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浙江高考化学学考（70分）各题题型及所需知识储备
题号 考题内容 所需知识储备
1 某物质分子式 必修一、必修二中常见物质的化学式
2 酸碱盐物质识别 酸碱盐的定义判断 常见酸碱盐化学式、名称 树状分类
3 仪器识别 反应仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶 齐普发生器、坩埚、集气瓶 测量仪器：滴定管、量筒、容量瓶、天平 分离仪器：酒精灯、表面皿、蒸馏装置、分液漏斗、漏斗
4 某物质在周期表中位置 元素周期表周期、族概念，特点 前20号元素所处周期、族对应关系
5 实验操作方法选择 分离实验：过滤、冷却结晶、分页、蒸馏 检验实验：硫酸根、氯离子、阴离子、铵根、钠离子、钾离子、铁离子、亚铁离子 氯气、氨气、碘、溴、二氧化硫、一氧化氮
6 氧化还原反应相关概念 氧化还原反应概念、判断是否 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 被氧化、被还原及相关元素物质的量比
7 电解质、非电解质（强弱电解质） 电解质、非电解质定义、常见的电解质与非电解质化学式及名称 强弱电解质定义、常见的强弱电解质
8 化学用语 原子（离子）结构示意图 电子式 比例模型、球棍模型、键线式 官能团、结构式、结构简式
9 “三素”“四同” “三素”：同位素、核素、元素相关概念 “五同”同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质相关概念
10 物质性质和用途 非金属碳、硫、氯、氮、硅等元素及化合物性质和用途 金属钠、镁、铝、铁、铜等元素及化合物性质和用途
11 元素推断 前20号元素在周期表中位置 前20号元素最外层电子相关数量关系 元素周期律:原子、离子半径比较，最高价氧化物对应酸碱性比较，熔沸点比较
12 离子反应判断 离子反应书写方法步骤 离子反应正误判断：是否符合客观事实、电荷守恒、原子守恒、拆分问题
13 实验操作现象、解释 实验现象根据具体实验，考察物质的颜色、状态与性质 解释现象根据实验，找逻辑关系
14 有机物相关概念、性质、用途 常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸性质、检验及用途 天然气、石油、煤工业相关原理和应用
15 有机物相关概念、性质、用途 常见有机物油脂、蛋白质、氨基酸、淀粉、纤维素、合成高分子的性质、检验及用途 肥皂工业、蛋白质、淀粉糖类相关工业原理及应用
16 反应速率、可逆反应 反应速率计算、各物质速率关系 正逆反应关系，可逆反应的性质（不完全反应、能量不完全转化）
17 原电池 原电池原理、条件， 原电池中电子、离子移动，酸碱性 原电池正负极判断、电极反应 原电池原理的应用
18 强弱酸、强弱碱的对比 强酸和弱酸：定义、与碱反应、与金属反应、稀释 强碱与弱碱：定义、与酸反应、稀释
19 晶体、化学键 四大晶体：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体特征及常见物质归类 化学键：离子键、共价键、金属键特征及常见物质归类 分子间作用力、氢键特征及对物质性质影响 离子化合物、共价化合物定义及常见物质归类
20 反应能量 放热、吸热反应特征 热化学方程式书写 根据键能估算反应的能量变化 盖斯定律的简单计算
21 阿伏伽德罗常数 摩尔体积使用条件、物质的聚集状态 物质的微观结构：分子的原子、质子数、中子数，同位素所成物质，一些物质的化学键数目 电解质电离与水解 氧化还原反应的电子转移
22 反应速率，平衡计算 反应速率计算、各物质速率关系 平衡判断，平衡时物质的量的计算
23 实验设计 根据要求设计实验装置，对实验评价
24 与用量有关的离子反应判断 酸式盐和碱之间与量有关的离子反应 反应先后产生的与量有关离子反应：碘化亚铁、溴化亚铁和氯气 浓、稀硝酸与金属反应造成用量不同 价态归中或歧化反应造成的与用量有关
25 离子检验、定量计算综合 根据条件的颜色、气体、沉淀，先确定部分离子 根据离子共存原理确定部分离子 根据沉淀质量、气体体积计算未确定的物质、离子
26 常识填空 （1）物质名称 （2）物质化学式 （3）某确定的化学方程式书写 ①必修一、必修二常见物质的化学式、名称、俗名 必修一、必修二常见物质转化的化学方程式书写
27 有机框图推断 名称、官能团 （2）方程式 选择 ①常见有机物：甲烷、乙烯、苯性质及相关化学反应方程式 有机物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯性质及相互转化方程式 有机物油脂、蛋白质、脂肪、氨基酸检验、用途
28 未知物质为起点的无机推断 化学式、名称 （2）化学方程式 物质性质 ①金属及其性质、化学方程式 ②非金属及其性质、化学方程式 ③离子反应和检验
29 物质制备、性质、含量的实验探究 试剂、装置名称及作用 （2）反应方程式（3）选择题 ①常见金属及非金属物质的某些书上未提到的性质的探究，应用书上已学过的知识进行破解
30 混合物与溶液相关计算 某物质的浓度 （2）原混合物的物质的量之比 ①溶液里面的离子反应、过量问题 ②物质的量的计算 ③浓度的计算公式

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