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专题六 填空题解题技巧

填空题所涉及的知识点很广范，考查灵活多样，所涉及大的知识点就有十几个；考查比较多的类型，包括以下（1）化学方程式，（2）化学式、化合价和离子符号，（3）原子结构示意图和元素及元素周期表，（4）溶液和溶解度，（5）金属，（6）酸碱盐，（7）性质和用途，（8）测定空气中氧气的含量，（9）自然界中的水，（10）化学与生活，（11）能源与环境。

类型一：化学方程式
化学方程式的对错，从化学式是否正确、反应条件是否正确、是否配平、生成物是否符合客观事实、气体符号和沉淀符号标的是否正确，五个方面仔细观察。同时掌握好四个基本反应类型。
【例题展示】
例题1（2017?天津）写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧　 　；
（2）锌和稀硫酸反应　 　；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　 　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【跟踪训练】
1．【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：_________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________。
【答案】(1).CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2．【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________________________；
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________________________；
(3)镁与稀硫酸反应_________________________________。
【答案】(1)C+O2CO2；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
【解析】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
3．（2017?黔东南）请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应　 　；
②有沉淀生成的复分解反应　 　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
4.（2016?淄博）请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
化学方程式 评价 化学反应类型
MgCl2Mg+Cl2↑
Al+O2Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；
HCl+NaOH═NaCl+H2O该反应完全正确；
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：②；分解反应；③；化合反应；①；④；置换反应；
类型二：化学式、化合价和离子符号
1、单质化学式的书写要注意由原子构成的物质，其化学式直接由元素符号表示，根据化合价书写的化学式注意其正负化合价代数和是否为零。2、熟记化学式的意义和不同位置（前面、右下角、右上角和正上方）数字的含意。3、离子符号书写，标在原子或原子团的右上角，先写数字再写符号，数字是1时要省略不写。
例题2（2017?菏泽）用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子　 　；（2）+5价的磷形成的氧化物　 　；
（3）硝酸中的阴离子　 　；（4）常用于改良酸性土壤的碱　 　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；
（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；
（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；
【跟踪训练】
1．【2018山东德州市】从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：
(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。
【答案】(1) NaHCO3 (2) C (3)KNO3 (4)Ca(OH)2
【解析】(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为：NaHCO3；
金刚石硬度大，可用来裁玻璃，其化学式为：C；
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；
(4)熟石灰可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2。
2．（2017?来宾）请完成以下填空：
镁是由　 　构成；CO2中“2”表示的意义是　 　；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是　 　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】镁是由镁原子构成的，其符号为：Mg；
元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
由N、H、Cl三种元素组成的一种盐可以是氯化铵，其化学式为：NH4Cl；
故答案为：Mg；一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；NH4Cl；
3.【2018湖南省邵阳市】请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
(1)2个氢分子__________ (2)铵根离子__________
(3)水中氢元素化合价为＋1价__________ (4)2C___________
【答案】(1).2H2；(2).NH4+；(3). 2O；(4).两个碳原子。
【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意书写规范。
（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+；
（3）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素化合价为+1价可表示为：；
（4）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C可表示2个碳原子。
4.【2018山东省滨州市】化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
（1）2个铜原子　 　。
（2）5个氢氧根离子　 ﹣　。
（3）最理想能源的气体单质　 　。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　 　。
（5）可用于人工降雨的干冰　 　。
【答案】（1）2Cu；（2）5OH﹣；（3）H2；（4）2O3；（5）CO2。
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子可表示为：5OH﹣。
（3）最理想能源的气体单质是氢气，其化学式为：H2。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3。
（5）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2。
5.【2018山东威海市】内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表：
物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别
生物圈 蔗糖 ____________ _____________ ______
大气圈 氩气 ______ ______ ______
水圈 氢氧化钙 ______ ______ ______
岩石圈 ______ ______ Na+、SiO32- ______
【答案】(1).Al；N2；O；P。
(2).C12H22O11、C12H22O11、有机物；Ar、Ar、单质；Ca(OH)2、Ca2+、OH-、碱；硅酸钠、Na2SiO3、盐。
【解析】(1)岩石圈中含量最高的金属元素是Al。大气圈中含量最高的物质是N2。水圈中含量最高的元素是O。土壤中能促进农作物根系发达的元素是P。
(2)蔗糖的化学式是C12H22O11，蔗糖由 C12H22O11分子构成，蔗糖属于有机物。氩气是稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，Ar，氩气由氩原子构成，Ar可表示一个氩原子，氩气属于单质。氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，氢氧化钙由Ca2+、OH-构成，氢氧化钙属于碱。Na+、SiO32-构成硅酸钠，硅酸钠的化学式是Na2SiO3，硅酸钠属于盐。
类型三：原子结构示意图和元素及元素周期表
1、熟记原子结构示意图各部分含义；一般根据最外层电子数，原子分为三类，最外层电子数小于4的易失去电子形成阳离子；最外层电子数4到7的易得到电子形成阴离子；最外层电子数是8的结构稳定。2、在图中质子数等于核外电子数，则是原子结构示意图，质子数大于核外电子数，则是阳离子示意图，质子数小于核外电子数，这是阴离子示意图；3、熟记元素周期表的结构，以及每个小格的含义；了解周期和族的变化规律，结合题目具体分析即可；4、原子（或元素）的化学性质由最外层电子数决定，种类由核内质子数决定。
例题3（2017?临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是　 　（填化学符号），氯原子的结构示意图是　 　（填序号）。
（2）D、F形成化合物的化学式是　 　。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是　 　（填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
【分析】（1）根据粒子符号的写法以及原子结构示意图的画法来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析。
【解答】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。
故答案为：（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④。
【跟踪训练】
1．【2018湖北省荆州市】图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是　 　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。
【解析】（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。
2．【2018四川省达州市】图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正　 　；
（2）铝原子的相对原子质量　 　；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是　 　（填序号，下同）；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是　 　。
【答案】（1）Al；（2）26.98；（3）AD；（4）A
【解析】
（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98；
（3）图乙粒子中，A中质子数=核外电子数，为氦原子，D中质子数=核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。
（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A；
3.【2018广东省】“下图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。?请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
【答案】(1).②；17；3；(2).Al（OH）3。
【解析】(1)图①中质子数大于电子数，属于阳离子；图②中质子数小于电子数，属于阴离子，故选②；该元素的质子数为17；13号元素原子的最外层电子数为13-2-8=3；
(2)1、8、13号元素分别为H、O、Al，它们组成物质的化学式为Al（OH）3。
4.【2018广西北部湾经济开发区】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是　 　（填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是　 　。
【答案】（1）金属；S；（2）最外层电子数；（3）得到；（4）Mg（OH）2。
【解析】
（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素
是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；
（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到
（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg，组成的碱为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH））2。
5.【2018湖南省娄底市】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）表中，①所示元素的名称是　 　，相对分子质量最小的氧化物的化学式　 　。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是　 　相同。
【答案】（1）氮元素；H2O。（2）S；三。（3）最外层电子数。
【解析】（1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。
故填：氮元素；H2O。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。
故填：S；三。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
故填：最外层电子数。
类型四：溶液和溶解度
1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质；2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案；3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律；4、明确溶解度曲线上各点的含义；5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。
【例题展示】
例题4（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　；
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质　 　的相等；
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是　
　（填字母序号）；
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；
（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b；
（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A；
故答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A；
【跟踪训练】
1．【2018浙江省衢州市】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为　 　%（结果保留一位小数）。
【答案】（1）不是；（2）23.8%；
【解析】
（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；
（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；
2．【2018湖南省衡阳市】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　 　。

【答案】（1）b＞a=c；（2）升高温度；（3）75g；（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
3.【2018江苏省南京市】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　 　。
【答案】（1）
（2）24；（3）不饱和，20%；（4）在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。
【解析】（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：

（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100 g水里最多能溶解110g硝酸钾。
4.【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】(1) D；(2) C；(3)甲；(4) B；(5) 28.6% ；(6) >。
【解析】
高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。
烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
5.【2018新疆】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是　 　。
（2）写出电解水的化学反应方程式：　 　；该反应的基本类型是　 　。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是　 　；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为　 g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　（填降温”或“蒸发”）结晶。
（4）如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度 溶解度 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大“或“减小”）。
②打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压　 　（填”＞”“=“或“＜”）瓶外大气压。
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取

【答案】（1）蒸馏；（2）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应；
（3）①t1℃时，A、C物质的溶解度相等；②60；③降温；
（4）①减小；②＞；（5）④③⑤①②。
【解析】（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是蒸馏；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，该反应的基本类型是分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
②t2℃时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；
③A物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；
（4）①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小；
②气体物质的溶解度随压强减小而减小，所以打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压＞瓶外大气压；
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，故选：④③⑤①②。
类型五：金属
1、掌握金属物理性质、合金的优点，铝更抗腐蚀的原因，防止金属锈蚀的措施等知识点，具体分析即可；2、在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；以及金属与氧气、酸反应的剧烈程度来判断金属活动性强弱的关系。
【例题展示】
例题5（2017?菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有　
　。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是　 　。
【分析】（1）根据合金的优点来分析；
（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析、
【解答】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；
故填：N＞Fe＞M。
故答案为：（1）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）N＞Fe＞M。
【跟踪训练】
1．【2018内蒙古呼和浩特市】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
【解析】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
2．【2018河南省】如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因
。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；
（3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
【解析】（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；
（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
3.【2018湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由　 　组成；从微观看，铁由　 　构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　 　性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　 　。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　，放热。该反应的化学方程式是　 　。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是　 　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　 　。

【答案】（1）铁元素；铁原子；
（2）导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性。
【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；
（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性。
4.【2018山东青岛】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】(1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。
【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；
若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；
（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。
5.【2018吉林】用铝丝、洁净铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____?；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。
【答案】(1)Al、Cu(或铝、铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄
膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)；
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给
分)。
【解析】(1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>(H)> Cu；氧
化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，证明Cu>Ag。
类型六：酸碱盐
1、酸能够与指示剂，活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，酸具有共性是因为都含有氢离子；碱能与指示剂、非金属氧化物、酸和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，碱具有共性是因为含有氢氧根离子；盐能够与金属、部分酸和碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象。
【例题展示】
例题6（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：





（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析X；
（3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析；
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故答案为：（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子。
【跟踪训练】
1.【2018山西省】食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】(1) NaCl (2) NaHCO3
【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。
2．【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
3．【2018广西北部湾经济开发区】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
4.【2018广东省】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】(1).2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2).④⑥；(3).Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4).金属氧化物+酸。
【解析】(1)根据酸碱中和生成氯酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成氯酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
类型七：性质和用途
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【例题展示】
例题7（2017?徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝　 　和H2O。
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和　 　均属于复合材料。
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用　 　，因为它具有吸水性。
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加　D　能为人体补碘。
（5）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有　 　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；
（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；
（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；
（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B。
故答案为：（1）A；（2）H；（3）E；（4）D；（5）B。
【跟踪训练】
1．（2017?云南）（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是　 ；
②可用于制作刀具的是　 ；
③可用于金属除锈的是　 　；
④驾驶员驾车前不能饮用含有　 　的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是　 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的　 　成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途来分析解答；
（2）根据三大化石燃料的分类以及氢能使用存在的实际问题进行分析。
【解答】（1）①活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱内异味；故填：C；
②不锈钢硬度大、韧性好，可用来制刀具；故填：D；
③铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，所以可用稀盐酸来除铁锈；故填：B；
④乙醇俗称酒精，能麻醉人体神经系统，所以驾驶员驾车前不能饮用含有乙醇的饮料；故填：E；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是可燃性；故填：A；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料；氢能目前的生产成本太高，储存运输困难；故填：石油；生产。
故答案为：（1）①C；②D；③B；④E；⑤A；
（2）石油；生产。
2．【2018海南省】选择下列物质填空（填序序号）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶
（1）可用作复合肥的是 ； （2）可用作燃料的是 ；
（3）可用于制轮胎的是 ； （4）可用于制食品包装袋的是 。
【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③
【解析】（1）硝酸钾KNO3含有N、K元素，属于复合肥，故选②；
酒精具有可燃性，可以作燃料，故选①；
合成橡胶可以制作轮胎，故选④；
（4）聚乙烯可以制作塑料，无毒，用于食品包装，故选③。
3.【2018湖南省邵阳市】从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是___________。
(2)可用作复合肥的是___________。
(3)可用作焙制糕点的是_________________。
(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。
【答案】(1).②；(2).④；(3).③；(4).①
【解析】本题考查了常见物质的用途。物质的性质决定物质的用途。
（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；
（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。
4.【2018湖南省岳阳市】现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是　 　；
（2）常用于消除公路积雪的是　 　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　 　；
【答案】（1）①；（2）④；（3）②。
【解析】（1）石墨具有优良的导电性，常用于制作电极。
（2）氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪。
（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤。
类型八：测定空气中氧气的含量
只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。
【例题展示】
例题8（2017?来宾）空气中氧气含量的测定如图所示：

（l）燃烧匙内盛放的药品是　 　。
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是　
　 （答一条即可）。
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；
【解答】（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式　 　。
（2）实验时，铜粉过量的目的是　 　；　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为　 。

【分析】（1）根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答；
（2）根据实验时，铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答；根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答；
（3）根据反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml，从而计算出空气中氧气的体积分数解答。
【解答】
（1）该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO；
（2）实验时，为了完全除去空气中的氧气，铜粉必须是过量的，否则得出的结果不准确，铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，而木条与氧气反应生成二氧化碳气体，瓶内气压基本不变，无法测量氧气的含量，故不能用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）原装置内气体气体为30ml+50ml=80ml；待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。则反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml；实验测得空气中氧气的含量为：×100%=20%；
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO；（2）除去空气中所有的氧气；不能；（3）20%。
2．（2017?徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹，红磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是　 　%，燃烧结束试管里剩余气体主要是　 　（填化学式）。

【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析。
【解答】（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）18；N2。
3.【2018河北省】图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
【答案】(1)4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。
【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。
类型九：自然界中的水
掌握1、净化水的主要方法：沉降、过滤、吸附和结晶、蒸发和蒸馏；2、软硬水的定义、检验方法和软化硬水方法；3、熟悉自来水生成过程；4、电解水实验的步骤、现象、产物检验、结论和化学变化的本质。
【例题展示】
例题9（2017?贺州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列有关问题：
（1）活性炭常用于净水，是利用其　 　。
（2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入　 　可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过　 　的方法可降低水的硬度。
（3）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的　 　极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为　 　。
（4）下列做法有利于节水的是　 （填字母序号）。
A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析；
（3）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题；
（4）依据节约用水的主要措施来解答此题。
【解答】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净水，故填：吸附性；
（2）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；
（3）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL；故填：负；2：1。
（4）节约用水有很多方式：工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；故填：ACD。
故答案为：（1）吸附性；（2）肥皂水；煮沸；（3）负；2：1。（4）ACD。
【跟踪训练】
1．【2018四川省巴中】在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为　 　。
（2）从微观上分析：下列说法错误的是　 （填字母）
A．水是由水分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

【答案】（1）2：1；（2）B。
【解析】（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气，气体体积比约为 2：1。
（2）A．水是由水分子构成的，说法正确；
B．水是由水分子构成的，水分子由是氢原子和氧原子构成的，故B说法错误
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C说法正确。
2．（2017?日照）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：

（1）下列物质属于纯净物的是　 　。
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的　 　。
（3）图中Ⅱ加入的物质X是　 　（填名称）。
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是　 　。
【分析】（1）根据混合物和纯净物的定义解答；
（2）根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质解答；
（3）根据活性炭具有吸附性解答；
（4）根据化学变化前后原子种类、数目不变解答。
【解答】
（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，A、河水 C、生理盐水 D、自来水中除水以外，都含有其它乌镇，都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，B、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物；
（2）过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭；
（4）反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2。
故答案为：（1）B； （2）不溶性杂质； （3）活性炭；（4）CaCl2
3.【2018山东聊城市】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于____(填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为___________。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是_____
A.水是由氢气和氧气组成??
B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化
D.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
【答案】(1).硬水 ；(2).蒸馏；(3).80% ；(4).AC。
【解析】本题主要考查了水的净化，根据化学式计算等。难度不大，根据已有的知识进行解答。
（1）水含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水。某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于硬水；
（2）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；
（3）重水中氧元素的质量分数=×100%=80%；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成，错误；B、洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所，可节约用水，正确；C、水通电分解时、水分子的能量发生变化，错误；D.合理施用农药、化肥，以减少水体污染，正确。故选AC。
4.【2018天津市】 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。

(2)结构：每个水分子是由________构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
【答案】(1)2∶1 (2)氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子 (3) CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
5.【2018四川省达州市】某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是　 　。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 　性除去异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入　 　根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O=HC1+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HC1+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因　 　（用化学方程式表示）。
（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是　（填序号）。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
【答案】（1）玻璃棒；（2）吸附；（3）肥皂水；（4）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（5）BD
【解析】
（1）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；其作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（5）A．化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误；
B．工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；
C．实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误；
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，故正确；
类型十：化学与生活
1、熟记人体六大营养素，以及各自的食物来源；2、熟记人体内主要元素的生理作用，以及元素缺乏症；3、掌握淀粉的检验方法。
【例题展示】
例题10（2017?玉林）生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．
（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”） 元素，碘元素摄入过量会引起　 　。
（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是　 　。
（3）羊毛属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是　 　。
（4）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是　 　。
【分析】（1）根据元素的分类分析解答；根据碘元素的生理功能分析解答；
（2）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；
（3）根据材料的分类进行分析；根据生活中降低水的硬度常用的方法分析解答；
（4）根据灭火的原理进行分析。
【解答】（1）碘是人体中必须的微量元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿；
（2）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；
（3）羊毛属于天然有机高分子材料；生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物。
故答案为：（1）微量；甲状腺肿大；（2）蛋白质；（3）天然；加热煮沸；（4）撤离可燃物。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①磷原子： 　；②铁离子：　 　；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和　 　元素。
（3）人体缺碘和碘过量均会导致　 　疾病。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）根据蛋白质的元素组成，进行分析解答；
（3）根据碘的生理功能和缺乏症等进行分析解答；
【解答】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故磷原子可表示为：P。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素。
（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大。
故答案为：（1）①P；②Fe3+；（2）氮；（3）甲状腺肿大。
2．【2018湖南长沙市】中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。
【答案】肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可）；甲状腺肿大
【解析】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。
人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑
午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。
3.【2018吉林省】某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具
为竹制筷子、塑料饭盒。
(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____；
(2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；
(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。
【答案】 (1)蛋白质；(2)塑料饭盒；(3)乳化。
【解析】(1)牛肉富含的营养素是蛋白质；(2)塑料属于有机合成材料；(3) 洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理。
4.【2018年新疆】抓饭是新疆特色美食。如表是每200g某品牌抓饭的主要营养成分
抓饭的营养成分
营养素 每份含量
蛋白质 29.6g
油脂 23.5g
糖类 104.7g
维生素A等 ……
水 ……
钙 130mg
…… ……
（1）抓饭的营养成分中，构成细胞的基本物质是　 　。
（2）“钙130mg”里的“钙”是指　 　（填字母编号）。
A．元素 B．原子C．分子 D．离子
（3）人如果缺乏维生素A会引起　 　。
（4）用化学符号表示：两个钙离子　 　，一个水分子　 　。
【答案】（1）蛋白质；（2）A；（3）夜盲症；（4）2Ca2+；H2O。
【解析】（1）蛋白质是构成人体细胞的基本物质。
（2）物质的组成常用元素来描述，“钙130mg”里的“钙”是指钙元素；
（3）人体缺乏维生素A会引起夜盲症；
（4）两个钙离子可以表示为2Ca2+；一个水分子可以表示为H2O；
5.【2018江苏扬州市】日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子 B.单质 C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_______；
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
【答案】(1). C；(2). Ca、牛奶；(3).A；(4).176、9：1：12、酸性；(5).A；(6).复合材料、导电。
【解析】本题主要考查了合金，溶液的酸碱性测定，根据化学式的计算，常见物品材质的识别，元素对人体健康的重要作用。内容多难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
（1）上表中的钙、磷、铁，强调存在的元素，与具体形态无关，应指的是元素。故选C；
（2）人体若缺少Ca元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶；
（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。故选A；
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176；
C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。故选A；
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。
类型十一：能源与环境保护
掌握能源分类，了解三大化石燃料和新能源；了解白色污染和酸雨等环境问题；知道天然气、沼气、瓦斯和天然气水合物的主要成分是甲烷。
【例题展示】
例题11（2017?玉林）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）海底不仅蕴藏着大量的　 　、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是　 　和水。
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是　
　 。目前，氢氧燃料电池已经　 　被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是　 　（填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【分析】由题目的信息可知：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源。人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；乙醇汽油是混合物，乙醇属于可再生能源。
【解答】（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；故答案为：煤；甲烷；
（2）氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；故答案为：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，乙醇属于可再生能源故答案为：混合物；可再生；
故答案为：
（1）煤；甲烷；
（2）来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）混合物；可再生；
【跟踪训练】
1．【2018山西省】能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
【答案】(1)节约资源(或绿色环保/无废渣废气排放) (2)风
【解析】（1）风力发电、太阳能发电可以节能环保；（2）风力发电是将风能转化为电能。
2．【2018湖南邵阳市】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是__________。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】(1).CH4+2O2 CO2+2H2O；(2).可再生
【解析】本题考查了甲烷的性质和能源的分类。
（1）甲烷燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O；
（2）乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，属于可再生能源。
3.【2018海南省】建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。
（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义 ；
（2）列举两种适合海南推广使用的新能源 。
【答案】（1）减少空气污染 （2）风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等
【解析】（1）使用新能源汽车，减少大气污染物，有利于保护环境；（2）新能源有风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等。
4.【2018山东德州市】能源、材料问题越来越引起人们的重视。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
【答案】(1)天然气；(2)大；(3)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；(4)CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑、检验气体的纯度。
【解析】(l)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
合金比组成它的纯金属硬度大；
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，是为了增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧；(4)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑；为防止爆炸，点燃氢气前一定要检验气体的纯度。
5.【2018山东临沂市】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是　 　，属于不可再生能源的是　 　。
（2）天然气的主要成分是　 4　 （填化学式），其是最简单的　 　（填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为　 　能。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是　 　。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是　 　（填字母序号）。
a．铅 b．铁 c．汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中　 　（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
【答案】（1）太阳能；石油；（2）CH4；有机物；热；（3）H2；（4）①b；②无CO。
【解析】（1）石油在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；故填：太阳能；石油；
（2）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，故填：CH4；有机物；热；
（3）气燃烧生成水，对环境没有污染，热值高，是最理想的燃料；故填：H2；
（4）①铅和汞属于重金属；铁不是；故填：b；
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒；故填：CO。









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专题六 填空题解题技巧

填空题所涉及的知识点很广范，考查灵活多样，所涉及大的知识点就有十几个；考查比较多的类型，包括以下（1）化学方程式，（2）化学式、化合价和离子符号，（3）原子结构示意图和元素及元素周期表，（4）溶液和溶解度，（5）金属，（6）酸碱盐，（7）性质和用途，（8）测定空气中氧气的含量，（9）自然界中的水，（10）化学与生活，（11）能源与环境。

类型一：化学方程式
化学方程式的对错，从化学式是否正确、反应条件是否正确、是否配平、生成物是否符合客观事实、气体符号和沉淀符号标的是否正确，五个方面仔细观察。同时掌握好四个基本反应类型。
【例题展示】
例题1（2017?天津）写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧　 　；
（2）锌和稀硫酸反应　 　；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　 　。
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【跟踪训练】
1．【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：_________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________。
2．【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________________________；
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________________________；
(3)镁与稀硫酸反应_________________________________。
3．（2017?黔东南）请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应　 　；
②有沉淀生成的复分解反应　 　。
4.（2016?淄博）请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型。
化学方程式 评价 化学反应类型
MgCl2Mg+Cl2↑
Al+O2Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
类型二：化学式、化合价和离子符号
1、单质化学式的书写要注意由原子构成的物质，其化学式直接由元素符号表示，根据化合价书写的化学式注意其正负化合价代数和是否为零。2、熟记化学式的意义和不同位置（前面、右下角、右上角和正上方）数字的含意。3、离子符号书写，标在原子或原子团的右上角，先写数字再写符号，数字是1时要省略不写。
例题2（2017?菏泽）用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子　 　；（2）+5价的磷形成的氧化物　 　；
（3）硝酸中的阴离子　 　；（4）常用于改良酸性土壤的碱　 　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；
（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；
（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；
【跟踪训练】
1．【2018山东德州市】从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：
(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。
2．（2017?来宾）请完成以下填空：
镁是由　 　构成；CO2中“2”表示的意义是　 　；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是　 　。
3.【2018湖南省邵阳市】请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
(1)2个氢分子__________ (2)铵根离子__________
(3)水中氢元素化合价为＋1价__________ (4)2C___________
4.【2018山东省滨州市】化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
（1）2个铜原子　 　。
（2）5个氢氧根离子　 ﹣　。
（3）最理想能源的气体单质　 　。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　 　。
（5）可用于人工降雨的干冰　 　。
5.【2018山东威海市】内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表：
物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别
生物圈 蔗糖 ____________ _____________ ______
大气圈 氩气 ______ ______ ______
水圈 氢氧化钙 ______ ______ ______
岩石圈 ______ ______ Na+、SiO32- ______
类型三：原子结构示意图和元素及元素周期表
1、熟记原子结构示意图各部分含义；一般根据最外层电子数，原子分为三类，最外层电子数小于4的易失去电子形成阳离子；最外层电子数4到7的易得到电子形成阴离子；最外层电子数是8的结构稳定。2、在图中质子数等于核外电子数，则是原子结构示意图，质子数大于核外电子数，则是阳离子示意图，质子数小于核外电子数，这是阴离子示意图；3、熟记元素周期表的结构，以及每个小格的含义；了解周期和族的变化规律，结合题目具体分析即可；4、原子（或元素）的化学性质由最外层电子数决定，种类由核内质子数决定。
例题3（2017?临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是　 　（填化学符号），氯原子的结构示意图是　 　（填序号）。
（2）D、F形成化合物的化学式是　 　。
（3）与元素的化学性质关系最密切的是　 　（填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量
③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
【分析】（1）根据粒子符号的写法以及原子结构示意图的画法来分析；
（2）根据化合物的化学式的写法来分析；
（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析。
【解答】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；
（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。
故答案为：（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④。
【跟踪训练】
1．【2018湖北省荆州市】图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是　 　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
2．【2018四川省达州市】图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正　 　；
（2）铝原子的相对原子质量　 　；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是　 　（填序号，下同）；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是　 　。
3.【2018广东省】“下图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。?请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
4.【2018广西北部湾经济开发区】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是　 　（填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是　 　。
5.【2018湖南省娄底市】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）表中，①所示元素的名称是　 　，相对分子质量最小的氧化物的化学式　 　。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是　 　相同。
类型四：溶液和溶解度
1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质；2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案；3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律；4、明确溶解度曲线上各点的含义；5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。
【例题展示】
例题4（2017?聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　；
（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质　 　的相等；
（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是　
　（填字母序号）；
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；
（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b；
（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A；
故答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A；
【跟踪训练】
1．【2018浙江省衢州市】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为　 　%（结果保留一位小数）。
2．【2018湖南省衡阳市】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）图中P点所表示的意义是　 　。

3.【2018江苏省南京市】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　 　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　 　。
4.【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
5.【2018新疆】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是　 　。
（2）写出电解水的化学反应方程式：　 　；该反应的基本类型是　 　。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是　 　；
②t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为　 g。
③若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是　 　（填降温”或“蒸发”）结晶。
（4）如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：（单位：mL）
温度 溶解度 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大“或“减小”）。
②打开代水瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压　 　（填”＞”“=“或“＜”）瓶外大气压。
（5）配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是　 　（填序号）。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取

类型五：金属
1、掌握金属物理性质、合金的优点，铝更抗腐蚀的原因，防止金属锈蚀的措施等知识点，具体分析即可；2、在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；以及金属与氧气、酸反应的剧烈程度来判断金属活动性强弱的关系。
【例题展示】
例题5（2017?菏泽）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有　
　。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　
（用文字叙述）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是　 　。
【分析】（1）根据合金的优点来分析；
（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析、
【解答】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据 Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；
故填：N＞Fe＞M。
故答案为：（1）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；
（3）N＞Fe＞M。
【跟踪训练】
1．【2018内蒙古呼和浩特市】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
2．【2018河南省】如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因
。
3.【2018湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由　 　组成；从微观看，铁由　 　构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　 　性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　 　。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　，放热。该反应的化学方程式是　 　。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是　 　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　 　。

4.【2018山东青岛】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
5.【2018吉林】用铝丝、洁净铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____?；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。
类型六：酸碱盐
1、酸能够与指示剂，活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，酸具有共性是因为都含有氢离子；碱能与指示剂、非金属氧化物、酸和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，碱具有共性是因为含有氢氧根离子；盐能够与金属、部分酸和碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象。
【例题展示】
例题6（2017?吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：




（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析X；
（3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析；
【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故答案为：（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子。
【跟踪训练】
1.【2018山西省】食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
2．【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
3．【2018广西北部湾经济开发区】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
4.【2018广东省】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
类型七：性质和用途
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【例题展示】
例题7（2017?徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：
A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢
（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝　 　和H2O。
（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和　 　均属于复合材料。
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用　 　，因为它具有吸水性。
（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加　D　能为人体补碘。
（5）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有　 　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；
（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；
（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；
（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B。
故答案为：（1）A；（2）H；（3）E；（4）D；（5）B。
【跟踪训练】
1．（2017?云南）（1）现有下列五种物质：
A、可燃冰 B、稀盐酸 C、活性炭 D、不锈钢 E、乙醇
请用合适的物质字母代号填空：
①可用于吸附冰箱内异味的是　 ；
②可用于制作刀具的是　 ；
③可用于金属除锈的是　 　；
④驾驶员驾车前不能饮用含有　 　的饮料；
⑤2017年5月，我国成功从海底开采的新能源是　 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　、天然气等，氢气被认为是理想的清洁能源，因其燃烧产物为水不污染空气，且热值高，但由于氢气的　 　成本高和运输、储存困难，暂时还未广泛应用。
2．【2018海南省】选择下列物质填空（填序序号）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶
（1）可用作复合肥的是 ； （2）可用作燃料的是 ；
（3）可用于制轮胎的是 ； （4）可用于制食品包装袋的是 。
3.【2018湖南省邵阳市】从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是___________。
(2)可用作复合肥的是___________。
(3)可用作焙制糕点的是_________________。
(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。
4.【2018湖南省岳阳市】现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是　 　；
（2）常用于消除公路积雪的是　 　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　 　；
类型八：测定空气中氧气的含量
只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。
【例题展示】
例题8（2017?来宾）空气中氧气含量的测定如图所示：

（l）燃烧匙内盛放的药品是　 　。
（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是　
　 （答一条即可）。
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；
【解答】（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；
（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式　 　。
（2）实验时，铜粉过量的目的是　 　；　 　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量为　 。

2．（2017?徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹，红磷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是　 　%，燃烧结束试管里剩余气体主要是　 　（填化学式）。

3.【2018河北省】图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
类型九：自然界中的水
掌握1、净化水的主要方法：沉降、过滤、吸附和结晶、蒸发和蒸馏；2、软硬水的定义、检验方法和软化硬水方法；3、熟悉自来水生成过程；4、电解水实验的步骤、现象、产物检验、结论和化学变化的本质。
【例题展示】
例题9（2017?贺州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列有关问题：
（1）活性炭常用于净水，是利用其　 　。
（2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入　 　可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过　 　的方法可降低水的硬度。
（3）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的　 　极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为　 　。
（4）下列做法有利于节水的是　 （填字母序号）。
A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
【分析】（1）活性炭具有吸附性；
（2）从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析；
（3）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题；
（4）依据节约用水的主要措施来解答此题。
【解答】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净水，故填：吸附性；
（2）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；
（3）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL；故填：负；2：1。
（4）节约用水有很多方式：工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；故填：ACD。
故答案为：（1）吸附性；（2）肥皂水；煮沸；（3）负；2：1。（4）ACD。
【跟踪训练】
1．【2018四川省巴中】在宏观，微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：图示a、b管中产生气体的体积比约为　 　。
（2）从微观上分析：下列说法错误的是　 （填字母）
A．水是由水分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

2．（2017?日照）自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：

（1）下列物质属于纯净物的是　 　。
A、河水 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、自来水
（2）通过图中Ⅰ可以除去河水中的　 　。
（3）图中Ⅱ加入的物质X是　 　（填名称）。
（4）图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒、工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式是　 　。
3.【2018山东聊城市】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于____(填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为___________。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是_____
A.水是由氢气和氧气组成??
B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化
D.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
4.【2018天津市】 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。

(2)结构：每个水分子是由________构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
5.【2018四川省达州市】某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列向题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是　 　。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 　性除去异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入　 　根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O=HC1+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HC1+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因　 　（用化学方程式表示）。
（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是　（填序号）。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
类型十：化学与生活
1、熟记人体六大营养素，以及各自的食物来源；2、熟记人体内主要元素的生理作用，以及元素缺乏症；3、掌握淀粉的检验方法。
【例题展示】
例题10（2017?玉林）生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．
（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”） 元素，碘元素摄入过量会引起　 　。
（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是　 　。
（3）羊毛属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是　 　。
（4）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是　 　。
【分析】（1）根据元素的分类分析解答；根据碘元素的生理功能分析解答；
（2）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；
（3）根据材料的分类进行分析；根据生活中降低水的硬度常用的方法分析解答；
（4）根据灭火的原理进行分析。
【解答】（1）碘是人体中必须的微量元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿；
（2）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；
（3）羊毛属于天然有机高分子材料；生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（4）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物。
故答案为：（1）微量；甲状腺肿大；（2）蛋白质；（3）天然；加热煮沸；（4）撤离可燃物。
【跟踪训练】
1．（2017?常州）某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
（1）用化学符号表示下列微粒。
①磷原子： 　；②铁离子：　 　；
（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和　 　元素。
（3）人体缺碘和碘过量均会导致　 　疾病。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
2．【2018湖南长沙市】中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。
3.【2018吉林省】某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具
为竹制筷子、塑料饭盒。
(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____；
(2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；
(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。
4.【2018年新疆】抓饭是新疆特色美食。如表是每200g某品牌抓饭的主要营养成分
抓饭的营养成分
营养素 每份含量
蛋白质 29.6g
油脂 23.5g
糖类 104.7g
维生素A等 ……
水 ……
钙 130mg
…… ……
（1）抓饭的营养成分中，构成细胞的基本物质是　 　。
（2）“钙130mg”里的“钙”是指　 　（填字母编号）。
A．元素 B．原子C．分子 D．离子
（3）人如果缺乏维生素A会引起　 　。
（4）用化学符号表示：两个钙离子　 　，一个水分子　 　。
5.【2018江苏扬州市】日常生活、社会发展与化学密切相关。
I.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
A.原子 B.单质 C.元素
(2)人体若缺少_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_______；
(3)大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
(4)番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
(5)高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。
A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
(6)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
类型十一：能源与环境保护
掌握能源分类，了解三大化石燃料和新能源；了解白色污染和酸雨等环境问题；知道天然气、沼气、瓦斯和天然气水合物的主要成分是甲烷。
【例题展示】
例题11（2017?玉林）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）海底不仅蕴藏着大量的　 　、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是　 　和水。
（2）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是　
　 。目前，氢氧燃料电池已经　 　被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为　 　能的装置。
（3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染．乙醇汽油是　 　（填“混合物”或“纯净物”），乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【分析】由题目的信息可知：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源。人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；乙醇汽油是混合物，乙醇属于可再生能源。
【解答】（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，人们还在海底发现了一种新型矿产资源﹣﹣可燃冰，形成可燃冰的两种物质是甲烷和水；故答案为：煤；甲烷；
（2）氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置；故答案为：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，乙醇属于可再生能源故答案为：混合物；可再生；
故答案为：
（1）煤；甲烷；
（2）来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；广泛；电；
（3）混合物；可再生；
【跟踪训练】
1．【2018山西省】能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

(1)与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。
2．【2018湖南邵阳市】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是__________。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
3.【2018海南省】建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。
（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义 ；
（2）列举两种适合海南推广使用的新能源 。
4.【2018山东德州市】能源、材料问题越来越引起人们的重视。
(l)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和________等。
(2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度________，韧性好，可用于制作钢轨。
(3)篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是____________________。
(4)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为______________________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是__________。
5.【2018山东临沂市】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是　 　，属于不可再生能源的是　 　。
（2）天然气的主要成分是　 4　 （填化学式），其是最简单的　 　（填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为　 　能。
（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是　 　。
（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是　 　（填字母序号）。
a．铅 b．铁 c．汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中　 　（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。










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