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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时
新知导入
请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式
化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
1、碳酸钠与稀盐酸反应；
2、碳酸氢钠与稀盐酸反应；
3、碳酸钠与石灰水反应。
新知讲解
一、复分解反应
请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知讲解
一、复分解反应
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
此类反应有什么共同特征呢？
特征：①都是化合物；
②各元素化合价都不变。
新知讲解
一、复分解反应
实验11－3 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
新知讲解
一、复分解反应
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于；水。
都有气体生成。
新知讲解
一、复分解反应
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
新知讲解
一、复分解反应
四种基本反应类型比较：

化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相
交换成分生成另外
两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种
而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物
都是两种，且都
是单质和化合物 反应物和生成物都
为化合物
新知讲解
一、复分解反应
物质的溶解性
1.钾钠铵硝酸盐都溶。
2.硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。
3.氯化银不溶，其他盐都溶。
4.硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。
5.氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。
新知讲解
一、复分解反应
物质的溶解性规律：
酸：都可溶
碱：四大可溶性碱：钾 钠 钡 钙;
KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2.
盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类也都溶，
硫酸盐不溶是钡，氯盐不溶的是银，
碳酸盐只溶钾钠铵镁，
碱：碱是不溶钠的后面。
盐与碱的溶解性
新知讲解
一、复分解反应
硝酸银与氯化钠
新知讲解
一、复分解反应
盐与盐溶液反应
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
新知讲解
一、复分解反应
硫酸钠与氯化钡
新知讲解
一、复分解反应
溶液产生白色沉淀
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
新知讲解
二、盐的性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
条件
新知讲解
二、盐的性质
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
新知讲解
二、盐的性质
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
条件：
生成物中有沉淀或气体或水
新知讲解
二、盐的性质
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
条件：
生成物中有沉淀或气体或水
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
新知讲解
二、盐的性质
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
新知讲解
二、盐的性质
碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
加盐
酸都生成使澄清石灰水变浑浊气体
新知讲解
二、盐的性质
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
(1890～1974)
跟踪练习
B
C
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuO=Cu+H2O
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
跟踪练习
C
ABCE
3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4·区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
课堂总结
课堂检测
1·下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
2·现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
D
B
课堂检测
3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
C
A
课堂检测
5·多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　 ；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　 。
＞
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
作业布置
1、完成课后测评。
谢谢
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课题1 生活中常见的盐 第2课时导学案
【学习目标】
1·学会运用复分解反应发生的条件；
2·总结盐的化学性质；
3·进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。
【学习过程】
创设情境、导入新课
请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式。1、碳酸钠与稀盐酸反应；2、碳酸氢钠与稀盐酸反应；3、碳酸钠与石灰水反应。

二、自主学习、合作探究
☆知识：复分解反应
一、观看PPT，完成学案。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
1、定义：上述三个反应都是由 ，生成另外两种化合物，这样的反应叫做 。
2、特征：①都是 ；②各元素化合价 。
3、实验11－3向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
讨论
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 。
（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
。
（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
。
4、条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
5、实质：
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的 ，生成沉淀、气体或水的过程。
6、物质的溶解性
（1）钾钠铵硝酸盐都溶。（2）硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。
☆知识：盐的性质
一化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
如： 。
2.盐+酸=新盐+新酸
如： 。
条件：生成物中有 。
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
如： 4。
条件：生成物中有 。
4.盐+盐=新盐+新盐
如： 。
条件：生成物中有 。
二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
加盐、酸都生成使澄清石灰水 的气体。
碳酸盐+ 产生 + 。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4·区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
2·现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
4·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
5·多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　。









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课题1 生活中常见的盐 第2课时导学案
【学习目标】
1·学会运用复分解反应发生的条件；
2·总结盐的化学性质；
3·进一步来认识和体验科学探究的过程,增强对化学探究的欲望。
【学习过程】
创设情境、导入新课
请同学们回忆：写出上节课的三个化学方程式。1、碳酸钠与稀盐酸反应；2、碳酸氢钠与稀盐酸反应；3、碳酸钠与石灰水反应。

二、自主学习、合作探究
☆知识：复分解反应
一、观看PPT，完成学案。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
请同学们思考上面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
1、定义：上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
2、特征：①都是化合物；②各元素化合价都不变。
3、实验11－3向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
讨论
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？属于；都有沉淀生成。
（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；水。
（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
4、条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
5、实质：
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
6、物质的溶解性
（1）钾钠铵硝酸盐都溶。（2）硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。（3）氯化银不溶，其他盐都溶。（4）硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。（5）氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。
☆知识：盐的性质
一化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
如：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。
2.盐+酸=新盐+新酸
如：AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
4.盐+盐=新盐+新盐
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
二、碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
加盐、酸都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸盐+HCl 产生气体（二氧化碳）+石灰水 变浑浊（CaCO3）。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】B
【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选B。
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）
A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加．故选项错误；
B、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜．故选项错误；
C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成．故选项正确；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应．故选项错误．
故选C．
4·区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
【答案】ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择
【解析】好的方法的一般衡量标准，一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1·下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A.Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项不符合题意；
B、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；
C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项符合题意。
故答案为：D。
2·现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【解析】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
故选B。
3·不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选C。
4·使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。
5·多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　 　；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　 　。
【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。











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课题1 生活中常见的盐 第2课时课后测评
1·下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
2·在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
3·某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+
4·如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
5·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6·用做鉴别碳酸根离子 的试剂是（　　）
A． 稀硫酸 B． 食盐水
C． 石灰水 D． 稀盐酸和澄清石灰水
7·下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
8·关于化学反应类型说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应是分解反应
B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和
9·下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
10·把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（　　）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04 D．H20 KOH H2S04
11·在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
12·向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
13·请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应　 　；
②有沉淀生成的复分解反应　 　。
14·一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。
（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为 。
（3）为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________ 。
15·实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是　 　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　 　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：　 　。







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课题1 生活中常见的盐 第2课时课后测评
1·下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
【答案】D
2·在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣
B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣
D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
【答案】D
【解析】pH=7的无色溶液显中性。
A、Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
3·某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.OH- B.Ba2+
C.NH4+ D.Ag+
【答案】C
【解析】A、OH-和H+不共存；
B、Ba2+ 和SO4-不共存；
C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；
D、Agt和CI-不共存。
4·如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）

A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
5·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
【答案】C
【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确；
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确；
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误；
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。
故选C。
6·用做鉴别碳酸根离子 的试剂是（　　）
A． 稀硫酸 B． 食盐水
C． 石灰水 D． 稀盐酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】A．亚硫酸根离子与酸反应也生成气体，只使用硫酸不能鉴别，故A不选；
B．与食盐水不反应，不能鉴别，故B不选；
C．硫酸根离子与石灰水反应也生成沉淀，只使用石灰水不能鉴别，故C不选；
D．碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，无色无味气体二氧化碳使石灰水变浑浊，可鉴别，故D选；
故选D．
7·下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
【答案】B
【解析】A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分，分别生成硝酸钠和水，硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
8·关于化学反应类型说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应是分解反应
B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和
【答案】D
【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误；
B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误；
D、若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确。
故选D。
9·下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选D。
10·把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（　　）
A．H20 NaOH HCl B．H20 KOH HCl
C．H20 NaOH H2S04 D．H20 KOH H2S04
【答案】A
【解析】A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确；
B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误；
D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；故选项错误。
11·在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（　　）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
【答案】D
【解析】A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。
12·向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
【答案】D
【解析】A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；
B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；
C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；
D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选D。
13·请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应　 　；
②有沉淀生成的复分解反应　 　。
【答案】①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
【解析】
①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
14·一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。
（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为 。
（3）为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________ 。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3）NaOH、BaCl2
【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；其中碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
15·实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是　 　。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　 　。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：　 　。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。












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