资源简介

《废液及反应后成分的探究、固体混合物成分探究》的课前资源包
1、掌握探究废液成分可能会用到的离子网络
③
②
① ④ ⑤
⑦

⑥ ⑧
⑨
在探究废液成分是反应①对应的现象是：产生气泡
反应②③④⑤⑦对应的现象是：产生白色沉淀，其中反应③⑤产生的白色沉淀不会溶于酸
反应⑧生成蓝色沉淀
反应⑨生成红褐色沉淀
反应⑥的实质是H+和OH-结合生成水分子，该反应有的是有现象的，如Cu（OH）2+ 2HCl= CuCl2+ 2H2O 现象是蓝色不溶物消失，溶液变成蓝色；有的是没有明显现象的如NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应后的废液可能显酸性，溶液中的溶质为NaCl、HCl，可能显碱性，溶液中的溶质为NaOH、NaCl，还可能显中性，溶液中的溶质为NaCl。
含Cu2+的溶液为蓝色的；含Fe2+的溶液为浅绿色的；含Fe3+的溶液为黄色的。
《废液及反应后成分的探究、固体混合物成分探究》
课后资源包
1、化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有 a、b、c、d 四种没有标签的无色溶液，分别是：碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。
【提出问题】a、b、c、d 四种没有标签的无色溶液如何鉴别？
【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。
【做出猜想】小明同学认为不需要其他试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；
【实验探究】小明同学设计并进行了如下实验：
【实验结论】
（1）请写出乙试管内发生的化学方程式
小明根据实验现象得出结论：b 为 ，d 为 ，但无法鉴别出 a、c 溶液，所以猜想错误。
【继续探究】
为了进一步确定 a、c 两种溶液，小军设计如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量a溶液于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液


a溶液为硝酸钙溶液
c溶液为氢氧化钙溶液
【反思与评价】 小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了 2 滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。
你认为小红的方案是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。
【表达和交流】
（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑 。
（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
2、实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
答案及解析：
解析：1、（2）根据 Ca2+与 CO3 2-不能共存，会产生碳酸钙白色沉淀；H +与 CO3 2-不能共存，会产生二氧化碳气体，根据 a 和 d，b 与 d，c 与 d 反应的实验现象，可以得出 b 为稀盐酸，d 为碳酸钠溶液；（3）根据硝酸钙溶液呈中性，滴 加酚酞溶液后，溶液无明显变化，判断出 a 溶液为硝酸钙溶液，c 溶液为氢氧化钙溶液。（4）因为反应时加入的碳 酸钠溶液是过量的，而碳酸钠的溶液呈碱性，溶液都会变为红色，因此无法判断 a、c 溶液。
答案： （1）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O； （2）b 为稀盐酸，d 为碳酸钠溶液； （3）溶液无明显变化 （4）否；a、c 的溶液中都加入了过量的碳酸钠溶液，碳酸钠的溶液呈碱性，因此无法判别 a、c 的溶液 （5）反应物是否过量 （6）水体污染（答案合理即可）
答案B
解析：溶于水得到无色溶液，所以溶液中一定不含有Cu2+，即原固体中一定不含有CuSO4；
加入BaCl2后出现白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸沉淀全部消失并产生气泡，所以溶液中一定含有CO32-，即原固体中一定含有K2CO3，一定不含有K2SO4
向滤液中滴入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明滤液中有Cl-，因为步骤②是加入了过量的BaCl2向溶液中引入了Cl-所以原固体中KCl是可能含有的。

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