资源简介

实验活动6 酸碱的化学性质教学设计
化学人教版版 九年级下
学习目标
1、加深对酸和碱的主要性质的认识；
2、通过实验解释生活中的一些现象。

重点难点
教学重点： 1、酸碱各项化学性质的验证实验。 教学难点： 1、分析实验现象，得出实验结论。
仪器药品
实验仪器：
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、 实验药品：
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

学情分析
通过《常见的酸和碱》内容学习，学生已经知道了酸碱指示剂的作用，已经学习了常见酸和碱的主要性质，为这节课探究巩固酸和碱的主要性质作了知识上的储备。
新知导入
紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？
无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇碱变红，遇酸不变色
1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里
稀盐酸
稀硫酸

现象：酚酞变红

现象：酚酞变红

现象：石蕊变蓝

现象：石蕊变蓝

现象：酚酞不变色

现象：酚酞不变色

现象：石蕊变蓝

现象：石蕊变蓝
实验结论：
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇碱变红，遇酸不变色
新知讲解
2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。
①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。
②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色
变成了黄色，铁锈与稀盐酸发生了反应。
Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O
新知讲解
【提问】观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？
有气泡生成，溶液颜色变绿了。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
新知讲解
通过实验能得出什么结论？
酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动
顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。
注意：酸除铁锈时，不能长时间的浸泡在液中。
结论：1.酸和某些活泼型金属反应
2.酸和金属氧化物反应
新知讲解
3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴NaOH
溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
结论：3.酸和碱发生反应
新知讲解
4.在试管中加入约1 mLNaOH溶液，
滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢
慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，
至溶液颜色恰好变成无色为止，
取该溶液置于蒸发皿中加热，使
液体蒸干，观察现象。
有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
新知讲解
5．①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；
②继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。
红色(两试管)
新知讲解
再加水振荡，试管内有什么现象？
氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀
加稀盐酸后试管中有什么变化？
沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。
拓展提高
通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？
1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；
2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
两只试管内氢氧化钙的消失，是否存有一样的变化？
一只试管内加水，氢氧化钙的消失，是物理变化；
一只试管内加稀盐酸，氢氧化钙的消失，是化学变化。
课堂总结
本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。
1．指示剂遇酸、碱颜色的变化
2．酸的性质：
①与金属反应
②与金属氧化物反应
③与碱反应
3．碱的性质：与酸反应、与盐反应

板书设计
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质
1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。
2．酸能与活泼金属反应生成氢气： 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应：6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
4．酸与碱反应生成盐和水：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
5.碱的性质：①紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色
②碱与酸反应生成盐和水
③碱与某些盐反应

作业布置
1.完成基础训练的内容
2.熟记酸碱性质
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人教版本化学九年级实验6酸碱的化学性质课时教学设计

课题 实验活动6 酸碱的化学性质 单元 十 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 1、加深对酸和碱的主要性质的认识； 2、通过实验解释生活中的一些现象
重点 酸碱各项化学性质的验证实验
难点 分析实验现象，得出实验结论

教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？ 无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？ 回答：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇碱变红，遇酸不变色 温故知新 观察实验
讲授新课 1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里 2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀盐酸，观察现象。 ①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉 课堂提问：【提问】观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 有气泡生成，溶液颜色变绿了。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2FeCl3===3FeCl2 通过实验能得出什么结论？ 注意：酸除铁锈时，不能长时间的浸泡在液中。 3.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴NaOH 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象② CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 在试管中加入约1 mLNaOH溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 5．①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象； ②继续向其中一支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。 再加水振荡，试管内有什么现象？ 加稀盐酸后试管中有什么变化？ 通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 追问：两只试管内氢氧化钙的消失，是否存有一样的变化？ 学生练习少量药品的取用 回答：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色 变成了黄色，铁锈与稀盐酸发生了反应 Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O 学生思考、回答：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动 顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气 有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应 红色(两试管) 一只试管内加水，氢氧化钙的消失，是物理变化； 一只试管内加稀盐酸，氢氧化钙的消失，是化学变化。 培养动手能力 观察能力 语言罗列

课堂小结 本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质： ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质：与酸反应、与盐反应
板书 实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。 2．酸能与活泼金属反应生成氢气： 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 3．酸与金属氧化物反应：6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O 4．酸与碱反应生成盐和水： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 5.碱的性质：①紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色 ②碱与酸反应生成盐和水 ③碱与某些盐反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓











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