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第五单元复习
【要点梳理】
知识点一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
实质： 在化学反应中，反映前后原子的种类、原子的数目、 原子的质量没有改变
知识点二、 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应；⑵生成了哪些物质；⑶反应条件；⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
知识点三、 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：⑵配：⑶等；⑷标：⑸查：
知识点四、 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：
⑴解设未知量；⑵写出相应的正确的化学方程式
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解：⑺答
【典型例题】
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素?????????????? B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素?????? D.无法确定
3、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同
学所描述的是（　　）
A．S+O2 SO2
B．2CO+O2 2CO2
C．2H2+O2 2H2O
D、CH4+2O22H2O+CO2
4、下列化学方程式中，完全正确的是（　　）。
A．P+O2P2O5 B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Mg2+O22MgO D．Mg+O2MgO2
举一反三
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A、铁生锈后铁锈质量，比铁大违反了质量守恒定理
B、根据质量守恒定理，6克碳在6克氧中燃烧一定生成12克二氧化碳
C、因为质量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水
D、4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成18克水仍是符合质量守恒定理
2、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A. CO2??? B. Cl2??????? C. O2????? D. N2
3、关于化学方程式CH4+2O22H2O+CO2的描述正确的是（　　）
A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
4、下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）。
A．3AB2+B2═2C B．AB+ B2═2C
C．2AB+B2═2C D．AB2+ 2B2═2C
【巩固练习】
一、选择题
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（?? ）
①原子的数目? ②分子的数目? ③元素的种类? ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积?
⑦物质的状态
A.②④⑤??????B.①③④?? ????C.①③④⑥?????D.①③⑦
2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）



A、图中单质的化学式为N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体
C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变
3、下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A、B、C的化学计量数之比为（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
4、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的 B的质量为（ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
5、下列化学反应可用右图表示的是 ( )
A．H2CO3 CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
C．2HClO 2 HCl+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
6、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
7、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲 乙 丙 丁
反应前质量 / g 64 10 1 25
反应后质量 / g ------ 54 37 9
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　　）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3
8、由化学方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3　　　　　B．2、4、1 C．4、8、2　　　　　　　D．4、4、1
9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ）

A． B． C． D．

A B C D

二、填空题
1、配平下列化学方程式
（1） Mg + CO2 MgO + C
（2） Cu2(OH)2?CO3 CuO + H2O + CO2↑
（3） Zn+ HCl — ZnCl2 + H2↑
2、下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：



根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。
从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是___ _____；
⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由___ _种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为__ ___。
3、实验题


质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
四、计算题
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。












点燃





光照



m（g）

t（分钟）

m（g）

t（分钟）

m（g）

t（分钟）

m（g）

t（分钟）

Hg

O

Hg

O

Hg

Hg

O

O

+



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第五单元复习
【要点梳理】
知识点一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
实质： 在化学反应中，反映前后原子的种类、原子的数目、 原子的质量没有改变
知识点二、 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应；⑵生成了哪些物质；⑶反应条件；⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
知识点三、 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：⑵配：⑶等；⑷标：⑸查：
知识点四、 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：
⑴解设未知量；⑵写出相应的正确的化学方程式
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；
⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解：⑺答
【典型例题】
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
2、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素?????????????? B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素?????? D.无法确定
3、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同
学所描述的是（　　）
A．S+O2 SO2
B．2CO+O2 2CO2
C．2H2+O2 2H2O
D、CH4+2O22H2O+CO2
4、下列化学方程式中，完全正确的是（　　）。
A．P+O2P2O5 B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Mg2+O22MgO D．Mg+O2MgO2
举一反三
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A、铁生锈后铁锈质量，比铁大违反了质量守恒定理
B、根据质量守恒定理，6克碳在6克氧中燃烧一定生成12克二氧化碳
C、因为质量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水
D、4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成18克水仍是符合质量守恒定理
2、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A. CO2??? B. Cl2??????? C. O2????? D. N2
3、关于化学方程式CH4+2O22H2O+CO2的描述正确的是（　　）
A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
4、下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）。
A．3AB2+B2═2C B．AB+ B2═2C
C．2AB+B2═2C D．AB2+ 2B2═2C
【巩固练习】
一、选择题
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（?? ）
①原子的数目? ②分子的数目? ③元素的种类? ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积?
⑦物质的状态
A.②④⑤??????B.①③④?? ????C.①③④⑥?????D.①③⑦
2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）



A、图中单质的化学式为N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体
C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变
3、下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A、B、C的化学计量数之比为（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
4、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的 B的质量为（ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
5、下列化学反应可用右图表示的是 ( )
A．H2CO3 CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
C．2HClO 2 HCl+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
6、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
7、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲 乙 丙 丁
反应前质量 / g 64 10 1 25
反应后质量 / g ------ 54 37 9
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　　）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3
8、下列说法正确的是（ ）
A.2g镁与3g氧气恰好完全反应，生成5g氧化镁
B.1g镁与4g氧气恰好完全反应，生成5g氧化镁
C.2g氢气与8g氧气恰好完全反应，生成10g水
D.mg硫与mg氧气充分反应，生成2mg二氧化硫
9、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
10、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（ ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
11、由化学方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3　　　　　B．2、4、1 C．4、8、2　　　　　　　D．4、4、1
12、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ）

A． B． C． D．



A B C D

二、填空题
1、配平下列化学方程式
（1） Mg + CO2 MgO + C
（2） Cu2(OH)2?CO3 CuO + H2O + CO2↑
（3） Zn+ HCl — ZnCl2 + H2↑
2、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 。
3、下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：



根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。
从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
4、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是___ _____；
⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由___ _种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为__ ___。
⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为__ __g。
物质 A B C D ——氢原子——氧原子——硫原子
微观示意图

三、实验题
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：
。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。

四、计算题
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。



点燃





光照



m（g）

t（分钟）

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m（g）

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Hg

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