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第三单元　物质构成的奥秘
【要点梳理】
知识点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
知识点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
知识点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
知识点4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
知识点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
知识点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
知识点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
1 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
1 原子：质子数＝核外电子数
1 阴离子：质子数＜核外电子数
1 阳离子：质子数＞核外电子数
知识点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
【典型例题】
1、2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（　　）
　 A． 镉是一种非金属元素 B． 镉原子的核外电子数为48
　 C． 镉原子的相对原子质量为112克 D． 镉原子的中子数62
2、下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　）
　 A． 2O：2个氧元素
　 B． N2：2个氮分子
　 C． Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
　 D． O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
3、如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，
下列说法错误的是（　　）
　 A． 该反应遵守质量守恒定律 B． 该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑
　 C． 甲中所有物质都是化合物 D． 该反应属于分解反应
举一反三
1、不法商家在黄金中掺入了铱，损害了消费者的利益。由图中信息可知（ ）
A. 铱原子的核外电子数是77 B. 铱的相对原子质量是192克
C. 铱的质子数是115 D. 铱属于非金属元素
2、某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是（ ）
A. 该反应不符合质量守恒定律
B. 参加反应的物质的分子数之比为5:2
C. 该反应中的反应物都是化合物
D. 该反应前后分子种类发生改变
【巩固练习】
一、选择题
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
A．质子数不同 　B．中子数不同 C．相对原子质量不同 　D．电子数不同
2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
A. 　　　B. 　　　 C. 　 　　　D.
3、下列说法中不正确的是（ ）
A、CO和CO2分子构成不同，所以化学性质不同 B、原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C、不同元素最本质的区别是质子数不同 D、原子得到或失去电子就变成离子
4、瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 （ ）
A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子
C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精由碳、氢、氧、氮、氯原子构成

5、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（　　）
A、HClO B、O3 C、NO2—　 　D、H2O




6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核内质子数为 ( )
A．115 B．49 C．66 D．164
7、若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（ ）
A、 B、● C、 D、○
8、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
9、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．汞
10、阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（ ）
A、40 B、22 C、20 D、18
11、如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（ ）
A、分子是化学变化中的最小微粒
B、每个氢分子由2个氢原子构成
C、每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D、化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
12、、下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）




二、填空题



1、某粒子结构示意图为

（1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。
（2）当X-Y=10，该粒子为 （填类别）
（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为
（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物 。
2、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质（与木炭的组成元素相同），青少年缺乏D元素会得佝偻病。
（1）A元素的单质是 _______ ，它是由 _________ （填“分子”或“原子”）构成的；
（2）B、C、D三种元素的符号是：B___________ 、C_________ 、D __________ ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是________ .
3、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】　
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色?
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是?? ?
（2）进行操作b时观察到的现象是?? 。
（3）由此可以得到的实验结论是①?? ，②??? 。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是?? 。



8 O
氧
16．00



+10



+13



+16



+11





8

+X

2

Y



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