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九年级化学附录 第 1 页 共 11 页
人教版初中化学 附 录
一、常见物质的化学式（黑体字为重点物质）
(一)单质
氢气 H2 氩气 Ar 硫 S 锌 Zn 钾 K
氧气 O2 氯气 Cl2 硅 Si 铁 Fe 钙 Ca
氮气 N2 臭氧 O3 碘 I2 铜 Cu 钠 Na
氦气 He 碳（石墨、金刚石） C 镁 Mg 银 Ag 钡 Ba
氖气 Ne 红磷、白磷 P 铝 Al 汞（液态） Hg 锡 Sn
（二）化合物
1、氧化物
水 H2O 二氧化氮 NO2 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO
过氧化氢 H2O2 二氧化硫 SO2 氧化镁 MgO 二氧化锰 MnO2
一氧化碳 CO 三氧化硫 SO3 氧化铝 Al2O3 氧化钠 Na2O
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 四氧化三铁 Fe3O4
一氧化氮 NO 五氧化二磷 P2O5 氧化铁 Fe2O3
2、酸
硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3
碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH
3、碱
氨水 NH3·H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜 Cu(OH)2
4、盐
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (NH4)2CO3 碳酸铵
K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾
Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁
Al3+ Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜
Ag+ AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银
其它盐：
高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4
碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 碳酸氢铵 NH4HCO3
硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 亚硝酸钠 NaNO2 硫酸氢钠 NaHSO4
5、有机物
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甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6
蔗糖（不记） C12H22O11 尿素（不记） CO(NH2)2 淀粉（不记） (C6H10O5)n
6、其它物质：氨气 NH3
二、常见物质---（纯净物）的俗名
名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式
碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
固体二氧化碳 干冰 CO2 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH
乙醇 酒精 C2H5OH 硫 硫磺 、硫黄 S
汞 水银 Hg 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O
2.物质及对应混合物
名称 化学式 物质对应的混合物 名称 化学式 物质对应的混合物
过氧化氢 H2O2 过氧化氢溶液，双氧水 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
氧化铁 Fe2O3 铁锈，赤铁矿 氯化钠 NaCl 食盐
甲烷 CH4 天然气，沼气 氢氧化钙 Ca(OH) 2 石灰浆、石灰乳、石灰水
四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 铁 Fe 生铁、钢
金刚石或石墨 C
其它混合物：空气、新鲜的空气、稀有气体；除【水蒸气、水、蒸馏水、冰、冰水混合（共存）物】外的各种
水；各种溶液、浊液；除【金刚石、石墨、C60】外的各种“炭”，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑；煤、石油、
天然气、可燃冰；各种矿石,黄铜、青铜等各种合金；变质后的各种物质。
三、初中化学常见的错别字对照表
误 正 误 正 误 正 误 正
活性碳 活性炭 贡 汞 练钢 炼钢 蒸发血 蒸发皿
炭酸 碳酸 中合反应 中和反应 兰色 蓝色 滤子 滤纸
甲完 甲烷 质（直）换反应 置换反应 原素 元素 长劲漏斗 长颈漏斗
天燃气 天然气 质量守衡定律 质量守恒定律 崔化剂 催化剂 水糟 水槽
金钢石 金刚石 混和物 混合物 暴炸 爆炸 象皮塞 橡皮塞
分太 酚酞 致冷剂 制冷剂 吸付 吸附 聂子 镊子
石芯 石蕊 干噪剂 干燥剂 干锅钳 坩埚钳 元子 原子
四、物质颜色、状态、气味
1．红色固体有 Cu （红色/紫红色）、 Fe2O3 （红色/红棕色）、 P (红磷)（易考）；
2．黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等（易考）；
3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；
铁丝、镁带为银白色。
4．暗紫色固体： KMnO4 （易考）； 5．淡黄色粉末：硫磺（S）（易考）；
6．常温下液态：金属单质是 汞 ，氧化物是： H2O2 、H2O （易考）。
7．溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈 蓝 色；凡含 Fe2+的溶液呈 浅绿 色；凡含 Fe3+的溶液呈 （棕）黄
色，高锰酸钾溶液为紫红色，其余溶液一般为无色（易考）；
8．沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，常见的白色沉淀有 BaSO4、AgCl、
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（易考） 9．刺激性气味气体：NH3 , SO2
10、常温下，无色无味的气体：O2、N2、CO2、 CO、CH4 （易考）
五、物质的用途 / 性质
1、作燃料：CH4 H2 C 2、冶炼金属：C CO
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3、建筑材料：CaCO3 Ca(OH)2 4、配农药波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4
5、供呼吸的气体: O2 6、灭火，其固体用于人工降雨、制冷，气体肥料：CO2
7、食品干燥剂：CaO CaCl2 8、参与大气循环的物质是氧气(O2)、二氧化碳(CO2)
9、可作补钙剂的是：CaCO3 10、胃液的主要成分，能帮助人体消化的是：盐酸(HCl）
11、能治疗胃酸过多的是：NaHCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2
12、炉具清洁剂的主要成分是：NaOH 13、常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠
14、焙制糕点、发酵粉的主要成分是 NaHCO3 15.消除公路积雪的盐 NaCl
16、改良酸性土壤：常用 Ca(OH)2 17.工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂：Na2CO3
六、初中化学之最
（一）物质之最
1．空气中含量最多的气体是氮气 N2 2、 呼出气体中含量最多的气体是氮气 N2
3．最简单的有机物是甲烷 CH4 4．天然存在硬度最大的物质是金刚石 C
5．相对分子质量最小的氧化物是水 H2O , 6．海水中最多物质是水 H2O ，排第 2位的是 NaCl
7．人体内含量最多物质是、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂 H2O ，
8．相对分子质量最小、密度最小的单质是氢气 H2 ；最理想的燃料是氢气 H2
9．人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质 Fe
（二）元素之最
1、地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；最多的金属元素是铝元素（Al）。
2、人体内含量最多最多的元素是氧 O ；最多的金属元素是钙 Ca 。
3．相对原子质量最小、质子数最小的元素是氢 H
4．组成化合物种类最多的是碳元素 C
（三）其它
1．化学变化中的最小粒子是原子
2．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。
3．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过 8个，一层电子的
最多不超过 2个。
4．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
七、元素组成物质
同种（一种）元素组成的单质：O2和 O3,白磷和红磷，金刚石和石墨
由几种相同的元素组成的化合物：两种液体：H2O2 与 H2O, 两种气体：CO与 CO2 , 两种固体：Fe2O3和 Fe3O4 ，
两种固体 KMnO4 与 K2MnO4 , 铁的几种氧化物 ,铁盐与对应的亚铁盐， C2H5OH （乙醇）与 CH3COOH 与
C6H12O6（葡萄糖）
八、化学辨析、推理
1、化学变化：化学变化过程一定有新物质生成（判断化学变化的唯一依据），一定伴随物理变化，还一定伴随
能量变化。
2、稀有气体一定可作保护气，但作保护气的不一定是稀有气体（如 氮气）
3、生成一种物质的反应不一定是化合反应；反应物只有一种的反应不一定是分解反应。化合反应、分解反应
中不一定有元素化合价的变化
4、有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加（如 H2 + CuO Cu + H2O）
5、催化剂只能改变化学反应的速率，不能决定反应是否发生，不能改变生成物的质量。
6、催化剂在化学反应前后物理性质可能改变
7、催化剂反应前后质量和化学性质一定不变，应前后质量和化学性质不变的不一定是催化剂（可能是杂质）。
8、物质一定都由分子、原子、离子构成，分子一定由原子构成，原子中一定有质子和电子不一定有中子.；
9、分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大；
10、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子。
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11、物质一定都由元素组成；
12、原子与对应的离子一定属于同一种元素，如：铁原子与 Fe3+ 和 Fe2+都属同一种元素。
13、不同种元素其质子数一定不相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素。质子数相同的两种粒子可能：
①属于同种元素 ②是一种原子和一种分子如 Ne原子与 H2O分子
③是两种不同分子如 H2O与 NH3 ④是一种原子和离子如 Na原子与 NH4+
⑤是一种分子和离子如 O2分子与 S2- ⑥是两种不同离子如 OH-与 F- ）
14、质子数和电子数都相同的两种粒子不可能是：原子与离子 或 分子与离子。
15、混合物中至少含有两种物质，混合物中不一定含有两种元素
16、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；
17、一种单质一定之含一种元素，但一种元素不一定只组成一种单质（如 氧元素可组成氧气和臭氧）
18、同种(一种)元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。
19、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物；
20、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成（如 铁是由铁原子构成的）
21、由分子构成的物质分子保持其化学性质的最小微粒，由原子构成的物质原子保持其化学性质的最小微粒，
由离子构成的物质离子保持其化学性质的最小微粒。由同种分子构成的物质化学性质一定相同。
22、化学反应中的不变（质量守恒的原因）
一定不变：（微观）原子的种类、数目、质量，（宏观）元素的种类和质量。
23、化学反应中的改变 一定改变：（微观）分子的种类，（宏观）物质的种类。
可能改变：（微观）分子的数目，（宏观）元素的化合价。
24、燃烧不一定都需要氧气，燃烧现象不一定都有火焰；爆炸不一定都是化学变化（如气球、轮胎爆炸）。
25、燃烧一定会发光放热，但发光放热的不一定是燃烧（如 灯泡通电发光、放热）
26、不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质；性质活泼的全属在空气中容易被腐蚀，
但铝在空气中不易被腐蚀是因为表面的致密的 Al2O3氧化膜
27、在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质
28、溶液一定是均一、稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液 （如 H2O）
29、酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸（如 NaHCO3）。
30、酸雨的 pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨
31、酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定含酸（例如：硫酸铜、硫酸氢钠等盐的溶液呈 酸性——不考）
32、酸的溶液一定含 H+ ，但含 H+的溶液不一定是酸
33、碱的溶液一定呈碱性。碱性溶液并不一定含碱（例如的水 Na2CO3、NaHCO3等盐的溶液呈碱性——要考）。
34、碱的溶液一定含 OH- ，但含 OH- 的溶液不一定是碱
35、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2不能使无色酚酞试液变红色
36、由金属离子和酸根离子构成的化合物一定是盐，但盐不一定都由金属离子和酸根离子构成 （如 铵盐）
37、盐中一定含酸根离子，但不一定含由金属离子（（如 铵盐））
38、盐中一定含非金属元素，不一定含金属元素（如 NH4Cl）
39、置换反应中一定有元素化合价的变化；但有化合价改变的不一定是置换反应（如 碳与氧气点燃）
40、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应（如 CO 还原金属氧化物）。
41、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应；
42、复分解反应中各元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应（如 CaO 与 H2O反应）
43、生成盐和水的反应不一定是复分解反应（ 生成盐和水的反应有三种： 酸+金属氧化物，酸 + 碱 ，碱+非
金属氧化物）。
44、与酸反应有气体产生的，可能是活泼金属也可能是盐（碳酸盐）
45、一种物质既能够与酸又能与碱反应生成两种气体，这种盐是：(NH4)2CO3
46、有机化合物一定含碳元素，含碳元索的化合物不一定是有机化合物
九、干燥剂
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气，选干燥剂时，与气体反应的不能选。
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1、浓硫酸具有吸水性；不能干燥 NH3等碱性气体。
2、 【装入氢氧化钠或 氧化钙或 碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）】。不能干燥 HCl气体、
CO2、SO2、SO3 等酸性气体。 氧化钙还可以作食品干燥剂（零食袋中常有一小包氧化钙，小孩易误食）
3、无水氯化钙除 NH3外其他气体都可干燥，还可以作食品干燥剂。
十、混合物分离和提纯
1．混合物分离和提纯的原则：⑴“不减”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不与要提纯的物质反应。⑵“不增”：
除杂时不能引入新杂质，加入的过量除杂剂也应最后除去。⑶“易分”：所需的物质与其它物质易分离。
2．混合物分离和提纯的方法：
⑴物理方法：溶解过滤，结晶，磁铁吸引等
结晶法分离混合物（结晶的目标物：量多的物质。方法：根据量多的物质的溶解性选择，溶解度受温度影
响大的用降温结晶，溶解度受温度影响小的如 NaCl用蒸发结晶。结晶后再通过过滤分离）
【注意】精盐提纯的实验步骤及
各步中玻璃棒的作用
⑵化学方法
方法 原理 举例
化气法
在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质
转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳
酸盐，所选的酸类主要是由主要成分的酸根来定，
加入酸的量以溶液不再产生气泡为宜
除去 Na2SO4中的 Na2CO3
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
在溶液中加入试剂，使杂质转化为沉淀除去。
加入试剂的量应以溶液不再产生沉淀为宜，若使
杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过
量的试剂除去，否则会引入新的杂质
除去 NaCl中的 Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
置换法
主要用于除去金属。利用金属活动性不同除
去某些盐溶液中所含杂质（盐）或用于提纯金属
单质
除去 FeCl2中的 CuCl2杂质
CuCl2+Fe ===Cu+FeCl2
Cu中混少量铁粉 Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
酸溶解
难溶的碱、金属氧化物、碳酸盐，先溶解后
过滤
除去 Cu中 CuO CuO +2HCl ==CuCl2+H2O
除去 C粉中的 CuO粉 CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O
加热法
用于除去受热易分解的物质，产物之一一般
为主要成分，其余产物为气体或水
CaO中混有的 CaCO3 CaCO3 CaO+CO2↑
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除去CO2中的CO CO+ CuO Cu + CO2
吸收法
除去气体中的杂质的方法，配套装置为
洗气瓶。吸收剂能与杂质反应生成固体或
液体，而与主要成分不反应
除 CO中的 CO2
2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O
除去 N2中少量的 CO和 CO2：先通澄清的石灰水，再通灼热的氧化铜（顺序不能错）
3.流程图除杂：
方法：①杂质与所需物比较得出需除去的离子 ②加入的过量试剂与所需物比较过量的离子应
除去，一般是后一步的过量试剂除前一步的过量试剂 ③ 最后一步的过量试剂要除去（最后
一步的过量试剂如果是盐酸，可加热除去，因为盐酸加热时能挥发出溶质 HCl气体）。
例：实验室中有一包由 KCl、MgSO4和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的
MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案：
请你回答下列问题：
（1）X溶液与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
解析：（1）杂质与所需物对比：MgSO4和 CaCl2→→ KCl 需除 Mg2+ SO42- Ca2+
（2） 过量试剂与所需物对比：Ba(OH)2 Y溶液 HCl 需除 Ba2+ OH- H+
（3）过量 Ba(OH)2 除去了杂质中的 Mg2+ SO42- 滤液Ⅰ中含有 Ca2+ 、Ba2+ 、OH- K+ Cl-
加入 Y溶液生成沉淀且不引入杂质离子，所以 Y溶液最好为 K2CO3 ，滤液Ⅱ中含有要除的 OH-
CO32- K+ Cl- 加入盐酸滤液Ⅱ中的 KOH和多余的 K2CO3
答案：（1）Ba(OH)2 + MgSO4=== BaSO4↓+ Mg (OH)2 ↓ ；复分解反应
(2) K2CO3 （3）除去滤液Ⅱ中的 KOH和多余的 K2CO3
十一、了解检验和鉴别的方法，会检验 Cl- SO42- CO32-
1．常见气体的检验：
气体 检验方法 检验现象及结论 检验依据（化学方程式）
O2
将带火星的木条放入盛有气体
的容器内
若带火星的木条复燃，则该气体是 O2
CO2 将气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则该气体是 CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
H2
CO、
CH4
分别点燃气体，在火焰上方分
别罩一个冷而干燥的烧杯，再
向烧杯中注入少许澄清的石灰
水，振荡
若烧杯壁上有水滴出现，且澄清石灰水不变
浑浊，则该气体是 H2；若烧杯壁上没有水滴
出现，但澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO；
若烧杯壁上既有水滴出现，澄清石灰水又变
浑浊，则该气体是 CH4
2H2 + O2 2H2O
2CO + O2 2CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
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鉴别 CO和 CO2两种气体：所用试剂或物品可能有：①.澄清的石灰水 ②.紫色的石蕊试液
③.燃着的木条 ④.灼热的氧化铜 ⑤.将气体装入矿泉水瓶再加水
验证某混合气体是 CO2和 CO： 先通澄清的石灰水，再通灼热的氧化铜（顺序不能错）。
石灰水的作用：①证明含 CO2 ②证明无 CO2
2．常见离子的检验：
离子 检验方法 检验现象 检验依据或化学方程式
H+
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红
蘸取待检溶液在 pH试纸上 溶液的 pH<7 pH<7的溶液是酸性溶液
取少量溶液加入几粒锌粒 溶液中有气泡产生 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
OH-
取少量溶液滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝
蘸取待检溶液在 pH试纸上 溶液的 pH>7 pH>7的溶液是碱性溶液
Cl- 取少量溶液滴加 AgNO3溶液，再滴加足量的稀HNO3
有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓ + NaNO3
SO42-
取少量溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，再滴加足量的稀
HNO3
有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
CO32-
取少量溶液（或固体）滴加少量稀盐酸，将产生的气
体通入澄清石灰水中（也可检验 HCO3-离子）
有能使澄清石灰水变
浑浊的气体生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
当溶液中同时含有 CO32- ， SO42- ，Cl-的检验，应优先检验 CO32-，再检验 SO42- ，最后检验 Cl-。加入的试
剂分别为稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
3．酸碱盐间的鉴别：
方法：（1）根据溶液颜色鉴别出一种物质 （2）第一次鉴别时通常两两混合以鉴别出能生成气体的两物质。
再以这两种物质作试剂鉴别出各是什么 （3）第二次鉴别通常把已鉴别出的物质作试剂，或者把生成的物质作
试剂来鉴别其他物质
（1）借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（ D ）[二次鉴别]
A: 固体：铁粉、氧化铜、木炭粉 （稀硫酸） B: 固体：NaCl 、NaOH、NH4NO3 （水）
C: 溶液：NaOH、Ca(OH)2、盐酸（CO2气体） D: 溶液：KNO3、MgCl2 、盐酸 （AgNO3溶液）
（2）下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（ A ） [两两混合，二次鉴别]
A: Na2CO3 、HCl、BaCl2 、NaCl B: NaOH、FeCl3 、HCl、HNO3
C: Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4、Ba(OH)2 D: NaOH、Ba(NO3)2、NaCl 、MgSO4
（3）下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是( C ) [两两混合，二次鉴别]
A.K2CO3、稀 HCl、NaNO3 H2SO4 B. K2SO4, NaOH, 稀 HCl Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2, KNO3 H2SO4 D. NaOH, NaCl, FeCl3 KNO3
4．生活中常见物质的鉴别：（鉴别：只需把物质分辨出来，要求现象必须明显。）
⑴硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
⑵天然纤维和合成纤维的鉴别方法——燃烧法：
棉麻：无味，余烬呈粉末；动物毛发：有烧焦羽毛气味； 合成纤维：有臭味，余烬呈黑色圆球
⑶常见化肥的鉴别方法——“一看、二闻、三溶、四加熟石灰研磨”：一看外观，氮肥、钾肥大多数为白色（氨
水为液体），磷肥为灰色或灰白色；二闻气味，碳酸氢铵有刺激性气味；三看溶解性，氮肥、钾肥易溶于水，磷
肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，铵态氮肥会产生刺激性气味气体。
十二、推断题
常用到的知识：
1 特征反应条件：通电、高温、催化剂 2 物质特征颜色 （见附录） 3 物质或元素之最 （见附录）
4物质的俗称 （见附录） 5物质组成元素（见附录） 6物质的性质/用途（见附录）
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附：常见的化学方程式
（一）化合反应：（15个）
（1）单质（金、非金固、非金气）与氧气的反应：（化合反应）
2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光）
.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）（易考）
2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 === 2Al2O3（致密的氧化膜）（易考）
氢气（最清洁的燃料）2H2 + O2 2H2O（无污染）
4P + 5O2 2P2O5（产生大量的白烟） S + O2 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）单质 + 化合物 → 化合物
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 2CO （同时属于氧化还原反应）（易考）
（3）化合物 + 化合物 → 化合物 例如：
二氧化碳与水：CO2 + H2O === H2CO3 生石灰与水反应：CaO + H2O ===Ca(OH)2 (放热) （易考）
氨气与水反应： NH3+ H2O === NH3? H2O 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3（亚硫酸）
（二）分解反应：（7个）
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电

2H2↑+ O2 ↑ （易考）
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑（易考）
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（易考）
实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（易考）
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（易考）
碳酸不稳定易分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 氨水不稳定易分解：NH3.H2O ===H2O+NH3↑
（三）置换反应：（17个）
（1）单质 + 氧化物 → 单质 + 氧化物 （同时属于氧化还原反应）
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
C+ H2O H2 + CO 生成水煤气（H2、CO）（天然气灶上滴下几滴水突然燃烧得更旺）
（2）金属（单质） + 酸 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）（易考）
MnO2
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铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）
镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 ===Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性由强逐渐减弱
（3）金属（单质） + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（湿法炼铜）（易考）
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （易考）
铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag （易考）
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag （易考）
（四）复分解反应：（38个）
（1）酸 + 碱性（金属）氧化物-------- 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈） （易考）
Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O （清洗铁锈）
CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （同时属于中和反应）
HCl + NaOH===NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）（易考）
H2SO4 + Ca(OH)2===CaSO4 + 2H2O （熟石灰中和硫酸厂废水）
H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ 2H2O （有白色沉淀生成的中和反应）
3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O （治疗胃酸过多） （易考）
2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O （治疗胃酸过多，除去水垢中氢氧化镁）
H2SO4 + Cu(OH)2===CuSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （酸与碳酸盐都能反应）
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳，除去水垢中 CaCO3 ）（易考）
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ （产生 CO2灭火灭）
Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2HCl=== 2NH4Cl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑ （治疗胃酸过多，产生 CO2灭火）
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===AgCl↓ + HNO3 （易考）
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl （易考）
BaCO3 + H2SO4 ===BaSO4↓+ H2O + CO2↑（易考） [酸 + 碳酸盐 同时生成“水电气”]
Ag2CO3 + 2HCl ===AgCl↓+ H2O + CO2↑ [酸 + 碳酸盐 同时生成“水电气”]
（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 （四种强碱与铵盐都能反应）
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO4 （易考）
3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl （易考）
2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓（白色） + 2NaCl
Ba(OH)2 + Na2CO3 ===BaCO3↓（白色）+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色）+2NaOH （工业制烧碱）（易考）
NaOH+NH4Cl=== NaCl + NH3↑+ H2O
Ba(OH)2 + ( NH4)2CO3=== BaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O [ 强碱 + 铵盐 同时生成“水电气”]
Ba(OH)2 + ( NH4)2SO4=== BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O [ 强碱 + 铵盐 同时生成“水电气”]
Ca(OH)2 + ( NH4)2CO3=== CaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O [ 强碱 + 铵盐 同时生成“水电气”]
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ [同时生成两种沉淀]
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Ba(OH)2 + MgSO4===BaSO4↓+ Mg (OH)2 ↓ [同时生成两种沉淀]
（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐
NaCl + AgNO3 === AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl
Na2CO3 +CaCl2===CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 +BaCl2===BaCO3↓ + 2NaCl
.CuSO4 + BaCl2===BaSO4↓ + CuCl2
（五）非基本反应类型（不属于任何基本反应类型）（12个）
（1）碱 + 酸性（非金属）氧化物-------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O（吸收 CO2） （易考）
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O （易考）
苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+ H2O（检验 CO2） （易考）
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2===CaSO3+ H2O
氢氧化钡溶液与 CO2反应：Ba(OH)2 + CO2===BaCO3↓+ H2O
（2）有机化合物+氧气-------- 二氧化碳 + 水
天然气（主成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （易考）
乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（易考）
葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
（3）其他（属于氧化还原反应）：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 (初中阶段只有 H2和 CO还原 CuO的条件是加热，其他是高温)
高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （易考）
高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
（六）物质间反应总结：
（1）酸、碱、盐分别能与 4类、3类、4类物质反应（见下图）
（2）金属单质、金属氧化物，非金属单质、非金属氧化物与其它物质的反应
①金属+氧气 ②非金属 + 氧气 ③金氧 +水 [CaO + H2O] ④非金氧+ 水 [CO2/SO2/SO3+H2O]
+酸 +金氧 H2/C+ 金氧 +H2/C/CO +氧气 [CO+O2 ]
+盐 +CO2 [C+ CO2] +酸 + 碱
酶
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