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实验活动7　溶液酸碱性的检验


【实验目的】
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验用品】
烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布。
pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实。
【实验步骤】
1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实(如：紫萝卜皮)，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；
(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。

选择的 溶液 加入石蕊 溶液后的 颜色变化 加入酚酞 溶液后的 颜色变化 溶液的 酸碱性 pH 加入自制指示 剂(紫萝卜皮) 后的颜色变化
橘汁 4 红色
糖水
食盐水 紫色
肥皂水 10
洗涤剂 12 黄绿色
白醋 3
【问题与交流】
归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。














【达标检测】
1．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液的近似pH如下：

液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9－1.5 7.5－8.0 7.1－7.3 7.35－7.45
下列液体中，碱性最强的是(　　)
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
2．日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是(　　)

A．橙汁、酸奶都呈酸性
B．pH小于7的雨水都属于酸雨
C．肥皂的碱性比氨水强
D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红
3．常温下，下列说法错误的是(　　)
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液
pH <7 <7 ＝7
溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＝7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是(　　)
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH>7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．pH<7一定是酸溶液
5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法不正确的是(　　)
　　

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl
6．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是(　　)

7．(鄂州中考)某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭秘：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
(1)液体乙可能是________________。
(2)液体甲中的溶剂是____________。
(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是______________________________________。
8．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称：________；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。
9．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是________________________________________。
(3)当乙同学观察到____________________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为________。
(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_____________________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如图所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝_______，M点表示的含义是_________________________________________________________。

(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________。
A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．CuO　 D．Fe






参考答案

实验活动7　溶液酸碱性的检验
【实验步骤】
2．红色　无色　酸性　紫色　无色　中性　7　紫色　紫色　无色　中性　7　蓝色　红色　碱性　黄绿色　蓝色　红色　碱性　红色　无色　酸性　红色
【达标检测】
1．B　2.A　3.C　4.A　5.A　6.B　7.(1)滴加了酚酞的盐酸　(2)水(或H2O)　(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　8.(1)①滴瓶　②红色　(2)碱性　<　(3)B　C　9.(1)甲　酸性　(2)不正确　有可能是氢氧化钠溶液过量　(3)溶液由红色变为紫色　0.003 65%　(4)防止氢氧化钠过量和使反应充分进行　a　污水中的盐酸恰好完全反应(其他合理答案也可)　(5)B

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