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构成物质的微粒
思考：这些生活中常见的物质分别是由什么粒子构成的呢？
原子和分子的区别与联系
分裂
构成
化学变化中最小的粒子
保持物质化学性质的最小粒子
原子核（质子、中子）和核外电子
由原子构成
1、都可以直间构成宏观物质
2、都是微观粒子，既讲种类又讲个数
3、它们的基本性质相同：
在化学变化中不可再分，化学变化
前后原子的种类和个数不变
在化学变化中可再分，构成分子的原子重新组合成新物种的分子
分子
原子
?分子（原子）的质量和体积都很小
?分子（或原子）在不断运动
?分子（原子之间有间隔）
④分子（原子）相同，化学性质也相同
原子 分子
定义
构成

相同点
不同点
联系
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ）
A．花香四溢—分子在不停运动
B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变
C．酒精挥发—分子间距增大
D．水电解—分子发生了变化
2、下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A、分子是化学变化中最小的粒子。
B、分子是不能再分的最小粒子。
C、液氧和氧气都能支持燃烧是因为分子相同。
D、分子受热后，分子的体积一定增大
B
C
3、下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A、 B、 C、 D、
4、分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大原子小
B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化
D．是否在不断地运动
C
C
原子核

质子
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=
相对原子质量 =
原子
原子结构
质子数+中子数
质子数=电子数=原子序数
核外电子
中子
（不显电性）
原子核
决定元素种类
电子层
最外层电子数
核电荷数（质子数）
决定元素的化学性质
原子核带正电
原子结构模型
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同 D.和普通氮原子属于同种元素
D
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、等粒子构成
C
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Cl
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
失去电子
得到电子
3.离子的表示方法：
钙离子：
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2、离子的分类
离子
阳离子 带正电的离子 质子数>核外电子数
阴离子 带负电的离子 质子数<核外电子数
Ca2+
氯离子：
Cl-
碳酸根离子：
CO32-
离子符号
失去电子
得到电子
化学变化中最小的粒子
带电的原子或原子团
原子核（质子、中子）和核外电子
由原子失去（或得到）核外电子而形成
1、都可以构成物质的一种粒子
2、都是微观粒子，既讲种类又讲个数
3、同种原子形成的离子，它们的质子数相同
原子是不带电的微粒
离子是带电的微粒
阳离子
原子
阴离子
原子 离子
定义
构成（形成）
相同点
不同点
联系
7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是（ ）
8、说出以下数字2的意义
2Mg2+
表示 。
表示 。
D
2个镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷
9、判断下列粒子是原子还是离子?请写出其符号。
Al
Mg2+
Cl-
Cl
物质
分子
原子
离子
得失电子
构成
构成
构成
构成
分裂
小结（一般情况）：
分子
原子
离子
金属单质 如：Fe Cu Mg等
部分非金属单质 如C Si等
酸 如H2SO4 H2CO3等
碱 如Ca(OH)2 NaOH等
盐 如NaCl CuSO4等
非金属化合物 如CO2 H2O C2H5OH等
大部分非金属单质 如H2 O2等
稀有气体 如He Ne等
构成物质的微粒
请利用微观知识判断物质的类别：
混合物
混合物
纯净物
单质
纯净物
化合物
应用一：微观识图
应用二：化学用语
一、运用离子与化合价的关系写出离子符号：
+1
H
H+
钡离子 氟离子 、

硫酸根离子 .
二、完成填空
三个氮气分子_____ 2个钙离子_____ 5个氖原子 .
水中氧元素的化合价为-2价_______


Ba2+
F-
3N2
2Ca2+
SO42-
H2O
-2
5Ne
（当带电量为1时，1要省略，
但化合价中的1不能省略）
习题1、
3:1
化合反应
化学反应前后原子种类和数目不变
N2+3H2= 2NH3
=
=
一定条件
我会综合运用：
图一
图二
（1）图一表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图：
①如图中的“ ”中填写的离子符号为 ；
②请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）图二是镁与盐酸的反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应相互作用的有效微粒是 、 （填微粒符号，下同），产生的新微粒是 、 。
（3）氨水（NH3.H2O ）也能使无色酚酞溶液变红色，原因是氨水中含有一种离子，该离子是 （填微粒符号）。
习题2：
OH-
H++OH-==H2O
Mg
H+
Mg2+
H2
OH-
物质
分子
原子
离子
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
构成物质的微粒导学案
化学变化中最小的粒子
保持物质化学性质的最小粒子
1、都可以直间构成宏观物质
2、都是微观粒子，既讲 又讲 .
3、它们的基本性质相同

在化学变化中 .
原子种类数目不变
在化学变化中可 .原子重新组合成新的分子
分子
原子
原子和分子的区别与联系

原子 分子
定义
构成
相同点
不同点
联系
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ）
A．花香四溢—分子在不停运动
B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变
C．酒精挥发—分子间距增大
D．水电解—分子发生了变化
2、下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A、分子是化学变化中最小的粒子。
B、分子是不能再分的最小粒子。
C、液氧和氧气都能支持燃烧是因为分子相同。
D、分子受热后，分子的体积一定增大
B
C
3、下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A、 B、 C、 D、
4、分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大原子小
B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化
D．是否在不断地运动
C
B


.
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
原子
.
中子
（ ）
数量关系：核电荷数= = =原子序数
相对原子质量 = + .

.
决定元素种类
决定元素的化学性质
原子核
原子核带正电
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同 D.和普通氮原子属于同种元素
D
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、等粒子构成
C
化学变化中最小的粒子
带电的原子或原子团
1、都可以构成物质的一种粒子
2、都是微观粒子，既讲 又讲 .
3、同种原子形成的离子，它们的 相同
阳离子
原子
阴离子
原子和离子的区别与联系
原子 离子
定义
构成
相同点
不同点
联系
7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是（ ）
8、说出以下数字2的意义
2Mg2+
表示 。
表示 。
D
2个镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷
9、判断下列粒子是原子还是离子?请写出其符号。
Al
Mg2+
Cl-
Cl
D
小结（一般情况）：
分子
原子
离子
金属单质 如：Fe Cu Mg等
部分非金属单质 如C Si等
酸 如H2SO4 H2CO3等
碱 如Ca(OH)2 NaOH等
盐 如NaCl CuSO4等
非金属化合物 如CO2 H2O C2H5OH等
大部分非金属单质 如H2 O2等
稀有气体 如He Ne等
构成物质的微粒
应用一：微 观 识 图
请利用微观知识判断物质的类别：
混合物
混合物
纯净物
单质
纯净物
化合物
应用二：化学用语
一、运用离子与化合价的关系写出离子符号：
+1
H
H+
钡离子 氟离子 、

硫酸根离子 .
二、完成填空
三个氮气分子_____ 2个钙离子_____ 5个氖原子 .
水中氧元素的化合价为-2价_______


Ba2+
F-
3N2
2Ca2+
SO42-
H2O
-2
5Ne
（当带电量为1时，1要省略，
但化合价中的1不能省略）
我会运用：
习题1、
3:1
化合反应
化学反应前后原子种类和数目不变
N2+3H2= 2NH3
=
=
一定条件
化学方程式
例题：
图一
图二
（1）图一表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图：
①如图中的“O”中填写的离子符号为 ；
②请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）图二是镁与盐酸的反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应相互作用的有效微粒是 、 （填微粒符号，下同），产生的新微粒是 、 。
（3）氨水（NH3.H2O ）也能使无色酚酞溶液变红色，原因是氨水中含有一种离子，该离子是 （填微粒符号）。

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