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第一节 元素周期表
（第二课时）
教学目标：
1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打
下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：
二、元素性质与原子结构
1、碱金属元素名称分别为：锂、钠、钾、铷、铯、钫；元素符号分别为：
查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素
名称
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
碱
金
属
元
素
总结：
①碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
②碱金属化学性质的相似性：因最外层都只有一个电子，易失去最外层电子，显+1价，单质常作还原剂，都能与非金属及水反应。　
碱金属化学性质的递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，金属性增强，单质的活泼性、还原性增强。
　 与氧气反应差异性：
　 （白色、氧化锂）
　 （淡黄色、过氧化钠）
　 （橙黄色，超氧化钾）
　　（棕色、超氧化铷）
　 （红黄色、超氧化铯）
　 与水反应差异性：
　 （较剧烈）
　 （剧烈）
　 （剧烈燃烧、轻微爆炸）
　 （更猛烈、燃烧、爆炸）
碱金属物理性质：课本P7：
元素名称
元素符号
颜色、状态
硬度
密度
熔点
沸点
答案：
实验（1）：钾与氧气燃烧
钾保存在煤油中；取用时用镊子夹取，玻璃片上用小刀切割，滤纸吸干煤油。
现象：比钠与氧气燃烧更剧烈，火焰紫色。
化学方程式： （氧元素的化合价为-1/2价）
实验（2）：钾与水反应
钾与水反应 钠与水反应
现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.
化学方程式：
练习：完成下列方程式：
①写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
? ②钾与水反应的离子方程式
?? ③过氧化钾与CO2
?? ④超氧化钾与水、CO2
?? ⑤氧化锂与水、CO2
元素金属性强弱判断标准：
①单质跟水（或酸）反应置换出氢越易，元素金属性越强。
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。
2、卤族元素名称：氟、氯、溴、碘、砹；元素符号分别为：
卤素原子结构示意图分别为：
答案：
卤素在化学性质上的相似性和递变性：
相似性：最外层电子数相同，均为7，易得1个电子形成稳定结构显-1价，单质常作氧化剂。
递变性：按F→At顺序：电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，单质活泼性、氧化性减弱。
阅读课本P8资料卡片总结：
（1）随原子序数的递增，卤族元素单质的物理性质的变化规律：
　 　①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深
　 ②状态：气态~液态~固态
　　 ③熔沸点：逐渐升高
　　 ④密度：逐渐增大
⑤水中的溶解性：逐渐减小
（2）卤素单质与氢气反应
化学式
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
冷暗处爆炸
H2+F2=2HF
HF很稳定
Cl2
光照
H2+Cl2光2HCl
HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2500℃2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2==2HI
HI很不稳定
卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
（3）卤素单质间的置换反应
[实验1]
结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
方程式：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
离子方程式：
[实验2]
结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
方程式：2NaI + Cl2 = 2NaCl+ I2
离子方程式：
[实验3]
结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
方程式：2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
离子方程式：
结论：随核电荷数的增加,卤素单质氧化性、活泼性由强到弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2
规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

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