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专题十六 物质的检验、推断和分离提纯
考点解析☆目标分解
b级目标：知道一些常见盐的检验方法；会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。
c级目标：根据物质的组成掌握检验的方法；知道物质的分离提纯的方法与区别；会根据物质的反应进行推断与分析。
目标分解：
①物质的检验与鉴别
②物质的推断
③物质的分离与提纯
考点剖析☆聚焦高频
考点一：物质的检验与鉴别
1.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（??? ）
A.?Na+、CO32-、SO42-?????????????????????????????????????????B.?Cu2+、CO32-、SO42-
C.?Cl-、CO32-、SO42-???????????????????????????????????????????D.?Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。
含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42- ，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl- ，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。
综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42- ，A说法正确。
2.（2016?杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（? ）
A.?硫酸钠???????????????????????B.?碳酸钠?????????????????????????C.?盐酸??????????????????????????D.?氯化钠
【答案】A
【解析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．
3.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别???
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别?
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
【答案】C
【解析】化学鉴别 [1]? 指利用操作简便、反应 迅速、又有明显可观察到的现象(如颜色、沉淀、气味及产生气 泡)的化学反应对物质进行鉴定的方法.，在具体检验时，一般 同时做两个或多个试验，以便做出正确判断，做空白实验和 对照实验加对比。
A、K2CO3碱性、NaCl中性、NaOH碱性；所以酸碱指示剂无法鉴别；故A错误；
B、MgCl2只与NaOH反应有沉淀，NaOH与HCl反应无现象，与MgCl2反应有沉淀，故无法鉴别；故B错误；
C、(NH4)2CO3与Ca(OH)2反应有沉淀，有气体；(NH4)2CO3与(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3与HCl只有气体放出，因此可以分别鉴别出来，且不需要加任何试剂；故C正确；
D、Fe2O3固体是红色的，其他三种物质是黑色的，HCl+CuO有蓝色溶液，C+HCl无现象，HCl+Fe有气泡且气体为浅绿色；故可以鉴别；故D错误；
4.某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________ ， 洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；
防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【解析】该题主要考查了离子的检验和环境污染问题；
钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；
考点二：物质的推断
1.（2017?丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（???）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.?碱?????????????????????????B.?盐?????????????????????????C.?金属单质??????????????????????????D.?金属氧化物
【答案】D
【解析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力。根据题目给出的信息：检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 ， 说明该固体是金属氧化物。
检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
2.（2017?杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是________。?
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【解析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
3.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（??? ）（填字母）
A.?碳酸钠????????????????????B.?硫酸钠???????????????????????C.?硝酸钡???????????????????D.?氢氧化钠
【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）A,B,D
【解析】该题主要考查了物质的共存和推断，结合了酸碱盐的性质综合应用；
（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而 都可
以产生沉淀，所以无法确定碳酸钠和硫酸钠，哪种物质一定存在，但硝酸钡一定存在；故答案为：Ba（NO3）2；
⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；故答案为：ABD；
考点三：物质的分离与提纯
1.（2017?嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（??）
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。
A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；
B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；
C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；
D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
故选B
2.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（???）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
通入氧气
点燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
D
N2（O2）
铜粉
灼热
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】根据除杂的原理来解题，除杂的原理就是除掉杂质但不能除掉物质本身，同时还不能引入新的杂质。
A、经过一系列操作后得到的是杂质二氧化锰，故选项A不符合题意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃烧本身也不具有可燃性，虽然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧气点燃，一氧化碳也燃烧不了，故选项B不符合题意；C、氢氧化钠不仅可以与杂质反应也可以与物质反应，故选项不符合题意；D、铜粉在灼热的条件下遇氧气反应，除掉了杂质氧气，故选项D符合题意。故答案选D。
3.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由________。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________。
（3）操作③的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________。
【答案】（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 SO42-已除尽
（3）除去过量的BaCl2
；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
（4）没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸
【解析】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的提纯，该同学采取的方法是加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。
1、加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，会引入硝酸钠等新的杂质；2、加入适量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加氯化钡，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 SO42-已除尽；3、碳酸钠可将钡离子除去，故操作③的目的是除去过量的BaCl2，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤，故答案为：除去过量的BaCl2，一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤）；4、此方案不严谨，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，故答案为：没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸。
4.某氯化钠废水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl 的晶体，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填离子符号）．
（2）滤渣的主要成分是（填化学式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+ （2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根据碳酸钠和氯化钡反应及稀盐酸的反应分析解答；（2）根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀解答．
解：（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入碳酸钠除去的是钡离子和氢离子；（2）硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，所以滤渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4
考点过关☆专项突破
考点一：物质的检验与鉴别
1.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（??? ）
A.?②??????????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?①②③????????????????????????D.?②③④
2.下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
3.下列实验方法一定能达到实验目的是（??）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO2和CO
闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和食盐水溶液
加入少量CO2
D
鉴别碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
4.现有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
5.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的???? （??? ）
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
6.下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
7.（2017?嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。
考点二：物质的推断
1.海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，下列说法正确的是（? ）
A.?若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为MgCO3。
B.?从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是过滤洗涤。
C.?由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑
D.?为了使海水中的Mg+发生沉淀，又不污染反应后的溶液，试剂A主要是Na2CO3
2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( ???)
A.?该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?该粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????
D.?该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
3.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（???）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到
CO 与 CO2
A.?金属单质??????????????????????B.?金属氧化物?????????????????????????C.?碱??????????????????????????D.?盐
4.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化学式）。
（2）写出滤液 A 与 CuSO4?溶液反应的方程式________。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）________。
5.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。
6.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。
（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：
请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是________。
②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2 ， 小汪同学认为不对，理由是________。
（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有________种，肯定有的气体是________。
7.（2016?金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________．
（2）写出黑白色固体的所有可能组成________．
8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则可推断原白色粉末中一定没有________。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
考点三：物质的分离与提纯
1.（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（? ）
A.?该过程属于物理变化????????????????????????????????B.?该过程可应用于海水淡化
C.?“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作????????D.?“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
2.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，以下选择的试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质的是(所加试剂均适量且忽略分离步骤)（? ?）
选项
主要成分
所含的杂质
试剂
A
HNO3
H2SO4
BaCl2
B
NaOH
Ca(OH)2
K2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.?A??????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(????)
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（???）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
5.下列各物质，能按照“溶解—过滤—蒸发”的操作步骤加以分离的是（???? ）
A.?氧化铜和硫酸铜???????????B.?氯化钠和硝酸钾???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化铁和铁
6.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
7.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为________．
（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？________．
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
8.甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是________；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________；
9.（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是________。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是________
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是________(写出一点即可)。
专题十六 物质的检验、推断和分离提纯
考点解析☆目标分解
b级目标：知道一些常见盐的检验方法；会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。
c级目标：根据物质的组成掌握检验的方法；知道物质的分离提纯的方法与区别；会根据物质的反应进行推断与分析。
目标分解：
①物质的检验与鉴别
②物质的推断
③物质的分离与提纯
考点剖析☆聚焦高频
考点一：物质的检验与鉴别
1.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有（??? ）
A.?Na+、CO32-、SO42-?????????????????????????????????????????B.?Cu2+、CO32-、SO42-
C.?Cl-、CO32-、SO42-???????????????????????????????????????????D.?Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。
含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42- ，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl- ，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。
综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42- ，A说法正确。
2.（2016?杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（? ）
A.?硫酸钠???????????????????????B.?碳酸钠?????????????????????????C.?盐酸??????????????????????????D.?氯化钠
【答案】A
【解析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．
3.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别???
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别?
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
【答案】C
【解析】化学鉴别 [1]? 指利用操作简便、反应 迅速、又有明显可观察到的现象(如颜色、沉淀、气味及产生气 泡)的化学反应对物质进行鉴定的方法.，在具体检验时，一般 同时做两个或多个试验，以便做出正确判断，做空白实验和 对照实验加对比。
A、K2CO3碱性、NaCl中性、NaOH碱性；所以酸碱指示剂无法鉴别；故A错误；
B、MgCl2只与NaOH反应有沉淀，NaOH与HCl反应无现象，与MgCl2反应有沉淀，故无法鉴别；故B错误；
C、(NH4)2CO3与Ca(OH)2反应有沉淀，有气体；(NH4)2CO3与(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3与HCl只有气体放出，因此可以分别鉴别出来，且不需要加任何试剂；故C正确；
D、Fe2O3固体是红色的，其他三种物质是黑色的，HCl+CuO有蓝色溶液，C+HCl无现象，HCl+Fe有气泡且气体为浅绿色；故可以鉴别；故D错误；
4.某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用________ ， 洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸；
防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【解析】该题主要考查了离子的检验和环境污染问题；
钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；
考点二：物质的推断
1.（2017?丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（???）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.?碱?????????????????????????B.?盐?????????????????????????C.?金属单质??????????????????????????D.?金属氧化物
【答案】D
【解析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力。根据题目给出的信息：检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 ， 说明该固体是金属氧化物。
检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
2.（2017?杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是________。?
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【解析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
3.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（??? ）（填字母）
A.?碳酸钠????????????????????B.?硫酸钠???????????????????????C.?硝酸钡???????????????????D.?氢氧化钠
【答案】（1）Ba（NO3）2
（2）A,B,D
【解析】该题主要考查了物质的共存和推断，结合了酸碱盐的性质综合应用；
（1）由图可知，白色固体混合后产生了沉淀，当加入稀硝酸后沉淀会部分溶解，说明一定产生了硫酸钡和碳酸钡；而仅由第一步推测时，只能确定有沉淀产生，而 都可
以产生沉淀，所以无法确定碳酸钠和硫酸钠，哪种物质一定存在，但硝酸钡一定存在；故答案为：Ba（NO3）2；
⑵无色溶液甲中加酚酞不变色，说明溶液一定不是碱性，所以溶于水呈碱性的物质一定不存在，氢氧化钠和碳酸钠肯定没有，因为溶液中有硝酸钡，则不会存在硫酸钠；故答案为：ABD；
考点三：物质的分离与提纯
1.（2017?嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（??）
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。
A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；
B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；
C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；
D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
故选B
2.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（???）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
通入氧气
点燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
D
N2（O2）
铜粉
灼热
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】根据除杂的原理来解题，除杂的原理就是除掉杂质但不能除掉物质本身，同时还不能引入新的杂质。
A、经过一系列操作后得到的是杂质二氧化锰，故选项A不符合题意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃烧本身也不具有可燃性，虽然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧气点燃，一氧化碳也燃烧不了，故选项B不符合题意；C、氢氧化钠不仅可以与杂质反应也可以与物质反应，故选项不符合题意；D、铜粉在灼热的条件下遇氧气反应，除掉了杂质氧气，故选项D符合题意。故答案选D。
3.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由________。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________。
（3）操作③的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________。
【答案】（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 SO42-已除尽
（3）除去过量的BaCl2
；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
（4）没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸
【解析】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的提纯，该同学采取的方法是加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。
1、加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，会引入硝酸钠等新的杂质；2、加入适量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加氯化钡，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 SO42-已除尽；3、碳酸钠可将钡离子除去，故操作③的目的是除去过量的BaCl2，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤，故答案为：除去过量的BaCl2，一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤）；4、此方案不严谨，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，故答案为：没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸。
4.某氯化钠废水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl 的晶体，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填离子符号）．
（2）滤渣的主要成分是（填化学式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+ （2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根据碳酸钠和氯化钡反应及稀盐酸的反应分析解答；（2）根据硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀解答．
解：（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入碳酸钠除去的是钡离子和氢离子；（2）硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀，所以滤渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4
考点过关☆专项突破
考点一：物质的检验与鉴别
1.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（??? ）
A.?②??????????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?①②③????????????????????????D.?②③④
【答案】B
【解析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
2.下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
【答案】B
【解析】根据物质的性质进行鉴别，只用酚酞试液就能鉴别，则物质与酚酞混合时有颜色的变化，且物质间相互反应时能使酚酞发生颜色的变化．
A、将酚酞分别滴进四种溶液中，溶液都是无色的，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、将酚酞分别滴进四种溶液中，酚酞变红的是氢氧化钠溶液，其余三种溶液中酚酞不变色，将氢氧化钠溶液分别滴进剩余的三种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁，将生成的沉淀分成两份，将剩余的两种溶液分别滴进白色沉淀中，能使沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以使用酚酞能将这四种溶液鉴别出来，故B正确；
C、将酚酞分别滴进四种溶液中，酚酞变红的是氢氧化钠溶液，其余三种溶液中酚酞不变色，将氢氧化钠溶液分别滴进剩余的三种溶液中，能使红色消失的是盐酸，剩余的两种溶液是氯化钠和硫酸钠溶液，将盐酸分别滴进剩余的两种溶液中，没有明显变化，无法鉴别氯化钠和硫酸钠，故C错误；
D、将酚酞分别滴进四种溶液中，酚酞变红的是氢氧化钠和氢氧化钾溶液，酚酞不变色的是氯化钠和硫酸，将剩余的两种溶液分别滴进变红的溶液中，能使红色褪去的是硫酸，不能使红色褪去的是氯化钠，但是氢氧化钠和氢氧化钾无法鉴别，故D错误；
3.下列实验方法一定能达到实验目的是（??）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO2和CO
闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和食盐水溶液
加入少量CO2
D
鉴别碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【解析】A、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体． B、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
D、根据碳粉和MnO2均难溶于水，进行分析判断．
解：A、CO2和CO均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．
B、H2和CH4燃烧，生成物分别是水、二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有水珠生成，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．
C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，不能与食盐水反应，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的．
D、碳粉和MnO2均难溶于水，用加水的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的．
4.现有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
【答案】D
【解析】（1）首先通过观察溶液颜色区别出有颜色的溶液；（2）再利用鉴别出来的溶液与其它溶液混合从现象确定是某溶液，可以逐一鉴别出来。
四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
5.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的???? （??? ）
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
【答案】D
【解析】（1）电解质在溶液中以离子形式存在，氯化钡溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根据溶解性表可知Ag+与Cl-能结合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能结合成不溶于水和酸的白色沉淀.
A．Ag+和CO32–，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合题意，A错误；
B．Ag+，Ag+能与Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+还可以是SO42-离子与Ba2+反应产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B选项不完整，B错误；
C．SO42–，由B选项可知，还可能有Ag+，C错误；
D．Ag+或SO42–，由B选项解释可知，D正确.
6.下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
【答案】A
【解析】鉴别试剂往往通过观察试剂的颜色，试剂间相互反应时的现象加以区别。
A、只有Na2SO4与BaCl2能相互反应生成白色沉淀BaSO4，根据这一现象只能将四种试剂分成两组能反应的是Na2SO4、BaCl2，不能反应的一组是KNO3、NaCl，不能全部鉴别出来，A正确；
B、先从颜色上得到CuSO4，利用CuSO4可鉴别出KOH，KOH与MgCl2反应生成白色沉淀，剩下的一种就是Na2SO4，不加其他试剂就能鉴别出来，B错误；
C、先从颜色上鉴别出FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，在沉淀中滴入其余两种溶液能使沉淀消失的是HCl，不能的是Na2SO4，可以鉴别出来，C错误；
D、在其余三种溶液中滴入某种溶液，能使两种溶液产生沉淀，说明这种试剂是BaCl2。用HNO3能鉴别出沉淀是BaCO3还是BaSO4，从而鉴别出K2CO3和H2SO4，可以进行鉴别，D错误。
7.（2017?嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。
【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
X 0.2克
x=6.5克
（3）铝（或“Al”）；14.6%
【解析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；
（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
X 0.2克
盐酸中溶质质量分数=
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。。
考点二：物质的推断
1.海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，下列说法正确的是（? ）
A.?若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为MgCO3。
B.?从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是过滤洗涤。
C.?由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑
D.?为了使海水中的Mg+发生沉淀，又不污染反应后的溶液，试剂A主要是Na2CO3
【答案】 C
【解析】学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁。
A、若沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2 ， 故A错误；
B、从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是蒸发结晶，故B错误；
C、由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑，故C正确；
D、海水中含有Ca2+会与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，故不用Na2CO3 ， 故D错误；
2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是( ???)
A.?该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?该粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????
D.?该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
【答案】A
【解析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答。
①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2。但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。
3.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（???）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到
CO 与 CO2
A.?金属单质??????????????????????B.?金属氧化物?????????????????????????C.?碱??????????????????????????D.?盐
【答案】B
【解析】由表格中的实验逐一推导可得出结论。实验一告诉我们固体是一种不溶于水的物质；实验二告诉我们与盐酸能反应，但不是金属或碳酸盐；实验三得出固体含有氧元素。综上推出固体是什么。
由表格中实验一：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明固体不溶于水。由实验二：取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气体放出，说明固体不是金属，不溶性的盐与酸能反应的一般是碳酸盐，无气体放出说明不可能是盐，C错误；由实验三：固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，由尾气中只检测到CO和CO2可推知固体质量减轻是由于CO夺取了固体中的氧元素，综上现象可确定此固体物质是金属氧化物，B选项正确。
4.由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化学式）。
（2）写出滤液 A 与 CuSO4?溶液反应的方程式________。
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）________。
【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
【解析】（1）根据图中物质的转化关系，在无色滤液A中加CuSO4后得到硫酸钠和氢氧化铜，可知无色滤液A中含有钠离子和氢氧根离子；由白色沉淀加盐酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3。
（2）由（1）分析可知，滤液A为氢氧化钠，氢氧化钠和CuSO4反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
（3）由（1）分析可知，加水后出现了CaCO3和NaOH，可以确定固体混合物。
（1）由白色沉淀加盐酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3；
（2）由分析可知滤液A为NaOH所以与CuSO4反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（3）由（1）分析可知，加水后出现了CaCO3和NaOH，所以固体混合物可能是Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
5.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。
【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠；BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
【解析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析。
碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸。取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。
（1)通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑；
（2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝酸钡除去，但不能加氯化钡，因为会引入氯离子，因此实验步骤是：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
6.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。
（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：
请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是________。
②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2 ， 小汪同学认为不对，理由是________。
（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有________种，肯定有的气体是________。
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合气体中含有水蒸气
（2）2；一氧化碳和氢气
【解析】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；②还要考虑到原气体中经过氢氧化钠溶液，也会带出水蒸气。
（2）先通过白色沉淀推测出一氧化碳气体的存在，在结合氧元素减少的质量判断出是否应该含有氢气。
（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
②氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中经过氢氧化钠溶液，也会带出水蒸气，而这部分水蒸气并没有先被除去，会对产生的水产生干扰，所以即使C装置变蓝色也不能说明气体中一定混有H2。
（2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的CuO的试管后二氧化碳的质量为4.4g，所以气体X一定有一氧化碳，可通过二氧化碳的质量计算出此试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜使得氧元素的质量减少，因此气体一定含有一氧化碳和氢气两种气体。
7.（2016?金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________．
（2）写出黑白色固体的所有可能组成________．
【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
【解析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
?208? ?? 142??????233
??? x?? ? ?? y? ? ? 2.33g
= = ?
x=2.08g?? y=1.42g
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 ? ?? ? 106 ? ? ? ?? 197
?m??? ? ? ? ? n?? ? ? ? ? 1.97g
= = ?
m=2.08 ?n=1.06g
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则可推断原白色粉末中一定没有________。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
【答案】（1）CuSO4 （2）CaCO3；BaCl2和KOH
【解析】本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可。根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钾和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钾可以氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题。
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和KOH；
考点三：物质的分离与提纯
1.（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（? ）
A.?该过程属于物理变化????????????????????????????????B.?该过程可应用于海水淡化
C.?“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作????????D.?“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似，物质没有发生变化，只是将它们进行了分离。
A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；
B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。
2.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，以下选择的试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质的是(所加试剂均适量且忽略分离步骤)（? ?）
选项
主要成分
所含的杂质
试剂
A
HNO3
H2SO4
BaCl2
B
NaOH
Ca(OH)2
K2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.?A??????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】 D
【解析】【分析】根据检验杂质要借助特殊现象而除杂质要所加物质只与杂质反应且不引入新杂质分析。
A、氯化钡可检验硝酸中含有硫酸，但反应后生成盐酸引入新杂质，不符合题意；
B、碳酸钾可检验氢氧化钠中含有氢氧化钙，但同时生成氢氧化钾引入新杂质，不符合题意；
C、原物质氧化铜和铁都能与盐酸反应，铁与盐酸反应产生气泡，氧化铜则不能，能检验杂质但不符合除杂原则，不符合题意；
D、氯化钡可除去氯化镁中的硫酸镁，同时生成硫酸钡沉淀和氯化镁，既可检验杂质，又可除去杂质，符合题意；
3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(????)
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误；
B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误；
C.通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误；
D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确；故选D
4.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（???）
序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、碳粉、二氧化锰均难溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铜的金属活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液发生反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
5.下列各物质，能按照“溶解—过滤—蒸发”的操作步骤加以分离的是（???? ）
A.?氧化铜和硫酸铜???????????B.?氯化钠和硝酸钾???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化铁和铁
【答案】A
【解析】（1）物质分离的方法有：沉淀法；过滤法；蒸馏法；结晶法。（2）题中将过滤和蒸发结合分离物质，物质需满足条件：一、一种可溶一种不可溶；二、溶质是固体蒸发时不会分解也不会气化。
A、氧化铜和硫酸铜，氧化铜不溶于水，硫酸铜可溶于水可溶解过滤分离两者，硫酸铜溶液蒸发时硫酸铜会结晶，所以可用“溶解—过滤—蒸发”的操作步骤加以分离，A正确；
B、氯化钠和硝酸钾，两者都能溶于水形成溶液，不能用过滤分离，B错误；
C、酒精和水，不能用过滤分离，蒸发时两者都会变成气态跑掉，C错误；
D、氧化铁和铁，两者都不溶于水，无法过滤分离，D错误。
6.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
【答案】B
【解析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
B、根据溶解操作的方法进行分析判断;
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则;
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。
解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误。
7.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为________．
（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？________．
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）加热浓缩、降温结晶、过滤
【解析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（2）根据获得晶体的方法可以判断应该将加热的溶液进行降温处理以得到晶体，可以据此解答．
解：（1）氢氧化钠变质后会产生碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH) 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）根据获得晶体的方法可以判断应该将加热的溶液进行降温处理以得到晶体，即该过程为：加热浓缩、降温结晶、过滤．
8.甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是________；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________；
【答案】（1）NO3–
（2）Na+ 、CO32-、OH–
（3）NaNO3
【解析】（1）了解各种离子的性质；（2）同一车间的离子相互间不能发生反应；（3）先将六种离子分别归类到两车间中，再根据问题确定答案。
因为乙车间的废水呈蓝色，可确定Cu2+在乙车间，CO32-和OH–能与Cu2+反应产生沉淀所以这两种离子只能存在甲车间中，因Ag+不能与CO32-和OH–共存在一起所以Ag+在乙车间。每个车间各含三种离子，由溶液不显电性可知，乙车间中需有一种阴离子，所以NO3-只能在乙车间，Na+在甲车间。所以甲车间的离子有CO32-、OH–、Na+ ， 乙车间的离子有Cu2+、Ag+、NO3-。所以（1）中填NO3–；（2）甲车间的废水含有的三种离子是：Na+、CO32-、OH–；（3）将甲乙两车间的废水混合Ag+、Cu2+、CO32-、OH–四种离子相互反应产生沉淀，溶液中只含有NaNO3。
9.（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是________。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是________
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是________(写出一点即可)。
【答案】（1）先汽化后液化
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾
【解析】加热食盐水能发生汽化温度较高的蒸气遇冷发生液化，通过滴加硝酸银和稀硝酸检验淡化后的水中有没有Cl-的存在
（1）食盐水受热水汽化跑出在乙处遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸银和稀硝酸是检验Cl—的，这一操作的目的是检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子，这个简易装置的效果如何；（3）冷凝液化时蒸气会放出大量的热量，所以烧杯中加冷水或导管外包湿毛巾效果更好。

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