资源简介

第二部分 元素化合物
1、无机物
钠 Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小，保存在煤油中
氧化钠 Na2O
白色固体，碱性氧化物
过氧化钠 Na2O2
淡黄色固体
碳酸钠 Na2CO3
俗名纯碱、苏打，较稳定，水溶液呈碱性，在水中的溶解度比NaHCO3大
碳酸氢钠 NaHCO3
俗名小苏打，受热易分解，水溶液呈碱性
氧化铝 Al2O3
难溶于水，坚硬，熔点高
氢氧化铝 Al(OH)3
白色胶状物，可做净水剂
氢氧化亚铁 Fe（OH）2
白色难溶于水，易被氧化成Fe（OH）3
氢氧化铁 Fe（OH）3
红褐色沉淀
亚铁离子溶液 Fe2+
浅绿色
铁离子溶液 Fe3+
黄色
氯气 Cl2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
一氧化氮 NO
无色气体，易被氧化成NO2
二氧化氮 NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
氨气 NH3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸 HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫 S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
二氧化硫 SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅 SiO2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
2．化学反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
4Na + O2 = 2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na + O2 Na2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
相对于Na2CO3来说，NaHCO3志HCl反应更为剧烈
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
利用该反应可以除去Na2CO3含有的少量NaHCO3
4Al + 3O2 2Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
实验室制备Al(OH)3的方法
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH－= 2NaAlO2+ H2O
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe 2O3粉末
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
Fe3+ + 3SCN－ → 显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
2Fe + 3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu + Cl2 CuCl2
产生棕黄色的烟
H2 + Cl2 2HCl
产生苍白色火焰
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO有强氧化性，可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
②Cl2 + 2Ca（OH ）2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
可用反应②来制备漂白粉，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
N2 + O22NO
N2 + 3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2NO + O2 = 2NO2
NO在空气不能稳定存在
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

NH3 +H2O = NH3·H2O
NH3·H2O NH4+ + OH－
NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
NH3 + HCl = NH4Cl
产生大量白烟
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4Cl NH3↑ + HCl↑
铵盐受热易分解
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
利用该反应来检验NH4+或者实验室制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
S + O2 SO2 SO2+ H2O H2SO3 SO2 + O22SO3
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
浓硫酸表现强氧化性
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaOCaSiO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
SiO2属于酸性氧化物

展开更多......

收起↑