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第10单元复习
【要点梳理】
知识点1 常见酸的主要性质和用途
1.盐酸的性质和用途
(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
知识点2 常见碱的主要性质和用途
1.氢氧化钠的性质和用途
(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。
(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。
氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。
(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
知识点3、中和反应及应用
1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。
(2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
知识点4、酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。
最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。

一．选择题
1、下列物质属于碱类的是（?? ）
A.纯碱?B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
2、依据初中化学知识判断，下列物质间的转化，可以一步实现的是（ ）
A.Cu→CuO→Cu（OH）2 B.S→ SO2→ NaSO4
C.Mg →MgO→ MgSO4 D. Fe →Fe2O3 → FeSO4
3、常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（　　）
A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2
4、小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）

A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
5、分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子
6、下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗　
7、下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．二氧化碳 B．食盐水 C．烧碱 D．熟石灰
8、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）

A．无色、红色、蓝色、红色
B．B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色
D．无色、蓝色、红色、蓝色
9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
10、分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
11、分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
12、观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（　　）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
13、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe
14．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是 （ ）
A． Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．CO2中混有CO（点燃）
二．填空题
1．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有　　　　 （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变　　　　　　色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是　　　　　　 （填序号）
2．A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，
则A中非金属元素的化合价是 。
②B与CO反应的化学方程式是 。
③C→D反应的化学方程式是 。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。
三、实验题
1．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　　色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　　　　　　　　．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　　　　　　　　　　．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　　（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

2、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象．CO2和NaOH发生反应了吗?探究活动从这个疑问开始．
(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球的变化是____________________；产生这种现象的原因是________________________；写出反应的化学方程式_________________．
(2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶
液中有水，二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你认为还需要做的实验是__________.
3、某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，
再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直
至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出右图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
实验步骤 实验现象 结论
取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
（2）方案二：
【实验反思】
（3） 方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是
（写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。
4、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数



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