资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 酸和碱的中和反应第1课时导学案【学习目标】1·掌握中和反应的定义；2·理解酸和碱发生中和反应的本质；3·了解中和反应在实际生活中的应用。【学习过程】创设情境、导入新课视频导入，熟石灰和硫酸发生什么反应？二、自主学习、合作探究☆知识：中和反应一、观看视频，完成学案。1、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：现象：生成 。化学方程式： 。二、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应1、取一支干净的试管，往其中加入适量稀盐酸，再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。 。2、你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。3、观看视频，完成学案。现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液 ，随着滴加盐酸，颜色 。讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？ 。（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？ 。（3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?化学方程式： 。酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的 与碱中的 结合生成了 。 结论：中和反应实质 。4、归纳总结（1）定义：中和反应： 作用生成 的反应。（2）中和反应的注意事项:①任意酸与碱都能发生 ,都生成盐和水。②中和反应属于 。③中和反应是 反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 是中和反应。（3）盐定义：由 （或铵根离子）和 构成的化合物。☆知识：中和反应在实际中的应用1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用 中和。思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH 。思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ ，因为： 。2、工业：处理工厂的废水。例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。用熟石灰进行中和处理： 。3、医疗：治疗胃酸过多。（1）胃酸的主要成分是 。（2）氢氧化铝能中和胃酸： 。也可用Mg(OH)2中和胃酸： 。4、其它。（1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的 等。（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含 的溶液，如肥皂水、稀氨水。【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目1·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症2·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应3·在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。4·农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。 三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、课堂检测（独立完成，你一定行！）1·下列反应中属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图中“滴入溶液”指的是盐酸B.m点所示溶液能使酚酞变红色C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体D.P点所示溶液pH小于n点3·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。4·在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。5·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 酸和碱的中和反应第1课时导学案【学习目标】1·掌握中和反应的定义；2·理解酸和碱发生中和反应的本质；3·了解中和反应在实际生活中的应用。【学习过程】创设情境、导入新课视频导入，熟石灰和硫酸发生什么反应？二、自主学习、合作探究☆知识：中和反应一、观看视频，完成学案。1、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：现象：生成白色沉淀。化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。二、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应1、取一支干净的试管，往其中加入适量稀盐酸，再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。无明显现象。2、你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。3、观看视频，完成学案。现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生。（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色。（3）反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。 结论：中和反应实质：H++OH-=H2O。4、归纳总结（1）定义：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（2）中和反应的注意事项:①任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。②中和反应属于复分解反应。③中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。（3）盐定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。☆知识：中和反应在实际中的应用1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。思考1:是否可用NaOH代替熟石灰？相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2。2、工业：处理工厂的废水。例如：硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质。用熟石灰进行中和处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。3、医疗：治疗胃酸过多。（1）胃酸的主要成分是盐酸。（2）氢氧化铝能中和胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。也可用Mg(OH)2中和胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。4、其它。（1）改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等。（2）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸，可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目1·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。2·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】C【解析】A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确；B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误；D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确；3·在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。【答案】碱性、碱性。4·农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。 【答案】熟石灰三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、课堂检测（独立完成，你一定行！）1·下列反应中属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B【解析】A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．故选：B2·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图中“滴入溶液”指的是盐酸B.m点所示溶液能使酚酞变红色C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体D.P点所示溶液pH小于n点【答案】C【解析】A、图中pH的变化是由小于7逐渐增大到等于7，大于7可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A不符合题意；B、由图可知，m点pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，B不符合题意；C、由图可知，m点时已加入一定量的氢氧化钠，故m点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。n点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时n点中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C符合题意；D、由图可知，n点的pH=7，p点的pH＞7，D不符合题意。故答案为：C。3·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；4·在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。【答案】熟石灰5·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<。【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O ， NaOH + HCl = NaCl + H2O74 73 40 36.5若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 酸和碱的中和反应第1课时课后测评1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤2·下列反应中属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸4·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5·向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO36·人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）7·向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色8·某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应9·25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量10·向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）A．B．C．D．11·向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）A.加入稀硫酸的质量 B.加入稀硫酸的质量C.加入稀硫酸的质量 D.加入稀硫酸的质量12·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 。13·向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。①HNO3②CuSO4③CaCl214·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。15·中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 酸和碱的中和反应第1课时课后测评1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选B．2·下列反应中属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【答案】B 【解析】A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．故选：B3·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸【答案】【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。故选B。4·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。5·向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。6·人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）【答案】C【解析】A．根据上述分析可知，?土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。故选C。7·向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。8·某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；故选D。9·25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A 【解析】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，A符合题意；B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，B不符合题意；C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，C不符合题意；D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，D不符合题意。故答案为：A。10·向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）A．B．C．D．【答案】D【解析】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。11·向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）A.加入稀硫酸的质量 B.加入稀硫酸的质量C.加入稀硫酸的质量 D.加入稀硫酸的质量【答案】D 【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意；B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意；D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。故答案为：D。12·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 。【答案】稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；13·向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。①HNO3②CuSO4③CaCl2【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。14·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。【答案】（1）减小；（2）放热；（3）NaCl。【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。15·中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 。【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第1课时新知导入熟石灰新知讲解一、中和反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应新知讲解一、中和反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O酸与碱可发生反应新知讲解一、中和反应 取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。看不到明显现象这是为什么呢？新知讲解一、中和反应在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？新知讲解一、中和反应在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸新知讲解一、中和反应讨论 1、 酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生2、什么时候酸和碱恰好完全反应？现象现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。溶液刚好由红色变为无色新知讲解一、中和反应反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。新知讲解一、中和反应新知讲解一、中和反应酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 中和反应实质：H++OH- =H2O新知讲解一、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O酸 + 碱 → 盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应的注意事项:任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水中和反应属于复分解反应中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。新知讲解一、中和反应盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：金属离子酸根离子盐HCl + KOH = KCl + H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O新知讲解一、中和反应 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3、NH4NO3 常见酸根：CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）新知讲解二、中和反应在实际中的应用新知讲解二、中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、农业：改良土壤的酸碱性新知讲解二、中和反应在实际中的应用相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。思考1：是否可用NaOH代替熟石灰？思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替新知讲解二、中和反应在实际中的应用2、工业：处理工厂的废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰进行中和处理假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？可加入硫酸进行中和新知讲解二、中和反应在实际中的应用3、医疗：治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O新知讲解二、中和反应在实际中的应用4.其它改善生活：食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等。中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。跟踪练习1·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症D 跟踪练习2·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C 跟踪练习3·在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。4·农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。碱性碱性熟石灰课堂总结课堂检测1·下列反应中属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB课堂检测2·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图中“滴入溶液”指的是盐酸B.m点所示溶液能使酚酞变红色C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体D.P点所示溶液pH小于n点C课堂检测3·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。4·在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。5·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式 。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O熟石灰Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OHCl和CaCl2<板书设计作业布置1、P65练习与应用：1（3）、3、5、。2、完成课后测评。谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！详情请看：https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 中和反应1.flv 撒熟石灰.wmv 氢氧化钡与硫酸反应.wmv 课题2酸和碱的中和反应第1课时.ppt 课题2酸和碱的中和反应第1课时导学案（原卷版）.doc 课题2酸和碱的中和反应第1课时导学案（解析版）.doc 课题2酸和碱的中和反应第1课时课后测评（原卷版）.doc 课题2酸和碱的中和反应第1课时课后测评（解析版）.doc 酸碱中和反应实质.mp4 酸碱中和反应的应用.mp4
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