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第三节 化学建
（第二课时）
教学目标
1．理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2．通过对离子键和共价键的认识与理解，培养抽象思维能力；通过电子式的书写，培养归纳比较能力。
3．通过对共价键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神。
4．培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点： 共价键的形成及特征；
教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。
教学过程：
二、共价键
分析氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成过程：
概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
成键的微粒：原子；
成键的性质：共用电子对双方原子的作用；
成键的条件：一般非金属元素的原子与非金属元素的原子之间可形成共价键。
[练习]用电子式表示下列共价分子的形成过程：
H2： Cl2：
I2： N2：
HF： HBr：
HI： H2O：
CO2： CH4：
H2S： NH3：
结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。
[练习]①写出上述各物质的结构式。
②写出、NaOH及Na2O2的电子式。
③共价键是否一定存在于共价化合物中？
3．非极性键与极性键
①非极性键：同种非金属元素的原子间形成的共价键，电子对不偏移，叫非极性键。
②极性键：不同种非金属元素的原子间形成的共价键，电子对发生偏移，叫极性键。
[练习]判断H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H键是极性键还是非极性键？
[答案]：极性键：H-Cl、S-H、F-H；非极性键：Cl-Cl、N≡N、C-C。规律是：
共价化合物：全部由共价键形成的化合物叫共价化合物。
大多数酸、非金属氧化物、多数的有机物为共价化合物。
共价化合物一定含共价键，不可能含离子键。
离子化合物：含离子键的化合物叫离子化合物。
强碱、金属氧化物、多数的盐为离子化合物。
离子化合物一定含离子键，还可能含共价键。
[总结]离子化合物与共价化合物有什么区别？
4、化学键：在分子内，相邻原子之间存在着强烈的相互作用称为化学键。
化学键包括：离子键、共价键、金属键。
注意：①化学键存在于分子内
②化学键是一种较强的相互作用
③He、Ne、Ar等稀有气体分子中是否存在化学键？
[答]不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。
④化学反应中包含反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。前者大于后者，反应吸热；反之，反应放热。这正是化学反应伴随热量变化的原因。
专题：电子式的书写
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
写出下列各物质的电子式：
原子电子式的书写：同一主族的各原子电子式相似。
ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族
H______； Mg______；Al_____； C______； N_______；O_______；Cl_____；Ar_______。
Na____。
阳离子电子式的书写：金属阳离子的电子式即为离子符号。
H+_____、Na+______、Mg2+_______、Al3+______、NH4+__________、H3O+___________。
阴离子电子式的书写：一般阴离子电子式都有n-
H-______ X-_______ O2-________S2-______ N3-_______OH-_________O22-________
单质电子式的书写：
H2_________X2__________N2___________
共价化合物电子式的书写：
HX_____________H2O_________H2S_________NH3_________PCl3___________PCl5________
CH4____________CCl4_________CO2_________CS2_________HClO_____________________
肼（H2NNH2）_________________________羟氨(H2NOH)_____________________
离子化合物电子式的书写：
Na2O______________________Na2O2____________________NaOH_____________________
NaClO_____________________Na2S_____________________MgCl2_____________________
CaO_______________________NaH______________________NH4Cl____________________
Mg3N2_____________________CaC2______________________Na3N_____________________
NH4H_____________________
注意“写出某物质的电子式”与“用电子式表示某物质的形成过程”的区别：
①写出NaCl 、MgCl2、HCl、Cl2的电子式

_______________;__________________;_________________;____________________.
②用电子式表示NaCl 、MgCl2、HCl、Cl2的形成过程为：

_______________________________________________________________;
_______________________________________________________________;

_______________________________________________________________;

_______________________________________________________________.
电子式的书写参考答案：
1、ⅠA族H? 、Na?ⅡA族?Mg?ⅢA族ⅣA族??ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族
2、H+、Na+、Mg2+、Al3+、
3、、、、、
4、、 、
5、
6、
7、①、、、。
②

[课堂练习]
1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD）
A． B． C． D．KOH
2．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（AD）
A． B． C． D．
3．下列电子式书写正确的是（AC）
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是（BC）
A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B．非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
5．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B）
A．电子有得失 B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移 D．含有多种非金属元素
6．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ AD ）
A．离子化合物可以含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键
7．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ A ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2(
8．下列化学键一定属于非极性键的是 （ D ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
9．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（ CD ）
A．Na B．Ne C．Cl D．O
10．下列叙述正确的是 （ B ）
A．CO2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键?
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物
11．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解
生成15 mL 和10mL（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。
答案：（1）（2）；F— O—O—O—F
12．下列说法是否正确？并举例说明
（1）离子化合物中可能含有共价键。
（2）共价化合物中可能含有离子键。
（3）两个非金属原子间不可能形成离子键。
（4）非金属原子间不可能形成离子键。
（5）非极性键只存在于双原子单质分子里。
（6）活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
13．写出下列各物质的电子式：
（1）Cl2、 N2、 HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4
（2） NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl

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