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2019届全国高三第三次模拟考试卷
理 综 （二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物科学发展史的描述，错误的是
A．达尔文通过对大量化石和标本的研究，提出了自然选择学说
B．摩尔根用假说-演绎法证明了基因位于染色体上
C．温特从尿液中提取出吲哚乙酸，并命名为生长素
D．卡尔文用同位素标记法探明了碳在光合作用中转化成有机物中的碳的途径
2．下图表示细胞内某酶的合成过程，①～③表示生理过程，A～E表示物质或结构。下列叙述错误的是
A．图示中的①和②过程中碱基互补配对不完全相同
B．图示中A表示解旋酶，D表示tRNA
C．图示中①、②过程中都有ADP生成
D．图示中B中含有磷酸二酯键，C中含有肽键
3．2018年12月1日是第31个“世界艾滋病日”，我国的主题为“主动检测，知艾防艾，共享健康”。明确检测是知晓艾滋病感染状况的唯一途径，而明确感染状况又是有效治疗的前提。下列有关HIV的叙述，正确的是
A．HIV只侵入T细胞，所以不能通过检测HIV抗体判断是否感染HIV
B．人体初感染HIV后，T细胞和B细胞均可被激活而增殖分化，这两类细胞被激活的机理相同
C．HIV侵入人体后，影响机体免疫系统的防卫功能，但不影响监控和清除功能
D．效应T细胞和浆细胞均可特异性地识别HIV，但只有前者能发挥免疫效应
4．医学研究发现，神经退行性疾病与神经元中形成的R-loop结构有关。R-loop结构是一种三链RNA—DNA杂合片段，由于新产生的mRNA与DNA模板链形成了稳定的杂合链。导致该片段中DNA模板链的互补链只能以单链状态存在。下列叙述正确的是
A．理论上讲R-loop结构中含有5种核苷酸
B．R-loop结构中mRNA和DNA模板链的互补链碱基序列相同
C．R-loop结构中的DNA单链不稳定，易发生基因突变
D．R-loop结构只影响DNA复制不影响基因的表达
5．红树林是一种典型的湿地生态系统，下列叙述错误的是
A．红树林生态系统的结构是指生物群落和无机环境
B．负反馈调节是红树林生态系统维持稳定的基础
C．红树林生态系统净化污水的作用属于生物多样性的间接价值
D．红树林生态系统内进行的信息传递，有利于生态系统的稳定
6．对下列生命现象及其生物学意义表达不正确的是（ ）
A．细胞分化使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率
B．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢
C．神经系统的分级调节有利于生命活动进行得更加有条不紊和精确
D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定
7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA
B．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA
C．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
D．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.5NA
9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．分子式为C3H14O4
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L?H2
10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A．a为电源的正极
B．工作时，OH?向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e?＝CH3COO?＋5H+
D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1
12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是
A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B．简单离子半径：Y＜W＜X＜Z
C．简单氢化物沸点：Z＜X
D．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
13．常温下，用0.l0mol/L KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH?)
C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.10mol/L
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．放射性元素U的衰变途径有多种可能，其中一种途径为U Th Pa，下列关于该种衰变途径的说法正确的是
A．衰变式中的X=234，Y=235
B．U→Th衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子
C．Th→Pa衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子
D．衰变过程中电荷数和质量数守恒，但能量不守恒
15．如图所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为4:1，RT为阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R1为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。原线圈所接电压（V）。下列说法正确的是
A．变压器输入与输出功率之比为1:4
B．变压器副线圈中电流的频率为100Hz
C．变压器原、副线圈中的电流强度之比为1:4
D．若热敏电阻RT的温度升高，电压表的示数不变，电流表的示数变小
16．如图所示，光滑的水平面上静止着一辆小车(用绝缘材料制成)，小车上固定一对竖直放置的带电金属板，在右金属板的同一条竖直线上有两个小孔a、b。一个质量为m、带电量为－q的小球从小孔a无初速度进入金属板，小球与左金属板相碰时间极短，碰撞时小球的电量不变且系统机械能没有损失，小球恰好从小孔b出金属板，则
A．小车(含金属板，下同)和小球组成的系统动量守恒
B．小车和小球组成的系统机械能守恒
C．在整个过程中小车的位移为零
D．因为小车和小球的质量大小关系未知，无法求出小车的位移
17．2018年6月14日11时06分，探月工程嫦娥四号任务“鹊桥”中继星成为世界首颗成功进入地月拉格朗日L2点的Halo使命轨道的卫星，为地月信息联通搭建“天桥”。如图所示，该L2点位于地球与月球连线的延长线上，“鹊桥”位于该点，在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动，已知地球、月球和“鹊桥”的质量分别为Me、Mm、m，地球和月球之间的平均距离为R，L2点离月球的距离为x，则
A．“鹊桥”的线速度小于月球的线速度
B．“鹊桥”的向心加速度小于月球的向心加速度
C．x满足
D．
18．如图所示，某同学由O点先后抛出完全相同的3个小球（可将其视为质点），分别依次垂直打在竖直木板M、N、P三点上。已知M、N、P、0四点距离水地面高度分别为4h、3h、2h、h.不计空气阻力，以下说法正确的是
A．击中P点的小球动能最小
B．分别到达M、N、P、O四点的小球的飞行时间之比为1:2:3
C．分别到达M、N、P三点的小球的初速度的竖直分量之比为3: 2:1
D．到达木板前一个小球的加速度相同
19．如图所示，六个点电荷分布在边长为a的水平放置的正六边形ABCDEF六个顶点处在A、D、F处点电荷的电荷量均为﹣q，其余各处点电荷的电荷量均为+q，光滑竖直杆固定在正六边形的中心轴上。现将质量为m、带电荷量为+Q的小环穿在杆上，由P点自由释放，若不考虑P环的电荷对电场的影响，则下列说法正确的是
A．O点电场强度大小为 ，方向由O指向C
B．O点电势等于P点电势
C．小环从P到O做匀加速直线运动
D．小环从P到O的过程电势能先减小后增大
20．加速器是当代科研、医疗等领域必需的设备，如图所示为回旋加速器的原理图，其核心部分是两个半径均为R的中空半圆金属D形盒，并处于垂直于盒底的磁感应强度为B的匀强磁场中。现接上电压为U的高频交流电源后，狭缝中形成周期性变化的电场，使圆心处的带电粒子在通过狭缝时都能得到加速。若不考虑相对论效应、重力和在狭缝中运动的时间，下列说法正确的是
A．高频交流电周期是带电粒子在磁场中运动周期的2倍
B．U越大，带电粒子最终射出D形盒时的速度就越大
C．带电粒子在加速器中能获得的最大动能只与B、R有关
D．若用该回旋加速器分别加速不同的带电粒子，可能要调节交变电场的频率
21．如图甲所示，水平面内粗糙导轨MN、PQ相距为L，置于竖直向下的磁感应强度为B的匀强磁场中，导轨电阻不计。两根电阻均为R相同的金属棒ab，cd置于导轨上且与导轨接触良好，电流表内阻不计；若ab棒在水平外力F作用下由静止开始向右运动，电流表示数随时间变化图线如图乙所示，在t0时刻c d棒刚要开始运动，下列各种说法中正确的是
A．ab棒在 t0时间内做匀加速直线运动
B．若在t0时刻突然撤去外力F，此时ab棒的加速度大小为
C．在t0时间内，通过cd棒的电量为
D．在t0时间内，力F做的功为ab棒的焦耳热、摩擦生热和其增加的动能三者之和
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)利用计算机和力传感器可以比较精确地测量作用在挂钩上的力，并能得到挂钩所受的拉力随时间变化的关系图象，实验过程中挂钩位置可认为不变。某同学利用力传感器和单摆小球来验证机械能守恒，实验步骤如下：
①如图甲所示，固定力传感器M；
②取一根不可伸长的细线，一端连接一小铁球，另一端穿过固定的光滑小圆环O，并固定在传感器M的挂钩上(小圆环刚好够一根细线通过)；
③让小铁球自由悬挂并处于静止状态，从计算机中得到拉力随时间变化的关系图象如图乙所示；
④让小铁球以较小的角度在竖直平面内的A、B之间摆动，从计算机中得到拉力随时间变化的关系图象如图丙所示。
请回答以下问题：
(1)小铁球的重量为_____。
(2)为了验证小铁球在最高点A和最低点处的机械能是否相等，则____。
A．一定得测出小铁球的质量m
B．一定得测出细线离开竖直方向的最大偏角θ
C．一定得知道当地重力加速度g的大小及图乙和图丙中的F0、F1、F2的大小
D．只要知道图乙和图丙中的F0、F1、F2的大小
(3)若已经用实验测得了第(2)小问中所需测量的物理量，则为了验证小铁球在最高点A和最低点处的机械能是否相等，只需验证____等式是否成立即可。(用题中所给物理量的符号来表示)
23．(9分)某同学欲将电流表改装成电压表，需要测量电流表的内阻，可供选择的实验器材有：
A.待测电流表G1；
B.一个标准电流表G2 (G2的量程大于G1的量程)；
C.电阻箱R′；
D滑动变阻器R；
E.电池组、导线、开关。
采用如图甲所示的电路测定电流表内阻时，该同学的实验步骤为：
①按电路图甲接好电路，将滑动变阻器R调至最大；
②闭合S1，断开S2，调节滑动变阻器R，使电流表G1表头指针满偏：
③再闭合S2，保持滑动变阻器R不变，调节电阻箱R′，使表头指针半偏。读出此时电阻箱R′的示数，则电流表内阻可看做此示数。
(1)用上述方法得到的电流表G1内阻的测量值与真实值相比___________。
(2)为了使测量更准确，请你利用上述实验器材重新设计实验，从设计原理上看可以消除上述实验中的系统误差，请你在图乙中完成实验电路图_____。
(3)使用重新设计的实验电路的测量数据，写出电流表G1内阻表达式Rg=___________，说明各测量值的意义：_________________________________。
24．(12分)如图，在区域Ⅰ（0≤x≤d）和区域Ⅱ（d0）的粒子a、b于某时刻从坐标原点O沿着x轴正方向射入区域Ⅰ，入射速度分别为和，粒子在区域Ⅰ内向y轴正方向偏转。己知粒子a在离开区域Ⅰ时，速度方向与x轴正向的夹角为30°。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求：
（1）区域Ⅰ内的磁场方向和磁感应强度大小；
（2）a在磁场中运动的时间；
（3）当a离开区域Ⅱ时，a、b两粒子的y坐标之差。
25．(20分)如图所示，长木板C质量为mc＝0.5kg，长度为l＝2m，静止在光滑的水平地面上，木板两端分别固定有竖直弹性挡板D、E（厚度不计），P为木板C的中点，一个质量为mB＝480g的小物块B静止在P点。现有一质量为mA＝20g的子弹A，以v0＝100m/s的水平速度射入物块B并留在其中（射入时间极短），已知重力加速度g取10m/s2
（1）求子弹A射入物块B后的瞬间，二者的共同速度；
（2）A射入B之后，若与挡板D恰好未发生碰撞，求B与C间的动摩擦因数μ1；
（3）若B与C间的动摩擦因数μ2＝0.05，B能与挡板碰撞几次？最终停在何处？
26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L?1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L?1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L?1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知：)
回答下列问题：
（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。
（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
A．及时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．减小体系压强 D．使用高效催化剂
②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为____________________
___________。
③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol?1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=? kJ·mol?1
1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则ΔH3=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：
(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO2，若用100mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_________
_____________________________。
29．（10分）内环境的相对稳定是机体进行正常生命活动的必要条件，图中“CRH”为促肾上腺皮质激素释放激素，“ACTH”为促肾上腺皮质激素。请据图分析并回答下列问题：
（1）图中的信息分子，除由________________细胞分泌的淋巴因子外，还有_______________ ， 当淋巴因子作用于_____________部位可引起体温适当升高，增强机体抗感染能力。
（2）为验证糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制，将同种、健康、性别、生理状态相同的大鼠随机分为A、B两组，A组注射一定量的用X溶液配制的糖皮质激素，B组注射_________________，一段时间后分别测定_________________________________，结果为_________________________，由此证明糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制。
30．（10分）下图表示三种植物叶片CO2的吸收量的日变化。回答下列问题：
（1）如果白天的CO2吸收量较长时间与19∶00时相同，从全天看，a植物叶片的有机物的含量______（填“增加”“减少”“不变”），原因是____________________________。
（2）在夜间20:00-4:00时，a、b、c植物细胞都能合成ATP和[H]，原因是_______________；在此时段，c植物虽能吸收CO2，却不能合成(CH2O)，原因是_______________。根据CO2吸收特点推测，c植物最可能生活在_____________的环境。
31．（8分）人工潜流湿地是将污水有控制地分配到生长着植物的土地上，利用土壤、植物和微生物等的作用处理污水的一种污水自然处理系统。回答下列问题：
（1）人工潜流湿地中不同的植物对水体中磷酸盐的吸收能力并不相同，根本原因是
；植物吸收的磷可用于合成自身细胞所需要的许多化合物，请写出其中的一种有机物并概述它的功能：
（2）请简要概述一下人工潜流湿地对生活污水中的有机物的降解机制：

（3）除上述的净化功能外，人工潜流湿地的其它功能有（写出两种即可）：

32．（11分）某XY型性别决定的昆虫种群中，有正常翅灰体和正常翅黄体两种类型。偶尔发现了1只卷翅、灰体雌性个体，利用该个体进行实验，结果如下表，已知该卷翅与正常翅受A、a基因的控制，灰体与黄体受B、b基因的控制，请分析回答：
（1）从变异角度分析，最初那只卷翅雌性个体的出现是________的结果，子一代中卷翅、黄体个体的出现是________的结果。
（2）从杂交后代的比例看，控制翅型与体色的两对等位基因位于______对同源染色体上，控制____________(性状)的基因纯合致死。
（3）为确定卷翅基因是位于常染色体上，还是位于X染色体上，可通过统计________(填“组合一”或“组合二”)杂交子代的性状表现来确定，若__________________________，则该基因位于常染色体上；若__________________________，则该基因位于X染色体上。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)（5分）下列说法中正确的是___________
A．外界对物体做功，物体内能一定增大
B．温度越高，布朗运动就越显著
C．当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
D．在各种晶体中，原子(或分子、离子)都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性
E. 随着低温技术的发展，我们可以使温度逐渐降低，并最终达到绝对零度
(2)（10分）如图所示，某同学设计了一个压力送水装置由ABC三部分组成，A为打气筒，B为压力储水容器，C为细管，通过细管把水送到5m高处，细管的容积忽略不计。k1和k2是单向密闭阀门，k3是放水阀门，打气筒活塞和简壁间不漏气，其容积为，储水器总容积为10L，开始储水器内有V1=4L气体，气体压强为p0。已知大气压强为p0=1.0×105Pa，水的密度为，求：
①打气筒第一次打气后储水器内的压强；
②通过打气筒给储水器打气，打气结束后打开阀门k3，水全部流到5m高处，求打气筒至少打气多少次。
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)（5分）下列说法正确的是
A．光纤通信及医用纤维式内窥镜都是利用了光的全反射原理
B．肥皂泡呈现彩色是光的干涉现象，露珠呈现彩色是光的色散现象
C．利用紫外线可以在飞机或人造地球卫星上勘测地热、寻找水源和监视森林火情
D．照相机镜头上会镀一层膜，有时会在镜头前加一个偏振片，这样做都是为了增加光的透射强度
E. 火箭以接近光速的速度飞越地球，火箭上的人看到火箭的长度比地球上的人看到火的长
(2)（10分）简谐横波沿x轴正向传播，依次经过x轴上相距d＝10m的两质点P和Q，它们的振动图象分别如图甲和图乙所示．则
①t＝0.2s时质点P的振动方向；
②这列波的最大传播速度．
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2?的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
（1）E2+的价电子排布图为________________。
（2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB?中，A原子的杂化方式是________________。
（3）AB?、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。
（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________________，E的配位数为________________，C采取__________
__________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm?3(只列表达式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题：
（1）由A到B的反应类型为________。
（2）由C到D反应所需试剂为________。
（3）E中官能团的名称是________。
（4）F合成G的反应方程式为________。
（5）H的分子式为________。
（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1）________。
（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。
37．【生物——选修1:生物技术实践】
我省是农业大省，向土壤中添加农作物秸秆，通过微生物作用加以分解，可有效改良土壤。安徽农业大学某研究小组欲筛选农作物秸秆纤维素分解菌及自生固氮菌(能够独立进行固氮的细菌)，组成复合微生物添加剂用以改善我省土质。下表为本实验两种相关培养基配方，请回答：
（1）两种培养基中，能用于筛选自生固氮菌的是___________，理由是___________。另一种培养基中需加入___________，筛选纤维素分解菌。
（2）筛选出纤维素分解菌(命名为X)后，需进行农作物秸秆降解能力测定，农作物秸秆主要为X提供___________。
（3）分离纯化得到自生固氮菌(命名为N)并对其进行发酵培养，要测定发酵液中该菌的数目，可在显微镜下用___________直接计数，该方法的测量值比活菌的实际数目________。
（4）无菌操作下在相关培养基上均匀涂布N(或X)，晾干后在其表面接种X(或N)，适宜条件下培养一段时间后，若X(或N)周围___________(填“有”或“无”)抑菌圈(细菌生长受到抑制形成的透明圈)出现，则两种微生物适合联合施用，原因是________________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
下图是制备抗埃博拉病毒VP40蛋白的单克隆抗体的过程：
（1）若要体外获得大量的VP40基因，可采用_______技术进行扩增，若该目的基因循环扩增3次，理论上需要消耗_______个引物。
（2）过程①中除选用EcoRⅠ和XhoⅠ两种限制酶外，还要用到________酶。
（3）过程②中VP40基因进入大肠杆菌后维持稳定并表达的过程称为____________，大肠杆菌等原核生物常作为受体细胞的原因 ______________________________（写出两点）。
（4）与植物原生质体融合相比，过程④特有的诱导融合的方法是用____________处理。通常在选择培养基中需加入__________，目的是防止培养过程中的污染。对杂交瘤细胞还需要进行克隆化培养和_______________，最终获得单克隆抗体。
理 综 答 案
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 【答案】C
【解析】达尔文在5年的航海旅行中，仔细观察了世界各地的动植物和化石，通过对大量化石和标本的研究，提出了自然选择学说，A正确；摩尔根利用果蝇做实验材料，用假说-演绎法证明了基因位于染色体上，B正确；温特只发现了胚芽鞘尖端产生了某种物质，向下运输，促进下部生长，并将这种物质命名为生长素，但他并没有从尿液中提取出生长素，C错误；卡尔文采用同位素标记法探明了CO2的固定过程中碳元素的转移途径，D正确。
2. 【答案】B
【解析】图示中的①过程表示转录，碱基互补配对方式为A-U、T-A、G-C、C-G，②过程为翻译过程，碱基互补配对方式为A-U、U-A、G-C、C-G，所以①和②过程中碱基互补配对不完全相同，A正确；图示中A表示转录需要的RNA聚合酶，D表示搬运氨基酸的tRNA，B错误；图示中①、②过程都需要消耗ATP，都有ADP生成，C正确；图示中B为mRNA，核糖核苷酸之间通过磷酸二酯键相连，C为肽链，是由氨基酸脱水缩合形成的，故C中含有肽键，D正确。
3. 【答案】B
【解析】HIV主要侵染T细胞，侵入人体后会刺激机体产生抗体，可以通过检测HIV的抗体判断是否感染了HIV， A错误；人体初次感染HIV后，抗原刺激T细胞引起T细胞的增殖分化， T细胞把抗原传递给B细胞，同时T细胞释放淋巴因子刺激B细胞，引起B细胞的增殖分化，这两类细胞被激活的机理相同， B正确；HIV侵入人体后，影响机体免疫系统的防卫功能，也影响监控和清除功能，C错误；浆细胞不能特异性的识别抗原，但能产生抗体发挥免疫效应，D错误。
4. 【答案】C
【解析】R-loop结构是一种三链RNA—DNA杂合片段，DNA中有四种脱氧核糖核苷酸，RNA中有四种核糖核苷酸，所以R-loop结构中有8种核苷酸，5种含氮碱基，A错误；R-loop结构中mRNA与DNA模板链碱基互补配对，和DNA模板链的互补链碱基序列相似，只是U替代了T，B错误；R-loop结构中的DNA单链不稳定，易发生基因突变，C正确；根据题干信息“R-loop结构是一种三链RNA-DNA杂合片段，由于新产生的mRNA与DNA模板链形成了稳定的杂合链。导致该片段中DNA模板链的互补链只能以单链状态存在”可推测R-loop结构既影响DNA复制又影响基因的表达，D错误。
5. 【答案】A
【解析】生态系统的结构是指生态系统的组成成分、食物链和食物网，A错误；负反馈调节在生态系统中普遍存在，是生态系统自我调节能力的基础，也是生态系统维持稳定的基础，B正确；生态系统净化污水的作用体现了生态系统具有生态功能，属于生物多样性的间接价值，C正确；生态系统内进行的信息传递，能够调节生物种间关系，有利于生态系统的稳定，D正确。
6. 【答案】B
【解析】细胞分化使细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，因此细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率，A正确；主动运输的方向是从低浓度到高浓度，不会使膜内外的物质浓度趋于一致，B错误；神经系统的分级调节有利于生命活动更加有条不紊和精确的进行，C正确；细胞凋亡又叫做细胞编程性死亡，对于维持生物体内部环境的稳定是有利的，D正确。
7.【答案】D
【解析】A．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；B．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物，C正确；D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误；故合理选项是D。
8. 【答案】B
【解析】A．标准状况下CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；B．1个葡萄糖分子中含有5个羟基，则1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，B正确；C．Li是+1价的金属，7g Li的物质的量是1mol，1mol Li在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，C错误；
D．只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH在溶液中发生水解，D错误；故合理选项是B。
9. 【答案】B
【解析】A．根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，选项A错误；B．分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C．分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D．一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6L H2，选项D错误。答案选B。
10. 【答案】D
【解析】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；A错误；B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3?H2O，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓
+2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B错误；C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C错误；D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确；故合理选项是D。
11. 【答案】D
【解析】A．根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则a为电源的负极，故A错误；B．工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C．右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D．根据得失电子守恒，生成1mol H2转移2mol电子，则生成CH3COONa的物质的量为=0.5mol，H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1，故D正确；故选D。
12. 【答案】C
【解析】A．N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，HNO2为弱酸，故不选A；B．简单离子半径：Al3+＜O2?＜N3?＜S2?，故不选B；C．水分子间有氢键，简单氢化物沸点：H2S＜H2O，故选C； D．工业上一般采取电解氧化铝生产铝单质，故不选D。
13. 【答案】D
【解析】A．0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH?)，B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(C2O)>c(H2C2O4)；HC2O在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c(K+)>c(HC2O)，盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故c(HC2O)>c(C2O)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C错误；D．点④所示溶液为K2C2O4：KHC2O4按1∶1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.10mol/L，D正确；故合理选项是D。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．【答案】C
【解析】由质量数，电荷数守恒可得：，，故A错误； 衰变的实质是产生了粒子，故B错误； 衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子，故C正确；衰变过程中电荷数与质量数守恒，能量也守恒，故D错误。故选：C。
15．【答案】C
【解析】变压器输入与输出功率相等，选项A错误；变压器中原副线圈中电流的频率相等，均为，选项B错误；变压器原、副线圈中的电流强度之比等于匝数的倒数比，为1:4，选项C正确；若热敏电阻RT的温度升高，则电阻减小，因初级电压不变，电压表的示数不变，则次级电压不变，则次级电流变大，电流表的示数变大，选项D错误；故选C。
16．【答案】C
【解析】在小球与左金属板碰前 ，电场力对小车和小球都做正功，小车的机械能增加，系统机械能不守恒，选项B错误；小球进入电场后完全失重，系统只在水平方向的动量守恒，选项A错误；小车和小球在水平方向上动量守恒，系统初动量、初速度为0，水平方向上满足人船模型，从开始小球进入平行板到离开平行板，小车与小球的相对位移为0，即小车和小球在此过程中的位移都是0，小车在整个过程中的位移为0，选项C正确、D错误；故选C。
17．【答案】C
【解析】线速度v＝ωR，中继星绕地球转动的半径比月球绕地球的半径大，“鹊桥”中继星绕地球转动的线速度比月球绕地球转动的线速度大，故A错误；向心加速度a＝ω2R，“鹊桥”中继星绕地球转动的向心加速度比月球绕地球转动的向心加速度大，故B错误；中继卫星的向心力由月球和地球引力的合力提供，则有，对月球而言则有 ，两式联立可解得 ，故C正确，D错误；故选C。
18．【答案】D
【解析】将运动逆向看，可看成是三个平抛运动，且达到O点时水平位移相等，根据，可得运动时间，则到达M、N、P的运动时间之比为，故B错误；水平方向有，则水平方向的速度之比为，由可知，击中M点的小球动能最小，故A错误；由可知，达到M、N、P三点的小球的初速度的竖直分量之比为，故C错误；做平抛运动的物体加速度为重力加速度，故到达木板前小球的加速度相同，故D正确。
19．【答案】BC
【解析】每一个电荷在中心O处产生的场强均为，根据场强的叠加原理可得，O点电场强度大小为，方向由O指向F，故A错误；由电势的叠加可知，OP上各点的电势均为零，则O点电势等于P点电势，故B正确；小环从P到O电势能不变，则小环只受重力作用而匀加速直线运动，故C正确；小环从P到O的过程电势能不变，故D错误。故选BC。
20．【答案】CD
【解析】交变电场的周期与带电粒子运动的周期相等，带电粒子在匀强磁场中运动的周期，与粒子的速度无关，所以加速后，交变电场的周期不需改变，不同的带电粒子，在磁场中运动的周期不等，所以加速不同的带电粒子，一般要调节交变电场的频率，故A错误，D正确。根据qvB=m，解得，带电粒子射出时的动能EK=mv2=，与加速的电压无关，与磁感应强度B的大小及半径R有关，故B错误，C正确。故选CD。
21．【答案】ABC
【解析】根据E=BLv，则，由图像可知，则t0时间内I=kt，可知速度v与时间t成正比，即ab棒在 t0时间内做匀加速直线运动，选项A正确；若在t0时刻突然撤去外力F，此时对cd棒：f=BI0L；ab棒的加速度大小为，选项B正确；根据q=It，可知I-t图像的面积等于电量，则由图像可知在t0时间内，通过cd棒的电量为 ，选项C正确；在t0时间内，力F做的功为ab和cd棒的焦耳热、摩擦生热和其增加的动能四者之和，选项D错误；故选ABC。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)
【答案】 D
【解析】(1) 由于重力加速度未知，则有小铁球静止时，绳子的拉力F0，可知，小球的重力G＝mg＝F0；小球在最低点，由牛顿第二定律则有：F2－F0＝m，因此有F0l(1－cos θ)＝mv2＝(F2－F0)l；对A点受力分析得：F0cos θ＝F1，即有3F0＝2F1＋F2，由上可知，故D正确，ABC错误。故选D。
(2) 根据机械能守恒的表达式有：mgl（1-cosθ）＝mv2结合以上分析，则有3F0＝2F1＋F2。
23．(9分)
【答案】（1）偏小 （2）如图； （3） I1为G1示数；I2为G2示数；R′为电阻箱电阻；
【解析】(1)本实验采用的半偏法测量电阻，在并联电阻箱时，总电阻减小，总电流偏大，则电流表半偏时，并联电阻上的电流大于电流表的电流，并联电阻的电阻比电流表的电阻小。综上，内阻的测量值与真实值相比偏小.
(2)为消除上述实验中的系统误差，应保证各量测量值准确，可在干路中接入电流表G2 ，接入后调节R即可，正确原理图如图.
(3)为G1的示数，为G2的示数，为电阻箱电阻，由串、并联电路规律可知。
24．(12分)
【解析】（1）粒子带正电，在区域Ⅰ内向y正方向偏转
由左手定则可知，磁场方向垂直于纸面向里轨迹如图所示：
粒子a离开区域Ⅰ时速度的偏转角是30°，根据数学知识，在区域Ⅰ对应的圆心角为30°
设粒子a在磁场中的轨道半径为R
根据几何关系
解得：R=2 d
由洛伦兹力提供向心力
解得：B=
（2）区域Ⅰ和区域Ⅱ的磁感应强度大小相等、方向相反，因此粒子a在两个区域内的运动时间相同
在区域Ⅰ的运动时间
a在磁场中运动的总时间
（3）粒子a、b完全相同，因此在磁场中运动的周期也相同
当a离开区域Ⅱ时，b的运动时间也是t
对于b， R′= d
可见b粒子一直在区域Ⅰ内运动，当a离开区域Ⅱ时，b对应的圆心角为60°
则b的y坐标
粒子a离开区域Ⅰ时y轴方向侧移
a的y坐标
a、b两粒子的y坐标之差Δy=
25．(20分)
【解析】（1）子弹射入物块过程系统动量守恒，以向左为正方向，
由动量守恒定律得：mAv0＝（mA+mB）v1，
代入数据解得：v1＝4m/s；
（2）由题意可知，B与D碰撞前达到共同速度，A、B、C系统动量守恒，以向左为正方向，
由动量守恒定律得：（mA+mB）v1＝（mA+mB+mC）v2，
由能量守恒定律得： ，
代入数据解得：μ1＝0.4；
（3）A、B、C组成的系统动量守恒，最终三者速度相等，以向左为正方向，
由能量守恒定律得：
碰撞次数：n＝1+ ，
代入数据解得：n＝4.5，
由题意可知，碰撞次数为4次，最终刚好停在P点。
26. 【答案】（1）排出装置中的空气 将硫化氢鼓入吸收管中
ZnS＋I2＝ZnI2＋S
保证硫化氢被完全吸收 低
bc
分液漏斗
5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H+＋5SO＋8Cl?
【解析】（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnS＋I2＝ZnI2＋S；（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。固体与液体反应且不加热，则实验室制取H2S时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b与c、固体与液体，不加热，b、c适合；d、加热固体，故不选；故选bc；（5）为了方便添加液体，图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H+＋5SO＋8Cl?
27. 【答案】（1）2Cr2O+3C+16H+=4Cr3++3CO2↑+8H2O
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol
AB CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH+4H+ -242kJ·mol?1 230℃ 4
（4）c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+)
【解析】（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，Cr元素从+6价降低到+3价，所以Cr2O作氧化剂，对应产物Cr3+，C作还原剂，对应产物CO2，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则C系数为3，Cr2O72-系数为2，根据原子个数守恒，反应的离子方程式为2Cr2O+3C+16H+=4Cr3++3CO2↑+8H2O，故答案为：2Cr2O+3C+16H+=
4Cr3++3CO2↑+8H2O。（2）24g碳的物质的量为2mol，与水蒸气完全反应生成水煤气（CO、H2），吸收了263.2kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.6kJ/mol。（3）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－116kJ·mol?1，A．及时将CH3OH与反应混合物分离，使得平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故A正确；B．该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故B正确；C．减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反应物转化率，故C错误； D．使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反应物转化率不变，故D错误；故选AB。②乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反应生成CH3COOH，负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH
+4H+，故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e?=CH3COOH+4H+。③1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，可知④CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=－651kJ·mol?1，根据反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－116kJ·mol?1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－283 kJ·mol?1
，根据盖斯定律，（④+①-②）/2，可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol?1，故答案为：-242 kJ·mol?1。④(i)根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=－116kJ·mol?1，是放热反应，温度越低，转化率越高，所以曲线X对应的温度是230℃，故答案为：230℃。(ii)a点时，CO的转化率为50％，反应消耗了1mol×50％=0.5mol CO，消耗氢气1mol，生成0.5mol甲醇，剩余0.5mol CO，n(H2)=0.5mol， a点平衡时各组分的浓度是c(CH3OH)=0.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，则K=c(CH3OH)/ [c(CO) c2(H2)]==4，故答案为：4。（4）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1∶1反应，产物是碳酸氢钠，按照1∶2反应，产物是碳酸钠，0.2mol CO2和100mL 3mol/L NaOH溶液混合，二者的物质的量之比为2∶3，所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(OH?)>c(H+)；由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以c(HCO)>c(CO)，即c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH?)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(HCO)>C(CO)
>c(OH?)>c(H+)。
28. 【答案】（1）烧杯、量筒
（2）石灰水 除去Al3+、Fe3+提高产品的纯度和产率
（3）氢溴酸 除去过量的石灰水
（4）浓缩结晶 冷却结晶、过滤
（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却 94% 溴化钙已潮解
【解析】（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8．0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2·6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；
CaBr2～CaCO3
200 100
x 1.88g
故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为==94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。
29. 【答案】（1）T（1分） 神经递质、激素(CRH或ACTH和糖皮质激素) 下丘脑（体温调节中枢）（1分）
（2）等量的X溶液 两组大鼠血液中CRH和ACTH含量 A组血液中CRH和ACTH含量比B组的低
【解析】（1）图中的信息分子包括T细胞分泌的淋巴因子、神经递质、激素(CRH或ACTH和糖皮质激素) 。体温调节中枢位于下丘脑，当淋巴因子作用于下丘脑体温调节中枢时可引起体温适当升高，增强机体抗感染能力。（2）为验证糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制，需排除配制糖皮质激素溶液的溶剂对实验产生的影响，因此A组注射一定量的用X溶液配制的糖皮质激素，B组需要注射等量的X溶液。该实验的因变量是检测两组大鼠血液中CRH和ACTH含量。因验证性实验的结论是已知的，即糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制，所以实验结果为A组血液中CRH和ACTH含量比B组的低。
30. 【答案】（1）减少（1分） 在19:00时，光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机物相等，但晚上只进行呼吸作用。因此，从全天看，消耗的有机物大于合成的有机物，有机物含量减少（3分）
（2）细胞通过呼吸作用合成 叶绿体在无光条件下不能合成暗反应必需的ATP和[H] 炎热干旱
【解析】（1）在19:00，因无光照，故植物只进行呼吸作用，且此刻光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机物相等，故若植物白天也长时间处于此状态，则从全天看，消耗的有机物大于合成的有机物，有机物含量减少；（2）在夜间20:00-4:00时，植物虽不能进行光合作用，但仍可进行呼吸作用，故a、b、c植物细胞都能合成ATP和[H]；在此时刻，因无光照，光反应阶段无法进行，[H]和ATP无法产生，故c植物虽能吸收CO2，却不能合成(CH2O)；分析题图可知，图中c植物在白天光照较强时外界吸收CO2的量减少，是植物关闭气孔从而降低植物体内H2O的散失导致的，故推测该植物的生活环境为炎热干旱的条件。
31. 【答案】（1）它们的遗传物质不同 ATP，直接给细胞的生命活动提供能量；磷脂，是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分；DNA、RNA、NADP
（2）有机物一般要经过湿地中微生物（分解者）降解成二氧化碳、水及无机盐等小分子物质，无机盐再被湿地中的植物或其它生物吸收利用、二氧化碳放出或被植物光合作用吸收利用
（3）调节气候、保护生物多样性、美化环境、涵养水源、分洪蓄洪等
【解析】（1）植物对无机盐的吸收具有选择性，根本原因是它们的遗传物质不同；植物吸收的磷可用于合成自身细胞所需要的许多化合物，如：ATP，直接给细胞的生命活动提供能量；磷脂，是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。（2）人工潜流湿地对生活污水中的有机物的降解机制：有机物一般要经过湿地中微生物（分解者）降解成二氧化碳、水及无机盐等小分子物质，无机盐再被湿地中的植物或其它生物吸收利用、二氧化碳放出或被植物光合作用吸收利用。 （3）除上述的净化功能外，人工潜流湿地的其它功能有：调节气候、保护生物多样性、美化环境、涵养水源、分洪蓄洪等。
32. 【答案】（1）基因突变（1分） 基因重组（1分）
（2）2 （1分） 灰体
（3）组合二 雌性和雄性中卷翅与正常翅的比例都是3:1 雌性全为卷翅，雄性中卷翅与正常翅的比例是1:1
【解析】（1）根据题意分析，某昆虫种群只有有正常翅灰体和正常翅黄体两种类型，没有卷翅，因此偶然出现的卷翅、灰体雌性个体应该是基因突变的结果；该卷翅、灰体雌性个体与正常翅、灰体雄性个体杂交，后代出现了不同于两个亲本的表现型，是控制两对相对性状的两对等位基因自由组合的结果，属于基因重组。（2）根据以上分析可知，控制两对相对性状的等位基因位于两对同源染色体上，遵循基因的自由组合定律，且控制灰体的B基因纯合致死。（3）为了确定卷翅基因是位于常染色体上还是X染色体上，可以通过统计组合二杂交子代的性状表现来确定，若雌性和雄性中卷翅与正常翅的比例都是3:1，说明该基因位于常染色体上；若雌性全为卷翅，雄性中卷翅与正常翅的比例是1:1，说明该基因位于X染色体上。
（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）
33．【物理——选修3-3】(15分)
(1)（5分）
【答案】BCD
【解析】外界对物体做功，若物体放热，则物体内能不一定增大，故A错误；
温度越高，布朗运动就越显著，故B正确；当分子间作用力表现为斥力时，随分子间距离的减小，分子力做负功，则分子势能增大，故C正确；在各中晶体中，原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性，故D正确；根据热力学第三定律可知，绝对零度只能接近，不能达到，故E错误。
(2)（10分）
【解析】①取打气筒内气体和储水器内气体为研究对象，发生等温变化
则：
解得：；
②储水器内水即将完全排出前的压强为，
气体体积为：
设需要打气筒打次，以次所打气体和储水器内开始的气体为研究对象，根据等温变化有：
解得：次。
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)（5分）
【答案】ABE
【解析】光纤通信及医用纤维式内窥镜都是利用了光的全反射原理，选项A正确；肥皂泡呈现彩色是光的干涉现象，露珠呈现彩色是光的色散现象，选项B正确；红外线的波长较大，容易发生衍射，利用红外线可以在飞机或人造地球卫星上勘测地热、寻找水源和监视森林火情，选项C错误；照相机镜头上会镀一层膜，有时会在镜头前加一个偏振片，这样做都是为了减弱反射光的强度，选项D错误；若火箭以接近光速从我们地球旁边飞驰而过，根据相对论尺缩效应可知：火箭长度变短，但火箭内的人看到的火箭的长度是不变的，所以火箭上的人看到的火箭的长度比地球上的人看到的火箭的长度长。故E正确。故选ABE。
(2)（10分）
【解析】①由P点的振动图像可知，0.2s时质点P沿y轴负方向．
②从图象可知振源的周期为T＝0.4s，P和Q的相位始终相反，则d＝nλ＋λ，其中，n＝0，1，2，3，…
由波速v＝
得v＝ m/s(n＝0，1，2，3，…)
当n＝0时传播速度最大，则最大传播速度为50m/s。
35. 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
【答案】（1）
（2）K　sp杂化
（3）共价键、配位键、离子键　[Zn(CN)4]2?　CN?
（4）①ZnS　4　六方最密
②
【解析】（1）因E在ds区且基态原子均成对，可知E为Zn，失去4s能级上的两个电子的Zn2+。（2）由题意可知，A为碳，B为氮，C为硫、D为钾，其中第一电离能最小的是K；SCN?中碳原子形成两个σ键和两个π键，为sp杂化。（3）K2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而Zn2+有空轨道，与CN?形成配位键。（4）①根据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn的配位数为4，S采取六方最密堆积；②晶胞体积V=a××a×b×10?30cm3，所以密度ρ=g·cm?3。
36. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
【答案】（1）加成反应
（2）Br2/FeBr3或Br2/Fe
（3）碳碳三键，羟基
（4） （5）C10H10O4
（6）
（7）
【解析】（1）根据以上分析，由A到B的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应；（2）由C到D反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为Br2/FeBr3或Br2/Fe；故答案为：Br2/FeBr3或Br2/Fe；（3）E的结构简式为，含有的官能团的名称是碳碳三键、羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；（4）F合成G的反应为碳碳双键的氧化反应，H2O2被还原成H2O，化学方程式为；（5）由H的结构简式可知，H的分子式为C10H10O4；故答案为：C10H10O4；（6）G的结构简式为，与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1，说明含有两个甲基，且对称性好，则结构简式可能为
；（7）参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线设计为：
。
37. 【生物——选修1:生物技术实践】（15分）
【答案】（1）培养基2 该培养基中无氮源，只有自生固氮菌能在其中生长繁殖 刚果红
（2）碳源
（3）血细胞计数板 大
（4）无（1分） 无抑菌圈说明X和N在联合施用时不会相互抑制
【解析】（1）筛选自生固氮菌的培养基中应该没有氮源，这样没有固氮作用的微生物不能生存繁殖，只有固氮菌能够生长繁殖，故是培养基2；培养基中加入刚果红可以与纤维素形成红色复合物，分解纤维素的细菌可以产纤维素酶，能分解纤维素成为葡萄糖，导致刚果红不能与之结合，这样可以鉴别纤维素分解菌。（2）玉米秸秆富含纤维素，纤维素的化学元素为C、H、O，主要为分解纤维素的细菌提供碳源；（3）统计细菌数目是在显微镜下用血细胞计数板直接计数，由于培养液中往往有死亡的菌体，所以该方法的测量值比活菌的实际数目偏大；（4）无菌操作下在相关培养基上均匀涂布N(或X)，晾干后在其表面接种X(或N)，适宜条件下培养一段时间后，若X(或N)周围没有抑菌圈出现，说明X和N在联合施用时不会相互抑制，因此适合联合施用。
38. 【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
【答案】（1）PCR（1分） 14
（2）DNA连接
（3）转化 繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少等
（4）灭活的病毒 抗生素 抗体检测
【解析】（1）VP40基因为目的基因，可采用PCR技术对其进行扩增。PCR技术的原理是DNA双链复制的原理，若该目的基因循环扩增3次，则共形成23＝8个目的基因，除了最初亲代目的基因的两条模板链不含引物外，凡是新形成的子链均含有引物，因此理论上需要消耗2×8－2＝14个引物。（2） 过程①为基因表达载体的构建，除选用EcoRⅠ和XhoⅠ两种限制酶切割含有VP40基因的DNA片段和质粒外，还要用到DNA连接酶将切割后获得的VP40基因和质粒连接。（3） 过程②为将构建的基因表达载体导入受体细胞（大肠杆菌细胞）中，VP40基因进入大肠杆菌后维持稳定并表达的过程称为转化。由于大肠杆菌等原核生物具有繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少等特点，因此在基因工程中常作为受体细胞。（4）过程④为诱导动物细胞融合。与植物原生质体融合相比，过程④特有的诱导融合的方法是用灭活的病毒处理。通常在选择培养基中加入抗生素的目的是防止培养过程中的污染。在单克隆抗体生产的过程中，对杂交瘤细胞还需要进行克隆化培养和抗体检测，以筛选出能分泌所需抗体的杂交瘤细胞，才能最终获得单克隆抗体。

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