资源简介

酸和碱的性质复习教学设计
一、教学内容分析
本单元是九年级化学的重要内容，是认识化合物的性质，探讨化合物变化规律的基础。除了要学习一些酸和碱的知识外，还要对学过的基本概念和理论进行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。
本单元共分为两部分，一部分是从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱个有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途基础上，介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
二、学情分析
本班学生基础较好，基本知识已掌握，但思维能力不强，知识灵活运用能力较差。他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。
根据学生这一特点，复习时抓住重点，以点带面，低起点，高落点。从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。
三、教学目标
（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。
（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。
四、教学重点
酸与碱性质的综合应用。
五、教学难点
酸、碱化学性质的应用。
六、设计思路
本单元复习，注意联系学生生活实际。通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。（1）设计“引导型”问题，理清学生知识脉络。（2）利用“开放型”问题，拓展学生的知识的深广度。（3）设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，进行知识的整合综合运用。
教学过程
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【出示学习目标】 学生齐读学习目标 明确本课任务
【导入】上课之前我们一起来欣赏一首歌曲化学版《青花瓷》 学生欣赏歌曲，找出其中蕴含的化学知识 复习巩固相关化学知识
【猜谜语过渡】出示谜面，学生抢答。 根据谜面内容提示，学生抢答。 激发学生兴趣，巩固酸和碱的物理性质。
【回顾旧知】那么接下来我们一起来回顾一下常见酸和碱的物理性质。 学生独立完成。 巩固旧知
【回顾旧知】酸、碱、盐的概念巩固。 学生说出酸、碱、盐的构成形式。 进一步巩固酸、碱、盐的感念，掌握其结构。
【活动一】辨别酸碱盐。 学生根据要求进行分类。 酸碱盐知识的运用检查。
【活动二】酸和碱的化学性质有哪些呢？ 学生合作完成酸和碱的化学性质，在学案上写出相关的化学方程式 进一步巩固酸和碱的化学性质，归纳出性质特征。
【活动三】下面我们一起来合作完成活动三探究练习。 学生4人一组，共同完成导学案探究练习，先在组内交流，然后全班展示 进一步加强知识的应用，提高学生的解题能力。
【总结归纳】通过本节课的学习，相信同学们对酸碱知识又有了新的认识，下面请同学们谈谈你在本节课中有了那些新的收获。 同学们交流心得。 巩固 巩固本节课本节课所学知识。 【当堂检测】出示检测题。 认真思考积极回答 检测学生本节课学习效果，学以致用。



板书设计酸和碱的性质复习酸和碱的物理性质酸和碱的化学性质












第七单元《酸和碱》复习学案
学校： 班级： 姓名： 第 组 预习评价：
一、复习目标：
1.通过对酸碱知识的回顾，加深对概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
3.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
二、课前自主学习（相信你一定可以独立完成）
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出_______性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。常用的酸碱指示剂有___________和____________。
2.人们用___________来表示溶液酸碱性的强弱程度，用__________可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________，
pH越小，___________________。
3、中和反应的实质是酸中的______离子和碱中的_____离子反应生成_______。
三、知识回顾：（放飞你的思维，展开你想象的翅膀）
1、酸的化学性质（每一组至少写一个方程式）
酸 的 化 学 性 质 盐酸 硫酸
指示剂 使紫色石蕊变（ ），无色酚酞（ ）。
金属
金属氧化物
碱
盐
酸具有相同的化学性质是因为酸含有相同的_______。
2、碱的化学性质（每一组至少写一个方程式）
碱 的 化 学 性 质 氢氧化钠 氢氧化钙
指示剂 使紫色石蕊变（ ），无色酚酞变（ ）。
非金属 氧化物
酸
盐
碱具有相同的化学性质是因为碱含有相同的_______.
四、合作探究：(给你一个舞台，展示你的风采)
1、化学课上，老师展示了三瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液，请大家设计实验加以鉴别。
①小王将三种溶液各取少许，滴加紫色石蕊，观察到A溶液变蓝，B溶液仍显紫色，C溶液显红色，据此判断：A是__________,B是___________,C是_________。
②小李设计实验是，先取样于三支试管中，分别向三种溶液中加入无色酚酞，变红的一支试管内加入的是_______；再取剩下两种溶液于另两支试管中，分别加入锌片，则冒气泡的一支试管内盛有的是____________，无明显现象的是__________。
2、泸州光明镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 ______ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____________________________,除锈后的溶液往往变成_____ 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是________________ __（用化学方程式表示）。
3、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？





写出反应的方程式_____________________________________________________;
______________________________________________________________________。
五、通过本节课的学习，相信你一定有了新的收获，与大家一起分享吧？
六、课后检测：（相信自己的能力，我是最棒的）
1、不能由金属跟稀酸直接反应制得的物质是（ ）
A、MgCl2 B 、ZnS04 C、FeCl3 D、FeCl2
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
3、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
4、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： （ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
5、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的 探究步骤 预计现象
除尽溶液中的CO32－ ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。















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鲁教版九年级化学下册第七单元
课 前 准 备：
请同学们准备好化学课本、导学案、双色笔、草稿纸，还有你的智慧和激情!
1.通过对酸碱知识的回顾，加深对概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
3.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
歌曲欣赏

化学版《青花瓷》
欣赏美妙的歌曲的
同时，注意歌词里
有哪些与酸和碱相
关的知识，看看谁记得多。
望梅止渴
—— 硫酸
提示1：三国
提示2：曹操
提示3：士兵口渴
根据成语联想一种化学物质
提示4：梅子
联想一种物质
提示2：酸
提示1：无色溶液
提示3：挥发
提示4：胃液
答案：盐酸
物理性质：
无色
无色
黏稠油状液体
液体
无味
刺激性气味
无明显现象
产生白雾
注意：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂
吸水性
挥发性
浓硫酸 浓盐酸
颜色
状态
气味
打开瓶口的现象
其它
联想一种物质
提示2：碱
提示1：白色固体
提示3：溶于水放热
提示4：烧碱、火碱、苛性钠
答案：氢氧化钠
联想一种物质
提示2：微溶于水
提示1：白色粉末
提示3：溶解度随温度升
高而减小
提示4：熟石灰、消石灰
答案：氢氧化钙
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
白色片状固体
白色粉末状固体
易溶于水
微溶于水
潮解
结块
放出大量的热
无明显现象
物理性质：
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
颜色、状态
溶解性
露置在空气中的现象
溶解放热情况
根据组成识别：酸、碱、盐
金属离子（或铵根）+ 氢氧根（OHˉ）
碱：
酸：
H+ +酸根离子（Clˉ 、SO42ˉ、CO32ˉ、NO3ˉ）
盐：
金属离子（或铵根） +酸根离子
碱：
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Ca(OH)2
HCl HNO3、 CaCO3 NaOH
CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2 NaHCO3
酸：
盐：
CaCO3、 CuSO4 、NaHCO3
活动一
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？
酸和碱的化学性质
酸
指示剂
金属
金属
氧化物
盐
碱
非金属
氧化物
个人先按要求独立完成导学案三，然后在组内交流。看谁完成的又快又好。
探究二
放飞你的思维，展开你想象的翅膀
酸具有相似的化学性质，是因为酸中含有相同的_____.
H+
酸的化学性质
HCl H2SO4


酸
的
化
学
性
质 指示剂 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
金属
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?
金属氧化物
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
碱 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ? Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl ==AgCl↓+HNO3 H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
碱具有相似的化学性质，是因为碱中含有相同的________ 。
HO —
碱的化学性质
NaOH Ca(OH)2
碱
的
化
学
性
质 指示剂 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
非金属
氧化物
CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2 O
CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H2 O
酸 HCl + NaOH == NaCl +H2O H2SO4 + Ca(OH) 2 == CaSO4 + H2 O
盐 CuSO4 + 2NaOH ==
Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2 CO3 + Ca(OH) 2 ==
CaCO3↓+ 2NaOH
好难受!
浓硫酸泄漏
在干嘛？
这馒头咋酸的?
怎么办?
酸碱与生活紧密联系
小组合作完成导学案第四小题，针对探究案中存在的疑问，组内讨论，释疑。
任 务 下 达：






活动三
内容 展示 点评
探究一 1组 4组
探究二 2组 5组
探究三 3组 6组
本活动小结 第七小组小结
一、化学课上，老师展示了三瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液，请大家设计实验加以鉴别。
①小王将三种溶液各取少许，滴加紫色石蕊，观察到A溶液变蓝，B溶液仍显紫色，C溶液显红色，据此判断：
A是__________ B是___________ C是_________。

②小李设计实验是，先取样于三支试管中，分别向三种溶液中加入无色酚酞，变红的一支试管内加入的是__________；再取剩下两种溶液于另两支试管中，分别加入锌片，则冒气泡的一支试管内盛有的是____________，无明显现象的是__________。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
给你一个舞台，展示你的风采

二、泸州光明镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 ______ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式________________________除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是________________ __（用化学方程式表示）
稀盐酸
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
黄
铁管表面产生气泡
Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ↑
给你一个舞台，展示你的风采
三、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？
再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？
写出反应的方程式_____________________;
___________________________________。
CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2 O
Na2 CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1、不能由金属跟稀酸直接反应制得的物质是（ ）
A MgCl2 B ZnS04
C FeCl3 D FeCl2
C
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐
C、纯碱 D、食醋
C
3、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe
C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
A
Fe3+ 黄色
Fe2+ 浅绿色
Cu2+ 蓝色
（溶液）
4、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： （ ）
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
D
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
自主学习 学习终生

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