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第10天：化学方程式的书写与计算

一、化学方程式
定义：用 来表示 的式子叫做 。
2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
⑵配： 化学方程式；
⑶等；将短横线改为 ；
⑷标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1） 不能写错；
（2）↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓；
（3）配平（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；?
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子?
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
二、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)方：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已 ；?
(4)比：列 ，求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝ ×
（2）分解率＝ ／ ×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的 ／ ×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量× 。

【例题1】【2018山东德州】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件。故选B。
【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【例题2】【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
【方法技巧】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【例题3】【2017山东菏泽】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气　　 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

1、【2018湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B.Cu＋FeSO4 ==CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2 2MgO D.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
2、【2018山东临沂】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（　　）
A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
3、【2018天津市】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
4、【2018四川自贡】下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
5、【2018湖南娄底】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
6、【2018四川泸州】下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （　　）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
7、【2018山东济宁】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
8、【2018湖北荆州】根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
9、【2017广西来宾】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
10、【2017浙江省义乌】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（　　）
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性状
A
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
助燃性
B
2KClO32KCl+3O2↑
化合反应
还原性
C
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
置换反应
氧化性
D
CaCO2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
A．A B．B C．C D．D
11、【2018黑龙江哈尔滨】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应
12、【2017湖南株洲】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t B．571t C．577t D．583t
13、【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。
14、【2018吉林省】现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
15、【2018湖北襄阳】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。

1、下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（　　）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
3、【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；
(3)镁与稀硫酸反应________。
4、【2018江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
第10天：化学方程式的书写与计算

一、化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4、书写注意的地方：
（1）化学式不能写错；
（2）↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；
5、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
6、读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
二、根据化学方程式的计算
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

【例题1】【2018山东德州】下列化学方程式书写正确的是( )
A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
【答案】B
【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件。故选B。
【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【例题2】【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )
A. 化学反应的快慢 B. 生成物 C. 反应条件 D. 反应物
【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。
【方法技巧】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【例题3】【2017山东菏泽】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气　　 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）19.6%
【解析】（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
x 0.08g
=
x=3.92g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

1、【2018湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B.Cu＋FeSO4 ==CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2 2MgO D.Fe2O3＋CO Fe＋CO2
【答案】C
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，正确的化学方程式是 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑，错误；B、铜的活动性小于铁，Cu与FeSO4 不能发生化学反应，错误；C、该化学方程式完全正确；D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，错误。故选C。
2、【2018山东临沂】下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（　　）
A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】B
【解析】A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故错误；
B．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确；
C．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误；
D．化学方程式书写正确，但是元素的化合价在反应前后没有发生改变，故错误。
故选B。
3、【2018天津市】芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2 ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体
C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【解析】反应③属于置换反应；上述反应中共生成2种可燃性气体CO和H2；Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价；Si和SiO2在一定条件下可以相互转化。故选B。
4、【2018四川自贡】下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【解析】Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。故选A。
5、【2018湖南娄底】化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。
故选A。
6、【2018四川泸州】下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （　　）
A．碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3↑
B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
C．铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【答案】B
【解析】A．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；
B．反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由﹣1价变成0价，符合题意；
C．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合题意；
D．反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。
故选B。
7、【2018山东济宁】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选D。
8、【2018湖北荆州】根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
【解析】A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选B。
9、【2017广西来宾】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确。
故选C。
10、【2017浙江省义乌】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（　　）
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性状
A
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
助燃性
B
2KClO32KCl+3O2↑
化合反应
还原性
C
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
置换反应
氧化性
D
CaCO2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成气体氧气具有助燃性，故选项正确；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成气体氧气具有氧化性，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物相互交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，氢气具有还原性，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但生成气体不具有酸性，故选项错误；
故选A。
11、【2018黑龙江哈尔滨】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A. 拉瓦锡研究空气成分 HgOHg + O2↑ 分解反应
B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应
C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应
D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】A.化学方程式没有配平，错误；B.生石灰作干燥剂，CaO + H2O == Ca(OH)2，属于化合反应，正确；
C.化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误；
D.基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的，错误。故选B.
12、【2017湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】c
【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
x≈577t
故选C。
13、【2018湖南长沙市】请写出下列变化的化学方程式：
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：________________________________________；
(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：________________________________________。
【答案】(1).CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】本题考查了常见化学反应的方程式，书写时注意规范。
(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
14、【2018吉林省】现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
【答案】（1）4；（2）5.85g。
【解析】（1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g；
（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
58.5
4g x
40/4g=58.5/x
x=5.85g
答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。
15、【2018湖北襄阳】某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。
【答案】(1).0.4；(2).35%。
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；
混合物中氧化锌的质量分数=×100%=35%。
答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。

1、下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（　　）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HC1=NaCl+H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H2O2H2↑+O2↑
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症。
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确。
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
D．该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故选B。
2、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（　　）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；
C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；
D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。
故选B。
3、【2018天津市】写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；
(3)镁与稀硫酸反应________。
【答案】(1)C+O2CO2；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
【解析】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
4、【2018江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
【答案】(1).0.2；(2).67.5%；(3).硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)
【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；
（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。
(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。

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