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第一部分 基本概念及基本理论
一、物质的量
符号
单位
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
C
mol/L
1 mol微粒约有6.02×1023个粒子
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
标况下，1 mol气体约为22.4L
公式：n = = = = cB?V
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，物质的量也相同。
用浓溶液配稀溶液时：C浓?V浓 = C稀?V稀
二、分散系
1、常见的分散系及分散质粒子大小
溶液
胶体
浊液
小于1nm
1nm～100nm
大于100 nm
2、区别胶体的溶液的方法：丁达尔现象
三、离子反应
（1）基本概念
电解质：酸、碱、盐、水（如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等）
简记：电解质与单质、混合物无关；酸碱盐水是电解质。
（2）离子方程式：书写时关键是“拆”，可拆的是强酸、强碱和可溶盐
常见反应
常见错误
错误类型
碳酸钙与盐酸
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
CO32—+2H+==Ca2++H2O+CO2
CaCO3不能拆
钠和冷水反应
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH(＋H2↑
Na＋H2O＝Na+＋OH(＋H2↑
质量不守恒
稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++3H2↑
Fe+2H+=Fe3++3H2↑
违反客观事实
氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－ == H2O
硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++SO42—+ Ba2++2 OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
SO42—+ Ba2+==BaSO4↓
漏写离子反应
氯气与水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
Cl2 + H2O ══ Cl- + ClO- + 2H＋
HClO不能拆
常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
氯化铁与铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
电荷不守恒
FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3[来源:学|
AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+[来源:学
Al3++ 3NH3·H2O ══A1O2-+3NH4+[来源:学
违反客观事实
电荷不守恒
铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2A1O2- + 3H2↑
氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13++4OH—==A1O2-+2H2O
Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
违反客观事实
碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O
用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH- ══ NH3 ↑+ H2O
FeCl3溶液刻蚀电路板
2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+
Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
电荷不守恒
氯气通入FeCl2溶液中
2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—
Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—
电荷不守恒
FeCl3溶液中加入铁粉
2Fe3++Fe== 3Fe2+
Fe3++Fe== 2Fe2+
电荷不守恒
（3）能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应：强酸与强碱中和生产可溶盐的反应！
（4）离子共存问题
1、生成难溶解物不共存：Ag+与Cl—；Ca2+、Ba2+ 与CO32— 、SO42— ； Fe3+、Mg2+ 、Cu2＋与OH―
2、生成挥发性物质 H+与CO32—、HCO3—； NH4+与OH―
3、生成难电离物质 H+与OH-、ClO—、CH3COO—[来源:www.shulihua.netOH―与HCO3—
四、氧化还原反应
1、化合价(常见元素的化合价)：
Na、K、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 　Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
P：—3，+3，+5 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
口诀：得——降——氧化剂　　 失——升——还原剂
五、物质结构[来源:www.shulihua.net]
质子 Z个
原子核
1、原子ZAX 中子 N=A-Z 个
核外电子 Z 个
质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
四数关系：原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称 H：H H(D) H(T) ；35 Cl 37Cl
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，用AZX符号表示。
同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石、石墨和C60[来源:www.shulihua.net]
2、元素周期表：
3、原子结构和元素在周期表中位置的关系：
周期序数==电子层数 主族序数==最外层电子数
要求：能熟练画出短周期元素原子结构示意图并能指出在周期表中的位置！
4、元素周期律：
（1）同周期，从左到右原子半径减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
原子半径：大— ——————————————————————————————————→小
金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
碱性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 稳定性：SiH4 酸性：H3PO4 （2）同主族，从上到下原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
原子半径：小—————→大
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
原子半径：小—————→大
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
简记：
元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。
② 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。
元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定。
5、化学键：
极性共价键:如HCl（不同种非金属原子化合形成）
非极性共价键:如H2（同种非金属原子化合形成）
离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物如NaCl，一定含有离子键，可能还含有共价键。
共价化合物：只含有共价键的化合物称为共价化合物如CO2、HCl，一定不含离子键。
NaOH属于离子化合物，既含有共价键又含有离子键。
6、电子式的书写：
物质的电子式：N2 　 CO2 H2O　　
NaCl MgCl2 　　　　 NaOH
物质的形成过程：
（1）H Cl ： （2）NaCl：
六、反应及能量变化
1、化学能与热能
化学反应一定伴随着能量变化，可分为放热反应和吸热反应
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
2、化学能与电能
锌--铜原电池
负极（较活泼金属）： Zn-2e==Zn2+ 氧化反应
正极（较不活泼金属或非金属）：　２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 还原反应 （有气泡）
总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 溶液质量增加 PH增大
电子：负极→正极 电流：正极→负极
3、化学反应的速率和限度
①定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =  。
②决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
③提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升温、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
④控制化学反应条件的意义：使我们能更好的控制化学反应速率，从而使生产生活中的大部分化学反应的速率都尽可能的随着我们的意向改变。
4、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，这种状态称为化学平衡状态。

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