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中考化学一轮复习·学与练
专题九 溶 液
考 点 清 单
考点一 溶液的形成
1．溶液
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的混合物
基本
特征
① 性，指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
② 性，指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分离
组成判断
①固体、气体溶于液体时，固体、气体是 ，液体为 /
②两种液体相互溶解时，量多的为溶剂　，量少的为 ，若有水存在时，水不论多少都为 /
③不同溶液之间发生化学反应时，若恰好完全反应，则可溶的生成物为 ；若反应物过剩，则 和 溶于水时，都为溶质
组成
判断
④根据溶液名称判断溶质和溶剂，即溶质在前，溶剂在后(水为溶剂时名称中可省略)
2.溶解中的吸放热现象
物质溶解过程中伴随能量的变化，表现为溶于水后温度的升高(放热)或降低(吸热)。
溶解的物质
NH4NO3固体
NaOH固体
浓H2SO4
NaCl固体
溶于水后温度升高或降低
降低
升高
升高
没有明显变化
溶解时吸热或放热
吸热
放热
放热
没有明显吸放热
3．乳化现象
(1)乳浊液：不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。
(2)乳化现象：洗涤剂能使植物油以小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。
(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为　 ，肥皂、洗涤剂等都具有此作用。
(4)物质除污的方法和原理(溶解、乳化及化学变化)
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢
用汽油洗去衣服上的油渍
乳化
利用乳化原理：使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学变化
利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢
盐酸除去铁锈、醋酸除水垢
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液定义
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶液为该溶质的 溶液；反之，当溶质 继续溶解时，所得的溶液为该溶质的 溶液。某种溶质的饱和溶液 (填“能”或“不能”)溶解其他溶质。
2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体 ，那么该溶液是饱和的；若固体 ，那么该溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若 ，则原溶液是饱和的；若 ，则原溶液是不饱和的。
3．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)
(2)对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质)，如Ca(OH)2

4．结晶现象
(1)定义：在一定条件下，固体物质以晶体的形式，从它的水溶液中析出的过程叫结晶。
(2)原理：不同物质的溶解度不同，有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些则影响较小。溶解度受温度影响大的物质，随着温度的降低，饱和溶液中的溶质会以晶体的形式从溶液中析出。
(3)结晶的方法
①蒸发溶剂法：将溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，析出溶质。
适用范围：　 ，例如：NaCl。
②冷却热饱和溶液法：通过降低温度的方法，冷却热的饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：　 ，例如：KNO3。
考点三 溶解度与溶解度曲线
1．溶解度
(1)固体的溶解度
①定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。
②四要素： 、 、 、 g溶剂。
③影响因素：
内因：溶质和溶剂的性质。
外因：主要是温度(大多数物质的温度越高，溶解度越大，熟石灰等物质除外)。
(2)气体的溶解度
①定义：在大气压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体的体积。
②影响因素：
内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：
(3)表示方法：列表法，溶解度曲线。
2．溶解度曲线
(1)定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
(2)意义：
一条溶解度曲线(如图1)
图1
①判断某物质在不同温度下的溶解度：M点表示在t2℃时甲的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40g甲物质；D点表示在t1℃时甲的溶解度为20g；t2℃时甲的溶解度比t1℃时甲的溶解度大。
②判断某物质溶解度随温度变化的情况：甲的溶解度随温度的升高而增大。
③判断溶液是否是饱和溶液：曲线上的点表示溶液是饱和溶液，如M点表示t2℃时甲的饱和溶液；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液，如N点表示t2℃时甲的不饱和溶液。
④根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；不饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
两条溶解度曲线(如图2、图3)
①曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等：图2中，M点表示t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为15g。
②曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的大小：图2中，乙物质的溶解度受温度的影响较小。
③判断两种物质溶解度的大小关系：图2中，0～t1℃，乙的曲线在甲的上方，表示0～t1℃时乙的溶解度大于甲；t1～t2℃时，乙的曲线在甲的下方，表示t1～t2℃时乙的溶解度小于甲。
④饱和溶液与不饱和溶液的转化：
对于所有溶液都有：
对于溶解度随温度升高而增大的物质，如图3中甲：M(饱和溶液)与N(不饱和溶液)可通过改变温度相互转化，则有：饱和溶液不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减小的物质，如图3中乙：M(饱和溶液)与P(不饱和溶液)可通过改变温度相互转化，则有：饱和溶液不饱和溶液。
⑤温度变化时饱和溶液中各个量的变化情况：
温度升高
(上升型)物质：溶解度增大，溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变。
(下降型)物质：溶解度减小，溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小。
温度降低
(上升型)物质：溶解度减小，溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小。
(下降型)物质：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变。
考点四 溶液的浓度
1．定义：一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。
2．溶质质量分数
(1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比乘以100%。
(2)溶质质量分数计算公式：　 。
3．计算类型
(1)计算溶液中的溶质、溶剂或溶液的质量。
(2)溶液的稀释。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
(3)根据化学方程式进行的溶质质量分数计算。
?重 难 点 讲 解
命题点 判断溶液是否饱和的方法及在计算中的应用
计算溶液的质量、溶质的质量分数时，先判断溶液是否饱和，再选择计算的方法。
经典例题1　如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是(　　　)
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液质量大
C．80℃时，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．80℃时，加热两者的饱和溶液，均可变为不饱和溶液
【解析】 甲物质的溶解度开始是随温度的升高而增大，后来是随着温度的升高而降低，故A错误；40℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数大，溶液的质量无法比较，故B错误；80℃时，两者的溶解度相等，则两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；80℃时，加热两者的饱和溶液，甲仍为饱和溶液，故D错误。
【答案】 C
经典例题2　M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(　 　)

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【解析】　根据图1和图2提供的信息可知，t2℃时，硝酸钾溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，溶液②中，100g水完全溶解了60gM，说明M是硝酸钾，故A正确；溶液②中溶质质量分数为×100%＝37.5%，故B正确；溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为×100%≈28.6%，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，故D正确。
【答案】 C
经典例题3　硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　 　)
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配置成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
C．50℃时，可配置溶质质量分数为49%的硫酸镁饱和溶液
D．90℃时的硫酸镁饱和溶液降温至50℃，溶液的溶质质量分数下降
【解析】　30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，该温度下100g水中最多溶解39.3g硫酸镁，60.7g水溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液，故A说法错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，由硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数减小，故B说法错误；50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜49%，故C说法错误；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g,50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g,90℃时的硫酸镁饱和溶液降温至50℃，有硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数下降，故D说法正确。故选D。
【答案】D
重 点 实 验 讲 解

实验一 配制一定质量分数的溶液
1．仪器的选用及各仪器的作用
(1)所用仪器：托盘天平、量筒、白纸、药匙、滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶、广口瓶、废液缸、湿抹布。
(2)玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或溶液溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取的液体的体积略大，且越接近越好。
2．操作步骤
(1)所配制溶液的溶质为固体时
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积；
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水；
③溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；
②量取：用量筒量取浓溶液的体积(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)和水的体积；
③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
(3)注意事项
溶质为固体时计算所需的质量精确到小数点后一位；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且托盘天平左右两盘要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀释配制稀溶液时，要准确运用体积、质量、密度的关系式。
3．实验误差分析
(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了。
②从用托盘天平未正确操作的角度考虑：游码未调到零刻度就称量、天平读数有问题、药品和砝码放颠倒了等。
③从用量筒取液体的角度考虑：量取时，仰视读数了。
④从转移药品角度考虑：烧杯内有水或量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中。
⑤从药品的纯度角度考虑：药品中含有不溶性杂质。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①从计算错误角度考虑：水的质量算少了，溶质的质量算多了。
②从用托盘天平未正确操作的角度考虑：称量时，所用砝码已生锈或沾有油污了。
③从用量筒取液体的角度考虑：量取溶剂时，俯视读数了。
④从转移药品角度考虑：量取的溶剂(水)未全部倒入烧杯中。
经典例题4　小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 药匙，b 烧杯。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解。
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 81mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【解析】　(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯。(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g×10%＝9g，需要量取水的质量为90g－9g＝81g；水的体积为＝81mL。(4)天平称量物体的原理是：左盘质量＝右盘质量＋游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
【答案】(1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌加速溶解 (3)9 81 (4)小于 偏大
中 考 真 题 演 练
1. 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是(　 　)
A．面粉和水　 B．汽油和水
C．蔗糖和水　 D．食用油和洗涤剂
2. 下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是(　 　)
溶液
溶质
溶剂
A
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B
碘酒
碘酒
水
C
石灰水
氢氧化钙
水
D
医用酒精
水
酒精
3. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用洗涤剂具有乳化功能的是(　 　)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘
D．用醋洗去水壶的水垢
4. 下列有关溶液的说法正确的是(　 　)
A．面粉与水混合可形成溶液 B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质 D．无色透明的液体都是溶液
5. 在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是(　 　)
A．食盐　 B．烧碱　 C．硝酸铵　 D．浓硫酸
6. 如图，加入水后，U形管中的液面左升右降，X可能是下列物质中的(　 　)
A．NH4NO3 B．NaOH C．CaCO3 　 D．NaCl

第6题 第7题
7. 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　 　)
A．甲、乙　　 B．甲、丙
C．乙、丙　 D．甲、乙、丙
8. 现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为(　 　)
A．38mL　　 B．36mL C．35mL　 D．37mL
9. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(　 　)
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
10. 20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(　 　)

11. 25℃时，向图甲所示的4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，参考图乙KCl的溶解度曲线，下列4只烧杯中是饱和溶液的是(　 　)

A．①②③④　 B．①②③ C．③④　　 D．④
12. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　 　)
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水可配制2%的溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
13. 硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　 　)
温度/℃
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶5
14. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是(　 　)
温度/℃溶解度/g物质
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
A．两者的溶解度均随温度的升高而增大
B．20℃将31.6g KNO3溶于68.4g水可配制31.6%的KNO3溶液
C．40℃时升高温度可将KCl的饱和溶液变成不饱和溶液
D．20℃～30℃之间的某一温度下，KNO3和KCl的饱和溶液中溶质的质量分数可能相等
15. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

第15题 第16题
16. t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
17. 如图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(　 　)
A．a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
D．恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点

第17题 第18题
18. 氢氧化钠分别在水、酒精中的溶解度曲线如图所示，结合图像分析以下说法正确的是(　 　)
A．NaOH易溶于水，可溶于酒精
B．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精
C．只有温度对NaOH的溶解度有影响
D．50℃的饱和NaOH水溶液降温至20℃，溶质的质量分数不变
19. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据图的溶解度曲线。判断下列说法，其中正确的是(　 　)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质溶液的质量分数相同
C．60℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

第19题 第20题
20. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(　 　)
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
21. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
22. 如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　 　)
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
23. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　 　)
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中所得溶液的质量为100g
C．20℃时，A、C两物质的饱和溶液的质量一定相等
D．将C的泡和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

第23题 第24题
24. 如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是(　 　)
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将25g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
25. 如图所示，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是(　 　)

A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去
D．20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
26. 向100g 10%的NaOH溶液中加入15gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为(　 　)
A．21.7%　 B．12.5% C．22.5%　　 D．25%
27. 小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的方法称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(　 　)
A．12.4%　 B．17.2% C．16.9%　 D．12.5%
28. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　 　)
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配置成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
C．50℃时，可配置溶质质量分数为49%的硫酸镁饱和溶液
D．90℃时的硫酸镁饱和溶液降温至50℃，溶液的溶质质量分数下降
29. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为 g，若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所得稀硫酸的溶质质量分数 10%(填“＞”“＜”或“＝”)；从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有 。
30. 某同学配制40g 5%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)应称量 g NaCl，加水 mL。
(2)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
(3)改正错误的操作后，若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
(4)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL　　　　　 B．25mL C．50mL　　　　　D．100mL
31. 2018年3月22日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

(1)云南水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；某同学自制了简易净水器，常用 去除水中的色素和异味。
(2)图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 (填名称)。
(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测定食醋溶液的pH，测量结果会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2℃时将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ；
②将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 ；
③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体物质中的 。
④若将a、b、c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量变大
⑤若a中混有少量的b，可用下列 法提纯a(填序号)。
A．冷却热饱和溶液　　 B．蒸发结晶
32. (1)根据硝酸铵的化学式进行计算：
①硝酸铵的化学式量为 。
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比 。
③硝酸铵中氧元素的质量分数。
(2)将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少g?
参考答案
考点清单
考点一 1. 均一 稳定 均一 稳定 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶质 生成物 过剩的反应物 3. (3)乳化作用
考点二 1. 不能 饱和 能 不饱和 能 2. (1)不能溶解 还能继续溶解 (2)不能溶解 还能继续溶解 4. (3)溶解度受温度的变化影响不大的物质 溶解度受温度的变化影响较大的物质
考点三 1. (1)100 一定温度 饱和状态 单位为克 100
考点四 2. (2)溶质质量分数＝×100%
中考真题演练
1. C 【解析】　面粉不溶于水，所得混合物是浑浊的，不是均一的，所以不是溶液，故A不符合题意；汽油和水形成的是乳浊液，故B不符合题意；蔗糖溶于水，能形成是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；食用油和洗涤剂形成的是乳浊液，故D不符合题意。故选C。
2. C 【解析】　硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故A错误；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，故B错误；石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故C正确；医用酒精中的溶质是酒精，溶剂是水，故D错误。故选C。
3. B 【解析】　汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，故A错误；洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，故B正确；用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘属于溶解，没有利用乳化作用原理，故C错误；食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，故D错误。故选B。
4. C 【解析】　面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；溶质可以是固体、液体、气体，故B错误；溶液中可以含有多种溶质，只有一种溶剂，故C正确；无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故D错误。故选C。
5. C 【解析】　食盐溶于水溶液温度基本不变，故A错误；烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故B错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。故选C。
6. A 【解析】　硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故A正确；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故B错误；碳酸钙难溶于水，容器内压强不变，右侧U形管中的液面应不变，故C错误；氯化钠溶于水，溶液温度不变，U形管中的液面不会发生变化，故D错误。故选A。
7. C 【解析】　由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。故选C。
8. C 【解析】　设需要加入水的质量为x，(40g－x)×40%＝40g×5%，解之得x＝35g，35g÷1g/mL＝35mL。故选C。
9. D 【解析】　生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不会得到5%的溶液，故A错误；碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故B错误；5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾溶解在95mL水中计算溶质质量分数为5g÷(5g＋95g)＝5%，故D正确。故选D。
10. B 【解析】　20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故A错误；20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故B正确；20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故C错误；20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故D错误。故选B。
11. D 【解析】　由图乙KCl的溶解度曲线，25℃时，氯化钾的溶解度为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态，则①②③均为不饱和溶液，④是饱和溶液。故选D。
12. D 【解析】　根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，将2g高氯酸钾溶于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%≈6.8%，故C错误；高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，高氯酸钾的溶解度减小，有结晶现象，故D正确。
13. D 【解析】　由硝酸铵的溶解度表，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故A说法错误；20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，20℃时，100g水中最多能溶解190g硝酸铵，故B说法错误；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故C说法错误；25℃时，硝酸铵的溶解度为220g，则硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为220g∶100g＝11∶5，故D说法正确。故选D。
14. B 【解析】　由KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表，两者的溶解度均随温度的升高而增大，故A说法正确；20℃KNO3的溶解度为31.6g，20℃将31.6gKNO3能溶于100g水形成饱和溶液，68.4g水溶解的硝酸钾的质量小于31.6g，不能配制31.6%的KNO3溶液，故B说法错误；KCl的溶解度随着温度的升高而增大，40℃时升高温度可将KCl的饱和溶液变成不饱和溶液，故C说法正确；饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃～30℃之间的某一温度下，两者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数可能相等，故D说法正确。故选B。
15. C 【解析】　根据图示可知，在0℃至40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，但40℃以后，其溶解度随温度的升高而减小，故A错误；30℃时硫酸钠的溶解度是40g，故在该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故B错误；40℃时，硫酸钠的溶解度约为50g，故C正确；在0～40℃之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃以后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故50℃时硫酸钠的饱和溶液降温后不一定是饱和溶液，故D错误。
16. D 【解析】　通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲的溶解度为98g，故A错误；甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是增大甲的溶解速率，故B错误；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，所以甲溶于水的过程中一定放出热量，故D正确。故选D。
17. D 【解析】　c点在溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液，故A错误；a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%，故B错误；将a点对应的溶液升温到70℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，故C错误；恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点，故D正确。故选D。
18. B 【解析】　由溶解度曲线可知：NaOH易溶于水，可溶于酒精错误，都属于易溶物质，故A错误；40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精正确，因为该温度下，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，故B正确；只有温度对NaOH的溶解度有影响错误，不同的溶剂也有影响，故C错误；50℃的饱和NaOH水溶液降温至20℃，溶质的质量分数不变错误，因为有固体析出，故D错误。故选B。
19. D 【解析】　没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；40℃时，两种物质饱和溶液的质量分数相等，故B错误；60℃时，乙物质的溶解度小于60g，所以将60g乙物质放入100g水中，固体不能完全溶解，所得溶液质量小于160g，故C错误；甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选D。
20. C 【解析】　没有说明温度，无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小，故A错误；根据溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度的升高而减小，故B错误；由题图可知，在450℃时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；450℃时CaCl2的溶解度小于0.04g，此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于×100%，故D错误。
21. B 【解析】　温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，但是温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；从题图中可以看出，甲、乙两种物质的溶解度曲线都是“上坡形”，即甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，但没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，故C错误；t2℃时，甲的溶解度为50g，则饱和溶液中溶质质量分数＝×100%≈33.3%，故D错误。
22. D 【解析】　在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g，所以分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和溶液，故B错误；升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故C错误；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体，故D正确。故选D。
23. D 【解析】　在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中所得溶液的质量为75g，故B错误；20℃时，A、C两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数一定相等，饱和溶液的质量不一定相等，故C错误；C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的泡和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。故选D。
24. C 【解析】　据图可以看出，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，故A正确；将t2℃时a的溶解度为50g，a的饱和溶液150g，其中水的质量为100g，降温到t1℃时，溶解度为20g，故析出溶质质量为50g－20g＝30g，故B正确；t2℃时，将25ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，恰好形成饱和溶液，故C错误；a的溶解度随温度的升高而增大明显，故要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故D正确。故选C。
25. D 【解析】　通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A正确；在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以X物质的溶解度随温度的升高而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正确；磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去，故C正确；20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5，故D错误。故选D。
26. A 【解析】　所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝21.7%，故选A。
27. A 【解析】　小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量可知：砝码质量＝药品质量＋游码的质量，所以药品质量＝砝码质量－游码质量，即药品质量＝10g＋5g－2.7g＝12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。
28. D 【解析】　30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，该温度下100g水中最多溶解39.3g硫酸镁，60.7g水溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液，故A说法错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，由硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数减小，故B说法错误；50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜49%，故C说法错误；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，90℃时的硫酸镁饱和溶液降温至50℃，有硫酸镁析出，溶液的溶质质量分数下降，故D说法正确。故选D。
29. 176 ＜ H＋、SO、H2O
30. (1)2 38 (2)②①⑤③④ 砝码与药品位置放反了 (3)继续向左盘添加氯化钠 (4)C 凹液面最低处 【解析】　(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制40g 5%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝40g×5%＝2g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为40g－2g＝38g(合38mL)。(2)配制40g 5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。(3)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(4)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为40g－2g＝38g(合38mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
31. (1)肥皂水 活性炭 (2)氧气 (3)增大 (4)①75g ②b＞a＞c ③c ④BC ⑤A 【解析】　(1)人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，活性炭具有吸附性，在简易净水器中，常用活性炭去除水中的色素和异味。(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气。(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测定食醋溶液的pH，溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH增大。(4)①t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30g a物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g。②t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃的溶解度计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b＞a＞c。③20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为a、b、c三种固体物质中的c。④若将a、b、c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，采用增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A错误；蒸发溶剂的方法，溶质的质量可能不变，故B正确；溶质的质量分数一定变大，故C正确；蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，故D错误。故选BC。⑤a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a中混有少量的b，可用冷却热饱和溶液法提纯a，故选A。
32. 解：(1)①80 ②7∶1∶12
③硝酸铵中氧元素的质量分数为×100%＝60%。　
(2)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则80g×20%＝(80g＋x)×5%x＝240g。

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