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2019浙教版中考复习化学-9、化学基本概念





















【例1】下列物质中前者是混合物后者是纯净物的是（ ）
A.过磷酸钙 干冰 B.甲烷 氢气
C.烧碱 氨水 D.氦气 氮气
【答案】A

【例2】在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO2，三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A. CuO、Fe、ZnCl2 B. CaO、S、NaNO2
C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3
【答案】D























【例3】自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（　　）


【答案】D

【例4】下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A. 4P + 5O2 点燃 2P2O5 B. 2H2O 通电 O2↑ + 2H2↑
C. Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag D. HCl + NaOH = NaCl + H2O
【答案】C

【例5】在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图
如下所示(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正
确的是( )
物质 M N X Y
微观示意图
A. 生成物均为氧化物
B. 在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22
C. M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D. 在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:3
【答案】B



















【例6】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
①它们的质子数不同
②它们的核外电子排布不同
③它们的最外层电子数不同
④它们的相对原子质量相同
⑤它们的化学性质相同
⑥它们是同种元素
A. ①③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①②③⑥
【答案】C

【例7】下列符号表示正确的是（ ）
A. H2O 一个水分子 B. Ca2+ 钙元素的化合价为+2价
C. H2 两个氢原子 D. 2O 两个氧元素
E. 3OH- 三个氢氧根离子 F. S 硫元素
G. C+O2点燃CO2 碳加氧气点燃等于二氧化碳
【答案】A E F

【例8】下图为某有机物(C9H10O3)的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，正确的是（ ）
A. 该有机物相对分子质量为166g
B. 该有机物分子中碳、氧元素个数比为3:1
C. 该有机物中含氧元素的质量分数最小
D. 该有机物能减缓食品变质
【答案】D

【例9】A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。



反应前 反应后
请回答以下问题：
（1）1个A分子中含有_____个氢原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填化学式）。
（4）该反应的基本反应类型为_____。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
【答案】（1）3 （2）14 ：3 （3）NH3、HCl
（4）置换反应 （5）219 ：28


【例10】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。
从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（2）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化
的角度分析该反应的实质是_____。
若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量
分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的
个数比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，
A和B在一定条件下反应生成C和D。
A、B、C、D中属于氧化物的是 （填字母序号）；
若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
物质 A B C D
微观示意图 [来源:学科网] [来源:学科网]

【答案】
（1）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。
（2）H+和OH-结合生成了H2O分子 2︰71
(3) D 9


















【例11】根据下表数据回答问题：
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
NaOH溶解度(g/100g水) 42 51 109 129 174 314 347
A溶解度(g/100g水) 0.18 0.17 0.16[来源:学科网ZXXK] 0.14 0.12 0.095 0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________；
②滤液1中含有的溶质是__________________ ； 操作Ⅱ的名称是__________________。
【答案】（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大
（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
（2）饱和 1:1
（3）①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca(OH)2 冷却（或降温结晶）

【例12】我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，
用上层清液漂白织物。
【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
K2CO3 107 109 110 114 121
KOH 97 103 112 126 140
（1）20℃时，100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能
表示的是 （填序号）。
a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量
c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数
e. 氢氧化钙的溶解度

（3）20℃时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。
【答案】
（1）110 不饱和
（2）ac
（3） KOH和Ca(OH)2 1

【例13】工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程
如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该流程中有两种单质
B. 图中反应①属于分解反应
C. 反应中硫元素的化合价发生变化
D. 从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
【答案】A

【例14】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）现有下列微粒：①Na+ ②3H ③3N2 ④CO32-。其中能表示3个原子的是 （填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是 ，其中钙元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。




A．该反应中共有4种原子 B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3
【答案】（1）② 盐 （2）+1 5∶4 （3）BE

【例15】溶液的应用非常广泛。
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z_xx_k.Com] K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M点的含义是 。
③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：





小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3
①操作2的名称是 。
②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
【答案】（1）①甲 ② t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等 ③11∶10 ④不变
（2）①过滤 ②B C ③33





【练习1】①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中容易生锈；④灯泡中的钨丝通电后会
发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体．上述几种情况中（用序号填空）：
（1）属于描述物理性质的是_____________ , 描述化学性质的是 ___________________
（2）属于物理变化的是 _________________, 属于化学变化的是 __________________
【答案】(1) ④⑦；③ (2) ①；②⑤⑥

【练习2】最近科学家发现了一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能
成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是（ ）
A. N5是一种化合物
B. N5中氮元素显+5价
C. N5中氮元素显零价
D. N5这种物质是由5个氮原子构成的
【答案】C

【练习3】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程( )

A. 图中有两种单质和两种氧化物
B. 反应物和生成物均含有毒气体
C. 生成单质与化合物的质量比为7：22
D. 生成物的分子个数比为1：1
【答案】C

【练习4】水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9%
的氯化钠溶液，需加水 g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12




①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水
的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正
确的是 。
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）氯化钠 91
（3）①减小 ②BC


模块一 物质的分类


思路导航

金属
非金属
稀有气体

按性质分

单
质

有机化合物

化
合
物

氧
化
物

酸

碱

盐

无
机
化
合
物

按组
成分

金属氧化物
非金属氧化物

物
质

按物质
的种类分

按元素
种类分

纯净物

混合物

一般的混合物
均一、稳定的混合物

气态：空气
液态：溶液
固态：合金

例题精讲

模块二 物质的性质和变化



思路导航

物
质

物理性质：如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、沸点、密度等

化学性质：如可燃性、还原性、毒性等

性质

变化

化学
变化

概念：生成了新物质的变化

分类

化合反应：A + B → C
分解反应：A → B + C
置换反应：A + BC → B + AC
复分解反应：AB + CD → AD + CB

按物质种类
的改变分

燃烧
缓慢氧化
自燃
火药爆炸

氧化反应

表示方法：化学方程式

遵循的规律：质量守恒定律

物理变化：没有生成新物质的变化

例题精讲

模块三 物质的组成和结构



思路导航

单质

化合物

核外电子（带负电）

原子核

质子（带正电）
中子（不带电）

分裂

组
合

分子

原子

离子

得
失
电
子

得
失
电
子

物质
（纯净物）

构成

构成

不同种元素组成

组成

同种元素组成

元素

构成

构成

宏观组成

微观构成

阴离子
阳离子

1. 种类、性质的
决定因素
2. 元素周期表
3. 化学符号意义
4. 化合价
5. 化学式
6. 元素分布

例题精讲

——氢原子

——氮原子

——氯原子





A B




C D

模块四 溶解度



思路导航

溶液

组成

状态（一定条件）

稳定：溶质不析出
均一：各个部分溶质的质量分数相等

溶质、溶剂：定性
溶质的质量分数：定量

饱和

不饱和

溶解度

饱和溶液

一定温度
100g溶剂

（通常）加水、升温
加溶质、蒸发水或降温

不饱和溶液

例题精讲

操作2

50℃
溶液B
185.5 g

CaCO3

降温至20℃













样品

溶液C

KNO3固体
53.9g

加入36.4 gCa(NO3)2
溶液恰好完全反应


操作1

溶液A

加足量水

复习巩固





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