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第4讲 乙醇(学生版)
1.重点：乙醇的结构和化学性质
2.难点：脱水反应和消除反应
3.技巧：乙醇分子结构的推测
4.技巧：有机物分子式的推测
【教学建议】独立预习+小组讨论。建议用时15分钟。
【具体操作】学生课前进行预习，课中进行小组讨论，达成共识。每个问题讨论3分钟，汇报1-2分钟。最后老师稍作点评和补充。采用优先选择的策略，每位学生必须汇报一个问题，先汇报的学生可以优先选择汇报哪个问题。通过小组讨论+优先选择的互动形式来活跃课堂，调动学生的学习积极性。老师将每位学生的表现记录在案，以便本次课结束时给学生的综合表现进行评价。有效利用课堂竞争：在课堂每个环节记录三位学生的表现情况，在“我的收获”环节评选处本次课的最优秀学生，鼓励其他学生继续努力。
1.上节课我们的预习作业之一是了解酒对人体健康的影响。你知道酒对人体健康有什么影响吗？
2.下图列举了酿酒的两种原料，你知道酒是怎样酿成的吗？
【教学建议】运用互动探究的方式，让学生探究乙醇可能的分子结构。
3.已知乙醇的分子式是C2H6O，以小组为单位，结合烃的知识，探究乙醇的分子结构。
【教学建议】知识梳理部分包括了醇这部分的拓展型课程的知识点，在拓展知识点处进行了说明。老师们可以根据学生程度酌情进行讲解。变式训练部分的题目老师们可以选择使用。题目前有★的题目为难题。此环节教案预期时间60分钟。教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。
、乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
C2H6O
CH3—CH2—OH
或CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
电子式
说明：
1.烃的衍生物：烃分子里的氢原子能被其他原子或原子团所取代生成新的有机化合物，从结构上分析，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫做烃的衍生物。例如，乙醇分子可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基取代后生成的产物。乙醇的官能团：羟基 —OH 。
2.乙醇分子中的等效氢有三种，它们分别是—CH3中的3个等效氢、—CH2一中的2个等效氢、—OH上的一个氢。
3.乙醇分子中的化学键：极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂。
【典型例题1】写出下列粒子的电子式。
羟基________________，氢氧根__________________，
乙醇________________，甲基__________________。
【分析】这道题难度较小，主要用来帮助学生巩固乙醇的结构。
【教学建议】这道题可以让学生们先做，再让学生交叉批改。
、乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。
【教学建议】此处建议多联系生活实际进行讲解来提高学生的学习兴趣。
（三）、乙醇的化学性质
1、乙醇的取代反应
（1）乙醇与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失
气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成
乙醇
钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢
气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成
结论：
①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠水解显碱性。CH3CH2ONa＋H—OHCH3CH2OH＋NaOH
②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO—H＋2Na→2NaOH＋H2↑
④其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如
2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑
【教学建议】比较法：对比金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱进行对比。
演示法：建议给学生演示实验或是播放实验视频。
【典型例题2】若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A.生石灰 B.金属钠 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
【教学建议】建议联系知识点进行讲解。
【变式训练】将四小块金属钠分别投入下列各烧杯中，试比较反应速率的快慢。
【教学建议】互动形式：以教代学。此题可以让做对的学生教做错的学生。
【教学建议】以下三类乙醇的取代反应可作为拓展内容讲解，其中酯化反应在新课讲解时可以放在后面羧酸部分学习。
（2）乙醇与HBr的反应
（3）乙醇分子间脱水
酯化反应
乙醇和羧酸的酯化
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
硝化反应
磺化反应
【教学建议】强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧氧化
C2H6O＋3O22CO2＋3H2O CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色
烃的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O
【典型例题3】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，求生成CO和CO2的质量各为多少克？
【教学建议】建议采用讲授法讲解，讲完后可以让学生复述一下解法。
【教学建议】在学生充分理解了上题的原理后，让学生独立完成以下变式训练。限时2-3分钟。
【变式训练1】在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
【教学建议】若学生掌握较好，变式训练2可以不做。
【变式训练2】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H8O2
（2）催化氧化
催化氧化原理：
①Cu被氧化为CuO。
②CH3CHO生成时，Cu又被释出来。
Cu是该反应的催化剂。
【教学建议】乙醇的催化氧化实验建议给学生演示实验或是播放实验视频。
乙醇的催化氧化原理可作为拓展内容讲解。
【典型例题4】将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）
A.无水乙醇： a=b B.石灰水：a>b C.NaHSO4溶液：a>b D.盐酸：a>b
【教学建议】建议结合每个选项给学生细致讲解，复习相关知识点。
【变式训练】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇
（3）与强氧化剂反应
例如，2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色 蓝绿色（检验酒驾）
再如，乙醇能够被高锰酸钾，浓硫酸等强氧化剂氧化。
【教学建议】乙醇与强氧化剂反应这个性质很容易被学生忽略，这是一个常考考点，一定要进行强调。
乙醇的消除反应
消除反应：在适当条件下，有机化合物分子内脱去小分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消除反应。
【教学建议】1.此处可以复习一下实验室制乙烯的实验。
2.总结一下乙醇的分子内脱水和分子间脱水反应。
3.联系乙醇能够被浓硫酸氧化，可以和学生解释实验室制乙烯的杂质CO2和SO2的来源。
（四）、乙醇的结构和化学性质的关系
物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．
（1）只在①处断裂——跟钠等活泼金属反应
（2）只在②处断裂——跟氢卤酸反应
（3）在①、④处同时断裂——催化氧化
（4）在②、③处同时断裂——消除反应
（5）在①、②处同时断裂——分子间脱水反应
总之，乙醇分子中的羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。
【教学建议】强调化学学习过程中重视结构决定性质，性质决定用途这条知识主线，学会系统的分析各物质的性质。
【典型例题5】写出下列反应的化学方程式。
（1）乙醇与钠________________________________________________________。
（2）2-甲基-1-丙醇发生消去反应__________________________________________。
（3）甲醇分子间脱水___________________________________________________。
【教学建议】此题建议让学生自己先对照知识点进行书写。
【变式训练1】乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
H H
⑤ ④ ② ①
H——C——C——O——H
③
H H
A.和金属钠反应时键①断裂
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
【变式训练2】下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( )
A.
B.
C.
D.
、乙醇的工业制法
1、发酵法
含淀粉的农产品或含纤维素的木屑、植物茎秆等经一定的预处理后，经水解、发酵即可制得乙醇。
(1)淀粉在有催化剂存在和加热条件下发生水解反应，生成葡萄糖。

(2)葡萄糖在催化剂的作用下生成乙醇。
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
2、乙烯水化法
(1)定义：乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇。用这种方法制取乙醇叫做乙烯水化法。
(2)化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应。
3、无水酒精的制法
（六）、乙醇的用途
乙醇在在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇可做燃料，向汽油中添加乙醇，既节约了石油资源，又能减少汽车尾气污染。用95%酒精、石蜡、硬脂 酸等制作的固体酒精易点燃，火焰温度均匀，携带方便，用途很多。
乙醇可做饮料，酒中含有乙醇。
乙醇是一种很好的有机溶剂 ，大部分有机物都可以溶于其中。
医疗上常用70%-75%的乙醇溶于可用作消毒剂。乙醇是一种重要的化工原料。
【典型例题6】 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是（ ）
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B.乙醇汽油是一种新型的化合物
C.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源
D.甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶
【变式训练】2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.用这种纤维乙醇部分代替成品油，有助于缓解日益增长的成品油需要
B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C.乙醇能部分代替汽油车作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
（七）、醇类
1、概念：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇。
2、分类：按羟基数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、多元醇。
3、饱和脂肪醇
(1)结构与通式：在饱和脂肪醇中，烷烃基与羟基连接，通式为CnH2n+2Om，饱和一元脂肪醇的通式为CnH2n+2O或CnH2n+1OH，CH3OH是最简单的饱和一元醇。
(2)物理性质：随分子中碳原子数目的增加呈规律性变化。
①熔、沸点：逐渐升高，一般情况下，低级醇为液体，高级醇为固体。
②溶解性：醇一般易溶于有机溶剂。羟基含量越高越易溶于水。
③密度：逐渐增大，但比水小。
(3)化学性质
①取代反应
a．与活泼金属反应
b．分子间脱水反应
②氧化反应
a．燃烧反应，其通式为CnH2n+2O+ O2nCO2+(n+1)H2O
b．催化氧化
c．被酸性KMnO4溶液氧化等。
③消除反应
④多元醇遇新制氢氧化铜会呈现特殊的降蓝色。
【教学建议】醇类的性质教学建议采用类比法，类比乙醇的性质。第④条为拓展内容。
【典型例题7】下列物质中，不属于醇类的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【变式训练1】 以为例，说明醇类具有的化学性质。（写化学方程式或现象）

【教学建议】互动形式：小组讨论。这道题可以让三个学生先进行讨论，得出完整答案。
【变式训练2】下列说法正确的是 ( )
A.醇分子中，若与—OH相连的碳原子上不连有氢原子，则醇不能发生消去反应
B.醇分子中，若—OH连接的碳原子的相邻碳原子上不连有氢原子，则醇不能发生催化氧化反应
C.凡醇都可发生置换反应
D.因为醇分子中含有—OH，故醇都易溶于水
【教学建议】若学生掌握较好，变式训练3-6可以选做或是不做。
【变式训练3】能证明乙醇分子有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B.0.1 mol乙醇跟足量的钠反应生成0.05 mol氢气
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脱水
【变式训练4】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A.①②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.①③④
【变式训练5】天文学家在太空发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇的说法正确的是（ ）
A.甲醇能使蛋白质变性
B.所有的醇都能发生消去反应
C.都符合通式CnH2n+1OH
D.醇与钠反应比水与钠反应剧烈
【变式训练6】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
A.不能发生消去反应?
B.能发生取代反应?
C.能溶于水，不溶于乙醇?
D.符合通式CnH2nO3
【典型例题8】有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL H2（标准状况），该混合物可能是（ ）
A.CH3OH和CH3CH2CH2OH
B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3
C.C2H5OH和CH3OH?
D.CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH
【教学建议】计算题作为一类典型考题，建议给学生进行举例讲解。
【教学建议】针对掌握情况，变式训练1和变式训练2可以挑选一道给学生练习。
【变式训练1】等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则产生氢气的体积之比是 （ ）
A.2∶3∶6 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3
★【变式训练2】某有机物的组成为碳52.25%、氢13%，该有机物1 g与足量金属钠反应，放出0.243 L H2 （标准状况），则该有机物的结构简式为（ ）
A.C2H5OH B.CH3CH2CH2OH C.CH3OH D.C4H9OH
4、几种重要的醇
(1)甲醇CH3OH
物理性质：甲醇为无色液体，俗称木精，工业酒精中含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。
有毒，与水、乙醇以任意比例互溶。
用途：重要的化工原料、车用燃料。
(2)乙二醇 HO—CH2CH2—OH
物理性质：乙二醇为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，能与水、乙醇相溶。
用途：重要的化工原料。其水溶液凝固点低，可用汽车发动机作抗冻剂。常用作溶剂，是合成树脂、合成纤维的重要原料。
(3)丙三醇
物理性质：丙三醇俗名甘油，为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，与水、乙醇以任意比例互溶，吸湿性强。
用途：重要的化工原料，可用于制造油墨、印泥、护肤产品、皮革加工，还可用作防冻剂、润滑剂等。
【典型例题9】看下表数据回答问题
相对分子质量
沸点
常温下状态
甲醇
32
64.7 ℃
液体
乙烷
30
－88.6 ℃
气态
从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（ ）
A.甲醇的相对分子质量大 B.甲醇中只有一个碳原子
C.甲醇分子内存在氢键 D.甲醇分子间存在氢键
5、醇的命名
醇的命名一般用系统命名法。系统命名法通常是选择带有羟基的最长碳链为主链，而以支链为取代基；主链碳原子的编号从离羟基最近的一端开始，按照主链碳原子的数目称为某醇，取代基的位置用阿拉伯数字标在取代基名称的前面，羟基位置用阿拉伯数字标在醇的名称的前面。例如：
【典型例题10】下列说法正确的是（ ）
CH3
A. CH3—C—CH3的名称应为2—甲基—2—丙醇
OH
B. 2—甲基—3，6—己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇
CH3 OH
C. CH3CH2—C—CH—CH2CH3的名称为4—甲基—3，4—己二醇
OH
CH3
D. CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3的名称为3，6—二乙基—1—庚醇
CH2CH2OH
【变式训练】对某一类醇作系统命名，其中正确的是（ ）
A.1，1—二甲基—3—丙醇 B.2—甲基—4—戊醇
C.3—甲基—2—丁醇 D.3，3—二甲基—1—丁醇
【教学建议】醇的催化氧化反应规律为拓展内容，强调醇的催化氧化规律，联系典型有机推断中常见习题进行分析。
、醇的催化氧化反应规律
a.与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。如：
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O?
b.与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。如：
?
c.与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
?
不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。
如分子式为C4H10O的醇有四种同分异构体
a.CH3CH2CH2CH2OH
b. CH3CH(OH)CH2CH3
c.CH3CH(CH3)CH2OH
d. (CH3)3COH
其中a、c可氧化成醛，b可氧化成酮，d不能被氧化成醛或酮。
【典型例题11】某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是（ ）
A. C2H6O B. C3H8O C. C4H10O D. C5H12O
【教学建议】醇的消除反应的反应机理和消除规律为拓展内容，强调醇的消除规律，联系典型有机推断中常见习题进行分析。
（九）、醇的消除反应的反应机理和消除规律：
①反应机理
脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
②消除反应的条件和规律：
a.醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消除反应而形成不饱和键。表示为：
除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热才可发生。
b.含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消除反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消除反应。如：
?【典型例题12】化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，
C4H10OC4H8 C4H8Br2，则结构式不可能的是 （ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
【变式训练1】下列醇类能发生消去反应的是 （ ）
①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤2，2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇
A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③④
【变式训练2】下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【教学建议】若学生掌握较好，且有富余时间，变式训练3和变式训练4可以给程度好的班级做练习。
★【变式训练3】将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有（ ）
A. 14种 B. 13种 C. 8种 D. 7种
★【变式训练4】和浓H2SO4共热，可能生成的有机物共有 种。
【教学建议】限时20分钟完成1~9题。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流，如有错漏之处，则由教师补充。对于程度非常好的学生可以选做附加题进行提高训练。老师需将学生得分记录在案，纳入课堂评价。
1.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A.蒸馏水 B.无水酒精 C.苯 D.75%的酒精
2.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3
3.乙醇分子中不同的化学键如下图所示：
关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.和金属钠反应键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C.和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂
D.和氢溴酸反应键①断裂
4.已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的（ ）
CH2—CH2
①CH2=CH2 ②CH3CHO ③CH2——CH2 ④ O O ⑤—[—CH2—CH2O—]n—
O CH2—CH2
A.① B.②③ C.③④ D.④⑤
5.(多选)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（ ）
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
6.只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，消耗的O2和生成的CO2体积比是1:2，这类有机物中 （ ）
A.相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O
B.相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O2
C.含有相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是14的整数倍
D.含有相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍
7.下列物质的名称中，正确的是（ ）
A.1，1－二甲基－3－丙醇 B.2－甲基－4－丁醇
C.3－甲基－1－丁醇 D.3，3－二甲基－1－丙醇
8.分子式为C3H8O的液态有机物A为1mol．与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H2（标准状况），则A分子中必含有一个 （填官能团的名称）。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_________________________。A与浓H2SO4共热（170℃以上），发生分子内脱水的反应，该反应方程式为 A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的方程式____________________________。

9.A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是 、 、 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式
B→C 。
D→C 。
D→B 。
【附加题】10.松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
A.醇 B.酚 C.饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
A.加成 B.水解 C.氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
【附加题】11.从丙醇合成丙三醇，可采用四步反应：丙醇丙烯A 1，2，3-三氯丙烷丙三醇
已知：
CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl
(1)写出①～④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①_________________________________________；___________________。
②_________________________________________；___________________。
③_________________________________________；___________________。
④_________________________________________；___________________。
(2)如果所用丙醇中混有异丙醇()，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。
__________________________________________________________________________。


★【附加题】12.（多选）将溶质的质量分数分别为3p%和p%的X 溶液体积混合后，其溶质的质量分数小于2p%，则X可能是下列物质中的 ( )
A.H2SO4 B.氨水 C.NaOH D. CH3CH2OH
★【附加题】13.为了测定乙醇的分子组成及结构，进行如下实验：
(1)①测定乙醇蒸气对氢气的相对密度为23。
②取经过干燥的乙醇6.9 g，在纯氧中完全燃烧，将生成物先后通过浓H2SO4及足量的氢氡化钠溶液，浓H2SO4的质量增加8.1 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。
通过计算求乙醇的分子式。再根据其分子式，试写出乙醇可能的结构式。
(2)利用乙醇能与金属钠反应产生氢气的性质，设计如下装置进行实验，推断乙醇的分子结构。
①现有下列仪器，如果按生产氢气的流向是从左向右，则仪器和导管的连接顺序是（填写编号）：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
②实验操作包括以下操作过程，其正确的操作顺序（填写字母）是 e → → →d→ → 。
a．从分液漏斗中将有机物逐滴加入烧瓶中，滴加完毕，关闭活塞；
b．在广口瓶中注入适量的水；
c．待烧瓶冷却到室温后，对量筒进行读数；
d．把一定量的乙醇注入分液漏斗中；
e．检查装置的气密性；
f．预先将一小块金属钠（足量）在二甲苯中熔成小钠球，冷却后倒入干燥的烧瓶中，塞紧橡皮塞。
(3)回答下列问题。
①将小块金属钠制成小钠球的作用是 。
②如要出现下列情况时，对实验结果（氢气体积）的影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）：
a．此反应是放热反应，若反应速率过大，实验结果 。
b．对量筒读数时，若量筒内的液面高于广口瓶内的液面，实验结果 。
(4)若消耗乙醇3.45 g，根据量筒内排出水的体积折算成氢气的体积为840 mL(标准状况)，根据计算，推断出乙醇的分子结构。
★【附加题】14.下图是乙醇脱氢反应的实验装置，
从装置A滴加纯乙醇，通过红热的铜催化剂（在装置B中），生成的气体通过装置C(内盛少量水)，一部分气体凝结并溶解于水，剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E)。
通过实验证明：(1)装置D中的气体是纯氢气；(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色溶液X；(3)X不能与溴水发生加成反应；(4)X能生成三氯取代物，不能生成四氯取代物，实验测得1.0 g乙醇经反应后所得氢气的体积为475 ml,(标准状况下)。
(1)根据上述实验数据，可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数，从而得出液体X的分子式是 ，这一计算的主要式子和数据是 。
(2)根据有机物的分子结构理论，把乙醇分子在上述反应中3种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式填入下表的空格中。
编号
可能的脱氢方式
脱氢产物结构式
a
b
c
(3)上表3个结构式中， 是X的结构式（填编号），判断的理由是
。
【教学建议】引导学生总结本次课重难点和易错题，抢答分享，分享者记录在案，纳入课堂评价。此环节设计时间在10分钟内。
1.
2.
3.
【教学建议】激励方式：此处老师可以结合三位学生在互动探索，精讲提升和达标PK三个环节的表现记录，给予分别评价，评选处本次课最表现优秀的学生提出言语表扬或是物质激励，对表现欠佳的学生提出改进意见，鼓励他们/她们继续努力。
【教学建议】1-9为必做题，包括本次课内容巩固作业和下次课预习作业。另有附件题三道10-12可以布置给学有余力的学生做。向学生强调完成课后巩固作业和预习作业的必要性。惩罚方式：如果不能完成，必须及时补上，同时要给大家讲一个趣味笑话，或是讲故事，或是屁股写字等等。
1．下列有关醇的叙述中，正确的是（ ）
A.所有醇都能发生消去反应
B.低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能与水以任意比互溶
C.凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇
D.乙醇和浓硫酸按1:3体积比混合、共热就一定能产生乙烯
下列反应中，属于消去反应的是（ ）
A.乙醇和浓硫酸加热到170℃
B.正丙醇与钠反应
C.甲醇在空气中燃烧
D.乙醇在催化剂存在下受热反应生成乙醛
等质量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ）
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.HOCH2CH2OH
D.HOCH2CH(OH)CH2OH
4.乙醇转变为乙醛的反应属于（ ）
A.去氢氧化 B.得氧氧化 C.去氢还原 D.得氧还原
5.某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05 g H2，等量的该醇经充分燃烧后生成H2O为3.6 g，则该醇是 （ ）
A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇
6.鉴别乙醇和汽油，最简单的化学方法是（ ）
A.加金属钠，有气体产生的是乙醇
B.加水，互溶的是乙醇
C.点燃，容易燃烧的是乙醇
D.和浓硫酸混合共热至170℃，有乙烯产生的是乙醇
7.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热
A.①②③ B. ①②④ C.①③④ D. ②③④
8.化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
(1)A分子中的官能团名称是 。
(2)A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式， 。
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是
。
9.预习作业（下节课课前会有讨论和评价环节，务必完成！）
(1)预习高二下册课本第58-67页，将预习过程中的疑问处记录在下方。
思考：酒以香醇为上品，为什么酒存放得越久，香味越浓？
(3)通过预习高二下册课本，查阅图书馆书籍，查阅网络资料等，了解日常生活中有哪些甲醛？如何防治？
★【附加题】10.写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
★【附加题】11.A、B、C、D、E五种有机物之间的转化关系如下：
已知A是石油化工的基本原料，C是具有刺激性的气体。试回答下列问题：
(1)写出制取B的化学方程式：
A→B 反应类型
D→E
E→B
(2)B的一种用途是
(3) B→C的化学方程式： ，反应类型
★【附加题】12.燃烧某有机物4.6 g，完全燃烧后生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g。该有机物的密度（标准状况下）为2.054 g/L， 求该有机物的分子式。
第4讲 乙醇(教师版)
1.重点：乙醇的结构和化学性质
2.难点：脱水反应和消除反应
3.技巧：乙醇分子结构的推测
4.技巧：有机物分子式的推测
【教学建议】独立预习+小组讨论。建议用时15分钟。
【具体操作】学生课前进行预习，课中进行小组讨论，达成共识。每个问题讨论3分钟，汇报1-2分钟。最后老师稍作点评和补充。采用优先选择的策略，每位学生必须汇报一个问题，先汇报的学生可以优先选择汇报哪个问题。通过小组讨论+优先选择的互动形式来活跃课堂，调动学生的学习积极性。老师将每位学生的表现记录在案，以便本次课结束时给学生的综合表现进行评价。有效利用课堂竞争：在课堂每个环节记录三位学生的表现情况，在“我的收获”环节评选处本次课的最优秀学生，鼓励其他学生继续努力。
1.上节课我们的预习作业之一是了解酒对人体健康的影响。你知道酒对人体健康有什么影响吗？
酒既可以安神镇静，又可以做兴奋剂，它可以直接刺激食道和胃壁，反射地刺激大脑，从而使血液循环加快。适量饮酒可以扩张血管，酒可以使人发汗，可以治寒痰咳嗽，酒还能溶解许多物质。人们常用酒来浸泡中草药。
过量饮酒会损害人体健康，如酒精中毒，损伤中枢神经系统；刺激胃粘膜，使人患慢性胃炎。
人饮酒后，酒精在人体内的代谢主要在肝脏内进行，经醇脱氢酶作用，乙醇氧化为乙醛，然后又在醛脱氢酶的作用下，进一步氧化为乙酸，进入循环系统，最后分解成二氧化碳和水排出体外。
喝酒前食用牛奶或淀粉类食物，可增强抵抗酒精的能力。醒酒的物质有酸辣汤、酸黄瓜、浓茶等。
2.下图列举了酿酒的两种原料，你知道酒是怎样酿成的吗？
【教学建议】运用互动探究的方式，让学生探究乙醇可能的分子结构。
3.已知乙醇的分子式是C2H6O，以小组为单位，结合烃的知识，探究乙醇的分子结构。
【教学建议】知识梳理部分包括了醇这部分的拓展型课程的知识点，在拓展知识点处进行了说明。老师们可以根据学生程度酌情进行讲解。变式训练部分的题目老师们可以选择使用。题目前有★的题目为难题。此环节教案预期时间60分钟。教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。
、乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
C2H6O
CH3—CH2—OH
或CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
电子式
说明：
1.烃的衍生物：烃分子里的氢原子能被其他原子或原子团所取代生成新的有机化合物，从结构上分析，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫做烃的衍生物。例如，乙醇分子可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基取代后生成的产物。乙醇的官能团：羟基 —OH 。
2.乙醇分子中的等效氢有三种，它们分别是—CH3中的3个等效氢、—CH2一中的2个等效氢、—OH上的一个氢。
3.乙醇分子中的化学键：极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂。
【典型例题1】写出下列粒子的电子式。
羟基________________，氢氧根__________________，
乙醇________________，甲基__________________。
【分析】这道题难度较小，主要用来帮助学生巩固乙醇的结构。
【答案】
【教学建议】这道题可以让学生们先做，再让学生交叉批改。
、乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。乙醇是优良的有机溶剂。
【教学建议】此处建议多联系生活实际进行讲解来提高学生的学习兴趣。
（三）、乙醇的化学性质
1、乙醇的取代反应
（1）乙醇与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失
气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成
乙醇
钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢
气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成
结论：
①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠水解显碱性。CH3CH2ONa＋H—OHCH3CH2OH＋NaOH
②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO—H＋2Na→2NaOH＋H2↑
④其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如
2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑
【教学建议】比较法：对比金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度，并分析两者的酸性强弱进行对比。
演示法：建议给学生演示实验或是播放实验视频。
【典型例题2】若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A.生石灰 B.金属钠 C.浓硫酸 D.无水硫酸铜
【分析】取待检验的酒精少许加入少量无水CuSO4，若变蓝则说明含有水分；不变蓝则说明不含水分。
【答案】D
【教学建议】建议联系知识点进行讲解。
【变式训练】将四小块金属钠分别投入下列各烧杯中，试比较反应速率的快慢。
【分析】钠投入四种液体中的共同点是都有H2生成。反应机理均为金属钠置换出液体中的氢。(3)中c(H+)最大，反应速率最快，(4)中CuSO4水解呈酸性，c(H+)大于H2O中的c(H+)，故反应速率(4)>(1)。C2H5OH中羟基氢原子的活泼性小于H2O中羟基氢原子的活泼性，故反应速率(2)最慢。
【答案】反应速率(3)>(4)>(1)>(2)
【教学建议】互动形式：以教代学。此题可以让做对的学生教做错的学生。
【教学建议】以下三类乙醇的取代反应可作为拓展内容讲解，其中酯化反应在新课讲解时可以放在后面羧酸部分学习。
（2）乙醇与HBr的反应
（3）乙醇分子间脱水
酯化反应
乙醇和羧酸的酯化
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
硝化反应
磺化反应
【教学建议】强调反应的断键原理，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应，也可以跟无机酸发生酯化反应。
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧氧化
C2H6O＋3O22CO2＋3H2O CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色
烃的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O
【典型例题3】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，求生成CO和CO2的质量各为多少克？
【分析】本题使用“摩尔守恒法”解。
(1)根据氢原子守恒求乙醇的物质的量。
(2)联立方程中： 碳的物质的量的守恒
CO和CO2总质量＝27.6－10.8
【答案】根据C2H5OH +O23H2O
n(C2H5OH)＝
设生成CO为x mol，CO2为y mol
x + y=0.2×2
28x + 44y＝27.6－10.8
x=0. 05 (mol)，y=0. 35 (moI)
m(CO)＝28×0.05=1.4 (g)
m(CO2)＝44×0.35=15.4 (g)
答：生成CO为1.4 g，CO2为15.4 g。
【教学建议】建议采用讲授法讲解，讲完后可以让学生复述一下解法。
【教学建议】在学生充分理解了上题的原理后，让学生独立完成以下变式训练。限时2-3分钟。
【变式训练1】在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）
A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算
【分析】直接写出乙醇燃烧和乙烯燃烧的化学方程式来解题，或利用烃的含氧衍生物燃烧通式和烃的燃烧通式解题。
【答案】C
【教学建议】若学生掌握较好，变式训练2可以不做。
【变式训练2】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H8O2
【分析】直接写出乙醇燃烧和乙烯燃烧的化学方程式来解题，或利用烃的含氧衍生物燃烧通式和烃的燃烧通式解题。
【答案】B
（2）催化氧化
催化氧化原理：
①Cu被氧化为CuO。
②CH3CHO生成时，Cu又被释出来。
Cu是该反应的催化剂。
【教学建议】乙醇的催化氧化实验建议给学生演示实验或是播放实验视频。
乙醇的催化氧化原理可作为拓展内容讲解。
【典型例题4】将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）
A.无水乙醇： a=b B.石灰水：a>b C.NaHSO4溶液：a>b D.盐酸：a>b
【分析】考察铜和氧化铜的性质，难度较小。
【答案】B
【教学建议】建议结合每个选项给学生细致讲解，复习相关知识点。
【变式训练】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.稀盐酸 C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇
【答案】C
（3）与强氧化剂反应
例如，2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色 蓝绿色（检验酒驾）
再如，乙醇能够被高锰酸钾，浓硫酸等强氧化剂氧化。
【教学建议】乙醇与强氧化剂反应这个性质很容易被学生忽略，这是一个常考考点，一定要进行强调。
乙醇的消除反应
消除反应：在适当条件下，有机化合物分子内脱去小分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消除反应。
【教学建议】1.此处可以复习一下实验室制乙烯的实验。
2.总结一下乙醇的分子内脱水和分子间脱水反应。
3.联系乙醇能够被浓硫酸氧化，可以和学生解释实验室制乙烯的杂质CO2和SO2的来源。
（四）、乙醇的结构和化学性质的关系
物质的性质是由物质的结构决定的，乙醇的结构决定了乙醇的性质，特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理，把握了乙醇的结构，也就掌握了乙醇的性质．
（1）只在①处断裂——跟钠等活泼金属反应
（2）只在②处断裂——跟氢卤酸反应
（3）在①、④处同时断裂——催化氧化
（4）在②、③处同时断裂——消除反应
（5）在①、②处同时断裂——分子间脱水反应
总之，乙醇分子中的羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。
【教学建议】强调化学学习过程中重视结构决定性质，性质决定用途这条知识主线，学会系统的分析各物质的性质。
【典型例题5】写出下列反应的化学方程式。
（1）乙醇与钠________________________________________________________。
（2）2-甲基-1-丙醇发生消去反应__________________________________________。
（3）甲醇分子间脱水___________________________________________________。
【答案】2C2H5OH+2Na → 2C2H5ONa+H2↑

【教学建议】此题建议让学生自己先对照知识点进行书写。
【变式训练1】乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
H H
⑤ ④ ② ①
H——C——C——O——H
③
H H
A.和金属钠反应时键①断裂
B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
【分析】根据乙醇在发生个反应时的实质进行分析。A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂，故是正确的。B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水，是②和⑤键断裂，也是正确的。C选项发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙醇断键①，另一分子乙醇断裂②，故是错误的。D选项是乙醇氧化为乙醚，断键为①和③，也是正确的。
【答案】C
【变式训练2】下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
、乙醇的工业制法
1、发酵法
含淀粉的农产品或含纤维素的木屑、植物茎秆等经一定的预处理后，经水解、发酵即可制得乙醇。
(1)淀粉在有催化剂存在和加热条件下发生水解反应，生成葡萄糖。

(2)葡萄糖在催化剂的作用下生成乙醇。
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
2、乙烯水化法
(1)定义：乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇。用这种方法制取乙醇叫做乙烯水化法。
(2)化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应。
3、无水酒精的制法
（六）、乙醇的用途
乙醇在在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇可做燃料，向汽油中添加乙醇，既节约了石油资源，又能减少汽车尾气污染。用95%酒精、石蜡、硬脂 酸等制作的固体酒精易点燃，火焰温度均匀，携带方便，用途很多。
乙醇可做饮料，酒中含有乙醇。
乙醇是一种很好的有机溶剂 ，大部分有机物都可以溶于其中。
医疗上常用70%-75%的乙醇溶于可用作消毒剂。乙醇是一种重要的化工原料。
【典型例题6】 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是（ ）
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B.乙醇汽油是一种新型的化合物
C.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源
D.甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶
【答案】B
【变式训练】2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.用这种纤维乙醇部分代替成品油，有助于缓解日益增长的成品油需要
B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C.乙醇能部分代替汽油车作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D.掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
【答案】C
（七）、醇类
1、概念：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇。
2、分类：按羟基数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、多元醇。
3、饱和脂肪醇
(1)结构与通式：在饱和脂肪醇中，烷烃基与羟基连接，通式为CnH2n+2Om，饱和一元脂肪醇的通式为CnH2n+2O或CnH2n+1OH，CH3OH是最简单的饱和一元醇。
(2)物理性质：随分子中碳原子数目的增加呈规律性变化。
①熔、沸点：逐渐升高，一般情况下，低级醇为液体，高级醇为固体。
②溶解性：醇一般易溶于有机溶剂。羟基含量越高越易溶于水。
③密度：逐渐增大，但比水小。
(3)化学性质
①取代反应
a．与活泼金属反应
b．分子间脱水反应
②氧化反应
a．燃烧反应，其通式为CnH2n+2O+ O2nCO2+(n+1)H2O
b．催化氧化
c．被酸性KMnO4溶液氧化等。
③消除反应
④多元醇遇新制氢氧化铜会呈现特殊的降蓝色。
【教学建议】醇类的性质教学建议采用类比法，类比乙醇的性质。第④条为拓展内容。
【典型例题7】下列物质中，不属于醇类的是 ( )
A.
B.
C.
D.
【分析】由烃基与羟基相连而成的化合物，只要—OH不直接连在苯环上就是醇类。中的—OH直接连在了苯环上，不属于醇类。
【答案】C
【变式训练1】 以为例，说明醇类具有的化学性质。（写化学方程式或现象）
【分析】回忆醇类的化学通性，逐条写出化学方程式或现象即可。
【答案】 (1)置换反应：
(2)燃烧：
(3)能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)催化氧化：
(5)消去反应：
(6)取代反应：
【教学建议】互动形式：小组讨论。这道题可以让三个学生先进行讨论，得出完整答案。
【变式训练2】下列说法正确的是 ( )
A.醇分子中，若与—OH相连的碳原子上不连有氢原子，则醇不能发生消去反应
B.醇分子中，若—OH连接的碳原子的相邻碳原子上不连有氢原子，则醇不能发生催化氧化反应
C.凡醇都可发生置换反应
D.因为醇分子中含有—OH，故醇都易溶于水
【分析】醇发生消去反应，对其结构的要求是与—OH所连碳原子的邻位碳上有氢原子。醇发生催化氧化反应，对其结构的要求是与—OH所连的碳原子上有氢原子。凡醇都含有—OH，都能与活泼金属发生置换反应，放出H2。在醇中，—OH的百分含量高的易溶于水，—OH的百分含量低的难溶于水。
【答案】C
【教学建议】若学生掌握较好，变式训练3-6可以选做或是不做。
【变式训练3】能证明乙醇分子有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B.0.1 mol乙醇跟足量的钠反应生成0.05 mol氢气
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脱水
【分析】乙醇生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中含有一个羟基。
【答案】B
【变式训练4】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A.①②③ B.①②③④
C.①②③④⑤ D.①③④
【分析】因分子中含有“”可发生加成、氧化、加聚反应；因含有“—OH”可发生氧化、取代（分子间脱水）；醇类物质能燃烧。
【答案】C
【变式训练5】天文学家在太空发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇的说法正确的是（ ）
A.甲醇能使蛋白质变性
B.所有的醇都能发生消去反应
C.都符合通式CnH2n+1OH
D.醇与钠反应比水与钠反应剧烈
【分析】A选项，甲醇、乙醇、甲醛都能使蛋白质变性，符合题意；B选项，与烃基（—OH）相连的碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应，不符合题意；C选项，饱和一元醇的通式才是CnH2n+1OH，不符合题意；D选项，醇不能电离出氢离子，而水能够微弱电离出氢离子，故醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，不符合题意。
【答案】A
【变式训练6】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）
A.不能发生消去反应?
B.能发生取代反应?
C.能溶于水，不溶于乙醇?
D.符合通式CnH2nO3
【答案】B
【典型例题8】有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL H2（标准状况），该混合物可能是（ ）
A.CH3OH和CH3CH2CH2OH
B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3
C.C2H5OH和CH3OH?
D.CH3CH2CH2OH和(CH3)3CCH2OH
【分析】结合醇和钠的取代反应进行计算。
【答案】AC
【教学建议】计算题作为一类典型考题，建议给学生进行举例讲解。
【教学建议】针对掌握情况，变式训练1和变式训练2可以挑选一道给学生练习。
【变式训练1】等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则产生氢气的体积之比是 （ ）
A.2∶3∶6 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3
【分析】金属钠置换出乙醇、乙二醇、丙三醇的羟基中的氢。等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇的羟基数比值等于它们与足量钠产生等体积氢气的比值。
【答案】D
★【变式训练2】某有机物的组成为碳52.25%、氢13%，该有机物1 g与足量金属钠反应，放出0.243 L H2 （标准状况），则该有机物的结构简式为（ ）
A.C2H5OH B.CH3CH2CH2OH C.CH3OH D.C4H9OH
【答案】A
4、几种重要的醇
(1)甲醇CH3OH
物理性质：甲醇为无色液体，俗称木精，工业酒精中含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。
有毒，与水、乙醇以任意比例互溶。
用途：重要的化工原料、车用燃料。
(2)乙二醇 HO—CH2CH2—OH
物理性质：乙二醇为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，能与水、乙醇相溶。
用途：重要的化工原料。其水溶液凝固点低，可用汽车发动机作抗冻剂。常用作溶剂，是合成树脂、合成纤维的重要原料。
(3)丙三醇
物理性质：丙三醇俗名甘油，为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，与水、乙醇以任意比例互溶，吸湿性强。
用途：重要的化工原料，可用于制造油墨、印泥、护肤产品、皮革加工，还可用作防冻剂、润滑剂等。
【典型例题9】看下表数据回答问题
相对分子质量
沸点
常温下状态
甲醇
32
64.7 ℃
液体
乙烷
30
－88.6 ℃
气态
从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（ ）
A.甲醇的相对分子质量大 B.甲醇中只有一个碳原子
C.甲醇分子内存在氢键 D.甲醇分子间存在氢键
【答案】D
5、醇的命名
醇的命名一般用系统命名法。系统命名法通常是选择带有羟基的最长碳链为主链，而以支链为取代基；主链碳原子的编号从离羟基最近的一端开始，按照主链碳原子的数目称为某醇，取代基的位置用阿拉伯数字标在取代基名称的前面，羟基位置用阿拉伯数字标在醇的名称的前面。例如：
【典型例题10】下列说法正确的是（ ）
CH3
A. CH3—C—CH3的名称应为2—甲基—2—丙醇
OH
B. 2—甲基—3，6—己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇
CH3 OH
C. CH3CH2—C—CH—CH2CH3的名称为4—甲基—3，4—己二醇
OH
CH3
D. CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH3的名称为3，6—二乙基—1—庚醇
CH2CH2OH
【分析】A选项由命名方法可知正确；B选项由名称写出结构简式是：
CH3
CH3—CH—CHCH2CH2CH2OH，故此命名方法错误，正确的是：5—甲基—1，4—己二醇；C选
OH
项的名称应为3—甲基—3，4—己二醇；D选项中最长的碳链应为8个碳原子。
【答案】A
【变式训练】对某一类醇作系统命名，其中正确的是（ ）
A.1，1—二甲基—3—丙醇 B.2—甲基—4—戊醇
C.3—甲基—2—丁醇 D.3，3—二甲基—1—丁醇
【分析】先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式，再由醇的系统命名法分析其正误。
选项
结构简式
命名错误原因
正确命名
A
CH2—CH2—CH(CH3)2
OH
主链、编号错误
4—甲基—1—丁醇
B
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3 OH
编号错误
4—甲基—2—戊醇
C
CH3—CH—CH—CH3
CH3 OH
正确
正确
D
CH3
CH3—C—CH2—CH2OH
CH3
正确
正确
【答案】CD
【教学建议】醇的催化氧化反应规律为拓展内容，强调醇的催化氧化规律，联系典型有机推断中常见习题进行分析。
、醇的催化氧化反应规律
a.与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。如：
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O?
b.与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。如：
?
c.与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
?
不能形成 双键，不能被氧化成醛或酮。
如分子式为C4H10O的醇有四种同分异构体
a.CH3CH2CH2CH2OH
b. CH3CH(OH)CH2CH3
c.CH3CH(CH3)CH2OH
d. (CH3)3COH
其中a、c可氧化成醛，b可氧化成酮，d不能被氧化成醛或酮。
【典型例题11】某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是（ ）
A. C2H6O B. C3H8O C. C4H10O D. C5H12O
【分析】由醇的催化氧化规律知，若得到醛，该醇应含有一CH2OH。A项，C2H5OH被氧化为醛时只有CH3CHO一种结构；B项，C3H8O可以改写为C2H5—CH2OH，—C2H5只有一种结构，所以C3H8O只能被氧化成一种醛CH3CH2CHO；C项，C4H10O可以改写为C3H7—CH2OH，C3H7有一CH2—CH2—CH3，两种结构，所以C4H10O被氧化可能生成CH3CH2CH2CHO和两种醛；D项，C5H12O可以改写为
四种结构，所以C5H12O被氧化可能生成CH3CH2CH2CH2CHO、、
四种醛。
【答案】C
【点拨】只有—OH在链的末端即拥有—CH2OH组成时，才能被氧化成醛。解答本题时可先将分子式改写成R—CH2OH的形式，R—有几种结构，则氧化成的醛就有几种结构。
【教学建议】醇的消除反应的反应机理和消除规律为拓展内容，强调醇的消除规律，联系典型有机推断中常见习题进行分析。
（九）、醇的消除反应的反应机理和消除规律：
①反应机理
脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
②消除反应的条件和规律：
a.醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消除反应而形成不饱和键。表示为：
除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热才可发生。
b.含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消除反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消除反应。如：
?【典型例题12】化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，
C4H10OC4H8 C4H8Br2，则结构式不可能的是 （ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
【答案】B
【变式训练1】下列醇类能发生消去反应的是 （ ）
①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤2，2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇 ⑦环己醇
A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③④
【答案】B
【变式训练2】下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【分析】分子中，羟基所连碳原子上有氢原子，而羟基所连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，所以均可以发生催化氧化反应生成对应的醛，不能发生消去反应。(CH3)2CHOH既可以发生催化氧化反应也可以发生消去反应。可以发生消去反应，但不能发生催化氧化反应。
【答案】D
【教学建议】若学生掌握较好，且有富余时间，变式训练3和变式训练4可以给程度好的班级做练习。
★【变式训练3】将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有（ ）
A. 14种 B. 13种 C. 8种 D. 7种
【分析】分子式为C4H10O的醇共有四种：CH3CH2CH2CH2OH、、
。它们发生分子内脱水产物有三种：CH3CH2—CH＝CH2、CH3—CH＝CH—CH3，。同种分子间脱水产物有四种，不同种分子间脱水产物有六种。故可得到十三种有机产物。
【答案】B
【点拨】醇类物质在浓硫酸、加热条件下反应较复杂，确定反应产物时，要先确定醇分子的种数，再按各分子的结构特点分析所能发生的反应，结合反应条件，确定反应类型，分析可生成的各种产物。C4H10O在醇类物质中存在同分异构体；醇在浓硫酸加热的条件下，可发生消去反应和分子间脱水反应。先找出C4H10O的各种醇类同分异构体，再分析各分子的消去反应和分子间脱水的产物。
★【变式训练4】和浓H2SO4共热，可能生成的有机物共有 种。
【分析】根据乙醇的化学性质可推测出：在醇和浓H2SO4共热的备件下，醇可能发生消去反应或分子间脱水反应。所以，苓题的有机产物共有5种。
【答案】5
【教学建议】限时20分钟完成1~9题。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流，如有错漏之处，则由教师补充。对于程度非常好的学生可以选做附加题进行提高训练。老师需将学生得分记录在案，纳入课堂评价。
1.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A.蒸馏水 B.无水酒精 C.苯 D.75%的酒精
2.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3
3.乙醇分子中不同的化学键如下图所示：
关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.和金属钠反应键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C.和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂
D.和氢溴酸反应键①断裂
4.已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的（ ）
CH2—CH2
①CH2=CH2 ②CH3CHO ③CH2——CH2 ④ O O ⑤—[—CH2—CH2O—]n—
O CH2—CH2
A.① B.②③ C.③④ D.④⑤
5.(多选)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是（ ）
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
6.只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，消耗的O2和生成的CO2体积比是1:2，这类有机物中 （ ）
A.相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O
B.相对分子质量最小的化合物的化学式是CH2O2
C.含有相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是14的整数倍
D.含有相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍
7.下列物质的名称中，正确的是（ ）
A.1，1－二甲基－3－丙醇 B.2－甲基－4－丁醇
C.3－甲基－1－丁醇 D.3，3－二甲基－1－丙醇
8.分子式为C3H8O的液态有机物A为1mol．与足量的金属钠作用，可以生成11.2 L H2（标准状况），则A分子中必含有一个 （填官能团的名称）。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_________________________。A与浓H2SO4共热（170℃以上），发生分子内脱水的反应，该反应方程式为 A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的方程式____________________________。
【答案】羟基 CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑+ H2O
2 CH3CH2CH2OH +O22 CH3CH2CHO+2H2O
9.A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是 、 、 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式
B→C 。
D→C 。
D→B 。
【答案】（1）CH≡CH、CH2＝CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH
（2）CH2＝CH2+Br2 → CH3CH2Br
【附加题】10.松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
A.醇 B.酚 C.饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
A.加成 B.水解 C.氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
【解析】：（1）由α－松油醇的结构简式可确定分子式，只要看懂结构简式中的原子、基团间的连接方式，问题即可解决。
（2）由α－松油醇的结构简式，观察官能团和各基团不难看出，其官能团为醇羟基，其烃基为不饱和脂肪基（无苯环，故非芳烃基）。按官能团及烃基的特点确定α－松油醇所属类别，应为不饱和的一元脂环醇。
由其结构特点及官能团不难推测其性质及发生的反应。烃基上含有烯键，，故能发生加成及氧化反应
由于α－松油醇为醇类，跟羧酸R—COOH可发生酯化反应，按照酯化反应的原理写出方程式即可。
CH3
CH3
（5）由A的结构简式H18O—C— 知与—18OH连接的C原子所连接的三
OH
CH3
个碳原子上都有H原子，β－松油醇分子内有两个甲基，显然消去的是—18OH和跟它连接的碳原子上连接的甲基上有一个H原子而生成烯键；γ松油醇是消去—18OH和跟它连接的碳原子上连接的甲基上有一个H原子而生成碳碳双键。
（1）C10H1818O （2）a （3）a、c
（4）RCOOH＋ → ＋H2O
（5）、
【附加题】11.从丙醇合成丙三醇，可采用四步反应：丙醇丙烯A 1，2，3-三氯丙烷丙三醇
已知：
CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl
(1)写出①～④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①_________________________________________；___________________。
②_________________________________________；___________________。
③_________________________________________；___________________。
④_________________________________________；___________________。
(2)如果所用丙醇中混有异丙醇()，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。
__________________________________________________________________________。
【答案】(1)①CH3CH2CH2OHCH3CH＝CH2↑+ H2O 消去反应
②CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl 取代反应
③CH2＝CHCH2Cl +Cl2CH2Cl—CHCl—CH2Cl 加成反应
④ 取代反应
(2)没有影响，因为异丙醇发生消去反应（分子内脱水）时得到的产物也是丙烯。

★【附加题】12.（多选）将溶质的质量分数分别为3p%和p%的X 溶液体积混合后，其溶质的质量分数小于2p%，则X可能是下列物质中的 ( )
A.H2SO4 B.氨水 C.NaOH D. CH3CH2OH
★【附加题】13.为了测定乙醇的分子组成及结构，进行如下实验：
(1)①测定乙醇蒸气对氢气的相对密度为23。
②取经过干燥的乙醇6.9 g，在纯氧中完全燃烧，将生成物先后通过浓H2SO4及足量的氢氡化钠溶液，浓H2SO4的质量增加8.1 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。
通过计算求乙醇的分子式。再根据其分子式，试写出乙醇可能的结构式。
(2)利用乙醇能与金属钠反应产生氢气的性质，设计如下装置进行实验，推断乙醇的分子结构。
①现有下列仪器，如果按生产氢气的流向是从左向右，则仪器和导管的连接顺序是（填写编号）：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
②实验操作包括以下操作过程，其正确的操作顺序（填写字母）是 e → → →d→ → 。
a．从分液漏斗中将有机物逐滴加入烧瓶中，滴加完毕，关闭活塞；
b．在广口瓶中注入适量的水；
c．待烧瓶冷却到室温后，对量筒进行读数；
d．把一定量的乙醇注入分液漏斗中；
e．检查装置的气密性；
f．预先将一小块金属钠（足量）在二甲苯中熔成小钠球，冷却后倒入干燥的烧瓶中，塞紧橡皮塞。
(3)回答下列问题。
①将小块金属钠制成小钠球的作用是 。
②如要出现下列情况时，对实验结果（氢气体积）的影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）：
a．此反应是放热反应，若反应速率过大，实验结果 。
b．对量筒读数时，若量筒内的液面高于广口瓶内的液面，实验结果 。
(4)若消耗乙醇3.45 g，根据量筒内排出水的体积折算成氢气的体积为840 mL(标准状况)，根据计算，推断出乙醇的分子结构。
【答案】 (1) 乙醇的分子式为C2H6O。
乙醇可能的结构式为：
(2)①6、3、1、5、2、4。
②e→f→b→d→a→c。(或e→b→f→d→a→c。)
(3)①增大接触面积，使反应进行完全
②a．偏低 b．偏低
(4)
★【附加题】14.下图是乙醇脱氢反应的实验装置，
从装置A滴加纯乙醇，通过红热的铜催化剂（在装置B中），生成的气体通过装置C(内盛少量水)，一部分气体凝结并溶解于水，剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E)。
通过实验证明：(1)装置D中的气体是纯氢气；(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色溶液X；(3)X不能与溴水发生加成反应；(4)X能生成三氯取代物，不能生成四氯取代物，实验测得1.0 g乙醇经反应后所得氢气的体积为475 ml,(标准状况下)。
(1)根据上述实验数据，可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数，从而得出液体X的分子式是 ，这一计算的主要式子和数据是 。
(2)根据有机物的分子结构理论，把乙醇分子在上述反应中3种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式填入下表的空格中。
编号
可能的脱氢方式
脱氢产物结构式
a
b
c
(3)上表3个结构式中， 是X的结构式（填编号），判断的理由是
。
【答案】(1) C2H4O
(3)a b式中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应；c式中有4个相同的氢原子，能生成四氯取代产物。只有a式符合实验结果
【教学建议】引导学生总结本次课重难点和易错题，抢答分享，分享者记录在案，纳入课堂评价。此环节设计时间在10分钟内。
1.
2.
3.
【教学建议】激励方式：此处老师可以结合三位学生在互动探索，精讲提升和达标PK三个环节的表现记录，给予分别评价，评选处本次课最表现优秀的学生提出言语表扬或是物质激励，对表现欠佳的学生提出改进意见，鼓励他们/她们继续努力。
【教学建议】1-9为必做题，包括本次课内容巩固作业和下次课预习作业。另有附件题三道10-12可以布置给学有余力的学生做。向学生强调完成课后巩固作业和预习作业的必要性。惩罚方式：如果不能完成，必须及时补上，同时要给大家讲一个趣味笑话，或是讲故事，或是屁股写字等等。
1．下列有关醇的叙述中，正确的是（ ）
A.所有醇都能发生消去反应
B.低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能与水以任意比互溶
C.凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇
D.乙醇和浓硫酸按1:3体积比混合、共热就一定能产生乙烯
下列反应中，属于消去反应的是（ ）
A.乙醇和浓硫酸加热到170℃
B.正丙醇与钠反应
C.甲醇在空气中燃烧
D.乙醇在催化剂存在下受热反应生成乙醛
等质量的下列醇与足量的金属钠反应，产生气体最多的是（ ）
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.HOCH2CH2OH
D.HOCH2CH(OH)CH2OH
4.乙醇转变为乙醛的反应属于（ ）
A.去氢氧化 B.得氧氧化 C.去氢还原 D.得氧还原
5.某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05 g H2，等量的该醇经充分燃烧后生成H2O为3.6 g，则该醇是 （ ）
A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇
6.鉴别乙醇和汽油，最简单的化学方法是（ ）
A.加金属钠，有气体产生的是乙醇
B.加水，互溶的是乙醇
C.点燃，容易燃烧的是乙醇
D.和浓硫酸混合共热至170℃，有乙烯产生的是乙醇
7.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热
A.①②③ B. ①②④ C.①③④ D. ②③④
8.化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
(1)A分子中的官能团名称是 。
(2)A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式， 。
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是
。
9.预习作业（下节课课前会有讨论和评价环节，务必完成！）
(1)预习高二下册课本第58-67页，将预习过程中的疑问处记录在下方。
思考：酒以香醇为上品，为什么酒存放得越久，香味越浓？
(3)通过预习高二下册课本，查阅图书馆书籍，查阅网络资料等，了解日常生活中有哪些甲醛？如何防治？
★【附加题】10.写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
★【附加题】11.A、B、C、D、E五种有机物之间的转化关系如下：
已知A是石油化工的基本原料，C是具有刺激性的气体。试回答下列问题：
(1)写出制取B的化学方程式：
A→B 反应类型
D→E
E→B
(2)B的一种用途是
(3) B→C的化学方程式： ，反应类型
★【附加题】12.燃烧某有机物4.6 g，完全燃烧后生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g。该有机物的密度（标准状况下）为2.054 g/L， 求该有机物的分子式。
课后作业答案
1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D
8．(1)羟基

分析：由A生成B、C、D及D生成E的反应及条件可知A为醇类，根据A的分子式，很易解答(2)(3)的两个问题。
9. 略
10.
11.
12．M(有)＝2.054×22. 446(g/mol)
由CO2和H2O的质量分别计算4.6 g中含碳和氢的质量。
m(C)＝8.8/44 ×12＝2.4(g) m(H)＝5.4/18×2=0.6(g) 。
分析有机物中是否含有氧元素：
m(O)=4.6－m(C)－m(H) =4. 6－2. 4－0. 6=1.6(g)
则该有机物含有氧元素。
n(C) : n(H) : n(O)＝＝2 : 6 : 1
最简式为C2H6O。
则有机物的分子式为C2H6O。

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