资源简介

中考化学一轮复习·学与练
专题十 常见的酸和碱
考 点 清 单
考点一 酸碱指示剂
常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液，下表为它们在不同酸碱性条件下的变色情况。
溶液
指示剂　 　
酸性
中性
碱性
紫色石蕊
变为 色
紫色
变为 色
无色酚酞试液
无色
无色
变为 色
考点二 常见的酸
1．定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物。
2．常见的酸及其用途
盐酸
硫酸
溶质化学式
HCl
H2SO4
色、态、味
无色，有刺激性气味的液体
无色、无味、黏稠油状的液体
打开试剂瓶
现象
瓶口出现白雾
无明显现象
原因
浓盐酸易 /
各成分的变化
溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少
溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减少
浓酸特性
(挥发出氯化氢气体，敞口置于空气中，瓶口有　 )
① 性
②脱水性，对皮肤、衣服具有强腐蚀性；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液
③强氧化性
用途
重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
3．浓硫酸的稀释方法
正确操作方法：应把 沿烧杯壁慢慢注入 里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速扩散。错误操作后果： 。
4．酸的化学性质——具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 (填离子符号)。
酸的化学性质
稀盐酸(HCl)
(化学方程式)
稀硫酸(H2SO4)
(化学方程式)
(1)与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
(2)与活泼金属反应：
酸＋金属→盐 ＋氢气
例：①铁与稀盐酸作用：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
②锌与稀盐酸作用：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
③铝与稀盐酸作用：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
例：①铁与稀硫酸作用：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　
②锌与稀硫酸作用：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
③铝与稀硫酸作用：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　
(3)与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→盐 ＋水
例：①稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
②氧化铜与稀盐酸作用：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　
例：①稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4 ===Fe2(SO4)3＋3H2O　
②氧化铜与稀硫酸作用：
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O　
(4)与碱作用：酸＋碱→ 盐 ＋水
例：氢氧化钠与稀盐酸作用：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　
例：氢氧化钙与稀硫酸作用：(中和硫酸型废水)
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O　
(5)与某些盐作用：
酸＋盐→新盐 ＋新酸
例：碳酸钙与稀盐酸作用：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　
例：氯化钡溶液与稀硫酸作用：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　
考点三 常见的碱
1．定义：解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
、 、苛性钠
、消石灰
色、态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水(溶解　 　热)，敞口放置易吸收空气中水分而 /
微溶于水，溶解度随温度升高而 /
腐蚀性
强腐蚀性，沾在皮肤上，先用大量 冲洗，再涂上 溶液
对皮肤、衣服有腐蚀作用
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O ===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①化工原料，制取氢氧化钠、漂白粉等
②改良酸性土壤，石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液作为农药
③建筑材料
④含有硫磺粉等的石灰浆涂在树木上，防止树木冻伤，并防止害虫生卵等
2．碱的化学性质——具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 (填离子符号)。
化学性质
氢氧化钠(NaOH) (化学方程式)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
(化学方程式)
酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色
与某些非金属氧化物作用：
碱＋非金属氧化物→　盐　＋水
例：①氢氧化钠与二氧化碳的作用：(吸收二氧化碳) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
②氢氧化钠与二氧化硫的作用：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　
例：①氢氧化钙与二氧化碳的作用：(证明二氧化碳)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　
②氢氧化钙与二氧化硫的作用：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O　
(3)与酸作用：
碱＋酸→　盐　＋
水
例：氢氧化钠与硫酸作用：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　
例：氢氧化钙与盐酸作用：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　
(4)与某些盐作用：
碱＋盐→　新盐　＋新碱
例：氢氧化钠与硫酸铜作用：
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
例：氢氧化钙与碳酸钠作用：　Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓　
考点四 中和反应及其应用
1．定义： 与 作用生成 和 的反应。
(1)实质：OH－＋H＋===H2O。
(2)伴随现象： 热。
2．中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性。如利用 中和土壤酸性。
(2)处理工厂的废水。如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。如用复方氢氧化铝(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多；当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂水)的溶液，就可减轻痛痒。
(4)实际生活。如皮蛋含碱性物质，蘸醋吃减少皮蛋中的苦涩味。
考点五 溶液酸碱度的表示法
1．pH值、溶液酸碱性和指示剂的显色情况的对应关系
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
PH 7，pH越 酸性越 /
变红色
无色
中性
pH 7
紫色
无色
碱性
PH 7，pH越 碱性越 /
变蓝色
变红色
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测液少许，涂在 上，显色后与 对照，粗略了解溶液的pH值。
3．了解pH的意义
pH在化工生产、农业调整土壤酸碱性、了解人体健康状况和空气污染方面有积极的作用。如酸雨：正常雨水的pH约为 (因为溶有 )；pH 5.6的雨水为酸雨。随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。
?重 难 点 讲 解
命题点一 溶液的酸碱性与酸碱度
经典例题1　下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是(　　　)
A．向一定量稀盐酸中逐滴加入水
B．向氢氧化钠溶液中加水稀释
C．服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
D．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝1的稀盐酸至过量
【解析】 稀盐酸显酸性，pH小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，故A错误；氢氧化钠溶液在稀释过程中，pH只会无限接近7，不会小于或等于7，故B错误；胃酸显酸性，pH小于7，胃酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH会有所增大，故C错误；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，逐滴加入pH＝1的稀盐酸至过量后，pH逐渐减小，故D正确。
【答案】 D
经典例题2 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是(　 　)
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的pH＝3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
【解析】　酚酞溶液遇碱性溶液变红色，NaOH溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是NaOH溶液，故A错误；石墨及酸碱盐溶液都能导电，故B错误；pH小于7呈酸性，某溶液的pH＝3属于酸性，故C正确；当气体混合物中氧气含量少时带火星木条也不复燃，故D错误。
【答案】C
命题点二 中和反应的证明
酸和碱生成盐和水的反应即为中和反应，若生成可溶性盐，此反应没有明显现象，则必须通过一定的化学方法加以验证。常见验证方法如下：(以氢氧化钠溶液中滴加盐酸为例)
方法
原理
具体操作
实验现象
方法一　酸碱指示剂测定
氢氧化钠溶液中滴加盐酸，随着盐酸的加入，则溶液由碱性(氢氧化钠溶液)→中性(氯化钠溶液)→酸性(盐酸过剩)变化，利用酸碱指示剂变色判断反应的发生
在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，试液变红色后，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡
溶液恰好褪成无色时，中和恰好完成，此后继续滴加盐酸，则酸过量，溶液仍无色
方法二　温度计测定
利用中和反应的放热
先测氢氧化钠溶液的温度，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，观察温度计温度变化，并记录
随着盐酸的滴入，温度逐渐上升，反应完成后温度反而下降，温度最高点为恰好完全反应
方法三　测定反应后溶液pH值
同方法一原理，随着盐酸的加入，则溶液由pH>7(氢氧化钠溶液)→pH＝7(氯化钠溶液)→pH<7(盐酸过剩)变化
先测出氢氧化钠溶液的pH值，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，同时不断测定反应后溶液pH值，或直接在溶液中用pH计测定
pH＝7时，中和恰好完成，pH<7时，盐酸过量(均填“>”“<”或“＝”)
经典例题3　某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
甲同学：
乙同学：
【实验结论】
(1)由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 (填“部分”或“全部”)变质。
(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式：　 。
【评价反思】
(3) 同学(填“甲”或“乙”)不能得出正确的实验结论，其理由是 。
【解析】　(1)根据乙同学方案可知，当加入过量的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，过滤后向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，由此说明该氢氧化钠溶液部分变质。(2)氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)甲同学的方案不能得出正确结论，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，无法确定该溶液是部分变质还是全部变质。
【答案】(1)部分 (2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)甲 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法确定该溶液是部分变质还是全部变质
重 点 实 验 讲 解

实验一 探究氢氧化钠和氢氧化钙的变质
1．氢氧化钠的变质
(1)变质原理：氢氧化钠如果没有密封保存，会与空气中二氧化碳作用而变质，即生成碳酸钠(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)。
(2)产物鉴定：氢氧化钠变质，产物一定有Na2CO3，可能有NaOH存在。
①鉴定氢氧化钠是否变质(即鉴定有碳酸钠的存在)
方法：a.反应后溶液滴加稀盐酸，出现气泡。
b．反应后向溶液中滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，出现白色沉淀。
c．反应后向溶液中滴加氯化钙(或氯化钡)溶液，出现白色沉淀。
②鉴定氢氧化钠是否完全变质方法(确定氢氧化钠是否存在)
方法：取样加水溶解，滴加过量氯化钙(或氯化钡)溶液，出现白色沉淀，证明碳酸钠存在，样品变质，同时也除去碳酸钠；过滤后，滴加无色酚酞试液，若试液变红色，则氢氧化钠部分变质，若试液不变色，氢氧化钠完全变质。
2．氢氧化钙的变质
(1)变质原理：氢氧化钙如果没有密封保存，会与空气中二氧化碳作用而变质，即生成不溶性碳酸钙[CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]。
(2)产物鉴定：氢氧化钙变质，产物一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2存在。
①鉴定氢氧化钙是否变质(即鉴定有碳酸钙的存在)
方法：取样，滴加足量稀盐酸；
现象：有气泡冒出，
证明氢氧化钙变质。
②鉴定氢氧化钙是否完全变质(确定氢氧化钙是否存在)
方法：取样加水溶解，过滤后，滤渣滴加稀盐酸溶液，出现气泡，证明碳酸钙存在；滤液滴加无色酚酞试液，若试液变红色，则氢氧化钙部分变质，若试液不变色，氢氧化钙完全变质。
知识拓展：生石灰(CaO)的变质[CaO＋H2O===Ca(OH)2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]
(1)变质原理：氧化钙如果没有密封保存，与空气中水蒸气作用而变质为氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳继续作用而变质为碳酸钙。
(2)产物鉴定：氧化钙变质产物可能是氢氧化钙或碳酸钙或两者都有，另外还可能含有氧化钙。
①证明是否有碳酸钙存在：取样，滴加稀盐酸，有气泡出现。
②证明氧化钙是否过剩：另取样，加入水，感知是否放热。
此实验不易确定氢氧化钙是否存在，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，干扰变质产生氢氧化钙的证明。
经典例题4　酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
(1)①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义 。
③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有 (用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
/
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式：　 。
②你认为方案一的实验设计是否正确？ (填“正确”或“不正确”)。请说明理由 。
【解析】　(1)①从pH的变化曲线可以看出，随着反应的进行，溶液的pH从大于7逐渐变成小于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，因此烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。②坐标为(18,7)表示的是当加入盐酸18mL时，溶液的pH为7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。③坐标为(15,12)表示当加入盐酸15mL时，溶液的pH为12，加入的盐酸没有将氢氧化钠反应完，氢氧化钠有剩余，所以溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，因此溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子。(2)①根据实验步骤和实验结论可知碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，由此可以写出反应的化学方程式。②方案一中滴加几滴稀盐酸，在有氢氧化钠存在的情况下，盐酸先与氢氧化钠反应，由于加入的稀盐酸量少，因此虽有碳酸钠存在，也可能不会有气体产生。
【答案】(1)①氢氧化钠(或NaOH) ②盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应(或该溶液呈中性或该溶液pH为7，合理即可) ③H2O、Na＋、Cl－、OH－ (2)有白色沉淀产生 ①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ②不正确 由于滴入稀盐酸的量较少，若有氢氧化钠存在，氢氧化钠优先与稀盐酸反应，只有氢氧化钠反应完后，稀盐酸才会与碳酸钠反应放出二氧化碳气体(合理即可)
中 考 真 题 演 练
1. 如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是(　 　)

A. 西瓜pH=5.8 B. 芒果pH=3.5 C. 菠萝pH=5.0 D. 葡萄pH=4.5
2. 一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5－4.5
2.9－3.3
6.3－6.6
7.6－8.0
根据表中数据判断，下列说法不正确的是(　 　)
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
3. 如图所示的是某酸碱指示剂显示的颜色与溶液pH的关系。它在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断正确的是(　 　)
溶液
甲
乙
颜色
黄色
蓝色
A．乙溶液呈酸性
B．用该指示剂可以区分稀盐酸、蒸馏水和澄清石灰水三种溶液
C．向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色
D．在滴有该指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液变成绿色
4. 下列有关酸的性质说法正确的是(　 　)
A．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
5. 如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是(　 　)
A．锌粒　　 B．冰块 C．铜块　　 D．氯化钠

第5题 第6题
6. 如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸。在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是(　　)
A．酚酞试液　　 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
7. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(　 　)
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
8. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是(　 　)
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B．能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
9. 下列反应属于中和反应的是(　 　)
A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HClCaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2CuO＋H2O　
10. 某种胃药的有效成分是Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。在Mg(OH)2的作用过程中，胃液pH变化的情况可能是(　 　)
11. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为(　 　)
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2　　 B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl　　　　　　　　 D．HCl、CaCl2
12. 一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
请回答下列问题：
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成 色。
(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为 ，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式是 。治疗胃酸过多的另一种物是Al(OH)3，写出它与盐酸反应的化学方程式是 。
13. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。请回答以下问题：
(1)实验A探究镁带与铁粉的金属活动性顺序，实验设计中不合理的是 。
(2)实验B中利用了铜的 性，该实验说明燃烧的条件之一是 。
(3)实验C中向体积相同充满CO2的软塑料瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，证明CO2和NaOH发生反应的现象是 ，CO2与NaOH反应的化学方程式为 。
13. 学习了碱的化学性质，知道：碱能够使无色酚酞试液变红。化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣。他们向氢氧化钠溶液中滴加一到两滴无色酚酞溶液结果溶液变成红色。究竟是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红的呢？
【提出问题】氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞溶液变红？
【查阅资料】氢氧化钠溶液中含有Na＋、OH－、H2O
【作出猜想】猜想一： /
猜想二：OH－
猜想三：H2O
(1)上述猜想 是错误的，原因是 。
(2)小组同学为了证明猜想一是否成立，设计了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取稀硫酸于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
/
猜想一不成立
步骤二：取 溶液于试管中，向试管中滴加一到两滴无色酚酞溶液，观察现象
无明显现象
【得出结论】实验证明猜想 成立。
(3)请你用其他的方法证明出猜想二成立。
14. 某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示的5个实验。
(1)实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为 (写一个即可)。
(3)将(2)反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合后溶液中溶质可能为 (写一种即可)。
(4)科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。

①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填字母编号) 仪器相同；
②通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是 。
15. 某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氯化钠浓溶液
氯化钙浓溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 (填字母序号)。(图中●表示氧原子，○表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式：　 。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 (填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是 。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案： 。
[注意：若答对第(6)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
16. 某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： 。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 (填化学式)。
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
17. 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
参考答案
考点清单
考点一 红 蓝 红
考点二 2. 挥发 挥发性 白雾 吸水 水 碳酸氢钠 3. 浓硫酸 水 玻璃棒 水沸腾，酸液飞溅 4. H＋
考点三 1. 烧碱 火碱 熟石灰 放 潮解 降低 水 稀硼酸 2. OH－
考点四 1. 酸 碱 盐 水 (2)放 2. (1)熟石灰
考点五 1. ＜ 小 强 ＝ ＞ 大 强 2. pH试纸 标准比色卡 3. 5.6 CO2 <
中考真题演练
1. B
2. B 【解析】　苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故A说法正确；鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故B说法错误；苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故C说法正确；对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果汁的pH为2.9～3.3，显酸性，故D说法正确。故选B。
3. B 【解析】　指示剂在乙溶液中显蓝色，pH大于7.6，则乙溶液显碱性，故A说法错误；稀盐酸、蒸馏水和澄清石灰水三种液体分别显酸性、中性、碱性，用该指示剂可以区分，故B说法正确；指示剂在甲溶液中显黄色，pH小于6.2，则甲溶液显酸性，向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液会变成红色，故C说法错误；在滴有该指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故D说法错误。故选B。
4. C 【解析】　浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，敞口放置的浓盐酸和浓硫酸质量分别减小、增加，故A说法错误；浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不能，故B说法错误；稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用于除铁锈，故C说法正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，浓盐酸不能，故D说法错误。故选C。
5. A 【解析】　金属锌与盐酸反应会放热，温度计温度升高，故A正确；冰块溶解吸热，温度计温度降低，故B错误；金属铜不会与盐酸反应，温度计温度不变，故C错误；氯化钠不会与盐酸反应，溶解几乎无温度变化，温度计温度不变，故D错误。故选A。
6. D 【解析】　浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故A错误；浓盐酸具有挥发性，盐酸不能与硫酸钠溶液反应，故B错误；浓盐酸具有挥发性，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故C错误；浓盐酸具有挥发性，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故D正确。故选D。
7. D 【解析】　氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。故选D。
8. C 【解析】　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故B说法正确；氢氧化钠溶液显碱性，遇石蕊溶液能使石蕊溶液变蓝色，而不是氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝，故C说法错误；氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故D说法正确。故选C。
9. C 【解析】　SO3属于非金属氧化物，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故A错误；氧化钙属于金属氧化物，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故B错误；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故C正确；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。故选C。
10. A 【解析】　胃液中含有盐酸，胃液中的pH小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后，胃液中的盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，酸性逐渐减弱，溶液的pH增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化。观察图像A符合要求。故选A。
11. B 【解析】　①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。故选B。
12. (1)苹果 红 (2)玉米粥 小苏打 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 【解析】　(1)从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。(2)人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用；碳酸氢钠的俗称为小苏打；根据标签可知药物的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水。
13. (1)没有考虑金属与酸的接触面积的不同 (2)导热 可燃物的温度达到其着火点 瓶②比瓶①变瘪程度大 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 【解析】　(1)探究镁和铁的金属活动性强弱时应控制金属与酸的接触面积，而题中没有考虑金属与酸的接触面积的不同。(2)实验B中利用了铜的导热性，滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到其着火点。(3)二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，软塑料瓶变瘪的程度变大。
13. 【作出猜想】Na＋ (1)三 无色酚酞溶液中本身就含有水分子 (2)溶液不变色 硫酸钠 【得出结论】二 (3)取氯化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞，不变色，然后取氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞变红色，说明使酚酞变色的是氢氧根离子，猜想二正确。
14. (1)2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ (2)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O (3)氯化钙或氯化钠 (4)①A ②药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 【解析】　(1)铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(2)向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。(3)混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠。(4)①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；②采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
15. (1)D (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)CaCl2 (4)不饱和 (5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可) ②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚酞试液，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可) (6)不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.002NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
80　　　　　　　 106
4.00g　　　　　 　ag
80∶106＝4.00g∶ag　a＝5.30
由于氢氧化钠溶液部分变质，所以a的取值范围为4.0016. (1)蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上 小丽 因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 (2)NaCl和NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存 产生气体 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 【解析】　(1)【方案设计】测定溶液pH的操作为用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的。【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量。(2)【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的。【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
17. 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
2NaOH　＋　H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
80g×5% x
＝
解得x＝4.9g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。

展开更多......

收起↑