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第八单元复习
【要点梳理】
知识点1 金属材料
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
知识点2 金属的物理性质
1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
知识点3 合金
1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
2、合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）颜色艳（2）硬度大（3）熔点低
3.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢 （2）铝合金（3）铜合金（4）钛和钛合金
知识点4、金属与氧气的反应
金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中） 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中） 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe 常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质—铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu 常温下，干燥的空气
加热时 2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
知识点5、金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2
铜 不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
知识点6、置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
如：Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
知识点7、金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
实验操作 现象 反应的化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
知识点8、一氧化碳还原氧化铁
(1)仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮赛、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3）装置图：



（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
知识点9、工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
C+O2====CO2 2CO+O2=====2CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+SiO2=====CaSiO3
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
知识点10、含杂质化学反应的计算
1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
知识点11、 金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
知识点12、保护金属资源
1． 防止金属的腐蚀 2、金属的回收利用 3、有计划合理的开采矿物 4、寻找金属的代用品
【典型例题】
1、下列防锈措施合理的是 （ ）
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
2、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
3、为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，
若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液

举一反三
1、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ）
A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油
C.轮圈镀铬 D.车架喷漆
2、探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【巩固练习】
一、选择题
1、金属防锈既可以节约资源又能美化环境。下列钢铁制品经处理后，防锈效果最差是（ ）
A. 经常在表面涂油的大型钢制机械
B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
2、下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ）
A．生铁和钢都属于铁合金 B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
3、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( )
A、铁硬度大，铅硬度小 B、铁熔点高，铅熔点低
C、铁的密度小，铅的密度大 D、铁的导电性好，铅的导电性差
4、把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）
A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液
5、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（? ?）?
?A．Cu、Fe、Zn?????B．Al、Mg、Zn??? C．Zn、Fe、Hg???? D.Mg、Zn、Al
6、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（ ）
A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)3
7、下列说法正确的是（? ）
A．生铁是含有杂质很多的铁　 B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差
?C钢铁是由钢和铁组成的　　　　　D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来
8、下列反应中属于置换反应的是（ ）
A.2Cu+O2=======2CuO B.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
C.CuO+CO=====Cu+CO2 D.NaCl+AgNO3=====AgCl+NaNO3
9、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
10、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横
坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ ）


11、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是( )
A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁
12、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
13、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图Ⅰ)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。则天平右端加入的金属A可能是( )
A.Zn B.Mg C.Cu D.Al

2、填空题
1、用元素符号表示下列“世界之最”
⑴导电性最好的金属是_______
⑵硬度最高的金属是__________
⑶密度最小的金属是___________
⑷地壳中含量最多的金属是_ ______
2、如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有_______生成，试管内的水面将_____________________，
产生以上现象的原因是_________________________________________________。
3、将A、B、C三种金属分别放置于盐酸中，只有B溶解；再将A放置于C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________
4、．根据下述变化，






(1)写出A→E各物质的名称：
A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(2)写出①→④各步反应的化学方程式：
①______________________ ②_________________________________
③______________________ ④_________________________________

3、实验题
1、现有铁片、铜片、盐酸及硝酸银溶液4种试剂，为了确定Fe 、Cu 、Ag 和H的活动性顺序，则最少要进行以下几个实验，将设计的实验，现象和结论填入下表：
实 验 操 作 现 象 结论（用化学方程式表示）
实验1：
实验2：
实验3：

活动性顺序为_____________________。
2、某学生用下图做验证炼铁原理的实验。要求：（1）与氧化铁反应的一氧化碳需纯净干燥；（2）除去尾气中的一氧化碳。





（1）请按要求连接装置：导管口的连接顺序应是_____接____，____接 ____，___接 ____，____接____。
（2）装置乙的作用是_______________________，装置丙的作用是________________________。
（3）实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是________________________。
（4）从环保的角度分析，该装置的缺陷是________________________，改进的措施是________________________
四、计算
黄铜是一种由锌、铜两种金属组成的合金。为了测定黄铜的组成，取样品粉末16.25克放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应。反应前烧杯中稀硫酸的质量是85.00克，反应后烧杯中物质的总质量是101.11克。问该合金中铜的质量分数是多少。

点燃

点燃

点燃

△






高温

高温

点燃

点燃

高温

高温

点燃

X纯物质质量分数

÷纯物质质量分数

混合物质量

纯物质质量



加热

高温





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