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中考化学一轮复习·学与练
专题十一 盐、化肥
考 点 清 单
考点一 盐的性质和用途
1．定义：盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2．几种常见的盐的性质和用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
　 、苏打
/　
大理石、石灰石的主要成分
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
颜色、状态
白色晶体
白色粉末
白色晶体
白色固体
水溶性
易溶于水
易溶于水
易溶于水
不溶于水
水溶液酸碱性
　 性
　 性
　 性
化学性质
与硝酸银溶液反应：　 /
①碳酸钠溶液呈　 性，使无色酚酞试液变 　 色
②与稀盐酸的反应：
　 /
③与氢氧化钙溶液的反应：
　 /
④与氯化钙溶液的反应：
/
与稀盐酸的反应：
　 /
①与稀盐酸的反应：
　 /
②高温分解：
/
用途
作调味品、防腐剂、融雪剂、化工原料、制生理盐水，农业上用NaCl溶液来选种
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
食品加工，制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂等
3．盐的通性
盐的化学性质
通式
①与某些金属反应(K、Ca、Na除外)
盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(条件：金属1比金属2活泼)
例：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　
②与酸反应
盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
例：盐酸与硝酸银溶液反应，化学方程式为HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓　
③与碱反应
盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱
例：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
④与某些盐反应
盐 ＋ 盐 → 两种新盐
例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　
考点二 复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成 的反应叫做复分解反应。
2．特点：首尾交换，各元素的化合价 。
3．复分解反应的类型
4．条件：生成物有 、 或 生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应不仅要满足生成物条件，对反应物也有要求。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

知识拓展：特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法(所加试剂)
现　象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO
先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)
试液变红(变蓝)
H＋
滴加紫色石蕊试液；
加入锌粒，用燃着木条检验
试液变红；有气泡冒出，气体燃烧发出淡蓝色火焰
NH
先加碱溶液并加热，再用湿润的紫色石蕊试纸检验
有无色有刺激性气味的气体产生，紫色石蕊试纸变蓝
考点三 化学肥料
1．农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中，氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥、复合肥是最主要的化学肥料。合理使用化学肥料有助于提高农作物的产量。
2．化肥的种类、作用和使用注意事项
化肥种类
常见化肥
作用
注意事项
氮肥
铵态氮肥：NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4硝态氮肥：NaNO3
氨水：NH3·H2O
尿素：CO(NH2)2
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮：叶黄
①铵态氮肥，与可溶性碱反应生成氨气，不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用；
②铵盐受热易分解，所以铵态氮肥防晒防潮
磷肥
磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷肥(主要成分是钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)
促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：根系不发达，生长迟缓，产量降低
磷肥一般为灰白 色，不溶或部分溶于水(可以与氮肥、钾肥区别)
钾肥
氯化钾：KCl
硫酸钾：K2SO4
草木灰(主要成分为
K2CO3 )
保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和倒伏(壮秆)能力
缺钾：叶尖发黄
复合肥
磷酸二氢钾：KH2PO4
磷酸二氢铵：NH4H2PO4
硝酸钾：KNO3
兼具所含的几种养分的功能
3.化肥的鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
晶体
粉状
　 块状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无刺激性气味的气体放出
4.化肥与农药
(1)利
①化肥中的营养元素含量高，可促进植物生长，提高粮食产量。
②农药是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要作用。
(2)弊
①污染土壤：含有的重金属、有毒物质、放射性物质会造成土壤酸化、退化等。
②污染水源：使用化肥会使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化。
③污染大气环境：使用化肥后产生的氮化物和硫化物等气体(N2O、NH3、H2S等)排放到空气中会污染大气。
④危害人体健康：化肥或农药的残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定威胁。
?重 难 点 讲 解
命题点 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
1．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3受热不易分解，可用此性质来鉴别NaHCO3和Na2CO3。
2．Na2CO3能与CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2、BaCl2溶液不反应，因此可以用CaCl2、BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。
经典例题1　某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液　乙猜想：NaOH溶液　丙猜想：Na2CO3溶液　丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下：
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知： 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是
。
丙同学分析【实验探究2】，并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液，【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 (用化学反应方程式表示)。
【解析】 实验探究1中，向试管中的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，则可以排除NaCl溶液的猜想，故丁同学猜想错误；通过分析常温下四种物质的溶解度可以发现，常温下NaHCO3的溶解度是9.6g，其溶液的溶质质量分数最大只能达到8.8%，而标签显示该瓶溶液的溶质质量分数是10%，故甲同学猜想错误。实验探究2中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。【得出结论】实验探究3操作为向实验探究1试管中的红色溶液滴加过量氯化钙溶液，充分反应后，有白色沉淀产生，溶液仍为红色，说明溶液中既含有Na2CO3，也含有NaOH，由此可知，这瓶试剂为NaOH溶液，由于吸收了空气中的CO2而变质。【反思与拓展】除去NaOH中的Na2CO3，可加入适量Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤可除去CaCO3沉淀从而得到氢氧化钠溶液。
【答案】 【实验分析】丁　常温下碳酸氢钠的溶解度是9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数约为8.8%，不可能配制成10%的溶液　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　【得出结论】NaOH　【反思与拓展】吸收了空气中的CO2　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
重 点 实 验 讲 解

实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
2．实验装置
3．实验操作
(1)称量：称量一定量的粗盐。
称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。
(2)溶解：将粗盐加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
溶解的目的是使可溶性物质溶解在水中，且溶解时，粗盐一次不宜加得太多，以免部分不溶解。用玻璃棒不断搅拌是为了加速溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯壁和底部。
(3)过滤：①做好过滤器，装配好仪器；②将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；③如滤液浑浊应再过滤。
过滤的目的是除去不溶性的固体杂质，在过滤过程中用玻璃棒引流，是防止液滴飞溅。
(4)蒸发：①装配好仪器；②将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
(5)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中；③产率＝×100%。
4．误差分析
(1)粗盐的两次称量数据不准确；
(2)对粗盐的溶解情况判断不准确；
(3)过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等；
(4)蒸发滤液时未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；
(5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。
经典例题2　在粗盐的提纯实验中：
(1)其主要操作步骤顺序是 。
①过滤　②溶解　③蒸发　④计算产率
(2)如图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：

①图2中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”“减少”或“不变”)。
【解析】　(4)①加入的甲、乙试剂是用来除去杂质氯化镁和氯化钙，除去氯化镁应选用氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该步骤不能加入氢氧化钾溶液，因为会引入新杂质；除去氯化钙应选用碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤得到的滤液(Ⅲ)中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，此时可加入足量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为氯化钠，而过量的盐酸会在蒸发结晶过程中挥发除去。②在除去氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钠，碳酸钠的过程中，都有新的氯化钠生成，所以最后制得的氯化钠比原粗盐中所含氯化钠的质量大。
【答案】(1)②①③④ (2)没有使用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等合理即可) (3)较多固体 (4)①A ②增多
中 考 真 题 演 练
1. 下列化肥中，属于复合肥料的是(　 　)
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
2. 属于氮肥的是(　 　)
A．NH4NO3 B．KCl
C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
3. 下列盐的用途中，错误的是(　 　)
A．用氯化钠配制生理盐水 B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
C．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 D．用碳酸钙做补钙剂
4. 蒸馒头时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程中产生的酸，又能起发泡的作用，这种物质是(　 　)
A．氢氧化钠　 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠　 D．氯化钠
5. 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是(　 　)
A．硫酸铵　 B．磷矿粉 C．尿素　　 D．硝酸钾
6. 实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验，下列说法不正确的是(　 　)
A．三种化肥中，尿素的含氮量最高
B．B物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
7. 小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3＋的原因，下列实验无意义的是(　 　)
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色变化
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
8. 如图是酸、碱、盐的转化关系图(——表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠，则“盐甲”和“盐乙”可能是(　 　)
A．硝酸银　氯化钾 B．碳酸钠　硫酸锌
C．硝酸铵　氯化钡 D．硫酸镁　硝酸钡
9. 关于复分解反应说法一定正确的是(　 　)
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
10. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有(　 　)
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
11. 下列关于除去粗盐中的泥沙的操作中错误的是(　 　)
A．称量　　　 B．溶解　 C．过滤　　 D．蒸发
12. 粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(　 　)
A．②③①④　 B．③②①④ C．①③②④　 D．③①②④
13. (1)化学中把物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S↑。利用上述信息，写出以下反应的化学方程式：
Mg3N2固体与水反应： 。
Al4C3与稀硫酸反应： 。
(2)化学上认为反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂，例如反应：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Cl2＋H2O2===O2＋2HCl
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
上述反应中，H2O2只作氧化剂的反应是(填代号，下同) ，H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是 。
14. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
15. 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。
②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca(HCO3)2溶于水
请回答：(1)NaHCO3俗称 ；
(2)NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
16. 通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质(MgC12和CaC12)和难溶性杂(泥沙等)。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中MgCl2所用试剂为 ，除去粗盐中的CaCl2，所用试剂为 ；电解食盐水可制烧碱：2NaC1＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋X↑，则X的化学式为 。
17. 某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是 。
(2)步骤②、③中，操作X的名称是 。
(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ；沉淀B的化学式是 。
(4)写出步骤③发生的化学方程式是 。
(5)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。
18. 某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究：
【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

图1 图2
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用 (填试剂名称)。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈　 　性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如下表：
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
实验①的化学方程式为　 ；表中a＝ ；V1 V2(填“>”“<”或“＝”)。
【分析并得出结论】
(5)如何从上表中获取证据并得出结论？
。
19. 某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。
实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。　　　
(2)图⑥中有处明显的错误，请指出 。
(3)操作③中玻璃棒的作用是 。
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)、称量精盐并计算产率。
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (填序号)。其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是 。
(6)若其他操作正确，采用如图2所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20. 如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)。请回答下列问题：
(1)步骤①通过观察到 现象，可以鉴别出碳酸氢铵，反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中所加试剂如果是盐类，则该盐的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤②中所加试剂也可能是碱类，则该碱的化学式为 。
(4)使用这类化肥时的注意事项是 。(至少写两项)
参考答案
考点清单
考点一 2. 纯碱 小苏打 中 碱 碱 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 碱 红 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl HCl＋NaHCO3===H2O＋NaCl＋CO2↑ 2HCl＋CaCO3===CO2↑＋CaCl2＋H2O CaCO3CaO＋CO2↑
考点二 1. 另外两种化合物 2. 不变 4. 沉淀 气体 水
考点三 3. 白色 白色 灰白色
中考真题演练
1. A
2. A
3. C 【解析】　生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故A正确；碳酸氢钠显弱碱性，碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，故B正确；亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐腌制香肠，故C错误；碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，故D正确。故选C。
4. C 【解析】　氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品，故A错误；氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品，故B错误；碳酸氢钠受热能分解产生二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；氯化钠不能与酸反应，故D错误。故选C。
5. B 【解析】　硫酸铵为白色晶体，磷矿粉是灰白色的固体，尿素为白色晶体，硝酸钾为白色晶体。硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别，即利用其物理性质即可与其他化肥区别开来。故选B。
6. D 【解析】　NH4Cl中氮元素的质量分数＝14/58.5×100%＝26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数＝14/79×100%＝17.7%；CO(NH2)2中氮元素的质量分数＝28/60×100%＝46.7%，故A说法正确；因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B说法正确；因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解。所以能采取闻气味的方法鉴别，故C说法正确；碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D说法错误。故选D。
7. D 【解析】　FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察CaCl2溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对颜色产生影响，A实验有意义；向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钙溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色是Fe3＋的原因，B实验有意义；FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，铁离子仍在溶液中，溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色是Fe3＋的原因，C实验有意义；加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色是Fe3＋的原因，D实验无意义。
8. D 【解析】　根据酸、碱、盐的转化关系图可知，酸和盐乙反应，稀硫酸与氯化钾不反应，A错误；碱和盐甲反应，氢氧化钠与碳酸钠不反应，B错误；盐甲和盐乙可以反应，硝酸铵与氯化钡不反应，C错误；故选D。
9. D 【解析】　酸碱盐之间发生复分解反应，故A错误；有的复分解反应没有明显的现象，故B错误；生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故C错误；复分解反应前后各元素化合价不变，故D正确。故选D。
10. C 【解析】　铁能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化镁、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸发生中和反应；氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。故两两混合能发生的反应有6个。故选C。
11. C 【解析】　托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中A所示操作正确；溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，图中B所示操作正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中C所示操作错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中D所示操作正确。故选C。
12. A 【解析】　镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选A。
13. (1)Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ Al4C3＋6H2SO4＝2Al2(SO4)3＋3CH4↑ (2)D C
14. (1)2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (2) ④⑥ (3)Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓ (4)金属氧化物＋酸 【解析】　(1)若盐是硫酸钾，则酸和碱的反应为KOH和H2SO4的中和反应。(2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的分别为酸和金属(铁和盐酸)、金属和盐(铁和氯化铜)。(3)若盐为硝酸铜，根据复分解反应发生的条件可知，盐和盐的反应为硝酸钡和硫酸铜或硝酸银和氯化铜的反应，据此写出化学方程式。(4)根据不同类别的物质生成盐的反应可知，金属氧化物＋酸的反应也可生成盐，如稀盐酸除铁锈生成氯化铁。
15. (1)小苏打 (2)胃酸过多 ①③ 【交流与反思】(1)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (2)④ 【归纳与总结】加入试剂的顺序 【解析】　(1)碳酸氢钠俗称小苏打；(2)碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；【提出质疑】Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小红认为猜想①③一定不正确；【交流与反思】(1)碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；(2)碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立；【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。
16. 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 Cl2 【解析】　镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为碳酸钙沉淀。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaC1＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋X↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
17. (1)搅拌，加速溶解 (2)过滤 (3)使杂质氯化镁完全除去 Mg(OH)2 (4)2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又引入了新的杂质 【解析】　(1)根据流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；(2)步骤②、③是固体与液体分离，因此操作X的名称是过滤；(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去；沉淀B的化学式是Mg(OH)2。(4)步骤③是氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生的化学方程式是2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(5)方案步骤③不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质。故在除去了氯化钠样品中氯化镁的同时，又引进了氢氧化钠这一新的杂质。
18. (1)澄清石灰水 (2)酸 (3)不正确 (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.10 > (5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可) 【解析】　(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。(2)pH小于7的溶液显酸性，该液体的pH为3，所以该溶液显酸性。(3)由于碳酸钠和碳酸氢钠都可溶，碳酸钙难溶于水，取样后样品全部溶于水，说明该白色粉末不是碳酸钙，即甲的猜想不正确。(4)实验①中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；分析表格，实验原理是通过比较等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色粉末与足量等质量分数等体积的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积，确定该白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，所以白色粉末的质量应该与碳酸钠和碳酸氢钠的质量相等，即a＝0.10；比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多，即V1>V2。(5)本实验确定白色样品的成分，采用的是比较法，即通过比较等质量的样品、碳酸钠、碳酸氢钠与足量的稀盐酸完全反应产生二氧化碳的体积确定样品是碳酸钠还是碳酸氢钠，从数据记录分析可知，样品与盐酸反应产生二氧化碳的体积与等质量的碳酸氢钠与盐酸完全反应产生的二氧化碳的体积相等，所以样品的成分为碳酸氢钠。
19. (1)托盘天平 (2)没用玻璃棒引流 (3)搅拌，加速固体溶解 (4)①⑤②③⑥④ (5)③⑥⑤①④② 除去氯化钙和过量的氯化钡 (6)偏大 【解析】　(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，A是托盘天平。(2)操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流。(3)固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解。(4)粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④。(5)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl2溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，所以操作顺序为：③⑥⑤①④②；加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡。(6)俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大。
20. (1)有气泡产生 NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑ (2)BaCl2 BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl (3)Ba(OH)2 (4)避免与碱性肥料共同施用；施用后要盖土或立即灌溉 【解析】　(1)硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生。化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑。(2)氯化钡属于盐和硫酸铵反应

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