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第三节： 盐类的水解（二）
1．判断或解释盐溶液的酸碱性
(1)正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
(2)浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为__________
2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
CH3COONa：
NH4Cl：
又例Na2S S2—+H2OHS—+OH—（主要） HS—+H2OH2S+OH—（次要）
各种离子浓度大小顺序为
3．判断盐溶液加热浓缩蒸干灼烧后得到的固体
AlCl3 、Al2(SO4)3 的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别是_____。
(1)AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl ； △H＞0
①升温，平衡 　②升温，促使 挥发，使水解完全
AlCl3+3H2O ＝Al(OH)3+3HCl↑
　　　　↓灼烧
　　　
(2)Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4 ； △H＞0
①升温，平衡 　　②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解，综合①②结果，最后得到
(3)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时要在______________中加热以防止其水解。
4．某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3、 FeCl2 、AlCl3、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的 。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃。
5．判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“＝”。如①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—、SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存
②Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存 ③NH4+与SiO32—、AlO2—等不共存
小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH—，两者相互促进，使水解进行到底。
泡沫灭火器反应原理： NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫
7．除杂：如除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量 ，搅拌充分反应，然后过滤除去。
8．制备胶体或解释某些盐有净水作用或作药物使用
（1）KAl(SO4)2?12H2O等可作净水剂、小苏打可用于治疗胃酸

原因：Al3+水解产生少量胶状的Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
（2）实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式
9．某些化学肥料不能混合使用
如铵态（NH4+）氮肥不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用。
　　 损失氮的肥效
10．热的纯碱液去油污效果好。
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。
11．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

[练习]1、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
2、为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入
A．适量的盐酸　 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体　 D．适量的NaCl固体
3、下列各组离子中能在溶液中大量共存的是 （ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Na+、K+、H+、AlO2-
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列溶液加热蒸干再灼烧后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
6、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
7、下列说法与盐的水解无关的是 ( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关
8、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌
六、溶液中粒子浓度大小的比较
（一）、电解质溶液中的守恒关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
电解质溶液总是呈__ _，即阴离子所带负电荷总数一定_ _阳离子所带正电荷总数。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
(3)质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水
[练习]写出下列物质的水溶液中的守恒表达式：
NH4Cl：电荷守恒_____________________物料守恒______________________质子守恒
Na2CO3：电荷守恒_____________________物料守恒______________________质子守恒
（二）溶液中微粒浓度大小的比较
1、单一溶液离子浓度比较：
1、在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+）
2、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（? ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ( )
A.c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
2、浓度相同的多个物质间同种离子浓度比较：
4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
5、同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
3、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
（1）两种物质混合不反应：
6、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解B、CH3COONa的水解大于CH3COOH的电离
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
7、用物质的量都是0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa 等体积配制成混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
　 A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.1 mol/L
　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
8、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；③若C(NH4＋)< C(Cl－)，溶液的pH 7。
Ⅰ、两种物质恰好完全反应
9、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
Ⅱ、两种物质反应，其中一种有剩余：
10、（2007全国卷1 ）7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
11、将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
Ⅲ、两溶液反应后pH等于7
12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
[综合练习]1、(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
3、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0．1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B． 0.1 mol·L－1 醋酸溶液与0.1mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合后：c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)= 0.05mol·L－1; c(CH3COO－) ＋ c(OH－)- c(H＋) =0.05 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度NaX和弱酸HX混合后溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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