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课题：必修2第三章

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本58-64页，划出重要知识，规范完成学案预习自习内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案讨论内容：组长负责，选择代表发表观点。
规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时记录在学案附录的“学后反思”中，多复习记忆。

第一课时 甲烷的性质
【学习目标】
掌握甲烷（CH4）的结构式、电子式和正四面体结构。
掌握甲烷的化学性质，了解有关实验结论，了解取代反应。
了解甲烷的存在和用途
【重点难点】
甲烷的结构和化学性质
【知识讲解】
一、有机化合物概述
什么是有机化合物？构成有机化合物的主要元素有哪些？

【注意】碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。
【知识拓展】有机物的主要性质特点：
a大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
b绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。
c绝大多数有机物不易导电，熔点低。
d有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。
什么是烃？从数学集合角度看，有机化合物与烃之间是什么关系？


最简单的烃是 ？最简单的有机化合物是 ？
二、甲烷的组成和结构
甲烷的俗名：沼气、可燃冰；在自然界中的存在：______、______、______：它的分子式是________；电子式是________；结构式是________；空间结构是________；它由________个________键组成。
三、甲烷的物理性质
甲烷是一种 颜色， 气味的 体，标准状况下密度是0.717g/L，比空气
（轻、重）， 于水。
【思考】根据高一上学期所学的物质的量的相关知识，如何求甲烷在标准状况下的密度？
四、甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较 ，不能与 、 或 反应。
氧化反应：
酸性KmnO4溶液的颜色是 色，CH4 （能、不能）使其褪色。
甲烷 在空气中燃烧，火焰呈___色,生成 和 ，同时放出大量的 。CH4燃烧的化学方程式写作：_____________________________________。
【思考】如何设计实验检验甲烷在空气中燃烧的产物？如何鉴别H2、CO和H2?




【注意】点燃甲烷和空气(或氧气)的混合气体，可能会发生爆炸，因此，在点燃甲烷之前，必须要对气体进行验纯。还记得气体验纯的操作吗？


【归纳】到目前为止，我们已经学完了三种不同的反应符号，谈谈你对它们各自的理解：
=====：
：
： 2、 取代反应：
【实验3-3】为了防止Cl2溶于水，常用排 溶液的方法来收集Cl2。
实验时，你可观察到的现象是试管①： ②中：_____________________________________ ________前者说明 ；后者说明 ；两者说明混合气体在 下发生了 。
CH4与Cl2的反应可以分 步进行，它们的反应条件 （相同、不同），所以，不论两者的用量如何，只要发生反应，都能生成 种产物，其中 种是取代产物。这种 分子里的某些 或 被其它 或者 所 的反应叫做取代反应。
【归纳】取代反应与置换反应的比较







CH4与Cl2反应的四步化学方程式为：




【思考】1mol甲烷在光照的情况下最多可以与多少mol氯气发生取代反应？（4mol）

五、CH4的受热分解
反应条件：隔绝 加热到1000℃。方程式： 。
六、CH4氯代产物的性质
CH4的四种氯的取代物都 于水。在常温常压下，只有 是气体，其余均是 体。三氯甲烷（又称 ）和四氯甲烷（又称 ）是重要溶剂。

【课堂巩固】

1下列物质属于有机物的是（ ）、属于烃的是（ ）
A、CH4 B、NaHCO3 C、CO(NH2)2 D、KSCN
E、CO2 F、Na2CO3 G、H2CO3 F、CH3CH2OH
2下列关于烃的说法中，正确的是（ ）
A、烃是指分子里含有C、H元素的化合物 B、烃是指分子里含C元素的化合物
C、烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物 D、烃是指仅由C和H两种元素组成的化合物
3能说明甲烷分子不是正四边形，而是正四面体结构的是（　　）
A、CH4 分子中的键长、键角都相等 B、CH4 与氯气能生成 4 种取代产物
C、CH4 的一氯代物只有一种　　　　　　　　　　　D、CH4的二氯代物只有一种
4下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．C B．CH4 C．H2 D．CO
5将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（ ）
A CH4 B CO2 C SO2 D H2
6在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( )
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
7在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应 C、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解
8氯仿可作为局部麻醉剂，常因保持不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气(COCl2)。 2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl(1)上述反应 (填选项符号,下同)
A.属于取代反应 B.不属于取代反应
(2)为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质，可选用的试剂是___________________
A.NaOH(aq) B.AgNO3(aq)
C.HCl(aq) D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
9 1mol甲烷最多能与多少mol氯气（4mol）进行取代，生成多少HCl（4mol）？



10将1molCH4和CI2发生取代反应，待反应发生后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的CI2的物质的量是多少（2.5mol）？




能力提高题：某气体物质A含有N、H两种元素，已知其中H元素的质量分数是12.5%，该气体在标准状况下的密度为1.43g/L，求气体A的分子式(NH3)
提示：气体有机物实验式和分子式的确定方法
计算相对分子质量。数值上与物质的 相等。计算气体相对分子质量常用的计算式为：①M= ②M=
求分子中原子个数最简比，得到实验式。
推导分子式。





【参考答案】1ACF A 2D 3 AD 4 B 5C 6D 7C 8B BE
【学后反思】
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

第二、三课时 烷烃
【学习目标】
认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。
【重点难点】
烷烃的性质、同系物、同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
烷烃的系统命名法
【知识讲解】
一、烷烃的结构
【探究学习】根据甲烷、乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以上烷烃的分子式及结构简式：






分子式： ____________ ____________ ______________ ______________

结构式: ____________ _____________ ______________ ______________

结构简式： ____________ ____________ ______________ ______________
烷烃：每个碳原子的 都已充分利用达到“ ”的 ，叫做 ，又叫烷烃。
烷烃的结构特点：①碳原子之间都以 键结合成 状；②碳原子剩余的价键全部跟 原子相结合。
有机物组成和结构的表示方法：除用结构式外，还可用 表示。在有机物参加的化学反应（除燃烧外）中，必须用结构式或结构简式表示有机物。
【烷烃完全燃烧的通式】2CnH2n+2 +（ 3 n+1）O2 点燃 2nCO2 +2（n+1）H2O
二、同系物
同系物：结构 ，在 上相差一个或若干个 原子团的物质，互相称为同系物。同系物间的 相同， 相似。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
烷烃分子式的通式是 。由此可知，烷烃同系物分子在组成上相差一个或若干个 原子团，相对分子质量相差 的整数倍。

三、烷烃的性质
1、烷烃的物理性质
随 原子数的递增，①常温下状态：n≤4气体，由 态变到 态又变到 态；
②它们的沸点 ；
③相对密度 。
2、烷烃的化学性质：与甲烷 。①在通常状况下它们很 ，跟 、
及 都不发生反应，也难与其它物质化合。
②在空气中都能 。
③在 条件下，都能与氯气发生 反应。
【知识拓展】烃基—烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“R—”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基）
【讨论】烃基是否带电？

四、同分异构现象及同分异构体
化合物具有相同的___________，但具有不同___________的现象称为同分异现象。
具有_________________________________的化合物称为同分异构体。
同分异构体的书写：
口诀：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边, 排布由对到邻
步骤：以C6H14为例，写出C6H14的各种同分异构
第一步，写出最长碳链：
第二步，去掉最长碳链中一个碳原子作为支链，余下碳原子作为主链，依次找出支链在主链中的可能位置（以下相似）：


第三步，去掉最长碳链中的两个碳原子，
⑴作为两个支链（两个甲基）：
①分别连在两个不同碳原子上


②分别连在同一个碳原子上



⑵作为一个支链（乙基）


第四步，去掉最长碳链中的三个碳原子，

⑴作为三个支链（三个甲基）：


⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分异构体。


最后一步，用氢原子补足碳原子的四个价键。
【特别提醒】在书写含官能团的同分异构体时，通常可按官能团位置异构→碳链异构→官能团异类异构的顺序书写，也可按其它顺序书写，但不管按哪种顺序书写，都应注意有序思考，防止漏写或重写。
【练一练】C5H12、C4H9Br的同分异构体
【归纳】对比“五同”

五、烷烃的命名
根据分子里所含碳原子的数目来命名
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：
戊烷、辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）
碳原子数在十以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等
系统命名法命
基本原则： 1、最简化原则；2、明确化原则。3、一长一近一多一小：一长——是主链要长；一近——是编号起点离支链要近；一多——是支链数目要多；一小——是支链位置号码之和要小。
具体步骤：1．选主链：分子里最长的碳链（拉直） 叫"某烷"
2．定起点：主链中离支链较近的一端 编号：1、2、3…
3．把支链作为取代基
4．取代基如果相同，合并；如果不同，简单在前，复杂在后。


【课堂巩固】
１具有下列化学式的烃与氯气生成的二氯取代物只有一种的是 （ ）
A、CH4 B、C2H6　　　　　C、C3H8 D、C4H10
２下列各组物质属于同位素的是_________；属于同素异形体的是____________________；属于同系物的是________________________；属于同分异构体的是____________________。
a、O2和O3　　　　　b、35Cl和37Cl　　　　　c、CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
d、金刚石和石墨　　　　　e、氕、氘、氚
f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
3正己烷的碳链是（ ）
A．直线形 B．正四面体形 C．锯齿形 D．有支链的直线形
4有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是
A、②>③>①>④ B、③>①>②>④ C、②>③>④>① D、②>①>③>④
5下列哪组是同系物？（　）
A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3
B、CH3CH3 和CH3CH(CH3)CH3
　　　　　　　　　　　　 CH2
　　　　　　　　　　　　　　　　
C、CH3－CH＝CH3　和　CH2　　　CH2
6乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质( )
A、6种 B、7种 C、9种 D、10种
7下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（　　　）
A．16、30、58、72 B．16、28、40、52
C．16、32、48、54 D．16、30、42、56
8某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是（ ）
（A）C3H8 （B）C4H10 （C）C5H12 （D）C6H14
9 1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？（ 　）
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol


【参考答案】（1）2，6，6-三甲基-5-乙基辛烷
（2）3-甲基-6-乙基辛烷
（3）2，5-二甲基-3-乙基庚烷

【能力提高】室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50 mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL,求气态烃的分子式。



【参考答案】1A 2BE AD C F 3C 4A 5B 6D 7A 8C 9D
【学后反思】__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【课外视野】
1有机物的种类繁多原因：
（1）碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键；
（2）多个碳原子可以相互结合形成长长的碳链，也可以形成碳环。

2判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有几种不等效氢原子来得出结论。
① 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同。
② 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。
③ 处于对称位置上的氢原子是等效的。如乙烷中的6个氢原子等同，2,2,3,3—四甲基丁烷上的24个氢原子等同，苯环上的6个氢原子等同。

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）
一、学习目标：
1. 了解乙烯在化工生产中的重要地位和生活中的用途。
2掌握乙烯不同于乙烷的分子结构特点及重要的化学性质，从而理解不饱和烃的概念。
3． 初步认识有机化合物结构—性质—用途的关系
二、课前预习：
1.阅读教材P６６：了解从 获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从 中可得到苯等其他化工原料。世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2.阅读思考与交流，认识乙烯在工业上的的重要用途。
3、思考：为什么刚刚摘取不久的青香蕉和较熟的黄香蕉保存在一起就都变黄了呢？
4、乙烯比烷烃的化学性质要 因为它的结构中存在 ，能和 和
　　　　　反应使其褪色。
三、课堂深入
【科学探究】乙烯的工业来源（课本P6７）及有关的性质探究，记录三个实验的现象，填写在课本上对应的下划线上。结构决定性质，性质决定用途，那乙烯跟前面学习的烷烃在结构上有何不同呢？
1.乙烯的结构
乙烷 乙烯
分子式
电子式
结构式
结构简式
分子的空间结构
属类



小结：
（1）烯烃是指 ， 是最简单的烯烃。
（2）碳原子所结合的氢原子数 （填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的 属于不饱和烃。
2.乙烯的化学性质
（1）氧化反应
①在空气中燃烧，现象为
化学方程式为 。
思考：乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯之前一定要注意什么？
②通入酸性KMnO4溶液，现象为 。
（2）加成反应
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 ，实质是两个溴原子 ，生成物的名称为 （它是 色 体 溶于水）该反应的化学方程式为 。
请尝试完成下列反应的化学方程式：
①乙烯在一定条件下与氢气加成：
②乙烯在一定条件下与氯化氢加成：
③乙烯在一定条件下与水加成：
④乙烯在一定条件下与氯气加成：
⑤乙烯之间相互加成得聚乙烯：
小结：加成反应是指
能发生加成反应的有机物分子中一般含有 。
思考：（１）怎样设计一个实验来证明乙烯与溴反应是加成反应而不是取代反应？
　　　
　　　
（２）如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？

　四、当堂巩固
1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是（ ）
A H2 B H2O C KMnO4 D Br2
２．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是：（ ）
A、只有② B、①和③ C、②和③ D、②③④
3. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A．CH3CH3 ???? B．CH3CHCl2 ????? C．CH3CH2OH ???? D．CH3CH2Br
4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶　
6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．分子里碳氢原子个数比为1:2　　Ｂ．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
Ｄ．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
5、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）
A 乙烷与氯气光照反应 B 乙烯与氯化氢气体混合
C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸
6. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ）
A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应
7、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
A.混合气体中一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定有甲烷 D.混合气体中一定有乙烯


第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第２、3课时）
一、学习目标：
1、了解苯的来源和物理性质
2、掌握苯的结构及苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质
3、加深对有机化合物结构—性质—用途的关系的理解
二、课前预习
1、回忆用四氯化碳萃取溴水中的溴的实验，其实苯也可以作为常见的萃取剂，因为
/．
2、阅读教材P69，简述苯的物理性质
3、认识苯的结构
苯的分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 。
比较苯与烷烃、烯烃的结构式，分析苯分子中碳原子的成键特点，推测苯可能有哪些化学性质？
三、课堂深入
1、实验探究苯的结构
根据〖实验3-1〗，完成下列表格
实验内容 实验现象 结论或解释
1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡
2. 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡

思考：a.使溴水褪色、溶液分层，属于化学变化吗？

b.如何鉴别己烯和苯两种无色液体？

c.苯不与溴水中的溴加成，可否推测出苯与其他物质也不能发生加成反应？

d.苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，是不是也说明苯也不与其他氧化剂发生反应？

小结：苯不与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的 。对苯的进一步研究表明，苯分子具有 结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是 的独特的键，也常用 来表示苯分子。

2.苯的化学性质
⑴氧化反应
苯在空气中燃烧的现象为 ，原因为 。反应的化学方程式为 。

⑵取代反应
苯与卤素的反应
在 催化剂作用下，苯与液溴发生反应的方程式为 。该反应属于 反应，生成物为 ，它是 色 体，密度比水的 。
思考：溴苯中常因溶解了溴而呈红褐色，请设计实验来提纯溴苯？

苯与浓硝酸的反应
在浓硫酸作用下，温度为 ，苯与浓硝酸反应生成 ，
反应的化学方程式为 。
药品取用顺序： ；
加入苯后不断摇动的原因： 。
为什么用水浴加热？ 。

⑶加成反应
①写出苯与氢气发生加成反应的化学方程式 。
②写出苯与氯气发生加成反应学方程式 。
③写出甲苯与氢气发生加成反应的化学方程式
小结：苯分子中独特的碳碳键决定了苯的化学性质既表现出 性质又表现出 性质。
而且它进行取代反应比饱和烃要困难，进行加成反应比不饱和烃要困难的这种特殊性质常称为苯的芳香性。
乙烷、乙烯和苯的比较
分子式 C2H6 C2H4 C6H6
结构简式
结构特点
主要 化学 性质


3、苯的用途
苯是一种重要的 ，也是常用的 。任何事物都是一分为二的，在日常生活中，我们也不能忽视苯的毒性。

四、当堂巩固
1．苯环结构中不存在C—C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 （ ）
①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使时酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下能发生取代反应，不能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10—10m
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②
2．下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 　　　D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
4、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是
（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；
（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。
5、下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。

甲 乙 丙
乙烷（乙烯）
苯（甲苯）
溴苯（溴）

五、自我检测
1、关于苯的下列说法正确的是（ D ）
A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B． 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色
D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应
2.. 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （ ）
A．苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
3. 下列各对物质中互为同系物的是（ AD ）
A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2
B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2
C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D．CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3
4. 下列反应中，属于加成反应的是（ C ）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
5. 将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ）
A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①②③
6．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶 （ ）
A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4 B.溴水、浓H2SO4
C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
7. 等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）
A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯


生活中两种常见的有机物----乙醇（学案）

【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本73﹀75页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容。
联系课本的知识和学过的知识完成探究和练习，落实学案所有内容。
把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在改错本上，多复习记忆。
【学习目标】
1．了解乙醇的分子结构，掌握乙醇的化学性质；
2．理解烃的衍生物、官能团的概念。
3. 认识乙醇在日常生活中的应用。
【重点难点】
乙醇的分子结构，乙醇的化学性质。
预习自学
【导入】
1.什么是无水酒精 。如何检验酒精中是否含有水 。怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%） 。
2.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
。
【解读课文】
1、烃的衍物： 。以前学过的 等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。常见的官能有 。
乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是 色，有 味的液体；俗称 ，密度比水 ， 挥发，沸点比水 。能与水 且能溶解多种 和
2.乙醇的分子结构
分子式 ，结构式 ，
结构简式 。

羟基和氢氧根的区别
氢氧根 羟基
电子式
电性
稳定性
能否独立存在存在

3.乙醇化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
（教材实验3-14）观察现象，并完成表格。
水 乙醇
金属钠的变化
气体燃烧现象

乙醇与金属钠的反应化学方程式： 。
乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H原子的活泼性：
醇 水。
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧：化学方程式 ，现象： 。
②催化氧化现象：
铜丝颜色变化情况 ，反复多次试管口闻到 __________气味。相应的化学方程式____________ ， 。
总反应方程式： ，工业用途： 。
【探究思考】
①乙醛（CH3CHO）： 色 味的 体；
②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ；
③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出，反应物一样，生成物 。
被强氧化剂氧化：如 ；酒后驾车的检查原理：
。
巩固练习

1、把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是 （ ）
A、稀硫酸 B、乙醇 C、一氧化碳 D、石灰水
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．乙醇能发生氧化反应
3、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（ ）
A该有机物中一定含有氧元素 B该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
C该有机物中一定不含有氧元素 D该有机物分子式为C2H6




生活中两种常见的有机物----乙酸（学案）

【使用说明与学法指导】
请同学们认真阅读课本75﹀76页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容。
联系课本的知识和学过的知识完成探究和练习，落实学案所有内容。
把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在改错本上，多复习记忆。
【学习目标】
1．知道乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质；
2．掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
【重点难点】
乙酸的分子结构，乙酸的酸性和酯化反应，酯化反应的实质。
预习自学
一、乙酸
1、乙酸的物理性质
俗称：醋酸 物理性质
颜色、状态
气味
溶解性
熔沸点

2、分子组成与结构
根据教材3-16乙酸分子的比例模型，总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。化学式： 结构式： 结构简式： 官能团： 。
3、化学性质
（1）乙酸的酸性
[实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象： 。实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式： 。
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象： 。
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式： 。
［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象： 实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式： 。
通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性 ，但比碳酸的酸性 。
乙酸除去水垢的原理： 。
（2）乙酸的酯化反应
根据教材3-17
实验步骤:在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象： 。
化学反应方程式： 。
通过实验得出：乙酸与乙醇在有 存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫 。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫 反应。属于 反应，又属于 反应。

【探究思考1】
1）.装药品的顺序如何？

2）.浓硫酸的作用是什么？

3）.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？

4）.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?

【思考与交流2】探究：乙酸和乙醇是如何反应生成酯和水的呢？其反应机理是 。

[小结]酯化反应的规律：酸脱 、醇脱 。

乙酸和乙脂的的用途

巩固练习
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
2．酯化反应属于（ ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3..除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）
蒸馏 B.水洗后分液
C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
4..炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
有盐类物质生成 B.有酯类物质生成 C.有醇类物质产生 D.有酸类物质产生
5.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，PH最小的是 （ ）
乙醇 B.乙酸 C.碳酸钠 D.碳酸
6．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（? ? ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
C．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
D．乙酸不能与金属钠反应放出氢气
7．用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．29.5 g ??? ??B．44 g???????? C．74.8 g???? ???? D．88 g


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