资源简介

第一节 走进化学世界
【考点知识整理】
【考点一】 化学使世界变得更加绚丽多彩
【考点解读】
1、认识物理变化、化学变化，知道两者的区别和联系，知道化学变化的特征及伴随产生的现象。
2、了解物质的物理性质及化学性质，初步了解物质的性质与用途的关系。
3、了解实验室基本规则和常用仪器的使用。
4、初步学会常用仪器的使用及注意事项。
1.化学的研究对象
化学是在_____、_____层次上研究物质_____、_____、_____与__________的科学。
2.化学知识的发展和运用
(1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，创立了________和_________，奠定了近代化学的基础。
(2)门捷列夫发现了___________并编制出___________，使化学的学习和研究变得有规律可循。
(3)___________的提出，使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
考点二 物质的变化
物理变化? 化学变化?
定义?
微观变化?
外观现象?
本质区别?
举例?
【思考感悟】有发光、放热等明显现象发生的一定是化学变化吗？
提示：不一定。化学变化时伴随的现象如：发光、放热、变色、产生气体或生成沉淀等不能用来作为我们判断变化类型的依据，关键是要看本质，即是否有新物质生成，如灯泡通电发光，虽然有发光、放热的现象，但没有生成新物质，故为物理变化，又如向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，虽没有明显的上述现象，但生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。
考点三 科学探究
1.科学探究的环节
包括：提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。
2.化学学习的特点
(1)关注物质的性质。
(2)关注物质的变化。
(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
考点四 物质的性质
【高频考点】物质变化类型的判断；物质性质类型的判断；物质的性质与用途的关系；对物质性质与变化描述的正误判断等
1.物理性质：物质不经过_____________变化就表现出来的性质，
如物质的_____、_____、_____、_____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、吸附性等。
2.化学性质：物质在_________中表现出来的性质，如物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.注意：当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此描述物质性质时，需要注明条件。（如在标准状态下，氧气…………）
考点五 化学实验基本操作
【高频考点】根据图示判断基本操作的正误；错误操作造成的危害及应急事件的处理方法；基本操作中仪器的选择等
一、化学药品的取用
1. 取用原则
取用原则 具体要求
三不准原则 不能_____接触药品 不要把鼻孔凑到_________闻药品（特别是气体）的气味 不得___任何药品的味道
节约原则 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1~2?mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可
防污染原则 实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入________的容器内。
2、固体药品的取用和称量（高频考点）
（1）固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙。
①取用密度较大的块状药品或金属颗粒（一横、二放、三慢立）

②取用固体粉末（一斜、二送、三直立）

（2）固体药品的称量（天平的使用）
①使用天平前，要对天平调零；
②药品应放在___盘，砝码应放在___盘。即：左___右___；
【特别提醒】a. 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b. 易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在_________中称量。
③砝码应用_____夹取，不能直接用手拿。
3、液体药品的量取。
（1）取较多量液体时直接倾倒

（2）取少量液体时直接滴加

（3）取一定量液体

【易错警示】①读数时，俯视会使读数_____，仰视会使读数______（如图所示）。
②量液体时，选取的量筒要适合，不能太大或太小。

二、物质的加热
1. 酒精灯的使用（高频考点）
(1)绝对禁止向____________中添加酒精，以免失火。
(2)绝对禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯。
(3)酒精灯使用完毕后，必须用____盖灭，不能用嘴吹灭！酒精灯内酒精的体积不少于酒精灯容积的_____，不超过酒精灯容积的_____。
(4)万一碰倒酒精灯，引起燃烧，应用______盖灭，不能用水浇灭。
2.给试管中的液体加热

3.连接仪器装置
(1)连接玻璃管与橡胶塞和胶皮管。
把玻璃管分别插入橡胶塞、胶皮管，先把玻璃管口_________，然后稍用力转动，将其插入。
(2)在容器口塞橡胶塞。
应把橡胶塞慢慢转动着塞进_______。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免_________。
3)装置气密性检查。
a.先_______________，
b.双手紧握试管，观察现象。
若导管口有_________，则装置气密性良好。
4.玻璃仪器的洗涤
洗净的标准:仪器内壁附着的水既不_________，也不_________。
【核心要点 聚焦突破】
一、理解物质的变化与性质的常见误区与注意事项
1.常见误区
误区1：有变色、发光、放热、气体或沉淀现象发生的变化一定是化学变化。
物理变化与化学变化的本质区别，在于变化时有无新物质生成，而变色、发光、放热、生成气体或沉淀等往往是化学变化中产生的现象，在变化类型的判断时，仅起到辅助判断作用。
误区2：物质的性质需要在变化中体现，因而物质的变化即是物质的性质。
性质是物质固有的属性，描述时，常用“可以”、“会”、“易”、“具有”等关键词；而变化是一个过程，是性质的具体体现，如“铁丝生锈”、“铁丝易生锈”，其中前者为变化，后者为性质。
2.注意事项
(1)不能把现象描述为结论。
现象是物质变化时伴随产生的，如铁丝在氧气中燃烧产生的现象为“生成黑色固体”，不能将现象叙述为实验结论，如“生成四氧化三铁”。
(2)状态变化不包括生成气体或沉淀。
物质的状态变化一般属于物理变化，而生成气体或沉淀的变化一般是由于化学变化而产生的现象。
















【链接中考 考点演练】
1.（2017武威）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（2017定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（　　）
　 A． 用稀硫酸除去铁锈 B． 用氢气作燃料
　 C． 用熟石灰改良酸性土壤 D． 用干冰人工降雨
3.（2017北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
4．（2017菏泽）家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（ ）
　 A． 鲜牛奶变质 B． 酵母粉发酵 C． 钢丝球刷碗 D． 洁厕精除垢
5．（2017巴中）下列变化不属于化学变化的是（　　）
　 A． 植物的光合作用 B． 白磷自燃 C． 冰雪融化 D． 食物腐烂
6．（2017巴中）下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）
　 A． 干冰用于人工降雨 B． 铁粉用于食品保存
　 C． 稀有气体用来制作电光源 D． 铜用作电线
7．（2017济南）物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
　 A． 光合作用 B． 钢铁生锈 C． 酸雨侵蚀 D． 冰山融化
8．（2017荆州）下列过程不是化学变化的是（　　）
　 A． 糯米酿酒 B． 纸张燃烧 C． 石蜡熔化 D． 食物腐烂
9．（2017襄阳）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）　　
　 A． 木柴劈成块 B． 西瓜榨成汁 C． 残雪化成水 D． 高粱酿成酒
10．（2017孝感）下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
11．（2014烟台）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
12.（2017兰州）下列实验操作中正确的是（　　）
　 A． B． C． D．

13.（2017苏州）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A.试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶
14.（2016烟台）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
15.（2017雅安）下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A.稳定性 B.酸碱性 C.还原性 D.挥发性
16．（2016遂宁）下列实验操作正确的是（ ）

A.熄灭酒精灯 B.倾倒液体 C.取用固体药品 D.过滤粗食盐水
17．（2016乐山） 下图所示实验操作不正确的是（ ）





A. 蒸发 B. 取用固体粉末 C. 取用液体 D. 铁丝在O2中燃烧
18.（2017广元）下列关于实验操作的描述错误的是（　　）
　 A 制取气体时应先检查装置的气密性，然后再装入药品
　 B 过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
　 C 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时将蒸发皿中的溶液直接蒸干
　 D 制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯

19.（2017重庆）化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。
(1) 将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如下图所示)用短线连接起来。

(2) 实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有 的性质。
20. 右图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进人，该气体是____ (填序号)。
A. O2 B. CO2 C. H2




21.（2016德州）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

（1）常用于保存液体药品的是 ；
（2）用作反应容器且能够直接加热的是 ；
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 ；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有












【教学反思】




第二节 我们周围的空气
【考点知识整理】
考点一 空气的组成及用途
【考点解读】
1．空气的成分；主要成分的性质及用途的判断。
2．空气中氧气含量的测定。
一.氧气含量的测定(用红磷作反应物)
1．实验装置如图：
2．原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗O2的体积。
3．药品：红磷 化学方程式：__________________。
红磷的替代品必须同时满足的两个条件：
（1）只能与空气中的氧气反应。
（2）与空气中的氧气反应，不能生成气体。若生成气体，必须选择适当的试剂吸收。
4. 实验现象
（1）红磷燃烧，产生大量______，放出__________。
（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的_____。
5. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的_____。
6. 成功的关键：装置不能漏气，导管中事先充满水，红磷用量要稍过量，点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧胶塞的动作要快，要等到集气瓶冷却到室温后才打开弹簧夹。
7. 误差分析
（1）测量结果偏低：①红磷量不足；②装置漏气；③未等到集气瓶冷却到室温，就过早打开弹簧夹。
（2）测量结果偏高：①导气管没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。
【思考感悟】
1.由实验推断，反应后集气瓶内的剩余气体具备哪些性质？
提示：红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧，集气瓶内的水面不再变化，说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃烧且难溶于水。
2.用蜡烛代替红磷做此实验，能否达到相同的目的？
提示：蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体，无法准确测定空气中氧气的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目的。
【拓展延伸】测定空气中氧气含量的常用其他实验装置，测定空气中氧气含量的实验装置还有以下几种：

上述装置虽然不同，但反应原理是一样的，都是通过物质与空气中的氧气反应消耗氧气，使密闭容器中气体减少，减少的气体体积即为氧气的体积。实验时一定要注意在装置不漏气的前提条件下进行，装置是否漏气是实验成功的关键。
二．空气的成分及含量(体积分数)
氮气? 氧气? 稀有气体? 二氧化碳? 其他气体和杂质?
_____? _____ 0.94%? ______ 0.03%?
三.主要气体的用途
(1)氧气用于___________________。
(2)氮气用于制硝酸和_____；作_______。
(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。
四．空气的污染及防治
1．污染物:计入空气污染指数的项目包括： _________、_________、 ______、可吸入颗粒物和臭氧等。
2．防治措施

考点二 氧气的性质
【考点解读】
5、氧气的性质；
6、可燃物在氧气中燃烧产生的现象及有关反应的化学方程式的书写。
一．.物理性质
颜色：_____；气味：_____；溶解性：___________；密度：___________；
状态变化：降温时，变为_______液体或_____________固体。
二..化学性质
1、木炭燃烧。
①现象
不同点：在空气中，_________________，
在氧气中，__________________；
相同点：___________________________
__________________________；
②化学方程式：_____________________。
2、硫燃烧。
①现象
在空气中，发出_______火焰；
在氧气中，发出_______火焰；
相同点：都放热，都能生成有_______气味的气体。
②化学方程式：__________________________。
7、、铁丝燃烧。
①现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧；
在氧气中：___________________________
___________________________；
②化学方程式：______________________________。
【方法指导】
1.描述物质燃烧现象为“一光二热三生成”，如硫在氧气中燃烧的现象为：①剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。
2.不要错把实验结论当作实验现象
如铁丝燃烧“火星四射，放出热量，有黑色熔融物溅落”，是描述实验现象，铁丝燃烧生成四氧化三铁是描述实验结论。一般来说，在描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
【思考感悟】1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？
提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。
2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？
提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
【特别提醒】正确理解氧气的性质与用途
1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。
2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。
3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，所以燃烧剧烈。
4.描述实验现象的两个误区
误区1.“烟”≠“雾”
“烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。
误区2.“光”≠“火焰”
“光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。
考点三 氧气的制法
【考点解读】
1．反应原理；
2．制取气体的发生装置和收集装置的选择；
3.操作步骤及注意事项等
一．.实验室制法
1.常温下，用双氧水和二氧化锰混合。
反应方程式为：____________________
2.加热高锰酸钾或氯酸钾。
反应方程式为：____________________________，______________________
3发生装置选择

问题思考：
用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上图哪些装置? 你知道选用该装置的依据是什么吗？
提示：用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所以选择A装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体混合，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择C装置，不需要控制反应速率还可选用B装置。
4..收集装置的选择

问题思考：
(1)常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选用上图的哪些装置? 你知道选用上述装置的依据是什么吗？
提示：气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用图中的A装置或C装置。
(2)用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即收集，这种做法是否正确？为什么？
提示：不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物，因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。
(3)用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？
提示：如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满了。
5．实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄
6．验满方法：________________________________________________________
7．检验方法：__________________________________________________________
【特别提醒】
氧气的检验和验满的比较：二者都用带火星的木条，但放入的位置不同，验满时只能放在瓶口。
8．注意事项
（1）用KMnO4或KClO3制取氧气时应注意：
a.试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，造成__________；
b.用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以_______________________________。
（2）用H2O2制取氧气时应优先选用分液漏斗，可控制反应速度。若用长颈漏斗，则应注意长颈漏斗必须伸入_________。
（3）用向上排空气法收集氧气时（因氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集），导管必须__________________。
（4）用排水法收集氧气时，导管口有__________________时，开始收集。集气结束时先_________________再___________，以防止____________________。
二.工业制法
利用液态氮和液态氧的_____不同，采用分离液态空气法。
【考点四】 几组概念
【考点解读】
1．催化剂的概念；催化剂的作用
2．化学反应类型的判断。了解氧化反应和缓慢氧化。
3．物质的简单分类。
1.纯净物和混合物
纯净物：只由_____物质组成的物质。
混合物：由_________________物质混合而成的物质。
2.化合反应和分解反应
(1)化合反应：由___________________生成____________的反应。
(2)分解反应：由_________生成_______________________的反应。
3.催化剂和催化作用
(1)催化剂的特点“一变二不变”：化学反应中，能改变其他物质的_________(一变)，而本身的_____和_________在反应前后没有发生改变的物质(二不变)。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4.氧化反应和缓慢氧化
(1)氧化反应：物质_____发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。
(2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。
【拓展延伸】对催化剂的正确理解
(1)催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，如塑料、橡胶中加入“防老化剂”是为了减慢化学反应速率，防止老化。
(2)催化剂不能增加或减少生成物的质量。
(3)有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化剂只影响反应速率，并不影响反应是否发生。
（4)催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是氧化铁或其他物质。
(5)催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，并不是说催化剂不参加反应，实际上许多催化剂都参加了反应，只是经过一系列的变化后，又变成了原来的物质。
化学方程式整理
1. 化合反应：C、S、P、Fe、H2、Cu、Mg、Al、CO分别与氧气反应的化学方程式为（其中C有两个）：
①_____________________ ②_____________________
③_____________________ ④_____________________
⑤_____________________ ⑥_____________________
⑦_____________________ ⑧_____________________
⑨_____________________ ⑩_____________________
2. 分解反应：产生氧气的化学方程式为：
①_____________________________ ②__________________________
③_____________________________ ④____________________________
3. 有机物在氧气中点燃的化学方程式为：
①_______________________________
②________________________________























【链接中考 考点演练】
1．（2016淮安）空气成分中，体积分数约占21%的是（ ????）??????????????????
??A．氮气???????????B．氧气?????????C．二氧化碳?????????D．稀有气体?
???2．（2017江西）下列能供给呼吸的气体是（ ??）?
??A．?氧气? B．?氮气 ?C．?氢气? D．?氦气?
3、（2017临沂）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是（????）?
A．木炭????????????B．硫????????????C．红磷????????????D．铁丝?
4、（2016临沂）下列物质属于混合物的是（????）?
A．氧气??????????B．生铁??????????C．氯酸钾??????????D．金刚石?
5．（2016聊城）集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳??②氧气???③空气??④氮气。将燃着的木条伸人瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（????）
?A.①或②??????????B.②或③????????????C.①或④???????????D.③或④?
6．（2017烟台）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（????）?
??A．液氮可用作制冷剂??????????B．氧气可用作火箭发射的燃料?
??C．氦气可用来填充探空气球????D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质?
7．（2017北京）空气成分中，体积分数最大的是(?????)?
A．氧气?B．氮气?C．二氧化碳???????D．稀有气体?
8．（2017北京）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是(?????)?
A．木炭? B．甲烷? C．蜡烛? D．红磷?
9.(2016北京）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳?3?瓶气体的是(?????)???
??A．闻气味? B．将集气瓶倒扣在水中??
C．观察颜色 ?D．将燃着的木条伸入集气瓶中?
10．（2016定西）下列物质属于混合物的是（??）?
??A．?锌? B．?石油 ?C．?氧化镁? D．?硝酸钾?
2. （2017定西）兰州市2013年城区环境空气质量优良天数达到299天，优良率达到了81.92%．历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列．现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（??）???
??A．?SO2 ?B．?CO2? C．?NO2? D．?可吸入颗粒
?12．（2016?武威）2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（?????）
?A．鼓励开私家车出行????????????????????B．鼓励使用太阳能热水器?
C．鼓励用煤火力发电????????????????????D．鼓励用液化石油气作燃料?
13．（2016海南）?2014年-6·5一世界环境日中国主题为：“向污染宣战”。?下列有关环境的说法不正确的是（?????）?
A.?PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
?B.?雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
?C.二氧化碳是主要的温室气体之一?
D.?汽车尾气是城市空气的污染源之一?
14（2017烟台）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（????）?
??A．液氮可用作制冷剂???????????B．氧气可用作火箭发射的燃料?
??C．氦气可用来填充探空气球?????D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质?
15．（2017苏州）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（????）?
??A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体?
??B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体??
?C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体???
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾?
16．（2017泰安）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（????）?
??A．都属于氧化物??????B．都含有氧气??????C．都含有氧分子??????D．都含有氧元素
17??（2017鄂州）生活中的下列物质,不属于混合物的是（????）?
A．矿泉水??????????B．洁净的空气????C．干冰?????????D．加碘食盐
?18．（2016盐城）下列属于纯净物的是（????）?
A．海水????????????B?．空气??????????C?．白酒?????????D?．金刚石
19．（2016重庆）打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（????）?
??A.?1︰2???????????????B.?1︰5???????????????C.?1︰4???????????D.?21︰79?
20．（2017广州）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（????）?
反应①：2H2O2 2H2O + O2↑
反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
??B．反应①和反应②是在不同条件下进行的?
C．反应①和反应②都放出热量??
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
21．(2016上海）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。


(3)出仪器名称Ⅰ ____ ，Ⅱ ______ 。
(4)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(5)D装置收集氧气，操作的正确顺序为 ___ （填编号）。
8．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
9．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
10．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
22．(2016 年临沂市)通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：

⑴ 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填序号），写出反应的化学方程式_____________________________；
⑵ 用C装置收集氧气时，应将该装置的__________端与发生装置连接。
23．（2017济宁）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出 ?
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响

实验步骤 现 象 结 论
温度越高，过氧化氢分解的速率越大

24．（2016?兰州）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用　 　（填字母，下同），收集装置选用　 　，只能用此收集方法的原因是　 　，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用　 　；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用　 　（填字母）；其反应的化学方程式为　 　，反应的基本类型是　 　，二氧化锰是该反应的　 　．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是　 　；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是　 　（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用　 　溶液来吸收．
25．（2016葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
【教学反思】
第三节 物质构成的奥秘
【考点知识整理】
考点一 分子和原子
【考点解读】
用分子的性质解释常见现象是中考的常考知识点。涉及的考查点有：①微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；②微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体＞液体＞固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；③微粒的质量和体积很小等。其中①②是考查的重点。考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。
1.物质由微观粒子构成
物质是由 _____ 、______、 _______ 等微观粒子构成。例如金刚石由______构成；水由 ________ 构成；氯化钠由___________________________构成。
2.微观粒子的性质
①分子的质量和体积都____________；
②微观粒子（如分子）总是在不断__________，且温度越高，能量越大，运动速率加快；
③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔_________ ；温度降低，间隔_________。
3.分子可以分为原子
（1）用分子的观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见，由分子构成的物质，__________ 是保持其化学性质的最小粒子。
【特别提醒】
（1）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
（2）分子与原子的区别与联系
①分子是由________ 构成的。如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，如图示所示：

可见，在化学变化中，_____________可以发生变化，而_____________不会发生变化，因此 ______是化学变化中的最小粒子。
想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？


考点二 原子的结构
【考点解读】粒子结构示意图是中考的高频考点，也是全国中考的常考点。其考查方式灵活，主要考查内容有：①对原子结构示意图的认识，如读取核外电子数、质子数等；②根据微粒结构示意图的进一步判断，如判断元素种类、化学性质等；③绘制微粒的结构示意图，如给出一种离子或原子的符号，写出其粒子结构示意图；④根据粒子结构示意图所表示的粒子符号，写出其和另一种元素形成的物质的化学式。其中①②是考查的重点。常在选择题和填空题中考查。

8、原子的构成（高频考点）



想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？

2.原子核外电子的排布（高频考点）
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子不超过２个）。
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
原子结构示意图（以钠原子为例）

3. 最外层电子数的应用：
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学
性质
金属原子 一般___4个 _________ 不稳定
非金属原子 非稀有气体原子 一般___?4个 ________ 不稳定
稀有气
体原子 ___个（氦为___个） 不易得失电子 稳定
结论:原子的化学性质取决于：________________
4.离子
（1）定义：___________的原子（或原子团）。
（2）分类
阳离子：带 ___________的原子，如钠离子_______（填离子符号，下同）
阴离子：带 _________ 的原子，如氯离子_______
(6)离子符号表示的意义

（4）原子和离子的区别


5. 相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子质量的 ________ 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）计算式：
相对原子质量＝ __________________________
某原子的相对原子质量≈_________+中子数
考点三 元素
【考点解读】
元素周期表是中考的高频考点，也是重要的考点之一。①元素周期表中一格所包含的信息，如读取元素周期表中的原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等；②对元素周期表中一格的理解，如根据元素周期表中一格所提供的信息，判断元素种类、核外电子数、核内中子数、得失电子能力、核电荷数等。以选择题和填空题的形式考查，多以选择题为主。
1.元素
（1）定义：质子数（即________ ）相同的一类原子的总称。
【特别提醒】
质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素__________（按由多到少的顺序）
（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为________元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
（4）元素符号的书写
由一个字母组成的元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。
（5）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示这种元素的一个原子；
如O：宏观表示_______；微观表示________。
③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______；如2O表示____________。
2. 元素周期表简介
（1）原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，在数值上与____相等。
（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有_____个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
（3）纵行（族）：每一个纵行叫做________，共有_____个纵行,______个族，其中________ 三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次增加，但原子最外层电子数相同。
（4）元素周期表中的一格 （高频考点）
①元素周期表的识别（以镁元素为例）

②元素周期表的应用
ⅰ:金属元素和非金属元素的判断

ⅱ:元素周期表中的数量关系
①核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量≈质子数+中子数





【链接中考 考点演练】
11．（2017北京）决定元素种类的是（　　）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
(3) （2016南京）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．铝 B．铁 C．硅 D．氧
（3）（2016苏州）下列说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
4.（2017天津）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58
D.铈的相对原子质量是140.1
5.（2016昆明）下列微观解释不正确的是（ ）
A．氨水挥发----分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小-------分子体积变小
C．18g水中大约有6.02×1023个水分子-------分子的质量很小
D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL---分子间有间隔
6. （2017内江）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.O B.Si C.Al D.Fe
7.（2017乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．N2 B．O C．Cu D．CO2
8.(2017德阳）2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯中的C、H元素的质量比为12：1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯分子中碳的原子结构示意图为
D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期
9.（2016上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ）
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
10.（2016泰安）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是（ ）
A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素
11、（2017上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A、分子都是由原子构成的 B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分 D、分子和原子都是构成物质的微粒
12．（2017福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）
A. 分子不停地运动 B. 分子间间隔变大
C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生变化
13．（2017宜宾）以下事实对应的解释错误的是（ ）
序号 事实 解释
A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动
B 用肉眼不能直接观察到CO2分子 CO2分子很小
C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔
D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分
14. （2016雅安）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大
15.（2016潍坊）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
16.（2017东营）下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A、几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B、当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因，重复实验
C、用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D、化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化
17.（2017呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多 D.它们的质子数和中子数都相同
18.(2016临沂）化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
⑴ 2个氢原子_________； ⑵ 氦气_______；
⑶天然气的主要成分_________； ⑷ 硝酸铵的阴离子__________；
⑸ 地壳中含量最高的金属元素__________；
19.以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)

⑴ 该反应的化学方程式_____________________________________；
⑵ 以上变化的基本反应类型是_______________________；
⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。
20.（2016临沂）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
⑴ 图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
⑵ A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
⑶ D中x＝________；
⑷ A与C形成化合物的化学式是___________。
21.（2017昆明）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子 ；
②二氧化氮分子 ；
③氢氧根离子 ；
④五氧化二磷中氧元素的化合价 ．
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示 ；“4”表示 ．
22.（2017广元）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的　_________　（填字母序号）
a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=　_________　．
（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为　_________　．
23.(2016烟台)“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4)，还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。
①铁橄榄石中铁元素的化合价是 ；
②Ar—36、Ar—38在原子构成微粒上的不同点是 。
24.（2017内江）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题。
① He
② Ne
③ ④ ⑤ Ar
Kr

⑴由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为 （填颜色）。
⑵由①、②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为 。
25.（2016泸州）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下，
回答下列问题：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为
（2）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式










【教学反思】：








第四节 自然界的水
【考点知识整理】
考点一 水
【考点解读】
9、水污染的污染源及防污染方法等。
10、净化水的步骤及原理；各步操作的作用；净化程度的判断；
11、硬水、软水的区分与转化；
4. 水
1.爱护水资源
（1）含义:一方面要_________，另一方面要_____________
（2）污染源 ： _____污染,_____污染, _____污染
（3）防治措施。
①工业上，应用_______、_______减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之_____________。
②农业上提倡使用农家肥，合理使用___________。
③生活污水_______________。
(7)水的净化
（1）净化方法
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质
过滤 把不溶于液体的固体物质与液体进行分离 除去______物质
吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 除去色素和异味
蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质（净化程度最高）
【特别提醒】
a.在净水的各种方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等发生的是物理变化。
b.常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸咐、过滤、沉淀。
（2）自来水的生产流程

想一想：明矾和活性炭在除去水中杂质时均有吸附作用，两者的吸附作用是否相同？
（3）过滤
①原理：把液体与不溶于液体的固体分离。
②装置及注意事项：

③作用：除去液体中不溶性杂质或用于固液混合物的分离提纯。
问题思考
(1)过滤后的滤液仍然浑浊的原因可能有哪些？
提示：①盛放滤液的烧杯不干净；②滤液高于滤纸边缘；③过滤时滤纸破损。
(2)对于过滤、吸附、沉淀、蒸馏这几项单一的操作，你能判断它们的净化程度由高到低的顺序吗？要想得到较好的净水效果，这几项操作的先后顺序应如何设置？
提示：净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。要想得到较好的净水效果，这几项操作的合理顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
3.硬水与软水
(1)概念：
①硬水：含有较多___________________的水。
②软水：不含或者含有较少____________________的水。
12．区分

(3)硬水的软化方法。
生活中常用_____法，实验室中一般用_____法。
(4) 水的电解
【考点解读】电解水实验的目的、现象、结论及实验误差分析；水的组成的判断等。
(1)实验装置。
(2)实验现象
两电极上都有气泡产生，正极上产生的气体能___________________，是_____，负极上产生的气体能______________，是_____；两气体体积之比约为_____。
(3)化学方程式：___________________。
(4)实验结论：水是由____________________组成的。
【知识拓展】常见的电解水的实验装置有以下几种：


无论哪种电解水的装置，电解水的现象和结论是一样的，都可以用“正氧一、负氢二”进行记忆。
二、氢气
.1、性质
氢气 性质 用途
物理性质 ___色___味，密度比空气___， 难溶于水 填充探空气球
化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧，产生_______火焰，反应的化学方程式为：________________ 作高能燃料

2.验纯
用小试管收集一试管的氢气，然后靠近酒精灯火焰，若发出_____________，证明纯净；若发出_____________，则证明不纯。若不纯，需要重新收集再检验，直到纯净为止。


考点二 单质、化合物与氧化物
【考点解读】
对生活中常见物质进行物质类型的判断
1.单质：由_________组成的_______。
2.化合物：由___________组成的_______。
3.氧化物：由_________组成且其中一种元素是_______的化合物。
【思考感悟】
1.由同种元素组成的物质一定是单质吗？请举例说明。
提示：不一定是单质，还有可能是混合物，因为一种元素可以形成多种单质，如由碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等。
2.氧化物与含氧化合物之间的关系是怎样的？
提示：氧化物中一定含有氧元素，属于含氧化合物，而含氧化合物却不一定是氧化物，如KMnO4，只有含两种元素且其中一种为氧元素的含氧化合物才是氧化物。所以两者是包含关系，含氧化合物包含氧化物。
【拓展延伸】
从微观角度认识物质的分类
(1)混合物与纯净物。
对于由分子构成的物质，不同种分子构成的物质属于混合物；同种分子构成的物质属于纯净物。
(2)单质与化合物。
由同种分子构成的物质，若该分子由同种原子构成，则这种物质属于单质；若该分子是由不同种原子构成，则该物质属于化合物；若由两种原子构成，且其中一种是氧原子，则该物质属于氧化物。
考点三 化学式与化合价
【考点解读】
1、根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化学式表示的意义。
2、据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等
（4）化学式
1.概念
用__________和______的组合表示__________的式子。
B．表示的意义(以CO2为例)

【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。
3.化学式的写法
(1)单质。
①组成特点：只由_________组成
稀有气体：用_________表示，如氖气___(写化学式，下同)
②写法 金属和固态非金属：用_________表示，如铁___
非金属气体：在元素符号右下角写_____，如氧气___
（2)化合物
①写法
a.氧化物：一般把氧元素符号写在_____，另一种元素的符号写在_____，如：CO2、CuO等。
b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在_____，非金属元素符号写在_____，如：ZnS、KCl等。
②读法
由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出原子个数，如：Fe3O4读作___________，P2O5读作___________。
6.化合价
【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等
1.定义
用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____和_____之分。
2.表示方法
通常在元素符号或原子团的_______用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。
3.一般规律
(1)氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。
(2)金属元素在化合物中通常显_____，非金属元素与氢或金属元素化合时显_____，与氧化合时显_____。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(4)在化合物中各元素正、负化合价的___________。
(5)单质中元素的化合价为___。
4.常见原子团的化合价
原子团
名称? 铵根? 氢氧根? 硝酸根? 硫酸根? 碳酸根?
离子
符号?
化合价?
【思考感悟】
1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？
提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。
2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？
提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为-3价和+5价。
B．根据化学式的计算
【高频考点】计算相对分子质量；各元素的质量比；某元素的质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中某元素的质量；计算某化肥的纯度等。
解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。


1.求相对分子质量
相对分子质量=化学式中______________________的总和。
2.求组成物质的各元素的质量比
化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________×_________之比。
3.求
化合物中某元素的质量分数=___________________________。
【特别提醒】
【易错提醒】
1.根据化学式计算时的常见错误
(1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比；
(2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。
2.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点
(1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18；
(2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；
(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量(Ar)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量=nAr/x%。
有关化学方程式整理
1. 产生H2O的化学方程式有：
（1）化合反应：
①____________________________
(2)分解反应：
②______________________________
③______________________________
（3）置换反应：
④ ____________________________________
__________________________________
（4）复分解反应：
⑤ __________________________________
⑥ _________________________________
⑦__________________________________
⑧_________________________________
⑨_________________________________
⑩__________________________________
2. 有H2O参加反应的化学方程式为：
（1）化合反应：
① ____________________________ ② ____________________________
（2）分解反应：
③ ___________________________






【链接中考 考点演练】
1.（2017重庆）今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（ ）
A.水力发电 B.水作冷却剂
C.水作溶剂 D.电解水获得氢气
2. （2016重庆）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A.水的化学性质 B.水分子之间的间隔
C.水的物理性质 D.水分子的运动速率
3．（2016宜宾）下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口
C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒
D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
4. （2017山西）有关水的认识正确的是（ ）
A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
5．（2017安徽）最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ ）
A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大
6. （2017枣庄）2014年“中国水周”活动的宣传主题是“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的
B．化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体污染
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成自来水
7．（2017菏泽）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（ ）
　 A． 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
　 B． 用肥皂水不可以区分硬水和软水
　 C． 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
　 D． 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
8.（2016德州）下列说法正确的是 （ ）
A．氧化物都是含氧元素的化合物 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．有单质生成的反应都是置换反应 D．电解水时负极产生的气体是氧气
9（2016重庆）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.（2017安徽）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成
11.（2017昆明）纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体．TiO2中Ti的化合价为（ ）
　 A． +4 B． +3 C． +2 D． +1
12.（2016天津）（硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
13.（2017?聊城）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
　 A 氧气、碳酸钙、空气 B 氢气、碳酸钠、水
　 C 生铁、食盐、冰水 D 金刚石、熟石灰、石油
14.（2016江西）若名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵 （NH4ClO4），其中氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是（ ）
　 A． ﹣1 B． +3 C． +5 D． +7
15．（2016泰安）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）
A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
16.（2017?聊城）下列关于水的说法不正确的是（　　）
　 A 水是一种常见的溶剂 B 长期饮用蒸馏水不利于人体健康
　 C 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 D 过滤能除去天然水中所有的杂质
17．（2017兰州）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
　 A． 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
　 B． 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
　 C． 秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
　 D． 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
18．（2017昆明）酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是（ ）
　 A． 酚酞是有机物
　 B． 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
　 C． 酚酞的相对分子量为318
　 D． 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
19．（2017葫芦岛）用数字和符号填空：
（1）两个氮气分子 _________ ．
（2）氢氧根离子 _________ ．
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 _________ ．
20．（2016济宁）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）
（1）五氧化二磷分子中的原子 ；
（2）氯化镁中溶液中的离子 ；
（3）化肥硫酸铵中的原子团 ；
（4）二氧化碳溶液中的分子 ；
21.（2017陕西）水是一种重要的自然资源。
（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。
（1）日常生活中，降低水硬度的方法是_______。
（1）电解水时，用___________来检验右图B试管中的气体。
22、（2016德州）铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁纳（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁纳为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定--耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：
（1）人体缺铁会引起的疾病是 。乙二胺四乙酸铁纳是由 种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是 。
（2）乙二胺四乙酸铁纳的物理性质有 。
乙二胺四乙酸铁纳的水溶液呈 性。
23．（2017赤峰）根据图示信息，用化学用语填空：
（1）写出溶质中金属元素的元素符号 ；
（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（3）标出溶剂中氧元素的化合价 ；
（4）写出该溶液中溶质的化学式 ．
24.（2016巴中）酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由 种元素组成，其一个分子中共有 原子，其中碳、氢元素的质量比 ．
25.（2017菏泽）2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求．在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中α﹣亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）．请根据以上信息回答：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 （填“纯净物”或“混合物”）；α﹣亚麻酸由 种元素组成，其中含量最低的是 元素．
（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？ ．（只答一条）
26．（2016昆明）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ．该实验说明水是由 组成的．
（3）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ：


（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施 ．




【教学反思】：
















第六节 碳和碳的氧化物
【考点知识整理】
考点一 碳的单质
【考点解读】
12、常见碳单质的物理性质及用途
13、碳单质的化学性质。
14、还原反应
一.常见碳单质的物理性质及用途
碳单质 性质 用途
金刚石 无色透明、正八面体的固体，天然存在_____的物质 裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻探机的钻头
石墨 质软、有滑腻感、具有优良的______ 制铅笔芯、石墨电刷、石墨电极、润滑剂
C60 C60是由_______构成的，１个C60分子由__________构成,以单质形式存在的碳，形似足球 可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
性质差异的原因 ______________________不同，导致几种碳单质的物理性质有很大差异，但化学性质仍相似
5. 无定形碳：
1.由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
2、活性炭、木炭具有强烈的____________（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于___________中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的 _____________性质。（活性炭的吸附性能更好）
三. 单质碳的化学性质
稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼,所以古代字画能够保存很长时间而不变色
可燃性 ①燃烧充分时：C + O2 CO2 ；②燃烧不充分时：_______________。 说明了相同反应物在不同条件下反应产物可能不同（相同点是均放出热）
还原性 ①与CuO反应：________________________;②与Fe2O3反应：_____________________________; (焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来) ③与CO2反应：_________________

考点二 二氧化碳制取的研究
【考点解读】
(8)制取气体的一般设计思路和方法
(9)二氧化碳的实验室制法：包括药品、反应原理、实验装置、操作步骤、收集方法、检验方法及验满方法。
一、实验室制取气体的思路：
1发生装置：由___________及__________决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2收集装置：由气体的_______及___________（有时还要考虑气体是否有毒，污染空气）决定：
①难溶于水且不与水反应用排水法收集 CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞29） 用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29） 用向下排空气法
二.二氧化碳的实验室制取
实验药品 石灰石（或大理石）、稀盐酸
实验原理 ______________________________
实验 装 置 发生装置
装置特点 便于添加液体 可控制反应速率
收集装置 二氧化碳能溶于水，且密度 比空气大，所以宜采用_____________收集
操作步骤 连接仪器、_______________、加入药品(先加固体，再加入液体)、收集气体
验满方法 将_____________放在集气瓶瓶口，若__________，证明集气瓶中已充满二氧化碳气体
检验方法 将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变_____，则产生的气体是二氧化碳
CO2的吸收 实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，吸收时导管应插入液面以___，其发生反应的化学方程式为______________________________
【特别提醒】
1. 药品的选择
（1）反应物一般不选浓盐酸和稀硫酸，原因是浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；而稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生；
（2）反应一般不选用碳酸钠粉末，这是由于碳酸钠粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不便于收集气体。
2. 实验操作
（1）使用长颈漏斗时必须插到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口溢出；
（2）反应容器中的导管不要伸入太长，更不能插入液面以下，否则气体无法排出；
（3）收集装置中的导管应伸入集气瓶底部，否则不利于空气的排出；
（4）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，导管应插到液面以下。
三、二氧化碳的工业制法：
1、煅烧石灰石：_____________________________________ (分解反应)
2、联系：明代于谦《石灰吟》诗句所蕴含的变化（在后面三句写出化学方程式）：
千锤万凿出深山（物理变化），
烈火焚烧若等闲
粉身碎骨浑不怕
要留清白在人间

考点三 二氧化碳和一氧化碳
【考点解读】
13．知道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和用途
14． 认识二氧化碳和一氧化碳的化学性质
15．应用碳、二氧化碳、一氧化碳的性质实现相互转化
16．了解自然界中碳循环
一. 二氧化碳和一氧化碳的物理性质
二氧化碳 一氧化碳
色、味、 态 无色、______、气态 ______、无味、气态
密度 ___于空气 ______于空气
溶解性 _________ _________
【特别提醒】CO2和CO由于分子构成的不同，使得它们的性质有很大不同。
二. 二氧化碳
1、二氧化碳的化学性质（高频考点）

(5) 既不燃烧，也不支持燃烧：如图Ⅰ，向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这个实验说明：a. CO2的密度比空气大；b. _____________________________，故二氧化碳可用于______。
(6) 与水反应：如图Ⅱ，CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成___色。反应的化学方程式为______________________；碳酸很不稳定，容易分解，反应的化学方程式为_______________________。当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液中逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色。
③与碱反应：如图Ⅲ，向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变_______，这是由于生成了_______的缘故，其化学方程式为_________________________，这个反应可用来检验CO2气体。这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、二氧化碳的用途
①灭火；
②制作碳酸饮料；
③作温室中的气体肥料；
④固体二氧化碳（干冰）可作制冷剂，进行人工降雨；
⑤重要的化工原料。
三. 一氧化碳
1、一氧化碳的化学性质
①可燃性：CO能够燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色。化学方程式为__________________，如煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
②毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。因此，冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风，防止一氧化碳中毒。
③还原性：CO还原CuO的化学方程式为______________________。
2、一氧化碳的用途
①CO具有可燃性，可用作_______。
②CO的还原性可用于__________，如可利用CO的还原性来炼铁。涉及的化学方程式为_________________________。
【知识拓展】
1. H2、CO、C具有相似的化学性质：
(1)可燃性： C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2
2H2 + O2 2H2O
(2)还原性： H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性.
（5）除杂：
①CO[CO2] 通入石灰水 或浓氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（记住）
②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：检验CaO中是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四. 碳和碳的氧化物的性质关系

考点四 二氧化碳对生活与环境的影响
1. 二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。
2. 温室效应
（1）形成原因：大气中的_________含量不断上升，使地面吸收的太阳能的热量不易散失，从而使全球变暖。
（2）温室效应加剧的原因：①____________________；②森林不断减少。
（3）防治措施
①减少使用化石燃料；
②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
3. 低碳生活
所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。如：
①节约能源、资源方面：不使用一次性筷子、不使用一次性塑料袋购物等。
②不造成环境污染方面：减少化石燃料的燃烧、开发清洁能源、严禁乱砍滥伐、植树造林等。
化学方程式整理 :
1. 产生CO2的化学方程式有：
（1）C→CO2
① ______________________ ② _______________________
(2)CO→CO2
③ ______________________ ④ _____________________
(3)含有碳酸根的物质→CO2
⑤酸分解： _______________________
⑥盐分解： _______________________
⑦CO2的实验室制法： __________________________________
(4)有机物燃烧→CO2
⑧甲烷在空气中燃烧_________________________
⑨乙醇在空气中燃烧_____________________________
2. 有CO2参加反应的化学方程式有：
①__________________ ②______________________
③_______________________________
④______________________________

【链接中考 考点演练】
1.(2016吉林)6B铅笔芯的主要成分是（ ）
A 铅 B 石墨 C 焦炭 D 活性炭
2． 有关金刚石、石墨和 Ｃ６０的说法正确的是 （ ）
A ． 都属于单质 B．元素组成不同
C． 硬度相同 D． 碳原子排列方式相同
3．（2016重庆）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是 （ ）
A. 碳海绵有吸附作用 B. 碳海绵是灰黑色固体
C. 碳海绵易溶解于水 D. 碳海绵燃烧会产生CO2
4（2017衡阳）下列有关CO和CO2的说法中，正确的是 （ ）
A. CO和CO2均具有可燃性
B. CO和CO2均能与H2O反应
C. CO和CO2的密度均大于空气的密度
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
5.炭雕工艺产品采用块状无缝隙的活性炭生产，最后再经过雕刻、修整、彩绘等工序，制作出一件件栩栩如生的活性炭环保工艺产品。下列关于“炭雕”的说法中不正确的是 ( )
A. 常温下化学性质活泼
B. 具有吸附性
C. 在一定条件下可还原氧化铜
D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2
6.（2017 原创 ） 实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是 （ ）
A． 实验室中只有一瓶浓度较低的稀盐酸，为加快反应速率，可将大理石研成粉末状
B． 组装好仪器后，先加入药品大理石再检查装置的气密性
C． 用 燃着 的 木条伸 入瓶中 来检验 ＣＯ２ 是否收集满
D． 将收集满二氧化碳气体的集气瓶盖好玻璃片，倒放在实验台上
7.（2017年苏州市）下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料
B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳
C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
8．（2017?赤峰）下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（　　）
　 A． 有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒
　 B． 实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件
　 C． 测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中
　 D． 检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证
9.（2017年山东潍坊）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．可以用向上排空气法收集Cl2
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
10．（2016?赤峰）下列物质的用途主要由其化学性质决定的（　　）
　 A． 用氮气保存食品 B． 用氢气填充探空气球
　 C． 发热病人用酒精擦身体降温 D． 用金刚石刻划玻璃
11．（2016?南京）下列实验不能成功的是（　　）
　 A． 用肥皂水检验软水和盐水
　 B． 用食醋区分食盐和小苏打
　 C． 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
　 D． 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
12．（2016?济南）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）
　 A． 干冰可用作环保制冷剂 B． 医用酒精可用于杀菌消毒
　 C． 小苏打可用于治疗胃酸过多 D． 室内洒水可防止煤气中毒
13.（2017年山东潍坊）有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是
A．CH4 H2 CO B．CH4 CO H2
C．CO CH4 H2 D．H2 CH4 CO
14.（2017?赤峰）为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（　　）
　 A． C（Zn）﹣稀硫酸 B． CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液
　 C． CO2（CO）﹣澄清的石灰水 D． NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液
15 2017?长春）下列实验方案中，合理的是（　　）
　 A． 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
　 B． 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
　 C． 制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
　 D． 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸
16（2017?长春）请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题：
（1）其中理想的清洁、高能燃料是 ；
（2）点燃氢气和一氧化碳前都需 ；
（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有
性．
17（2016陕西）今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途：____________________________________。
（2）CO与CO2可以相互转化。CO2在高温下与__________________反应生成CO。
18（2016?苏州）室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_______色，该反应的化学方程式为______________________．
（2）实验②、③共有的现象是_____________________，说明______________________________________________．
（3）实验①的作用是__________________________________ 　．
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是________________________________________________________________　．
19.(2016?长春）分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　　和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式____________________________________________.
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是__________　　溶液．
20（2017?赤峰）按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：　 　在空气中含量最高；　 是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是　 　．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　 　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理　 ．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　 　；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为　 　反应，生成物C和D的分子个数比为　 　．
21．（2016 广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_____个O原子。
（2）1个O2分子与____个CO分子完全反应生成CO2。
（3）四氧化三锰的化学式为_______，1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为______________________________。
22．(2017 年临沂市)已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如上右图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
⑴ 写出E、F的化学式：E___________；
F ___________；
⑵ 用化学方程式表示以下转换关系：
A→D __________________________________；
C→A __________________________________；
23(2016 龙东） 根据下列实验装置图， 按要求回答下列问题。

（１）写出标有序号的仪器名称： ①_________ ； ②___________
（２）实验室制取ＣＯ２的化学反应方程式为___________________________
；制取并收集该气体应选择的装置是 _______（ 填序号），若想控制反应速率， 可以将仪器②用 _________代替； 检验该气体的方法是 ________________________________。
（３） 如果选择与制取 ＣＯ２ 相同 的发生装置来制取 Ｏ２，则发生反应的化学方程式为___________________________________， 其基本反应类型是____________________.
24．（ 2016 广州 ）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式 ，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。
C．②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
D．实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与 组合而成的装置。
25.（2017?定西）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．


（1）写出下列物质的化学式：A ________ G ____________ H___________
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式：________________________________
（4）写出E→C的化学方程式：________________________________
26.（2017?成都）碳及其化合物与人类关系密切．
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是　　
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？




（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是　　（举一例），但使用时要特别小心，防止　___________________
?27.(2017?定西）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．





【教学反思】
第七节 燃料及其利用
【考点知识整理】
考点一 燃烧及燃烧的条件
【考点解读】
15、了解燃烧的条件和灭火的原理。
16、了解爆炸及预防爆炸的初步知识，以及深陷险境的逃生措施。
一、燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟 发生的一种 、放热的剧烈的 反应。
2、燃烧需要同时满足三个条件：
⑴ ；⑵ ；⑶ 。
注意：广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。
例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：
______________________________ ；
。
3、着火点：达到 所需的最低 ，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
二、灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）（1）清除 （2）隔绝 （3）降低
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴ ：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵ ：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶ ：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
【练习1】（2014淮安）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧

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