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中考化学一轮复习·学与练
专题五 化学方程式
考 点 清 单
考点一 质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
2．实质
参加化学反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程。即在化学反应中，反应前后原子的 没有改变、 没有增减、原子的 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3．适用范围：一切化学变化。
4．化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”



5．质量守恒定律的应用
(1)确定化学反应中某物质的化学式(依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变)。
(2)推断反应中的化学计量数(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(3)推断物质的元素组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
6．质量守恒定律的验证
考点二 化学方程式
1．概念
用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为　 。
2．意义
(1)质的方面：表示 和 及 。
(2)量的方面
①宏观：表示 和 之间的各物质的质量比；
②微观：表示反应物和生成物之间各物质的 比。
3．读法(以4P＋5O22P2O5为例)
(1)质的方面(质量)：磷与氧气在 条件下反应生成 。
(2)量的方面
①(微观)每 个磷原子和 个氧　 在点燃的条件下反应生成 个 分子。
②(宏观)每 份质量的磷跟 份质量的　 　在 条件下反应生成 份质量的 。
4．书写化学方程式的原则
(1)必须以 为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵循 ，等号两边各 的种类与数目必须相等。
(3)举例说明：①Fe＋O2Fe3O4违背了 ，没有配平。
②4Fe＋3O22Fe2O3违背了 ，凭空臆造该反应事实上不可能生成的物质Fe2O3。
5．书写化学方程式的步骤
写——写出反应物、生成物的 ；
配—— 化学方程式；
标——标明化学反应的 ，标出生成物的 ，把短线改为“　 ”。
查——一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明
6．配平化学方程式的常用方法
(1)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H2＋O2——CO2＋H2O(写出反应物和生成物的化学式)
第二步：C2H2＋O2——CO2＋2H2O(根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”)
第三步：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成生成符，并标明反应条件)
(2)最小公倍数法
以碳还原氧化铁反应的配平为例：
第一步：C＋Fe2O3——Fe＋CO2(写出反应物和生成物的化学式)
第二步：C＋2Fe2O3——Fe＋3CO2(按照氧原子的最小公倍数配平)
第三步：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2(配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件)
(3)观察法
有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H5OH＋O2——CO2＋H2O(写出反应物和生成物的化学式)
第二步：C2H5OH＋O2——2CO2＋3H2O(根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子)
第三步：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(配平其他原子，把短线改成生成符，并标明反应条件)
(4)归一法
找到化学方程式中关键的化学式，使其化学式前的计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。以配平化学方程式NO＋CO——N2＋CO2为例：
第一步：设CO2的计量数为1。配平其他原子个数，可以发现要配平氮原子个数，需在氮气的化学式前添加分数。即NO＋CO——N2＋CO2；
第二步：每一化学式前的计量数都乘以2，把分数计量数化为整数，配平后把短线改成生成符，并标明反应条件。即2NO＋2CON2＋2CO2。
考点三 利用化学方程式进行简单计算
1．根据化学方程式计算的依据
(1)理论依据： 。
(2)列比例式的依据： 和 各物质间的质量比为一定值。
2．根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算要按照一定的步骤和格式解题，步骤完整，单位要一致，具体的计算步骤如下：
(1)设： 。求什么就设什么，通常用x、y等字母表示。
(2)写：写出相应的 并配平。
(3)找：在相应物质的化学式下面，写出其相对分子质量总和(即：相对分子质量×化学计量数)，同时将已知量、未知量也写在相对应物质的相对分子质量总和的下面。
(4)列(比)：列出 。
(5)求(解)：求出未知量的值。
(6)答：简明地写出答案。
3．根据化学方程式计算的常见类型
(1)属于纯净物的化学方程式计算
化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物，可直接将已知数据代入计算。
(2)不纯物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算
遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。计算关系：纯净物质的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数＝不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数)。
(3)溶液中的有关化学方程式计算
溶液属于混合物，即为不纯物质，可按照(2)中方法先进行解答，常用计算公式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
(4)利用图像或表格的数据分析进行的化学方程式计算
此类题把部分所需条件隐含在表格或图像中，需读懂表格或图像并从中找出解题所需条件，进而作出解答。
?重 难 点 讲 解
命题点1 配平有机物燃烧的化学方程式的方法——设“1”法
(1)适用范围：多数碳氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
(2)配平方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为1，再依次推断。若化学计量数出现分数，则将各化学计量数扩大相同的倍数，化分数为整数即可。
经典例题1　配平化学方程式：C2H5OH＋O2―→CO2＋H2O。
【解析】 先设定C2H5OH的化学计量数为1，再确定CO2的化学计量数为2，H2O的化学计量数为3；化学方程式右边氧原子总数为7,1个C2H5OH中含有1个氧原子，可确定O2的化学计量数为3，配得的结果为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
【答案】 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
经典例题2　下列反应的化学方程式书写错误的是(　 　)
A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
【答案】A
命题点2 对质量守恒定律概念的理解
(1)质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。
(2)质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是体积不一定守恒。
(3)质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，“参加”反应的各物质的质量，不是所有反应物的质量任意简单相加。
经典例题3 在化学变化中，下列说法正确的是(　　　)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②　　　　　 B．①③ C．③④　　 D．②④
【解析】 在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。故选C。
【答案】 C
经典例题4 在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　 　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.2
2.3
2.0
1.3
反应后的质量/g
2.0
1.5
2.0
X
A．丙一定是催化剂 B．X的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为 4∶3 D．丁可能是单质
【解析】　由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g－2.0g＝3.2g，故是反应物，参加反应的甲的质量为5.2g－2.0g＝3.2g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.3g－1.5g＝0.8g；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g＋0.8g＝4g，故X的数值为1.3g＋4g＝5.3g。丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A说法错误；X的数值为1.3g＋4g＝5.3g，故B说法正确；参加反应的甲、乙质量比为3.2g∶0.8g＝4∶1，故C说法错误；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故D说法错误。故选B。
【答案】B
重 点 实 验 讲 解

实验 质量守恒定律的验证
适用范围
适用于一切化学变化，不能应用于物理变化
化学反应选择
选择化学现象明显且没有气体生成的药品，通过对比实验得出结论
实验装置选择
一般在密闭容器中实验。如果所选的化学反应中有气体参加或生成的，则必须在密闭容器中进行(若不在密闭容器中进行，虽然反应本身是质量守恒的，但实验不能验证质量守恒)
实验原理
4P＋5O22P2O5
实验装置
白磷燃烧前后质量的测定
实验现象分析
(1)化学反应的现象：说明肯定发生了化学反应
(2)天平的平衡状况：说明化学反应前后质量关系
(3)如果反应后天平不平衡，对此现象的解释：①反应中是否有气体逸散；②外界物质是否进入；③用气球收集反应生成的气体时，浮力的影响等
设计验证质量守恒定律的实验时，要注意是否有反应体系外的物质参与或生成物是否会逸出，如有这种情况，装置应做怎样的改进。对实验现象分析时，一定要从两方面进行，一是化学反应的现象，二是天平是否平衡。另外要注意质量守恒定律的应用和从宏观、微观方面的解释。
经典例题5　某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我
(填“同意”或“不同意”)小明的观点，理由是 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作
实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象
试管中有气体产生，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明猜想正确
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，但镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。
【解析】　(1)镁在氧气中燃烧生成MgO。(2)要全面理解质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这里的“各物质”不单单指固体，还包括液体和气体，如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应，而且还可以和氮气、二氧化碳反应，不过O2比N2化学性质活泼，相同条件下Mg和O2反应为主。
【答案】(1)2Mg＋O22MgO (2)不同意 任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应前后固体质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应 (3)O2比N2化学性质活泼(其他答案合理均可)
中 考 真 题 演 练
1. 如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是(　 　)
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子、分子种类和数目都不变
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4∶5
2. 物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是(　 　)
A．乙、丙、丁都是氧化物
B．反应物的分子个数比为1∶1
C．反应中甲和丙的质量比是7∶22
D．该反应是吸收热量的反应
3. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列判断正确的是(　 　)
A．该反应属于化合反应
B．新型催化剂反应前后质量和化学性质发生了改变
C．该技术的成功为氢能源的发展作出了重要贡献
D．该反应前后分子的种类、个数、质量都不变
4. 如图是工业上将煤转化为能源的微观示意图。下列有关说法正确的是(　 　)
A．和都属于氧化物
B．该反应类型为复分解反应
C．反应前后原子的种类不变，数目改变
D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
5. 瑞士科学家研究开发出一种将甲烷直接转化成甲醇的新工艺，图为该转化的微观示意图，下列说法不正确的是(　 　)
A．为天然气使用创造了一种新途径
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应中，甲、丁两种分子的个数比是1∶2
D．反应中甲和丙的质量之比为1∶2
6. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是(　 　)
A．反应①的化学方程式为CO2＋C===CO
B．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C．X的化学式为CH2
D．该过程实现了无机物向有机物的转化
7. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(　 　)
A．属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为HCO＋O2===CO2＋H2O
8. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是(　 　)
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少温室气体的排放
9. 如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是(　 　)
A．该反应是置换反应
B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少
D．该装置可净化汽车尾气
10. 如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是(　 　)
A．均为混合物 B．质量减少
C．原子总数减少 D．分子总数不变
11. 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　 　)
A．为CO2的利用创造了一种新途径
B．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．属于复分解反应
12. 科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋nCO↑。下列说法正确的是(　 　)
A．该化学方程式中n＝1 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素
13. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是(　 　)
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化
14. 从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　 　)
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在点燃条件下，氢气与氧气发生化学反应
C．2g氢气与32g氧气完全反应，可以生成34g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
15. 关于化学方程式4P＋5O22P2O5的理解，正确的是(　 　)
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
16. 对于甲烷燃烧的化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O，下列理解错误的是(　 　)
A．甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B．参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1∶2∶1∶2
C．1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水
17. 我国于2016年8月16日在中国的酒泉卫星发射中心成功发射世界上第一颗量子卫星——“墨子号”卫星。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式是2N2H4＋N2O43X＋4H2O。该化学方程式中的X是(　 　)
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO
18. 如图表示的是混均一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法不正确的是(　 　)
A．a是氯酸钾　 B．b是氧气
C．d是二氧化锰 D．t1时反应开始
19. 如图所示图像能正确反映对应变化关系的是(　 　)
A. 电解水一段时间 B. 测定空气中氧气的含量
C. 加热氯酸钾 D. 加热一定量高锰酸钾
20. 化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　 　)
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
21. 可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m3
m4
m5
下列叙述正确的是(　 　)
①m1＝m4时，R是H2；②m1＋m2＝m3时，R是C或CO；③m3∶m4＝11∶9时，R是CH4或CH4O；④m3＋m4＋m5≥m2。
A．①②③　 B．①③④ C．②③④　 D．①②③④
22. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(　 　)

23. 下列化学方程式书写正确的是(　 　)
A．NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O B．CH4＋O2CO2↑＋H2O↑
C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．Mg＋O2MgO2
24. 下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是(　 　)
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
B．在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．用石灰浆刷墙：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
25. 将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针(　 　)
A．仍在中间　　 B．偏向左盘 C．偏向右盘　 D．无法确定
26. 把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为(　 　)
A．23.4g　 B．29.25g C．30.5g　 D．26.25g
27. 氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑](　 　)
A．5∶2　 B．5∶3　 C．5∶4　 D．1∶1
28. 在化学方程式4P＋5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。
29. 冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：　 (不要求标出反应条件)，其反应类型是 。
30. 水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和生产中常见物质，请回答以下相关问题。
(1)自然界中的水都不是纯水，明矾可用于净化水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，通过过滤操作可以除去水中不溶于水的杂质，过滤操作中玻璃棒所起的作用是 。
(2)二氧化碳是一种有利有弊的物质，生产某些碳酸饮料是利用了二氧化碳溶于水的性质，化学燃料的大量使用会产生过多的二氧化碳导致温室效应，天然气燃烧的化学方程式为 。
(3)写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式为 。
(4)写出检验二氧化碳的化学方程式为 。
31. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学学科的重要思维方式。
(1)根据如图1粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图图1中，属于同种元素的是 ，E的结构示意图所表示的符号是 。
②若D表示某元素的原子，则m＝ ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
③若D达到相对稳定形成的微粒与B组成的化合物是 ，由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。请画出X分子的微观示意图 。
32. 物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
(1)甲组研究了反应：2H2＋O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该反应的生成物是 ；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④该化学反应的条件是点燃。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。
请根据图示回答(提示：丙组中的氯化钠溶液和硝酸钠溶液，彼此不发生化学反应)
①乙组实验中，m(前)＞m(后)，原因是 ，若所用试剂不会变，改进的方法是 ；
②丙组实验中，m(前)＝m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
(3)丁组同学研究了物质W的组成，一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示：其中，x＝ g。
(4)质量守恒定律的定义 。
33. 草木灰(主要成分为碳酸钾)是农家肥料，小明称取30g草木灰，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶质质量为121.2g(假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)草木灰中碳酸钾的质量分数。
34. 某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
m
58.4
82.6
107.6
求：(1)生成二氧化碳的总质量是 克。
(2)m的值是 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，保留一位小数)
35. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
36. 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
37. 非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
38. 向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
39. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
40. 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O]。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
41. 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
42. 某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数，小刚进行了如图实验。请计算：
(1)生成CO2气体的质量。
(2)样品中CaCO3的质量分数。
43. 某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g[假设杂质与水不发生反应，CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]，请回答下列问题：
(1)反应生成的氢气质量为 。
(2)计算样品中氢化钙的质量分数。
44. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。
若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？
45. 取25g粉碎的石灰石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：
(1)图中m＝ ；石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；
(2)求样品完全反应生成二氧化碳的质量(写出计算过程)。
46. 某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
(1)生成CO2气体的质量(假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响)；
(2)样品中CaCO3的质量分数。
47. 如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转，列式计算患者在三天内所服的此胃药中：
(1)所含Al(OH)3的质量是多少毫克？
(2)理论上可中和胃酸中HC1的质量是多少？
康泰牌胃药
成分：每片含Al(OH)3 500mg
服用方法：每日3次，每次1片
参考答案
考点清单
考点一 1. 质量 质量 2. 种类 数目 质量
考点二 1. 化学式 C＋O2CO2 2. (1)反应物 生成物 反应条件 (2)反应物 生成物 化学计量数(或粒子数目) 3. (1)点燃 五氧化二磷 (2)124 160 原子 2 五氧化二磷 4 5 氧气 点燃 2 五氧化二磷 4. (1)客观事实 (2)质量守恒定律 原子 (3)质量守恒定律 客观事实 5. 化学式 配平 条件 状态(用“↑”或“↓”) ===
考点三 1.(1)质量守恒定律 (2)反应物 生成物 5. (1)设未知量 (2)化学方程式 (4)比例式
中考真题演练
1. A 【解析】　由微观过程图可知，反应的方程式应该是4NH3＋3O22N2＋6H2O。由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故A正确；由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；化学反应都遵循质量守恒定律，故C不正确；由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4∶3，故D不正确。故选A。
2. C 【解析】　根据微观示意图所示：“在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁”，该反应的化学方程式是C2H4＋3O22CO2＋2H2O。乙为O2，不是氧化物，丙、丁分别是二氧化碳和水，属于氧化物，故A错误；由反应的化学方程式可知：反应物的分子个数比为1∶3，故B错误；根据该反应的化学方程式C2H4＋3O22CO2＋2H2O，反应中甲和丙的质量比是(12×2＋1×4)∶(44×2)＝7∶22，故C正确；该反应是放热反应，故D错误。故选C。
3. C 【解析】　化学反应的微观示意图可知：该反应是水在新型催化剂的条件下，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。由反应的化学方程式可知：该反应属于分解反应，故A错误；新型催化剂反应前后质量和化学性质没有发生改变，故B错误；该技术的成功为氢能源的发展作出了重要贡献，故C正确；该反应前后分子的种类一定改变，原子的种类、个数、质量都不变，故D错误。故选C。
4. A 【解析】　由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是水和碳反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是H2O＋CCO＋H2。和分别是H2O和CO，都属于氧化物，故A正确；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故B错误；由化学反应的微观模拟示意图可知，反应前后原子的种类不变，数目不变，故C错误；一个由一个氧原子和两个氢原子构成的，故D错误。故选A。
5. C 【解析】　由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是甲醇和氢气，反应的化学方程式为CH4＋H2O===CH3OH＋H2。由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是甲醇和氢气，为天然气使用创造了一种新途径，故A正确；由上述方程式可知，反应中含氢元素的化合物有三种，故B正确；由上述方程式可知，反应中，甲、丁两种分子的个数比是1∶1，故C错误；由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为(12＋1×4)∶(12＋1×4＋16)＝1∶2，故D正确。故选C。
6. D 【解析】　反应①的化学方程式应为CO2＋C2CO，故A错误；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B错误；根据转化过程可知，X的化学式为C2H4，故C错误；该过程把CO2转化为C2H4，实现了无机物向有机物的转化，故D正确。
7. B 【解析】　根据微观示意图可知，反应的化学方程式为CH2O＋O2CO2＋H2O，此反应不是置换反应，故A、D错误；此反应可以把甲醛转为无毒的CO2和H2O，故B正确；CH2O由三种元素组成，不是氧化物，故C错误。
8. D 【解析】　据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的化学方程式为CO2＋H2H2CO2，在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故A错误；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故B错误；得到的液体燃料化学式是H2CO2，故C错误；二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故D正确。
9. A 【解析】　根据微观示意图可知，该反应可以表示为2CO＋2NO2CO2＋N2，反应前没有单质，不符合置换反应的特点，故A错误；从图中可以看出，由两个N原子构成了单质N2，故B正确；反应前为4个分子，反应后为3个分子，所以分子总数减少，故C正确；尾气中的CO和NO是有毒的，反应后生成的CO2和N2是无毒无害的，故D正确。
10. A 【解析】　反应前后均含有两种分子，因此都是混合物，故A正确；化学反应遵循质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故B错误；从微观角度看，化学反应前后原子种类、数目和质量不变，故C错误；反应后分子总数减少，故D错误。
11. A 【解析】　反应生成重要的化工原料甲醇，这为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确；钌膦铬合物是此反应的催化剂，质量在反应前后不发生变化，故B错误；氢原子数在反应前后不变，故C错误；此反应不属于复分解反应，故D错误。
12. B 【解析】　根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将化学方程式配平为SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以n＝2，故A错误；置换反应的形式为：单质＋化合物＝单质＋化合物，对比可知该反应是置换反应，故B正确；根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变，所有原子的总数当然也不能变，故C错误；地壳中元素含量由多至少的前四位元素为氧、硅、铝、铁，故D错误。
13. C 【解析】　通过题干，我们知道这么两条信息：(1)反应时将CO和O2转化成了CO2；(2)在过程中四氧化三钴纳米棒作催化剂，这样也可以写为2CO＋O22CO2。通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的污染，故A正确；通过化学方程式的书写，很容易看出反应类型，故B正确；因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以化学性质不变，故C错误；因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目都不变，故D正确。
14. C 【解析】　在化学反应前后，元素的种类没有变化，故A说法正确；该反应可读作：点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故B说法正确；此反应中氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36，2g氢气与16g氧气完全反应，可以生成18g水，故C说法错误；在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D说法正确。故选C。
15. D 【解析】　由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误。故选D。
16. D 【解析】　属于宏观描述化学反应，说法正确，故A正确；参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1∶2∶1∶2，故B正确；1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，符合反应时微观粒子个数比是1∶2∶1∶2，故C正确；16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水，不符合反应时物质的质量比，故D错误。故选D。
17. A 【解析】　由2N2H4＋N2O43X＋4H2O可知，反应前后氢原子都是8个，氧原子都是4个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X是N2。故选A。
18. B 【解析】　反应物是氯酸钾，质量从反应开始会不断减少，故a是氯酸钾；生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根据在方程式的质量比，生成氯化钾的质量要比氧气的质量多，故b不符合该图像；二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，d符合该图像；t1时a的质量开始减少，说明反应开始发生，正确。故选B。
19. D 【解析】　电解水的实验中生成的氧气是生成氢气质量的8倍，故A错误；根据空气成分分析，空气中氧气约占空气体积的1/5，故B错误；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体的质量最后不为零，故C错误；加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故D正确。故选D。
20. C 【解析】　20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，故A不正确；20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24∶98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，故B不正确；20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32∶32＝1∶1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g，故D不正确。故选C。
21. D 【解析】　由氢元素质量不变可知，m1＝m4时，R是H2，故①正确；由碳元素质量不变可知，m1＋m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；m3∶m4＝11∶9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1∶4，R是CH4或CH4O，故③正确；当R中不变含有氧元素时，m3＋m4＋m5＝m2；当R中含有氧元素时，m3＋m4＋m5＞m2，故④正确。由以上分析可知，故选D。
22. C 【解析】　蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反应前后天平不平衡，因此不可以，故A错误；玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反应前后天平不平衡，因此不可以，故B错误；此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故C能直接验证质量守恒定律；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故D不能直接验证。故选C。
23. C 【解析】　碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故A书写不正确；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O，故B书写不正确；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故C书写正确；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg＋O22MgO，故D书写不正确。故选C。
24. D 【解析】　氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，不是硫酸，故A错误；在实验室里用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，不是一氧化碳和氧化铁反应，故B错误；铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，故C错误；石灰浆刷墙是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故D正确。故选D。
25. C 【解析】　假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　44
mg　　　　　　　 x
＝
解之得x＝g
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　　　　　　44
mg　　　　　　　 y
＝
解之得y＝g
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na2CO3的一边。故选C。
26. A 【解析】　由Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，2Cl～H2↑，设氯离子质量为x，
2Cl～H2↑，
71　　2
x　　0.4g
＝
x＝14.2g
充分反应后生成NaCl的质量为14.2g÷＝23.4g，故选A。
27. B 【解析】　设钙元素的质量为x
根据CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑
Ca(OH)＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
可得关系式为
Ca——————CaCO3
40　　　　　　 100
x　　　 　 　　 20g
＝
x＝8g
原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g∶(12.8g－8g)＝5∶3。故选B。
28. 磷和氧气 五氧化二磷 点燃 124 160 284
29. TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl 置换反应 【解析】　(2)TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl，用化学方程式表示为TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl；从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。
30. (1)引流 (2)CH4＋2O2CO2＋2H2O (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
31. (1)①CE S2－ ②7 得到 ③NaCl 离子 (2) 【解析】　(1)①上述示意图图1中，C和E的质子数相同，属于同种元素；E的结构示意图中质子数是16，电子数是18，是硫离子，所表示的符号是S2－。②在原子中质子数等于电子数，所以m＝17－2－8＝7；最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子。③由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，B为钠离子，则BD组成的化合物氯化钠，是由离子构成的化合物。(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图应为。
32. (1)②水 (2)①二氧化碳气体逸出 将烧杯改成密闭容器 ②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应 (3)52 (4)参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【解析】　(1)根据化学方程式的含义可知，从化学方程式中还可以看出，②该反应的生成物是水。(2)①由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，总质量减少；改进此装置的方法是：将烧杯改成密闭容器；②质量守恒定律适用于化学反应，因为丙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。(3)由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g＋(64g－16g)＝71g，而水的质量增加，且增加值是32g－5g＝27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g－27g＝44g；此反应的表达式可表示为W＋O2→CO2＋H2O。由以上分析知x的值等于44g＋8g＝52g。(4)质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
33. 解：(1)根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为30g＋100g－121.2g＝8.8g.
(2)设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
138　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　 　 　　　8.8g
＝
x＝27.6g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为×100%＝92%。
答：(1)生成二氧化碳的质量8.8g；(2)草木灰试样中碳酸钾的质量分数为92%。
34. 解：(1)4.4 (2)35.2 (3)设碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
100　　　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　 　　 　 4.4g
＝
x＝10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
35. 解：(1)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0g－18.4g＝9.6g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6g
＝　x＝24.5g
答：(1)生成氧气的质量为9.6g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
36. 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝×100%＝40%。
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
56 160
x 1.6kg
＝　x＝0.56kg
答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
37. 解：(1)设样品中所含铁的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.3g
＝
解得x＝8.4g
(2)样品中金的质量分数＝×100%≈1.2%。
答：(1)样品中铁的质量为8.4g；(2)样品中金的质量分数约为1.2%。
38. 解：(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为50.0g×8.0%＝4.0g。
(2)设反应后生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
80 142
4.0g x
＝　x＝7.1g
答：(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；(2)反应后生成硫酸钠的质量为7.1g。
39. 解：(1)尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%。
(2)设理论上需要氨气的质量为x。
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
　　　 34　　　　　　60
　　 　x　　　　 　　6t
＝　x＝3.4t
答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是3.4t。
40. 解：设92g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O
92 12
92g x
＝　x＝12g
则含碳96%的金刚石的质量为＝12.5g
答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。
41. 解：(1)125t石英砂中SiO2的质量为125t×96%＝120t。　
(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
60 122
120t x
＝　x＝244t
答：(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。
42. 解：(1)生成CO2气体的质量为10g＋500g＋100g－609.78g＝0.22g。
(2)设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O
100 44
x 0.22g
＝ x＝0.5g
则样品中CaCO3的质量分数为×100%＝5%。
答：(1)生成CO2气体的质量为0.22g；(2)样品中CaCO3的质量分数为5%。
43. 解：(1)0.2g 提示：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为5g＋100g－104.8g＝0.2g。
(2)设样品中氢化钙的质量分数为x。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
42　　　　　　　4
5gx　　　　　　0.2g
＝
解得x＝42%
答：(1)反应生成的氢气质量为0.2g。
(2)样品中氢化钙的质量分数为42%。
44. 解：设样品中CaO2的质量分数为x
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144　　　　　　　　　　　　 32
150gx　　　　　　　　　　　32g
＝
x＝96%
答：该过氧化钙样品的纯度是96%。
45. 解：(1)100 80% 提示：根据50g稀盐酸导致固体减少了10g，而继续加入到m时，固体又减少了10g，可知m为100。此时固体不再减少，为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为25g－5g＝20g，样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
(2)设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　 44
20g　　　　　　　　　　　　 　x
＝
x＝8.8g
答：(1)图中m＝100；石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；(2)样品完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g。
46. 解：(1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为10g＋500g＋100g－609.78g＝0.22g。
(2)设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　　　　　　　 44
x　　　　　　　　　　　 　　 0.22g
x＝0.5g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝5%。
答：(1)生成CO2气体的质量为0.22g；(2)样品中CaCO3的质量分数为5%。
47. 解：三天用药所含氢氧化铝的质量为500mg×3×3＝4500mg。

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