资源简介

绝密★启用前
湖南省2019届高三六校联考试题
由　　联合命题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23　Al～27　Cl～35.5
Hg～201
第Ⅰ卷
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物学与我们的生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．硅尘能破坏溶酶体膜，使其中的水解酶释放出来，破坏细胞结构，从而使人得硅肺
B．给作物施厩肥，既能防止土壤板结，又能提高CO2浓度，有利于作物增产
C．白化病患者体内酪氨酸酶活性降低，从而表现出白化症状
D．输入葡萄糖盐水是治疗急性肠炎病人最常见的方法
2．下列有关实验的叙述，正确的是
A．可用纸层析法分离绿叶中的色素，其原理是不同色素在无水乙醇中的溶解度不同
B．洋葱鳞片叶内表皮可用于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”，但不能用于“观察植物细胞的质壁分离与复原”
C．低温诱导染色体数目加倍时用卡诺氏液固定细胞的形态，然后用清水冲洗2次
D．观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验中，可用改良的苯酚品红染液作染色剂
3．图1、图2、图3为某生物体内细胞分裂图像，图4是根据细胞核中DNA含量的不同对细胞分别计数的结果图，该生物的基因型为GgHh。下列说法正确的是
A．a′和d之间互换片段属于基因重组
B．图2细胞属于图4中的A组，具有4个染色体组
C．若图3细胞基因型为GGggHHhh，则该细胞中没有发生可遗传变异
D．如抑制细胞质分裂，则图4中A组细胞数将下降，C组细胞数将上升
4．下列有关细胞内的物质、结构和功能的叙述中，正确的是
A．同一生物个体中，各种酶的最适温度和最适pH都相同
B．胰岛B细胞中，具有降血糖作用的胰岛素最可能出现在内质网形成的囊泡中
C．衰老的细胞中自由水含量和酶的活性都会明显降低
D．细胞内各酶促反应所需空间是细胞需要适度生长的原因之一
5．下列关于遗传、变异和进化的叙述，正确的是
A．孟德尔发现遗传定律的方法和摩尔根证明“基因在染色体上”的方法不同
B．蓝藻的遗传物质主要在拟核中，若将其遗传物质彻底水解会产生4种物质
C．洋葱叶肉细胞中，核DNA的复制、遗传信息的转录和翻译均遵循碱基互补配对原则
D．对于生物遗传变异的本质，达尔文沿用了拉马克的用进废退和获得性遗传来解释
6．植物对植食性动物和致病微生物的防御机制日益受到重视。研究发现：有一种热带灌木，当毛毛虫吃掉它的一片叶之后，不再吃附近的叶片，而是咬食一定距离之外的叶片。有人推测“深度损伤的叶片可能向附近叶片发出某种化学信号”。下列说法错误的是
A．致病微生物有可能是病毒、原核生物、真核生物
B．该植物的这种防御机制是基因定向突变的结果
C．若此推测成立，接受到信号的叶片也可能合成了某种化学物质
D．摘除刚被咬食的叶片，观察毛毛虫是否“舍近求远”可用于检验此推测
7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物
C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性
D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2
C．“试剂 X”可能是K2CO3
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
9．设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA
C．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
D．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)
A
B
C
D
蒸馏分离水与乙醇的混合物
乙醇与浓硫酸作用制乙烯
中和热的测定
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯
11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面
C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH
D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中＝1×10－12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物的沸点：WC．化合物P中既含有离子键又含有共价键
D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图上四点对应溶液中离子种类相同
B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点
C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．下列说法正确的是
A．惯性是物体的固有属性，速度大的物体惯性一定大
B．查德威克用α粒子轰击N获得反冲核O，发现了中子
C．法拉第总结出了电磁感应定律
D．感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这个结论符合能量守恒定律
15．如图所示，在一固定水平放置的闭合导体圆环正上方，有一条形磁铁从静止开始下落，下落过程中始终保持竖直方向，起始高度为h，最后落在水平地面上。若不计空气阻力，重力加速度取g，下列说法中正确的是
A．磁铁下落的整个过程中，圆环中的感应电流方向始终为顺时针方向(俯视圆环)
B．磁铁在整个下落过程中，圆环受到它的作用力总是竖直向下的
C．磁铁在整个下落过程中，它的机械能不变
D．磁铁落地时的速率一定等于
16．在真空中某点固定一个带负电荷的金属小球A，可视为点电荷，所带电量Q ＝1.0×10－5 C，在离它10 cm处放置另一个带负电的检验电荷B，以下描述正确的是
A．A中所有电子所带电量之和为－1.0×10－5 C
B．B所在的位置电场强度大小E＝9.0×106 N/C，方向与电荷B所受电场力方向相同，背离A
C．若规定无穷远处电势为零，则B所在的位置电势为负值
D．将B向A靠近，则其电势降低，电势能减小
17．如图所示，一足够长的木板在光滑水平面上以速度v向右匀速运动，现将质量为m的物体竖直向下轻轻地放置在木板上的右端，已知物体和木板之间的动摩擦因数为μ。为保持木板的速度不变，须对木板施一水平向右的作用力F。从物体放到木板上到它相对木板静止的过程中，木块与物体组成的系统产生的内能为
A. B.
C．mv2 D．2mv2
18．如图所示，带电小球a由绝缘细线PM和PN悬挂而处于静止状态，其中PM水平，地面上固定一绝缘且内壁光滑的圆弧细管道GH，圆心P与a球位置重合，管道底端H与水平地面相切，一质量为m可视为质点的带电小球b从G端口由静止释放，当小球b运动到H端时对管道壁恰好无压力，重力加速度为g。在小球b由G滑到H过程中，下列说法中正确的是
A．小球b机械能逐渐减小
B．小球b所受库仑力大小始终为2mg
C．小球b加速度大小先变大后变小
D．细线PM的拉力先增大后减小
19．如图所示，设地球半径为R，假设某地球卫星在距地球表面高度为h的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近地点B时，再次点火进入近地轨道Ⅲ绕地做匀速圆周运动，引力常量为G，不考虑其他星球的影响，则下列说法正确的是
A．地球的质量可表示为
B．该卫星在轨道Ⅲ上B点的速率大于在轨道Ⅱ上A点的速率
C．卫星在圆轨道Ⅰ和圆轨道Ⅲ上做圆周运动时，轨道Ⅰ上动能小，引力势能大，机械能小
D．卫星从远地点A向近地点B运动的过程中，加速度变小
20．在磁感应强度为B的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核(X)发生了一次α衰变。放射出的α粒子(He)在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为R。以m、q分别表示α粒子的质量和电荷量，生成的新核用Y表示。下面说法正确的是
A．发生衰变后产生的α粒子与新核Y在磁场中运动的轨迹正确的是图丙
B．新核Y在磁场中圆周运动的半径为RY＝R
C．α粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，且电流大小为I＝
D．若衰变过程中释放的核能都转化为α粒子和新核的动能，则衰变过程中的质量亏损为Δm＝
21．如图为模拟远距离输电的部分测试电路。a、b端接电压稳定的正弦交变电源，定值电阻阻值分别为R1、R2，且R1A.＝R2 B.＝
C．电源的输出功率一定减小 D．电压表示数一定增加
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)某兴趣小组用如图甲所示的实验装置来测物块与斜面间的动摩擦因数。PQ为一块倾斜放置的木板，在斜面底端Q处固定有一个光电门，光电门与数字计时器相连(图中未画)。每次实验时将一物体(其上固定有宽度为d的遮光条)从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L＝0.500 m不变。(设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同)
(1)用20分度游标卡尺测得物体上的遮光条宽度d如乙图所示，则d＝__________cm；
(2)该小组根据实验数据，计算得到物体经过光电门的速度v，并作出了如图丙所示的v2－h图象，其图象与横轴的交点为0.25。由此可知物块与斜面间的动摩擦因数μ＝______________；
(3)若更换动摩擦因数更小的斜面，重复上述实验得到v2－h图象，其图象的斜率将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
23．(9分)某同学测定电源电动势和内阻，所使用的器材有：待测干电池一节(内阻很小)、电流表A(量程0.6 A，内阻RA小于1 Ω)、电流表A1(量程0.6 A，内阻未知)、电阻箱R1(0～99.99 Ω)、滑动变阻器R2(0～10 Ω)、单刀双掷开关S、单刀单掷开关K各一个，导线若干。
(1)该同学按图甲所示电路连接进行实验操作。请在答题卡相应位置的虚线框内补全与图甲对应的电路图。
(2)测电流表A的内阻：
闭合开关K，将开关S与C接通，通过调节电阻箱R1和滑动变阻器R2，读取电流表A的示数为0.20 A、电流表A1的示数为0.60 A、电阻箱R1的示数为0.10 Ω，则电流表A的内阻RA＝________Ω。
(3)测电源的电动势和内阻：
断开开关K，调节电阻箱R1，将开关S接__________(填“C”或“D”)，记录电阻箱R1的阻值和电流表A的示数；断开开关K，开关S所接位置不变，多次调节电阻箱R1重新实验，并记录多组电阻箱R1的阻值R和电流表A的示数I。
(4)数据处理：
图乙是由实验数据绘出的－R图象，由此求出干电池的电动势E＝__________V、内阻r＝__________Ω。(计算结果保留二位有效数字)
(5)如果电流表A的电阻未知，本实验__________ (填“能”或“不能”)测出该电源的电动势。
24．(13分)某人设计了如图所示的滑板个性滑道。斜面AB与半径R＝3 m的光滑圆弧轨道BC相切于B，圆弧对应的圆心角θ＝37°且过C点的切线水平，C点连接倾角α＝30°的斜面CD。一滑板爱好者连同滑板等装备(视为质点)总质量m＝60 kg。某次试滑，他从斜面上某点P由静止开始下滑，发现在斜面CD上的落点Q恰好离C点最远。若他在斜面AB上滑动过程中所受摩擦力Ff与位移大小x的关系满足Ff＝90x(均采用国际制单位)，忽略空气阻力，取g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8。求：
(1)P、B两点间的距离；
(2)滑板在C点对轨道的压力大小。

25．(19分)如图所示，间距为L的水平平行金属导轨上连有一定值电阻，阻值为R，两质量均为m的导体棒ab和cd垂直放置在导轨上，两导体棒电阻均为R，棒与导轨间动摩擦因数均为μ，导轨电阻不计，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，整个导轨处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B。现用某一水平恒力向右拉导体棒ab使其从静止开始运动，当棒ab匀速运动时，棒cd恰要开始滑动，从开始运动到匀速的过程中流过棒ab的电荷量为q，(重力加速度为g)求：
(1)棒ab匀速运动的速度大小；
(2)棒ab从开始运动到匀速运动所经历的时间是多少？
(3)棒ab从开始运动到匀速的过程中棒ab产生的焦耳热是多少？
26．(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：
t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH
①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。
27．(15分)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：____________________________________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq)??CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。
28．(14分)近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图1所示：
(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；
2O3(g)??3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图2所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图3所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
　　　　　　
(5)可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图4所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。
29．(10分)某研究小组为了探索草莓栽培中人工补光的最佳光质条件，进行了以下实验：将处于生长中期长势健壮且相同的红颜草莓(品种)植株随机均分为6组，分别进行不同的补光处理，但光照强度相同，每天补光5小时，为期2个月，然后测定各组的叶片叶绿素含量、植株不同部位干物质含量、草莓产量。各组处理及结果如下表(注：表中R/B表示“红光∶蓝光”)。
组别
处理
叶绿素a
(mg/g)
叶绿素b
(mg/g)
植株干物质积累量/g
茎叶
果实
根
总计
平均单
果重/g
亩产
量/kg
1
R/B＝1∶1
1.51
0.58
11.10
16.95
7.90
35.95
15.51
2 208
2
R/B＝2∶1
1.75
0.72
11.77
20.75
6.41
38.93
16.23
2 222
3
R/B＝3∶1
1.69
0.69
11.92
21.08
6.36
39.36
19.32
2 739
4
R/B＝4∶1
1.66
0.69
13.91
25.25
4.57
43.73
19.68
2 812
5
R/B＝5∶1
1.50
0.67
11.76
23.34
6.29
41.39
19.72
2 768
6
白光
1.49
0.66
11.13
21.22
6.14
38.49
15.78
2 215
(1)本实验的自变量为____________________。设置第6组的作用是____________。人工补光常用红光或蓝光是因为____________________________________。
(2)表中数据说明：①在一定R/B比值范围内，蓝光能够__________(填“促进”或“抑制”)叶绿素a、叶绿素b的合成；②在一定范围内，R/B比值增大，有利于植株________(填“地上”或“地下”)部分干物质的积累；③R/B比值与草莓产量的关系可以描述为____________________________________。第______组的补光处理最有利于提高草莓的产量。
30．(12分)如图1、图2是两个家庭的遗传系谱图，与甲病有关的基因是A、a，与乙病有关的基因是B、b，且乙病的遗传类型和红绿色盲的类型一样。图3表示Ⅰ3、Ⅰ4、Ⅱ5和Ⅱ10四个个体与甲病、乙病有关的基因经过电泳后形成的条带分布情况，4种基因分别对应4种条带。此外后来发现，两个家庭在孩子出生时就将两个相同性别的小孩抱错。
请根据以上信息回答：
(1)甲病的遗传方式是________________________。
(2)请判断被抱错的两个小孩是________________。
(3)Ⅱ10的基因型是______________________。
(4)若Ⅰ1与Ⅰ2又生了一对同卵双胞胎男孩，则这对双胞胎都正常的概率是____________。
(5)Ⅰ1的次级卵母细胞中含有的致病基因可能有____________个。
(6)人类遗传病不仅给患者带来痛苦，而且给家庭和社会造成负担。为降低遗传病的再生风险率，可以通过____________________和产前诊断等手段，对遗传病进行监测和预防。
31．(8分)肾上腺是人体相当重要的内分泌器官，腺体分肾上腺皮质和肾上腺髓质两部分，周围部分是皮质，内部是髓质。两者在发生、结构与功能上均不相同，实际上是两种内分泌腺，分泌不同的激素，参与生命活动的调节。请回答下列与机体调节有关的问题：
(1)肾上腺素是由肾上腺的__________(填“皮质”或“髓质”)分泌的，在调节血糖方面它与____________激素具有拮抗作用，后者具有促进____________________________的功能。
(2)原发性肾上腺皮质功能减退是由于肾上腺皮质组织被破坏引起的。患者因盐皮质激素减少，导致____________对钠离子的重吸收能力减弱，表现血钠降低。盐皮质激素与下丘脑分泌的________________共同调节水盐平衡。
(3)与甲状腺激素一样，肾上腺糖皮质激素的分泌也具有分级调节。肾上腺糖皮质激素与靶细胞的受体结合，通过影响基因__________发挥生理作用。若肾上腺糖皮质激素的受体异常只发生在垂体和下丘脑，则会导致肾上腺糖皮质激素分泌过量，原因是________________________。
32．(9分)图1为某湿地生态系统主要物种之间的食物关系，图2为某草原生态系统的食物网，图3表示该草原中能量流经蛇种群的示意图，其中①～⑦表示能量值。据图回答：
(1)图1中表示生产者的物种是________________ (用图中英文字母表示)，该食物网中E所占有的营养级是________________营养级。
(2)从空中俯瞰图1湿地生态系统，发现芦苇、菖蒲、碱茅等植物呈散乱、交错分布状态，从群落的结构角度看，这属于群落的________结构。这样的分布给该湿地生态系统增添了旅游观光等多方面的资源，体现了生物多样性的________价值。
(3)当图2中部分牧草变黄时，兔种群中部分个体会另觅取食源地。这一现象体现了生态系统的____________功能。
(4)图2中，假设鹰和蛇从每条食物链获得的能量相等，鹰种群增加的能量为30 kJ，若不考虑其他变化的影响，则至少需要消耗草的能量是____________kJ。
(5)若某年鼠种群的K值为2 000只，且1只兔与5只鼠或200只食草昆虫消耗的草的能量相等，其他条件不变的情况下，次年兔的数量增加50只，昆虫减少4 000只，则鼠种群的K值变为________只。
(6)图3中⑦所对应的能量来自______________同化的能量。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3－3】(15分)
(1)(5分)以下说法正确的是__________。(填选项前的字母。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，仅与单位体积内的分子数有关
B．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
C．悬浮在液体中的微粒运动的无规则性，间接地反映了液体分子运动的无规则性
D．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
E．若一定质量的理想气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大
(2)(10分)如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h＝24 cm，活塞距汽缸口10 cm。汽缸所处环境的温度为300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，取g＝10 m/s2。现将质量为m＝4 kg的物块挂在活塞中央位置上。
①活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。
②若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？
34．【物理——选修3－4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________。(填选项前的字母。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．狭义相对论认为，真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，光速与光源、观察者间的相对运动无关
B．电视遥控器发出的红外线的波长比医院里“CT”中发出的X射线的波长要短
C．分别用红光、紫光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，红光的相邻两个亮条纹的中心间距大于紫光的相邻两个亮条纹的中心间距
D．如图1所示，a、b两束光以不同的入射角由玻璃射向真空，结果折射角相同，则在玻璃中a光的全反射临界角大于b光的全反射临界角
E．如图2所示，偏振片P的透振方向为竖直方向，沿与竖直方向成45°角振动的偏振光照射到偏振片P上，在P的另一侧能观察到透射光
(2)(10分)如图所示，在x＝0处的质点O在垂直于x轴方向上做简谐运动，形成沿x轴正方向传播的机械波。在t＝0时刻，质点O开始从平衡位置向上运动，经0.4 s第一次形成图示波形，P是平衡位置为x＝0.5 m处的质点。
①位于x＝5 m处的质点B第一次到达波峰位置时，求位于x＝2 m处的质点A通过的总路程。
②若从图示状态开始计时，至少要经过多少时间，P、A两质点的位移(y坐标)才能相同？
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。
(1)在基态13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO、NO中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______________，与NO互为等电子体的分子为__________。液氨中存在电离平衡2NH3??NH＋NH，根据价层电子对互斥理论，可推知NH的空间构型为__________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。
(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其结构如图1所示，可知N的化学键类型有______________。
(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为__________(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)g·cm－3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：
已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。
(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。
(3)B＋C→D的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________________。
(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。
37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
苹果作为我国常见水果，口感好、营养价值高，广受人们喜爱，但其收获的季节性强，易造成积压滞销，腐烂变质。某市为缓解产销矛盾，提高产品的附加值，利用苹果生产果汁、果酒和果醋，大致工艺流程如下图，请分析回答：
苹果果汁果酒果醋
(1)果酒发酵初期先通入适量空气的目的是______________，果酒发酵之后进行果醋发酵，需要改变的条件包括____________________________________(至少写2点)，当氧气和糖分充足时，果醋发酵的反应方程式为____________________________。
(2)在苹果汁的生产过程中，需要加入果胶酶，目的是______________。果胶酶是分解果胶的一类酶的总称，包括________________等。
(3)果酒发酵过程中，产物酒精会抑制酵母菌的生命活动，使发酵得到的酒精度数较低，现欲筛选耐高浓度酒精的酵母菌，除了基本的营养成分之外，该培养基中还应加入__________________。
(4)为使酵母菌能反复利用，常用到固定细胞技术，固定酵母细胞的方法常用__________法，研究表明使用固定化酵母的酒精产量平均值高于游离酵母的对照组，可能的原因是____________________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
肺细胞中的let－7基因表达减弱，癌基因RAS表达增强，会引发肺癌。研究人员利用基因工程技术将let－7基因导入肺癌细胞实现了在细胞内表达。该基因工程技术基本流程如图1。
请回答：
(1)获取let－7基因后可采用____________技术进行扩增，进行过程①时，将let－7基因与载体重组，需要的两类酶是____________________和______________。载体上RNA聚合酶识别和结合的部位称为__________。
(2)进行过程②时，如出现贴壁生长现象，可用__________酶处理，以利于传代培养。
(3)从细胞水平上，研究人员知道let－7基因成功表达的依据是__________________。
(4)进一步研究发现，let－7基因能影响癌基因RAS的表达，其影响机理如图2。据图分析，可通过______________________________方法 ，以直接检测let－7基因是否转录。肺癌细胞增殖受到抑制，可能是由于细胞中____________(填“RAS mRNA”或“RAS蛋白”)含量减少引起的。
湖南省2019届高三六校联考试题
理科综合参考答案
命题学校：常德市一中、师大附中
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题　号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答　案
C
D
D
D
D
B
B
D
C
D
A
B
C
1.C　【解析】当肺部吸入硅尘后，硅尘被吞噬细胞吞噬，吞噬细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体膜，使其中的水解酶释放出来，破坏细胞结构，使细胞死亡，最终导致肺的功能受损，这种职业病叫硅肺，A正确；厩肥是有机肥，给作物施厩肥，能加强土壤微生物与土壤小动物的活动，使土壤变得疏松，有利于作物根部的细胞呼吸；分解者分解有机物的过程中能产生大量的二氧化碳，有利于作物的光合作用，B正确；白化病人因为酪氨酸酶基因突变，导致细胞中缺少酪氨酸酶，从而表现出白化症状，C错误；患急性肠炎的病人脱水时需要及时补充水分，同时也需要补充体内丢失的无机盐，因此，输入葡萄糖盐水是常见的治疗方法，D正确。
2．D　【解析】无水乙醇是绿叶中色素的提取剂，而纸层析法分离绿叶中色素的原理是利用不同色素在层析液中的溶解度不同，随层析液在滤纸条上的扩散速度不同，A错误；洋葱鳞片叶内表皮可作为上述两个实验材料，B错误；用卡诺氏液固定细胞的形态，然后用95%酒精冲洗2次，C错误；改良的苯酚品红染液属于碱性染色剂，可使染色体染成深色，D正确。
3．D　【解析】a′和d是非同源染色体的非姐妹染色单体，它们之间互换片段属于染色体结构变异，A错误；图2细胞发生姐妹染色单体的分离，且具有同源染色体，所以处于有丝分裂后期，DNA相对含量为4n，属于图4中的C组，B错误；图3细胞发生非同源染色体的自由组合，伴随着非同源染色体上的非等位基因的自由组合，C错误；抑制细胞质的分裂，导致细胞中染色体数目加倍，那么A组细胞数将下降，C组细胞数将上升，D正确。
4．D　【解析】同一个体中酶的最适pH可以不同。如人体中绝大多数酶pH为7左右时活性最强，而胃蛋白酶最适pH为1.5，A错误；分泌蛋白形成过程中，经过内质网初步加工的蛋白质需要在高尔基体中进一步加工，才具有生物活性。胰岛B细胞中具有降血糖作用的胰岛素最可能出现在高尔基体形成的囊泡中，B错误；衰老的细胞中并非所有酶的活性下降，C错误；细胞内各酶促反应所需空间和细胞器有一定的体积是细胞需要适度生长的原因，D正确。
5．D　【解析】两位科学家的研究方法均是假说－演绎法，A错误；蓝藻的遗传物质是DNA，彻底水解的产物有6种，分别是磷酸、脱氧核糖、4种含氮碱基(A、T、C、G)，B错误；洋葱的叶肉细胞是成熟的植物细胞，不能进行细胞分裂，无法进行DNA分子的复制，C错误；“用进废退和获得性遗传”是拉马克进化论的核心观点，而达尔文解释遗传变异本质时也认可用进废退和获得性遗传，D正确。
6．B　【解析】致病微生物包括病毒、细菌、真菌等，分别属于病毒、原核生物和真核生物，A正确；基因突变是不定向的，生物的适应性特征是自然选择的结果，B错误；接受信息的植物细胞一定会产生相应的生理反应，这种反应可能是化学物质，C正确；摘除刚被咬食的叶片，切断被咬食叶片与相邻叶片的联系，形成对照，可用于验证推测，D正确。
7．B　【解析】A.单糖不能水解，A错误；B.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的颗粒，2.5 μm＝2.5×10－6 m，B正确；C.利用的是维生素C的还原性，C错误；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故D错误。
8．D　【解析】A.CN－水解产生HCN，故含CN－的废水必须处理后才能排放，A正确；B.加入KCl是为了交换Ca2＋，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，B正确；C.“脱钙”应加入可与Ca2＋反应同时补充K＋的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，C正确；D.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。
9．C　【解析】A.HSO不能完全电离，故A错误；B.未讲明气体的状况，故B错误；C.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故C—H键数目为0.8NA，故C正确；D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故D错误。
10．D　【解析】A.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，A错误；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ℃，故温度计水银球应没入溶液中，B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒，C错误；D.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60 ℃，控制水浴温度，D正确。
11．A　【解析】A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，A正确；B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，B错误；C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，C错误；D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，D错误。
12．B　【解析】元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Mg，故有离子半径O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正确；碳的氢化物有多种，其沸点可能高于氧的氢化物，B错误；P为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，C正确；W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液显碱性，D正确。
13．C　【解析】四点对应的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，A正确；c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒，B正确；无法比较N点和P点影响水电离的程度，故C错误；M点溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，则根据氯原子和氮原子守恒，可知D正确。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18小题只有一项符合题目要求，第19～21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
题　号
14
15
16
17
18
19
20
21
答　案
D
B
C
B
D
AB
BCD
BCD
14.D　【解析】惯性是物体的固有属性，质量是惯性大小的量度，与速度大小无关，故A错误；卢瑟福用α粒子轰击N获得反冲核O，发现了质子，故B错误；1831年英国科学家法拉第发现了电磁感应现象，但没有给出电磁感应定律，故C错误；感应电流遵从楞次定律所描述的方向显然符合能量守恒定律，故选D。
15．B　【解析】当条形磁铁靠近圆环时，穿过圆环的磁通量增加，根据楞次定律可判断圆环中感应电流的方向为逆时针(俯视圆环)，当条形磁铁远离圆环时，穿过圆环的磁通量减小，根据楞次定律可判断圆环中感应电流的方向为顺时针(俯视圆环)，A错误；据楞次定律的推论“来拒去留”，可判断磁铁在整个下落过程中，受圆环对它的作用力始终竖直向上，而圆环受到磁铁的作用力总是竖直向下的，故B正确；磁铁在整个下落过程中，由于受到磁场力的作用，机械能不守恒，C错误；若磁铁从高度h处做自由落体运动，其落地时的速度v＝，但磁铁穿过圆环的过程中要产生一部分电热，根据能量守恒定律可知，其落地速度一定小于，D错误。
16．C　【解析】Q＝1.0×10－5 C是指净电荷，故A错；B所在的位置电场强度应该指向A，故B错；规定无穷远处电势为零，负电荷周围电势为负，故C正确；B向A靠近，则电势降低，B带负电荷，电势能应该增大，故D错。
17．B　【解析】s相＝vt－t，v＝μgt, Q＝μmg·s相＝mv2，故B正确。
18．D　【解析】小球b所受库仑力和管道的弹力始终与速度垂直，所以小球b机械能守恒，A错；小球b机械能守恒，从G滑到H过程中mgR＝mv2，H处，F库－mg＝，则F库＝3mg, B错；设b与a的连线与水平方向成θ角，则mgRsin θ＝mv2，任意位置加速度为向心加速度和切向加速度合成， 即a＝＝＝g，可知小球的加速度一直变大，C错；设PN与竖直方向成α角，对球a受力分析，将其分解：竖直方向FPNcos α＝mg＋F库sin θ；水平方向F库cos θ＋FPNsin α＝FPM。解得FPM＝mgtan α＋，下滑时θ从0增大90°，细线PM的拉力先增大后减小，故D正确。
19．AB　【解析】在轨道Ⅰ上运动过程中，万有引力充当向心力，故有G＝m(R＋h)，解得M＝，A正确；在轨道Ⅰ上A点速率大于在轨道Ⅱ上A点的速率，在轨道Ⅲ上B的速率大于在轨道Ⅰ上A点的速率，B正确；从B运动到A地球引力做负功，势能增加，轨道Ⅲ的速度大于轨道Ⅰ的速度，动能减小，Ⅲ轨道B点点火加速机械能增加，Ⅱ轨道A点点火加速机械能增加，C错误；根据公式G＝ma可得a＝，所以距离地球越远，向心加速度越小，故从远地点到近地点运动过程中，加速度变大，D错误。
20．BCD　【解析】由动量守恒可知，衰变后α粒子与新核Y运动方向相反，所以，轨迹圆应外切，由圆周运动的半径公式R＝可知，α粒子半径大，由左手定则可知两粒子圆周运动方向相同，丁图正确，A错误；由圆周运动的半径公式R＝可知，＝，B正确；圆周运动周期T＝，环形电流I＝＝，C正确；对α粒子，由洛伦兹力提供向心力qvB＝m可得v＝①，由质量关系可知，衰变后新核Y质量为M＝m②，由衰变过程动量守恒可得Mv′－mv＝0可知v′＝v③，系统增加的能量为ΔE＝Mv′2＋mv2④，由质能方程得ΔE＝Δmc2⑤，联立①②③④⑤可得Δm＝，D正确。
21．BCD　【解析】因＝R2＋R3，故A错；理想变压器初、次级线圈电压变化比＝；电流变化比＝，则＝，将R1视为输入端电源内阻，则＝R1，所以＝＝，这也是R1耦合到次级线圈电阻值为，即为等效电源内阻，B对；电源电压不变，电流减小，故电源输出功率减小，C对；由闭合电路欧姆定律易判断D正确。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分，每空2分)(1)0.225　(2)0.5　(3)不变
【解析】(1)由图知第5条刻度线与主尺对齐，d＝0.2 cm＋5×0.05 mm＝0.225 cm；
(2)设斜面的长为s，倾角为θ。由动能定理得(mgsin θ－μmgcos θ)s＝mv2
即mgh－μmgL＝mv2，v2＝2gh－2μgL
由图象可知，当h＝0.25 m时，v＝0，代入v2＝2gh－2μgL得μ＝0.5
(3)由v2＝2gh－2μgL知斜率k＝2g为定值，若更换动摩擦因数更小的斜面，图象的斜率不变。
23．(9分)(1)见解析(2分)　(2)0.20(2分)　(3)D(1分)
(4)1.5(1分)　0.25(1分)　(5)能(2分)
【解析】(1)电路图如图所示
(2)根据串并联电路的规律可知，流过电阻箱R1的电流I＝(0.60－0.20) A＝0.40 A；电压U＝0.10×0.40 V＝0.040 V，则电流表内阻RA＝ Ω＝0.20 Ω。
(3)S接D。
(4)根据(3)中步骤和闭合电路欧姆定律可知E＝I(R＋RA＋r)
变形可得： ＝＋　①
根据图象可知＝，＝0.3，解得E＝1.5 V，r＝0.25 Ω；
(5)由①式可知：当电流表内阻未知时，能测出电动势，但不能测出内电阻。
24．(13分)【解析】(1)设爱好者滑到C的速度为vC，水平、竖直方向的位移分别为x1、y1。C到D由平抛运动规律有tan α＝＝＝　 ①(1分)
则t＝　②(1分)
因此x1＝vCt＝　③(1分)
lCQ＝＝　④(1分)
由④式可知vC越大则lCQ间距越大。由人和装备在BC间运动时机械能守恒可知，要使vC越大就要求vB越大。
设斜面AB的倾角为θ，人和装备在P、B间运动时加速度为a，由牛顿第二定律
有mgsin θ－90x＝ma　⑤
得a＝　⑥(1分)
由⑥式可知：人和装备做加速度减小的加速直线运动，当加速度为零时速度vB最大。
即x＝＝4 m　⑦(1分)
(2)设P、B间摩擦力对人做功为WFf，由动能定理有
mgxsin θ＋WFf＝mv－0　⑧(1分)
而WFf＝－·x·90x　⑨(1分)
(或由⑧⑨得mgxsin θ－45x2＝mv－0，2分)
B、C间运动机械能守恒mv＋mgR(1－cos θ)＝mv　⑩(2分)
在C点FN－mg＝m　(1分)
解得FN＝1 320 N(1分)
(其中vB＝2 m/s，vC＝6 m/s)
由牛顿第三定律可知滑板在C点对轨道的压力大小FN′＝1 320 N(1分)
(其它解法参照给分)
25．(19分)【解析】(1)设棒ab速度为v，则棒ab中的感应电流I＝＝　①(1分)
棒cd中的感应电流为＝　②(1分)
cd受安培力F1＝B()L＝　③(1分)
当棒cd恰要滑动时，F1＝μmg，即＝μmg　④(1分)
得v＝　⑤(1分)
即为棒ab的匀速速度。
(2)设棒ab受恒定外力为F，匀速运动时棒ab中的电流为I，
棒ab所受安培力为F2＝BIL　⑥(1分)
对棒cd：F1＝B()L＝μmg　⑦
棒ab：F＝F2＋μmg＝2F1＋μmg　⑧(1分)
由⑥⑦⑧⑨式得F＝3μmg　⑨(1分)
对棒ab从开始运动到匀速过程，设运动时间为t；
由动量定理：∑(F－μmg)Δt－∑BiLΔt＝∑mΔv　⑩(或(F－μmg)t－Bt＝mv)
而∑iΔt＝q　
故2μmgt－BLq＝mv　(2分)
由⑤式解得t＝＋　(1分)
(3)棒ab所受安培力为F2＝BIL＝，设棒ab从开始运动到匀速的过程中位移为x，
由动量定理：∑(F－μmg)Δt－∑F2Δt＝∑mΔv
(F－μmg)t－∑＝mv　(2分)
而∑vΔt＝x　
由⑤⑨得：x＝　(2分)
(或q＝It＝t＝得给4分)
设棒ab此过程克服安培力做功W
由动能定理：(F－μmg)x－W＝mv2　(1分)
由⑤⑨得W＝－　(1分)
由功能关系知，此过程产生的总焦耳热等于W，根据电路关系有棒ab此过程产生的焦耳热等于Qab＝W　(1分)
由得棒ab产生的焦耳热为－　(1分)
(其它解法参照给分)
26．(14分，每空2分)
(1)t－BuOH＋HNO2t－BuNO2＋H2O
(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)　②水浴加热　③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失
(3)65%　AC
(4)ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】(1)根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应应生成亚硝酸酯与水。
(2)②加热温度低于100 ℃，所以用水浴加热。③叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少。
(3)总计Ce4＋为0.10 mol·L－1×0.04 L＝0.004 mol，分别与Fe2＋和N反应。其中与Fe2＋按1∶1反应消耗0.10 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则与N按1∶1反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为65%。
误差分析：A选项，使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B选项，六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；C选项，滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D选项，无影响。
27．(15分，除特殊说明外每空2分)
(1)CuSO4(1分)
(2)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
(3)硫酸
(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化
(5)Na2SeSO3＋H2SO4===Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O
(6)温度过低反应速率慢　温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
(7)1.1×1021
28．(14分，每空2分)
(1)胶体　利用逆流原理(增大SO2、NO2与氨水的接触面积)，让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收
(2)NO(g)＋O3(g)??NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
(3)值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)??NO2(g)＋O2(g) 正向移动，NO氧化率增大
NO2＋ONO＋O2
(4)0.089
(5)2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NH＋OH－===NH3↑＋H2O)
【解析】(1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋，增大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间，能让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收。
(2)利用盖斯定律ΔH2－ΔH1再除以2即可得。
(3)根据平衡移动原理，增大n(O3)/n(NO)比值，O3 浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)??NO2(g)＋O2(g) 正向移动，使NO氧化率增大； 当温度高于100 ℃时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率降低，说明反应中NO2转化为NO，故考虑发生了反应NO2＋ONO＋O2。
(4)体积分数为物质的量分数。
　　　　　2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)
初始(mol): 　8 　10 　0 　0
变化(mol): －2x －2x 　x 2x
平衡(mol): 8－2x 10－2x 　x 2x
体积分数＝＝＝25%?x＝2
故Kp＝＝＝0.089 MPa－1。
(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和氢气，为确保氨气能挥发出去，需要保证a极为阴极，否则氨气将大部分溶解在水中，电极反应式为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NH＋OH－===NH3↑＋H2O。
29．(10分，除注明外，每空1分)
(1)不同补光光质(或R/B或红光∶蓝光)　作对照　叶绿体中的色素(光合色素)主要吸收红光和蓝紫光
(2)促进(2分)　地上(2分)　在一定范围内，随着R/B比值增大，草莓产量不断提高(2分)　4
【解析】(1)根据实验目的可知补光光质是实验过程中人为改变的变量即自变量，而白光与自然光相同，故白光组为对照组。光合色素主要吸收红光和蓝紫光，所以人工补光常用红光或蓝光。
(2)依据表中数据可知，从第5组到第1组，蓝光比例越来越大，除了其中第1组，其余四组叶绿素a 和叶绿素b的含量越来越高，说明在一定R/B比值范围内，蓝光促进叶绿素a、叶绿素b的合成；从第1组到第5组，R/B比值逐渐增大，其中从第1组到第4组，茎叶、果实的干物质积累量逐渐增加，而根的干物质积累量逐渐减少，第5组与第4组相比，茎叶、果实的干物质积累量有所减少，而根的干物质积累量有所增加，综上可知，在一定范围内，R/B比值增大，有利于植株地上部分干物质的积累；各组草莓的产量随R/B比值的变化情况同地上部分干物质积累量的变化，故二者的关系可描述为在一定范围内，随着R/B比值增大，草莓产量不断提高，其中第4组产量最高，所以第4组的补光处理最有利于提高草莓的产量。
30．(12分，每空2分)
(1)常染色体隐性遗传　(2)Ⅱ7、Ⅱ9　(3)AAXBXB　(4)3/8　(5)0、2、4(不全不给分)　(6)遗传咨询
【解析】(1)由于Ⅰ1、Ⅰ2不患甲病，Ⅱ5为患甲病女性，所以甲病是常染色体隐性遗传。
(2)据题干信息可知乙病是伴X染色体隐性遗传，并根据电泳结果分析，条带1、2、3、4分别代表A、a、b、B。因此2号家庭不可能生出后代患两种疾病的孩子，Ⅱ9一定是抱错的孩子，由于抱错的孩子性别相同，所以家庭1被抱错的是Ⅱ7。
(3)由上述信息推知Ⅱ10基因型是AAXBXB。
(4)由题目信息可知Ⅰ1、Ⅰ2的基因型分别是AaXBXb和AaXBY，同卵双胞胎同时患病或正常，所以两个男孩均正常的概率是3/8。
(5)根据减数分裂的特点，可知Ⅰ1的次级卵母细胞可能含有的患病基因的数目是0、2或者4。
(6)遗传咨询和产前诊断等是监测和预防人类遗传病的手段。
31．(8分，除注明外，每空1分)
(1)髓质　胰岛素　组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖
(2)肾小管(和集合管)　抗利尿激素
(3)表达　肾上腺糖皮质激素对下丘脑和垂体的反馈抑制作用减弱，使促肾上腺糖皮质激素释放激素和促肾上腺糖皮质激素分泌增多，从而使肾上腺糖皮质激素分泌过量(2分)
32．(9分，除注明外，每空1分)
(1)B和F　第三、第四　(2)水平　直接　(3)信息传递　(4)4 250(2分)　(5)1 850　(6)鼠和青蛙
【解析】(1)生产者是其他生物食物的根本来源，由图可知，B和F为生产者。E位于4条食物链中，分别占居第三、第四营养级。
(2)群落的结构分为垂直结构与水平结构，其中水平结构是由于地形等因素形成的镶嵌分布现象。生物多样性的直接价值包括直接利用和陶冶情操等。
(3)牧草的颜色属于一种物理信息，对兔带来的影响体现了生态系统的信息传递功能。
(4)由题设条件可知，鹰的能量1/3来自鼠，1/3来自蛇，1/3来自兔。蛇的能量1/2来自鼠，1/2来自食草昆虫。至少消耗草的能量按20%传递效率计算。则鹰种群增加30 kJ的能量，需要消耗草的能量为：30×1/3÷20%÷20%＋30×1/3÷20%÷20%＋30×1/3÷20%×1/2÷20%÷20%＋30×1/3÷20%×1/2÷20%÷20%÷20%＝4 250 kJ。
(5)根据题目信息可知，兔的数量增加50只，则老鼠减少250只；昆虫减少4 000只，则老鼠增加100只。可见，老鼠共减少150只，则老鼠的K值为1 850只。
(6)图3中⑦属于蛇的粪便中的能量，来自上一个营养级同化的能量。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．(15分)(1)(5分)CDE
(2)(10分)【解析】①挂上重物后，活塞下移，设稳定后活塞与汽缸底部之间的距离为h1
该过程中气体初末状态的温度不变，根据玻意耳定律有：p0Sh＝(p0－)Sh1(2分)
代入数据解得h1＝30 cm(2分)
②加热过程中汽缸内压强不变，当活塞移到汽缸口时，温度达到最高，设此温度为T2
根据盖—吕萨克定律有：＝(2分)
而h2＝34 cm，T1＝300 K，解得T2＝340 K，即加热时温度不能超过340 K(1分)
加热过程中气体对外做功W＝(p0－)(h2－h1)S(2分)
代入数据得W＝6.4 J(1分)
34．(15分)(1)(5分)ACE
(2)(10分)【解析】①结合题图可分析出，该机械波的传播周期为T＝0.8 s，波长为λ＝4 m，振幅A＝5 cm，
该机械波的波速为v＝＝5 m/s(1分)
由图可知，此时波峰在x＝1 m处，当波峰传播到x＝5 m处的B点时，波向前传播的距离为Δx＝4 m，所以质点B第一次到达波峰位置所需要的时间Δt＝＝0.8 s(2分)
由题意知，当质点B第一次到达波峰位置时，质点A恰好振动了一个周期，所以质点A通过的总路程为
s＝4A＝20 cm(2分)
②圆频率ω＝＝ rad/s，从图示状态开始计时(1分)
质点A做简谐运动的表达式为yA＝5sin(t) cm
质点P做简谐运动的表达式为yP＝5sin(t＋) cm(2分)
要使P、A两质点的位移(y坐标)相同，即yA＝yP，至少要经过时间t应满足：
t＋(t＋)＝π，解得：t＝0.05 s(2分)
35．(15分)(1)2(1分)　哑铃(纺锤)(1分)
(2)NH3(1分)　SO3或BF3(2分)　V形(1分)　sp3(1分)　液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化(2分)
(3)σ键、π键(2分)
(4)HgNH4Cl3(2分)　(2分)
【解析】(1)氮原子的电子排布是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。最外层为p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(2)不难计算出NH的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化。
(3)由结构可知，存在的化学键为σ键、π键。
(4)由均摊法可知，1个晶胞中Hg2＋、NH、Cl－个数分别为1、1、3。晶体密度ρ＝，
又M(HgNH4Cl3)＝325.5 g/mol，V＝(a×10－10)2·c×10－10 cm3。
故ρ＝ g·cm－3。
36．(15分)(1)甲苯 (1分)　醚键、氯原子(2分)
(2)氧化反应 (1分)　CH2OHCH2Cl(2分)
(3)＋CH2ClCH2＋HCl(2分)
(4)19(2分)　H3COH(2分)
(5)(3分)
【解析】(1)由A→B的反应条件以及B的组成可推知A为甲苯；由H的结构简式可知，H中的官能团为醚键和氯原子。
(2)反应D→E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由F＋G→H的反应条件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为CH2OHCH2Cl。
(3)B为一氯甲苯，C为苯，结合D的结构简式可得B＋C→D的化学方程式。
(4)根据F的分子组成以及L遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为OH、OH、OH，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7种、7种、5种，说明甲基的取代位置有19种，即L可能的结构有19种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的分子结构应该对称，结构简式为H3COH。
(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J物质所含官能团相同，所以应结合题干中F→H→J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2－氯－1－丙醇，其中2－氯－1－丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知条件②)，再按F→H→J的过程合成目标产物。
37．(15分，除注明外，每空2分)
(1)让酵母菌进行有氧呼吸，大量繁殖　菌种改为醋酸杆菌、发酵温度调整为30～35 ℃、通入空气等
C6H12O6＋2O22CH3COOH＋2CO2＋2H2O＋能量
(2)提高苹果的出汁率并使果汁变得澄清　多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶和果胶酯酶
(3)高浓度的酒精
(4)包埋(1分)　凝胶珠内部容易产生无氧环境，有利于酒精发酵
38．(15分，除标记外，每空2分)
(1)PCR(1分)　限制性核酸内切酶(或限制酶)　DNA连接酶　启动子
(2)胰蛋白
(3)发现肺癌细胞的增殖受到抑制
(4)从细胞中提取RNA进行分子杂交　RAS蛋白

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