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第6章《溶解现象》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．大豆油
2．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
①溶液一定是溶质和水组成的??????????
②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂
③溶质可以是固体，也可是液体或气体??
④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是 （ ）
A．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
B．将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
D．用植物油、面粉和水配制溶液
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．60℃时，50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:9
B．60℃三种物质的饱和溶液降到40℃时，乙析出晶体最多
C．40℃时，丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同
D．40℃时，三种物质的溶解度由大到小为:乙>甲>丙
5．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
B．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
6．按下列装置进行实验，不能达到相应目的是（ ）

A．检测该装置的气密性
B．配制质量分数为20%的氢氧化钙溶液
C．除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．收集氢气
7．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）
A．在20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．取少量溶液降温至10℃有固体析出
C．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
D．取少量溶液加热至50℃无固体析出
8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验 设计 .
实验 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究溶剂性质对溶解的影响 探究铁生锈 需要氧气 探究分子在不断运动

A．A B．B C．C D．D
9．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量 D．生成H2的质量
10．在盛有水的烧杯中加入某物质并充分搅拌，溶液温度明显降低，这种物质可能是（ ）
A．NaCl B．CaO C．NH4NO3 D．NaOH
11．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ）

A．从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
12．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）


A．t℃在60℃到80℃之间
B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等
C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较
D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g
13．如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是（ ）

A．M、N两溶液的溶质质量分数相等
B．只有N析出晶体
C．M、N均有晶体析出
D．M、N两溶液都是饱和溶液。
14．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，得到M的饱和溶液
B．t2℃时，得到N的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）

A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少


二、填空题
16．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______?填编号；
抑制水中所有动、植物的生长????不任意排放工业废水
大量使用化肥农药??????????生活污水净化处理后再排放
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到和易与水分子形成水合氢离子，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______?填字母序号；
A.氧元素的化合价发生了改变????????????微粒的构成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变????????????微粒的电子数发生了改变
溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______?填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
17．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称）。
（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是 （水的密度为1g/cm3）。
（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、 、装瓶并贴上标签。请填写右图中的标签。


18．甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　 　．
（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　．
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为　 　g．
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为　 　（填字母）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法确定

三、推断题
19．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。康康设计了以下提纯方案：

(1)过滤和操作x中都用到的玻璃仪器是____________，其在操作x中的作用是__________。
(2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为_________________。(只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图所示，OA段发生反应的化学方程式为_____________________。

20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g




四、实验题
21．小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容 现 象 结 论
实验1：取一定量的肥料放入水中，震荡 样品完全溶解 ______ ___________
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 _______ ___________
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀生成 该化肥为______ ___

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。______________________________ ________。
②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

五、计算题
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验。反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（5）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
23．一包黑色粉末含有氧化铜和炭粉。为了探究该粉末的组成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反应后得到残留固体质量为2克。
（1）原粉末中氧化铜的质量分数为 ；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第8页，总8页

参考答案
1．D
【解析】试题分析：A、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； B、硫酸铜溶于水，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物，是溶液；故正确； C、浓硫酸易溶于水，放到水中形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同形成的是均一的、稳定的混合物是溶液；故正确； D、大豆油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定是乳浊液而不是溶液；故错误；由于题目要求选出不能形成溶液的是，故选D
考点：溶液的组成特征
2．B
【解析】
【详解】
①溶剂不一定是水，例如碘酒是碘溶解于酒精中，其中没有水，故①说法错误；②冰放到水中属于纯净物，溶液必须是混合物，故②说法错误；③溶质可以是固体，也可是液体或气体，故③正确；④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体，例如硫酸铜溶液蓝色，氯化钠溶液无色，故④正确。故选B。
3．AB
【解析】
试题分析：根据常见物质的性质分析。
A、用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理和过滤一样，能除去水中的不溶性杂质，能达到净水的目的，正确；
B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性，故可用作润滑剂，正确；
C、食盐水不能和碎鸡蛋壳反应，故无法制取二氧化碳，错误；
D、植物油、面粉都不溶于水，故不能用植物油、面粉和水配制溶液，错误。故选AB
考点：化学实验方案设计与评价
点评：熟记常见物质的性质，理解基本实验的原理，并能将二者融会贯通，是解答此类题的关键。
4．C
【解析】
试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、由溶解度曲线图可知，60℃时甲物质的溶解度为80g，即在60℃时，向50g中加入50g甲物质，充分溶解后，只能溶解40g，故可得到溶液质量为90g，则溶液中溶质与溶液质量比为4:9，但由于仍有10g甲物质未溶解，故所得溶液为饱和溶液，错误；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三物质的溶解度都随温度的升高而增大，且乙的溶解度受温度变化的影响最大，而甲、丙的溶解度受温度变化的影响不大，故将60℃三种物质的饱和溶液降到40℃时，乙析出晶体最多，正确；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时乙、丙两物质的溶解度曲线相交于一点，故说明40℃时，两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，可知40℃时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确；
D、根据固体物质的溶解度曲线，可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，曲线位置在上方的大，在下方的小，故40℃时，三种物质的溶解度由大到小为: 甲>乙=丙，错误。故选BC
考点：固体溶解度曲线及其作用
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。
5．B
【解析】
试题分析∶用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
【考点】考查配制一定质量分数的溶液所需仪器。
6．B
【解析】
试题分析：A、根据在橡胶管上夹一个止水夹，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则装置的气密性良好，反之则装置漏气进行分析；
B、根据氢氧化钙在水中的溶解度很小，属于微溶物质进行分析；
C、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据氢气密度比空气小进行分析．
解：A、在橡胶管上夹一个止水夹，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则装置的气密性良好，反之则装置漏气，能达到目的，故A正确；
B、氢氧化钙在水中的溶解度很小，属于微溶物质，20克氢氧化钙加入80克水中，不能配制质量分数为20%的氢氧化钙溶液，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，故C正确；
D、氢气密度比空气小，用向下排空气法可以收集到氧气，故D正确．
故选：B．
7．C
【解析】
A、我们判断饱和的方法是看溶质是不是能够继续溶解，所以向20℃的溶液中加入水，不能判断是不是饱和，故A错误；
B、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故B错误；
C、向20℃的溶液中加入硝酸钾固体，不溶解说明已经饱和，能继续溶解说明不饱和，故C正确；
D、根据饱和溶液的定义可以知道，溶液是否饱和是在温度不变的前提下的，温度改变了也就难以判断了，故D错误．
故选C．
【点评】判断一种溶液是否饱和依据是：看在一定温度下，是否还能继续溶解这种物质，所以当改变温度或溶剂时，物质达到溶解能力也将发生变化．
8．D
【解析】A、用石蕊溶液染成的湿润的石蕊纸花变红，干花不变红，说明二氧化碳与水发生了反应，正确；B、氯化钠溶于水不溶于汽油，说明溶剂的性质对溶解有影响，正确；C、浸没于水中并用植物油密封的铁钉不生锈，部分浸没于水中的铁钉生锈，说明铁钉生锈需要氧气，正确；D、浓硫酸不具有挥发性，不能使石蕊溶液变红，不能探究分子在不断运动，错误。故选D。
9．A
【解析】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。
10．C
【解析】
试题分析：在盛有水的烧杯中加入某物质并充分搅拌，溶液温度明显降低，该物质硝酸铵。故选C．
考点：溶解的能量变化
11．D
【解析】A、从氯化钠的溶解度曲线可知：由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大，所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成，故A错误；
B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为50g /(50g+100g) ×100%=33.3%，故C错误；
D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；
故选D
12．D
【解析】A. t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，正确；B. t℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，否则，无法确定，错误；C. 等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，正确；D. 把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g， 20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，错误。故选D。
13．B
【解析】
试题分析：由于纵坐标表示的是溶质质量分数，t℃时，溶液溶质质量分数为40%，故可计算出该温度下溶解度为66.7g，A、故冷却至t℃，M成为该温下的不饱和溶液，N成为该温下的饱和溶液，故溶质质量分数不相等，错误，B、只有N析出晶体，错误，C、与选项B矛盾，错误，D、高M成为该温下的不饱和溶液，N成为该温下的饱和溶液，错误，故选B
考点：饱和、不饱和溶液的判断，溶解度的概念，溶质质量分数的计算
14．C
【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．
15．B
【解析】甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以放入冰水中温度降低，乙的溶解度变大，会使晶体继续溶解，剩余固体减少，溶质增多，溶质的质量分数变大，而甲的溶解度变小，会析出晶体，剩余固体增多，溶质减少，溶质的质量分数会减小，故选B。
16． ②④ AD 偏大
【解析】(1)①抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染、保护水资源，故选项错误；②不任意排放工业废水，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项正确；③大量使用化肥农药，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误；④生活污水净化处理后再排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项正确；(2)A、氧元素的化合价没有发生改变，错误； B、微粒的构成发生了改变，正确；C、微粒的化学性质发生了改变，正确；D、微粒的电子数没有发生改变，错误；(3)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，实际量取的液体偏少，这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大。
【答案】（1）玻璃棒 （2）18% （3）溶解 图略
【解析】
试题分析：（1）配制溶液，溶解时要用玻璃棒引流，加快溶解速率，故甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒
（2）根据图乙，量筒量取水的体积为82mL，根据水的密度=1g/mL，即82g，故准确称量18g氯化钠，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数=18g/100g×100%=18%
（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数，图略
考点：溶液的配制步骤，溶质质量分数的计算
18．（1）乙；（2）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）70；（4）D．
【解析】
试题分析：（1）由图可知：t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加甲、蒸发溶剂、降温；
（3）t1℃时，丙的溶解度是40g，所以将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g；
（4）由于不知饱和溶液的质量，所以将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，无法确定析出晶体的质量
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
点评：了解溶解度曲线的应用并能结合题意灵活分析解答问题，这是解决问题的关键．
19． 玻璃棒 搅拌，防止液体局部过热造成飞溅 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O) NaOH + HCl == NaCl + H2O
【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，过滤与蒸发。除杂过程中，要根据杂质的种类和性质判断应该选择的试剂，并且掌握过量试剂的除去方法。
(1) 氯化钠溶液通过蒸发得到食盐，操作X是蒸发。过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中用到玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(2) 镁离子沉淀需要氢氧根离子，钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。加入试剂a得到的沉淀中氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入试剂b后，得到的沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。加入试剂b后，必须过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O(或2HCl +Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)；
(3)根据题（2）的分析可知，加入盐酸前的滤液是氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，所以OA段发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl == NaCl + H2O。
20．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
【解析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，化学方程式为：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，所以A是甲烷，B是氧气，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧气在点燃的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，所以A是二氧化碳，C是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．
探究内容 现 象 结 论
易溶于水
溶液呈酸性
该化肥为硫酸铵






（ 以上每空1分，共3分）
①（3分）不同意（1分），碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性。（2分）
②（1分）不要与碱性物质混合使用。

【解析】通过表格提供的现象结合：①石蕊遇酸会变红? ②硫酸钡是白色沉淀且不溶于酸等知识解决，故答案为
探究内容 现象 结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡 样品完全溶解 易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂 溶液呈红色 溶液呈酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸 有白色沉淀生成 该化肥为硫酸铵

①有上述探究内容可知：盐溶液不一定呈中性，故答案为：不同意，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液呈碱性
②铵盐遇碱会放出氨气，使用时应该注意，另由于其呈酸性会使土壤酸化．故答案为：不宜与碱性肥料混合施用，以降低肥效，也不宜长期施用该肥料以使土壤酸化、板结
22．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100/44=X/4.4g 80% 11.1% 40g
【解析】
【详解】
（1）反应①的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+80g-88.1g=4.4g，则有：


（3）由（2）比例式可解得x=10g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= ×100%=80%；
（4）溶液b的质量=10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，溶液b中溶质的质量分数= ×100%=11.1%；
（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量=80g-40g=40g。
【点睛】
化学方程式计算的一般步骤为：一、设未知量；二、书写正确的反应化学方程式；三、写出已知量、未知量和化学计量数与相对分子质量的乘积；四、列比例式；五、简要的写出答语。
23．（1）80%；（2）8%
【解析】(1)剩余固体为炭粉，质量为2g，则氧化铜的质量为：10g-2g=8g，原粉末中氧化铜的质量分数为： ×100%=80%；
(2)设生成的硫酸铜质量为xg，则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g xg
反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=8%。

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