资源简介 易错专题6：常见碱一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。【注意理解】1、产生的阴离子 是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。2、碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。3、氢氧化钠是 于水，放热；而氢氧化钙是 于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而 。4、生石灰可以吸水，可以用于 ，但是不能用来干燥 气体。可以用于 干燥剂。二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。【注意理解】1、氢氧化钙的水溶液俗称 ，可以用来检验 的存在，实验现象是石灰水变 ，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加 符号。2、pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。pH降低可加 或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。3、波尔多液不能用 盛放，原因是波尔多液里面有 ， 。4、中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。例1：【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。【方法技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。例2：【2016江苏苏州模拟】X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（ ）A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。例3：【2016山东莱芜市】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）A．方法正确，测量结果正确，结论正确B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误D．方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选D；【方法技巧】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。例4：【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。 【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。1、【2018广州市】下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO32、【2017上海市】氢氧化钙俗称（ ）A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石3、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应4、【2018湖北省宜昌市】用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是（ ）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁5、【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水6、【2018广州市】下列清洁用品中碱性最强的是A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=137、【2018湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )A. 3 B. 7 C. 13 D. 58、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H9、【2018上海二模】测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（ ）A.酚酞试液 B.pH试纸 C.石蕊试液 D.蓝色石蕊试纸10、【2016山东淄博】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl11、【2016山东省枣庄市】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定12、【2017山东潍坊市】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ） A B C D13、【2017吉林】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO314、【2018内蒙古呼和浩特市】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲15、【2017贵州省黔东南州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应16、【2018湖北省宜昌市】下列方法可以解决生活中的一些问题：（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。17、【2018江苏徐州一模】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。 18、【2017广西贺州市】请回答下列有关问题：（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。19、【2017广东一模】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 。A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl20、【2018四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想 不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）。易错专题6：常见碱一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。【注意理解】1、产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。2、碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3、氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。4、生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。【注意理解】1、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。2、pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。3、波尔多液不能用铁桶盛放，原因是波尔多液里面有硫酸铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。4、中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。例1：【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。【方法技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。例2：【2016江苏苏州模拟】X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水，X可能是（ ）A．氧化铁 B．硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故C错误D、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故D正确；【点评】本题考查了碱的性质，根据物质的性质，分析给出的反应，酸可以与碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。例3：【2016山东莱芜市】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（ ）A．方法正确，测量结果正确，结论正确B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误D．方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选D；【方法技巧】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。例4：【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。 【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。1、【2018广州市】下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。2、【2017上海市】氢氧化钙俗称（ ）A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B不正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确。3、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A．空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，故A正确；B．石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝，故B错误；C．碱溶液不能与金属氧化物反应，故C错误；D．氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为 2:1，因此不一定恰好完全反应，故D错误。故选A。4、【2018湖北省宜昌市】用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是（ ）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】D【解析】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；B、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；C、炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故说法错误；D、因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。故选D。5、【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A. 氨水 B. 汽水 C. 冰水 D. 糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。6、【2018广州市】下列清洁用品中碱性最强的是A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13【答案】D【解析】pH 值越大，溶液碱性越强，故选D。7、【2018湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )A. 3 B. 7 C. 13 D. 5【答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。8、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。9、【2018上海二模】测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（ ）A.酚酞试液 B.pH试纸 C.石蕊试液 D.蓝色石蕊试纸【答案】B 【解析】酸碱度可表示溶液的酸碱性强弱，测溶液的酸碱度用pH试纸， 故答案为：B。 10、【2016山东省淄博市】在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl【答案】B【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。故选B。11、【2016山东省枣庄市】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。故选B。12、【2017山东潍坊市】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ） A B C D【答案】A【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；故选A。13、【2017吉林】下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误。14、【2018内蒙古呼和浩特市】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【答案】B【解析】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。故选B。15、【2017贵州省黔东南州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；故选D。16、【2018湖北省宜昌市】下列方法可以解决生活中的一些问题：（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。【答案】（1）过滤。（2）CaO+H2O=Ca（OH）2。（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【解析】（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。故填：过滤。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。17、【2018江苏徐州一模】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；< 【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ，NaOH +HCl = NaCl + H2O74734036.5若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。 18、【2017广西贺州市】请回答下列有关问题：（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）无色溶液变红色；（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）50g×5%=2.5g，偏大【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。19、【2017广东一模】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 ；（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是 。A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl【答案】（1）红色；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；=；（3）C【解析】（1）碱会使酚酞变红色．则验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；（2）容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应完全反应，所以溶液显中性，溶液的PH值等于7；（3）反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，故选C；20、【2018四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想 不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）。【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜想假设】硫酸钠。【设计实验】实验操作实验现象实验结论猜想 1不成立产生白色沉淀【反思与评价】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ硫酸钠。故填：硫酸钠。【设计实验】①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想 1不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ成立【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 易错专题6：常见碱（原卷）.doc 易错专题6：常见碱（解析卷）.doc
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