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实验题：
1．（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用
于探究物质性质。

（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。
（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证的二氧化碳的性质是 。
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察到的现象是 。

2．（5分）某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验。
图1 图2
（1）如图1，收集两塑料瓶（500 mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。
① 甲中出现的现象有 。w W w . x K b 1.c o M (?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
② 由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有 ；发生反应的化学方程式为 。
（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料：① 通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
② CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
如图2，甲、乙中分别装有50 mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。

　3．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计
了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插
入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却
至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示）
回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象____ __。
反应的化学方程式是___________________________。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：_________________________________________________________________。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
____________________________________________________________________。
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
_________________________________________________________________。
4.维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定新买的饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
果味饮料 苹果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液
滴加得滴数 40 10 20 5
【实验数据】


【实验结论】分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是 ，含量
为 (各液体密度上的差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。
【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是 。
A．量取的高锰酸钾溶液的体积不同
B．新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的
C．没有用同一规格胶头滴管滴加










5．（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。

图 1 图 2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为 。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：① ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象② 的原因 。

6．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
（1）气体的发生装置如右图所示。
① 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 　；
若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 　。
② 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
仪器名称 分液漏斗 小试管 大试管
装置内的药品 大理石
用化学方程式表示相关性质
③ 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是 　。
（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
① 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一
处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A
气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH
溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：气体A的化学性质有 　。
② 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入
10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室
温，打开止水夹。实验现象是 　。

7．（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
② 碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。
③ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。






① 如何证明氧气已经收集满 。
② 氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想 是不正确的，理由是 。
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中， 。 有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 猜想 是正确的。
【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由 。






8．（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。
3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200 mL 15℃ a（待记录）
2 50℃ b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 。

A B C
（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。
9.小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如右图所示。
实验记录
实验步骤 实验现象 结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水 试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处 观察到气体燃烧,有明亮的火焰 该气体具有的化学性质是
【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 。
【实验拓展】
小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
实验操作及现象 结论
该气体中一定含有碳、氢元素
【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。
10.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化学式是： 。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（2）上图C装置的作用是 。
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。
11．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是　 　。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作 实验现象
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入 10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是　 　。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是　 　（填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二
实验操作 实验现象
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是　 　。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是　 　。

33．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（1） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（1） 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（1） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。





（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25 g 100 g 200 g 300.4 g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
加入稀盐酸的质量 100 g 200 g 300 g 400 g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8 g 320.6 g 418.4 g 518.4 g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
5. （12分）（1）学习二氧化碳性质时，老师做了如右图所示的实验。结果发现，澄清石灰水变浑浊。请写出澄清石灰水变浑浊有关反应的化学方程式_______________________________________。
老师提出：氢氧化钠与氢氧化钙同属于碱类化合物，与氢氧化钙的化学性质相似，那么，氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？
同学们围绕着这个问题，通过查阅资料得知：常温下，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
接着，在老师指导下，完成了如下实验：将上述实验中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，向其中通入CO2，观察到的实验现象为_________________________。

（2）为了验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应，同学们设计了如下实验









①甲实验：向盛满CO2的塑料矿泉水瓶（质软）中加入一定量NaOH溶液，迅速旋紧瓶塞，并振荡。静止一会儿后观察到的实验现象为________________________。
②乙实验：向盛满CO2的集气瓶中倒入一定量NaOH溶液，迅速在瓶口处塞上一个去壳熟鸡蛋，静止一会儿后可观察到的实验现象为________________________。
（3）做完上述实验后，部分同学提出质疑，认为上述实验不足以说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应。你认为这部分同学提出上述质疑，主要考虑的干扰因素是________________。为了进一步验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应，同学们又设计了如下实验：





①A瓶盛装的试剂是________________，B瓶盛装的试剂是______________，实验时应_____
[填“打开”或“关闭”]活塞K。
②进行此实验时，通入CO2的体积应__________[填“大于”、“等于”或“小于”]A瓶溶液的体积。
③能证明CO2能与氢氧化钠发生化学反应的实验现象是______________________________。































B

A

NaOH溶液

甲

NaOH溶液

乙

去壳鸡蛋

CO2

澄清石灰水

钙片

足量稀盐酸

澄清石灰水

C

B

A

200 mL水

250 mL

止水夹

分液漏斗

丙

乙

甲

甲

乙

甲

乙



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实验题练习
１.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降。请看图回答问题：
A B C D E F
(1) B中白磷能够燃烧的原因是 。
(2) D中的实验现象是 反应的化学方程式为 。
(3) E中的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
(4) 用F装置收集气体的依据是 。
2、实验室部分仪器或装置如图8所示，请回答下列问题

(l)写出指定仪器的名称：A ，B________。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图8中的_______。（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___ _______________________ _。用该装置还可以制取的气体是 ，应选择的药品是_______________ 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是___ _，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： __ __。用图9所示装置收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入。
(4)要鉴别氧气和二氧化碳，可选择__ __。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．澄清石灰水 D．燃着的木条
(5)久置石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色固体：__________________　　_________，洗去该白色固体需要用的试剂是_______________（填名称）。
3. 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定 该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加样品中，每次均充分反应(杂质不与盐酸反应)。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量／g 181.2 204.2 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是___________。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

4.A是一种化合物，B、D、E是三种常见气体，其中D（化合物）、E（单质）具有还原性，F为红色固体单质，C为生命中不可缺少的物质。物质A~F有如下图所示的转化关系：






（1） 若A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3：1，则A的化学式为
　 ；若A由三种元素组成，可作内燃机燃料。则A的化学式为 。
（2） 根据上述转化关系，按要求写化学方程式：
①化合反应：
②E转化F：
　　③D转化F： 。
（3）实验室中，检验物质B的试剂是 ；工业上，D和固体乙反应的用途是 。www.xkb1.com
5某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。
（1）用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是 ，当看到 现象时，说明CO2已除尽。
（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊试纸。
A、B中应依次盛放 （填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为 。
6．已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见
的物质，B是液体，E为氧化物，F是西气东输所指的
气体，D是光合作用的原料之一。它们相互转化的关系
如右图所示（图中反应条件已略去）。请回答：
（1）X在反应①中起的作用是______________；
（2）写出下列物质的化学式：A_________，C__________，D___________；
（3）写出下列化学方程式：反应①：_________________________________；
反应②：_________________________________。
C E的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　
X,G C的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　

+I

A

X

B

X

C

D

E

+C

②+F

①

G

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