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中考专题复习十 质量守恒定律
★考点解读：
1.通过实验，探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.能够运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
3.根据质量守恒定律解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。
★试题分析：
近三年广东中考考点分布及分值
2016年
2017年
2018年
难易度
1.质量守恒定律(认识)
填空?3?分
选择?2?分填空?3?分
填空?3?分
容易
2.说明化学反应中的质量关系(理解)
3.定量研究对化学科学发展的重大作用???(认识)
★考点归纳：
考点一：质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、适用范围
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中
4、验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
5、化学反应前后各种量的关系：
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
考点二：质量守恒定律的应用
1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释
【真题典例】
1．（2018?广西）关于化学方程式4P+5O2/2P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。故选：D。
【点睛】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+O2/2P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
2．（2018?绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定的该反应的催化剂
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；
B、反应后物质Q的质量为12g，正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；
D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。
【点睛】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
3．（2018?宜昌）在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。
B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。
C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。
D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2018?恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
故选：C。
【点睛】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
10．（2018?黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，
则生成物中氧元素的质量为：20.8g﹣10.8g×
2
18
×4=16g，
设二氧化碳的质量是x，
根据题意有：x×
32
44
+（20.8g﹣10.8g﹣x）×
16
28
+10.8g×
16
18
=16g，x=4.4g，故选：C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【实战训练】
1．(2018·上海市)高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
2．(2018·恩施)二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料,完全燃烧二甲醚4.6 g,生成8.8 g CO2和5.4g H2O,下列判断不正确的是（ ）
A．二甲醚由碳、氢两种元素组成 B．二甲醚属于有机化合物
C．二甲醚中氢元素的质量分数为13% D．4.6 g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6 g
3．(2018·郑州)有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.0g
4．(2018·苏州市)下列有关“守恒”的叙述中，正确的是
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是NO2
C．加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24. 9g，则生成O2的质量为3. 6g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素
5．(2018·郑州)四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图I所示。一段时间后，各物质的质量分数如图II所示。下列有关说法正确的是（ ）
/
A．该反应为化合反应 B．乙是此反应的催化剂
C．甲、丙变化的质量比为1∶8 D．丁的质量等于甲和丙的质量之和
6．(2018·湖北随州市中考模拟)甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂 B．甲一定是化合物，乙一定是单质
C．该反应可能是分解反应 D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
7．铜与盐酸和硫酸常温下都不反应，与稀硝酸在加热时可以发生反应，根据方程式3Cu+8HNO3/3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑，推测X的化学式为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O3 D．N2O5
2．甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
/
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
3．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9 D．Z为化合物
【实战训练参考答案】
1．【答案】D
【解析】由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。故选D。
2．【答案】A
【解析】由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O 5.4g。8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g×12/14×100%=2.4g，H2O5.4g中含氢元素的质量为5.4g×2/18×100%=0.6g。 A、由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，错误； B、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；二甲醚是由不同元素组成的纯净物，是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，二甲醚属于有机化合物，正确； C、二甲醚中H的质量分数为1.6g/4.6g×100%≈13%，正确； D、由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，正确；故选A。
3．【答案】A
【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量。24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g×/×100%=4.8g，则原混合物中氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g，故选A。
4．【答案】C
【解析】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，该选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-8；O-24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-2；O-22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不正确；C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+8g-27.7g=4.8g，该选项说法正确；D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO”，故：则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O；该选项说法不正确。故选C。
5．【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，在反应前后，甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲是生成物，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，丙的质量分数增加了41%-25%=16%，是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%∶16%=1∶8，正确；D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，容器中的丁的质量不一定等于甲和丙的质量之和，错误。故选C。
6．【答案】D
【解析】A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、由表中数据分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故B错误；C、由C分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；D、甲反应后质量减少70-35=35g，为反应物，乙质量减少15-7.5=7.5g，为反应物，丙质量增加48.75-6.25=42.5g，故正确。故选D。
7．【答案】B
【解析】根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
8．【答案】D
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。化学变化中，质量减少的物质为反应物，质量增加都是生成物，由题中信息可知，丁、乙的质量增加，甲的质量减少，所以反应为甲→丁+乙，所以甲一定是化合物；丙可能是这个反应的催化剂；设物质的总质量为100 g,则参加反应的甲的质量为18 g，生成丁2 g，生成乙16 g,即甲乙、丁的质量比为18 g∶2 g∶16 g,而碳酸钙分解中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比为100∶56∶44，所以该反应不可能是碳酸钙分解；D由质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和。
9．【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；B、由分析知a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4?2.2)∶(1.8?0.9)=22∶9，故A正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。

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