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中考化学一轮复习·学与练
专题六 碳和碳的氧化物
考 点 清 单
考点一 碳单质的性质和用途
1．碳单质的物理性质和用途
常见的碳单质有 、 和 等。由于构成它们的碳原子 不同，导致它们在物理性质上差异很大，所以它们不属于同一种物质。
(1)金刚石、石墨和C60等碳的单质
金刚石
石墨
C60
结构模型
色态形
色透明， 形状的固体
色 状固体、有金属光泽
硬度
是天然存在的 的物质
，有滑腻感，在纸上可留痕迹
导电性
不导电
/
超导性
用途
钻探机钻头、 等
润滑剂、 等
作超导体
区别
性质不同
相同点
都是由碳元素组成的单质。由于碳原子的电子排布相同，故三者化学性质 /
(2)木炭、焦炭、活性炭、炭黑
在日常生活和工农业生产中，木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物质的主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似。
①木炭：具有 的结构，因此它具有　吸附　能力。可用来吸附一些食品和工业产品里的色素和有异味的物质。
②活性炭： 作用较木炭强，可用于制作防毒面具的滤毒罐，制糖工业的脱色剂，还可用于深度净化处理城市污水、工业废水和饮用水及吸附装修产生的对人体有害的气体等。
③焦炭用于冶金工业；炭黑常用于制造墨水、油漆、颜料等。
2．碳单质的化学性质
碳的各种单质虽然物理性质差异很大，但具有相同的化学性质，这是因为它们都是由 组成的。
(1)稳定性：常温下，碳的化学性质 ，如古代字画能够长时间不变色。
(2)可燃性

(3)还原性(用于冶金工业)
①与氧化铜反应
a．现象： ；
b．化学方程式：　 。
②与氧化铁反应：
a．现象： ；
b．化学方程式：　 。
③与二氧化碳反应
化学方程式：　 。
考点二 一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)
1．一氧化碳的性质和用途
物理性质
CO是 、 的气体。其密度比空气略小， 溶于水
化学性质
可燃性
在点燃的条件下，CO燃烧时火焰呈　　 色，同时放出大量的 ，反应的化学方程式是　 ，点燃前必须 /
还原性
CO可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为　 、
　 /
毒性
煤气中毒即 中毒，原因是CO很容易跟血液中的血红蛋白结合，使人体缺 /
用途
CO用作燃料和 /
2．二氧化碳的性质和用途
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
　 　
　 　
　 　
比空气 /
/
(2)化学性质
实验操作
实验现象
现象：两支燃着的蜡烛， 。说明CO2 /
现象： 。说明：CO2能与 ，反应的化学方程式为　 /
现象： 。
反应的化学方程式为　 /
(3)用途
考点三 二氧化碳对生活和环境的影响
1．对生活的影响
(1)促进植物 作用。
(2)由于其不燃烧，也不 ，密度比空气 ，可用于 。
(3)生产化肥及气体肥料。
(4)固体CO2又叫 ，升华时 大量的热，可用于人工降雨、制冷剂等。
(5)制作 饮料。
2．对环境的影响——温室效应
(1)大气中的 气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。
(2)危害：全球气温变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，土地沙漠化、农业减产等。
(3)减缓措施
①减少使用 、 、 等化石燃料。
②大力开发利用新能源，如 、 、 、 等。
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
3．低碳生活
(1)所谓“低碳”，就是指较低量的二氧化碳排放。
(2)生活中符合“低碳”理念的生活方式。
减少一次性木筷和餐盒的使用；少开私家车，多乘公交车或骑自行车；节约用电；购物使用布袋代替塑料袋；提倡纸张的双面使用等。
?重 难 点 讲 解
命题点1 CO2与CO的鉴别与除杂
1．CO2、CO的鉴别方法
操作方法
实验现象
CO2
CO
分别通入澄清石灰水中
变浑浊
无明显现象
分别通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
无明显现象
分别通过灼热的氧化铜
无现象
黑色固体变为红色
点燃
不燃烧
气体可燃
用质地较软的塑料瓶分别装满两种气体，再分别加入1/4体积的水，盖紧瓶盖后振荡
软塑料瓶变瘪
无明显变化
2.CO2、CO混合气体的除杂方法
经典例题1　除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是(　　　)
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液
B．将混合气体点燃
C．使混合气体通过灼热的氧化铜
D．使混合气体通过灼热的焦炭
【解析】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故A错误；二氧化碳中含有少量一氧化碳不能被点燃，故B错误；一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去一氧化碳且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，不符合除杂原则，故D错误。
【答案】 C
经典例题2　鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是(　 　)
A．将燃着的木条分别伸入集气瓶内
B．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
C．测试三种气体在水中的溶解性
D．将气体分别通入澄清石灰水中
【解析】　将燃着的木条分别伸入集气瓶内，燃烧更剧烈的是O2，气体可燃烧的是CO，木条立即熄灭的是CO2，故A正确；CO2可使紫色石蕊溶液变红，O2和CO均不能使紫色石蕊溶液变色，故B错误；O2和CO均不易溶于水，故C错误；CO2能使澄清石灰水变浑浊，而O2和CO均不能与其反应，故D错误。
【答案】A
重 点 实 验 讲 解

实验一 木炭还原氧化铜
1．实验装置
2．实验步骤
①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯。
3．实验现象与分析
(1)试管①中，发生反应的现象：黑色粉末中出现红色物质；
发生反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋ CO2↑。
(2)试管②中，发生反应的现象：澄清石灰水变浑浊；
发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
(3)酒精灯加网罩的作用：使火焰集中，提高加热温度。
4．实验注意事项
(1)实验装置中，试管口要略低于试管底，防止水滴倒流，引起试管炸裂。
(2)实验完毕时，应先将导管从石灰水中拿出，再撤掉酒精灯，防止石灰水倒吸入大试管中引起试管炸裂。
经典例题3　为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
【进行实验】
实验1：取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1－1
1－2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定质量的混合物，用1－2装置进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色、状态
2－1
1∶9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2－2
1∶10
混有很少量黑色物质
2－3
1∶11
混有极少量黑色物质
2－4
1∶12
无黑色物质
2－5
1∶13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)配平化学方程式：C＋ CuO Cu＋ CO2↑
(2)实验1－2中，证明产生了CO2的现象是 。
(3)实验1的目的是 。
(4)实验2的结论是 。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1∶14的实验，理由是 。
(6)为检验2－4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
【解析】　(1)利用奇偶配平法，生成物二氧化碳中含有2个氧原子，所以氧化铜前面配2，接着铜前也配2，二氧化碳前是1。(2)实验1－2中的澄清石灰水变浑浊，就可以证明产生了二氧化碳气体。(3)实验1是为了对比木炭粉与氧化铜的受热面积对其反应的影响。(4)通过比较可以看出，在木炭粉和氧化铜的质量比为1∶12时无黑色物质，说明此时恰好完全反应。(5)由于在木炭粉和氧化铜的质量比为1∶13时，反应后的物质中混有较多黑色物质，说明氧化铜已过量，所以没有必要再进行质量比为1∶14的实验。(6)红色固体中如果有Cu2O，加入稀硫酸后，溶液会变为蓝色，如果没有Cu2O加入稀硫酸后无明显现象。
【答案】(1)2 2 1 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)探究木炭粉与氧化铜的受热面积对其反应的影响 (4)木炭粉与氧化铜的质量比为1∶12时恰好完全反应，因此木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1∶12 (5)木炭粉与氧化铜的质量比为1∶13时，氧化铜已过量 (6)稀硫酸

实验二 二氧化碳的实验室制法
1．二氧化碳的实验室制法
药品
大理石或石灰石和稀盐酸
反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
发生装置
固体和液体不加热型
收集方法
向上排空气法，因为CO2密度大于空气且能溶于水
装置图
检验方法
将适量澄清石灰水倒入盛有CO2的集气瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊，证明是CO2
验满方法
将燃着的木条，放在集气瓶瓶口，木条熄灭，则二氧化碳集满
干燥方法
通常使用浓硫酸对CO2进行干燥，不能使用碱石灰或氢氧化钠(或NaOH)固体进行干燥
2．实验注意事项
(1)实验室制取二氧化碳时：①使用长颈漏斗时，必须使其下端管口插入液面下，形成“液封”，防止气体从管口逸出。②不能使用稀硫酸与块状大理石反应来制取，因为硫酸与碳酸钙生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。③不能用碳酸钠粉末和稀盐酸反应，因为反应速率太快，难以控制反应。④不能使用浓盐酸，是因为浓盐酸能挥发出氯化氢气体，导致收集的二氧化碳不纯。
(2)收集气体时不能只考虑气体的溶解性和密度，如果气体有毒，污染空气，在收集这些气体时，还要采取措施防止气体逸散到空气中。
经典例题4　在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：
(1)写出标号①的仪器名称： 。
(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置为　 　(填字母)。
(3)用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是　 　。
【解析】　(2)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应不需要加热，故气体的发生装置为固液不加热型，发生装置选B；(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用C装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经收集满。
【答案】(1)铁架台 (2)B (3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经收集满
中 考 真 题 演 练
1. 据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指(　 　)
A．二氧化碳　　 B．单质碳 C．碳元素　　　 D．所有含碳化合物
2. 2018年第49个世界地球日宣传主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活－讲好我们的地球故事”。下列做法不正确的是(　 　)
A．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．雾霾天气的形成与人类活动无关
D．干冰可用于人工降雨
3. 化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是(　 　)
A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
D．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
4. 实验室制取二氧化碳适宜的仪器是(　 　)
A．广口瓶、集气瓶、酒精灯 B．漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽
C．长颈漏斗、广口瓶、集气瓶 D．长颈漏斗、酒精灯、集气瓶
5. 烟草燃烧时释放的烟雾中含有3800多种已知化学物质，绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是(　 　)
A．一氧化碳　　 B．尼古丁
C．焦油　　　　 D．苯并芘
6. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是(　 　)
A．去超市购物，用布质购物袋
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
7. 自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是(　 　)
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的
8. 党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是(　 　)
A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷
9. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是(　 　)
A．足球由C60构成 B．C60这种物质由碳原子直接构成
C．C60 是一种新型化合物 D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2
10. “江淮制造”正大力发展电动汽车产业，而单层石墨烯是电动车化学电池充电的最理想材料，根据如图给出的信息，下列说法正确的是(　 　)
A．石墨能导电，它属于金属材料 B．常温下，单质碳的化学性质稳定
C．所有碳原子的中子数一定为 6 D．碳元素的原子质量为12.011
11. 我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T碳”(如图所示)。下列关于“T碳”的说法正确的是(　 　)
A．它与金刚石是同一种物质 B．其中的碳原子静止不动
C．它是一种新型的含碳化合物 D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2

第11题 第12题
12. 碳原子是神奇的，既可构成世界上最软的矿物质石墨，也能构成自然界中最坚硬的物质金刚石。2017年合成出由碳原子构成的另外一种新物质T碳。T碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小(约为石墨的，金刚石的)，具有很高的硬度。下列关于T碳的说法中，不正确的是(　 　)
A．T碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能
B．相同体积的T碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨
C．T碳、石墨、金刚石在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳
D．T碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同
13. 最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q碳，硬度比钻石还高。下列关于这种“Q碳”的说法不正确的是(　 　)
A．化学性质与普通碳单质相同 B．Q碳中原子间没有间隔
C．碳原子的排列方式不同于金刚石 D．Q碳中原子仍然在不断地运动
14. 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列有关说法错误的是(　 　)
A．该实验说明金属Mg可与CO2反应 B．该实验说明干冰易升华
C．干冰中的分子间没有间隔 D．干冰升华时，CO2分子间的距离变大
15. 三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是(　 　)
A．C2O3中碳元素的化合价为＋4价 B．三氧化二碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
16. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(　 　)
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
17. 如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是(　 　)
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
18. 甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是(　 　)
A．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置不具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
19. 碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳的单质有多种，A、B、C中，由分子构成的是 (填序号)。
(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有 性，画出碳原子的结构示意图 。在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3)二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
20. 用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：
(1)在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是 ，由此可以得出二氧化碳的性质是 。
(2)实验二中，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是 ，充分振荡后，试管内压强 试管外压强(填“＞”或“＝”或“＜”)。
(3)实验三中加入石蕊试液的目的是 ，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变 色，反应的化学方程式是 ；本实验中用两只试管的目的是 。
21. 小明同学在实验操作考核中，抽到题目“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择 和 反应。
(2)写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其他气体。举例：可制取的气体氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式是 ，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制氢气： 。
22. 某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了如图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：
(1)仪器①的名称是 。A装置中反应的化学方程式是　 。
(2)C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其作用是 。
(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成如下图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 。
23. 二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取。
【步骤一】选取药品与反应装置。
实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体，发生反应的化学方程式为 。
【步骤二】连接仪器并检查装置气密性。
(1)下列有关连接仪器方法的描述中正确的是 。
A．玻璃导管口一端用水润湿后旋进单孔胶塞　
B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C．将乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口
(2)组装好仪器后，如图1先用手握住试管，后将导管末端浸入水中若发现导管口无气泡产生，则此装置的气密性 (填“不好”“好”或“无法确定”)。
【步骤三】反应并收集气体。
在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2。
用排空气法收集CO2，应选用图2中的 装置。
【步骤四】检验二氧化碳气体。
如图3所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
(1)写出实验室鉴定CO2的化学方程式为 。
(2)充分振荡后，试管内压强 试管外大气压强(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)振荡试管时，试管口需塞上胶塞，这样做的好处是：
① ；
② 。
24. 如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是　 ，该反应属于 (填反应类型)。
(3)常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是　 　(填字母序号)。
a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法
(4)某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是 。
参考答案
考点清单
考点一 1. 金刚石 石墨 C60 排列方式 (1)无 正八面体 深灰 细鳞片 最硬 质软 导电性优良 玻璃刀、装饰品 铅笔芯、电极 物理 相同 (2)疏松多孔 吸附 2. 碳元素 (1)稳定 (3)黑色粉末变为红色 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 红色粉末变为黑色 2Fe2O3＋3C3CO2↑＋4Fe C＋CO22CO
考点二 1. 无色 无味 难 蓝 热 2CO＋O22CO2 验纯 CO＋CuOCu＋CO2 3CO＋ Fe2O32Fe ＋3CO2 CO(或一氧化碳) 氧(或O2) 冶炼金属 2. (1)无色 气体 无味 大 能溶于水 (2)下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大 紫色石蕊试液变红 水反应生成碳酸 CO2＋H2O===H2CO3 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
考点三 1.(1)光合 (2)支持燃烧 大 灭火 (4)干冰 吸收 (5)碳酸 2.(1)二氧化碳(或CO2) (3)煤 石油 天然气 太阳能 风能 地热能 潮汐能 5. (1)设未知量 (2)化学方程式 (4)比例式
中考真题演练
1. A
2. C
3. C
4. C
5. A
6. A 【解析】　布质购物袋可以循环使用，充分利用资源，故A正确；物品大量闲置，浪费了资源，故B错误；经常开私家车，造成了能源的浪费和污染物的排放，故C错误；超量点菜造成了食物的浪费，故D错误。
7. A 【解析】　人和动植物的呼吸作用、绿色植物的光合作用等都属于碳循环的重要组成部分，故A正确、B错误；分子、原子等粒子都是在不断运动的，粒子间都有间隔，故C、D错误。
8. C 【解析】　火力发电产生大量二氧化碳气体，会加剧温室效应，故A错误；焚烧塑料垃圾会产生气体污染物，故B错误；使用一次性木筷会减少植被，故D错误。故选C。
9. D 【解析】　C60的分子结构与足球相似，但足球不是由C60构成，故A错误；C60是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，故B错误；C60是由碳元素组成的单质，故C错误；C60在氧气中完全燃烧生成CO2，故D正确。故选D。
10. B 【解析】　石墨由碳组成，属于非金属，故A错误；碳的最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失去电子，化学性质稳定，故B正确；碳原子的质子数是6，中子数不一定是6，故C错误；碳元素的相对原子质量是12.011，故D错误。故选B。
11. D 【解析】　因为它与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，故A错误；分子、原子、离子等微粒都是不断运动的，故B错误；它是一种单质，故C错误；它在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故D正确。故选D。
12. B 【解析】　T－碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能，故A正确；相同体积的T－碳、石墨、金刚石，质量最轻的是T－碳，故B错误；T－碳、石墨、金刚石在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳，故C正确；T－碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同，故D正确。故选B。
13. B 【解析】　化学性质与普通碳单质相同，故A正确；Q－碳中原子间有间隔，故B错误；碳原子的排列方式不同于金刚石，故C正确；Q－碳中原子仍然在不断地运动，故D正确。故选B。
14. C 【解析】　由题干叙述信息可知，金属Mg可与CO2反应，故A正确；该实验说明了干冰易升华，故B正确；干冰中的分子间也存在着间隔，故C错误；干冰升华时，由固体变成气体，CO2分子间的距离变大，故D正确。故选C。
15. A 【解析】　由化合价原则可知，C2O3中氧元素的化合价为－2价，可推出碳元素的化合价为＋3价，故A错误；根据CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，故B正确；根据CO具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，在空气中燃烧的产物为二氧化碳，故C正确；三氧化二碳(化学式C2O3)可溶于水，与水反应生成草酸，与氢氧化钠溶液反应可生成盐，故D正确。故选A。
16. C 【解析】　金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，故A说法正确；CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。
17. C 【解析】　稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故A正确；因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，因为它们的pH＜7，故B正确；该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故C错误；该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故D正确。故选C。
18. B 【解析】　此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态，故A错误；甲装置气体导出过程中容器内外气压相等正确，故B正确；甲装置具有启普发生器的功能，因为它可以控制反应的发生和停止，故C错误；乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能错误，因为固液不能分离，故D错误。故选B。
19. (1)C (2)稳定 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (3)CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
20. (1)燃着的蜡烛由低到高依次熄灭 不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ＜ (3)检验二氧化碳是否与水发生化学反应 红 CO2＋H2O===H2CO3 对照 【解析】　(1)在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是：燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的性质有：不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大。(2)实验二中，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，会看到澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与石灰水发生反应生成了碳酸钙沉淀，其化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；反应后由于密闭容器内的二氧化碳被消耗，所以容器内气压减小。(3)实验三中，先分别向两支盛有蒸馏水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，会发现实验(Ⅱ)中溶液变红色，原因是二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，其反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
21. (1)稀盐酸 石灰石 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应物是固体和液体，反应条件是常温 【解析】　(1)实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸、石灰石或大理石；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，所以可用制二氧化碳的装置制氢气的原因是：反应物是固体和液体，反应条件是常温。
22. (1)锥形瓶 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)I 充分吸收生成的CO2 (3)排除原装置所含的空气中CO2的干扰，使生成的CO2能被充分吸收 【解析】　(1)A装置中盛放的是石灰石样品和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。(2)测定石灰石中碳酸钙的质量分数，需要依据产生的二氧化碳的质量计算分析，因此需要将生成的二氧化碳完全吸收才不至于影响测定结果，应将导管伸入到氢氧化钠溶液中。(3)在装置A中，在反应开始前锥形瓶内会存有空气，空气中的二氧化碳会影响实验测定的结果。而小华改进后的装置则将空气中的二氧化碳除去后再通入锥形瓶内，避免了装置A的缺点，同时不断地向发生装置中通入气体，使残留在锥形瓶内的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收。
23. 【步骤一】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【步骤二】(1)AB (2)无法确定 【步骤三】A 【步骤四】(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)＜ (3)①防止澄清石灰水冲出试管腐蚀皮肤 ②方便于充分振荡试管使澄清石灰水与二氧化碳充分反应 【解析】　【步骤一】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。【步骤二】(1)玻璃导管口一端用水润湿后旋进单孔胶塞，故A正确；乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口，故B正确；将玻璃管一端润湿后，旋转塞进橡胶管内，故C错误；将单孔胶塞旋进试管口，不可竖直放在桌面上按，以免造成试管破裂，故D错误。故选AB。(2)组装好仪器后，如图1导管末端浸入水中，用手握住试管，发现导管口有气泡冒出，则气密性良好；若先用手握住试管，后将导管末端浸入水中若发现导管口无气泡产生，则无法确定装置的气密性是否良好。【步骤三】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集导管应该伸入试管底部，故选A。【步骤四】(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应导致试管内的压强减小，所以充分振荡后，试管内压强＜试管外大气压强。(3)振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳。故填：(1)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；(2)＜；(3)①防止澄清石灰水冲出试管腐蚀皮肤；②方便于充分振荡试管使澄清石灰水与二氧化碳充分反应
24. (1)长颈漏斗 (2)A CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (3)b (4)二氧化碳倾倒过快，先使高的蜡烛火焰附近氧气浓度减少

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