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质量守恒定律
【要点梳理】
知识点一、质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
3、探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑶碳酸钠粉末中加入稀盐酸前后质量的测定
⑷镁条燃烧
知识点二、 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

【典型例题】
1、某一物质在氧气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）
A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳
C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
2、在化学反应A+B=C中，5克A和足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是（ ）
A、8克 B、5克 C、3克 D、2克
举一反三：
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：（ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C、铁钉生锈后质量增加
D、水结冰质量不变
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有_______元素，可能含_______元素
②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 _______。
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为_______ g。
3、物质发生化学反应前后，一定保持不变的是（ ）
A、物质的种类； B、物质的总质量；
C、分子种类； D、分子数目；
E、分子体积； F、原子种类；
G、原子数目； H、原子质量；
I、元素的种类
4、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的质量小，该反应是否违背
质量守恒定律？为什么？




【典型例题】
1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
2、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是（ ）
A、 B



C、 D、





3、把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据______________定律，可知制得氧气_______g。二氧化锰在反应中起_______作用。

举一反三：
1、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下

下列说法中，不正确的是
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2

2、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为（ ）克。
【巩固提升】
一、选择题：
1、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 (　　)
A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）




3、.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 (　　)
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
5．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
6、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ）
A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g
C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g
7、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（???? ）
A、X4Y5?????? B、X2Y5? ?????C、XY2???????D、X4Y10
8、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 (? ? )
A．1、2、3　　B．2、4、1? ?C．4、8、2　　D．4、4、1
9．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）
　　 A．碳一种元素??????????? B．氢一种元素
　　 C．碳和氢两种元素??????? D．碳、氢、氧三种元素
10．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误的是( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
11.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

12．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )




A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
13. 化学方程式不能提供的信息是（ ）
A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应
C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率
14.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
15.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 （ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO
16、某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
17、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）
A．26 B．40 C．58 D．9
二、综合应用：
1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变” ）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．
（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框内应填的微观图示是
　 （选填A、B、C、D），你推断的依据是
A．B．C．D．
3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。
（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是 。


点燃

Fe

CuSO4

镁条

MnO2

H2O2

Na2CO3

稀盐酸

A. B. C. D.

△

图1

点燃



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