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专题二 物质的除杂与鉴别
专题类型突破
类型一 物质的分离与除杂
?物质分离与除杂
分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂：将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
?除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
?物质的分离与除杂方法
方法 适用范围或原理 举例(括号 内为杂质)
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯
蒸馏法 根据液体沸点不同将物质分离 制取蒸馏水、石油分馏
结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 NaCl溶液(HCl)
降温 结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响程度不同 KNO3溶液(NaCl)
化学方法 化气法 加热或加入一种试剂与杂质反应，使其生成气体而除去 Na2SO4溶液(Na2CO3)，可选用适量稀H2SO4将CO32－转化成CO2
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液[Ca(OH)2]，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3
置换法 将杂质通过置换反应而除去 FeSO4溶液(CuSO4)，可加足量的Fe粉，再过滤
溶解法 用酸或碱把杂质转化成液体而除去 C粉(CuO)，可加适量的稀硫酸，再过滤
煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 CaO(CaCO3)，可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 CO2(CO)，可将气体通过灼热的氧化铜
吸收法 将气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶 CO(CO2)，通过足量的氢氧化钠溶液
?常见物质的除杂
(1)常见气体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2 通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气
(2)常见固体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CuO
Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来
CuO Cu或C 在空气中灼烧
CaO CaCO3 高温煅烧
CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣
BaSO4 BaCO3 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣
CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发
NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发
Na2CO3 NaHCO3 加热分解
(3)常见液体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液
NaCl KNO3 蒸发结晶
Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
Na2CO3

NaOH 加适量盐酸
NaOH Na2CO3 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2，过滤
Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液，过滤
FeCl2 HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液
FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液
Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量铜粉，过滤，取滤液
CuSO4 H2SO4 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
【温馨提示】
除杂过程中的注意事项
(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。
(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的顺序。

1．(2019·改编题)以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去CO2中混有的少量CO：通过灼热的氧化铜
B．除去NaCl中混有少量Na2SO4：加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C．除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3：加入过量的Cu粉，过滤
D．除去铜粉中混有的少量铁粉：加入适量稀硫酸，过滤
2．(2018·济南市中二模)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是( )

选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
3.(2019·改编题)除去下列各物质中混有的少量杂质，下列方法中，正确的是
( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
B O2 CO2 通过过量的NaOH溶液，干燥
C K2SO4溶液 K2CO3 加入适量的稀硝酸
D CaCl2溶液 盐酸 加入过量的澄清石灰水
4.(2019·改编题)除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A Na2CO3 固体 NaHCO3 固体 充分加热至固体不再分解
B 水 空气 将水煮沸
C NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D CO O2 缓慢通过灼热的铜网
5.(2019·改编题)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( A )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A O2 水蒸气 盛有生石灰的干燥管
B Na2CO3 溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C CO2气体 HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥
D CaCO3 CaO 高温煅烧
6.(2018·济南市中一模)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
选项 物质 含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B HNO3溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 加入适量的铜粉，过滤
7.(2019·改编题)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是( )
A．NaOH溶液[Ca(OH)2]——加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)——加入过量的BaCl2溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——加水溶解、过滤、蒸发
8．(2016·济南中考)以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体
D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
9．(2017·济南槐荫二模)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是( )
A．N2(O2)——将气体通过灼热的铜网，充分反应
B．稀硝酸(稀硫酸)——加入适量硝酸钡溶液，过滤
C．NaCl(Na2CO3)——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D．铜粉(铁粉)——加入过量硫酸铜溶液，过滤
类型二 物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
?物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
?物质鉴别的方法
(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
(2)化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
?常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 通过灼热的铜网 铜网红色变黑色
带火星的小木条放入瓶中 小木条复燃
H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
H2O 通入无水硫酸铜中 白色变成蓝色
CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊
CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊
NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色
HCl 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊
?常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H＋ 滴加紫色石蕊试液 变红色
使用蓝色石蕊试纸 变红色
使用pH试纸 测得pH<7
加入锌粒 产生能燃烧的气体
加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，气体能使石灰水变浑浊
OH－ 滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液) 变蓝色(或变红色)
使用红色石蕊试纸 变蓝色
使用pH试纸 测得pH>7
CO32－ 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
NH4＋ 取样品于试管中，加入NaOH固体，微热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝色
Cu2＋ 观察溶液颜色 溶液为蓝色
滴加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋ 观察溶液颜色 溶液为黄色
滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Fe2＋ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色
Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
SO42－ 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
?常见物质的鉴别
物质 检验试剂 或方法 现象
软水和硬水 肥皂水 (等量) 出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水
聚氯乙烯和 聚乙烯 点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯
棉花、羊毛、 合成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
NH4NO3和 NaOH固体 水 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH
铵态氮肥 的鉴别 加熟石灰 研磨 产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥

10．(2018·济南市中二模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A．Na2CO3溶液 B．稀硫酸
C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液
11．(2017·济南市中二模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠、硝酸铵和氯化钠溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次性鉴别出来的是( )
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．CaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
12．(2017·济南长清一模)实验室有失去标签的三种化肥，已知可能是硫酸铵、氯化铵、硫酸钾。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是( )
A．蒸馏水 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钡溶液
13．(2016·济南学考)已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的( )
加入物质 AgNO3溶液 Cu(OH)2固体 NaOH溶液
实验现象 白色沉淀 固体溶解， 溶液变蓝 无明显现象
A.NaCl溶液 B．稀盐酸
C．稀硝酸 D．Ba(NO3)2溶液
14．(2019·改编题)下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是( )
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A.Na2SO4溶液 B．Na2CO3
C．CuSO4溶液 D．CuCl2溶液
15．(2017·济南市中一模)已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸充分反应，产生的现象如下表。则该固体粉末X是( )
加入物质 硝酸银溶液 氯化钡溶液 稀盐酸
实验现象 固体溶解，产 生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解， 无气体产生
A.Mg B．K2CO3 C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3
16．(2017·济南历城二模)现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2SO4溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是
( )
加入物质 酚酞试液 NH4Cl溶液 Na2SO4溶液
实验现象 溶液变红 产生刺激性 气味气体 无色溶液
A.稀盐酸 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KNO3溶液
17．(2018·济南历下一模)将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是( )
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解， 产生气体 产生白色 沉淀 固体溶解
A. Fe B. Na2CO3 C. CaCO3 D．(NH4)2SO4
18．(2018·济南高新一模)下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 氧气和二氧化碳 澄清的石灰水
B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水
C 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液
D 稀盐酸和MgCl2溶液 AgNO3溶液
19.(2017·济南平阴二模)鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内)不合理的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A Ca(OH)2溶液和NaOH溶液 稀盐酸
B 固体CaCO3和固体Na2CO3 水
C NaOH溶液和稀H2SO4 pH试纸
D CO2和N2 澄清石灰水
20.(2018·济南高新二模)鉴别下列各组物质的实验方案中，不能达到其目的的是( )
A．黄铜片和纯铜片：相互刻画比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：滴入酚酞试液观察颜色变化
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
专题综合突破
21. (2017·济南学考)以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
22．(2018·济南历城一模)某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42－造成的，下列实验操作中，无意义的是( )
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
23．(2017·济南历下三模)下列实验方案中，能达到相应目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 制备Cu(OH)2 将适量CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，过滤
B 分离CaCO3和CaCl2固体 取样，加足量水溶解，过滤
C 除去CO2中的HCl和水蒸气 将混合气体依次通过烧碱溶液、浓硫酸
D 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种无色溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，再相互混合
24.(2018·济南槐荫一模)下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A．除去H2中混有的少量HCl：通入盛有氧氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
B．检验NaOH溶液是否变质：加入几滴无色酚酞试液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测溶液温度变化
D．除去NaCl中混有的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸，蒸发结晶
25．(2018·济南历下一模)下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 点燃
B 分离CaCO3与CaO 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 分别抽丝灼烧，闻气味
D 制备Fe(OH)3 将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥
26.(2018·济南高新二模)下列实验方案设计中，可行的是( )
选项 实验任务 鉴别试剂及方法
A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 在氧气中点燃
C 检验氯化钙溶液中含有盐酸 加入适量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
D 检验集气瓶中的气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
27.(2018·济南市中一模)下列有关实验设计方案的叙述不正确的是( )
A．用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳
B．用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C．用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质



参考答案
1．B　2.A　3.B　4.D　5.A　6.A　7.C　8.B　9.C　10.A　11.D　12.B　13.B　14.D　15.C　16.B　17.B
18．D　19.A　20.C　21.D　22.C　23.D　24.B　25.C
26．A　27.B








专题六　化学计算题专题类型突破
类型一 坐标曲线型
(2018·济南历下二模)某地质勘探大队要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，他们进行了如下实验：
在烧杯中放入25.0 g大理石样品，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验测得烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线如图所示。

(已知：大理石中的其他杂质不溶于水，且不与酸反应。)
请根据题意回答下列问题：
(1)在滴入稀盐酸的过程中，能观察到的明显现象有①__________________，
②_________________。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是_____(写化学式)。
(3)当25.0 g大理石样品与稀盐酸充分反应后，理论上最终生成二氧化碳的质量为____g。
(4)试计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数？(计算结果精确至0.1%)




1．(2014·济南学考节选)某化学研究小组的同学利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1：

图1

(1)铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是____________________。
(2)取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图 2所示，当滴入10%的NaOH溶液120 g 时(即B点)，试通过计算，求此时所得Cu(OH)2沉淀的质量。(计算结果精确至0.1 g)



2．(2015·济南学考节选)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为______g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1 g)



3．(2016·济南学考节选)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]难溶于水，现取33.3 g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)当滴入上述H2SO4溶液196 g(即图中A点)时，烧杯内溶液中的溶质质量为____ g。
(2)当滴入上述H2SO4溶液294 g(即图中B点)时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1 g)



4．(2017·济南学考节选)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6 g，向其中加入20 g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)当滴入稀盐酸30 g时(即图中A点时)，烧杯内溶液中的溶质是_____(填写化学式)；
(2)当滴入稀盐酸73 g时(即图中B点时)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1 g)。



5．(2018·广安中考)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______________。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为_____g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。




6．(2018·济南槐荫一模节选)某化学兴趣小组对一份MgCl2和Mg(OH)2的混合粉末展开了探究。取10 g MgCl2和Mg(OH)2的固体混合物于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题。

Ⅰ.在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是__________________。
Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____(写化学式)。
Ⅲ.当滴入10%的稀盐酸73 g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
(计算结果精确到0.1 g)



7．(2017·济南市中二模节选)海水晒盐制得的粗盐中常含有少量的氯化镁。为测定某粗盐样品中氯化镁的含量，小涛称取该样品150 g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：该粗盐样品中氯化镁的质量分数(结果精确到0.1%)。




8．小华同学通过海洋化学资源的学习，了解了从海水中提取镁元素的过程，自己用MgCO3样品(含少量的NaCl)与盐酸等物质反应模拟海水制取金属镁，在实验室设计了如下方案：
MgCO3MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg
在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3样品，向其中滴加溶质质量分数为10%的盐酸溶液，至恰好完全反应，得到102 g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
(1)第②步得到氢氧化镁固体的操作是______(填“过滤”或“蒸发”)。
(2)写出步骤①中观察到的一项实验现象：____________。
(3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ____________。
(4)当滴入10%的NaOH溶液80 g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1 g)




9．(2017·济南市中十校联考)化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品(含有少量氯化钠)中Na2CO3的质量分数。他们取了12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，然后按图1流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示：


请根据实验过程回答下列问题：
(1)图1中，过程②发生的化学方程式为_______________________。
(2)图1中，所得A溶液中含有的溶质是(写化学式)___________。
(3)小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量求原样品中Na2CO3的质量，这样算出的结果与实际值比较将______(填“偏大”“偏小”或“基本一致”)。
(4)计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%)



10．(2018·枣庄中考)往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

(1)a→b段表示氢氧化钠与混合液中的_______发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)



类型二 其他类型
11．(2018·丹东中考)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80 g溶液，再加入80 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150 g。求：
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)原样品中氯化钠的质量。



12．(2018·怀化中考)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25 g石灰石样品，粉碎后，将100 g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
(1)生成CO2的质量为______g。
(2)第_____次恰好完全反应。
(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。




13．(2018·铜仁中考)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50 g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：
次数 1 2 3 4 5
加入M的质量(g) 0.28 g 0.28 g 0.28 g 0.28 g 0.28 g
溶液的总质量(g) 49.96 g 49.92 g 49.88 g 49.84 g 49.84 g
(1)写出物质M的化学式_____。
(2)参加反应M的总质量是多少？
(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是多少？



14．(2018·泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)



15．(2018·河北中考)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：

(1)生成二氧化碳的总重量为_______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。



16．(2017·济南历下一模)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小颖同学为了测定其溶质质量分数，设计了如下实验。请根据下图所示的实验过程及数据，进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)

(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好变为_____时，停止滴液，此时反应共消耗了_____g稀盐酸。
(2)请通过化学方程式计算该烧碱溶液样品的溶质质量分数。(写出计算步骤，结果精确至0.1%)



17．(2017·济南历城一模)实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对其成分进行实验探究。经过讨论，该小组同学提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
甲、乙、丙三位同学，分别进行了下列实验探究：
(1)甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加适量Ca(OH)2溶液，现象是_____白色沉淀产生(填“有”或“无”)。得出结论：猜想Ⅰ不成立。
(2)乙同学取样品，加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色。得出结论：猜想Ⅱ不成立。你认为乙同学得出的结论合理吗？请说明理由。___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)丙同学称取13 g该固体样品，放入烧杯中，再向其中加入200 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得此时所得烧杯内溶液的质量为208.6 g，pH约为1。试根据要求回答下列问题：
①产生CO2的质量为______。
②所取固体样品中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)



18．(2017·济南长清一模)现有一瓶久置的NaOH样品，为探究其变质的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。

(1)如图1所示，若检验NaOH样品是否变质，取一定量此样品溶于水中，取适量于U形管中，分别在U形管的两端滴入稀盐酸溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：
a端__________，b端_______________。
(2)如图2所示，取此NaOH样品5 g加水配制成溶液于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液至恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为____________________；
②若恰好完全反应时U形管总质量减少0.88 g，试计算此样品中NaOH的质量分数。



19．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

(1)在①～④四个过程中，发生了分解反应的是_____(填序号)。
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是_______________________
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)在室温下，将53 g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3 000 g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。则这时所得NaOH溶液的质量是多少？(计算结果精确至0.1 g)



20．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

(1)小颖同学通过图1所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是______________________________。
(2)氢氧化钠是实验室常用药品，下列相关说法中，正确的是_____ (填序号)。
A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量
B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌
C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液
D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存
(3)溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图2所示，图中A点对应溶液中的溶质有_______________ (写化学式)。
(4)根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。(不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.01 g)







参考答案
【专题类型突破】
【例1】 (1)①迅速产生无色气泡　②固体部分溶解
(2)CaCl2　(3)8.8
(4)解：由图像分析，当加入146.0 g稀盐酸后，碳酸钙完全反应，盐酸的质量为146.0 g×10%＝14.6 g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。
2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 100
14．6 g x
＝，x＝20 g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%＝8%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为8%。
明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式，代入正确的数据进行计算。
分析模型

步骤一：分析题干信息，稀盐酸加入大理石样品中，确定化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
步骤二：分析图像。
横坐标表示加入的稀盐酸的质量，纵坐标表示难溶物的质量，OB(不包含B点)段表示加入的稀盐酸量不足，B点表示稀盐酸与样品恰好完全反应，消耗HCl的质量为146 g×10%＝14.6 g。
步骤三：利用化学方程式进行计算。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
14．6 g　 √　　　　　　　√
可以计算出样品中CaCO3的质量和生成的CO2的质量。
步骤四：样品纯度的计算。
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%。
注：画“√ ”表示可由已知数据求得，下同。
【针对训练】
1．(1)红色固体逐渐变成黑色
(2)解：设所得Cu(OH)2沉淀的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
80 g×10% x
＝
x＝9.8 g
答：所得Cu(OH)2沉淀的质量为9.8 g。
2．(1)NaCl、HCl　(2)10.6
(3)解：设生成氯化钠的质量为x。
100 g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为100 g×7.3%＝7.3 g。
Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 117
7.3 g x
＝，x＝11.7 g
溶液中溶质的质量为
11．7 g＋(22.3 g－10.6 g)＝23.4 g。
答：溶液中溶质的质量为23.4 g。
3．(1)32
(2)解：设生成CO2的质量为x。根据反应的图像可知，滴入H2SO4溶液的质量为294 g时，恰好完全反应。
Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ CO2↑＋3H2O
196 44
294 g×10% x
＝，x＝6.6 g
此时所得溶液的质量为33.3 g＋294 g－6.6 g＝320.7 g
答：所得不饱和溶液的质量为320.7 g。
4．(1)MgCl2
(2)解：设混合粉末中Mg(OH)2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 73 95
X 73 g×10% y
＝，x＝5.8 g
＝，y＝9.5 g
则所得不饱和溶液中溶质的质量为6 g－5.8 g＋9.5 g＝9.7 g
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7 g。
5．(1)酸碱恰好中和　(2)4
(3)解：设石油产品中残余硫酸质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x 4 g
＝
x＝4.9 g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9 g。
6．Ⅰ.固体逐渐减少(或固体消失)　Ⅱ.MgCl2
Ⅲ.解：73.0 g×10 %＝ 7.3 g
设反应后生成的MgCl2的质量为x，参加反应的Mg(OH)2的质量为y。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
58 73 95
y 7.3 g x
＝，x＝9.5 g
＝，y＝5.8 g
原混合物中MgCl2的质量为10 g－5.8 g＝4.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量为9.5 g＋4.2 g＝13.7 g
答：反应后所得溶液中溶质的质量为13.7 g。
7．解： 由图可知，150 g粗盐与氢氧化钠反应产生Mg(OH)2沉淀的质量为
2.9 g。
设150 g粗盐中氯化镁的质量为x。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
x 2.9 g
＝，x＝4.75 g
则该粗盐样品中氯化镁的质量分数为×100%＝3.2%
答：该粗盐样品中氯化镁的质量分数为3.2%。
8．(1)过滤　(2)有气泡产生　(3)MgCl2、NaCl
(4)解：设反应产生氢氧化镁固体的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
　80 58
80 g×10% x
＝，x＝5.8 g
则所得不饱和溶液的质量为102 g＋80 g－5.8 g＝176.2 g
答：此时所得不饱和溶液的质量是176.2 g。
9．(1)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)NaCl、HCl 　(3)偏大
(4)解：稀盐酸溶液中溶质的质量为73 g×10%＝7.3 g。设参加反应的碳酸钠的质量为x。
2HCl ＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
73 106
7.3 g x
＝，x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
10．(1)硫酸
(2)解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为(150 g－50 g)×8%
＝8 g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为×100% ＝16%。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
11．(1)10
(2)解：设生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g x
＝
x＝11.7 g
原样品中氯化钠的质量为150 g×10%－11.7 g＝3.3 g
答：原样品中氯化钠的质量为3.3 g。
12．(1)8.8　(2)四
(3)解：根据前四次每加入20 g盐酸生成气体都是2.2 g，而第五次在第四次的基础上没有增加，所以生成气体只有8.8 g，且第四次恰好完全反应。
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
25 g×x 8.8 g
＝
x＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
13．(1)Fe
(2)(3)解：设参加反应的铁的质量为x，FeCl2溶液中CuC12的质量分数为y。
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 溶液质量差量
56 135 127 135－127＝8
x 50 g×y 50 g－49.84 g＝0.16 g
＝，＝
x＝1.12 g
y＝5.4%
答：(2)参加反应M的总质量是1.12 g。
(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数为5.4%。
14．解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0 g。
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
6.0 g×x 5.0 g
＝
x＝88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
15．(1)4.4
(2)解：第一次加入稀盐酸产生CO2的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g。
设50 g稀盐酸中溶质质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝
x＝3.65 g
所以盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
16．(1)无色　50
(2)解：设反应中氢氧化钠的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 50 g×7.3%
＝，x＝4 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100%＝10.0%
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10.0%。
17．(1)有　(2)不合理，Na2CO3溶于水显碱性也能使酚酞试液变红色　(3)①4.4 g
②解：设固体样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝，x＝10.6 g
答：所取固体样品中碳酸钠的质量是10.6 g。
18．(1)产生气泡　产生白色沉淀　(2)①红色逐渐变为无色
②解：U形管总质量减少0.88 g，则产生二氧化碳的质量为0.88 g。
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 0.88 g
＝，x＝2.12 g
则此样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝57.6%。
答：此样品中氢氧化钠的质量分数为57.6%
19．(1)①　(2)取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
(3)解：设生成碳酸钙的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
106 100
53 g×10% x
＝，x＝5 g
NaOH溶液的质量为53 g＋3 000 g－5 g＝3 048.0 g
答：所得NaOH溶液的质量为3 048.0 g。
20．(1)溶液由红色变为无色　(2)BD
(3)NaOH、Na2SO4
(4)解：溶液恰好为中性时，参与反应的H2SO4质量为20 g×9.8%＝1.96 g。
解：设反应生成Na2SO4的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 142
1．96 g x
＝，x＝2.84 g
答：所得溶液中含有2.84 g Na2SO4。






专题三 综合实验探究
专题类型突破
类型一 金属氧化物含量的测定
(2019·原创题)欲用一氧化碳测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器连接顺序为D→B→C。

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________，硬质玻璃管中看到的现象是___________。
(2)B中的现象为______________，化学方程式为__________________________
______________________。
(3)C装置中尾气燃烧反应的化学方程式为______________。
(4)先点燃D处的酒精喷灯还是先通一氧化碳气体？_______________________
___________，原因是___________，反应结束后的操作是应________________
____________________(填“先撤酒精灯待冷却后停止通一氧化碳”或“先停止通一氧化碳再停止加热”)。
(5)通过测量反应前、后D处大玻璃管中固体的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。称取10 g样品(含杂质)，反应前玻璃管和药品总质量为30 g，反应后玻璃管和固体的总质量为27.6 g，计算样品中氧化铁的质量分数为________。　
(6)若通过测量反应前、后D处大玻璃管中固体的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。称取m g样品(含杂质)，反应前玻璃管和药品总质量为a g，反应后冷却再称量玻璃管和固体的总质量为b g，计算样品中氧化铁的质量分数为___________。
(7)若通过测量B装置的质量变化来测氧化铁的质量分数，称取10 g(含杂质)样品，测量反应前后B装置的质量增加了6.6 g，计算样品中氧化铁的质量分数为___________。
(8)若通过测量B装置的质量变化来测氧化铁的质量分数，称取m g(含杂质)样品，测量反应前后B装置的质量增加了n g，计算样品中氧化铁的质量分数为__________。
(9)若整个实验过程中，总共消耗一氧化碳84 g，能否求得氧化铁的质量分数？_________，原因是_________________________________________________
______________________。
(10)若称量纯净的FexOy样品23.2 g，通入足量的一氧化碳反应后，测得硬质玻璃管中固体质量为16.8 g，则x∶y＝__________。
(11)若测得装置B的质量增加m g，则D处大玻璃管内的物质总质量应该减少
_____g(计算结果可为分数形式)。
(12)通过测得装置B的质量变化来计算氧化铁样品的纯度，若一氧化碳不纯，含有少量二氧化碳，则计算出样品纯度的结果将_________， 若通过测量反应前、后D处大玻璃管中固体的质量变化，则计算出样品的纯度的结果将__________(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
(13)通过测量反应前、后D处大玻璃管中固体的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将__________(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
(14)通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束撤灯后继续通一氧化碳直至冷却。则计算出样品纯度的结果将___________(填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。

1. (2018·济南历下一模)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
(组装实验装置时，可重复选择仪器)试根据题目要求，回答下问题：

(1)小庆同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。
他按照要求设计了实验装置，连接仪器并检验装置的气密性，制取气体。
(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①他所选仪器的连接顺序应为_________(填写仪器序号字母)。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
③证明CO2已收集满的方法：__________________________________________
______________________。
(2)小颖同学欲用CO气体测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，仪器的连接顺序为：→C→F→。
①装置C处发生反应的化学方程式为_______________，该装置中可观察到的实验现象为______________。
②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，来测算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数，则测算结果将_________(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。
③若实验过程中不进行尾气处理，逸出的CO气体会危害人身安全，并污染空气。
下列有关煤气(主要成分CO)的说法中，正确的是____(填序号)。
A．在有煤炭炉的室内放置一盆水，可防止煤气中毒
B．发现室内有人煤气中毒时，应立即开灯检查并用手机打急救电话
C．发现有人煤气轻微中毒时，应速将病人移到通风良好、空气新鲜的地方
D．点燃煤气前，必须先检验其纯度
2．(2018·济南历城一模)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
②仪器a的名称是___________。
③生成二氧化碳时，A中所发生反应的化学方程式为______________________
④将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
(2)小强同学欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参与任何反应)，小强同学取2.5 g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“一氧化碳气体→C→尾气处理装置”顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。若其他操作正确，反应结束后测得C装置减少了0.48 g(不考虑空气中成分对装置质量的影响)，则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_________。
3．(2018·济南历城二模)如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ. 以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。
(1)连接好实验仪器之后，加入药品之前，应该进行的操作是_____________
______________________。
(2)所选装置的连接顺序为________(从左至右填写装置序号字母)。
(3)制取氧气所发生反应的化学方程式为____________________。
Ⅱ. 欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某CuO样品中含CuO的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，仪器的连接顺序为B→A1→C→A2→A3。(已知：CuO＋H2Cu＋H2O；其中 A1、A2、A3为3个浓硫酸洗气瓶)欲通过测量反应前后A2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算某CuO样品中含CuO的质量分数。
(1)C处大玻璃管内看到的主要实验现象是__________________。
(2)若测得洗气瓶A2的质量增加1.8 g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少_______g。
4．(2017·济南槐荫一模)如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学，欲用下列仪器完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母)；
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________________
_________________________；
③制取气体前，需要检查仪器A的气密性，其具体操作步骤是______________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)第二组的同学欲用一种混合气体(可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种)测定某10 g氧化铁样品中氧化铁的质量分数。实验时，所选仪器的连接顺序是“混合气体→D→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”，样品充分反应，测定部分装置反应前后的质量变化，并绘制了如下表格(假设样品中杂质不挥发，也不发生化学反应；已知：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O)。
装置编号 D C1 C2 B
试剂 硝酸银溶液 浓硫酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
现象或质量变化 无明显现象 增重1.0 g 增重2.7 g 增重0.66 g
请回答下列问题：
①装置E中能观察到的明显现象是___________；
②装置B中发生反应的化学方程式为______________________；
③根据以上现象判断，混合气体中一定不存在的气体是_____ (填物质名称)；
④该氧化铁样品中氧化铁的质量分数是________。
5．(2017·济南历城二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

(1)若以过氧化氢为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母)；
②在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是__________________
__________________________________________________________________；
③生成氧气时，仪器B中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)小明同学称量8 g氧化铜粉末，不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起。小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量。仪器的连接顺序为混合气体→C→A1→E→A2→A3(已知：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O；CuO＋H2Cu＋H2O；其中A1、A2、A3为三个浓硫酸洗气瓶)。
小强欲通过测量反应前后A2浓硫酸洗气瓶的质量变化，计算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量，实验中
①仪器C中的现象___________；
②若测得洗气瓶A2的质量增加了7.2 g，A3质量没变，则混合物中氧化铁的质量为________g；
③若用洗气瓶A2的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，则测量结果与实际值相比较将__________(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)；④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A1，则测量结果与实际值相比较将___________(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一)。
6．(2018·济南槐荫一模)如图所示为实验室常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

(1)第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为____________________________。
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_______(填写字母编号)。
A．生石灰 B．石灰水
C．石灰石粉末 D．纯碱
(2)第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品(杂质中只含铁)的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应)。
①装置D中观察到的现象是_________________________________。
②装置E中发生反应的化学方程式为___________________。
③若装置E中玻璃管内放入氧化铁样品的质量为a g，充分反应后，测得装置D的质量增加b g，则氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为______________
(计算结果用含字母的代数式表示)。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______________________________________________________。
7．(2017·济南高新二模)下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

(1)若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为__________；(填写仪器序号字母)
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为________________________
______________________；
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种试剂是__________，请简述实验过程__________________________________________________________________。
(2)若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g 氧化铁样品中氧化铁的纯度(杂质不反应)，仪器连接顺序为A→B1→D→B2→B3。
(已知：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，其中B1、B2、B3为三个浓硫酸洗气瓶)
①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是__________________________
_____________________________；
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会_________(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)；
③若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量为__________。(可为分数形式)
8．(2018·济南高新一模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中，溶液中发生的现象为______________________。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________
______________________。
③所选仪器的连接顺序为__________(从左至右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
(2)以稀硫酸溶液和金属锌为原料，在实验室中制备氢气，并利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu)，取该氧化铜样品于装置C的大玻璃管内，所选仪器的连接顺序为A→E1→C→E2→碱石灰干燥管，实验前检查装置的气密性。(已知：CuO＋H2Cu＋H2O；E1、E2为浓硫酸洗气瓶)使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应，观察实验现象，收集相关实验数据(假设发生的反应都充分完全进行)。
①在A装置中制取氢气所发生反应的化学方程式为______________________。
②在该装置中，洗气瓶E1、E2都吸收水分，其作用的不同之处是___________
__________________________________________________________________。
③化学实验充分反应后记录实验数据，如下表所示：(实验数据单位为 “g”)
E1中浓硫酸 C中玻璃管内固体 E2中溶液
实验前质量 m g w g n g
实验后质量 a g b g c g
选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是________×100%
(用上表中的字母表示)。
9．(2016·济南历下三模)如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式____________________
______________________，该气体可以用_________法收集。
(2)查阅资料可知：草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳气体，反应方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。
①若用草酸制取CO，其发生装置应选择______(填“甲”“乙”“丙”之一)；
②小蕾同学欲用干燥、纯净的一氧化碳还原某铁的氧化物FexOy并测定其组成。她将草酸分解得到的气体通入图2所示的装置中进行实验，请你分析该装置存在的不足及其对应的改进方法________________________________________
_________________________________。
③实验改进后，小蕾同学对实验所得的正确数据进行分析。(设所发生的反应均完全进行)
通过测定，当装置C中的FexOy全部被还原后，所得剩余固体的质量为a g，澄清石灰水的质量增加了b g，则该铁的氧化物FexOy中，x∶y＝________(用含a和b的代数式表示)。若图2装置中不连接装置B，则x∶y的测算结果将___________(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一)。
类型二 金属或非金属单质的氧化
(2019·原创题)下图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。

某铜粉样品中含有少量碳粉，小雪同学为了测定样品中铜元素的质量分数，装置的连接顺序为A→D→B→C→干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰。
(1)装置D的作用是_________________________________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)通过测量反应前、后C装置的质量变化来计算铜元素的质量分数。
①现取10 g该样品在纯氧中燃烧。当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量C装置增重2.2 g，则10 g该试样中含碳元素的质量为_________g，铜元素的质量分数为________。
②现取a g该样品在纯氧中燃烧。当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量C装置增重m g，则a g该试样中含碳元素的质量为________g，铜元素的质量分数为_________(计算结果可为分数形式)。
(4)当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会_______(填“一定增大”“一定减小”“一定不变”“无法确定”之一)。_______(填“能”或“不能”)通过B装置中固体质量的变化计算样品中铜元素的质量分数。,分析模型
确定铜元素的质量分数有两种方法：
(1)利用反应前后C装置中增加的质量来确定。
涉及的反应有C＋O2CO2，
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
反应前后C装置中增加的质量为CO2的质量，由此可以算出样品中C的质量，进而得出Cu的质量分数。
(2)利用反应前后B装置中的质量变化来确定。
C＋O2CO2；　　△m1质量减少
12 12
2Cu＋O22CuO；　　△m2质量增加
128 32
根据铜粉与碳粉的质量比不同，完全反应后，B装置固体质量可能增加，可能减少，也可能不变。

10．(2018·济南历下二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。

(1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为__________(从左到右填写装置序号字母)。
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为______________________，反应后溶液的pH会__________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从AgNO3溶液、紫石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理：__________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为A→D→C→F。
①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为___________；
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体________(填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气；
③若装置C中放入1.0 g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25 g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为__________，该铁合金样品应属__________(填“生铁”“钢”之一)。已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%。
类型三 有机物的氧化
(2019·原创题)大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量和物质组成。

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为______________________。装置A中的现象：______________________。二氧化锰的作用：___________。
(2)装置B的作用是_________________________________。
(3)装置D的作用是___________，装置D增加的质量为___________________
______________________，若装置D增加的质量为9 g，则原有机物中氢元素的质量为________。
(4)装置E的作用是______________。现象是______________。若装置E增加的质量为6.6 g，则原有机物中碳元素的质量为________。
(5)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样(CxHyOz)质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重a g，装置E增重b g，则该塑料试样中含氢元素的质量为
_____g；碳元素的质量为_____g; 氧元素的质量为_____g；碳氢元素质量比为_____。原有机物中x∶y＝_____。
(6)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_____，氧元素的测算结果_____。(填“偏小”“偏大”“无影响”之一),

11．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家质量技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施。乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可生成多种物质。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

(1)能确定产物中有CO的现象是______________________________________
_________________________。
(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是____________________；C装置的作用是____________________；D装置的作用是____________________________________________________________。
(3)为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是___________________
________________。
(4)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量之比为2∶5，燃烧的乙醇质量为__________。
12．(2017·济南历城一模)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl气体的二氧化碳。按照要求设计实验室装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为_____→_____→_____→_____(填写仪器序号字母)；
②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_____(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是__________________
____________________。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物(CxHy)的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)。实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象。收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为_______________；
②在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是____________
___________________________________v；
③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加a g，仪器B2的质量增加b g，则在该有机物试样组成中x∶y＝_____(计算结果用含a、b的代数式表示)。
13．(2017·济南槐荫二模)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学若用大理石和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳。
①所选仪器的连接顺序为__________；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________
_________________________；
③实验时，二氧化碳中混有的氯化氢气体通入D装置后，D装置中溶液的质量与之前相比会_____(填写下列各项序号)。
A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　　D．无法判断
(2)第二组的同学查阅资料后得知：现在很多饮料瓶是由PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的，现有一种PET塑料样品(已知：该塑料样品只含C、H、O 三种元素)，该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对该塑料的组成元素进行定量分析探究。实验前检验装置气密性，使该塑料样品在纯氧中完全燃烧，所选装置按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(C1，C2 为浓硫酸洗气瓶)。试回答下列问题：(假设所发生的化学反应都完全进行)
①装置A 中所发生反应的化学方程式为_______________。
②装置C1的作用是__________。
③实验测得装置E的玻璃管中放入的塑料试样质量为w g，塑料试样充分燃烧后，测得装置C1质量增重a g，测得装置C2质量增重b g，装置B质量增重n g，则该塑料试样中所含氧元素的质量为_____g(计算结果可为分数形式)；
④若上述装置中没有连接仪器C1(其他连接顺序不变)，这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比较将_________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
14．(2016·济南学考节选)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。

(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为____________________；
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要__________。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“B→A1→E→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(A1、A2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是___________
______________________________________________________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为氢元素的质量∶碳元素的质量＝__________(计算结果用含a、b的代数式表示)。




参考答案
【例1】
找到有用的数据，掌握元素守恒的使用方法。
分析模型
(1)硬质玻璃管中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，生成铁和二氧化碳。
(2)B中发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水的反应，生成水和碳酸钙白色沉淀。
(3)C装置的作用是处理未反应的一氧化碳，一氧化碳在空气中燃烧，生成二氧化碳。
(4)反应前，应先通一氧化碳排净装置中的空气，防止加热时混有空气发生爆炸；反应结束后应先停止加热，待冷却后再停止通入一氧化碳，如果先停止通一氧化碳，再停止加热，会导致硬质玻璃管内的气压减小，从而造成倒吸。
(5)和(6)两题都是根据硬质玻璃管减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量除以氧化铁中氧元素的质量分数即可得氧化铁的质量，从而求得氧化铁的质量分数。
(7)和(8)两题都是根据B装置增加的质量为二氧化碳的质量，依据化学反应方程式，由已知二氧化碳的质量求得氧化铁的质量，从而求得氧化铁的质量分数。
(9)整个过程中的一氧化碳分成两部分，一部分是参与反应的，另一部分是用于排净装置中的空气和没来得及反应的，所以消耗84 g，真正参与反应的量并不知道，所以无法求得氧化铁的质量。
(10)利用铁元素和氧元素的质量比进行相应计算，即56x/16y＝16.8 g/(23.2－16.8) g。
(11)B中增加的是二氧化碳的质量，而D中减少的是氧化铁中氧元素的质量，二氧化碳中的氧元素有一半来源于氧化铁。
(12)(13)(14)都是误差分析问题，解决此类问题的方法是看所采取的操作是否影响了我们需要测量的量，如果影响了，是怎样影响的。例如(12)题中如果一氧化碳中含有二氧化碳，不影响硬质玻璃管中初始固体的质量和最终生成铁的质量，因此对于反应前后差值无影响，所以不影响最后的结果，但若采用B装置的质量变化来进行计算，则由于氢氧化钙不仅吸收了生成的二氧化碳还额外吸收了混合气体中的二氧化碳，而计算时我们把增加的质量都视为生成的二氧化碳，则比实际生成的二氧化碳偏大，所以求得氧化铁的质量偏大。
(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　红色固体变黑
(2)澄清石灰水变浑浊　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)2CO＋O22CO2　
(4)先通一氧化碳排净装置中的空气　防止爆炸
先撤酒精灯待冷却后停止通一氧化碳
(5)80%　(6)　(7)80%　(8)
(9)否　有一部分一氧化碳没有参与反应，真正参与反应的一氧化碳质量未知　(10)　(11)
(12)偏大　不影响　(13)偏小　(14)不影响
【针对训练】
1. (1)①AEDH　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　③将燃着的木条放在H瓶口，若木条熄灭，则已集满　(2)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑　红色样品变黑色　②偏大　③C
2．(1)①A→E→D→F　②分液漏斗　③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　④减小　(2)64%
3．Ⅰ. (1)检查装置气密性　(2)BAE　(3)2H2O22H2O＋O2↑
Ⅱ. (1)黑色固体变成红色　(2)1.6
4．(1)①ACG　②2H2O22H2O＋O2↑　
③关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手握住锥形瓶，过一会看到导管口有气泡冒出，松开手后看到导管有液柱上升，则说明气密性良好　
(2)①红色固体变黑色　②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　③氯化氢　④88%
5．(1)①BAG　②关闭活塞，将导管一端放入水中，用手捂住锥形瓶，一段时间后，若水中的导管口有气泡冒出，则说明气密性良好　③2H2O22H2O＋O2↑
(2)①产生白色沉淀　②16　③偏大　④不受影响
6．(1)①A→C→B→F　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　③C　(2)①澄清石灰水变浑浊 (或产生白色沉淀)　②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
③(11a－4b)∶4b(或或－1，其他正确答案均可)　④在装置末端加一个点燃的酒精灯
7．(1)①ACBE　②2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O　③石灰石　向剩余废液中加入过量石灰石，搅拌，待不产生气泡时，过滤　(2)①排净试管内的空气，防止爆炸　②偏大　③
8．(1)①产生白色沉淀　②CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　③ABEF　(2)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　②E1的作用是干燥氢气或吸收并除去水蒸气，E2的作用是吸收生成的水蒸气
③或
9．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　排水　(2)①甲　②不足：气体经装置B后又会带出水蒸气；改进：将装置A、B互换位置　③　偏小
【例2】 (1)干燥氧气(或吸收氧气中的水蒸气)
(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)①0.6　96%　②m　1－m　(4)无法确定　能
【针对训练】
10．(1)①AEDH　②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　增大
③选Na2CO3溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显(合理即可)　(2)①2H2O22H2O＋O2↑　②能　③3.0%　生铁
【例3】
分析模型
(2)装置B的作用是干燥氧气，防止氧气中的水蒸气影响氢元素的计算。
(3)装置D中的浓硫酸是吸收生成的水，根据水的质量求氢元素的质量。生成的水中氢元素的质量即为原有机物中氢元素的质量。
(4)装置E的作用是吸收生成的二氧化碳，根据二氧化碳的质量求碳元素的质量。生成的二氧化碳中碳元素的质量即为原有机物中碳元素的质量。
(5)D中增加的质量是水的质量，所以氢元素的质量为a g×＝ g，E中增加的质量是二氧化碳的质量，所以碳元素的质量是b g×＝ g。氧元素的质量为W－－，碳氢元素质量比为∶＝。12x∶y＝m(C)∶m(H)＝∶，解得x∶y＝。
(6)如果氧气没有干燥，则D中增加的水的质量来源于两部分，一部分是燃烧生成的水，一部分是氧气中的水，则求得水的质量比实际生成的水的质量大，所以求得氢元素的质量偏大，而m(O)＝W－m(H)－m(C)，由于m(H)偏大，所以m(O)偏小。
(1)2H2O22H2O＋O2↑　有大量气泡产生
催化　(2)干燥氧气，防止干扰实验结果　(3)吸收生成的水　氧气与塑料反应生成的水的质量　1 g
(4)吸收生成的二氧化碳　澄清石灰水变浑浊　1.8 g
(5)　　W－－　　
(6)偏大　偏小
【针对训练】
11．(1)E中黑色氧化铜逐渐变成红色固体，F中澄清石灰水变浑浊　(2)检验乙醇燃烧产物中是否含有CO2　吸收燃烧产物中的CO2　检验CO2气体是否吸收完全　(3)接一个气球收集尾气　(4)13.8 g
12．(1)①A　C　B　F　②减小　CO2与Ca(OH)2反应生成了CaCO3沉淀　(2)①2H2O22H2O＋O2↑　②B1的作用是干燥氧气；B2的作用是吸收反应产生的水计算有机物的含氢量　③
13．(1)①A→D→C→G　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　③B
(2)①2H2O22H2O＋O2↑　②干燥氧气
③w－－　④基本一致
14．(1)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　②验纯
(2)①A1的作用是干燥制备出的氧气，A2的作用是测定塑料中氢元素的含量　②11a∶27b








专题四 综合实验推断
专题类型突破
类型一 以流程图的形式确定一种混合物的成分
有固体混合物A，可能含有CuO、FeCl3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，现取少量进行实验，结果如图所示：

试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)产生的白色沉淀E是(写化学式)_________。
(2)产生的气体C是(写化学式)______。
(3)黄色溶液B中肯定含有的阳离子是____________。
(4)混合物A中，一定存在的物质是(写化学式)____________。写出一种物质存在的理由_______________________________________________________________________________。
(5)混合物A中，一定不存在的物质是(写化学式)______。理由是______________________
___________________________________________ _________。
(6)混合物A中，不能确定的物质是(写化学式)______，理由是________ ____
_______________________________________ _________。
(7)分别写出过程①②中发生反应的化学方程式________________________；________________________。
(2014·济南学考)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)在常温下，气体B的水溶液pH______7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：________________________。
(3)无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是______，该溶液中共存在______种溶质。
(4)固体混合物A中，肯定存在的物质是___________(写化学式)，上述物质肯定存在的理由是_____________________ ________________________________
_______________________________________________________________。

1．(2018·济南高新二模)已知某固体混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。欲探究其组分，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述：
(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)

试根据上述实验信息，回答下列问题：
(1)将气体A通入无色酚酞试液，溶液呈______色。
(2)沉淀C的化学式是______。
(3)固体样品X中，上述四种物质中，一定存在的物质是____________(写化学式)，一定不存在的物质是______(写化学式)。
(4)实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是______(写离子符号)。
(5)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：__________________________
________________________。
(6)固体样品X中，仍不能确定的物质是______(写化学式)，你的理由是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
2．(2018·济南历下二模)已知某固体样品A可能含有NH4NO3、 CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五种物质中的两种或多种。现欲探究其组分，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示：
(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)

试根据上述信息进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体B是______，滤渣D是________(写化学式)。
(2)滤液C中，一定大量存在的酸根离子是______(写离子符号)。
(3)固体样品A中，一定不存在的物质是______(写化学式)。
(4)写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程式_______________________
__________________________________________________________________
____________________________________。
(5)固体样品A中，仍不能确定的物质是______(写化学式)，得此结论的理由是
__________________________________________________________________。
3．(2018·济南市中一模)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体C的化学式为______，气体F的水溶液呈______(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
(2)沉淀B中一定含有的物质的化学式为____________。
(3)溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是____________ (写离子符号)。
(4)溶液H中，最多可以含有______(填写数字)种溶质。
(5)写出生成沉淀G的化学方程式______________________________。
(6)在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是______(写化学式)，你的理由是________________________________________________________
__________________________________________。
4．(2018·济南槐荫一模)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、KNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，并填写以下空白：
(1)在常温下，气体B的水溶液pH______(填“大于“小于”“等于”之一)7。
(2)沉淀E的化学式为______。
(3)固体混合物A中，一定不存在的物质是______(写化学式)。
得此结论的理由是___________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)固体混合物A中，一定存在的物质是__________________(写化学式)。
(5)溶液F中肯定存在的金属阳离子为____________(写离子符号)。
(6)实验过程④中发生反应的化学方程式为________________________。
5．(2017·济南市中一模)某固体混合物A中可能含有Fe、CuO、CaCO3、NH4NO3物质中的一种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：

(1)将气体B通入紫色石蕊试液中，试液显______色。
(2)固体G中的物质是______(写化学式)，滤液F中一定含有的阳离子有_____种(不考虑H＋)。
(3)固体混合物中一定含有____________(写化学式)。
(4)混合物A中加入NaOH溶液时，一定发生反应的化学方程式：___________
_____________________________________。
(5)该固体混合物A中不能确定的物质是____________(写化学式)，若想判断该物质是否存在，可用固体D再进行实验，请简述实验方案(操作、现象与结论) ____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
6．(2018·济南历城一模)有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为______。
(2)在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_________(写化学式)。
(3)在溶液F中，主要含有______种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____________。
(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：__________________________。
7．(2017·济南历城一模)已知某固体混合物A中可能含有 CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)红褐色沉淀B的化学式是_________。
(2)在固体混合物A中，上述五种物质中肯定存在的物质是____________。
(3)写出步骤③中生成白色沉淀F的1个化学方程式：___________________。
(4)在滤液G中，含有的金属阳离子共有______种。
(5)在混合物A中，上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)_______，得出此结论的理由是__________________________________________________
____________________________________________________________。
8．(2017·济南市中二模)某固体混合物A中可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl四种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)现象X是____________，气体E的化学式为______。
(2)固体混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式)____________。
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式______________________________。
(4)溶液F中，肯定存在的溶质是(写化学式)____________。
(5)仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是(写化学式)______，要进一步推理混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论______________________________
__________________________________________________________________。
9．(2018·济南历城二模)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的水溶液显______(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式___________________________
________________________。
(3)滤液E中一定存在酸根离子符号为____________。
(4)混合物A中，一定不存在的物质是____________，理由是_______________
__________________________________________________________________。
10．(2017·济南历下一模)现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成。某化学小组按下图流程进行了样品成分的探究实验：(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

根据上述信息，请回答下列问题：
(1)操作①中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤液E中，一定存在的阳离子是___________(写离子符号)。
(3)滤渣A的成分是___________(写化学式)，你的理由是_________________
____________________________________。
(4)样品中还不能确定的物质是___________，你的理由是________________
__________________________________________。
类型二 以流程图的形式确定两种混合物的成分
(2016·济南学考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
(1)气体C的化学式是______。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有____种。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是______(填化学式)。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有______(填离子符号)。
(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式_____________________________。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是____________(填化学式)，得出此结论的理由是______ ____
_______________________________________________________________。

11．(2017·济南天桥二模)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和Ba(NO3)2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，用化学符号填写以下空白：
(1)气体C的化学式是______。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液D中，一定存在的酸根阴离子是______。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是___________(填化学式)；在黄色溶液G中，一定存在的溶质有______(填化学式)
(4)写出步骤④中一定发生的化学方程式________________________。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B所述四种物质中，还不能确定是否存在的物质是______(填化学式)，得出此结论的理由是_______________________
___________________________________________________________________
___________________________________________。
12．(2018·济南市中二模)已知某溶液A中的溶质可能含有HCl、BaCl2、Ba(OH)2中的一种或多种，另有一固体样品B可能含NH4Cl、CaCl2、NaOH、MgCl2中的一种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
(1)气体H的化学式为______。
(2)样品A中一定存在的物质是____________。
(3)现象y为____________。
(4)溶液D中，一定存在的阳离子是___________(填写离子符号)。
(5)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式_____________________________
__________________________________________________________________。
(6)溶液F中，一定存在的酸根离子是___________(填写离子符号)。
(7)固体样品B中，一定不存在的物质是______(填写化学式)，得出此结论的理由是____________________________________________________________。
类型三 以文字描述的形式确定一种混合物的成分
(2015·济南学考)已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
(Ⅰ)取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
(Ⅱ)另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
(Ⅲ)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
(Ⅳ)根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式) ________________________。
(2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：__________________。
(3)在滤液G中，含有的金属阳离子共有______种，该滤液中肯定存在的酸根离子是______。
(4)在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式) ____________；得出此结论的理由是____________________________________
__________________________________________________________________。

13．(2017·济南平阴二模)现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、BaCl2、Cu、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 设计实验方案如下：
步骤一：向烧杯里的固体混合物A中加入足量稀盐酸，加热使其充分反应，得到气体B和溶液C。
步骤二：将气体B通入适量澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。
步骤三：向溶液C中加入适量AgNO3溶液，充分反应过后过滤，得到滤液D和沉淀E。
步骤四：向滤液D中加入适量铁粉，充分反应过后过滤，得到滤液F和固体G。
试根据以上实验过程和现象填写以下空白：
(1)气体B的化学式为______，固体G的化学式为______。
(2)混合物A中，一定存在的物质是__________________(写化学式)。
(3)滤液F中，一定大量存在的阴离子是______(写离子符号)
(4)写出步骤三中所发生反应的一个化学方程式：_______________________
____________________________________。
(5)样品中还不能确定存在的物质是______，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______
__________________________________________________________________。
14．(2016·济南天桥二模)某固体混合物A中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，只得到无色气体B和蓝色溶液C。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，只得到溶液D和沉淀E。
Ⅲ.向溶液D中加入适量BaCl2溶液，待充分反应后，过滤，只得到滤液F和沉淀G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)在步骤Ⅰ中所得气体B的化学式是______，蓝色溶液C中的金属阳离子是____________。
(2)在步骤Ⅱ中，沉淀E是______(写化学式)。
(3)在步骤Ⅲ中，一定发生的化学反应的化学方程式为_____________________
______________________________。
(4)在固体混合物A里，肯定存在的物质是____________(写化学式)。
(5)根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是______(写化学式)，要进一步推理混合物A的成分，请选取溶液C或沉淀G，再进行实验，简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论__________________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
15．(2016·济南高新一模)某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种。将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C、沉淀D和无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色。
Ⅲ.将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸，得到白色沉淀F和溶液G。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)气体C的气味____________。
(2)在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有(写化学式)______。
(3)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式__________________。
(4)在溶液G中，含有的阳离子共有______种，该滤液中肯定存在的酸根离子______。
(5)在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是(写化学式)_________________
______________________________________。
16．(2016·济南槐荫二模)某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、FeCl3、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
Ⅰ.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成气体B，并同时得到红褐色沉淀C和滤液D。
Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A，放入另一盛有足量水的洁净烧杯中，充分搅拌，得澄清溶液，然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得溶液E和白色沉淀F。
Ⅲ.将上述反应所得滤液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得溶液G和沉淀H。
Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)在常温下，气体B通入无色酚酞试液显______色，沉淀H是(写化学式) ______。
(2)写出步骤Ⅰ中生成红褐色沉淀C的化学方程式：______________________。
(3)滤液D中，肯定存在的酸根离子是____________。
(4)步骤Ⅱ的溶液E中共存在______种溶质。
(5)固体混合物A中，肯定不存在的物质是_______________________________
__________________________________________________________________。
17．(2017·济南高新一模)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是HCl和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有CaCO3、Fe2O3、Na2SO4、NaNO3四种物质中的两种或多种。按下述实验步骤探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
第一步：取一定量无色溶液A于烧杯中，向其中加入少量固体混合物B，搅拌，待充分反应后，过滤，得到沉淀C和无色溶液D；
第二步：取少量沉淀C于试管中，加入足量稀硝酸，充分反应后过滤，得到气体E、白色沉淀F和无色溶液G；
第三步：将所得溶液D和G充分混合，再向混合溶液中加入适量的AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得到白色固体H和无色溶液I。
请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)气体E的pH______(填“<”“>”或“＝”)7。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中的溶质为______。
(3)固体混合物B中肯定存在的物质是____________(填化学式)，无色溶液G中，一定存在的酸根离子有______(填离子符号)。
(4)写出第三步中发生反应的一个化学方程式________________________。
(5)上述混合物B中肯定不存在的物质是______，理由是___________________
________________________________________________。
18．(2016·济南历下一模)实验室有一固体混合物A，里面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五种物质中的两种或多种。某同学按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

根据以上实验过程和现象填写以下空白：
(1)B物质是______(写化学式)。
(2)混合物A中一定存在的物质是_________________(写化学式)。
(3)溶液G中，一定大量存在的阳离子是(写离子符号)__________。
(4)写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式________________________。
(5)小明同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：
步骤一：取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，然后过滤，得到滤液M。
步骤二：向滤液M中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到滤液N。
步骤三：向滤液N中滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸，得到白色沉淀。
由此他得出结论：该物质存在。
你是否同意小明同学的做法______，请简述你的理由_____________________
_________________________________________________________________。
19．(2017·济南槐荫一模)已知某固体混合物A中可能含有 CuSO4、NH4Cl、NaNO3、Ba(NO3)2、CaCO3、Na2CO3六种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一定量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀B和无色滤液C。
Ⅱ.向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出无色气体D。
Ⅲ.用步骤Ⅰ中得到的无色滤液C进行如下图所示的实验：

Ⅳ.根据上述实验过程和产生的现象做出相应推理，填写以下空白：
(1)无色气体E的气味为____________，白色沉淀G的化学式为______。
(2)无色溶液F中一定含有的酸根离子是(写符号)____________。
(3)写出步骤Ⅱ中生成无色气体D的化学方程式：________________________。
(4)在固体混合物A中肯定不存在的物质是(写化学式)____________，得出此结论的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。
20．(2017·济南历下三模)已知固体M中可能含有Fe、Cu、CuO、CaO、Na2CO3中的两种或多种物质，小颖同学按下述步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析与推理。(设过程中所有可能发生的反应恰好完全反应)
Ⅰ.取一定质量的固体M放入一洁净烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，充分反应后过滤，得到无色滤液A和滤渣B。
Ⅱ.取少许无色滤液A，向其中加入适量氯化铵，微热，得到有刺激性气味的无色气体C和溶液D。
Ⅲ.将步骤Ⅰ中得到的滤渣B进行如下图所示的实验探究：

请你根据上述实验信息，回答下列问题：
(1)气体H是__________(写化学式)。
(2)滤渣B中，一定含有的成分是___________(写化学式)。
(3)溶液D中，一定存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。
(4)写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：_________________________
________________________________________________________________。
(5)根据上述实验现象，可知固体M中一定含有_______________(写化学式)。但固体M中仍不能确定是否存在的物质是__________(写化学式)，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。





参考答案
【例1】
从流程中的实验现象找到突破口，根据所给现象推得生成物存在，再根据生成物结合质量守恒定律确定原物质的存在。

步骤一：根据实验现象确定存在与不存在的物质。
①能使澄清石灰水变浑浊的气体C为二氧化碳，所以原物质必须提供碳酸根，因此含有Na2CO3。
②所得溶液B为黄色，含有Fe3＋，所以原物质含有FeCl3，同时排除了Cu2＋的存在，则原物质不含CuO。
步骤一：分析可能存在的物质。
无论原物质是否含有氯化钠，原物质中的碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠进入溶液B中，加硝酸银溶液后肯定会产生白色沉淀，因此原物质中的氯化钠无法确定。
步骤三：结合上述推断解题。
(1)AgCl 　(2)CO2　(3)Fe3＋ 、Na＋　
(4)Na2CO3、FeCl3　能使澄清石灰水变浑浊的气体C为二氧化碳，所以原物质必须提供碳酸根，因此含有Na2CO3(或所得溶液B为黄色，含有Fe3＋，所以原物质必须提供铁元素，因此含有FeCl3)　
(5)CuO　若含有氧化铜，则B溶液中将会出现蓝色，与实验现象不符　(6)NaCl　无论原物质是否含有NaCl，原物质中的碳酸钠和盐酸反应生成的NaCl进入溶液B中，加硝酸银后肯定会产生白色沉淀，因此原物质中的氯化钠无法确定　
(7)Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O ＋CO2↑　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋ NaNO3
【例2】
步骤一：根据实验现象确定存在与不存在的物质。
①混合物A中加入NaOH溶液生成气体B和溶液C，则混合物A中一定不存在CuCl2。
②气体B可以使紫色石蕊溶液变蓝，因此B为氨气，则混合物A中一定存在NH4Cl。
③加入稀硫酸后生成沉淀E，则混合物A中一定存在Ba(NO3)2，一定不存在Na2SO4，沉淀E为BaSO4；向溶液C与溶液D中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀G，则白色沉淀G为AgCl。
步骤二：根据确定的物质以及实验现象确定各步反应中溶液的溶质与离子成分。
步骤三：结合上述推断解题。
(1)大于　
(2)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓　(3)NO　4
(4)NH4Cl、Ba(NO3)2　NaOH溶液和混合物A反应生成的气体通入石蕊溶液中变蓝色，说明样品中含有NH4Cl；加入稀硫酸后产生不溶于稀硝酸的沉淀E，说明样品中含有Ba(NO3)2
【针对训练】
1．(1)红　(2)Fe(OH)3　(3)NH4NO3、FeCl3　CuSO4　(4)NO　(5)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓　(6)NaCl　样品X中肯定有FeCl3，在步骤①中它会与NaOH反应生成NaCl
2．(1)NH3　Fe(OH)3　(2)Cl－　(3)NH4NO3
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(或2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2或2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑)　(5)CaCl2
反应①中有CaCl2生成，干扰检测(合理即可)
3．(1)NH3　酸性　(2)BaCO3、Cu(OH)2
(3)Cu2＋、NH　(4)5　
(5)BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑　
(6)FeCl3　步骤②产生蓝色溶液E可推知FeCl3不存在，否则为黄色与现象不相符
4．(1)大于　(2)AgCl　(3)Na2SO4　通过步骤③可知一定含有BaCl2，若有Na2SO4，则 Na2SO4会与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，加入稀硫酸沉淀不溶解，而题目中加入稀硫酸后生成蓝色溶液，与题意不符，所以A中一定不存在Na2SO4(其它合理答案可酌情给分)　
(4)BaCl2、NH4NO3 、CuO　(5)Ba2＋、Na＋　
(6)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
5．(1)蓝　(2)Cu　2　(3)Fe、CuO、NH4NO3　
(4)NaOH＋NH4NO3===NH3↑＋NaNO3＋H2O　
(5)CaCO3　向固体D中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则CaCO3存在，若石灰水不变浑浊，则CaCO3不存在
6．(1)CO2　(2)CuSO4、FeCl3　(3)4　NO
(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(其他合理答案可给分)
7．(1)Fe(OH)3　(2)FeCl3、BaCl2　(3)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3　(4)3　(5)CuSO4、CaCO3　混合物A中加入适量NaOH溶液产生的是红褐色沉淀，而Cu(OH)2是蓝色沉淀，CaCO3是白色沉淀　
8．(1)溶液变浑浊　NH3　(2)Na2CO3、NH4Cl
(3)Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O　
(4)NaCl、NH4Cl　(5)Na2SO4　向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则A中含有Na2SO4，若沉淀全部溶解，则A中不含有Na2SO4
9．(1)碱性　(2)Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
(3)NO、Cl－　(4)Na2CO3　若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符(其他合理答案也可)
10．(1)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)Na＋、H＋　(3)CaCO3、Cu(OH)2 　无色气体C为CO2，且为0.88 g，若滤渣A全部为CaCO3，则应为2.0 g，小于2.5 g，所以滤渣A除了有CaCO3，还应有Cu(OH)2
(4)Na2SO4　硫酸铜与氢氧化钠反应也生成硫酸钠且进入了滤液B中，此硫酸钠可与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
【例3】
看清题目中的物质，从流程中的实验现象找到突破口，根据所给现象推得生成物存在，再根据生成物结合质量守恒定律确定原物质的存在。

步骤一：根据实验现象分别确定两种混合物中存在与不存在的物质。
①A、B混合后产生的气体只可能是氨气，所以C的化学式是NH3，因此原物质必须提供氢氧根离子和铵根离子，所以A中肯定含有氢氧化钠，B 中至少含有氯化铵和硝酸铵中的一种。
②白色沉淀E部分溶于稀硝酸，肯定含有硫酸钡，所以A需要提供钡离子，肯定含有氯化钡，B需要提供硫酸根离子，B中肯定含有硫酸镁，由于氯化钡中的氯离子进入无色滤液D中，所以加硝酸银肯定产生白色沉淀，导致无法通过氯离子确定氯化铵的存在，硝酸根离子不和所给的任何物质反应，也无法确定，而二者的阳离子铵根离子都能与氢氧化钠反应产生氨气，导致无法确定二者谁存在。
③若有氧化铜，不与碱溶液或盐溶液反应，所以会以黑色固体的形式进入E中，与实验现象不符，所以肯定没有氧化铜。由于含有硫酸镁，所以镁离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀进入E中，加硝酸会溶解。
步骤二：根据确定的物质以及实验现象确定各步反应中溶液的溶质与离子成分。
步骤三：结合上述推断解题。
(1)NH3　(2)2　(3)MgSO4　NO
(4)Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
(5)NH4Cl、NH4NO3　NH4Cl与NH4NO3均可以与NaOH反应放出氨气，无色溶液A中含有BaCl2，BaCl2可以与硝酸银反应生成白色沉淀，不能确定NH4Cl是否一定存在
【针对训练】
11．(1)NH3　(2)NO
(3)(NH4)2SO4、Fe(NO3)3　Fe(NO3)3
(4)Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
(5)MgSO4　因为A中一定有NaOH和Ba(NO3)2，B中一定有(NH4)2SO4，混合后一定会生成BaSO4沉淀，所以沉淀E不能证明有MgSO4；如果B中有MgSO4，与NaOH生成Mg(OH)2沉淀，溶于硝酸时无明显现象，也不能证明有MgSO4(答案合理即可)
12．(1)CO2　(2)HCl、BaCl2　(3)沉淀溶解　(4)H＋、Na＋　(5)NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O(或MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓)
(6)Cl－、CO　(7)CaCl2　若有CaCl2，加碳酸钠溶液两者反应生成碳酸钙沉淀，溶液D与溶液F混合不可能产生气体H
【例4】
能将文字描述的内容转换成直观的流程图，利用流程图中的信息来解题。
步骤一：将文字描述的内容转换成流程图。

步骤二：根据实验现象分别确定两种混合物中存在与不存在的物质。
①在混合物中加入氢氧化钠溶液只出现红褐色沉淀，在初中化学的学习中出现的红褐色沉淀为氢氧化铁，所以混合物中必然存在氯化铁，不存在硫酸铜。
②在混合物中加入硫酸后出现白色沉淀，并未有气体放出，则混合物中必然存在氯化钡不存在碳酸钙。
③反应后滤液C中必然存在氯化钠和氯化钡，滤液E中必然存在氯化铁和盐酸，加入硝酸银后生成氯化银白色沉淀，而滤液G中存在硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁和硝酸。
步骤三：结合上述推断解题。
(1)FeCl3和BaCl2　(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　(3)3　NO　(4)CuSO4和CaCO3　硫酸铜会与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，碳酸钙会与硫酸反应生成二氧化碳气体
【针对训练】
13．(1)CO2　Cu　(2)Na2CO3、Cu(NO3)2　(3)NO　(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　
(5)BaCl2　向滤液D中加入适量稀硝酸和硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则A中含有BaCl2，若没有白色沉淀，则A中不含有BaCl2
14．(1)CO2　Na＋、Cu2＋　(2)CuO　(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　(4)Na2CO3、CuO
(5)Na2SO4　取少量溶液C于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明A中含有Na2SO4；若无白色沉淀产生则说明不含Na2SO4(合理即可)
15．(1)刺激性气味　(2)BaCO3　(3)BaCl2＋2AgNO3===Ba(NO3)2＋2AgCl↓　(4)5　NO
(5)CuCl2、CuO　步骤Ⅰ加入盐酸后得到的蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2或CuO与盐酸反应后得到的CuCl2或者上述两种可能都存在
16．(1)红　AgCl　(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　(3)Cl－、NO　(4)3
(5)Na2SO4　因为固体混合物A中存在Ba(NO3)2，若Na2SO4存在，混合物加足量的水溶解时，两者反应会生成白色沉淀BaSO4，不会得到澄清溶液，所以A中不含Na2SO4
17．(1)＜　(2)BaCl2　(3)Na2SO4、CaCO3　NO
(4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(5)Fe2O3　第二步中加入稀硝酸得到无色溶液，而Fe2O3与稀硝酸反应生成棕黄色的Fe(NO3)3溶液
18．(1)CO2　(2)Na2CO3、Na2SO4、CuO　(3)Na＋、H＋
(4)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(5)不同意　步骤二中加入氯化钡会引入氯离子，不能验证原来溶液中是否含有氯离子
19．(1)刺激性气味　BaSO4　(2)Cl－、NO
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(4)CuSO4、Na2CO3　因为C滤液为无色溶液，所以混合物A中不含有CuSO4；因为混合物A中一定含有Ba(NO3)2，且C中加适量硫酸溶液后只产生白色沉淀，所以混合物A中一定不含有Na2CO3
20．(1)H2　(2)Fe、CaCO3　(3)Na＋
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(或Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓)　(5)Fe、CaO、Na2CO3　Cu、CuO　已推知M中一定含有Fe，沉淀G是Cu，则沉淀G可能来自M中原有的Cu，也可能是CuO先与稀盐酸反应生成CuCl2溶液，再与Fe置换反应的产物，即M中Cu、CuO两者至少含有其一，故不能确定M中Cu和CuO的具体情况








专题五 技巧计算专题类型突破
类型一 元素守恒计算
　利用在化学反应前后元素的种类和质量不变来解决问题。
(2016·济南学考)烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107 g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是( )
A．77.1% B．73.9%
C．70.0% D．56.0%

1．(2018·济南高新二模)将CO和CO2的混合气体4.4 g通入足量氢氧化钠溶液，剩余气体干燥后在高温条件下与足量氧化铁充分反应，再将所得气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增加的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中，CO与CO2的质量比为( )
A．1∶1 B．7∶4 C．7∶11 D．3∶4
2．(2018·济南市中二模)现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45 g。则生成O2的质量为( )
A．6.0 g B．5.6 g
C．5.0 g D．3.2 g
3．(2018·济南市中一模)金属铜延展性好，导热性和导电性高，因此是电缆和电气、电子元件中最常用的材料。小雪同学将4.8 g表面部分氧化为氧化铜的铜片，放入50 g 9.8%的稀硫酸中恰好完全反应。据此小雪推算该铜片氧化前的质量为( )
A．0.8 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.0 g
4．(2018·济南历下一模)将CO和CO2的混合气体共3.2 g通过足量灼热的氧化铜粉末，充分反应后，将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收)，过滤，测得溶液质量减少5.6 g，则原混合气体中碳元素的质量分数为( )
A．21.0% B．27.3%
C．33.3% D．37.5%
5．(2018·济南高新一模)烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100 g，恰好完全反应，得到110 g该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到13 g固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是( )
A．23.7% B．7.3%
C．12.2% D．17.2%
6．(2017·济南槐荫一模)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧(假定石灰石中杂质不含钙元素且不参加反应)，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为( )
A．10 g B．12.5 g
C．11 g D．15 g
7．(2016·济南槐荫二模)现有9.4 g CaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6 g，将该混合物与100 g稀盐酸混合，恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为( )
A．105 g B．106.1 g
C．107.6 g D．108.3 g
8．(2018·济南槐荫一模)将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6 g固体，则反应后所得溶液质量为( )
A．79.4 g B．109.6 g
C．114.6 g D．120.6 g
9．(2018·济南历城一模)现有14.2 g Mg(OH)2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4∶1。在室温下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8 g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的( )
A．9.6 g B．4.8 g
C．2.4 g D．1.2 g
类型二 差量计算
　在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。则该反应过程中产生的氢气的质量是( )
A．0.1 g B．0.2 g
C．2.7 g D．2.0 g

10．将过量镁粉放入盛有60 g稀盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为62.2 g，则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )
A．0.1 g B．0.2 g
C．2.4 g D．2 g
11．镁、锌合金粉末5 g恰好与一定质量的10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体 12.1 g，则反应中生成氢气的质量为( )
A．0.1 g B．0.2 g
C．0.3 g D．0.4 g
12．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后，称重为56.6 g。生成铜的质量为( )
A．3.2 g B．1.6 g
C．6.4 g D．12.8 g
13．(2018·济南历城二模)现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7 g，与100 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为( )
A．11.1 g B．11.4 g
C．11.7 g D．17.25 g
14．(2017·济南槐荫二模)向MgO和CuO的混合物12 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为15.6 g，则参加反应的NaOH的质量为( )
A．16.0 g B．8.0 g
C．4.0 g D．18.0 g
15．(2018·济南历下二模)现取4 g某CuO与Al2O3的固体混合物，向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，充分搅拌，经测定恰好完全反应。则反应后所得溶液中溶质的质量是( )
A．10.0 g B．12.0 g
C．13.4 g D．13.8 g
16．现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为( )
A．10.2% B．20.4%
C．28.6% D．40%
17．将CO通入盛有12 g的赤铁矿(含Fe2O3和杂质)的试管内，加热一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体质量为9.6 g，则此时生成铁的质量为( )
A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g
18．(2017·济南高新一模)在10.4 g H2O2溶液中加入1.6 g二氧化锰，充分反应后，称量剩余物质的质量为8.8 g，则原溶液中氧元素的质量分数与下列数据最接近的是( )
A．92% B．85%
C．40% D．31%
类型三 天平平衡计算
　初中化学常接触的天平平衡问题多是把活泼金属(或碳酸盐)和盐酸或稀硫酸反应，与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所加入的金属(或碳酸盐)质量相等，酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所加入的酸的质量、质量分数相等，但金属(或碳酸盐)的质量不相等。
在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g的Mg、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8 g CuO，天平再次平衡，则原混合物中Mg的质量是( )
A．7.8 g B．6.4 g
C．4.8 g D．2.4 g

19．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是( )
A．1.8 g镁粉和1.8 g铁粉
B．4.2 g碳酸镁和2 g 硝酸银
C．5.6 g铁粉和5.6 g锌粉
D．10 g碳酸钙和7.8 g 氧化钙
20．托盘天平两边各放一只烧杯，分别注入等质量等质量分数的足量稀盐酸，调节至平衡。先向左烧杯中加入4.0 g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物，再向右烧杯中加入一定质量的5%的硝酸银溶液，若充分反应后天平再次平衡，则右边烧杯中应该加入硝酸银溶液( )
A．2.24 g B．2.8 g
C．2.9 g D．无法计算
21．在托盘天平两端烧杯内分别加入等质量分数的足量稀盐酸，天平平衡，向左边烧杯中加10.6 g Na2CO3，充分反应后，若使天平平衡右端放砝码和移动游码的总质量为( )
A．10.6 g B．6.2 g
C．5.6 g D．4.4 g
22．在已调平衡的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入足量的质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸。向左盘的烧杯中放入8 g氧化铜，同时向右盘的烧杯中放入8.2 g铜、锌合金，待充分反应后，天平仍保持平衡，则合金中铜的质量是( )
A．8 g B．6.5 g
C．1.7 g D．6.4 g
23．在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22 g 10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为( )
A．24 g B．20 g C．12 g D．22 g
24．在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8 g Fe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为( )
A．2.7 g B．2.8 g
C．5.4 g D．5.6 g
类型四 无数据计算
　化学中有一类计算题，整道题不出现一个数据，全是文字叙述，这类计算题即为“无数据”计算。其实，这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。解题时只要从基础知识入手，精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解。
(2017·济南外国语二模)将一定质量的CO和H2的混合气体通过盛有灼热氧化铜粉末的试管，将反应后生成的气体依次通过盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，充分反应后氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增加和盛放浓硫酸的洗气瓶质量增加相等，则参加反应的CO和H2的质量比为( )
A．63∶11
B．22∶9
C．14∶1
D．缺少数据，无法计算

25．一定质量的MgO和CaO的混合物与10倍其质量的盐酸溶液恰好完全反应，则盐酸中溶质的质量分数可能为( )
A．13.04% B．18.25%
C．17.05% D．无法计算
26．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
A．42% B．36% C．30% D．24%
27．把一定质量的铁粉放入一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好完全反应后，过滤，所得固体质量等于反应铁的质量，则参加反应H2SO4与CuSO4的质量比是( )
A．98∶160 B．49∶80
C．56∶64 D．7∶80
类型五 极值法计算
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
9 g CaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是( )
A．4.71 g B．3.8 g
C．3.96 g D．4.5 g

28．为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9 g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1 g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为( )
A．0.7 g B．1.1 g C．1.5 g D．1.9 g
29．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁(Mg3N2)，现取6 g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是( )
A．10 g B．9.3 g
C．8.3 g D．8 g





参考答案
【例1】
【思路分析】 因为盐酸溶液是100 g，反应后为107 g，反应过程中没有生成气体、沉淀等，所以固体混合物质量为7 g。固体混合物反应后，氧元素全部存在于生成的水中，生成的水中的氢元素来源于HCl，根据HCl的质量可得出氢元素的质量，进而求出固体混合物中氧元素的质量，再进行铁元素质量分数的计算。
选A
【针对训练】
1．B　2.C　3.D　4.D　5.C　6.B　7.B　8.B　9.B
【例2】
【思路分析】 本题的解题关键是找准“差”。每向溶液中放入56份质量的铁粉，就会放出2份质量的氢气，从而使溶液质量净增54份。那么，溶液实际净增的质量就应当是92.7 g－90 g＝2.7 g。列出氢气与净增的比例求解。
选 A
【针对训练】
10．B　11.B　12.D　13.B　14.A　15.B　16.C　17.B
18．A
【例3】
【思路分析】 解决本题的关键在于求算左右盘的烧杯中加入物质后，最终质量的增加，各盘增加质量的求算方法为所加物质的质量减去产生气体的质量。右盘烧杯中加入7.8 g CuO，和稀硫酸的反应产物为硫酸铜和水，没有气体逸出，所以增加的质量为7.8 g，左盘加入Mg、Cu混合物8 g，若要保持平衡，增加质量也应为7.8 g，铜和盐酸不反应，所以Mg和盐酸反应放出氢气0.2 g，根据方程式计算可得镁的质量。
选 D
【针对训练】
19．A　20.B　21.B　22.C　23.A　24.A
【例4】
【思路分析】 CO和H2分别与CuO反应生成CO2和H2O，氢氧化钠溶液吸收CO2，浓硫酸吸收H2O，根据CO2和H2O的质量相等，代入假设的数据，即可计算出CO和H2的质量比。
选A
【针对训练】
25．C　26.A　27.D
【例5】
【思路分析】 分别计算9 g CaCO3和9 g MgCO3与足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量，取所得数据中间的值。
选D
【针对训练】
28．A　29.B








专题一 物质的组成和分类
专题综合突破
1．按要求从氢氧化钠、铜、氧化铜、硫酸钾、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
(1)一种非金属单质_______。
(2)一种金属氧化物_______。
(3)一种可溶的碱_______。
(4)一种可溶的盐_______。
2．按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)可用于气割、气焊的单质是_____。
(2)其固体能用于人工降雨的是_______。
(3)可用于含酸量超标污水处理的是_______。
(4)一种难溶性的盐是_______。
3．按要求从二氧化碳、氧气、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)能供给呼吸的气体单质_______。
(2)可用于人工降雨的氧化物_______。
(3)胃酸的主要成分_______。
(4)常用来腌渍食品的盐_______。
(5)用来中和酸性土壤的碱_______。
4．我们常听到以下说法：①生理盐水　②高原缺氧　③煤气中毒　④胃酸过多。请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素，书写化学式：
(1)①中的“盐”_______。
(2)②中的“氧”_______。
(3)③中的“煤气”_______。
(4)④中的“酸”_______。
5．物质性质决定物质用途。请按要求从氧气、氢气、氯化钠、浓硫酸、烧碱、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)可作燃料的气体_______。
(2)一种难溶于水的碱_______。
(3)可作干燥剂的酸_______。
(4)常作调味品的盐_______。
6．按要求从硫酸、一氧化碳、氢氧化镁、二氧化碳、碳酸、碳酸钠、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种具有还原性的有毒气体_______。
(2)一种不稳定的酸_______。
(3)俗称“纯碱”的盐_______。
(4)一种难溶性的碱_______。
7．按要求从氧气、氢气、氧化钙、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种能供给呼吸的气体单质_______。
(2)一种能改良酸性土壤的碱_______。
(3)一种能作食品干燥剂的氧化物_______。
(4)一种能作面包发酵粉的盐_______。
8．按要求从氧气、二氧化碳、硫酸钾、碳酸钡、氢氧化钙、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)用于助燃的一种单质_______。
(2)可用于改良酸性土壤的碱_______。
(3)常用作灭火的一种氧化物_______。
(4)一种可溶性的盐_______。
9．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。按照要求从氧气、氧化镁、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
(1)可以燃烧的气体_______。
(2)一种金属氧化物_______。
(3)一种难溶的碱___________。
(4)常用作化肥的一种盐_______。
10．按要求从硫酸、一氧化碳、甲烷、盐酸、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)最简单的有机物_______。
(2)可作食品干燥剂的金属氧化物_______。
(3)一种难挥发的酸_______。
(4)可用来治疗胃酸过多的不溶性碱__________。
11．按要求从一氧化碳、浓盐酸、氯化银、氧化钙、氧化铁、酒精中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃的有机物_______。
(2)铁锈的主要成分是_______。
(3)用于改良酸性土壤的是_______。
(4)与血红蛋白结合使人中毒的是_______。
12．按要求从氢气、氧化铝、硝酸钾、甲烷、碳酸、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)密度最小的气体单质_____。
(2)可用于治疗胃酸过多的碱_______。
(3)汽水常含有的一种酸_______。
(4)常用作复合肥的一种盐_______。
13．请按要求从氮气、甲烷、氧化铜、硝酸钾、熟石灰、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种气体燃料_______。
(2)一种难溶于水的盐_______。
(3)一种复合肥_______。
(4)可改良酸性废水的碱__________。
14．选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)最常用的溶剂_______。
(2)能够供给呼吸的气体单质_______。
(3)常用做干燥剂的一种酸_______。
(4)常做化肥的一种盐_______。
15．从Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质______________。
(2)一种金属氧化物_______。
(3)一种难溶性的碱_______。
(4)一种可溶性的盐_______。
16．选择C、H、O、Na、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：
(1)一种金属单质___________。
(2)一种可燃的非金属氧化物_______。
(3)一种可溶的盐_______。
(4)一种微溶的碱_______。
17．选择N、H、O、Mg四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
(1)一种非金属单质_____________。
(2)一种酸_______。
(3)一种可溶的盐__________。
(4)一种难溶的碱_______。
18．豆腐是我们日常生活中常见的食品之一，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2)，试回答下列问题：
(1)亮氨酸由___种元素组成，属于_______(填“有机物”“无机物”之一)。
(2)亮氨酸中氮、氧元素的质量比为_______(最简整数比)。
(3)下列做法中，不符合食品添加剂理念的是______(填序号)。
①焙制糕点时加入适量小苏打
②制作豆腐时加入化工原料过氧化苯甲酰作为增白剂
③麦片中加入适量铁粉补充铁元素
④食用盐中加入适量碘酸钾补充碘元素
19．世界上很多著名的建筑(比如我国北京水上运动中心，又称“水立方”)使用了新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯?四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。请根据所学习的知识回答：
(1)ETFE材料属于_____________________(填“无机物”“有机物”“复合材料”“合成材料”中的两项)。
(2)ETFE材料中质量分数最小的元素是_______。
(3)ETFE材料中碳、氟元素质量之比是_______(填最简整数比)。
(4)从我国现实发展情况分析，对于塑料制品以下说法正确的是_______。
A．给人类带来了严重污染，因此要禁止生产和使用
B．大力研究、制取一些新型、可降解的塑料
C．应该将塑料收集起来集中焚毁
D．多加宣传，提高人们防治白色污染的公共环保意识
20．早在诗经时代，艾草已经是很重要的民生植物，艾草有浓烈芳香的气味，我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等。艾草可作“艾叶茶”“艾叶汤”“艾叶粥”等食谱，以增强人体对疾病的抵抗能力。请回答：
(1)黄酮素属于_______(填“混合物”“有机物”“无机物”之一)。
(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比是_______(填最简整数比)。
(3)11.1 g黄酮素中含氢元素质量是_______g。
(4)黄酮素的功效是多方面的，它是一种很强的抗氧化剂，可有效清除体内的氧自由基，这种抗氧化作用可以阻止细胞的退化、衰老，也可阻止癌症的发生。对于黄酮素和艾草，下列相关说法中正确的是_______(填序号)。
①黄酮素是由碳、氢、氧原子构成　②黄酮素有很高的利用价值　③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动
21．被称为“史上最牛零食”的辣条近两年着实火了一把，一袋袋看似不起眼的小食品热销大江南北。国家食药监管总局最新发布的抽检情况显示，15款辣条上榜不合格产品名单，不合格项目包含酸价、菌落总数、柠檬黄(化学式为C16H9N4O9S2Na3)、胭脂红(化学式为C20H11AlN2O10S3)等。
(1)从物质分类的角度看，柠檬黄和胭脂红都属于_______(填“混合物”“无机物”“有机物”之一)。
(2)胭脂红中铝元素和硫元素的质量比为_______(填最简整数比)。
(3)柠檬黄中所含元素质量分数最高的是______元素。
(4)倡导科学生活，提高健康水平。下列说法中，你认为合理的是_____(填写序号A、B、C、D之一)。
①用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口
②拒绝食用霉变食品
③用化工染色剂制作“彩色馒头”
④用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间
⑤用回收的食用油重复炸制食品
A．只有①② B．只有②③
C．只有② D．只有④⑤
22．“化学——我们的生活，我们的未来”
(1)“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。胞嘧啶是由______种元素组成的，其分子中碳、氧原子的个数比为_______(填最简整数比)。
(2)“化学为人类提供动力。”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰[主要成分为甲烷(CH4)]也是在我国储量很高的一种海底矿产能源。在氢气、一氧化碳、甲烷中属于无机化合物的是______________。
23．媒体报道的多起食品安全问题成为公众关注的焦点。菜贩为使大白菜等蔬菜保鲜喷洒甲醛(化学式为HCHO)溶液；酒店为延长海参存活期，用海水晶[含致癌物质亚硝酸钠(NaNO2)]配制人造海水养海参；可口可乐(山西)饮料有限公司发布声明称，经检测该厂确认有9个批次的可口可乐产品中含极其微量的残留氯。试回答下列问题：
(1)在甲醛、亚硝酸钠、氯气三物质中，属于有机物的是_______。
(2)甲醛中含碳、氢、氧元素的原子个数比为__________。(填最简整数比)
(3)在亚硝酸钠中，所含元素的质量分数最大的元素是_______。
(4)氯气与水反应，生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，在这个反应的两种生成物中，氯元素的化合价分别为__________。



参考答案
1．(1)H2　(2)CuO　(3)NaOH　(4)K2SO4
2．(1)O2　(2)CO2　(3)Ca(OH)2　(4)BaSO4
3．(1)O2　(2)CO2　(3)HCl　(4)NaCl
(5)Ca(OH)2
4．(1)NaCl　(2)O2　(3)CO　(4)HCl
5．(1)H2　(2)Fe(OH)3　(3)H2SO4　(4)NaCl
6．(1)CO　(2)H2CO3　(3)Na2CO3
(4)Mg(OH)2
7．(1)O2　(2)Ca(OH)2　(3)CaO　(4)NaHCO3
8．(1)O2　(2)Ca(OH)2　(3)CO2　(4)K2SO4
9．(1)H2　(2)MgO　(3)Fe(OH)3　(4)KNO3
10．(1)CH4　(2)CaO　(3)H2SO4　(4)Mg(OH)2
11．(1)C2H5OH　(2)Fe2O3　(3)CaO　(4)CO
12．(1)H2　(2)Mg(OH)2　(3)H2CO3　(4)KNO3
13．(1)CH4　(2)BaSO4　(3)KNO3　(4)Ca(OH)2
14．(1)H2O　(2)O2　(3)H2SO4　(4)KNO3
15．(1)O2(或H2或Cl2)　(2)MgO　(3)Mg(OH)2
(4)MgCl2
16．(1)Na(或Ca)　(2)CO　(3)Na2CO3
(4)Ca(OH)2
17．(1)N2(或O2或H2)　(2)HNO3
(3)Mg(NO3)2　(4)Mg(OH)2
18．(1)4　有机物　(2)7∶16　(3)②
19．(1)有机物、合成材料　(2)氢　(3)12∶19　(4)BD
20．(1)有机物　(2)18∶1　(3)0.5　(4)②③
21．(1)有机物　(2)9∶32　(3)碳　(4)C
22．(1)4　4∶1　(2)一氧化碳
23．(1)甲醛　(2)1∶2∶1　(3)氧元素
(4)－1、＋1

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