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第三节 有关化学反应的计算
学习目标
中考考点关注
1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的是计算（必考点）
教材知识精析
知识点1、化学方程式的计算的依据（重点、难点）
1、理论依据：质量守恒定律
2、基本依据：化学方程式不仅能表示反应物、生成物和反应条件，同时还能表示反应物和生成物的质量比。
如：在水的分解反应体系中，各分子间存在如下质量关系
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
求质量比时，要将质量份和相关的物质上下对齐
知识点2（重点或难点）
1、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 …写
(3) 列出有关物质的质量关系……………………列
上列相对分子质量和化学计量数的乘积（质量份）；
下列已知质量和未知数（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
(4) 列比例式,求解 ………解
(5) 简明地写出答案 ……答
如：
2.注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
2、根据化学方程式的计算时
化学方程要配平，应把纯量代方程。
上下单位要相同，左右关系相适应。
如有两个已知量，要按不足来计算。
上下左右列比例，求解作答才完备。
【易错点津】
进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
解题能力突破
题型1 、纯净物间的计算
【例1】已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究试求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
【答案】0.68g
【解析】
【解法归纳】正确书写化学方程式，找相关物质的质量比，利用比值不变列比例，解比例。书写时质量份与物质上下对齐，要有完整的步骤：解、 设、答，字母的后边不能带单位。
【题组训练1】锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【题组训练2】计算18g 水分解生成氧气的质量
【题组训练3】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
题型2 、有关不纯反应物或生成物的计算。
【例2】（2017·绥化）取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为多少？
【答案】24g。
【解析】
解：设反应后生成硫酸镁的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 120
100g×19.6% x
98/100g×19.6%=120/x x=24g
答：应后生成硫酸镁的质量为24g
【解法归纳】1、当题目中给的数据是混合物的质量时，必须计算出纯净物的质量，保证比例式中的质量是纯净物的质量。2、当给的数值都是混合物的质量，且有气体生成时，常利用反应前所有物质的质量总和等于反应后所有物质的质量总和，计算出气体的质量，然后在此基础上进行计算。
【题组训练4】（2017·宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：2·1·c·n·j·y
（1）生成CO2质量为______g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
【题组训练5】（2017·六盘水）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：
2CaCO3+ O2+ 2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
（l）石灰石中碳酸钙的质量______；
（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。
【题组训练6】（2017?德州）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数
题型3 、数据分析题
【例3】（2017·菏泽）天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：【来源：21cnj*y.co*m】
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2。（2）19.6%
【解法归纳】数据分析题的关键是比较数据的变化，找到完全反应或刚好完全反应时的数据进行计算；当反应物过量时不能直接用于计算，，因为过量的部分既不是反应物，也不是生成物，与反应无关。
【题组训练7】（2017?滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　 　g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
【题组训练8】（2017·徐州）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　g．
（2）10g稀盐酸能与　　g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．
【题组训练9】（2017?菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
题型3 、利用图像进行计算。
【例2】（2017?聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）．试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）．
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
【答案】（1）　减小，（2）　B　．（3）3.65%
【解析】：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B．
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
x 20g×4%
解得x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是： =3.65%
答：（1）减小；（2）B；（3）稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
【解法归纳】将图像与题目的信息结合，找到相应的化学反应中某些变化的数据，分析出某种纯净物的质量，然后以此为突破口进行计算。
【题组训练10】（2017?深圳宝安二模）
现有Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示：
（1）生成CO2的质量是　　g；
（2）计算混合物中CaCO3的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）所取稀盐酸的浓度是　　，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸
　 　 g．
．
【题组训练11】（2017?巴中）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【题组训练12】（2017?绵阳）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是　 　．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=　 　．
得分高手体验（可或缺）
【例题】（图像型计算题）（2017·烟台）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）
请根据图象与数据分析计算：
（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是　 　（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）m值等于　 　．
（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．
【解法归纳】
将图像与化学反应及相关数据结合，从中找到某纯净物的质量，作为计算的突破点。
综合培优训练
能力通关
1、（2017?营口）将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数．
2、（2017?葫芦岛）欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
3、（2017·青岛）实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）
4、（2017·江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。21教育网
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
5、（2017?雅安） 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0．1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。计算:21cnjy.com
( 1) 制得氧气的质量是  g。
( 2) 过氧化氢质量分数是多少?
6、（2017?黔西南州）将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　　克；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
2、巅峰训练
（2017·潍坊）实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：
实验序号
所取样品质量（g）
所加盐酸质量（g）
生成氢气质量（g）
Ⅰ
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
【题组训练】
1、
2、计算18g 水分解生成氧气的质量
3、
4、【答案】（1）2.2g；
（2）50%
【解析】：（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g

x=5g，
则摩擦剂中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%；
5、
【答案】10%
【解析】：（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数10%．
6、
【答案】（1）3.65%．
（2）23.4g．
（3）100．
【解析】：
由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为20%×20g=4g
设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 4g y
==
x=3.65g
y=5.85g
原混合溶液中HCl的质量分数为×100%=3.65%
由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为a
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78 175.5
a 7.8g z
==
a=12g
z=17.55g
当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g+17.55g=23.4g
设和氢氧化铝的氢氧化钠的质量为b
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g b
=
b=4g
到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g+12g+4g=20g
对应的氢氧化钠溶液的质量为=100g．
答：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g．
（3）m2=100．
7、【答案】⑴4.4g ⑵80%
【解析】：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是：12.5g﹣8.1g=4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=，
x=10g，
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：×100%= 80%，
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%．
8、【答案】（1）3.4g．（2）1.0g．（3）7.3%．
【解答】解：
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
=
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．
（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应．
（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
9、【答案】（1）0.2。（2）19.6%
【解析】由题中信息可知，生成氢气共0.2g；设所用稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g x=9.8g
实验所用稀硫酸中溶质的质量数:9.8g÷50g×100%=19.6%
答：略
10、
【答案】（1）2.2；
（2）33.3%
（3）18.25%
【解析】：（1）根据图可知反应生成二氧化碳的质量为2.2g；故填：2.2；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．需要氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
x=5g，y=3.65g
则样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈33.3%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%；
（3）所取稀盐酸的浓度是100%=18.25%，
设需要溶质质量分数为36.5%的盐酸z
36.5%×z=100g×18.25%
z=50g
答：所取稀盐酸的浓度是18.25%，
需要溶质质量分数为36.5%的盐酸50g．
11、【答案】10%
【解析】：（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数10%．
12、
【答案】（1）3.65%．
（2）23.4g．
（3）100．
【解析】：
由图可以看出和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其溶质的质量为20%×20g=4g
设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 4g y
==
x=3.65g
y=5.85g
原混合溶液中HCl的质量分数为×100%=3.65%
由于生成的氢氧化铝的质量为7.8g，设生成的氯化钠的质量为z，消耗的氢氧化钠的质量为a
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
120 78 175.5
a 7.8g z
==
a=12g
z=17.55g
当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是5.85g+17.55g=23.4g
设和氢氧化铝的氢氧化钠的质量为b
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g b
=
b=4g
到沉淀完全溶解消耗的氢氧化钠的质量为4g+12g+4g=20g
对应的氢氧化钠溶液的质量为=100g．
答：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g．
（3）m2=100．
得分高手体验（可或缺）
【解答】解：（1）由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量只和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a＜b＜c．
故填：a＜b＜c．
（2）设碳酸钡质量为x，
m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76g，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，
197 44
x 1.76g
=，
x=7.88g，
沉淀硫酸钡的质量为：12.54g﹣7.88g=4.66g，
因此m=4.66，
故填：4.66．
（3）设废液中硫酸钠质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
y 4.66g
=，
y=2.84g，
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：×100%=1.42%，
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．
【解法归纳】
将图像与化学反应及相关数据结合，从中找到某纯净物的质量，作为计算的突破点。
综合培优训练
能力通关
1、【答案】9.5%
【解析】：设氯化镁质量为x，
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl，
95 58
x 11.6g
=，
x=19g，
氯化镁溶液质量为：11.6g+280g﹣91.6g=200g，
氯化镁溶液的溶质质量分数为：×100%=9.5%，
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%．
2、
【答案】8%：
【解答】解：设氢氧化钠质量为x，
参加反应的稀盐酸质量为：40g﹣20g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 20g×7.3%
=，
x=1.6g，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%，
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．
3、
【答案】3.2g
【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
100 g × 6.8% x
68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g
答：略
4、
（1）100g+100g－176.7g＝23.3g
解：设100 g工业废水中硫酸的质量x
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
98/233 = x/23.3g
x = 9.8g
9.8g/100g×100% = 9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）氢氧化钙等
5、
【答案】（1）0.8g （2）2.5%
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数
解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
x=1.7g
过氧化氢质量分数：×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%．
6、
【答案】（1）32克；（2）7.3%．
【解答】解：由图可以看出，pH=7时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为32g．所含溶质的质量为32g×5%=1.6g
设消耗的HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
1.6g x
=
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
答：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 32克；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
2、巅峰训练
【答案】27．（8分）（1）75% （2）36.5%
【解析】
(1）16.0g样品最多产生1.0g气体，即求出镁的质量为12g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为12g/16g×100%=75%。
（2）解：设镁消耗盐酸溶质质量为x
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑
24? 73
12g??x
24/73=12g/x
x=7.3g
设氧化镁消耗盐酸溶质质量为y
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 73
4g y
40/73=4g/y
y=7.3g
设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为z
NaOH + HCl == H2O + NaCl
40 36.5
30g×40% z
40/36.5=30g×40%/z
z=10.95g
盐酸的质量分数=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%
答: 盐酸的质量分数为36.5%。

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