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宁波市2019年初中科学学业考试目标梳理理化部分
第三篇 物质科学
主题1 常见的物质
(一)物质的性质
1．物理变化和化学变化
①物理变化：没有新的物质生成的变化叫物理变化。 化学变化：生成新的物质的变化叫化学变化。
②物理变化和化学变化的联系和区别
联系：化学变化中总伴随着物理变化的发生，但物理变化中不一定会发生化学变化。
区别：判断是物理变化还是化学变化：从宏观角度看，是否产生新物质；从微观角度看，构成物质的分子种类是否发生变化。
化学变化的实质构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
2．物理性质和化学性质
①物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
②物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。
化学性质主要取决于物质的组成和结构。
当外界条件发生改变时，往往会影响到物质的性质（如温度可以改变物质的溶解度）
3．物质的密度
①质量：物体所含物质的多少叫质量，质量是物体的一种基本属性，与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置变化无关。
在国际单位制中，质量的基本单位是千克，符号kg。
实验室中，测质量的常用工具是天平。
天平的使用要求：被测物体的质量不能超过称量，“左物右码”，向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿弄脏，潮湿的物品和化学用品不能直接放到天平的盘中。
天平的调平：1水平放置2游码归零3调节平衡螺母使天平水平平衡。
②密度是单位体积某种物质的质量。
密度单位：克/厘米3或千克/米3，1克/厘米3=l000千克/米3。
③密度是物质的一种特性，不随质量和体积的变化而变化，只随物态温度、压强变化而变化。
它反映了某种物质的质量和其体积的比值。可以根据密度来鉴别物质，并可用于计算物质的质量或体积。
④密度公式ρ＝m/v（ρ表示密度，m表示质量，V表示体积）
⑤密度测定的主要仪器：天平、量筒（或刻度尺）。
※固体密度的测定：用天平称出物体的质量m，用量筒（或量杯）测出物体的体积V（形状规则的物体，可直接用刻度尺测量后计算出体积；不规则的物体通常用排水法），然后运用公式计算出物体的密度ρ
※液体密度的测定：用天平称出空的烧杯的质量m1，用量筒量取适量待测液体的体积V，将液体倒人烧杯中，称出烧杯和液体的总质量m2,则待测液体的密度为ρ＝（m2一ml）／V。
4.熔化和凝固
①物质从固态变成液态的过程叫做熔化，从液态变成固态叫做凝固。
②晶体熔化的图线：(见右图）
③晶体熔化的特点：晶体吸热达到熔点时，就开始熔化。在晶体熔化过程中，吸热不升温，且固态物质逐渐减少，液态物质逐渐增多，直到全部熔化成液态。凝固是熔化的逆过程。
④晶体与非晶体的区别：晶体具有一定的熔点，在熔化过程中晶体的温度保持不变，而非晶体没有一定的熔点。
⑤物质熔化时吸热，凝固时放热。
⑥晶体熔化时的温度叫做熔点，晶体物质凝固时的温度叫做凝固点。
晶体在熔化和凝固过程中的温度保持不变，同一晶体的凝固点与熔点相同。
冰的熔点是0℃。
5.汽化和液化
①汽化：物质由液态变成气态的过程。? ?
汽化分为两种方式：蒸发和沸腾.
蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。
沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
②影响蒸发快慢的因素：液体温度越高蒸发越快；
液体的表面积越大蒸发越快；
液体表面上的空气流动越快蒸发越快；
蒸发的快慢还与液体的种类有关。
液体蒸发时吸热，吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。
③液体在沸腾时虽然继续吸热，但温度保持不变。
④沸点：液体沸腾时的温度。
不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。
液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。
标准大气压下水的沸点是100℃。
⑤蒸发的沸腾的区别：
蒸发是液体在任何温度下都能发生的汽化现象，而沸腾是液体在一定温度（沸点）下才能发生的汽化现象；
蒸发是只在液体表面发生的缓慢的汽化现象，而沸腾是在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。
⑥液化：物质从气态变为液态的过程。
使气体液化有两种方式：降低温度可以使所有气体液化，压缩体积也可以使气体液化。
譬如气体打火机以及液化石油气内的液体都是通过压缩体积的方法使气体在常温下液体化的。火箭的燃料液态氢和液态氧也是通过压缩体积的方法制得的。气体液化的好处是可以使气体的体积大大缩小，便于储存和运输。
⑦能用物质粒子模型简要解释汽化和液化现象（新增）
汽化：分子从外界获得能量，速率增大，分子活动增强，分子间距变大，分子摆脱引力束缚到空气中去。
液化：分子向外界放出热量，温度降低，分子间距变小，分子间引力增大，液体分子凝结在一起变成液态。
6.饱和溶液与不饱和溶液，溶解度
①饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的溶质达到最大量时，溶液达到饱和，此时的溶液即为饱和溶液。否则为不饱和溶液。
※饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

※溶液的饱和程度与溶液浓度的关系：不同物质的溶解能力是不同的，有的溶液浓度较高，但仍未达到饱和；而有的溶液虽然很稀，却已经饱和。因此，溶液的浓稀与溶液是否饱和无必然联系。
②物质的溶解性大小与溶质、溶剂的性质和结构有关。
根据不同的溶解性，物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质。
※不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力也不同。
如果外界条件（如温度）发生变化，物质的溶解能力也可能随之发生变化：随着温度的升高，大多数物质的溶解能力随之增大，如硝酸钾等；随着温度的升高，物质的溶解能力增幅不明显，如氯化钠等；随着温度的升高，物质的溶解能力反而减小，如熟石灰；其他条件不变的情况下，气体物质的溶解能力随温度的升高而减小。
③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂（通常指水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
※溶解速度的快慢与溶解度的大小无关。
※比较不同物质在同种溶液里的溶解性大小必须在相同温度下才有意义。
※溶解度曲线图表示各物质在不同温度下的溶解度数值（曲线上的每个点）；表示同一温度下，不同物质的溶解度数值的相对大小；表示物质的溶解度随温度的变化而变化的规律及其变化的幅度。
(二)水
1．水的组成和主要性质
①水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水电解后电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。所产生的氧气和氢气的体积比为1:2。
②纯水是无色、无嗅、无味的液体。
水是一种较稳定的化合物，通常在1000℃以上或通电情况下才开始分解。水可以与活泼金属、碱性氧化物、酸性氧化物等其他物质发生反应。
③水是一种常见的优良溶剂。它是生物生存所需要的最基本物质之一，与生命密不可分。
2．溶液、悬浊液和乳浊液
①溶液由溶质和溶剂组成。
②溶液的特点是：溶液是均一、稳定的混合物。
③固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（如泥水、钡餐）。
小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液（如油汤、牛奶）。
※溶液与悬浊液、乳浊液的比较：三者都是混合物，溶液是均一、稳定的，而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的。
3.溶质的质量分数
①溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
②溶质的质量分数计算公式：

溶液的质量分数用小数或百分数来表示，计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
※关于溶液稀释的计算。因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
③通过计算、称量（液体溶质为量取）、溶解等步骤，可以配制一定溶质质量分数的溶液。
※计算：按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量(固体计算质量、液体计算体积) 。
※称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。
所需仪器:天平、量筒、滴管
※溶解：把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解。所需仪器:烧杯、玻璃棒
4．水污染
①水体污染包括富营养化、工业废水、生活废水。
※富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
防治主要的方法有：（1）工程性措施包括挖掘底泥沉积物，可减少以至消除潜在性内部污染源；定期或不定期采取人为水体深层曝气而补充氧，有利于抑制底泥磷释放。
（2）化学方法：包括凝聚沉降和用化学药剂杀藻的方法，
（3）生物性措施，利用水生生物吸收利用氮、磷元素进行代谢活动以去除水体中氮、磷营养物质的方法。
②水的净化方法:吸附法、沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
※沉淀法：可以是大颗粒的固体杂质清除，但是无法清除水中的小颗粒。
※过滤法：可以将小颗粒的固体杂质清除，但是无法清除溶于水的物质。
※蒸馏法：最干净的清理方式，但是效率不高。且无法分离可溶性杂质，溶于水的液体杂质必须利用不同液体沸点不同的方式分离。
③树立水是生命之源的观点
④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感。





（三）空气
1．空气的主要成分
①大气层既能让阳光透过，又能适当地保存住地球上的一定热量使得地球能保持适合于人类万物生长、繁衍的温度和湿度。而臭氧层则吸收大量的紫外线，大气圈削减了宇宙射线初始的巨大能量。形成生命保护伞。
②空气是一种混合物，主要成分有：N2（占78%的体积）、O2（占21%的体积），还有少量的CO2，稀有气体等。
③空气是生物生存的重要条件，由于地球有独特的大气环境，人类和各种生物才能呼吸。
2．大气压
①大气压强：由于空气有质量，大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，简称大气压。
大气压的单位是帕斯卡（简称帕）、毫米汞柱等。测量大气压的仪器叫气压计。包括水银气压计与无液气压计。
日常生活中存在许多可证明大气压存在的方法：如马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。
②海平面附近的大气压称为标准大气压，1标准大气压＝1.013x105帕＝760毫米汞柱。
③离地面越高，大气的密度越小，因此大气压强也就越小。 一般情况下，晴朗天气的气压较阴雨天气的气压高。
④利用大气压的知识解释有关现象：
　在实际生活和生产中有许多利用大气压来工作的装置和现象，如钢笔吸墨水、抽水机抽水、高压锅的设计等．利用这些知识还可以解释许多生活中的相关现象，例如用吸管喝饮料，当用力吸吸管时，吸管内的压强减小，饮料就在外界大气压的作用下被压进吸管，从而喝到饮料，而并非我们平常说的吸进。
3.氧气、二氧化碳
①氧气的物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。沸点为-183℃（标准状况），凝固点为-218℃（标准状况），液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
②氧气的实验室制备及检验方法
实验原理 操作要点 收集方法
Mn02 2H202===2H20+02↑ 先检查气密性（压水法） 加二氧化锰，塞紧瓶塞 (3)转动分液漏斗活塞滴加H202，可通过活塞的开、关来控制H202的用量，从而控制得到氧气的量。若用长颈漏斗，则漏斗下端要插入液面。 (1)排水集气法集得气体较纯，但不干燥 (2)向上排空气集气法集得的气体较干燥，但易混有空气。
注意事项：(1)分液漏斗颈下端不需要插入液面(2)不需要加热(3)用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集。

检验方法：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。
③氧气的用途：可供生命体呼吸；冶炼钢铁；焊接或切割金属；制液氧炸药；火箭助燃剂等。
④二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。
在加压降温条件下成为干冰（一种半透明白色固体，能升华）。
二氧化碳的化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：CO2＋H2O＝H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解：
⑤二氧化碳的实验室制法：用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3＋2HC1＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，用向上排气法收集。
二氧化碳的检验：使澄清石灰水变浑浊， Ca(OH)2＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O
⑥二氧化碳的用途：二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。它是植物光合作用的原料，是温室作物的气体肥料。它可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器。它还可制饮料。
4．臭氧层、温室效应
①臭氧是一种单质，化学式为O3。臭氧层在距地面20-35千米的大气平流层里，臭氧层能阻挡和削弱紫外线。人类使用含氟氯烃（如氟利昂）等化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。
②温室效应：大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。

③温室效应保持了地表温暖，否则，地表平均温度就会下降到零下，但是温室效应太过又会引起海平面上升；气候反常，海洋风暴增多；病虫害增加；土地干旱，沙漠化面积增大等。
温室效应的防治措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
5．空气污染
①空气中污染物的主要来源：汽车尾气、工业废气、烟尘排放、土地沙漠化等。
②空气污染的防治措施：减少或防止工业生产和日常生活中二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染气体及氟氯烃化合物的排放量；治理排放的污染物；发展植物净化；提高能源利用的技术水平和能源利用效率，采用新能源，加强国际间的合作。
③空气质量指数参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项。

（四）金属
1．金属与非金属
①区别金属与非金属：在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“金”字旁。一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。
②金属的主要特性：金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
某些非金属（如石墨等）也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。
2．金属活动性顺序

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
③常见的金属有铁、镁、铝、铜、锌等。金属一般能与氧气反应生成氧化物，（2Mg+O2=点燃=2MgO）。活泼金属与稀硫酸、盐酸发生反应，（Mg＋2HC1=MgC12＋H2↑）。按金属活动顺序，活动性较强的金属能把活动性较弱的另一种金属从它的盐的水溶液中置换出来。
※铁的化学性质
化学反应 实验现象
潮湿空气中与水、02等物质反应 生锈
在氧气中燃烧 3Fe+2O2=点燃= Fe304 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
与酸反应 Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ 产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色
与CuSO4溶液反应 Fe十CuSO4= FeS04＋Cu 铁棒表面覆盖一层红色物质，若CuS04完全反应，溶液由蓝色变成浅绿色

铁的冶炼原理：在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，产生游离的金属单质。

湿法炼铜：我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是：CuS04＋Fe =FeS04＋Cu
※铜、铝的化学性质
铜在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿（碱式碳酸铜），铜绿有毒。
铝是较活泼的金属，能跟非金属、酸、盐等溶液反应。在高温时，铝有较强的还原性，工业上用铝来冶炼高熔点金属，如在野外修补铁轨2Al+Fe2O3=镁条引燃=Al2O3+2Fe。（铝热反应）

3.金属的防腐
①金属的腐蚀条件：金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的腐蚀现象非常普遍。如铁制品生锈（Fe2O3·xH2O），铝制品表面出现白斑（Al2O3），铜制品表面产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]，银器表面变黑（Ag2S,Ag2O）等都属于金属腐蚀，其中用量最大的金属——铁制品的腐蚀最为常见（主要是在潮湿的空气中）
②防止金属腐蚀的方法：※改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
※在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
※电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
4．废弃金属对环境的影响及治理
①废弃金属对环境的污染主要是指废弃的金属（或金属合金；特别是含有汞、镉、铬、铅及类金属砷等生物毒性显著的重金属元素及其化合物）对水和土壤，以及人和动植物的危害。
废弃金属污染包括：（1）工业污染大多通过废渣、废水、废气排入环境，在人和动物、植物中富集，从而对环境和人的健康造成很大的危害，工业污染的治理可以通过一些技术方法、管理措施来降低它的污染，达到排放标准；（2）农业污染主要是指化肥和农药的不合理使用，治理方法是农业上一定要做到合理地科学地施肥；
交通污染主要是汽车尾气的排放，国家制定的管理办法，例如：使用乙醇汽油、安装汽车尾气净化器等；
生活污染主要是一些生活垃圾的污染，废旧电池、破碎的照明灯、没有用完的化妆品、上彩釉的碗碟等，
以下是几种金属对人体的危害，希望能够启示人们关注废弃金属对环境的污染．
汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大．天然水每升水中含0.01毫克，就会导致人中毒．
镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，并引起肾衰竭．
铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很难排除．能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经系统，可造成先天智力低下．
钴：能对皮肤有放射性损伤．
钒：伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常．
锑：与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤．
铊：会使人多发性神经炎．
锰：超量时会使人甲状腺机能亢进．也能伤害重要器官．
砷：是砒霜的组分之一，有剧毒，会致人迅速死亡．长期接触少量，会导致慢性中毒．另外还有致癌性．
并且，这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神精错乱、关节疼痛、结石、癌症等．
②回收废弃金属的意义：通过回收，使金属循环再生，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
5.金属材料的发展
①合金的概念：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是比纯金属性能更好的物质。钢、18K金、铝合金等都属于合金。
②改善金属材料性能的主要方法：※合金化，即加入合金元素，调整材料的化学成分。可显著提高钢的强度，硬度和韧性并使其具有耐蚀、耐热等特殊性能。
※热处理，即通过不同的加热、保温和冷却的方法，使钢的组织结构发生改变，以达到改善加工工艺性能和强化力学性能的目的。

（五）常见的化合物
1．单质、化合物
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。
②氧气 化学反应 实验现象
与镁反应 2Mg+O2=点燃=2MgO 镁在空气中燃烧，冒白烟，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量热。
与铁反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 铁不能再空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射.有黑色固体生成,放出大量的热。
与碳反应 C+O2＝点燃=CO2 木炭在氧气中燃烧，发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(C02),放出热量。
与硫反应 S+O2＝点燃=SO2 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰,放出刺激性气味的气体(S02),放出热量。
与磷反应 4P+5O2=点燃=2P2O5 剧烈燃烧，发出白光,产生大量的白烟，放出热量。
与氢反应 2H2+O2=点燃=2H2O 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。用干冷的烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成。

③由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。
④区别单质和化合物：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。可根据它们的化学式进行判断。单质和化合物都是纯净物。
⑤常见的化合物：包括氧化物、酸、碱、盐等。
※氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：水、二氧化碳、氧化铁、一氧化碳、二氧化硫等。
※一氧化碳的化学性质
化学性质 化学反应 实验现象
可燃性 2CO+O2=点燃=2CO2 发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性 CO+CuO=?= Cu+C02 黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

一氧化碳与二氧化碳的相互转化：CO2+C=高温=2CO
一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O2的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。
※二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。SO2＋H2O==H2SO3。
2.重要的盐
①盐是电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。
②常见盐的主要性质和用途
物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2C03 碳酸钙CaCO3
俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析出Na2CO3·10H20晶体，易风化 难溶于水的白色固体
化学性质 其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl== AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－ CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑
用途 医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料

3．酸和碱
①酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
※酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
能与碱反应生成盐和水。
2Fe(OH)3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3＋6H2O，Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O
能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+3H2O，CuO+2HCl= CuCl2+H2O
能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑（制氢），Fe+2HC1=FeCl2+H2↑。
能与盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HC1（检验SO42-）， AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl-）。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
※盐酸与硫酸的区别：
物质 浓酸特性 化学反应 用途
盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈
硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等

浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
※酸雨的危害酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
②碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
※碱的通性：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
能与酸反应生成盐和水。
HNO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O，2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。
能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O， SO2＋Ca(OH)2= CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。
能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
CuSO4＋2NaOH== Cu(OH)2↓＋Na2SO4， Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
※常见的碱及其性质
物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性
化学反应 SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳： C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3↓+H20
用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液

④溶液酸碱性的测定：可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度，pH越小，溶液的酸性越强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质（如Na2CO3）也不一定都是碱。
※酸碱中和反应:酸＋碱＝盐＋水，这是复分解反应的一种特殊类型。用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
常见的有机物
①定义：含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。
常见的简单有机物包括甲烷（CH4）、乙炔(C2 H2）、丁烷（C4H10）、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于金属的焊接和切割。有机合成材料：包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。
②有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。
③淀粉、脂肪、蛋白质对生命活动的意义：人体所需能量的一半以上来自糖类。脂肪是贮能物质,还能帮助脂溶性维生素的消化与吸收。蛋白质构成人体的结构,参与几乎所有的生命活动，氧化供能。
④有机物的存在 ：矿物能源（石油、煤、天然气）、动、植物体内都含有有机物。矿物能源燃烧过程会产生污染环境的物质，如二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等。









主题2 物质的结构
(一)构成物质的微粒
1．构成物质的微粒
物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中最小的微粒 离子是是带电荷的原子或原子集团，也是化学变化中的最小微粒
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分且不能变成其他原子 在化学变化中，可以通过得失电子转变为原子，或组合成新的分子
相同占 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子(或原子、离子)的化学性质相同，不同种分子(或原子、离子)的性质不同，都具有种类和数量的含义
相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。离子是带电的原子或原子集团，部分 离子可以通过得失电子转变为原子

2．原子的构成
其中：中子不带电荷，电子带负电荷，原子核、质子带正电荷。
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（原因是中子不带电）（原因是原子不带电）
原子中的质量关系：相对原子质量＝质子数＋中子数。
3．原子结构模型的发展历程
时间 模型类型 内容
1808年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的小球
1879年 汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满浆果的松糕”
1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置。

(二)元素
1．物质由元素组成
①自然界的物质尽管种类繁多，但组成物质的元素只有100多种。比如氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的。
※元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
※同位素原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
※组成地球的主要元素：地壳中含量居前四位的元素依次为氧（48.06%）、硅（26.30%）、铝（7.37％）、铁（4.75％）。
※组成人体的主要元素：在人体内大约有30多种元素，其中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等11种，为常量元素；铁、碘、铜、锰、锌、钻、铬、硒、氟、硅、锡、钒等为微量元素。这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。对人体有害的元素，如锅、汞、铅等。
※重要化肥的有效元素是氮、磷、钾。（见第二篇生命科学主题2生物体的物质与能量的转换(一)绿色植物的物质与能量的转换1、无机盐和水对植物生长的作用）
元素符号
①常见元素的名称和符号（略，详见元素周期表）
②元素符号所表示的几种含义：元素符号表示一种元素及该元素的一个原子。
当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如"2H"只表示2个氢原子。
③金属元素位于元素周期表的左方。同列越靠上金属性越弱 同周期越靠后金属性越弱；
非金属元素位于元素周期表的右方。同列越靠上非金属性越强 同周期越靠后非金属性越强。
3．元素的化合价
①元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子里，元素的化合价为零。
在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合价有正价与负价，如氧元素通常显一2价，氢元素通常显十1价；
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
②运用化合价写出简单化合物的化学式：
※写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
※求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
※检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才算正确。
③根据化学式推断元素的化合价：
依据“正负化合价的代数和为0”的原则，列出方程即可解得。
(三)物质的分类
1.纯净物和混合物
① 组成 分子构成 稳定性
纯净物 只含有一种物质 由同种分子构成 具有固定的组成和性质
混合物 由多种物质组成 由多种分子构成 各成分保持原有的结构和性质

②混合物分离的主要方法
※过滤适用于液体与不溶于液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离，如分离沙子和水、碳酸钙和碳酸钠的混合物。
※过滤操作要注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。“三靠”：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。
※蒸馏与蒸发
蒸馏适用于分离相互溶解但沸点不同的液体，如水和酒精的分离。蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。
蒸发的操作：将装有溶液的蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯直接加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高而爆溅。当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热把液体蒸干。
③粗盐提纯的过程：溶解、过滤、蒸发、转移，应注意各步操作的要领。
2．化学式
①认识常见物质化学式（略）
②化学式表示的含义：
表示某种物质，如“H2O"表示水。
表示这种物质的元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。
表示某种物质的一个分子或该物质的微粒构成，如水是由水分子构成的。
表示分子的构成中原子的个数比，如每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
③根据化学式计算，组成物质的各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，
④根据化学式计算，组成物质的某元素的质量分数= ×100%
物质的分类 4.相对原子质量与相对分子质量
①某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值称为该原子的原子量， 又称相对原子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
②查阅相对原子质量
③根据化学式计算物质的相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量之和。

主题3 物质的运动与相互作用
(一)常见的化学反应
1．氧化性和还原性
①2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。2Fe＋3C12=点燃= 2FeCl3中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
②氧气的氧化性：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
从化合价角度分析：反应中氧元素化合价一般从0价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
③氢气与一氧化碳的还原性：H2、CO是常见的重要还原剂。H2、CO在化学反应中常作还原剂，表现出还原性。从化合价角度分析：反应中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋CO=?=CO2＋Cu，WO3＋3H2 =高温=W＋3H2O。
※H2、CO的可燃性：H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
※H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。2H2十O2=点燃=2H2O，2CO＋O2=点燃= 2CO2。
H2燃烧的产物H2O，使干冷烧杯内壁有水珠，CO燃烧的产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。
2．化学反应的基本类型
①四种基本反应类型的比较
反应 类型 概念 特点
物质种类 化合价
化合反应 两种或两种以上物质生成一种物质的反应 多变一 反应前后元素化合价可能有变化
分解反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 反应前后元素化合价可能有变化
置换反应 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 反应物、生成物均是单质和化合物两种物质 反应前后元素化合价肯定发生变化
复分解反 应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 反应物、生成物均是化合物 反应前后元素化合价肯定不发生变化

3.化学反应中的能量变化
几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收，化学反应是有新物质生成,也就是说反应物之间的原子与原子之间的的作用键断裂然后又重新组合生成新物质，这里面必定要有化学能的变化的。
4．燃烧和缓慢氧化
①缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。缓慢氧化也会引起剧烈反应，如白磷的自燃。
②剧烈氧化如燃烧、爆炸等。
③可燃物燃烧的条件：可燃物与助燃物充分接触；温度达到可燃物的着火点
注意：燃烧不一定要有氧气参加，例如H2可以在C12中燃烧，发出苍白色火焰；Mg可以在CO2中燃烧等。
④灭火的常用方法及原理：只要去除可燃物燃烧的两个条件中的一个即可灭火。冷却法、窒息法、隔离法、化学抑制法等。
⑤火灾自救：发生火灾时，首先要保持镇定，并采取适当的方法灭火。若自己无法灭火，应先了解火源的正确位置并立即报警求助，同时尽早通知家人、邻居设法离开现场。关上大门，以降低火势及烟雾的蔓延速度；切不可一言目乱跑，切勿乘电梯，以免停电被困。关闭房门，打开窗户，在窗前呼救，并设法用绳索逃离现象〔用湿毛巾等物品塞住门、窗的缝隙，以免浓烟渗人。室内浓烟密布时，应用湿毛巾掩盖口鼻，并俯伏在地上沿墙爬行寻找安全出口。
5.催化剂
①催化剂的概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
②催化剂“一变二不变”：催化剂改变其他物质的化学反应速率，本身的质量不变，化学性质不变。
6.质量守恒定律
①参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
②化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合构成新的分子，组成新的物质，其中原子的种类，质量和个数都没有改变，所以总质量不会发生变化。但分子个数可能变也可能不变。
③参加化学反应的各物质的质量总和是指反应了的全部物质的质量总和，不包括未参加反应的那些物质的质量。生成的各物质的质量总和是指所有生成物的质量总和。
7．化学方程式
①化学方程式是用化学式表明化学变化的式子。
②化学方程式表明了反应物、生成物、反应条件；通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，反映了质量守恒定律。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
③根据化学方程式进行的计算：首先正确书写化学方程式，然后列出相应反应物和生成物之间的质量比，列式求解。

(二)机械运动和力
1．运动的描述与参照物
①参照物：说物体是在运动还是静止，要看以哪个物体做标准。这个被选作标准的物体叫参照物。参照物的选取参照物的选取是任意的。为了方便，我们常用地面做参照物。
②物体的运动和静止是相对的。如果选择的参照物不同，描述同一物体的运动时，结论也不一样。
2．速度
①匀速直线运动是指物体沿着直线快慢不变的运动，是最简单的机械运动。
②速度是表示物体运动快慢的量。对于做匀速直线运动的物体，速度的大小等于物体在单位时间内通过的路程。它不随运动时间的改变而改变，也不随路程的改变而改变，且速度是一个定值。粗略描述变速运动的快慢可以用平均速度。
③速度的单位是米／秒、千米／时。1米／秒＝3.6千米／时。
④速度的计算公式为V＝S/t，式中S是指在t时间内物体通过的路程。
3．力
①力是物体对物体的作用。力的作用是相互的，即一个物体对别的物体施力时，也同时受到后者对它的作用力。
②力的单位：牛顿，简称牛，用N表示。
③力的作用效果：包括两方面：改变物体的形状，改变物体的运动状态。力的作用效果与力的三要素有关。
④重力是指由于地球吸引而使物体受到的力。作用点：物体的重心。
⑤重力的方向：竖直向下。
⑥重力的大小：G＝mg, G表示重力，m表示质量，g表示质量为1千克的物体受到的重力为9.8牛，其值为9.8牛／千克。在粗略计算时，g可取10牛／千克。
⑦摩擦力：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫做摩擦力。摩擦力分为静摩擦力、滚动摩擦力与滑动摩擦力。摩擦力的方向与物体相对运动的方向相反。滑动摩擦力的大小与物体接触面的粗糙程度和压力有关。
⑧增大或减小摩擦力的方法：增大有益摩擦：使接触面变得粗糙，在接触面上添加增大摩擦力的材料，增大接触面的压力，变滚动摩擦为滑动摩擦。减小有害摩擦：使接触面变得光滑，使摩擦面脱离接触，变滑动摩擦为滚动摩擦。
⑨弹力是物体由于弹性形变而产生的力。在弹性限度内，弹簧伸得越长，它的弹力就越大。弹簧测力计是根据这个道理制作的。
⑩应用力的知识解释相关现象。

力的测量及示意图
①测量力的工具叫弹簧测力计。弹簧测力计的刻度原理：弹簧的伸长量与其所受的拉力成正比。使用弹簧测力计的注意点：检查指针是否对准零刻度线，选择量程，判断最小刻度值。另外，所测的力不能超过测力计的测量限度，以免损坏测力计。
②习惯上，把力的大小、方向、作用点称为力的三要素。
③力的示意图：用一根带箭头的线段来简要表示力的方法。线段的起点（或终点）表示力的作用点。线段上箭头的方向跟力的方向一致。
5．二力平衡
①二力平衡的概念：一个物体在两个力的作用下，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，就说这两个力是平衡的。
②二力平衡的条件：作用在一个物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一条直线上，则这两个力就彼此平衡。
③应用二力平衡条件进行受力分析，找到平衡力，列等式求解。
④根据物体受力情况，若符合二力平衡条件，则物体的运动状态为静止或匀速直线运动。
6．牛顿第一定律
①一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。这是描述物体在不受力时的运动规律。
②物体保持运动状态不变的特性叫做惯性。惯性是物质的一种属性，只与物体的质量有关；与物体是否运动、运动速度的大小、是否受力、受力的大小均无关。
③用惯性解释有关现象时，要分析物体原来的运动状态。
7．压强
①压强的概念：压强是指物体单位面积上受到的压力。压强反映了压力的作用效果。
压强的单位：帕斯卡，简称帕，符号为Pa.
②增大压强的方法是增大压力，减小受力面积；减小压强的方法是减小压力，增大受力面积。
③压强的计算公式：p＝F/S 此公式适用于固、液、气体的压强的计算。
运用公式计算压强时注意：压强的大小是由压力和受力面积共同决定的。受力面积一定时，压强与压力成正比；
压力一定时，压强与受力面积成反比。
受力面积不是指物体的表面积，而是指施力物体与受力物体直接接触的那部分面积。
8．液体的压强
①液体由于受重力作用，且具有流动性，所以不仅对容器底部有压强，对容器侧壁也有压强，
而且液体内部对容器内的各个方向都有压强。
②液体的压强随深度的增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强大小相等；
深度相同时，液体的密度越大，压强越大。
③流体压强与流速的定性关系：在气体和液体中，流速越大的位置，压强越小。
④机翼模型：迎面吹来的风被机翼分成上下两部分，由于机翼横截面的形状上下不对称，在相同时间内，机翼上方气流通过的路程较长，它对机翼的压强较小；下方气流通过的路程较短，因而速度较小，它对机翼的压强较大。因此在机翼的上下表面产生了压强差，这就是飞机向上的升力。
※地铁站台上设置安全线，人必须站在安全线以内的位置候车。这是由于飞驰而过的地铁列车的速度很大，造成了安全线以外的站台边缘处的压强小，于是就产生了一个指向列车的压强差，人若站在安全线以外，就很容易被地铁列车卷走。
9. 浮力
①浸在液体（或气体）中的物体，受到液体（或气体）向上托起的力称作浮力。
②阿基米德原理：浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开的液体所受的重力。
F浮＝G排。
③物体的浮沉条件：浸入液体中的物体，受到竖直向下的重力和竖直向上的浮力的作用，当重力大于浮力时，物体下沉；当重力小于浮力时，物体就上浮；当重力等于浮力时，物体就悬浮在液体中。
对于实心的物体，浸入液体中，如果物体的密度大于液体的密度，物体就下沉；如果物体的密度小于液体的密度，物体就上浮；如果物体的密度等于液体的密度，物体就悬浮在液体中。
④计算浮力常用的方法：
※阿基米德原理
※称量法：F浮＝G物一F，其中F为物体浸入液体时弹簧测力计的读数。
※压力差法（浮力产生的原因）：F浮＝F1一F2。
※平衡条件法：F浮＝G排，一般指物体在液体中处于悬浮或漂浮状态。

(三)电和磁
1．电荷与电路
①用摩擦的方法使物体带电的现象，叫摩擦起电（或两种不同的物体相互摩擦后,一种物体带正电,另一种物体带负电的现象）。摩擦起电是电子由一个物体转移到另一个物体的结果。因此原来不带电的两个物体摩擦起电时，它们所带的电量在数值上必然相等。
②电荷间的相互作用：同种电荷互相推斥，异种电荷互相吸引。
③识别电路的主要元件和元件符号

④把电源、用电器、开关用导线连接起来形成电流的路径称为电路。电源是提供电能的装置，如电池、发电机等。用电器如灯泡、电动机、门铃等。开关的作用是控制电路的通断。
⑤辨认通路、开路与短路：
通路：在电路中，当开关闭合时，电路中会有电流，这样的电路称为通路。
开路：当开关断开，或电路中某一处断开时，电路中不再有电流，这样的电路称为开路。
短路：如果不经过用电器，而电源两极直接用导线连接，叫做电源短路。电源短路时，
电路中的电流过大，会损坏电源，严重时会造成火灾。
⑥连接简单的串联电路和并联电路，先看图识电路，串联电路容易识别，先找电源正极，用铅笔尖沿电流方向顺序前进直到电源负极为止。明确每个元件的位置，然后作图。若是并联电路，在电路较长上找出分点和合点并标出。并明确每个元件所处位置。首先弄清楚干路中有无开关和电流表，连实物图，先连好电池组，找出电源正极，从正极出发，连干路元件，找到分点后，分支路连线，千万不能乱画，顺序作图。直到合点，然后再画另一条支路。注意导线不得交叉，导线必须画到接线柱上（开关，电流表，电压表等）接电流表，电压表时要注意正负接线柱，遇到滑动变阻器，必须一上一下作图，检查电路无误后，最后将电压表接在被测电路两端。
⑦画电路图可分为以下几种：
※看实物画电路图。关键是在看懂图，中考混联作图是不要求的，因此只有串联和并联两种电路，串联电路顺序是：先画电池组，按元件排列顺序规范作图，横平竖直，转弯处不得有元件，若有电压表要准确判断它测的是哪一段电路的电压，在检查电路无误的情况下，将电压表并在被测电路两端。对并联电路，判断方法如下，从电源正极出发，沿电流方向找到分叉点，并标出中文“分”字，（遇到电压表不理它，当断开没有处理）用两支铅笔从分点开始沿电流方向前进，直至两支笔尖汇合，这个点就是汇合点。并标出中文“合”字。首先要清楚有几条支路，每条支路中有几个元件，分别是什么。特别要注意分点到电源正极之间为干路，分点到电源负极之间也是干路，看一看干路中分别有哪些元件，在都明确的基础上开始作电路图，具体步骤如下：先画电池组，分别画出两段干路，干路中有什么画什么。在分点和合点之间分别画支路，有几条画几条（多数情况下只有两条支路），并准确将每条支路中的元件按顺序画规范，作图要求横平竖直，铅笔作图检查无误后，将电压表画到被测电路的两端。
※ 设计电路。方法如下： 首先读题、审题、明电路，一般只有两种电路，串联和并联，串联比较容易，关键在并联要注意干路中的开关和电流表管全部电路，支路中的电流表和开关只管本支路的用电器，明确后分支路作图，最后电压表并在被测用电器两端。完毕检查电路，电路作图必须用铅笔，横平竖直，转弯处不得画元件，作图应规范。
※识别错误电路。一般错误发生有下列几种情况： 1、是否产生电源短路，也就是电流不经过用电器直接回到电源负极； 2、是否产生局部短接，被局部短路的用电器不能工作； 3、是否电压表、电流表和正负接线柱错接了，或者量程选的不合适（过大或过小了）； 4、滑动变阻器错接了（全上或全下了）。

2．电流、电流表
①电流是由于电荷的定向移动形成的。科学上把正电荷的移动方向规定为电流的方向。电流的大小用1秒内通过导体横截面的电量多少来衡量。
②电流的单位是安培，简称安，符号是A。
③电流表的表盘上有“A”字样。
④使用电流表测量电流的注意点：
※正确选择量程,被测电流不得超过电流表的量程。
※电流表必须串联在被测电路中。
※使电流从电流表的“十”接线柱流进，从“一”接线柱流出。绝不允许不经过用电器而把电流表直接连到电源两极。
※在电流表上读数的步骤：明确电流表的量程是0.6A还是3A。确定电流表的一个小格代表多大的电流。例如，若电流表的最右端是3A，表盘上从0到最右端共有30个小格，那么每个小格就代表0.lA。看表针向右总共偏过了多少个小格，就能算出电流。
⑤在不能预先估计被测电流大小的情况下，应先拿电路的另一个线头迅速试触电流表最大量程的接线柱，如果指针偏转太小，再使用较小的量程。
3．电压、电压表
①电压是形成电流的必要条件。
②电压的单位是伏特，简称伏，符号是V。常见的电压值：干电池的电压为1.5伏，我国家庭照明电路的电压为220伏。欧洲的家庭照明电路的电压为110伏。对人体安全的电压为24伏以下。
③电压表的表盘上有“V”字样。
④使用电压表测量电压的注意点：
※正确选择量程，被测电压不得超过量程。
※电压表必须与被测的部分电路并联。
※电压表的“＋”接线柱接在跟电源正极相连的那一端。
※测量时，在电压表上读数的方法与电流表相似。

4.电阻
①电阻表示导体对电流阻碍作用的大小。
②电阻的单位是欧姆，简称欧，符号为Ω。
③电阻是导体本身的一种性质，它的大小取决于导体的长度、横截面积和材料，以及温度。
④R=ρL/S，电阻大小跟材料有关，和材料的长度成正比，和材料的横截面积成反比。
⑤滑动变阻器通过改变接入电路中的电阻丝的长度而使电阻发生改变。
⑥使用滑动变阻器时，要使接入的电阻丝的长度可变，通常使用“一上一下”两个接线柱。

5．欧姆定律
①通过导体的电流，跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比，这就是欧姆定律。数学表达式为：I＝U/R。
②应用欧姆定律计算不超过两个电阻的电路，要注意电流、电压和电阻的对应关系。


6．用电压表和电流表测导体的电阻
①伏安法测电阻的原理是；R=U/I，测量得到U和I，根据公式求出电阻。
②伏安法测电阻的电路图：
③伏安法测电阻的实验步骤：
1）断开开关，按照电路图连接电路；
2）接入电路的滑动变阻器阻值调到最大；
3）检查无误后，再闭合开关S，改变滑动变阻器的阻值三次，分别读出对应的电流表、
电压表的示数，并填入下面的表格中；
4）断开开关，计算定值电阻R阻值，并算出三次阻值的平均值填入表格；
5）先拆除电源两极导线，再拆除其它部分实验线路，整理好实验器材。
实验注意事项：
※连接电路时开关要处于断开位置。
※闭合开关前，滑动变阻器的滑片要放在最大电阻值的位置。
※根据电源电压选用合适的电压表量程，结合电阻估计电流大小选用电流表量程。
※注意认清电压表、电流表的“＋”、“－”接线柱，使电流“+”进“-”出。
※可以先连“主电路”即由电阻R、电流表、滑动变阻器、单刀开关、电源组成的串联电路，
再接电压表。
※注意分度值，正确读出电流表、电压表上的数值．
※多次测量后求出电阻的平均值，得到实验结果。
※实验数据记录与处理:
(
物
理
量
序
号
) 电压（V） 电流（A） 电阻（Ω） 电阻平均值（Ω）
1
2
3


7.串联电路和并联电路
①串联电路：定义:用电器首尾依次连接在电路中。
串联电路的电流特点：电流处处相等，I＝I1＝I2
串联电路的电压特点：串联电路两端的总电压等于各用电器两端电压之和，U＝U1＋U2
串联电路的电阻特点：总电阻等于分电阻之和：R＝R1＋R2
串联电路的分压公式：各电阻上的电压之比等于电阻之比，U1∶U2=R1∶R2。
串联电路各电阻上的电功率之比等于电阻之比，P1∶P2=R1∶R2
②并联电路：使在构成并联的电路元件间电流有一条以上的相互独立通路。
并联电路的电压特点：并联电路中各支路电压相等，且等于电源电压，U＝U1＝U2
并联电路的电流特点：干路电流等于各支路电流之和.I＝I1＋I2，
并联电路的电阻特点：总电阻的倒数等于各支路电阻的倒数和，1/ R＝1/R1十1/R2
或写为：R=R1*R2/(R1+R2)
并联电路的分流公式：各支路电流之比等于各支路电阻的反比，I1/I2=R2/R1
并联电路中各支路的功率之比等于各支路电阻的反比. P1/P2=R2/R1 　　
8．磁场
①具有吸引铁、钴、镍等物质的性质称为磁性。
②磁体周围存在着磁场，它对放入其中的磁体产生磁力的作用。磁体间的相互作用就是通过磁场发生的。磁场具有方向性。将一个小磁针放入磁场中任何一点，小磁针北极所指的方向就是该点磁场的方向。
③用磁感线表示磁场，磁感线的疏密表示磁场的强弱，磁感线的切线方向表示磁场的方向。在磁体周围，磁感线从磁体的N极出发，回到S极。
④⑤条形磁铁、蹄形磁铁、通电直导线、通电螺线管周围的磁感线

⑥直线电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。若用磁感应线表示，直线电流的磁场是以导线上各点为圆心的同心圆。
⑦螺线管的形状与什么样的磁体形状相似，通电螺线管周围的磁场也与什么样的磁场相似。螺线管的南北极可随电流方向的改变而改变，判定依据是右手螺旋定则，即安培定则。螺线管的磁场强弱会随电流大小、线圈匝数多少的改变而改变。电流为零时，磁场也随之消失。
⑧通电导体在磁场中的受力方向与电流方向和磁感线的方向有关，其关系可由左手定则进行判断，当电流方向和磁场方向有一个改变时，通电导体的方向将会发生改变，但若两者同时改变时，通电导体的受力方向将不发生变化。
⑨电磁铁磁性的有无可以用通、断电流控制；磁性的大小可以用电流的强弱或线圈的匝数来控制；也可改变电阻控制电流大小来控制磁性大小；它的磁极可以由改变电流的方向来控制。
9．电磁感应现象
①闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象称为电磁感应现象。
②产生感应电流的条件：必须有磁场；导体必须做切割磁感线的运动；导体必须是闭合电路的一部分。
③感应电流的方向与导体运动的方向和磁场方向有关，若改变导体运动方向或磁感线方向，感应电流的方向改变；若同时改变导体运动方向和磁感线方向，感应电流的方向不改变。
10.家庭电路
①常用电器有电灯、电风扇、电饭煲、电吹风、电视机、电冰箱、洗衣机等。
②家庭电路由电源引线、电能表、闸刀开关、保险盒、插座、灯座、开关和家用电器组成。
③辨别火线和零线可用测电笔。测电笔由笔尖金属体、电阻、氖管、弹簧和笔尾金属体组成。用测电笔测试时，用笔尖金属体接触电线，手接触笔尾金属体，使氖管发光的是火线，不发光的是零线。
④安全用电常识：
※不要超负荷用电，破旧电源线应及时更换，空调、烤箱、电热水器等大功率用电设备应使用专用线路。
※严禁用铜丝、铁丝、铝丝代替保险丝，要选用与电线负荷相适应的保险丝，不可随意加粗。
※不能用湿手拔、插电源插头，更不要用湿布擦带电的灯头、开关、插座等。
※不要拉着导线拔插头甚至移动家用电器，移动电器时一定要断开电源。
※要正确接地线。不要把地线接在自来水管、煤气管上，也不要接在电话线、有线电视线上。
※发热电器的周围不能放置易燃、易爆物品（如煤气、汽油、香蕉水等）。电器用完后应切断电源，拔下插头。
⑤电能表是用来测量电路消耗了多少电能的仪表，熔断器有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种。当电流过大时，熔断器内的保险丝会自动熔断，避免导线或用电器损坏．以免引起火灾。熔断器一般装在电器设备上。断路器可替代闸刀开关和熔断器。当电流达到额定值的一定倍数时，可以在几分钟或几秒钟内自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。断路器一般接在火线上。
⑥安全用电意识：随手关灯，注意拔掉插座。
安全用电的原则是：不靠近高压带电体（室外、高压线、变压器旁），不接触低压带电体；
11．电磁知识在技术中的应用
① 电磁知识在技术中的应用：发电机是利用电磁感应原理制成的，发电机分为交流发电机和直流发电机；
电动机是利用通电导体在磁场中受力的原理制成的，电动机使用方便、效率高、无污染、体积小；
电磁起重机、电磁继电器及磁悬浮列车都是根据电磁铁的原理制成的，电磁铁是根据螺线管磁场的强弱控制原理制
成的，由通电螺线管和铁芯组成，电磁铁的磁性有无、强弱和方向都可通过改变电流来控制。
② 电磁学发展史中的典型事例：
※1785年，法国库仑设计了精巧的扭秤实验，直接测定了两个静止的同种点电荷之间的斥力与他们之间距离的平方成反比，与他们的电量乘积成正比。库仑定律得到了世界公认，从而开辟了近代电磁理论研究的新纪元。
※1820年，丹麦教授奥斯特通过实验证实了电与磁的相互作用。法国的安培提出了电动力学理论。
※英国化学家、物理学家法拉第1831年总结出电磁感应定律，1845年他还发现了“磁光效应”，播下了电、磁、光统一理论的种子。
※英国物理学家麦克斯韦于1865年根据库仑定律、安培力公式、电磁感应定律等经验规律，运用矢量分析的数学手段，提出了真空中的电磁场方程。以后，麦克斯韦又推导出电磁场的波动方程，还从波动方程中推论出电磁波的传播速度刚好等于光速，并预言光也是一种电磁波。这就把电、磁、光统一起来了，这是继牛顿力学以后又一次对自然规律的理论性概括和综合。
?※1888年，德国科学家赫兹证实了麦克斯韦电磁波的存在。利用赫兹的发现，意大利物理学家马可尼、俄国的波波夫先后分别实现了无线电的传播和接受，使有线电报逐渐发展成为无线电通讯。
※1866年，第一台自激式发电机问世，使电流强度大大提高。
③发电机是利用电磁感应原理制成的，电力的广泛应用是继蒸汽机之后近代史上的第二次科技革命。电磁学的发展为这次科技革命提供了重要的理论准备。
④自然界和生物体内的电现象都是自由离子和自由电子的运动引起的。静电，闪电雷电，摩擦起电，极光，电鳗，电鲶，电鳐，人体电流，脑电波等。
⑤绘制简单的电磁控制电路，如水位自动报警器：

（四）光
1．光的反射定律和折射现象
①光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
光在真空中的传播速度c＝3×108米／秒。在不同物质里的光速：c＞v空气＞v水＞V玻璃。
②光的反射现象：光在传播中遇到障碍物时，会在障碍物的表面发生反射，并改变传播方向。一般来说，各种物体的表面都能反射光，我们能够看到本身不发光的物体，是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。
③光的反射定律：反射光线OB与入射光线AO、法线MN在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线的两侧，反射角∠BOM等于入射角∠AOM。（一面、两角、三线，即镜面，反射角和入射角、反射光线、入射光线和法线。）注意点：反射时光路是可逆的。
④镜面反射与漫反射：
※镜面反射：平行光线射到平面镜或其他表面是光滑的物体上时，反射光线也是平行的。镜面反射可以改变光行进的方向。
※漫反射：平行光线射到凹凸不平的粗糙表面上时，反射光线并不平行，而是向着各个方向反射。漫反射可以使人能在各个不同方向都看到物体。
⑤平面镜成像的特点：平面镜成虚像，像与物体关于镜面对称，即像与物体等大，像到镜面的距离与物体到镜面的距离相等，像与物体的连线垂直于镜面。
※平面镜可以成像；平面镜可以改变光的传播路线，如可用平面镜制成潜望镜。
⑥光的折射现象：光从一种透明介质进入另一种透明介质时，在两种介质的界面上传播方向通常会发生改变的现象。
⑦光的折射规律：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。折射光线BO与入射光线AO、法线在同一平面上，折射光线与入射光线分居法线的两侧。光由空气斜射入水、玻璃等透明介质时，折射角r小于入射角i；光由水、玻璃等透明介质斜射入空气中时，折射角r大于人射角i。在折射现象中，光路是可逆的。
※光垂直射到两种介质的界面上时，传播方向不发生改变，折射角等于0。
※有反射光线不一定有折射光线，有折射光线一定有反射光线。
⑧透镜可分为凸透镜与凹透镜两种。凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。
※凸透镜成像原理
物距 像距 像的情况 应用
正或倒 放大或缩小 虚或实
u＞2f 另一侧 f＜v＜2f 倒立 缩小 实像 照相机
u=2f V=2f 倒立 等大 实像 测焦距
f＜u＜2f 另一侧 v＞2f 倒立 放大 实像 幻灯机
u=f V无穷大 平行光 不成像 探照灯
u＜f 同侧 v＞u 正立 放大 虚像 放大镜

成像规律总结：一倍焦距处区分像的虚实、二倍焦距处区分像的大小
光学成像中只要是倒立的都是实像，正立的都是虚像

2.人眼球的作用
①人的眼球里的晶状体相当于凸透镜，它的焦距通过晶状体、房水、玻璃体的共同作用进行调节。
②人的眼球相当于一架照相机，f约为50mm，2倍焦距以外的物体发出的光通过晶状体折射，在视网膜上成倒立缩小的实像。
③来自远方的光，经折光系统折射后，若成像于视网膜前，就是近视眼，近视眼应当用凹透镜来矫正。
若折射后，成像于视网膜后，就是远视眼，远视眼应当用凸透镜来矫正。
④树立爱眼、护眼意识，养成良好的用眼卫生习惯。保持正确读写姿势，读书写字身体要坐正，保持眼睛与书本距离为33-35厘米左右（一尺）、胸前与桌子距离应约一拳、握笔的手指与笔尖距离应3厘米左右（一寸）。不歪头或躺着看书，不走路看书，不在晃动的车船上看书。选择良好的用眼视觉环境，读书写字时要有充足的光线，窗户光线及台灯灯光要从左前方射来。不要在过亮、过暗的光线下读写（如太阳直射光线下、傍晚光线不足时）。看电视时，人与电视机应保持三米以上距离（或保持电视画面对角线5倍以上距离）。电视、电脑屏幕最好背向或侧向窗户，避免出现反光现象。电脑屏幕与眼睛之间距离应不低于50厘米，视线应略低于平视线。养成良好的用眼卫生习惯，连续读写、看电视或操作电脑等近距离用眼时间不能过长，应控制在40-50分钟，休息一下，放松眼睛，到室外活动或凭窗远眺或闭目养神。坚持做眼保健操，定期检查视力，配戴合适的眼镜。

(五)元素的循环与物质的转化
1.自然界中的碳循环、氧循环
①自然界中碳循环的主要途径：大气中的二氧化碳通过植物的光合作用而被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧及腐烂分解等过程源源不断地重新释放出来，结果使得大气中的二氧化碳的含量基本保持不变。
②自然界中的氧循环的主要途径：大气中的氧气来自植物的光合作用，因动植物的呼吸作用、动植物残体的分解、矿物燃料（煤、石油、天然气等）的燃烧而被消耗。氧气不断被消耗，又不断地产生，使得大气中氧气含量保持相对恒定。
CO2→光合作用→有机物+O2→动植物的呼吸作用→CO2
CO2→光合作用→有机物+O2→动物吸收→体内氧化→CO2。
CO2→光合作用→有机物+O2→动植物残体→微生物分解作用→CO2。
CO2→光合作用→有机物+O2→动植物残体→地下漫长反应→煤、石油、天然气→燃烧→CO2。
※大气中二氧化碳含量的稳定对地球上生物的生存提供了良好的条件，二氧化碳在大气的热平衡中起着重要作用。近百年来，由于大量使用含碳燃料，再加上森林面积的急剧减少，大气中二氧化碳的含量增加较快，使温室效应加剧，一定程度上导致全球性气温变暖。


2.物质间的相互转化
①金属、金属氧化物与碱之间的转化：
某些金属与氧气反应，生成金属氧化物：2Cu+O2=Δ=2CuO
某些活泼金属与水反应，生成相应的碱：2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑。
相应的金属氧化物与水反应制得可溶性碱：Na2O＋H2O==2NaOH，CaO＋H2O==Ca(OH)2
难溶性碱受热分解，生成相应的金属氧化物：Cu(OH)2=Δ=CuO+H2O
某些金属氧化物被还原剂还原，生成相应的金属：CuO+H2=Δ=Cu+H2O
某些金属氧化物与金属反应
②非金属、非金属氧化物与酸之间的转化：
某些非金属单质与氧气反应，生成非金属氧化物：S+O2=点燃=SO2
某些非金属单质与某些金属氧化物反应，生成非金属氧化物：2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
某些非金属氧化物（酸性氧化物）与水反应，生成相应的酸：CO2＋H2O=H2CO3
某些酸分解，生成相应的非金属氧化物：H2 CO3=CO2↑＋H2O
※根据物质之间的转化关系（八圈图）可以设计物质制备方案。

※物质鉴别：解答物质鉴别题时，文字表述要合理，如“有气泡产生”“有无色气体放出”不能说成“有二氧化碳放出”；“有蓝色沉淀产生”不能说成“有氢氧化铜沉淀产生”。
※掌握某些金属、金属氧化物、碱的特殊性质（如颜色、溶解性等）可方便物质的鉴别：如Cu一红色，CuO一黑色，Fe2O3一红棕色，Cu(OH)2一蓝色，Fe(OH)3一红褐色。
※掌握某些非金属、非金属氧化物、酸的特殊性质可方便进行物质的鉴别，如：S一淡黄色，C一黑色，白磷一易自燃，SO2一有刺激性气味，NO2一红棕色，CO2一能使澄清石灰水变浑浊，浓H2SO4具有吸水性、脱水性，CO有毒性等。







主题4 能量及其转化
（一）能量转化与守恒
1．能的多种形式：能的形式有：机械能、内能、电磁能、核能、化学能、生物质能等。
2．机械能
①②动能：物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量及物体运动的速度有关。质量相同的物体，运动的速度越大，它的动能越大；运动速度相同的物体，质量越大，它的动能也越大。
①③重力势能：物体由于被举高而具有的能叫做重力势能。重力势能的大小与物体的质量及物体所处的高度有关。质量相同的物体，所处的高度越高，它的重力势能越大；所处高度相同的物体，质量越大，它的重力势能也越大。
①④弹性势能：物体由于弹性形变而具有的能叫做弹性势能。弹性势能的大小跟物体的材料以及弹性形变的大小有关，弹性形变越大，物体的弹性势能就越大。
⑤动能、势能之间的相互转化：在一定条件下，动能可以转化为势能，势能也可以转化为动能。
单摆的运动充分表明动能和势能可以相互转化。机械能＝动能＋势能。
⑥机械能守恒定律：物体具有的势能和动能是可以互相转化的，如果没有摩擦等阻力，那么在势能和动能的相互转化中，机械能的总量保持不变。
⑦机械能守恒定律反映了物体的动能和势能之间可以相互转化，在不存在阻力的条件下，物体动能和势能在相互转化过程中，能的总量保持不变。即动能的减少量恰好等于势能的增加量；反之，势能的减少量恰好等于动能的增加量。利用机械能守恒定律解题的优点是：不需要考虑过程的细节，只要满足守恒条件，则初态的动能和势能之和一定等于末态的动能和势能之和。
3．机械功
①功的概念：功是作用于物体的力和物体在力的方向上移动的距离的乘积。
②功的单位：焦耳，简称焦，符号是J。
③公式：功＝力×距离，即W＝FS。限同方向计算。
※力没有做功的三种情况：物体受到力的作用，但没有移动距离，这个力对物体没有做功。
物体不受外力，由于惯性做匀速直线运动。物体虽然通过了一段距离，但物体没有力的作用，这种情况也没有做功。
物体通过的距离跟它受到的力的方向垂直，这种情况中虽然有力的作用，物体也通过了一段距离，但这个距离不是在力的方向上的距离，这个力也没有做功。
※功与能的关系：如果一个物体能够对外做功，则这个物体就具有能。
※斜面指的是同水平面成一倾斜角度的平面。斜面与平面的倾角越小，斜面较长，则省力，但费距离，机械效率低。斜面与平面的倾角越大，斜面较短，则费力，但省距离，机械效率高。
4．杠杆：在力的作用下，能绕固定点转动的硬棒叫做杠杆。
①支点：杠杆能绕着转动的固定点。
动力：使杠杆转动的力。
阻力：阻碍杠杆转动的力。
动力臂：支点到动力的作用线之间的距离。
阻力臂：支点到阻力的作用线之间的距离。
※力臂是支点到力的作用线之间的距离，而不是支点与力的作用点之间的距离。
②求力臂的步骤：辨认杠杆，确定支点，作出动力、阻力的图示，根据需要适当延长动力作用线和阻力作用线，再从支点出发分别向二力的作用线作垂线，便得这两个力的力臂。
③杠杆平衡的条件：动力×动力臂＝阻力×阻力臂，即F1L1＝F2 L2。
※杠杆的分类：
杠杆种类 特 点 应用实例
省力杠杆 动力臂大于阻力臂，l1＞l2 动力小于阻力，Fl＜F2 开瓶器
费力杠杆 动力臂小于阻力臂，l1＜l2 动力大于阻力，F1＞F2 钓鱼杆
等臂杠杆 动力臂等于阻力臂，l1＝l2 动力等于阻力，Fl＝F2 天平

④应用杠杆平衡的条件解决简单问题，先找到杠杆的支点，再分析使杠杆顺时针转动的力及力臂的积，应等于使杠杆逆时针转动的力及力臂的乘积，列式求解。
5．滑轮
①②定滑轮的结构和作用：工作时轴固定不动的滑轮叫定滑轮，定滑轮的实质是等臂杠杆，不能省力但能改变力的方向。
动滑轮的结构和作用：动滑轮的实质是L1＝2L2的省力杠杆，能省一半的力但不能改变力的方向。
①③滑轮组的作用：由多个动滑轮、定滑轮组装而成的一种简单机械。滑轮组既可省力也可改变力的方向。使用滑轮组时，滑轮组用n段绳子拉物体，拉物体所用的力F就是物重的n分之一，即F＝G/n，其中n表示拉物体的绳子数。
④使用滑轮组解决简单问题：滑轮组每段绳子上受到的力都是相等的。可以将动滑轮和物体当做一个整体，用受力法分析，当物体处于静止或匀速直线运动状态时，物体受力平衡，列等式求解。
6．功率
①功率的概念：功率是用来描述物体做功快慢的物理量。
②功率的单位：瓦特，简称瓦，符号是W。
③功率的公式 P＝W/t P=Fv
④机器的功率是指机器对外做功时输出的功率，每台机器都有各自最大限度的输出功率，对于需确定功率的机器，由P＝Fv，可知牵引力跟速度成反比。

7．内能
①克服摩擦力做功，物体内能增加。
②改变物体内能的两种途径：做功和热传递。
③热传递过程中用热量来量度内能的变化：
※热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。单位是焦耳。Q放=Q吸
热量的计算： Q=cm△t （c 是物体比热，m是质量；△t是变化温度。）
物体含有多少热量的说法是错误的。
※比热（c ）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。
④化学能和内能的转化：
热值（q）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。
2．燃料燃烧放出热量计算：Q放=qm；
⑤生物体能量的来源和转化：
生物质能来自生物体，源于太阳能，是一类可再生能源。绿色植物进行光合作用，把太阳能转化为化学能贮存在生物体内的有机物中，其表达式为：

生物体通过呼吸作用释放能量，一部分供给生物体进行各种生理活动，另一部分则转化为热能而散失。呼吸作用是生物体将贮存在体内有机物中的化学能释放、转化和利用的过程，其表达式为：

⑥汽油机工作过程：一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴转2周，飞轮转2周。
⑦汽油机的能量转化：
吸气冲程：活塞由上往下运动，吸入空气和汽油的混合物（或空气），依靠惯性；
压缩冲程：活塞由下往上运动，机械能转化为内能；
做功冲程：活塞由上往下运动，内能转化为机械能，对外做功一次
排气冲程：活塞由下往上运动，依靠惯性。

8.电功
①电功的概念：电流做功的过程就是电能转化为其他形式能的过程。
②电功的单位：焦耳（简称焦，符号为J)、千瓦时（kW·h)。换算：1 kW·h＝3.6×106J。
③决定电功大小的因素：电功的大小与电压.电流.通电时间有关。
④用电器消耗的电能可以用电功来量度，电流做功的过程就是电能转化为其它形式的能.电流做了多少功.就有多少电能发生了转化。
⑤电功的计算公式：W＝Pt；W＝UIt
在纯电阻电路中也可用W＝U2t/R；或W＝I2Rt，根据具体电路选择合适的计算公式。
⑥根据电能表示数估算消耗的电能：
一种是根据前后两次电能表示数之差来计算，要注意电能表示数最后一位是小数位。
另一种是根据转数计算，W=n/N （其中n是实际转数，N是电能表上标的1KWh的转数）两种方法得到的电能单位都是KWh。
⑦电流通过导体时电能转化成热，这种现象叫做电流热效应。根据电流热效应制作的电热器的组成部分是电阻率大、熔点高的合金发热体。
⑧焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。其数学表达式为：Q=I2Rt，单位为焦。
⑨应用焦耳定律解决简单问题
1.焦耳定律公式Q=I2Rt:
2.热量的单位与功和能的单位是相同的，因此，电功的国际单位是焦耳(J)。
3.应用公式计算时，单位要统一到国际单位制，即电功率(P)→瓦(W);电能或电功(W)→焦(J);热量(Q) →焦(J);时间(t)→秒(s);电压(U)→伏(V);电流(I)→安(A);
4.电流通过导体时，如果电能(或电功)全部转化为热，而没有同时转化为其他形式的能，那么电流产生的热量Q就等于消耗的电能W。即Q=W=UIt。
5.千万不要单纯认为电阻越大，在相同时间内放热越多(要有条件的)。
9.电功率
①电功率是用来表示电流做功快慢的物理量。
②电功率的单位：瓦特（简称瓦，符号为W），千瓦（kW）。1 kW＝1000 W
③电功率的计算公式：P=W/t、P=UI、P=U2/R、P=I2R。
④额定功率：用电器正常工作（在额定电压下工作）时的功率。
⑤识别铭牌上的额定功率。如：“PZ220-25”的意思是：PZ一普通照明灯泡，220一额定电压220伏，25一额定功率为25瓦。用电器只有在额定电压下才正常工作。当工作电压低于额定电压时，用电器的实际功率小于额定功率，用电器不能正常工作；当工作电压高于额定电压时，用电器的实际功率大于额定功率，用电器有烧坏的危险。
※电功、电功率、热量的比较
物理量 表达式 单位及符号、 换算关系 注意
电功 W=Ult W=Pt 焦(J)，千瓦时(kW·h) lkW·h=3.6×106J 公式中各量的对应关系，电能表的用途及读数方法
电功率 P=W/t P=UI 瓦(w)，千瓦(kW) 1kW=1000W 当U实=U额 时，P实=P额
热量Q Q=I2Rt 焦(J) 在纯电阻电路中，计算热量可利用Q=W

※正确理解电功和电功率的关系：有的同学认为“电流做功越多，电功率越大”，这是错误的。电功率描述电流做功的快慢，用电流在单位时间内所做的功来表示。所以这里包含功和时间两个因素，只有在时间相同的前提下，做功多者功率才会大。若缺少时间这个因素，功率大时只能说明做功快，做的功不一定多。
※注意电功和电热的区别：如电炉、电烙铁、电饭锅，电流做功时将全部电能转化为内能，Q＝W。而电风扇工作时电能主要转化为机械能，只有少部分能量转化为内能，因此电风扇发热时惟一使用的公式是Q＝I2Rt（R为电动机线圈的电阻），而绝不能使用Q=W= UIt（其中U为电机线圈两端的电压）来计算转化的内能，因为此时W＞Q。

10.测定小灯泡的电功率
①伏安法测定小灯泡的电功率的原理：P=UI
②实验电路图

③实验步骤：
1）按照电路图连接好电路。（开关断开，滑动变阻器滑片移至阻值最大位置）
2）移动滑动变阻器的滑片P到三个不同的位置，使小灯泡两端的电压分别等于额定电压、低于额定电压、大于额定电压，再读出对应的电流表示数，填入表中。
3）将数据代入P=UI计算P值。其中P额＝U额I额
※实验数据记录与处理
小灯泡规格：额定电压： V，额定功率： W
实验次数 电压/V 电流/A 电功率/W 小灯泡亮暗
1 (低于额定电压)
2 (等于额定电压)
3 (大于额定电压)

④收集和整理实验数据得出实验结论：
小灯泡只有在额定电压下才正常工作。当工作电压低于额定电压时，小灯泡的实际功率小于额定功率，小灯泡变暗；当工作电压高于额定电压时，小灯泡的实际功率大于额定功率，小灯泡变亮。小灯泡的亮暗由实际功率决定。
※注意点：
1）电源电压应高于小灯泡的额定电压。
2）电压表的量程应大于小灯泡的额定电压。
3）滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流。
4）滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显。
5）根据串联分压原理判断，小心调节滑动变阻器，以免因超过额定电压太多而烧坏灯泡。
6）开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处。
7）开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路。
11．核能的利用
①核能是原子核变化时释放的能，获得核能一般有两条途径：重核裂变和轻核聚变。
核裂变是指由重的原子（主要是指铀或钚）分裂成较轻的原子的一种核反应形式。
重核裂变时放出的中子引起其他重核的裂变，可以使裂变不断进行下去，这就是链式反应。
②核聚变，即轻原子核(例如氘和氚)结合成较重原子核(例如氦)的一种核反应形式。
在轻核的聚变中，要想发生核聚变要求达到几百万度的高温，因此轻核的聚变反应由叫做热核反应。
③某些元素的原子核通过衰变，自发放出射线的性质叫放射性。
※射线包括α射线（带正电的氦核）、β射线（带负电的电子）、γ射线（光子）
※放射性的应用：γ探伤、培育新种、治疗恶性肿瘤、农作物检测中作示踪原子、运用放射性衰变规律进行地质勘探、考古等。
④目前建成的核电站都是利用重核裂变将核能转化为电能。原子弹是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据聚变的原理制造的，氢弹的威力比原子弹大得多。
12能量的转化与守恒
①能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变，这就是能量转化和守恒定律。
②能量转化和传递有一定的方向性：
转移的方向性：热量只能自发地（不需要任何外界干预,或不需要满足任何条件）从高温物体转移到低温物体,反之要想使热量自发地从低温物体流入高温物体是不可能的.但如果有外界适当的干预,或满足一定的条件,热量可以从低温物体转移至高温物体.例如空调可以将热量从低温的室内移至高温的室外,但外界必须做功,这种转移才是可能的,空调不开不做电功,这种转移就是不可能的。
转化的方向性是指内能和其他形式的的能量（如电能、机械能等）的相互转化具有方向性。其它形式的能量可以无条件（自发地）地转化为内能,而内能不可无条件地转化为其他形式的能量.例如钟表在再次上紧发条之前,终会停下,机械能终会完全转变为内能（摩擦力做功而导致的转化）,不需要任何外界的干预,不需要满足任何的条件.而想要钟表从周围环境吸热（消耗外界的内能）,使这部分内能转变为发条的弹性势能是万万做不到的.内能并非不可能转化为其它形式的能量,而是要发生转化必须满足一定的条件,例如热机就可以实现这样的转化,但这种转化必须满足一定的条件。
③提高能量利用效率是节能问题的核心。
④能量转化和守恒定律发现史
定律的经验性表述——永动机是不可能造成的（1475～1824）
定律的初期表述——力的守恒（1824～1850）
定律的解析表述——热力学第一定律（1850～1875）
定律的准确表述——能量的转化和守恒定律（1875～1909）
能量守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。能量守恒和能量转化定律与细胞学说，进化论合称19世纪自然科学的三大发现。“能量的转化和守恒定律”的几种表述反映了人类认识这一自然规律的历程。这三种表述一种比一种更深刻，一种比一种更接近客观真理。人类正是这样一步一步地认识物质世界的。






























第四篇 地球和宇宙
主题1 地球在宇宙中的位置
（一）星空
1、阳历和地球公转的关系
①地球公转产生四季更替的周期为365．2422天。
阳历日、月时间的依据：阳历月份天数是依据四季更替的周期和地球绕日公转的速度安排的。由于四季更替周期为365．2422天，故采用大小月，大月为31天，小月为30天；2月平年为28天，闰年为29天。
②冬至、夏至、春分、秋分四节气

2．月相
月球各种圆缺形态叫月相。由于月球是一个不透明、不发光的球体。太阳、地球、月球三者相对位置在一个月中有规律地变化，就出现月球圆缺形态。月相变化的周期29.53天。
①当日、月、地在同一直线上时，月球居中时为新月(朔)，时间为农历初一，地球居中时为满月(望)，时间为农历十五、十六。
②当日、月、地三者相互垂直时，月球向日、地另一侧运动时为上弦月，时间为农历初七、八；月球向日、地中间运动时为下弦月，时间为农历二十二、二十三。

（二）太阳系与星际航行
1．太阳和月球
①太阳的基本概况：太阳是离地球最近的恒星。它是一颗能发光发热的气体星球，直径约为140万千米，表面温度约6000℃，中心温度高达l500万℃，日地距离约1.5亿千米。太阳的大气层，按不同的高度和不同的性质，从内向外分为光球、色球和日冕三层。
②月球的基本概况：月球是地球惟一的天然卫星。月地平均距离约为38.44万千米，月球直径约为3476千米，月球本身不发光。月面的阴暗部分是月球表面的平原、低地地区，月面的明亮部分属于月球表面的高原、山地地区。月面有众多的环形山。月球绕地球公转的周期大约为一个月，它同时也在不停地自转，周期恰好也是一个月，所以在地球上所看到的月球都是同一副面孔。

2．太阳活动与人类
①常见的太阳活动的类型：有太阳黑子、日珥和耀斑。太阳黑子发生于光球层，日珥和耀斑发生于色球层。太阳黑子活动周期太阳黑子活动的周期为11年，太阳黑子的多少和大小往往作为太阳活动强弱的标志。黑子最多的一年为太阳活动峰年；黑子数最少的一年为太阳活动谷年。
②太阳活动对地球的影响：影响地球上的短波通讯;过多的紫外线对人体皮肤造成损伤;影响地球的气候;影响地球的磁场，指南针不能正确指示方向。
③太阳是地球生命活动所需能量的最主要来源。因为植物利用太阳能进行光合作用是自然界物质循环的基础。生物的各种化合物中的能量来源就是太阳能。一条完整的食物链是由生产者、消费者、共同构造的，源头开始于生产者光合作用锁定太阳能。

3．太阳系
①太阳系的构成：八大行星、小行星、彗星等天体按一定的轨道围绕太阳公转构成了太阳系。
②八大行星距日由近及远的顺序为水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星
③水星、金星、地球和火星被称为类地行星，它们主要由石质和铁质构成，半径和质量较小但密度较高。木星、土星、天王星和海王星被称为类木行星，它们主要是由氢、氦、冰、甲烷、氨等构成，质量和半径均远大于地球，但密度却较小。小行星带位于火星与木星轨道之间，它们沿着椭圆形轨道绕太阳旋转，形成了一个环状小行星带。八大行星公转方向都是自西向东，公转轨道几乎在同一平面上，公转轨道跟圆都很接近。

4．人类飞向太空的历程
①人类对月球和行星的探测
※1959年9月12日前苏联发射的无人月球探测器月球2号，它是第一个在月球表面硬着陆的航天器。于1959年9月14日击中月球。月球9号则是第一艘在月球软着陆的登陆器，在1966年1月31日由前苏联发射。经过79小时的长途飞行之后，于2月3日在月球的风暴洋附近着陆，用摄像机并传回拍摄了月面照片。1966年3月31日前苏联的月球10号成为月球第一颗人造卫星。
※阿波罗计划是美国从1961年到1972年组织实施的一系列载人登月飞行任务。主要致力于完成载人登月和安全返回的目标。1969年7月19日，阿波罗11号宇宙飞船登月，尼尔·阿姆斯特朗成为人类登月第一人。
※欧洲航天局的星1探测器于2003年9月27日升空，并于2004年11月15日进入绕月轨道，勘察月球环境及制作月面X射线地图。
※中国嫦娥工程的嫦娥一号探月卫星，于2007年10月24日在西昌卫星发射中心发射升空。在经历了长达494天的飞行后，处于精确控制下的嫦娥一号探月卫星，准确落到月球预定撞击点，中国探月一

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