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2019年河南省六市高三第一次联考试题
理科综合能力测试--生物
第I卷
―、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是
A.细胞膜中的磷脂分子形成的基本骨架对跨膜运输没有作用
B.溶酶体膜上的蛋白质可能通过修饰从而不被其中的水解酶水解
C.细胞识别与糖蛋白中蛋白质有关，与糖链无关
D.运用盐析法分离出的蛋白酶活性丧失
2.弹状病毒为单股负链RNA(记作“ -RNA”）病毒。除RNA外，弹状病毒还有RNA依赖性RNA聚合酶等蛋白质成分。下图是该病毒侵染宿主细胞并增殖的部分过程。下列相关叙述正确的是
A.该病毒遗传信息的传递方向可表示为RNA->DNA—RNA—蛋白质
B.①过程的原料是宿主细胞提供的脱氧核苷酸
C.该病毒仅有核糖体这一种细胞器，能合成病毒蛋白
D.弹状病毒侵人宿主细胞与宿主细胞膜上特异性蛋白有关
3.将生长两周的番茄幼苗叶片分别进行A、B两种处理(A处理是用不同浓度的IAA溶液处理;B处理是用不同浓度的IAA溶液和适宜浓度的乙烯混合液处理），3h后测定细胞膜的透性，结果如图。根据实验结果和相关知识，下列叙述不正确的是
A.乙烯可增大细胞膜的透性
B.乙烯和IAA都能促进番煎果实发育 _
C. IAA有可能通过促进乙烯的合成，进而增大细胞膜的透性
D. IAA浓度较低时对细胞膜透性影响不大
4.下列有关生物实验的叙述中，正确的是
A. T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验操作顺序是先充分搅拌后再短暂保温、离心
B.用双缩脲试剂可以检测经蛋白酶处理后的样液中底物的有无
C.提取叶绿体色素时，加人无水乙醇过量，提取液颜色浅
D.预实验的进行是为了减少实验误差
5.在细胞的生命历程中，会出现增殖、分化、衰老、凋亡等现象。下列叙述正确的是
A.端粒是位于染色体两端的特殊DNA序列，随着细胞的衰老端粒逐渐延长
B.胰岛B细胞中只有与胰岛素合成有关的基因处于活动状态
C.细胞的增殖过程既受细胞核的控制，也受温度等条件的影响
D.被病原体感染细胞的清除要依靠细胞免疫，与细胞凋亡无关
6.实现可持续发展离不开对生态学基本原理的掌握。下列有关叙述不正确的是
A.实施全面二孩政策，主要目的是通过提高出生率来增加人口数量
B.在进行野生动物的野外放归实验时，原始投放数量的大小会影响该种群达到环境容纳量的时间
C.群落是一个动态开放的生命系统，区别不同群落的重要特征是物种组成
D.在一个群落中，种内斗争往往比种间斗争更激烈
第Ⅱ卷
三、非选择题:
29.(10分)科研人员获得一种水稻突变体，该突变体对强光照环境的适应能力更强。
(1)提取水稻突变体的光合色素时,应在研磨叶片时加入 以防止色素被破
坏。用纸层析法分离该突变体叶片的光合色素，发现与正常色素带相比滤纸条自上而下的第四条色素带缺失。该色素是 。
(2)研究表明，在强光环境下该突变体释放氧气的速率大于野生犁水稻，同时测得突变体叶片气孔开放程度比野生型更大，据此推测，突变体固定CO2形成 的速率更快，对光反应产生的 的消耗也更快，进而提高了光合放氧速率。
(3)把生长状况相同的野生型水稻和突变体水稻分别置于相同的密闭透明玻璃容器内，在适宜的温度下给以强光照。定时测定容器内二氧化碳的浓度，两组实验的结果都表现为:开始阶段二氧化碳浓度 ;随后 ;最后 。
30. (12分)交感神经和副交感神经是支配内脏活动的神经。科学家进行两个实验。实验一研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用，分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经后的心率，结果如下表所示。实验二是持续电刺激狗的副交感神经，血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化图。请回答问题。

(1)据数据分析 对心脏搏动的作用与肾上腺素相同。 对心脏活动支配作用占优势。
(2)研究表明交感神经还有支配肾上腺的分泌、通过影响淋巴细胞的转化在应激免疫中发挥作用等功能。说明人体维持稳态的主要机制是 。
(3)据实验可知，小鼠体内血糖浓度的调节方式是 。开始刺激后，血糖浓度将 ，原因是 。
(4)图中胰高血糖素浓度下降的原因之一是胰岛素直接抑制胰岛A细胞的分泌活动。若要证实该结论，可在胰岛组织中注射 ，通过检测注射前后周围血液中 的浓度变化确定。
31.(10分)某种哺乳动物，其毛色由两对等位基因A/a和B/b共同决定。其中A是有色基因，a为白化基因;A与’B相互作用表现为棕色，A与b相互作用表现为黄色。现有三种 纯合品系白色、黄色和棕色，科研工作者利用其进行了相关实验9 (通过研究发现在Y染 色体上无相关基因。）实验一：2棕色与S黄色杂交，F,均为棕色，F,雌雄相互交配，F2中 ?棕色：6棕色：5黄色=2: 1： 1。
(1)根据实验一能否判定A/a和B/b两对等位基因位于两对同源染色体上？ (填
“能”或“否”）。根据实验结果可以判定B/b基因位于_ 染色体上。亲本
中？棕色的基因型可能为 。
(2)为了进一步麵定A/a基因的存在位置，进行了实验二:用棕色品系做母本，用双隐白色品系做父本进行测交实验，F,均为棕色，F,雌雄相互交配，观察并统计F2的表现型及比例，并推测A/a基因的位置。
①考F1的表现型及比例为 ，则A/a基因位于常染色体上。
②若F2的表现型及比例为 ，则A/a基因位于X染色体上。
32. (8分)生活污水经初步处理后，可以排入河流、海洋等水体中。请回答下列问题：
(1)在利用微生物进行生活污水处理时，需要选用 (填“自养型”或“异养
型”）细菌，其作用是 。
(2)在海洋中，绿藻、褐藻、红藻依次分布在上、中、下层，这体现了群落 的 结构，影响这三种藻类分布的主要因素是 （填“光质”或“光照强度”）。
(3)近海水域和远洋水域生产者固定太阳能的数量与水深的关系如下图所示。近海水域生产者固定太阳能的数量最大值远高于远洋水域，从非生物因素的角度分析其原因是 。
(二）选考题
33.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）
请回答下列问题：
(1)榨取果汁时，要想使果汁尽可能榨出来，应加入 ，在该物质的作用下，果胶分解成可溶性的 。
(2)牡丹籽油的提取：牡丹籽中含油率在20—30%之间，不易挥发，可以采取 和 的方法进行提取。
(3)从土壤中分离分解纤维素的微生物的实验流程如下：
(一）土壤取样—(二)选择培养—(三)梯度稀释—（四）将样品涂布到鉴别培养基上一 (五)挑选菌落。
该培养基从物理性质来看属于 培养基;该过程中步骤(二)选择培养基的营养物质的特点是 ，步骤(三）中稀释的目的是 。
(4)为检验培养基及培养皿灭菌是否合格，可采取的措施是 。
采用稀释涂布平板法分离微生物时，在统计菌落数目时，应选取菌落数目稳定时的记 录作为结果，这样可以防止因 而导致遗漏菌落的数目。
38.【生物一选修3:轭代生物科技专题】(15分）
请回答下列问题：
(1)基因工程的核心是 。其中的目的基因主要指编码 ，例如与
生物抗逆性相关的基因等，也可以是一些具有调控作用的因子。
这两个黏性末端能否连接在一起？ (填“能”或
“否”）。为什么？ 。它们是同一种限制酶切割形成的吗？ (填“是”或“否”）。
(3)基因文库是导入了某种生物DNA片段或cDNA片段的 。利用PCR技术
从基因文库中提取目的基因时，先要根据目的基因的核苷酸序列合成两种引物。PCR 过程中第 次循环开始产生目的基因。
(4)在培育转基因奶牛过程中，目的基因导人受体细胞常用 法。在进行胚胎
移植之前，需对早期胚胎进行性别鉴定，可取囊胚期的 细朐讲行DNA分析。
生物答案
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A
2019年河南省六市高三第一次联考试题
理科综合能力测试--物理
二、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题 只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分.)
14.氘核和氚核发生核反应的方程为，则粒子X是
A.电子 B.正电子 C.中子 D.质子
15.我国将于2020年完成35颗卫星组网的北斗全球卫星导航定位系统。北斗是由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星构成的全球定位系统，30颗非静止轨道卫星中有27 颗是中轨道卫星，中轨道卫星的轨道高度约为21500km，静止轨道卫星的高度约为 36000km。已知地球半径为6400km，关于北斗导航卫星，下列说法中正确的是
A.中轨道卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小
B.中轨道卫星的周期大于24小时
C.中轨道卫星的向心加速度比静止轨道卫星的向心加速度小
D.静止轨道卫星绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
16.如图所示，两个完全相同的小球a、b，用轻弹簧M、N连接，并用轻绳悬挂在天花板上，弹簧M水平，当悬绳与竖直方向夹角为60°时，伸长量刚好相同。若M、N的劲度系数分别为k1、k2，则以下判断正确的是
A.
B.
C.若剪断细绳，则在剪断细绳后的瞬间球的加速度为零
D.若剪断弹簧M，则在剪断后的瞬间，b球处于失重状态
17.在如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为2: 1。a，b两端电压与时间的关系如图乙所示，二极管可视为理想二极管，电表均为理想电表，电阻，则下列说法正确的是
A.电压表示数约为4.50V
B.电压表示数约为6.36V
C.电流表示数约为0.90A
D.电路消耗的功率为8.10W
18.如图甲所示的“襄阳砲”是古代军队攻打城池的装置，其实质就是一种大型抛石机，图乙是其工作原理的简化图。将质量m = 10kg的石块，装在与转轴0相距L=5m的长臂末 端口袋中，最初静止时长臂与水平面的夹角=30°，发射时对短臂施力使长臂转到竖直位置时立即停止运动，石块靠惯性被水平抛出，落在水平地面上。若石块落地位置与抛 出位置间的水平距离s = 20m,不计空气阻力取lOm/s2。以下判断正确的是
A.石块抛出后运动时间为
B.石块被抛出瞬间的速度大小
C.石块即将落地时重力的瞬时功率为
D.石块落地的瞬时速度大小为
19.如图所示，面积为S的矩形线圈共W匝，线圈总电阻为R，在磁感应强度为S、方向垂直纸面向里的匀强磁场中绕竖直轴以角速度匀速转动，图示位置C与纸面共面，位置A与位置C成45°角。线圈从位置A转过90°到达位置B的过程中（4位置磁通量为正），下列说法正确的是
A.磁通量的变化量为
B.通过线圈某一截面的电量
C.为保证线圈匀速转动，外界须向线圈输入的能量为
D.平均电动势为
20.如图所示，三个等量的点电荷，固定在正三角形的三个顶点上A、C两点为正电荷，B点为负电荷，为AC中点。下列说法正确的是
A.若A处点电荷所受静电力大小为F，则B处点电荷所受静电力大小为
B.若A处点电荷所受静电力大小为则B处点电荷所受静电力大小为
C.若将B处点电荷沿BD连线向D点移动，其电势能一定逐渐减小
D.在三个点电荷产生的电场中，没有合场强为零的位置(无限远处除外）
21.地面上方足够高处有一点P,质量为0.5kg的带负电小球从P点由静止自由落下，在2s 末加上足够大竖直向下的匀强电场，再经过2s小球又回到P点。不计空气阻力，取 g = lOm/s2，则下列说法正确的是
A.从P点到最低点小球重力势能减少了
B.从加电场开始到小球运动到最低点，小球动能变化了 -100J
C.整个过程中小球速度变化量的大小为20m/s
D.整个过程中小球电势能减少了 400J
第Ⅱ卷
三、非选择题:
(一）必考题
22. (6分)如图所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。图中4为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器S，它们均置于一端带有定滑轮的足够长的木板上，P的质量为m2，C为弹賛测力计。实验时改变P的质量，读出测力计不同读数厂不计绳与滑轮之间的摩擦。
下列说法正确的是
A.一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B.实验中叫应远小于m2
C.实验中叫应远大于m2
D.实验时应先接通电源后释放小车
(2)下图为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的几个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。由此可求得小车的加速度的大小是 m/s2。 (交流电的频率为50Hz，结果保留三位有效数字）
(3)实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图像，可能是右上图中的图线 。
23.(9 分）
(1)某实验小组要对未知电阻足进行测量。他们先用多用电表欧姆档进行粗测，若多用电表的电阻档有三个倍率，先用x 10档测量电阻时，操作步骤正确，发现表头指针向右偏转角度过大，为了较准确地进行测量，应换到 档（填“ x1”或xlOO”）。换档后应先 (填缺少的步骤），之后用表笔连接待测电阻进行测量，由表盘刻度读得该电阻的阻值是 。
(2)为准确测量该电阻阻值，备有以下器材:
A.电源（电动势约3V，内阻未知）
B.电压表(量程3V，内阻无穷大）
C.电阻箱（最大阻值99. 9)
D.电键(单刀单掷开关2个)导线若干
该同学进行了如下操作：
首先断开电键S2，闭合电键S1，调节电阻箱，使电压表有一合适的读数U，记下此时电阻箱的阻值R1；接着闭合电键S2，调节电阻箱使电压表读数仍为U，记下此时电阻箱的阻值R2，由此测得电阻 。
(3)测出电阻后该同学发现此电路还可以测出电源电动势R和内阻r。闭合电键S1、S2，调节电阻箱R，读出多组和的数值，并作出图像如图所示，该图线斜率为,纵轴截距为。由此得出电源电动势E= , 内阻r= 。
24. (12分)如图所示，光滑的水平面上有P、Q两个竖直固定挡板，A、B是两档板连线的三等分点。A点处有一质量为m2的静止小球，紧贴P挡板的右侧有一质量为m1的等大小球以速度向右运动并与m2相碰。小球与小球、小球与挡板间的碰撞均为弹性正碰，两小球均可视为质点。求：
（1）两小球m1和m2第一次碰后的速度和；
（2）若两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点，且m1< m2的可能比值。
25.(20分)如图，在直线坐标系xOy中，从原点处向+y方向同时发射出大量比荷为的带负电粒子，粒子的初速度大小广泛分布于零到之间。已知这些粒子此后所经磁场的磁感应强度大小为B = 1.0T，方向垂直于纸面，所有粒子都沿方向经过b区域，都通过点M(3,0)且沿y轴负方向。不计粒子的重力及粒子间的相互作用。
(1)判断磁场方向；
(2)求速度为1.0 x 104m/s的粒子从0点运动到M点所用的时间；
(3)通过计算，求出符合要求的磁场范围的最小面积。
(二）选考题（共45分）
33.(15 分）
(1）(5分)下列说法正确的是 。(选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分）
A.雨后荷叶上的小水珠接近球形主要是液体表面张力作用的结果
B.不浸润现象说明固体分子对液体分子的吸引力大于液体分子之间的吸引力
C.温度相同的氢气和氧气，氢气分子和氧气分子的平均速率相同
D.在一定条件下晶体和非晶体可以相互转化
E.热量可以从低温物体传到高温物体
(2) (10分)如图所示，圆筒形导热气缸分上下两部分，下面部分A的截面积是上面部分B的截面积的两倍，A的高度为I。初始时活塞刚好在A与B交界处使4中封闭有一定量的理想气体，B与大气相连，距离气缸底部 2L处有卡环，能限制活塞移动。已知大气压强为，活塞质量为M，现把气缸倒置过来。求稳定后4中气体的压强是多大？（重力加速度为g，不计活塞与气缸之间的摩擦）
34.(1)甲图为一列简谐横波在t =2s时波的图象,Q为x = 4m的质点，P为a = 11m的质点。 乙图为质点P的振动图象。下列说法正确的是 。
A.此波沿-轴负方向传播
B.t=2s时,Q点的位移为
C. 时,Q点到达正的最大位移处
D. 时，Q点回到平衡位置且向y轴负方向运动
E.质点P的振动方程为y= - 2sin(0.5）cm
(2) (10分)某玻璃材料制成的光学元件截面如图所示，左边是半径为R的半圆，右边是直角三角形CDE, ∠DCE =600。由A点发出的一束细光，从B点射入元件后折射光线与AO平行(0为半圆的圆心，CD为直径、AO与CD垂直）。已知玻璃的折射率为,B点到如的距离为，光在真空中的速度为c。求：
①入射光线AB与AO夹角a ；
②光线从B点射入元件，到第一次射出元件所需的时间。

物理答案
第Ⅰ卷
2019年河南省六市高三第一次联考试题
理科综合能力测试--化学
第I卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32
Ca 40 Cu 64
―、选择题
7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是
A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.0.2L 3mol?L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol?L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+ 的数目均为 0.6NA
B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为,
9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示
关于以上有机物说法中错误的是
A.物质a最多有10个原子共平面
B.物质d的二氯代物有6种
C.物质c与物质d互为同分异构体
D.物质b的分子式为C10H12
10.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +
11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数 的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是
A.原子半径：XB. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
C.气态氢化物的稳定性:Y > Z > W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y >Z
12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:V02+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。以此电池电解Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2S04，其原理如图2所示。下列说法正确的是
A.电解Na2S03溶液时，a极与电池负极相连，图1中H +从电池左边移向右边
B.电解时b的电极反应式为S032- +H20-2e- =S024-+2H+
C.电池放电时，负极的电极反应式为V02+ +e- +2H++V02+ +H20
D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g
13.图（1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2 + H20=[H3NCH2CH2NH2 ]+ +0H-
[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性
NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(HA-) >C(0H-) >c(A2-) >
c(H+ )
乙二胺（H2NCH2CH2NH2)的 =Kb2=10-7.15
向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HC1气体，则
第Ⅱ卷
三、非选择题:
(一）必考题
26. (I4分)叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2 +N20 ==NaN3 + H20。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I:制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为 ；
(2)为了使反应均勻受热，装置D处b容器应采取的加热方式为 。
(3 )实验开始时首先应加热通氨气，其目的是 ；
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。
实验Ⅱ:分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是 （答一项即可）。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；
①将2.500 g试样配成500mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 mol?L-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol?L-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。
27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。
(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是 BV/h。
一一
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。
(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800℃时还原Re207制得铼粉的化学方程式 。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2S04、 、 。
28. (15分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知:N2(g) +02(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ?mol-1
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) △H= -92.4kJ ? mol-1
2H2(g) +02(g) =2H20(g) △H= -483.6kJ . mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3 (g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“ > ”、“=”或“ < ”)；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)；
A. 2v(H2)(正) =3v(NH3)(逆） B.2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4N03，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为 。
②常温下，1LPH =6的NH4N03溶液中 c(NH3?H20) +c(OH-) = mol?L-1
(4)工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3(g) +C02(g)=C0(NH2)2(s) +H20 (l)。
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3 mol C02，反应达到平衡时， c(NH3) =0.5mol ? L-1,c(C02) =0.25 mol?L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V(正) V(逆）（填“>”“<”或“？）。再次平衡后，平衡常数为 _。
已知 Kap( AgCl) =1.8 x lO-10，若向 50mL 0.09 mol?L-1的 AgN03 溶液中加入 50mL 0.lOmol?L-1的盐酸，混合后溶液中的的浓度为 mol?L-1。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(P04)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I5表示）如表所示：
(1)元素M化合态常见化合价是_ _价，其基态原子电子排布式为 。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)]S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu (NH3) 4 ] S04中阴离子的立体构型是 _。
②除硫元素外，[Cu( NH3) 4 ] S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为 _。
③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。
不易与Cu2 +形成化学键，其原因是 _。
(3)—种Hg - Ba - Cu - 0高温超导材料的晶胞（长方体）如图所示。
①该物质的化学式为 _。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为 个，二者的最短距离为 pm。（列出计算式即可，下同）
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为，NA，则该晶体的密度为 _g?cm-3。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分）
已知:①A能发生银镜反应
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为 ，F的分子式为 。
（2）A的名称为 ，反应③的反应类型为 。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为 。
（5）D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式： 。
①苯环上有2个取代基
②与I)具有相同的官能团
③核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2: 2： 2： 2： 2： 1
（6）丙稀酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线 (其它试剂任选）。
化学答案
7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C

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