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第九单元
【要点梳理】
知识点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
知识点 2 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
知识点3 乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
知识点4 溶解时的吸热或放热现象
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、CaO、浓H2SO4
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3
知识点5、 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
知识点6、 溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
3、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小[Ca(OH)2]
知识点7、 溶质的质量分数
1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、 关系式 溶质质量
溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
知识点8、 溶液的配制
1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
2、 误差分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
知识点9、 溶液质量分数的计算
1、 关系式的计算
2、 溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
【典型例题】
1．下列说法正确的是 （ ）
A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
2、如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）
A.M的溶解度比N大
B.t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C.t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质
D.t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
举一反三
1、下列说法正确的是（　　）
A.用水区分氯化铁，氯化钠，硝酸钾三种晶体 B.无色透明的液体都为溶液
C.品红在水中扩散，说明分子在不断运动 D.海水晒盐是化学变化
2、下列曲线图的描述正确的是（　　）




A.表示等质量、等质量分数的双氧水分解， B.表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，
生成氧气的质量随时间变化的关系 反应前后碳元素 质量随时间变化的关系

C.表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应， D.表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入
放出H2的质量随时间变化的关系 硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系

【巩固提升】
一、选择题
1、将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 料酒 B. 食醋 C. 花生油 D. 鸡精
2、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为（?? ）
A． 145g B．195g C．196g D．245g
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（?? ）
A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被?????? B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
4．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ）
A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中
C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
5．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 （ ）

6．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（ ）




7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、硝酸铵　 B、生石灰　 C、活性炭 D、烧碱
8．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ）
　　A、蒸发掉溶剂的1/2 　　 　 B、加入3/20W（g）的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂　 　 D、加入5/14W（g ）硝酸钾
9．下列有关溶液的说法中，正确的是 （　　）
A. 溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（　　）
A．30g B．40g C．50g D．60g
11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变
12、右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖
酸锌45.5 mg，标签“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3
13、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（?? ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
14、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列叙述正确的是（?? ）
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20％
2、填空题
1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
2、根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为 g,剩下的溶液中M的质量分数为 。
三、实验题
下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：



A B C D E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是______________________________.
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的作用是______________________________________________________.


ω

ω

ω


ω


0

t

A

t

t

t

0

0

0

B

C

D

0 温度/℃

溶解度/g

M

N

0 温度/℃

溶解度/g

M

N

0 温度/℃

溶解度/g

M

N

0 温度/℃

溶解度/g

M

N

A. B. C. D.

××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
含锌量：每支口服液含锌 _______mg

××制药厂



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