资源简介

第Ⅰ卷
一、单项选择题（共6小题，每小题6分，共36分）
1．运用现代生物技术的育种方法，将抗菜青虫的Bt毒蛋白基因转移到优质油菜中，培育出转基因抗虫的油菜品种，这一品种在生长过程中能产生特异的杀虫蛋白，对菜青虫有显著抗性，能减轻菜青虫对油菜的危害。下列叙述错误的是（ ）。
A．转基因抗虫油菜能产生杀虫蛋白是由于具有Bt毒蛋白基因
B．目的基因的受体细胞可以是油菜受精卵，也可以是体细胞
C．转基因抗虫油菜的种植过程中减少了农药等的使用量，降低了生产成本
D．转基因抗虫油菜种植时，菜青虫不会产生抗性，这样可以彻底消灭菜青虫
2．下图表示将四倍体水稻的花药培育成试管苗的过程。下列相关叙述错误的是（ ）。
A．花药需脱分化才能形成愈伤组织 B．愈伤组织需经分裂和分化形成试管苗
C．c培养基中含有生长素和细胞分裂素 D．d中试管苗含2个染色体组，是二倍体
3．右图为碳循环的部分示意图，相关说法正确的是（　 ）。
碳循环是指CO2在生物圈中的循环过程
伴随甲过程的进行，能量输入到生物群落中
乙过程只代表生物的呼吸作用
能完成该循环的生物一定含有叶绿体和线粒体
4．蓝藻拟核DNA上有控制叶绿素合成的ch1L基因。某科学家通过构建该种生物缺失ch1L基因的变异株细胞，以研究ch1L基因对叶绿素合成的控制，技术路线如图所示。下列相关叙述错误的是（ ）。
A．①②过程应使用不同的限制性内切酶
B．①②过程都要使用DNA连接酶
C．终止密码子是基因表达载体的重要组成部分
D．若操作成功，可用含红霉素的培养基筛选出该变异株
5．将离体的植物细胞用一定浓度的生长素类似物处理，测得细胞内DNA、RNA、蛋白质的物质含量比值的变化如图。可推知生长素类似物作用于植物细胞的分子机制是（ ）。
A．调节基因的转录，从而促进相关基因的表达
B．加速DNA的复制，从而促进细胞的增殖
C．改变基因的结构，使细胞纵向伸长
D．增加tRNA的种类和数量，使蛋白质含量增加
6．火鸡为ZW型性别决定，WW胚胎不能存活，火鸡卵有时能孤雌生殖，有三种可能的机制：①卵的形成没有经过减数分裂，仍为二倍体；②卵和极体受精；③卵核染色体加倍。预期三种假设所产生的子代雌、雄比例分别为（ ）。
A．全为雌、4∶1、全为雄 B．全为雄、4∶1、全为雌
C．全为雌、1∶2、全为雌 D．全为雄、1∶2、全为雄
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题，共44分）
7.（10分）自然界中洪水、灌溉不均匀等易使植株根系供氧不足，造成“低氧胁迫”。采用无土栽培的方法，研究低氧胁迫对两个黄瓜品种（A、B）根系细胞呼吸的影响，测得第6天时根系中丙酮酸和乙醇含量，结果如下表：
黄瓜细胞产生丙酮酸的场所是________，丙酮酸转变为乙醇的过程________（能/不能）生成ATP。
由表中信息可知，正常通气情况下，黄瓜根系细胞的呼吸方式为______，低氧胁迫下，黄瓜根系细胞______呼吸受阻。
长期处于低氧胁迫条件下，植物吸收无机盐的能力下降，原因是__________________。根系可能变黑、腐烂，原因是______________________。
（4）实验结果表明，低氧胁迫条件下催化丙酮酸转变为乙醇的酶活性更高的最可能是品种A，其原因可基于右图做进一步解释，该图为对上表中实验数据的处理。请在下图中相应位置绘出表示品种B的柱形图
8.（10分）将某动物细胞放在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中培养一段时间后，再移至普通培养基中培养，不同时间取样后进行放射自显影，在显微镜下观察计数，部分结果如下表：
取样时间序号
取样时间（h）
被标记细胞
A
0
细胞核开始被标记
B
3
观察到一个被标记细胞X开始进入分裂期
C
5
细胞X着丝点开始分裂
D
6
细胞X分裂成两个子细胞，被标记细胞数目在增加
E
13
被标记细胞第二次进入分裂期
F
……
被标记细胞的比例在减少
G
100
被标记细胞的数目在减少
（1） 在上表中　　　　取样时间区段（用表中字母表示）内，DNA分子结构稳定性最低，适于进行诱发突变。A时间取样，细胞核开始被标记，说明　　　　开始合成。
（2） D时间取样，被标记的细胞的比例为　　　　。F时间取样，被标记细胞的比例减少的原因是　　　。G时间取样，被标记细胞的数目减少的原因是　　　　　。
（3）皮肤癌细胞的细胞周期　　　　（大于/小于/等于）正常皮肤生发层细胞。
9.（10分）生态策略是生物在种群水平上对环境变化的适应策略。其中r对策生物通常个体小，寿命短，生殖力强但存活率低，亲代对后代缺乏保护；K对策生物通常个体大，寿命长，生殖力弱但存活率高，亲代对后代有很好的保护。
图甲两条曲线分别表示K、r对策生物当年的种群数量（Nt）和一年后的种群数量（Nt+1）之间的关系，虚线表示Nt+1＝Nt。
据图甲分析，K对策物种的动态曲线有两个平衡点，即稳定平衡点S和绝灭点X，当种群数量高于X时，种群数量可以回升到S，因此种群通常能稳定在一定数量水平上，该数量水平被称为___________。但种群数量一旦低于X就会走向绝灭，这正是东北虎等濒危动物所面临的状况。为了保护东北虎，最有效的措施是________________。东北虎对推特生态系统的稳定性很重要，体现了生物多样性的________价值。
据图甲比较分析，r对策物种的曲线特点是________________，这正是人们消除有害生物的危害所面临的状况。家鼠的寿命只有两年，几乎全年均可繁殖，种群数量每天可增加1.47%，在种群密度极低时也能迅速回升，最终形成________型增长曲线。
图乙曲线Ⅱ是在草原中投放了一定数量的蛇，缓解草原的鼠患。曲线Ⅱ表明蛇发挥明显生态效应的时间段是________（用图中字母表示）。若投放的蛇因不适应当地草原的环境部分死亡，则图中α的角度将会________。调查草原鼠的种群密度时，采用了标志重捕法，得到的结果是N只/km2。鼠被捕获一次以后更难捕捉到，由此推测该调查结果与真实结果相比________（偏大/相等/偏小）。
10.（14分）黄颡鱼是我国重要的淡水养殖鱼类。在相同养殖条件下，黄颡鱼雄鱼比雌鱼生长快2～3倍。
（1）黄颡鱼为二倍体（2N＝52），属于XY型性别决定的生物，所以可以通过控制________（精子/卵细胞）的类型来控制鱼苗的性别。
（2）黄颡鱼背部主要有黑褐色（B基因控制）和灰黄色（b基因控制）两种，若控制背部颜色的基因仅位于X染色体上，则可以让基因型为___________和______________的亲本杂交，后代中背部为________色的鱼苗即为雄鱼。
（3）某研究所采用性逆转与雌核发育的方法，最终获得了全雄的黄颡鱼（子代全部为雄性个体），其培育过程大致如下。
第一步：性逆转，通过相关激素诱导，将XY雄鱼逆转为XY生理雌鱼；
第二步：雌核发育，采用冷冻休克法干扰XY雌鱼减数分裂的相关过程，获得含有52条染色体的卵细胞，该卵细胞不经过受精作用就能发育成个体，从而获得YY超雄鱼（该鱼能正常发育且有繁殖能力）；
第三步：让YY超雄鱼与正常雌鱼交配即可获得全雄鱼。
①第二步中，冷冻休克法作用的时期最可能是________，其原理是_____________。
②若控制黄颡鱼背部颜色的基因位于X、Y的同源区段，则正常黑褐色雄鱼的基因型包括XBYB、________、________。对某条黑褐色XY雄鱼用一、二两步的方法处理，获得的YY超雄鱼全为黑褐色，则该黑褐色雄鱼的基因型有________种。
③实践中发现第二步中冷冻休克法处理获得YY超雄鱼的成功率较低，难以规模化生产。请根据本题的相关信息，提供一种获得大量YY超雄鱼的方法：__________________。
和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第一次质量调查理科综合生物学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
本卷共6小题，每小题6分，共36分。
D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A
第Ⅱ卷
本卷共4小题，共44分。
7.（10分）
（1）细胞质基质；不能
（2）有氧呼吸和无氧呼吸；有氧
（3）无氧呼吸产生的能量减少影响主动运输过程（2分）；无氧呼吸产生的酒精对根细胞产生毒害作用（2分）
（4）如右图（2分）
8.（10分）
（1）AB和DE；DNA
（2）100%（1）（2分）；DNA有半保留复制的特点（2分）；被标记细胞凋亡（2分）
（3）小于（2分）
9.（10分）
（1）环境容纳量（K值）；就地保护（建立自然保护区）；间接
（2）只有一个稳定平衡点而没有绝灭点（2分）；S（2分）
（3）ef；增大；偏大
10.（14分）
精子
（2）XBY；XbXb；灰黄　
（3）①减数第二次分裂（前期）；低温抑制了纺锤体的形成，使染色体加倍　
②XBYb（2分）；XbYB（2分）；2（2分）
③用相关激素将YY超雄鱼性逆转成YY生理雌鱼，让YY生理雌鱼与YY超雄鱼杂交，即可规模化生产YY超雄鱼（2分）
温馨提示：理科综合共300分，考试用时150分钟。物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共120分。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．2018年8月23日，位于广东东莞的国家大科学工程--中国散裂中子源（CSNS）投入正式运行，这一设施将为诸多领域的基础研究和高新技术开发提供强有力的研究平台。对于有关中子的研究，下面说法正确的是
A．在原子核中，中子和质子依靠库仑力聚合在一起
B．在β衰变中，一个中子转变为一个质子和一个电子
C．卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子
D．一个氘核和一个氚核经过核反应后生成氦核和中子是裂变反应
2．在匀强磁场中，一个100匝的闭合矩形金属线圈，绕与磁感线垂直的固定轴匀速转动，穿过该线圈的磁通量Φ随时间t的变化关系如图所示，已知线圈总电阻为2Ω，则
A．t=1.0s时线圈平面平行于磁感线
B．t=1.5?s时线圈中感应电流为0
C．t=2.0?s时线圈中的感应电动势为0
D．一个周期内线圈产生的热量为8J
3．2018年12月12日16时39分，“嫦娥四号”探测器结束地月转移段飞行，按计划顺利完成近月制动，并成功进入100km～400km环月椭圆轨道Ⅱ，其轨道示意如图，环月轨道Ⅰ为圆形轨道，环月轨道Ⅱ为椭圆轨道，两轨道在点A相切，则“嫦娥四号”
A．由A向B点运动过程中机械能增大
B．由A向B点运动过程中速度大小不变
C．从轨道Ⅰ进入轨道Ⅱ需要在A点进行点火加速
D．沿轨道Ⅰ运动的周期大于沿轨道Ⅱ运动的周期
4．在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图象如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是

5．体育课上某同学做引体向上，他两手握紧单杠，双臂竖直，身体悬垂，接着用力上拉使下颌超过单杠（身体无摆动），然后使身体下降，最终悬垂在单杠上，下列说法正确的是
A．在上升过程中单杠对人的作用力始终大于人的重力
B．在下降过程中单杠对人的作用力始终小于人的重力
C．若增大两手间的距离，最终悬垂时单臂的拉力变小
D．该同学速度最大时的机械能大于最低点时的机械能
二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．如图所示，一光束包含两种不同频率的单色光，从空气射向两面平行玻璃砖的上表面，玻璃砖下表面有反射层，光束经两次折射和一次反射后，从玻璃砖上表面分为两束单色光射出，a、b分别为两束单色光的出射点，下列说法正确的是
A．a光的频率大于b光的频率
B．在空气中a光的波长大于b光的波长
C．出射光束a、b一定相互平行
D．a、b两色光从同种玻璃射向空气时，a光发生全反射的临界角大
7．如图，一平行板电容器连接在直流电源上，电容器的极板水平，两微粒a、b所带电荷量大小相等、符号相反，使它们分别静止于电容器的上、下极板附近，与极板距离相等。现同时释放a、b，它们由静止开始运动，在随后的某时刻t，a、b经过电容器两极板间下半区域的同一水平面（如图中虚线所示），a、b间的相互作用和重力可忽略。下列说法正确的是
A．a的质量比b的大
B．在t时刻，a的动能比b的大
C．在t时刻，a和b的电势能相等
D．在t时刻，a和b的动量大小相等
8．如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，滑动变阻器最大阻值为R，G为灵敏电流计，开关闭合，两平行金属板M、N之间存在垂直纸面向里的匀强磁场，一带正电的粒子恰好以速度v匀速穿过两板，不计粒子重力。以下说法中正确的是
A．保持开关闭合，滑片P向下移动，粒子可能从M板边缘射出
B．保持开关闭合，滑片P的位置不动，将N板向上移动，粒子可能从M板边缘射出
C．将开关断开，粒子将继续沿直线匀速射出
D．开关断开瞬间，灵敏电流计G指针将发生短暂偏转
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共72分。
9．（18分）
（1）质量是20g的子弹，以400m/s的速度射入质量是300g、静止在光滑水平桌面上的木块，并留在木块中。在此过程中产生的内能是 J，子弹对木块的冲量大小为 N·s
（2）某同学用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。
①在实验得到的纸带中，选用如图乙所示的起点O与相邻点之间距离约为2mm的纸带来进行计算。图中A、B、C、D、E、F、G为七个相邻的原始点，F点是第n个点。设相邻点间的时间间隔为T，下列表达式可以用在本实验中计算F点速度vF的是
A． B．
C． D．
②测量出各计数点到O点的距离h，并计算出各点的瞬时速度v，然后以v2/2为纵轴、以下落距离h为横轴作图，画出的图象应是___ ____





③进一步分析发现，本实验存在较大误差，为此设计出用如图丙所示的实验装置， 通过电磁铁控制的小铁球从A点自由下落，下落过程中经过光电门B时，通过与之相连的毫秒计时器（图中未画出）记录挡光时间t，用毫米刻度尺测出AB之间的距离h，用游标卡尺测得小铁球的直径d，重力加速度为g， 如果d、t、h、g存在关系式 ，则可验证机械能守恒定律。 比较两个方案，改进后的方案相比原方案的系统误差减小了主要是因为
（3）实际电压表内阻并不是无限大，可等效为理想电流表与较大的电阻的串联。现要测量一只量程已知的电压表的内阻，器材如下：
A．待测电压表（0~3V，内阻约3kΩ待测）
B．电流表（0~3A，内阻0.1Ω）
C．电池组（电动势约为3V，内阻不计）
D．滑动变阻器
E．变阻箱（可以读出电阻值，0-9999Ω）
F．开关和导线若干。
某同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
①该同学设计了如图甲、乙两个实验电路。为了更准确地测出该电压表内阻的大小，你认为其中相对比较合理的是 （填“甲”或“乙”）电路
②用你选择的电路进行实验时，闭合电键S，调节变阻箱的阻值，记录需要直接测量的物理量：电压表的读数U和 （填上文字和符号）
③由所测物理量选择下面适当坐标轴，能作出相应的直线图线，最方便的计算出电压表内阻的是
（A） （B） （C） （D）
④设直线图像的斜率为k、截距为b，请写出待测电压表内阻表达式Rv＝ 。

10．（16分）如图甲所示，一长木板静止在水平地面上，在t=0时刻，一小物块以一定速度从左端滑上长木板，以后长木板运动v-t图象如图所示，已知小物块与长木板的质量均为m=1kg，已知木板足够长，（g=10m/s2），求：（1）小物块与长木板间动摩擦因数的值（2）在整个运动过程中，系统所产生的热量
11．（18分）如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L1=1m，导轨平面与水平面成θ=30°角，上端连接阻值R=1.5Ω的电阻，质量为m=0.2kg、阻值r=0.5Ω的匀质金属棒ab放在两导轨上，距离导轨最上端为L2=4m，棒与导轨垂直并保持良好接触，整个装置处于一匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示，在0～4s内，为了保持ab棒静止，需要在棒的中点施加一平行于导轨平面的外力F，4s后，撤去外力F，金属棒将由静止开始下滑，这时用电压传感器将R两端的电压即时采集并输入计算机，在显示器显示的电压达到某一恒定值时，记下该时刻棒的位置，测出棒从静止开始运动到该位置过程中通过的距离为x=1.6m，（g=10m/s2）求：
（1）当t=3s时，外力F的大小和方向；
（2）R两端电压达到恒定值时，金属棒的速度
（3）从t=0时刻到R两端电压达到恒定，电阻R上产生的焦耳热
12．（20分）如图（甲）所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，右侧有一个以点(3L，0)为圆心、半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M、N。现有一质量为m，带电量为e的电子，从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入圆形区域，速度方向与x轴夹角为30°。此时在圆形区域加如图（乙）所示周期性变化的磁场，以垂直于纸面向外为磁场正方向），最后电子运动一段时间后从N飞出，速度方向与进入磁场时的速度方向相同（与x轴夹角也为30°）。求：
（1）电子进入圆形磁场区域时的速度大小
（2）0≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小
（3）求圆形磁场区域磁感应强度B0的大小，并写出磁场变化周期T应满足的表达式

和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第一次质量调查理科综合物理学科试卷参考答案
Ⅰ卷共8题，每题6分，共48分
1．B 2.C 3. C 4.A 5.D 6.AC 7.BD 8. AD
Ⅱ卷共4题，共72分
9．（18分）
（1） 1500J （2分） 7.5N·s （2分）
（2）① C（1分） ② C（1分） ③ （2分）
④ 没有纸带与限位孔的摩擦（2分）
（3）① 乙 ②变阻箱的阻值R ③C ④b/k（每空2分，共8分）
10. （16分）
（1）长木板加速过程中，由牛顿第二定律，得?? -------------------------（2分） 木板和物块相对静止，共同减速过程中，由牛顿第二定律得 -------------------------（2分）???由图象可知，vm=2m/s，t1=1s，t2=0.8s联立解得 -------------------------（4分）（2）小物块减速过程中，有：?? -------------------------（2分） -------------------------（1分）在整个过程中，由系统的能量守恒得?=72J -------------------------（5分）
11.（18分）
（1）0~4s过程
-------------------------（2分）
-------------------------（1分）
-------------------------（2分）
可得 F=0.625N -------------------------（2分）
（2）
当R两端电压恒定时，有
-------------------------（2分）
-------------------------（1分）
-------------------------（1分）
可得v= 2m/s -------------------------（1分）
（3）
0~4s过程
-------------------------（2分）
4s末至电压恒定的过程
-------------------------（2分）
-------------------------（1分）
可得 -------------------------（1分）
=2.4J
12．（20分） 解：⑴ 电子在电场中作类平抛运动，射出电场时
由速度关系： （2分）
解得 （1分）
⑵ 由速度关系得 （2分）
在竖直方向 （2分）
解得 （1分）
⑶ 在磁场变化的半个周期内粒子的偏转角为60°，所以，在磁场变化的半个周期内，粒子在x轴方向上的位移恰好等于R。粒子到达N点而且速度符合要求的空间条件是：2nR=2L （3分）
电子在磁场作圆周运动的轨道半径 （1分）
解得 (n=1、2、3……) （2分）
若粒子在磁场变化的半个周期恰好转过圆周，同时MN间运动时间是磁场变化周期的整数倍时，可使粒子到达N点并且速度满足题设要求。应满足的时间条件：
（3分）
（1分）
代入T的表达式得：(n=1、2、3……) （2分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“ 紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“ 柳絮”的主要成分为纤维素
2．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。
A．苯和溴水共热生成溴苯
B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应
3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)。
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大
D
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度受温度
影响大
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)。
A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。
A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
D．若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．常温下Ka1（H2X）的值约为10-4.4
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H+)＞ c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞ c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-) = c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
I．（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式____________。
（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_____溶液。
Ⅱ．（1）Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：________，Mg(OH)2是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________。
（2）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A． B．
C． D．
（3）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是____________________。
Ⅲ．用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线
如下：RBr RMgBr RCHR＇（R：烃基；R＇：烃基或H）
依据上述信息，写出制备CH3CH2CHCH3所需溴代烃的可能结构简式：_______________。
8．（18分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
② （X表示卤素原子）
③R-X+NaCNRCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________，F中所含的官能团名称是_________。
（2）B→C的反应类型是___________；D→E的反应类型是___________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式____________。
①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线，并注明反应条件。
9．(18 分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是______________________。f的名称是_____________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_________________________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m g进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______%。
10．（14分）全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：□C＋□K2Cr2O7+□____=□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O。
（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·mol–1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。
A．随时将CH30H与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol–1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol–1
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=____________（计算出数值）。此时KZ KY (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol·L–1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。
和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第一次质量调查化学学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．A 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D
本卷共4小题，共64分。
7．（共14分）
I．（1）Ca2++CO=CaCO3↓、（1分）Ba2++CO=BaCO3↓（1分）
（2）2；（1分） 抑制氯气和水反应；（1分） Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br?（2分）
（3）NaBr（或溴化钠）（1分）
Ⅱ.（1）第三周期ⅡA族；（1分） [H O ]-Mg2+[ O H]-；（1分）
r(H+)（2）D（1分）
（3）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（1分）
Ⅲ.CH3CH2Br，（1分） CH3Br（1分）
8．（共18分）
（1）（2分）羧基、醚键（2分）
（2）还原反应（加成反应）（1分）；取代反应（1分）
（3）（2分）
（4） （2分） （2分）（2分）
（5）（4分）
9．(共18分)
（1）避免b中压强过大（2分）
（2）防止暴沸（2分） 直形冷凝管（2分）
（3）c中温度下降，管路中形成负压（2分）
（4）①液封，防止氨气逸出（2分）
②+OH?NH3↑+H2O（2分） 保温使氨完全蒸出（2分）
（5）（2分） （2分）
10．（共14分）
（1）3、2、8；H2SO4；3、2、2、8；（2分）
（2）①CD（2分）
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ·mol–1（2分）；
③ i) 270℃ （2分）；ii)4L2·mol-2（2分） ＜（2分）
（3）2×10-4 mol·L–1（2分）

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