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2.7《元素符号表示的量》
科学浙教版 八年级下
新知导入
说说下列符号所表示的含义
C
碳元素
1个碳原子
碳物质
CO2
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
表示二氧化碳这种物质
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
这些都是符号“质”的含义
新知讲解
符号“量”的含义
C
碳元素原子的质量
CO2
二氧化碳分子的质量
1.993×10-26千克
已知：一个氧原子的质量2.657×10-26 千克，根据碳原子的质量，计算二氧化碳分子质量
7.307×10-26千克
谈一谈计算过程中有什么体会？
很不方便
有什么办法？
相对原子质量：
定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量
碳原子
碳原子的1/12
氧原子
16等份碳原
子的1/12
1.993×10-26千克× =1.661×10-27千克
1
12
活动：
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
12
氧的相对原子质量 =
1.661×10-27千克
=
2.657×10-26千克
16
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
=
1
相对原子质量能使表达简单，计算方便。因此国际上规定采用相对原子质量表示原子质量的关系。
（1）根据定义来计算求得相对原子质量：
总结：
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
12
m实
mC
m相
=
=
m实
12
mC
思考：
相对原子质量有没有单位？
单位：
1
（单位1一般不写出）
n个某原子的质量为m克，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为多少？
练习：
12m
pn
g
1 ~ 18号元素的相对原子质量表
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
（2）从元素周期表或相对原子质量表中查。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对质量
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对质量
思考：
从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。
结论：相对原子质量≈质子数+中子数
电子质量是质子质量的1/1834，可以忽略不计
（3）相对原子质量≈质子数+中子数
微粒 质量（千克） 相对质量 说明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
电子质量是质子质量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1
电子 9.1176×10-31 1/1834
阅读：
张青莲教授与相对原子质量
我国科学家、北京大学的张青莲教授1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献，国际上有7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。
相对分子质量：
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
计算二氧化碳的相对分子质量
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
总结相对分子质量计算步骤：
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
练习：
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Na—23 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4 _____ H2O _____ NaOH _____
CO(NH2)2 _____ (NH4)2SO4 ______
KAl(SO4)2·12H2O ______
16
18
40
60
132
474
思考：
1、什么物质的相对分子质量最小？
H2
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
（5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ）
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成
（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
思考：
已知化学式，除了可计算相对分子质量，还可以进行哪些计算？
1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
例：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：
水的化学式：H2O
= 1 : 8
H : O =
（1×2）:（16×1）
答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数
练习：
1、求H2SO4中各元素的质量比？
= 1 : 16 : 32
答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32
解：
H:S:O =
(1×2) : (32×1) : (16×4)
2、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？
设含氮的氧化物为NxOy
解：
N : O =
14x : 16y =
7 : 20
解得 X : y = 2 : 5
答：氮的氧化物的化学式是N2O5
溶质的质量
溶液的质量
质量分数 =
元素质量分数 =
某元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
元素的质量分数
×100%
×100%
氢元素的相对原子质量（总）
水的相对分子质量
水中氢元素质量分数 H % =
练习：1、你能算出水中氢元素的质量分数吗？
水中氧元素的质量分数是多少？
O%= 1 － H%
1 － 11.1%
=
89.9%
=
×100%
2、求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
解：
NH4HCO3的相对分子质量
= 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3
= 79
N % =
N
NH4HCO3
×100％
=
14
79
×100％
≈ 17.7%
答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7%
思考与讨论：
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 3.6元和 5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
方法1：
化同样的钱，比较能买到的氮元素的质量
mN=1千克×2N/(NH4SO4)
=1千克×28/132
≈0.212千克
m’N=1千克×2N/CO(NH2)2
=1千克×28/60
≈0.47千克
1元能买NH4SO4中的N元素质量：0.212/3.6=0.059kg/元
1元能买CO(NH2)2中的N元素质量：0.47/5=0.094kg/元
∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济
∵ 0.094kg/元＞0.059kg/元
买相同的氮元素质量，比较所化的钱。
1千克N元素需要NH4SO4的质量
=1千克×132/28
≈4.71千克
4.71千克×3.6元/千克=
16.956元
方法2：
1千克N元素需要CO(NH2)2的质量
=1千克×60/28
≈2.143千克
2.143千克×5元/千克=
10.715元
∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济
∵ 10.715元＜16.956元
课堂练习

1．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为(　　)
A．39×27×(32＋16×4)×2＋12×18
B．39＋27＋(32＋16×4)×2＋12×2×1＋18
C．39＋27＋(32＋16×4)×2×12×(1×2＋16)
D．39＋27＋(32＋16×4)×2＋12×(1×2＋16)
2．已知某混合物由Na2SO4 和Fe2(SO4)3 组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
D
B
拓展提高
核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求核糖的化学式。
C5H10O5
课堂总结
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
板书设计
一、相对原子质量
1、相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算公式
3、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量表或元素周期表
（二）相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量
质子数
中子数
=
+
三、根据化学式的计算
1、根据化学式，计算相对分子质量。
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
二、相对分子质量
1、定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2、计算步骤
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
作业布置
完成练习题2.7《元素符号表示的量》
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浙教版科学八年级下2.7《元素符号表示的量》
课题 元素符号表示的量 单元 第二单元 学科 科学 年级 八年级下
学习 目标 知识与技能 1.了解相对量的表示方法。 2.理解相对原子质量的含义。 3.会查阅相对原子质量。 4.能根据化学式计算物质的相对分子质量。 5. 能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比。 6. 能根据物质的质量计算元素的质量。 过程与方法 1. 通过相对原子质量的学习，理解元素符号表示的量的意义。 2. 通过计算组成物质的元素质量比、物质中某元素的质量分数，理解化学式的“量”的含义。 情感态度与价值观 1. 通过感悟化学用语的质和量的不同意义，体验“质”与“量”的相对统一的辩证思想。
重点 相对原子质量、计算相对分子质量和元素的质量分数
难点 相对量的理解、元素的质量分数、元素质量比


教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 问题引入：说说下列符号所表示的含义？ 点评及补充：这些都是符号“质”的含义，接下来我们一起来了解符号“量”的含义。 学生思考回答。 问题引入、激发学习兴趣
讲授新课 展示：碳元素原子的质量是 1.993×10-26千克。 计算：一个氧原子的质量2.657×10-26 千克，根据碳原子的质量，计算二氧化碳分子质量 问：谈一谈计算过程中有什么体会？ 问：有什么办法？ 引入“相对原子质量” 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量 （1）根据定义来计算求得相对原子质量：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。 教师总结：相对原子质量能使表达简单，计算方便。因此国际上规定采用相对原子质量表示原子质量的关系。 教师总结根据定义法计算相对原子质量。 思考：相对原子质量有没有单位？ 练习： n个某原子的质量为m克，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为多少？ （2）从元素周期表或相对原子质量表中查。 活动：从表2-11中的数据，你能否找到一个简单的数量关系。 补充：获取元素周期表的第三种方法 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 阅读：张青莲教授与相对原子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 活动：计算二氧化碳的相对分子质量 练习相对分子质量 思考：1、什么物质的相对分子质量最小？ 2、化学式CO2还可以表示什么意义？ 思考：已知化学式，除了可计算相对分子质量，还可以进行哪些计算？ 化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 学生计算得出二氧化碳的分子质量是7.307×10-26千克 回答：很不方便 学生理解定义 学生计算 学生回答：单位是1，单位1一般不写出。 （12m/pn）g 学生阅读表格得到：相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量是质子质量的1/1834，可以忽略不计 学生阅读感受民族自豪感 学生计算并总结：（1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量（3）求分子中各原子的相对原子质量总和 学生练习 学生回答：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ） 1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数 进行相关题型的练习 学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。 注意个数与质量之比
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 一、相对原子质量 1、相对原子质量定义 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量计算公式 3、相对原子质量数值 查阅相对原子质量表或元素周期表 相对原子质量的近似计算公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 二、相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量总和。 （1）写出正确的化学式（2）查出各元素的相对原子质量（3）求分子中各原子的相对原子质量总和 三、根据化学式的计算 1、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比 2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量分数






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