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中考化学一轮复习·学与练
专题二 我们周围的空气
考 点 清 单
考点一 空气
空气是一种混合物。
1．空气的主要成分及用途
成分
体积分数
用途
氮气(N2) (最大)
/
①作保护气(用于食品包装、灯泡填充气、焊接金属等)
②制造低温环境(如超导实验、液氮作为冷冻麻醉剂)
③化工原料，制氮肥和硝酸等
氧气(O2)
/
①供给呼吸(如医疗、登山、潜水等)
②支持燃烧(如气焊、气割、炼钢、宇航等)
稀有气体
　 　
①作保护气(灯泡填充气、焊接金属等)
②制造多种用途的电光源(如霓虹灯、航标灯、闪光灯等)
③激光技术
二氧化碳(CO2)
　 　
①灭火(不燃烧，不支持燃烧)
②干冰(固态二氧化碳)作制冷剂，用于人工降雨
③化工原料，制汽水、纯碱、尿素等
④气体肥料(参与光合作用)
其他气体、杂质
0.03%
2．空气中氧气含量的测定
3．空气的污染与防治
(1)造成空气污染的主要成分
①有害气体：常见污染物有NO2、 、 等。
②颗粒：粉尘、烟尘(PM10)、超细微粒(PM2.5)等。
(2)污染来源：①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气及汽车排放的尾气；③植被破坏引起沙尘暴。
(3)造成的环境问题
①温室效应，主要由 大量排放造成的。
②臭氧空洞，主要由飞机的尾气、氟利昂的使用造成的。
③酸雨(指pH小于5.6的降水)，主要由含氮氧化物、含硫氧化物造成的。
(4)防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②废气处理后排放；③植树造林、种草；④使用清洁能源等。
考点二 氧气的性质
1．氧气的物理性质
物质
色、态、味(通常状况)
密度(标准状况)
溶解性(通常状况)
氧气
/
/
/
2.氧气的化学性质
氧气具有 性(燃烧反应中也叫 性)。
物质
实验现象
实验结论(用化学方程式表示)
碳
①在空气中燃烧持续红热
②在氧气中剧烈燃烧，发出 光
③放出热量、生成能使澄清石灰水变 的气体
　
硫
①空气中燃烧发出 火焰
②在氧气中燃烧发出 火焰
③放出热量，能生成有　 　性气味的气体
　
磷
燃烧产生大量 、放热
　
铁
①在空气中，铁丝只能发生红热现象，不燃烧
②在氧气中能剧烈燃烧， ，放热，生成 色固体
　
考点三 氧气的制法
实验室制法(写化学方程式)
工业制法
原理
①过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气： 　
②加热高锰酸钾制氧气：　 /
③加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气： 　
①利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气
②富氧膜逐级分离空气
区别
实验室制氧气为 反应，属于化学变化；工业制氧气是 ，属于物理变化
考点四 催化剂和催化作用
1．催化剂与催化作用
(1)催化剂：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和
在化学反应前后都没有发生变化的物质。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
　　在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”：“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”，催化剂既可以加快反应速率也可以减慢反应速率。“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，但物理性质有可能改变；催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
2．影响催化剂催化作用的因素
①温度；② ；③ ；④ 。
考点五 纯净物和混合物
纯净物
混合物
概念
由一种物质组成的物质
由两种或两种以上物质混合而成的物质
宏观
一种物质组成
多种物质组成
微观
分子构成
分子构成
特性
有固定的组成和性质；可以用符号表示
没有固定的组成和性质；不能用固定的符号表示
举例
/
/
联系
考点六 化合反应、分解反应、氧化反应
1．化合反应：由 的反应物生成 物质的反应，特点：“多合一”。可表示为：A＋B＋……→E， (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
2．分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应，特点：“一变多”。可表示为：E→A＋B＋……， (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
3．氧化反应：物质与氧发生的化学反应(“氧”指氧元素，存在于氧气、含氧化合物中)， (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
?重 难 点 讲 解
命题点1 物质在氧气中燃烧实验的操作方法
做可燃物在氧气中燃烧实验时，将可燃物引燃后，由上而下慢慢伸入集气瓶中，使之充分反应，现象明显。个别实验要做好危险预防和环保处理，如细铁丝在氧气中燃烧的实验要在集气瓶的底部预先装少量水或铺一层细沙，硫在氧气中燃烧的实验应在通风橱中进行。
在燃烧实验中集气瓶内水的作用：
物质
水的作用
能否用细沙代替
硫
吸收硫燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气
不能
铁丝
防止溅落的高温熔融物炸裂集气瓶底
能
红磷
吸收燃烧产生的白烟(五氧化二磷)，防止污染空气
不能
经典例题1　分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
A B C
(1)A实验中能说明发生化学变化的现象是 。
(2)B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是 。
(3)C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是 。
【解析】 (1)A实验中能说明发生化学变化的现象是生成刺激性气味的气体；(2)B实验中检验生成物是二氧化碳的药品是澄清石灰水；(3)C实验中集气瓶底部需要放入少量水的原因是防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【答案】 (1)生成刺激性气味的气体　(2)澄清石灰水　(3)防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
命题点2 物质燃烧现象的区分
现象
解释
举例
烟
由固体小颗粒悬浮于空气中形成
红磷燃烧时产生大量的“白烟”
雾
由小液滴悬浮于空气中形成
打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时看到“白雾”
光
熔点较高的可燃物燃烧时没有火焰，只产生光或火星
如铁丝燃烧火星四射，镁条燃烧发出白光
火焰
气态物质燃烧时产生的特有现象
可燃性气体(如氢气)、熔点较低的固体(如硫)、易汽化的液体(如酒精)燃烧时除发光、放热外都有火焰
经典例题2　下列实验现象描述正确的是(　　　)
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【解析】 硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，故A错误；磷在空气中燃烧产生大量白烟，并放出大量的热，故B正确；木炭在氧气中燃烧发出白光，故C错误；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成，故D错误。
【答案】 B
经典例题3　下列有关实验现象描述正确的是(　 　)
A．硫在氧气中然烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【解析】　硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B正确；碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故C错误；将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故D错误。故选B。
【答案】 B
重 点 实 验 讲 解
实验一 测定空气中氧气含量
1．实验装置
2．实验原理
(1)测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，完全消耗空气中的氧气，生成固体P2O5，冷却后打开止水夹，由于集气瓶中气体减少，密闭容器中压强减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积等于消耗的氧气体积。
(2)反应原理(化学反应方程式)：4P＋5O22P2O5　。
3．实验步骤
(1)在集气瓶内加入少量水(吸收五氧化二磷，防止燃着的红磷溅落使集气瓶炸裂)，并将水上方空间分为5等份；
(2)用止水夹夹紧橡皮管；
(3)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象；
(4)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
4．实验现象
(1)红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟。
(2)装置冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶剩余空间容积的。
5．实验结论：空气是混合物，氧气约占空气总体积的。
6．实验误差分析
实验误差
分析原因
导致水倒吸体积小于空气体积的
①红磷过少，氧气没有全部消耗
②装置漏气，外界空气补充进瓶内，倒吸的水体积减小
③未等集气瓶(装置)冷却后就打开止水夹，剩余气体受热膨胀，倒吸的水体积减小
④导管内未事先水封，倒吸的水一部分留在导管内
导致水倒吸体积大于空气体积的
①实验前，止水夹未夹紧，红磷燃烧瓶内气体受热外逸
②点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢，瓶内气体受热膨胀而逸散
7.红磷替代品应满足的条件
(1)可燃物能够在空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不易燃烧。
(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他的气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收。如用木炭或硫代替红磷时，集气瓶中应盛放NaOH浓溶液。
8．实验改进装置及评价
测定空气中氧气含量的实验装置无论怎样变化，它依据的原理都是利用物质与氧气反应，将密闭容器内空气中的氧气全部消耗掉，使密闭容器内外产生压强差。
方案一：着火方式的改变
通过光使白磷在密闭的环境中燃烧，如图1；通过热水使白磷在密闭环境中燃烧，如图2。这样既减少对空气的污染又能保证实验的成功。
方案二：反应物的改进
用铜代替红磷，在密闭的装置中，加热使铜与氧气反应生成氧化铜，如图3。
经典例题4　某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)如图，A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】　 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是 。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
【解析】　(1)氧气约占空气体积的21%，氧气被消耗若不产生新的气体，则瓶内压强减小；(2)倒吸水的体积为氧气体积，但是瓶内倒吸水约为集气瓶容积的70%，说明空气中的氮气也被消耗，可能是镁条与氮气的反应，也可能是镁与氧气生成的氧化镁与氮气的反应；根据查阅资料可知Mg3N2中镁是＋2价，设氮元素化合价为x，根据正负总价代数和为零原理，(＋2)×3＋2x＝0，x＝－3，氮元素为－3价；镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应；(3)此实验镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
【答案】(1)烧杯 镁燃烧消耗空气中气体成分且不生成新的气体，导致瓶内压强变小 (2)21 【假设二】生成的氧化镁与氮气发生反应(合理即可) 【查阅资料】－3 置换反应 (3)燃烧不一定需要氧气
实验二　氧气的实验室制法
1．氧气的实验室制法
A B C D E
气体
思路　　
氧气的实验室制法
反应原理
2H2O22H2O＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
发生装置
B
A
选择依据
固液常温制气
固体(固体混合物)加热制气
收集装置
D或E
选择依据
氧气密度大于空气，氧气不易溶于水且不与水反应
检验方法
带火星木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
验满方法
向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满；排水法收集氧气时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满
实验步骤
过氧化氢制取：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
高锰酸钾(氯酸钾)制取：连、查、装、定、点、收、离、熄
操作注意事项
①试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
②加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热
③排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管破裂)
④用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管
2．装置的评价
(1)发生装置：用过氧化氢制取氧气的反应不需要加热、操作简便、节能、安全，且二氧化锰便于分离不会产生有害物质，符合化学反应的绿色化学要求；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需使用分液漏斗控制反应速率。
(2)收集装置：用排水法收集的氧气比较纯净，且不需要验满，但收集的氧气中含有水分，做有关实验时需要用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气的操作简便，但相对不纯，且需要验满。
经典例题5　如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。
(1)仪器a的名称 。
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是　 　。
(3)实验室收集氧气的方法是 。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 。
(5)试管口放一团棉花的作用是 。
【解析】　(1)仪器a为铁架台。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集。(4)取用粉末状物质时，应将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来。(5)加热高锰酸钾时在试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管或水槽。
【答案】(1)铁架台 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)向上排空气法(或排水法) (4)将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来 (5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)
中 考 真 题 演 练
1. 如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是(　 　)
A．氧气　　　 B．氮气　　 C．二氧化碳　 D．稀有气体
2. 小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的空气稀薄，不能给人体提供足量的(　 　)
A．二氧化碳　 B．氧气　 C．氮气　　 D．稀有气体
3. 下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是(　 　)
A．白糖水、啤酒 B．澄清石灰水、氧气
C．冰水混合物、洁净的空气 D．氮气、氧气
4. 随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是(　 　)
A．二氧化碳　　 B．二氧化硫 C．一氧化碳　　 D．可吸入颗粒物
5. 下列物质属于大气主要污染物，必须减少排放的是(　 　)
A．氮气　 B．二氧化碳 C．二氧化氮　 D．氦气
6. 用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是(　 　)
A．氮气　 B．五氧化二磷　 C．稀有气体 D．二氧化碳
7. 下列实验现象的描述，不正确的是(　 　)
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发白光，生成一种有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8. 琅琊山景区空气清新，空气负氧离子含量极高，是天然大氧吧。“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是(　 　)
A．1∶2　 B．1∶5　 C．1∶4 D．21∶79
9. “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是(　 　)
A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用
10. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是(　 　)
A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染
B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起重要作用
D．臭氧(O3)是一种氧化物
11. 美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解分应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是(　 　)
A．S＋O2SO2 B．CO2＋H2O===H2CO3
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
12. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(　 　)
A．组装好装置后，检查装置气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
13. 《合肥市燃放烟花爆竹管理规定》于2018年1月1日起正式施行，根据规定，合肥市城区今年将禁止燃放烟花爆竹。这是我市就保护环境做出的又一次有力举措。下列保护空气的其他做法不正确的是(　 　)
A．减少开私家车的次数，多使用公共交通工具
B．工厂废气经处理后排放
C．垃圾处理采用焚烧法，减少垃圾对土壤的污染
D．开发新技术，改进汽油，减少氮氧化合物的排放
14. 下列化学反应属于化合反应的是(　 　)
A．2H2OO2↑＋2H2↑ B．H2O＋CO2===H2CO3
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
15. 下列关于分解反应和化合反应的说法正确的是(　 　)
A．两种物质生成一种物质的反应叫化合反应
B．分解反应的生成物一定是单质
C．分解反应能证明分子可以再分
D．分解反应的生成物一定是两种
16. 下列物质中，属于纯净物的是(　 　)
A．盐酸　 B．胆矾 C．河水　 D．稀有气体
17. 科学家近日发现了一种冰的新固态阶段，这是迄今所知道的密度最小的冰。这种新形态被称为“冰XVI”，是目前发现的冰的第16个固态阶段，它有着像笼子一样的结构。下列关于这种“冰XVI”的说法正确的是(　 　)
A．物理性质与普通水完全相同 B．分子间没有间隔
C．它是一种纯净物 D．水分子不再运动
18. 下列关于催化剂的说法正确的是(　 　)
A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生
19. 科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，下列有关说法中错误的是(　 　)
A．该反应可用于合成铵态氮肥 B．该反应实现了无机物到有机物的转化
C．纳米镍粒子反应前后质量不变 D．该反应可以有效降低温室效应
20. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络图，关于该图说法正确的是(　 　)

A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
21. 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)：
关于这两个实验的说法正确的是(　 　)
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都变为黑色
C．两个实验中，汞的量多少对实验结果无影响
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
22. 图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。下列说法不正确的是(　 　)
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
23. 用一定量的某溶液制取气体，二氧化锰是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A．加入的二氧化锰，在反应前后质量和化学性质不变
B．加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体质量越大
C．加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体速率越快
D．加入二氧化锰的质量不同，装置内最终的压强相同
24. 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中， 法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
25. 下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系。
污染物
速率(km/h)
50
80
120
一氧化碳/g
8.7
5.4
9.6
氮的氧化物/g
1.0
1.2
3.8
碳氢化合物/g
0.7
0.6
0.8
问：
(1)从上表中你认为，要使污染程度最小，汽车的速度应保持在 km/h。
(2)汽车尾气产生的CO气体，能与血液中的 结合会导致人体中毒；CO燃烧时产生的 气体，大量排放到空气中会加剧温室效应。
(3)随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和 对空气造成了污染；请你写出两条减少大气污染的措施： 、 。
26. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成的“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 (填标号)。
a．燃煤脱硫 B．植树造林 c．静电除尘 D．燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾，降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋ 。
②随着“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
27. 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
　
(1)请写出H2O2分解的化学方程式：　 。
【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是　 　。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；
猜想2：　 起催化作用；　　　　
猜想3：　 起催化作用。
……
请设计实验，验证猜想1。
实验操作
实验现象及结论

28. 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式： 。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1∶1)
350
③
KClO3、CuO(质量比1∶1)
370
④
KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
390
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 。
【反思】
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 不变。
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。
(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。
【注意：若答对本小题奖励4分，试卷总分不超过60分】
29. 为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是 ，开始实验时注入双氧水的方法是 (填序号)，另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是 。
A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞
实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的原因是 。
(2)根据 氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。
(3)由氧化铜催化的反应，t0～t1时间段反应速率逐渐变 (填“快”或“慢”)，原因是 ；t1～t2时间段反应速率又逐渐变 (填“快”或“慢”)，原因是 。
30. 某研究性学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(如图)，发现个现象：用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入氧气瓶中水的体积分数仍然小于。

【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？
【猜想与假设】他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气。
【探究一】
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为 同学的猜想不合理。
【查阅资料】木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。
【进行实验】乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：
实验步骤
实验现象
实验讨论
①将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中
/
木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气
②待装置冷却后，将燃着的 (填“棉花”或“蜡烛”)再伸入集气瓶中
/
【实验反思】小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了 导致测量结果小于；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了图2所示的实验，当观察到澄清石灰水变浑浊，可证明小明的猜想成立，则该现象涉及的化学方程式为 ，该实验中没有观察到氧化铜粉末变红的原因可能是 。
【拓展迁移】若要测量“水上步行球”内空气中二氧化碳的体积含量，利用图3装置，若集气瓶中收集的“水上步行球”内空气样品的体积为500mL，加入足量的氢氧化钠溶液充分振荡后，打开止水夹后量筒中的水流入集气瓶中5mL，则球内空气中CO2的体积含量是 。
参考答案
考点清单
考点一 1. 78% 21% 0.94% 0.03% 3. (1)一氧化碳(CO) 二氧化硫(SO2) (3)二氧化碳
考点二 1. 无色、无味、气体 1.429g/L 不易溶于水 2. 氧化 助燃 白 浑浊 C＋O2CO2 微弱的淡蓝色 明亮的蓝紫色 刺激 S＋O2SO2 白烟 4P＋5O22P2O5 火星四射 黑 3Fe＋2O2Fe3O4
考点三 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解 分离液态空气
考点四 1. (1)改变 质量 化学性质 2. 催化剂与反应物的质量比 催化剂颗粒大小 催化剂种类
考点五 同种 不同种 氧气 海水
考点六 1. 两种或两种以上 另一种 属于 2. 一种 两种或两种以上 属于 不属于
中考真题演练
1. B
2. B
3. B
4. A
5. C
6. A
7. C
8. A 【解析】　“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是1∶2。故选A。
9. A 【解析】　稀土金属的储量是有限的，应该合理开采，故A错误；秸秆直接焚烧会污染环境，应该综合利用，变废为宝，故B正确；二氧化碳排放过多会加剧温室效应，利用二氧化碳捕捉技术可以减少二氧化碳的排放，故C正确；将雨水和生活污水分流处理与利用，可以降低污水处理成本，减轻水资源污染，故D正确。
10. C 【解析】　燃烧植物秸秆不仅浪费资源，而且对环境、人体有一定的危害，故A错误；吸入细颗粒物威害人体的健康，故B错误；人类利用化学知识能对环境进行检测并对保护环境起重要作用，故C正确；臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错误。
11. A 【解析】　燃烧反应是物质与氧气的反应，可排除B、C；化合反应是多种物质生成一种物质的反应，而D项中的生成物有两种，不符合化合反应的特点，排除。故选A。
12. A 【解析】　实验室制取氧气时，组装好装置后要检查装置气密性，以防装置漏气，故A正确；在试管中加入药品后，应先给试管均匀加热，再对准药品的部位加热，以防试管受热不均匀而炸裂，故B错误；水槽中刚有气泡冒出时立即收集，会使收集的气体不纯，应等水槽中气泡连续、均匀冒出时再开始收集气体，故C错误；实验结束时，先把导管移出水面，再移走酒精灯，以防发生倒吸现象，使试管因骤然冷却而炸裂，故D错误。
13. C 【解析】　减少开私家车的次数，多使用公共交通工具，可以减少开私家车的污染，故A做法正确；工厂废气经处理后排放，可以减少对环境的污染，故B做法正确；焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C做法不正确；开发新技术，改进汽油，减少氮氧化合物的排放，可以减少对环境的污染，故D做法正确。故选C。
14. B 【解析】　2H2OO2↑＋2H2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选A错误；H2O＋CO2===H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B正确；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C错误；BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D错误。故选B。
15. C 【解析】　由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，故A错误；分解反应的生成物不一定是单质，如H2CO3===H2O＋CO2↑，故B错误；分解反应属于化学反应，化学变化中分子可以再分，故C正确；分解反应的生成物不一定是两种，也可以是三种，故D错误。故选C。
16. B 【解析】　盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故A错误；胆矾是一种物质，属于纯净物，故B正确；河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故C错误；稀有气体中有氦气、氖气、氩气等，属于混合物，故D错误。故选B。
17. C 【解析】　冰XVI物理性质与普通水完全相同错误，如状态不同，故A错误；分子之间有间隔，故B错误；冰中只有水分子，它是一种纯净物，故C正确；分子是不断运动的，故D错误。故选C。
18. A 【解析】　化学反应前后催化剂的质量不变正确，故A正确；化学反应前后催化剂的化学性质不变，故B错误；催化剂可以改变化学反应速率，既可以加快，也可以减慢，故C错误；没有催化剂化学反应不能发生是错误的，如加热氯酸钾制氧气，没有催化剂反应会比较慢，故D错误。故选A。
19. A 【解析】　该反应是生成了甲烷和水，不能用于合成铵态氮肥，故A错误；该反应生成了甲烷，实现了无机物到有机物的转化，故B正确；纳米镍粒子是反应的催化剂，在反应前后质量不变，故C正确；该反应能减少空气中的二氧化碳，故可以有效降低温室效应，故D正确。故选A。
20. D 【解析】　硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故A错误；铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，铁生锈主要成分是三氧化二铁，故B错误；燃烧和缓慢氧化都放出热量，故C错误；Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故D正确。故选D。
21. D 【解析】　波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故A错误；在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故B错误；实验所用的汞必须是足量的，这样才能将氧气完全耗尽，故C错误；在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故D正确。故选D。
22. D 【解析】　BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故A正确；CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，温度逐渐降低至室温，使装置内气压减小，故B正确；DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故C正确；用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，装置内气压变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，故D错误。故选D。
23. B 【解析】　由催化剂的概念可知，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，故A正确；由图像数据可知，加入二氧化锰的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，故B错误；由图像数据可知，加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体速率越快，故C正确；加入二氧化锰的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，等质量的反应溶液最终生成气体的质量相等，装置内最终的压强相同，故D正确。故选B。
24. (1)当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 (2)排水 (3)ACD 【解析】　(1)用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满；(2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，由以上信息中也可得到同样结论；(3)用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的。
25. (1)80 (2)血红蛋白 CO2(或二氧化碳) (3)烟尘 使用清洁能源 植树造林(合理即可)
26. (1)d (2)①6xH2O ②燃油气充分燃烧 【解析】　(1)燃煤脱硫可以减少有害物质的排放、植树造林会净化环境、静电除尘是利用静电场使气体电离从而使尘粒带电吸附到电极上的收尘方法，均不会加重雾霾；燃放鞭炮时发生一系列化学反应，释放出大量有害气体，并产生烟、粉尘颗粒，使PM2.5含量迅速升高，直接影响大气环境质量，也严重危害着公众的身体健康。(2)①根据化学反应前后原子种类和数目不变可知，反应物中含有(4x＋6)个N原子、12x个H原子、6x个O原子，生成物中含有(4x＋6)个N原子，还少12x个H原子和6x个O原子，所以化学方程式中另一种生成物是H2O，故填6xH2O。②随着“空/燃比”的增大，燃油气燃烧更充分，燃烧生成二氧化碳等气体，故一氧化碳和碳氢化合物的含量减少。
27. (1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)产生气体的快慢 (3)将注射器活塞向外拉，再松开手，活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好(或者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好) 时间 (4)氯离子(Cl－) 水分子(H2O) 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl观察现象 若加入FeCl3的试管中产生的气体速率快，加入NaCl的试管中产生的气体速率慢，证明是Fe3＋起作用
【解析】(1)过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，其分解得到氧气；(2)比较催化效果，就是看加入催化剂后反应的快慢变化；(3)实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后活塞是否能回到原位置；(4)FeCl3溶液中的成分有Fe3＋、Cl－、H2O，设计实验时控制其他条件相同，只改变有无Fe3＋来验证猜想1。
28. 2KClO32KCl＋3O2↑ 【分析数据、得出结论】(1)① (2)MnO2 【反思】(1)化学性质 (2)将相同质量氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，加热测定分解温度
【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。
【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度。
【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。
【解析】　实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO32KCl＋3O2↑。【分析数据、得出结论】(1)实验①中KClO3分解所需温度为580℃，实验④中KClO3分解所需温度为390℃，实验①与实验④相比，证明KClO3中有Fe2O3时，KClO3分解所需温度低，即Fe2O3可能作KClO3分解的催化剂。(2)从表中数据可知，MnO2作催化剂时，KClO3分解温度最低，故MnO2催化效果最好。【反思】(1)催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低)，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变。(2)要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将相同质量氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量充分混合，加热测定分解温度。
29. (1)将装置试管放入热水中，若发现注射器的活塞向外移动，U型管内的液面左侧降低，右侧升高，说明装置的气密性良好 B 反应剧烈，放热大造成活塞向外移动偏大 过氧化氢分解生成氧气的同时放出热量，使试管内压强大于外界大气压，造成红墨水左端液面下降，右端液面上升 (2)相同时间注射器内 催化剂不能改变生成氧气的量 (3)快 过氧化氢分解放热 慢 过氧化氢溶液浓度下降
【解析】(1)装入药品前检查该装置气密性的方法是连接好装置，将装置试管放入热水中，若发现注射器的活塞向外移动，U型管内的液面左侧降低，右侧升高，则说明装置的气密性良好；开始实验时注入双氧水的方法是缓慢推注射器活塞，防止反应剧烈，放热大造成活塞向外移动偏大；过氧化氢分解放出热量，造成U型管内红墨水液面左低右高。(2)要比较两种催化剂的催化效果，主要比较相同时间内收集的氧气体积，相同时间收集的氧气体积越大，说明催化效果越好；由图像分析得出，当反应结束时，等体积、无论是用何种催化剂，等浓度的过氧化氢溶液生成的氧气体积相等，说明催化剂不能改变生成氧气的量。(3)由图像知，在氧化铜作为催化的条件下，t0～t1时间段曲线逐渐变陡，说明反应速率逐渐变快，因为过氧化氢分解制氧气的同时放出热量；t1～t2时间段曲线逐渐变平缓，说明反应速率又逐渐变慢，这是原因随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度在不断下降。
30. 【探究一】甲 【进行实验】木炭燃烧，发出白光 棉花 棉花继续燃烧 【实验反思】一氧化碳 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 剩余的黑色氧化铜多，铜太少 【拓展迁移】1%

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