资源简介

第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
学习目标
1、学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液的酸碱性强弱的关系，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。（重点）
2、从H+和OH-离子的角度认识溶液的酸碱性及酸碱度不同的原因。（重点）
3、了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义。（重点）
考点关注
1、溶液的酸碱性与酸碱度。（常考点）
2、溶液的酸碱性的实质。（易考点）
3、液的酸碱性对生命活动的意义（易考点）
知识点1、如何检验溶液的酸碱性（重点）
1、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
能检验溶液酸、碱性的指示剂，称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
（1）溶液的酸碱性的实质
a、酸性
酸性溶液 H+ 酸性
酸性实质是H+的性质，酸的溶液中阳离子只有H+，故酸的溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，如NH4Cl是盐，溶液显酸性。
a、碱性
碱性溶液 OH- 碱性
碱性实质是OH-的性质，碱的溶液中阳离子只有OH-，故碱的溶液一定显酸性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如Na2CO3是盐，溶液显碱性。
（2）溶液酸碱性的识别
a、石蕊试液识别溶液的酸碱性
结论：紫色石蕊在酸性溶液变红色，紫色石蕊在碱性溶液变蓝色，
中性不变色。
a、酚酞试液识别溶液的酸碱性
结论：酚酞在酸性和中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中变红色。
★酸碱指示剂：遇到酸性和碱性时能发生特定的颜色变化的物质
☆尖子生笔记☆
【规律方法】
1、能识别溶液酸碱度的方法也一定能识别溶液的酸碱性。
2、紫色石蕊试液变色情况：
“酸红，碱蓝，中性紫”；无色酚酞试液的变色情况：“碱红，酸无，中不变”
【易错点津】
1、变色的是酸碱指示剂，酸、碱的溶液不变色
2、通过识别溶液的酸碱性，而将酸和碱识别
3、使石蕊试液变蓝或酚酞试液变红的溶液是碱性的溶液，但不一定是酸或碱的溶液；使石蕊试液变红的是酸性溶液，不一定是酸的溶液；不使酚酞试液变色的可能酸性的，也可能是中性的。
【化学常识】
溶液按酸碱性可分为三种类型：碱性、中性、酸性三种。
【拓展延伸】×××××
（编写要求：左右栏对照讲解，根据左栏的讲解内容合理设置，四个小栏目可以分开设置，也可以都设置，注意左右栏的页面要合适，根据此栏宽进行内容的编写，不要随意修改）
【漫画】
（不需要老师编写内容，但在写稿过程中，在应该放置漫画的地方标上漫画二字，预留4—5行空）
知识点2、怎样判断溶液酸碱性的强弱（重点）
1、溶液酸碱度的表示-------pH
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强；
在一定量的水溶液中， OH-越多碱性越强
常用pH表示溶液的酸碱性强弱，即溶液酸碱度。
pH的范围通常在0~14之间
2、测定溶液pH的方法
⑴pH的测定
a、器材
PH试纸
（PH试纸） （标准比色卡）
PH计
b、用pH试纸测定的操作
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取出比色卡上相近颜色所对应的数值，即可得出被测液的pH 。
⑵注意事项
a、pH试纸只能进行粗略测定，广泛pH试纸通常只能精确到整数。
b、测定前不能将试纸湿润，如湿润后测定，酸性：结果偏大；碱性：结果偏小。
c、不能将试纸伸入待测液中，否则易导致污染试剂
⑶改变酸碱度强弱的方法
a、使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
b、使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
【规律方法】
1、溶液的pH以“7”为中心，极限增强
2、在测定溶液pH的实际操作中，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照的
操作中，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照的间隔时间不能超过30秒。
3、测定溶液pH的操作可简记为：一放，二蘸，三滴，四比。
4、加水稀释时，只改变溶液的酸碱度，不改变溶液的酸碱性；加水时，溶液的pH可无限接近7，但不会等于7或超过7。
【易错点津】
pH的书写：“p”小写，“H”代表氢，要大写。
【化学常识】
【拓展延伸】
1、pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱度，对溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+或OH- 的浓度表示，不再用 PH表示，因此，PH=0的溶液不使酸性最强的溶液；PH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。
【漫画】
知识点3、酸碱性对生命活动的意义（了解）
1、
2、生活中常见物质的pH
酸雨：pH<5.6的雨水
正常雨水pH约为5.6
【规律方法】
植物生长需要的酸碱性都是中性弱酸性或弱碱性
【易错点津】
【化学小常识】
【拓展延伸】
【漫画】
（栏目整体要求：
1、知识点要全，知识点的名称要规范，按照教材的顺序进行编写。
2、知识点讲解要符合图书定位，尽量以图表的形式体现，进行总结性的知识讲解，但基本概念、定义、实验要讲解到位。
3、教材涉及到的知识拓展、方法拓展要全面，比较大的拓展点做知识点讲解，比较小的拓展点做尖子生笔记）
题型1、酸碱指示剂
【例1】（2017·邵阳中考）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．石蕊溶液
【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。能将三种物质鉴别开，选D
【答案】D
【解题策略】①碱性的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。②难溶性碱不能使指示剂变色；③呈碱性的溶液，不一定是碱的溶液。
【针对性训练1】（2017·枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
【针对性训练2】（2017·北京中考）如下图所示，在白色点滴板1-6
的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶
液显 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是 。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其
原因： 。
题型2、溶液的酸碱性与pH的关系
【例3】（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。
【答案】D
【解题策略】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
【针对性训练3】（2017·福建中考）下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH约6.6～7.1）
B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4）
D．血液（pH约7.35～7.45）
【针对性训练4】（2017·来宾中考）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
题型3、酸碱性对生命活动的意义
【例4】一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5-4.5；苹果汁：2.9-3.3；牛奶：6.3-6.6；鸡蛋清：7.6-8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）
?鸡蛋清和牛奶显碱性????????????????????????????????????
B.?苹果汁和葡萄汁显酸性???????????????????????????????????????
C.?苹果汁比葡萄汁的酸性强???????????????????????????????????????
?D.?胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，牛奶的小于7，呈酸性；B、苹果汁和葡萄汁的酸碱度小于7，显酸性；C、溶液的酸性越强，溶液的pH越小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强?；D、 苹果汁和葡萄汁都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁。
【答案】A
【解题策略】动植物的生理活动需要特定的溶液的pH，当溶液的pH改变时，会影响正常的生命活动，甚至生病或死亡。
【针对性训练5】（2017·北京东城模考）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____ 。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【针对性训练6】（2017·北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
题型3、结合图像分析某些情况下溶液PH的变化
【例4】??我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地“，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤．若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图象的是（　　）
【解析】：盐碱地的土壤呈碱性，淡水浸泡时，溶液的碱性变弱，但是始终呈碱性，不可能成为酸性或中性。
【答案】C
【解题策略】将溶液加水稀释时，只改变溶液的酸碱度，不改变溶液的酸碱性。物质间相互反应时，溶液的酸碱性可能会发生改变。
【针对性训练7】如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（ ）A． B．C． D．
【针对性训练8】盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（　　）

A.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应B．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了反应
题型3、pH的测定方法及误差分析
【例4】下列检测某溶液pH的操作正确的是
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
【解析】：PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。A．不应将试纸投入待测液中，此项错误。B．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，约半分钟后对照标准比色卡读数，如时间太长可能发生颜色变化。此项错误。C．用蒸馏水润湿pH试纸，则使待测液的浓度发生变化，使测量不准确。D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。此项正确。所以应选D项。
【答案】D
【解题策略】测定操作注意事项：1、不能将试纸伸入待测液中，以免污染试剂；2、不能将试纸先用水湿润，否则导致测定结果不准确。3、滴加待测液后，30秒左右就要和标准比色卡对照读数，不能等待时间过长。4、测定结果，一般只有整数。
【针对性训练9】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　　）
A、偏高 B、偏低 C、相等 D、不确定
【针对性训练10】××××××××××××××××××××××××
某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
①图1中存放紫薯汁的仪器名称??????????????????；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是????????????，该汁液_______（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于????????（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH??????????（填“>”、”<”或”=”）7。
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是?????????????（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是
???????????。
实验探究案：有关溶液酸碱性的探究
【例题】（实验探究题）下列是同学们对物质溶液酸碱性的一次探究活动．我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、______．设计与实验：（1）要测定盐溶液的酸碱度，不能选择下列试剂中的______（选填序号）进行测定实验；①紫色石蕊试液???②无色酚酞试液???③pH试纸（2）下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：
NaCl溶液
CuSO4溶液
K2CO3溶液
甲同学
7
4.2
10
乙同学
7
4.5
9.6
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：______．评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是______同学，另一同学测定的不够真实的原因在于：______．
【解析】：由于pH=7的溶液呈中性，所以猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7是中性溶液；（1）溶液的酸碱度反映的是溶液酸碱性强弱程度，可依据pH试纸的变色情况判断，而酸碱指示剂只能鉴定溶液的酸碱性，不能反应溶液的酸碱强弱程度；（2）结论：根据NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液三种盐溶液的pH可以知道，盐的溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈酸性，所以盐的溶液不一定呈中性，原假设错误；反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学，因为用蒸馏水将pH试纸润湿再进行测量会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；【答案】：中性；（1）①②；（2）结论：盐的溶液不一定呈中性；反思：甲；蒸馏水将pH试纸润湿会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；
【解法策略】根据pH=7的溶液显中性分析解答；（1）依据测定溶液酸碱度需要用到pH试纸完成，而酸碱指示剂只能鉴定溶液的酸碱性；（2）从三种溶液的pH数值进行分析进而得结论；依据pH试纸的正确使用方式判断两同学的操作是否有误；
（编写要求：设置每节的中考中常出现的综合型例题，提升学生解决综合题的思维和能力。要对一类题的解法进行总结，比较简单的、或不涉及此类题型的课题或节中，此栏目可缺）
1、（2017·潍坊）人体内几种液体的正常pH范围如下：
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
下列说法错误的是
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B
2、（2017·益阳中考）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
【解析】：A 紫色石蕊使澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝，A不行；B 酚酞使澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红，B不行；C 碳酸钙只能和稀盐酸反应，和澄清石灰水和氢氧化钠都不反应，C不行；D 碳酸钾和稀盐酸反应有气泡，和澄清石灰水反应有白色沉淀，和氢氧化钠不反应。
　【答案】：D
3、（2017·青岛中考）下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH 范围
7.6~8.0
6.3~6.6
4.0~4.4
2.0~3.0
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A
【答案】A
4、（2017·兰州中考）下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5
【解析】：A、尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性、碱性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．
C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
【答案】D．
5、（2017·广州）常温下，下列物质水溶液的pH<7的是
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
【解析】KOH、草木灰 、生石灰等物质溶于水溶液都呈碱性，pH＞7；醋酸的溶液显酸性，pH<7。故选D。
【答案】D
6、（2017·山东枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（ C ）
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
【解答】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。
【答案】C
7、（2017·海南中考）某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的V(盐酸)-pH 图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
【解析】反应后溶液中的物质一定有生成的可溶性物质，还可能有剩余的反应物。滴加盐酸的体积为V1时，氢氧化钠有剩余，溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞试液呈现红色。滴加盐酸的体积为V2 时，刚好完全反应，溶质只有氯化钠，所以溶液中除了水分子外，主要的微粒是氯化钠电离产生的钠离子和氯离子。
【答案】（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）
8、（2017·河南中考）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。
（1）请写出有关反应的化学方程式。
（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸（或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色）。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）
（2017·浙江绍兴）食物在胃里是如何消化的？
（1）历史上，针对动物的胃是只能研磨食物进行物理消化，还是能同时进行化学消化的问题有过争议。若穆、斯帕兰扎尼等科学家进行了实验：将一块肉装在由金属丝制成的小笼里，然后让鹰吞食这个小笼，过一段时间，将小笼从鹰体内取出。如果胃在进行物理消化同时，也能进行化学消化，科学家应该观察到的现象是 。【版权所有：21教育】
（2）为了研究胃内能进行化学消化的液体是一直存在的，还是在进食后的消化过程中才产生的，有人设计了以下两个实验：
实验甲：取一群人早餮后的胃内容物，进行成分分析。你认为哪种实验设计更合理，并说明理由： 。
（3）有同学猜想，可能胃内液体不能对不同营养素都进行一样的消化，准备以面包、脂肪块和蛋白块进行实验，请简述你的实验方案： 。
（4）同学们查阅文献资料发现，人体的胃液中存在胃蛋白酶。为了研究pH对胃蛋白酶催化作用的影响，他们在适宜的温度下，以蛋白块为材料进行了实验，结果如图所示，从中可以得到的结论是 。
【答案】（1）肉块消失或明显变小
（2）实验甲，样本数大，又使研究对象一晚饥饿，排尽胃内物体（合理答案均可）
（3）取同样大小（同样质量）的面包、脂肪块和蛋白块，切成同样大小的小块，浸泡在相同胃液里，观察消失情况（或观察消失的时间长短）
（4）胃蛋白酶的催化作用与PH有关。当PH约等于2时，胃蛋白酶的催化作用最强（合理答案均可）
参考答案
【针对性训练】
1、【解析】此题考查酸碱指示剂的性质及常见物质溶液的酸碱性。由题干信息可知，花青素遇酸性溶液变红色，食盐、味精的溶液都显中性，香油不溶于水，所以，A、B、D错误；食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红色，故选C。
【答案】C
2、【解析】
（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；
（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。
【答案】
（1）碱性；（2）2，5；（3）3
（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
3、【答案】B
【解析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。故选B。
4、【解析】：乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7．
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7．
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7．
【答案】A．
5、【解析】：（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为：Fe+?2HCl?=?FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应?，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔??（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量?，正确；?C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选B、C（5）?胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存。
【答案】（1）Fe +2HCl = 2FeCl2+ H2↑
（2）氧气（只要写氧气即给分）
（3）碳酸氢钠和碳酸钙（4）B C （5）C
6、【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。
【答案】D
7、【解析】胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，PH＜7．人大量喝水时，稀释胃液，胃液的pH增大，越来越接近7．【答案】C
8、【解析】A、从图中可以看出B点的pH值为7，所以可以判断该点为盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故A说法正确；B、从图中可以看出，溶液的起始的pH大于7，所以可以判断起初的溶液为氢氧化钠溶液，即该实验时将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故B说法错误；C、无色酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，而B点的pH=7，C点的pH小于7，所以这两点的溶液都为无色，故C说法正确；D、本实验借助于无色酚酞遇碱液变红，而在中性和酸性溶液中都不变色，从而判断碱溶液消失，说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故D说法正确．【答案】B．
9、【解析】试题分析：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
【答案】B。
10、【解析】：（1）①由图可知仪器的名称是滴瓶；
②由表格可知紫薯汁遇到酸性的白醋和盐酸均变红，因此遇到稀硫酸显示的颜色也是红色；紫薯汁在酸性和碱性溶液中能显现不同的颜色，因此可以作为酸碱指示剂。
（2）pH的取值范围：pH<７时，溶液显酸性；pH>７时，溶液显碱性；pH=７时，溶液显中性。草木灰水pH>7，属于碱性溶液；白醋属于酸性溶液，所以pH<7。
（3）PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的PH值，判断溶液的性质。A中将试纸浸入待测液中不正确。C操作中点滴板上有水，会使溶液被稀释，会导致所测的pH数值发生变化。所以应选择B项
【答案】（1）①滴瓶；
②紫薯汁；能
（2）碱性；<。
（3）B
实验探究案：有关溶液酸碱性的探究
【解析】：由于pH=7的溶液呈中性，所以猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7是中性溶液；（1）溶液的酸碱度反映的是溶液酸碱性强弱程度，可依据pH试纸的变色情况判断，而酸碱指示剂只能鉴定溶液的酸碱性，不能反应溶液的酸碱强弱程度；（2）结论：根据NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液三种盐溶液的pH可以知道，盐的溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈酸性，所以盐的溶液不一定呈中性，原假设错误；反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是甲同学，因为用蒸馏水将pH试纸润湿再进行测量会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；【答案】：中性；（1）①②；（2）结论：盐的溶液不一定呈中性；反思：甲；蒸馏水将pH试纸润湿会稀释待测液，从而导致测量的结果不准确；
1、【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B
【答案】B
2、【解析】：A 紫色石蕊使澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变蓝，A不行；B 酚酞使澄清石灰水和氢氧化钠溶液都变红，B不行；C 碳酸钙只能和稀盐酸反应，和澄清石灰水和氢氧化钠都不反应，C不行；D 碳酸钾和稀盐酸反应有气泡，和澄清石灰水反应有白色沉淀，和氢氧化钠不反应。
　【答案】：D
3、【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；选A
【答案】A
4、【解析】：A、尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性、碱性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．
C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
【答案】D．
5、【解析】KOH、草木灰 、生石灰等物质溶于水溶液都呈碱性，pH＞7；醋酸的溶液显酸性，pH<7。故选D。
【答案】D
6、【解答】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。
【答案】C
7、【解析】反应后溶液中的物质一定有生成的可溶性物质，还可能有剩余的反应物。滴加盐酸的体积为V1时，氢氧化钠有剩余，溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞试液呈现红色。滴加盐酸的体积为V2 时，刚好完全反应，溶质只有氯化钠，所以溶液中除了水分子外，主要的微粒是氯化钠电离产生的钠离子和氯离子。
【答案】（1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或Na+、 Cl-）
8、【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸（或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色）。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）
【解析】（1）若发生化学消化，则铁笼中的肉块能被消化，则现象为肉块消失或明显变小；（2）实验甲更合理，选取实验对象充足样本数大，又使研究对象一晚饥饿，排尽胃内物体，避免干扰（合理答案均可）；（3）设计实验方案：取同样大小（同样质量）的面包、脂肪块和蛋白块，切成同样大小的小块，浸泡在相同胃液里，观察消失情况（或观察消失的时间长短）；（4）观察图可看出胃蛋白酶的催化作用与pH有关。当pH约等于2时，胃蛋白酶的催化作用最强。故答案为：（1）肉块消失或明显变小；（2）实验甲，样本数大，又使研究对象一晚饥饿，排尽胃内物体（合理答案均可）；（3）取同样大小（同样质量）的面包、脂肪块和蛋白块，切成同样大小的小块，浸泡在相同胃液里，观察消失情况（或观察消失的时间长短）；（4）胃蛋白酶的催化作用与pH有关。当pH约等于2时，胃蛋白酶的催化作用最强。????
【答案】（1）肉块消失或明显变小
（2）实验甲，样本数大，又使研究对象一晚饥饿，排尽胃内物体（合理答案均可）
（3）取同样大小（同样质量）的面包、脂肪块和蛋白块，切成同样大小的小块，浸泡在相同胃液里，观察消失情况（或观察消失的时间长短）
（4）胃蛋白酶的催化作用与PH有关。当PH约等于2时，胃蛋白酶的催化作用最强（合理答案均可）

展开更多......

收起↑