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化学装置的连接 （复习课）
一.常见试剂的常见作用
a．浓硫酸：干燥(吸水)。
b．氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳等能与其反应的气体。
c．澄清石灰水：检验二氧化碳的存在；检验二氧化碳是否被除尽（放在氢氧化钠溶液后时）。有时候用氢氧化钡也可以达到实验目的。
d．硫酸铜粉末（无水硫酸铜）：检验水的存在；检验水是否被除尽（放在浓硫酸后时）。
e．碱石灰：吸收水分和二氧化碳。—一般放在最后起保护作用，防止外界的二氧化碳和水与实验的干扰
f．浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜：检验氢气的存在。
g．氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水：检验一氧化碳的存在。
二.装置连接的一般顺序（定性实验，证明有没有）
a、若检验气体的存在，则一般先证明H2O的存在，再验证存在CO2。（证明先证水）（先用无水硫酸铜再用澄清石灰水）
b、若除杂，一般先除去CO2，再除去水蒸气（除杂后除水）（先用氢氧化钠再用浓硫酸）
c、涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。（只有在收集气体时才会出现短进长出）
例：有一种不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的水蒸气和二氧化碳．现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种都有若干个），若要达到以下两个目的：（1）证明混有水蒸气和二氧化碳；（2）除去水蒸气和二氧化碳．请回答：

（1）为了达到上述两个目的，请用各装置的代号表示出正确的连接顺序．
不纯的CO→ → → → →纯净的CO
甲装置的作用是 （3）乙装置的作用是________________
（4）丙装置的作用是 （5）丁装置的作用是 __________________
三.化学实验中的定量实验。多数实验是定性的实验，主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量，以测量反应产生的二氧化碳为例：
a．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，并测量吸收前后溶液质量，两者之差即为二氧化碳的质量。
b．使用右图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。
该装置工作原理：气体进入集气瓶中，气压增大，水被压入到量筒中，量筒中水的体积即为气体的体积
注意：（1）集气瓶中导管是短进长出。
（2）由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应，因此如要测量二氧化碳气 体体积，应在水面加一层油，防止二氧化碳溶于水。
（3）当在定量实验中，很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸来吸收水，此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用，所以浓硫酸放在前面，氢氧化钠放在后面。
所以实验目的不同，相同的实验装置作用不同，连接顺序也不同。一定要看清楚实验目的。
例：在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
质 装置 量 时间 装置① 装置③
实验前 220.0克 195.0克
实验后 222.1克 199.4克
装置连接顺序为： _ _ 。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 __ __ 。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；该结果与理论值不符，从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ __ __
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解
造成误差的原因：可以是外界的影响，也可以是产生的物质没有完全被吸收，也可能是物体本身含有的物质的影响。不可能是物质没有完全分解，因为物质没有完全分解根据化学方程式，几种物质还是成比例的。
具体是哪一种因素，就要根据化学方程式物质成比例去判断哪一种多了或另一物质少了。再去找物质多或少的原因。
练习：1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。
(1)B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中
(2)C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？________________
练习2由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社

会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元
素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ．理由是 ；(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。
化学实验中的尾气处理——当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理，CO用点燃的酒精灯或收集起来


例：如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ?）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

课后巩固练习：
1.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成份，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
2.在做模拟炼铁的实验时，实验室常通过加热草酸晶体（C2H2O4）的方法来获取一氧化碳，加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式：__________________________
实验室提供了以下装置，可设计一系列实验来验证草酸分解的产物．（白色无水硫酸铜遇水显蓝色。）

（1）检验二氧化碳气体用装置 ，现象是 ，反应方程式是________
（2）王强同学设计的系列实验的装置顺序是：混合气体→A→B→C→D→B，其中C装置的作用是 ；装置D中可看到的现象是 ；第二次使用装置B作用是_______
（3）针对王强同学的设计，小美同学提出，应该在装置C后加一个装置B，目的是____________
（4）周密同学提出，该系列装置还有一个缺点就是______________________
3.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克） a c
D装置的中U形管与固体的总质量 b d




请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
（3）F装置的作用：①“抽气”② 。
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 （用字母a、b、c、d表示）






4.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验；









【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是______________________________；
（2）能证明气体中含有CO2的现象是______________________________；
【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是___________；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由________________________________________。










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化学装置的连接
一.常见试剂的常见作用
a．浓硫酸：干燥(吸水)。
b．氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳等能与其反应的气体。
c．澄清石灰水：检验二氧化碳的存在；检验二氧化碳是否被除尽（放在氢氧化钠溶液后时）。
d．硫酸铜粉末（无水硫酸铜）：检验水的存在。

e．碱石灰：吸收水分和二氧化碳。
f．浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜：检验氢气的存在。
g．氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水：检验一氧化碳的存在。

起保护作用。一般放在装置最后
检验水是否被除尽（放在浓硫酸后时）
二.装置连接的一般顺序
a、若检验气体的存在，则一般先证明H2O的存在，再验证存在CO2。（证明先证水）（先用无水硫酸铜再用澄清石灰水）
b、若除杂，一般先除去CO2，再除去水蒸气（除杂后除水）（先用氢氧化钠再用浓硫酸）
c、涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。（只有在收集气体时才会出现短进长出）



例：有一种不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的水蒸气和二氧化碳．现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种都有若干个），若要达到以下两个目的：（1）证明混有水蒸气和二氧化碳；（2）除去水蒸气和二氧化碳．请回答：



（1）为了达到上述两个目的，请用各装置的代号表示出正确的连接顺序．
不纯的CO→ ______→ ______ → ______→ ______→纯净的CO
（2）甲装置的作用是 ______ （3）乙装置的作用是 ______
（4）丙装置的作用是 ______ （5）丁装置的作用是 ______
乙
丙
丁
甲
除水
检验水
检验CO2
吸收CO2
三.化学实验中的定量实验。
多数实验是定性的实验，主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量，以测量反应产生的二氧化碳为例：
a．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，并测量吸收前后溶液质量，两者之差即为二氧化碳的质量。
b．使用下图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。
该装置工作原理：气体进入集气瓶中，气压增大，水被压入到量筒中，量筒中水的体积即为气体的体积
注意：（1）集气瓶中导管是短进长出。
（2）由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应，因此如要测量二氧化碳气体体积，应在水面加一层油，防止二氧化碳溶于水。
（3）当在定量实验中，很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸来吸收水，此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用，所以浓硫酸放在前面，氢氧化钠放在后面。

定量实验中——先吸收水，再吸收二氧化碳
定量实验中——先接浓硫酸，再接氢氧化钠
例：在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：

装置连接顺序为： _ _ 。（填写编号）
质 装置量时间 装置① 装置③
实验前 220.0克 195.0克
实验后 222.1克 199.4克
2
1
3
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为。 （要求写出最简整数比）
（3）结果分析；该结果与理论值不符，从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ __
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解
21：44
AC
练习：1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。
(1)B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中
(2)C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
CO2
把BC装置换一下
练习2:由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社




会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是____________________；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ．理由是_________________ ；(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是_________________ 。
BC装置除水与二氧化碳
EF装置吸收水与二氧化碳
除，先除二氧化碳
质量变化判断成分，先吸收水

浓硫酸
氢氧化钠
先用浓硫酸再用氢氧化钠装置，不然后使测得的氢元素含量偏高
起保护作用，防止外界的二氧化碳和水对实验的干扰
四．化学实验中的尾气处理
当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理，CO用点燃的酒精灯或收集起来
例：如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋CO =Fe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
A?
在做模拟炼铁的实验时，实验室常通过加热草酸晶体（C2H2O4）的方法来获取一氧化碳，加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式：_______________
实验室提供了以下装置，可设计一系列实验来验证草酸分解的产物．（白色无水硫酸铜遇水显蓝色。）



（1）检验二氧化碳气体用装置_______________ ，现象是_______________ ，反应方程式是_______________
（2）王强同学设计的系列实验的装置顺序是：混合气体→A→B→C→D→B，其中C装置的作用是 _______________ ；装置D中可看到的现象是 _______________ ；第二次使用装置B作用是_______________
（3）针对王强同学的设计，小美同学提出，应该在装置C后加一个装置B，目的是 _______________
（4）周密同学提出，该系列装置还有一个缺点就是 _______________
C2H2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O
B
石灰水变浑浊
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳气体
固体由红变黑
检验D中是否生成二氧化碳，从而证明混合气体中有一氧化碳
检验原有的二氧化碳是否除尽
没有处理尾气的装置







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化学装置的连接 （复习课）
一.常见试剂的常见作用
a．浓硫酸：干燥(吸水)。
b．氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳等能与其反应的气体。
c．澄清石灰水：检验二氧化碳的存在；检验二氧化碳是否被除尽（放在氢氧化钠溶液后时）。有时候用氢氧化钡也可以达到实验目的。
d．硫酸铜粉末（无水硫酸铜）：检验水的存在；检验水是否被除尽（放在浓硫酸后时）。
e．碱石灰：吸收水分和二氧化碳。—一般放在最后起保护作用，防止外界的二氧化碳和水与实验的干扰
f．浓硫酸+氧化铜+无水硫酸铜：检验氢气的存在。
g．氢氧化钠溶液+氧化铜+澄清石灰水：检验一氧化碳的存在。
二.装置连接的一般顺序（定性实验，证明有没有）
a、若检验气体的存在，则一般先证明H2O的存在，再验证存在CO2。（证明先证水）（先用无水硫酸铜再用澄清石灰水）
b、若除杂，一般先除去CO2，再除去水蒸气（除杂后除水）（先用氢氧化钠再用浓硫酸）
c、涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。（只有在收集气体时才会出现短进长出）
例：有一种不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的水蒸气和二氧化碳．现提供下图所示的甲、乙、丙、丁四种装置（每种都有若干个），若要达到以下两个目的：（1）证明混有水蒸气和二氧化碳；（2）除去水蒸气和二氧化碳．请回答：

（1）为了达到上述两个目的，请用各装置的代号表示出正确的连接顺序．
不纯的CO→ 乙 → 丙 → 丁 → 甲 →纯净的CO
甲装置的作用是 除水（干燥CO气体） （3）乙装置的作用是_____检验水_________
（4）丙装置的作用是 检验CO2 （5）丁装置的作用是 ___除CO2_________
三.化学实验中的定量实验。多数实验是定性的实验，主要目的是检验某些物质的性质特点。也有一部分是定量的实验。通常有两种方法进行定量测量，以测量反应产生的二氧化碳为例：
a．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，并测量吸收前后溶液质量，两者之差即为二氧化碳的质量。
b．使用右图装置测量产生的二氧化碳气体的体积。
该装置工作原理：气体进入集气瓶中，气压增大，水被压入到量筒中，量筒中水的体积即为气体的体积
注意：（1）集气瓶中导管是短进长出。
（2）由于二氧化碳气体易溶于水且会与水反应，因此如要测量二氧化碳气 体体积，应在水面加一层油，防止二氧化碳溶于水。
（3）当在定量实验中，很多实验都是用氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸来吸收水，此时的氢氧化钠与浓硫酸相当于检验的作用，所以浓硫酸放在前面，氢氧化钠放在后面。
所以实验目的不同，相同的实验装置作用不同，连接顺序也不同。一定要看清楚实验目的。
例：在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
质 装置 量 时间 装置① 装置③
实验前 220.0克 195.0克
实验后 222.1克 199.4克
装置连接顺序为： 213_ _ 。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 21：44_。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；该结果与理论值不符，从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ _AC_ __
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解
造成误差的原因：可以是外界的影响，也可以是产生的物质没有完全被吸收，也可能是物体本身含有的物质的影响。不可能是物质没有完全分解，因为物质没有完全分解根据化学方程式，几种物质还是成比例的。
具体是哪一种因素，就要根据化学方程式物质成比例去判断哪一种多了或另一物质少了。再去找物质多或少的原因。
练习：1.绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。
① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A中加热。
(1)B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 CO2
(2)C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？把BC装置换一下
练习2由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社

会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元
素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 浓硫酸 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 EF位置互换 ．理由是 吸收水的质量应该放在 吸收CO2前面 ；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 起保护作用，防止外界的CO2与H2O对实验的影响 。
化学实验中的尾气处理——当反应产生CO或原有CO等有毒气体都需要进行尾气处理，CO用点燃的酒精灯或收集起来


例：如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ A?）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

课后巩固练习：
1.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成份，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ D ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
2.在做模拟炼铁的实验时，实验室常通过加热草酸晶体（C2H2O4）的方法来获取一氧化碳，加热草酸反解的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。请你写出该反应的化学方程式： C2H2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O

实验室提供了以下装置，可设计一系列实验来验证草酸分解的产物．（白色无水硫酸铜遇水显蓝色。）

（1）检验二氧化碳气体用装置 B ，现象是 浑浊 ，反应方程式是__Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O______
（2）王强同学设计的系列实验的装置顺序是：混合气体→A→B→C→D→B，其中C装置的作用是 除CO2气体 ；装置D中可看到的现象是 红色固体变成黑色 ；第二次使用装置B作用是__检验有无CO2生成，从而判断有无CO_____
（3）针对王强同学的设计，小美同学提出，应该在装置C后加一个装置B，目的是__检验CO2有无吸收完__________
（4）周密同学提出，该系列装置还有一个缺点就是_____缺少尾气处理装置_________________
3.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克） a c
D装置的中U形管与固体的总质量 b d




请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O． 。
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 D中固体由白色变为蓝色 。
（3）F装置的作用：①“抽气”② 收集尾气（或储存气体） 。



（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 （a-c）＞8（d?b）/9． （用字母a、b、c、d表示）






4.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验；









【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是_____验证有无SO2，并排除对CO2气体验证的干扰______________；
（2）能证明气体中含有CO2的现象是_____B不褪色，C浑浊______________；
【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是___CO2与SO2气体________；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由______可以，通过E中氧化铜固体变成红色可以证明有CO气体_____。










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