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易错专题8：溶解度曲线
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在
，某固态物质在
里达到
状态时所溶解的
。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：
②、标准：
③、状态：
④、单位：
3、固体溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量
。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因
、
；外因是
。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度
；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度
；如
；
（3）极少数固体物质的溶解度
。如
。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
【注意理解】
1、理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：
②、标准：
。
③、状态：
④、单位：
。
2、Ca(OH)2物质的溶解度
。
3、物质的溶解性，是指根据
时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，
。
二、气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在
、
一体积水最多溶解气体的
来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因
、
；外因是
、
。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越
，温度越低气体的溶解度越
；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越
，压强越小气体的溶解度越
。
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离
物
+
物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度
的物质。
结晶的两种方法
析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（
溶液，如KNO3）适用于溶解度
的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
【注意理解】
1、气体物质的影响因素，除了温度、还受到压强的影响。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越
，压强越小气体的溶解度越
。
2、过滤是根据
的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于
，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用
分离，其原理是物质
的不同。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示
，横坐标表示
，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随
变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型”
：大多数固体物的溶解度随温度升高而
。如KNO3；
②
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如
；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下
状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的
相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是
且有部分
；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是
。
【注意理解】
1、明确各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用
/（溶解度+100g）
100%表示。
2、像氢氧化钙这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是
（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有
，溶质
，溶质质量分数
。
例1：【2016山东枣庄】如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g[][]
氯化钠
35.8
36.0[:
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【答案】C
【解析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；
故选C。
【方法技巧】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键。
例2：【2017江苏扬州】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）（多选）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
例3：【2017山东菏泽】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是　
　溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义　
　。
【答案】（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
【解析】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
【方法技巧】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1、【2016广东梅州】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）
A．B＞A=C
B．A＞B＞C
C．B＞A＞C
D．C＞B＞A
2、【2016广东深圳】如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
3、【2017年广东深圳】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
4、【2017江苏苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35
g硝酸钾晶体放入50
g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
5、【2018江苏连云港】
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
6、【2017广西来宾市】20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）
A．
B．
C．D．
7、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
9、【2018山东青岛】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（
）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在
34.0
g
至
35.0
g
之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
10、【2018重庆B卷】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是（
）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
11、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
12、【2017山东威海】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
13、【2018浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
14、【2018浙江舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
15、【2017湖南株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　）
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
16、【2018山东济宁】
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．②③④
17、【2018山东枣庄】溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）（多选）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
18、【2017广西贵港】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在　
　℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　
　g。
（3）B中混有少量A，可用　
　的方法提纯B。
19、【2018湖南衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　
　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　
　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　
　g。
（4）图中P点所表示的意义是　
　。
20、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　
　，判断依据是　
　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　
　乙（填“＞“、”＜“或“=”）
21、【2018江苏南京】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　
℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　
　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　
　。
22、【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________
(填字母)。
A．烧碱
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
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精品试卷·第
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易错专题8：溶解度曲线
一、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在
一定温度下
，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态
时所溶解的
质量。
2、固体溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
【注意理解】
1、理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度
②、标准：
100g溶剂
③、状态：
饱和状态
④、单位：g
。
2、Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低。
3、物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
二、气体的溶解度
1、定义
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
三、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物
+
难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法
析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
【注意理解】
1、气体物质的影响因素，除了温度、还受到压强的影响。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
2、过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。
四、溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型”
：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
②
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
【注意理解】
1、明确各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）
100%表示。
2、像氢氧化钙这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
例1：【2016山东枣庄】如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g[][]
氯化钠
35.8
36.0[:
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【答案】C
【解析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；
故选C。
【方法技巧】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键。
例2：【2017江苏扬州】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）（多选）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
例3：【2017山东菏泽】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是　
　溶液（填“甲”或“乙”）。
（2）图2中P点表示的意义　
　。
【答案】（1）甲；
（2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
【解析】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
【方法技巧】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1、【2016广东梅州】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）
A．B＞A=C
B．A＞B＞C
C．B＞A＞C
D．C＞B＞A
【答案】C
【解析】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选C。
2、【2016广东深圳】如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
【答案】C
【解析】A、40℃时，M物质的溶解度是50g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故A错误；
B、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，故B错误；
C、M物质的溶解度需要40℃时，随温度的是而减小，所以将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出，故C正确；
D、M的溶解度大于40℃时，随温度升高而减小，所以将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液仍是饱和溶液，故D错误；
故选C。
3、【2017年广东深圳】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
【答案】C
【解析】A、溶解度会随温度的变化而变化，当温度小于a1℃的时候，乙的溶解度大于甲的溶解度；当温度大于a1℃的时候，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误。B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液升温至a2时，溶解度增大，会变成不饱和溶液，可以继续溶解甲种物质；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时的饱和溶液，升温至a2时，溶解度减小，会有固体析出，故B错误。C、a2℃时，M点在甲物资的溶解度曲线以下，说明M点时甲溶液为不饱和溶液，故C正确。D、a2℃时，乙的溶解度为20g，乙饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，小于20%，故D错误。
4、【2017江苏苏州】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35
g硝酸钾晶体放入50
g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；
故选C。
5、【2018江苏连云港】
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，甲＞乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A。
6、【2017广西来宾市】20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（　　）
A．
B．
C．D．
【答案】B
【解析】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确；
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
故选B。
7、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；
B、甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；
C、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130
=
3:13，故C错；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
9、【2018山东青岛】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（
）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在
34.0
g
至
35.0
g
之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。
10、【2018重庆B卷】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是（
）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
【答案】D
【解析】根据“甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液”可以判断甲和乙不可能是对应是曲线X和Y，再根据“
甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和”和可以判断甲为Z曲线，再根据“将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙”可以判断乙为曲线Y，丙为曲线X；.t2℃时，分别将相同质量X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多；根据甲、乙、丙三种物质溶解度曲线判断，t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶液的溶质质量分数：丙>乙>甲，即t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。故选D。
11、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选B。
12、【2017山东威海】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；
B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；
C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；
D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误；
故选D；
13、【2018浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选A。
14、【2018浙江舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解析】A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选D。
15、【2017湖南株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（　　）
A．0.9%的生理盐水
B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液
D．75%的医用酒精
【答案】D
【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；
16、【2018山东济宁】
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．②③④
【答案】C
【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以
①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；
②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；
③X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；
④X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，
故选C。
17、【2018山东枣庄】溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）（多选）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
【答案】CD
【解析】A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；
B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；
C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；
D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；
故选CD。
18、【2017广西贵港】如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（l）在　
　℃时，B和C物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为　
　g。
（3）B中混有少量A，可用　
　的方法提纯B。
【答案】（l）t1；（2）150；（3）蒸发结晶。
【解析】（l）据图可以卡出，在t1℃时，B和C物质的溶解度相等，故填：t1；
（2）t3℃时，A的溶解度为50g，故把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，故填：150；
（3）B的溶解度随温度的升高变化不明显，故B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故填：蒸发结晶。
19、【2018湖南衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是　
　。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　
　（写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是　
　g。
（4）图中P点所表示的意义是　
　。
【答案】（1）b＞a=c；
（2）升高温度；
（3）75g；
（4）t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（4）图中P点所表示的意义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。
20、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是　
　，判断依据是　
　；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲　
　乙（填“＞“、”＜“或“=”）
【答案】（1）氯化钠、硝酸钾，甲物质的溶解度受温度变化影响较小；
（2）＜
【解析】（1）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是：氯化钠、硝酸钾；
（2）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，温度升高到30℃，乙烧杯中的固体完全溶解，所以甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲＜乙。
21、【2018江苏南京】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在　
℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到　
　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为　
　。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是　
　。
【答案】（1）
（2）24；
（3）不饱和，20%；
（4）在60℃时，100
g水里最多能溶解110
g硝酸钾。
【解析】（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，如图：
（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24℃时，两种物质的溶解度大小相等；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%；
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：在60℃时，100
g水里最多能溶解110
g硝酸钾。
22、【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________
(填字母)。
A．烧碱
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】
(1)
D；(2)
C；(3)甲；(4)
B；(5)
28.6%
；(6)
>。
【解析】
(1)高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。
(2)烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：×100%=
28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
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