资源简介

几种常见的酸（第一课时）
一、教学 (?http:?/??/?www.5ykj.com?/?Health?/?" \t "_blank?)目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学 (?http:?/??/?www.5ykj.com?/?Health?/?" \t "_blank?)重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2常见酸的化学性质。
三、教学难点：酸和氧化铁反应方程式的书写
四、教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习相结合
五、教具准备：教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子；药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、蒸馏水。
六、教学过程
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。
[板书]几种常见的酸
[活动与探究]投影展示 (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。　
盐酸 硫酸
颜色、状态 　
打开瓶盖后的现象 　
气味 　
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动] [讨论交流]
[总结]无色液体 无色液体瓶口 出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
[投影]　 用途：盐酸： 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验
实验： 放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 　
用小木棍蘸少量浓硫酸 　
将浓酸滴到一小块布上 　
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 [学生描述现象]水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
　 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 　 　
稀硫酸 　 　
(2)回忆第五章所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
　 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 　 　
锌 　 　
铁 　 　
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象：
化学方程式
铁锈+盐酸 　 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 　 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
收获和感悟：学生畅所欲言
[板书] 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2．稀酸相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。










教学反思：
1. 本节课将教师演示实验和学生实验相结合，极大调动学生学习的积极性，在动手实验的基础上掌握新的知识，降低学习难度，增强学习效果。
2. 准确把握了本节课的教学目标、教学重点、难点，学生的认知起点、障碍点和发展点
3. 本节课的亮点在于教师的改进实验，使学生对浓硫酸的稀释操作及错误操作造成的后果有了直观的认识。
4. 教学流程比较流畅，环节的设计上很连贯，层次也较分明。

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