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浙教版科学八下 －CO2与化学反应方程式专题复习课
一、小题精检
1．镁在空气中燃烧，发生如下两个反应：；，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量( )
A．等于33.3 g B．等于40g C．介于33.3 g～40 g之间 D．小于33.3 g或大于40 g
2．在以下方法中，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重的方法是（ ）
A．将燃着的木条插入充满CO2的集气瓶内，火焰熄灭
B．将CO2气体倒入装有阶梯式蜡烛的烧杯，位置最低的蜡烛火焰先熄灭
C．能用向上排空气法收集到CO2
D．将CO2气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转
3．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD (?https:?/??/?www.zybang.com?/?question?/?rcswebview?/?javascript:;" \o "查看详情?)，则C的质量为（　　）
A. 6.8g B. 9.6g C. 8.8g D. 4.4g
4．配平下列化学方程式：
（1）________C+________Fe2O3________Fe+________CO2↑
（2）________C2H2+________O2?________CO2+________H2O
（3）________HgO________Hg+O2↑
（4）________NH3+________O2________NO+________H2O


5．桐桐采集了一块石灰石样品，该样品杂质只含二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反
应且耐高温的固体).

（1）桐桐想利用碳酸钙与稀盐酸反应的原理来测定该样品中碳酸钙的质量分数.图甲给出了他可能用到的部分装置.他应该选择 。(选填“A”或“B”)
（2）选择正确装置后，他将样品粉碎，称出 g放入容器内(容器的质量为20g，然后再加入50g足量稀盐酸，让它们充分反应，直至不再产生气泡为止.测的反应所需时间(t)和容器及其所盛物质的总质量(m)的关系如图乙所示.
①将石灰石样品粉碎的主要目的是 。
②实验结束后，共放出多少二氧化碳?
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留l位小数)




6．下图是自然界中氧的部分循环示意图：

（1）从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有_______，产生氧气的有_______．
（2）下列说法中正确的是_______（填字母标号）
a．空气中的氧气含量永远不变　　　　　　　　b．空气中的氧处于动态平衡
c．空气中氧气的浓度越高越好　　　　　　　　d．氧气有百利而无一害



考点精讲
知识点1：质量守恒定律
定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2．理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。
（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。
（3）总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。
3．对质量守恒定律的解释
实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
4．对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变
“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、
原子的质量不变’六不变”。
两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）
两个可能改变：分子总数、物质状态。
知识点2：化学方程式的概念、读法和含义
1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。如，。
2．读法：以化学方程式：为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳．
3．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．

4．化学方程式的书写原则
A以客观事实为依据，写出反应物和生成物；
B遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等。
C说明反应条件和生成物状态。
5．化学方程式的书写方法
A写：反应物化学式写在“===”的左边，生成物的化学式写在“===”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
B配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
C注：注明反应条件，通常写在“===”的上方；加热常用。
D标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
E查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
6．配平化学方程式的方法
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，
它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．
A最小公倍数法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左边的氧原子数是2，右边的是5，这两个
数的最小公倍数是10．因此，在O2 前面配上5，在P2O5 前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子
右边的磷原子数是4，左边的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2点燃?2P2O5）．
C分析观察法
知识点3：化学方程式与计算
1．依据化学方程式计算的理论依据
化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间质量比，根据化学方程式的计算就是
依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
根据化学方程式计算的一般步骤：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
（1）设未知量，即---的质量为x．
（2）书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
（3）将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。
（4）列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
（5）求算结果，注意一定要有单位．
（6）写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
3．计算中常见的关系式
A分解百分率=已分解的质量/未分解时该物质的总质量
B物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量
C不纯物质的质量=纯物质的质量+不纯物质的质量
D密度=质量/体积
知识点4：自然界中的CO2
1．CO2气体是由大量CO2分子构成的，每一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
2．CO2与人体健康：CO2本身没有毒，但CO2不供给呼吸，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。
知识点5：CO2的性质
1．物理性质：在通常状况下，CO2是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大，固态CO2叫“干冰”，可用作制冷剂，人工降雨。
2．化学性质： a．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧．
b．二氧化碳能与水反应生成碳酸：H2O+CO2= H2CO3 （碳酸，能使紫色石蕊变红）；H2CO3 不
稳定，受热易分解：H2CO3 = H2O+CO2
c．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊：．
d．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳：。
e ．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）：。
3．制取：A．工业制取：高温煅烧石灰石：。
B．实验室制法：。


知识点6：CO2的制取
1．CO2的实验室制法
CO2的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）（因反应速率适中，
原料廉价易得）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所
示：

2．实验室制取CO2装置
（1）的制取实验及相关性质的比较
反应物状态 反应条件 与空气密度比较 溶解性
CO2 大理石和稀盐酸 常温 比空气大 能溶于水
O2 高锰酸钾或双氧水 加热或常温 比空气大 不易溶于水
（2）根据制取CO2所用反应物的状态，反应条件和CO2的性质方面的因素，选择如图装置。
注意：a左图中长颈漏斗末端必须插到液面以下；右图中导管伸入试管内无需太长，更不能插到
液面以下。B导管伸入集气瓶时，末端必须插到接近集气瓶底。
3．制取CO2的实验操作步骤
a连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性）→加（固体药品的取用）→倒（液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用排水法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）．
b二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
3．CO2的工业制法
用高温煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳，同时又得到另一种副产品氧化钙（CaO；即生石灰）．该反应的化学方程式是．



三、考点精练
考点1：质量守恒定律
例1．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（ 　　）
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 氢元素的质量分数为20% D. 碳元素与氢元素质量比为1：4
例2．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ 　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量(g) 1.2 X 2.4 5.4
A.?X=2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物
C. 参加反应的甲、丙质量比是1：2 D. 丁一定是化合物
例3．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是： 。
（2）实验观察到g、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是： 。
（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 ?。





例4．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 ，此反应的基本反应类型为 ，任举一例符合此反应类型的化学方程式 ．
（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1 m2（填大于或小于或等于）．小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是
。
考点2：化学反应方程式配平及其计算
例5．配平下列化学方程式
(1)___NH3+___Cl2=___N2+___NH4Cl??
(2)___FeS2+___O2高温=___Fe2O3+___SO2??
(3)___C3H8+___O2点燃=___CO2+___H2O??
(4)___C2H5OH+___O2点燃=___CO2+___H2O??
(5)___Al(OH)3+___H2SO4=___Al2(SO4)3+___H2O??
例6．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）





例7．小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材。小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现质量的减小值m与所用时间的关系如图所示，充分反应后，最后还有少量石灰石剩余。请分析：
①小红认为用图丙收集二氧碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是： (写出一点)
②图象中m是指 .
③消耗的盐酸溶液的质量为多少?写出计算过程(不计水蒸发和稀盐酸的挥发)







例8．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

（1）表中m的值为 克。
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。




考点4：二氧化碳的性质及其制取
例9．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为
小张( )
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B.?C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B.?C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A.?B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2
例10．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择(填装置编号) .
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导
管的编号将装置连接好：a→ 。


四、课后精练
一、选择题
1．为了测定某硫酸钙晶体CaSO4?XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4?XH2OCaSO4+XH2O
质量/克
坩埚+硫酸钙晶体 20.85
坩埚+硫酸钙 20.49
坩埚 19.13
根据测得数据，得x值为（　　 ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
2．密闭容器内有A. B. C. D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(g) 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( )
A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D. 反应过程红，物质A与物质C的质量之比为197：316
下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
4．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：Ca(OH)?2?＋CO?2?＝CaCO3?↓＋H?2?O；CaCO?3?＋CO?2?＋H?2?O＝Ca(HCO3?)?2?当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图中的（ 　　）
A.? B.? C.? D.?



二、填空题
5．如图是实验室制取二氧化碳的装置图

（1）该装置图有两处错误：A. B. 。
（2）要在1中入的固体是 ，2要如此放置的理由是 。
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨
在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨气的物理性质 。
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为 。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B3N2↑+5CO2↑+19?H2O，该处B应当填写的物质的化学式为 。
（4）在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。
7．某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品加热t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次加热t2、t3、t4时间后测剩余固体的质量，记录数据如下表：

（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）加热t3时间后，高锰酸钾是否已经完全反应（填“是”或“否”） 。
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中高锰酸钾的纯度。




8．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。
(1)图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应。
关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装
置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果。下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生
与该装置相同的效果? (填写编号)。

(2)在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
(3)【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊?
(4)【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是 ，说明澄清石灰水没有变质。
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是 ，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是 ，请你帮助他们设计实验证明：
【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗? ；理由是 。


9．如图1所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，
整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化锰。制氧时，先在
两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人
吸氧。

（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应 。（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3?3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于 反应。
（3）小红完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图2所示．
请你完成下表：（写出具体计算步骤）
反应中产生氧气的质量/克 原混合物中氯酸钾的质量/克 原混合物中氯酸钾的质量分数





质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：?
（1）化学反应前后肯定没有变化的是? (填字母序号)?
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量?
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤?
（2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：(反应条件
已略去)，则X的化学式为 。
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示：
?
①下列说法正确的是? ?(填序号).?
a、该反应类型为化合反应?
b、4种物质中只有D属于氧化物?
c、反应前后，氮元素化合价升高?
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能?
②该反应的化学方程式为? ?。
（4）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，若固体质量变化用图1
表示，则m2与m1的差表示 的质量。
(5)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是? 。



【提高训练】
1．某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】
(1)上述两个实验中，反应的化学方程式为 ??? .
(2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3
完全反应的实验现象是 ??? 。
(3)实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性(请简述方法 ??? )，然后装好药品，
最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 ? 。
【记录与处理】
(4)已知实验Ⅰ反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】，要计算生成CO2
的质量，至少还需要的数据是 ??? 。
A.?m(小烧杯)??????B.m(大烧杯)?????C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ??? mL
注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分。
(6)根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出0?10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
(7)经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是 ??? ，实验Ⅱ的优点是 ??? .




2．二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一,某课外探究小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的CO28升(标况下CO2密度ρ=1.98g/l,)，他们用含杂质10%的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克?




3．某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计了如下实验：
①收集5L某同学呼出的气体样品；
②在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；
③把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸质量的关系如图所示，回答下列问题：(已知：HCl+NaOH==NaCl+H2O)

（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）： ?? ??? ??? ??? 。
（2）加入5.0g盐酸后发生反应的化学方程式为：??? ??? ??? ??? ；
（3）列出求解产生CO2质量（x）的比例式??? ；
（4）加入盐酸产生CO2的总质量是多少？（溶于水中的二氧化碳忽略不计）
（5）该气体样品中CO2的体积分数是多少？（精确到0.1%。已知：常温下CO2的密度为1.98g/L）




4．实验室里有四瓶无色气体，只知分别是空气、氧气、氮气、二氧化碳。请你设计实验把它们一一鉴别出来。



浙教版科学八下---CO2与化学反应方程式专题复习课参考答案
一、小题精检
1．C【解析】设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y，
?，?
72 100 48 80
24g X 24g Y
?，解x=33.3g ，解y=40g
由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
2．B【解析】A、将燃着的木条插入充满CO2的集气瓶内，火焰熄灭，只能证明二氧化碳不支持燃烧，故A错误；B、将CO2气体倒入装有阶梯式蜡烛的烧杯，位置最低的蜡烛火焰先熄灭，既能证明二氧化碳不能支持燃烧，又能证明二氧化碳比空气重，故B正确；C、能用向上排空气法收集到CO2，说明二氧化碳的密度比空气大，故C错误；D、将CO2气体倒入天平左盘的烧杯内，天平的指针向左偏转，说明二氧化碳的密度比空气的大，故D错误.
3．C【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则 (?https:?/??/?www.zybang.com?/?question?/?rcswebview?/?javascript:;" \o "查看详情?)
，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克。
4．（1）3　2　4　3（2）2　5　4　2（3）2　2（4）4　5　4　6
5.【解析】(1)在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，所以B选项是正确的装置.故填B；
(2)样品质量为76g-20g-50g=6g；因此，本题正确答案是6g；
(1)为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；
因此，本题正确答案是：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；加快反应速率.
(2)图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g
因此，本题正确答案是：2.2g；
(3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

100????????????????? 44
x??????????????????
解之得x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/6g=83.3%.
6.(1)①②④⑤；③⑥；(2)b.
【解析】(1)氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗的有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥；
(2)a．空气中的氧气含量是基本不变，故a错误；
b．空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故b正确；
c．空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故c错误；
d．氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故d错误.(自然界中的氧循环【氧气-身边的化学物质】)
三、考点精练
考点1：质量守恒定律
例1．C【解析】A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×1×/18×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；故A不正确；B、根据选项A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正确；C、可燃物中氢元素质量比=0.6/3×100%=20%；故C正确；D、可燃物中碳元素与氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正确；
例2．C【解析】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。
A. 由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B. 由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C. 参加反应的甲、丙质量比是(4.0?1.2)：(3.0?2.4)=14：3，故说法错误；
D. 由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。
例3．（1）本题考虑到了，气体体积受热膨胀，内外产生了压强差；白磷燃烧放出热量使瓶内压强变7，7于外界7气压，从而气球变7；故答案为：白磷燃烧放出热量使瓶内压强变7，7于外界7气压，从而气球变7（多）观察到A、C中气球的7小不同，解释产生此现象的原因是：内外产生了压强差；即白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界7气压，在7气压的作用t，C中气球变小，A内压强等于外界7气压，所以A、C中气球7小不同．故答案为：白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界7气压，在7气压的作用t，C中气球变小，A内压强等于外界7气压，所以A、C中气球7小不同
（3）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故答案为：参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．
例4．（1）可能；2：1；化合反应；C+O2CO2；（2）小于；反应中；减小；
【解析】（1）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型；
（2）依据质量守恒定律的内容分析产物的质量大于镁条的质量，依据反应时氧化镁以白烟的形式扩散到空气中分析m1＞m2的原因；
考点2：化学反应方程式配平及其计算
例5．(1)8；3；1；6?； (2)4；11；2；8； (3)1；5；3；4；
(4)1；3；2；3； (5)2；3；1；6
【解析】(1)利用“定一法”，首先确定Cl2?的化学计量数为1，根据原子个数前后相等得8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl?，
(2)利用“定一法”，把最复杂的化合物的化学计量数，即把三氧化二铁的化学计量数假定为1，根据原子个数前后相等得出2FeS2+?112O2高温=Fe2O3+4SO2?，再去掉分母得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2?；
(3)利用“定一法”，首先确定C3H8?的化学计量数为1，根据原子个数前后相等得出：C3H8+5O2=3CO2+4H2O?；
(4)可用待定系数法，首先确定C2H5OH?的化学计量数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O?
(5)利用“定一法”，首先确定Al2（SO4）3?的化学计量数为1，根据原子个数前后相等得出
得：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O?。
例6．（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．
(2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68??????????? 32
x???????????? 0.8g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．
例7．①排水法收集的二氧化碳较纯净；②生成二氧化碳的质量；
③所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
【解析】①油层可以防止二氧化碳溶于水，排水法收集的二氧化碳较纯净，故用图丙收集二氧碳气体的方法比图乙更好；
②质量守恒定律，质量的减小值m为生成二氧化碳的质量；
③由图中曲线可知生成二氧化碳的质量为4.4
设参加反应的HC1的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
??????????????73??????????????44
???????????????x?????????????4.4g
73x=444.4g x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%.
例8．(1)m=3.0g-1.0g=2.0g
(2)石灰石样品的纯度=3.4g/4.0g×100%=85%
(3)设10g稀盐酸中溶质的质量为x

稀盐酸中溶质的质量分数：
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
考点3：二氧化碳的性质及其制取
例9．C
例10．【解析】(1)制取二氧化碳使用固体+液体反应，不需加热，故应使用固液常温型发生装置，所以选择A装置；
(2)在这里干燥的是二氧化碳气体，它能够和碱石灰反应，故应选择浓硫酸来干燥，干燥装置气体应该是长进短出，用万能瓶排空气法收集密度比空气大的气发生体时，气体也应该是长进短出所以连接方法为：a→b→c→f→g
四、课后精练
一、选择题
1．B【解析】水的质量等于20.85?20.49=0.36g，硫酸钙的质量等于20.49?19.13=1.36g.1.36/0.36═136/18x∴X=2.
2．AD【解析】根据质量守恒定律，反应后物质A的质量为：(19.7+8.7+31.6+0.4)g?(17.4+0+3.6)g=39.4g；物质A. B. D反应后质量增加，为该反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物，因此反应可表示为C→A+B+D，属于一种物质分解生成三种物质的分解反应；
A. 由以上分析可知，物质C一定是化合物，物质D可能是单质；正确；
B. 由以上分析可知，反应后密闭容器中A的质量为39.4g，错误；
C. 由以上分析可知，反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为：(17.4?8.7)：(3.6?0.4)=87：32，错误；
D. 由以上分析可知，反应过程中，物质A与物质C的质量之比为(39.4?19.7)：(31.6?0)=197：316，正确.
3．C【解析】A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误．
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确．
4．C
二、填空题
5．【解析】(1)长颈漏斗末端在液面以上，气体会从长颈漏斗口跑出，所以长颈漏斗下端应伸入液面下；用排空气法收集气体时导管要伸到接近集气瓶的底部，有利于把集气瓶中的空气排净；故答案为：长颈漏斗下端未伸入液面下，应伸入液面下；导气管伸入锥形瓶内过长，只需伸出橡皮塞少许；
(2)根据实验室中使用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳，所以要在1中入的固体是大理石(或石灰石)；二氧化碳的密度大于空气的密度，所以集气瓶口向上放置。故填：大理石(或石灰石)；二氧化碳的密度大于空气的密度。
6.【解析】（1）物质的物理性质是不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等．
故答案为：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．
（2）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知，A为NH4Cl，氮元素的质量分数为14/53.5×100%═26.2%，故答案为：26.2%
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知，B为O2，故答案为：O2
（4）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
7．(1)
(2)是
(3)根据质量守恒定律得O2质量为10g-9.04g=0.96g
(4)设样品中KMnO4的质量为x

316　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　0.96g 纯度为＝
8．【解析】(1)A、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故A错误；B. 用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止。放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应。所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故B正确；C. 操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜。故C错误；D. 该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故D正确。故答案为：BD；
(4)【猜想与验证】甲同学向石灰水中吹气时，因为其中含有二氧化碳，能使石灰水变浑浊。故填：石灰水变浑浊；
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和生成的二氧化碳一起逸出。故填：盐酸易挥发。
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色。
故填：二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色。
【实验验证】盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳不能和硝酸银反应，
实验步骤：把生成的气体通入硝酸银溶液中；
实验现象：产生白色沉淀；
实验结论：二氧化碳中混有氯化氢。
故填：把生成的气体通入硝酸银溶液中；产生白色沉淀；
【反思与评价】
丁同学的想法不对；因为稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。
故填：不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。
故答案为：石灰水变浑浊，盐酸易挥发，二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色；把生成的气体通入硝酸银溶液中；产生白色沉淀；
不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。
9.（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸入液面。故填：不伸入液面．
（2）从化学反应的基本类型来看，反应物都是一种，生成物都是两种，它们都属于分解反应．故填：分解．
（3）设氯酸钾质量为x，反应生成氧气质量为：16.0g-11.2g=4.8g，
2KClO3=2KCl+3O2↑，
245??? 96
x? 4.8g 245/x=96/4.8， x=12.25g，
原混合物中氯酸钾的质量分数为：12.25/16.0×100%=76.5625%，故填：4.8；12.25；76.5625%。
10．B ?C2H6O cd?
参加反应的氧气? 部分生成物散逸到空气中
【解析】(1)反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变.?故填：B.?
(2)根据反应前后原子的种类和数目都不变：═，可以知道反应后有2个C，6个H，7个O，而反应前只出现了6个O，故X中含有2个C，6个H，1个O，故化学式为C2H6O；
(3)由微观示意图可得，化学方程式为：
根据置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故a错误；
b、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，可以知道b错误；
c、反应前，氮元素显-3价，反应后，氮元素显+2价，故c正确；
d、化学反应中分子可以再分，而原子不能再分，故d正确；
故选cd；故填：①cd；②
(4)镁燃烧的化学方程式为：，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量.?故填：参加反应的氧气.?
(5)通过观察可以知道，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻.?故填：部分生成物散逸到空气中




【提高训练】
1．(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
(3)将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
(4)AC；
(5)80；
(6)；
(7)巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
【解析】(1)石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
(3)制取气体要先检查装置的气密性，具体操作为将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
(4)根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m(小烧杯)和m(大烧杯+反应后剩余物)；
(5)从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL(推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强)，所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；
(6)用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线如上图。
(7)实验I的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；而实验II的优点用十分简单的装置，利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积。
2.40g【解析】需要二氧化碳的质量：8L×1.98g/L=15.84g，
设需要含杂质10%的大理石质量是x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×(1?10%)?????????15.84g
?100/x×(1?10%)=44/15.84g ??x=40g 答：需要含杂质10%的大理石质量是40g.
3.（1）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）7314.6g×5%=44x；（4）加入盐酸后产生二氧化碳的总质量为0.44g；
（5）样品中CO2的体积分数为4.4%。
【解析】（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，原因是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；????????????????
加入5g盐酸后产生气体，是由于盐酸与碳酸钙发生了反应，生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设加入盐酸后产生二氧化碳的总质量为x。
由图可知：与碳酸钙反应的盐酸的质量为：19.6g-5g=14.6g???????????
??????????????
73/（14.6g×5%）=44x；
解得x=0.44g； ????????????????????????????????????????????
（5）根据质量守恒定律，反应产生的CO2 质量与气体样品中CO2的质量相等，气体样品中CO2的质量为0.44g，CO2的体积为：0.44g/1.98=0.22L；样品中CO2的体积分数为：0.22/5×100%=4.4%。
4．（1）将燃着的木条分别伸入四瓶气体中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，木条燃烧情况基本不变的是空气。
（2）将使木条熄灭的两种气体分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种则是氮气。













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